常见酸碱的性质及使用中应注意的事项
酸碱作业必须遵守的安全规定
酸碱作业必须遵守的安全规定酸碱作业是化学实验中常见的一种实验，无论是在实验室还是在教室中，都需要遵守安全规定，以保证实验的安全性和正确性。
在进行酸碱作业前，学生和实验者都需要了解以下的安全规定，以免发生意外事故。
一、穿戴个人防护装备在进行酸碱作业前，实验者应该穿戴好个人防护装备，包括实验服、实验手套、护目镜和口罩等。
实验者应该将衣领紧绷，避免液体进入衣服内部。
二、掌握酸碱的危害性酸和碱都有着很强的腐蚀性，如果不小心接触到皮肤或眼睛，会造成伤害。
酸碱的气味也会对人体造成伤害。
因此，在进行酸碱作业前，应该仔细了解酸碱的危害性，严格遵守使用酸碱的安全规定。
三、储存酸碱试剂酸碱试剂应该存放在密闭的柜子中，避免与其他试剂发生反应或溢出。
同时，每个试剂瓶都应标明试剂名称、浓度和有效期限等信息，并放置在专门的试剂架上，避免与其他试剂混淆。
四、加酸加碱注意事项在进行酸碱实验时，要严格遵守常规实验操作程序。
在加入酸或碱时，应该缓慢倒入，避免溅出或将试剂管的口部靠近面部。
在搅拌时也要小心，不要让试剂溅出。
五、处理酸碱废液在酸碱实验结束后，应将废液集中存放在特定的废液收集桶中。
在处理酸碱废液时，应按照实验室的安全规定进行。
安全的处理方式包括合适的离子交换、酸硷中和或再生等方法。
遵守实验室的安全规定，确保废液不会对环境和人体造成伤害。
六、清洗实验器具和工作台在进行酸碱实验后，要对实验器具和工作台进行彻底的清洁和消毒。
清洁时应戴上手套并注意自身的安全防护。
在清洗时，应该用肥皂水、稀饱和碳酸钠溶液、稀饱和氢氧化钠溶液等清洁剂进行清洗。
七、随时关注酸碱实验中的异常情况在酸碱实验中，随时关注试管、试剂瓶、反应钟表等实验器具的异常情况。
如果遇到危险，应当迅速采取措施，包括将危险物质隔离、清理液体以及在必要时呼叫实验室管理人员等。
八、实验前熟悉使用实验室设备在进行酸碱实验前，应该熟悉使用实验室的设备，如实验柜、抽气罩等。
同时，应注意熟悉用电设备的操作方式，保证电器安全。
酸碱防范措施
酸碱防范措施引言酸碱是我们日常生活中常见的物质。
尽管它们在很多方面都有益，但是过度暴露或误用可能对人体和环境造成严重危害。
因此，采取适当的酸碱防范措施至关重要。
本文将讨论一些常见的酸碱防范措施，以帮助减少潜在的风险。
了解酸碱性质在制定酸碱防范措施之前，我们首先需要了解酸碱的性质。
简单来说，酸是指能够在水中释放出氢离子（H+）的化合物，而碱则是指能够在水中释放出氢氧化物离子（OH-）的化合物。
了解这些基本概念将有助于我们更好地预防酸碱相关风险。
储存和处理酸碱物质1.正确储存：酸碱物质应储存在干燥、通风良好的区域，远离易燃物和可腐蚀物。
储存区域应具有防溅、防滴和防腐蚀的性能，并且需要定期进行清洁和检查，以确保没有泄漏或其他潜在的风险。
2.正确标识和分类：对储存的酸碱物质进行正确的标识和分类非常重要。
使用标识符和颜色代码，以便快速辨识不同的酸碱物质。
此外，建议在储存区域的入口处设置明确的警示标志，以提醒人们注意酸碱物质的存在。
3.安全处理和清洁：在处理酸碱物质时，必须佩戴适当的个人防护装备，如手套、眼镜和防护服。
处理完毕后，应立即将废弃物处理到指定的安全区域，并使用适当的方法进行清洁。
使用酸碱物质的注意事项1.阅读产品说明和标签：在使用任何酸碱物质之前，请务必详细阅读产品说明和标签。
产品说明和标签通常包含防范措施、使用方法、剂量和注意事项等重要信息。
严格按照说明执行，以确保安全使用。
2.避免直接接触：尽量避免将酸碱物质直接接触到皮肤、眼睛和其他敏感部位。
如果意外接触发生，应立即用清水冲洗，并及时就医。
3.适当的通风：在使用酸碱物质时，确保工作区域通风良好。
这样可以减少有毒蒸汽或气体的积聚，并防止呼吸道和其他健康问题的发生。
4.合理稀释：在使用酸碱物质时，务必按照正确的比例和方法稀释。
如果需要稀释，请确保使用适当的工具和技术，以防止溅出或泄漏。
5.小心储存残余物：在使用完酸碱物质后，应注意妥善处理残余物。
常见酸碱指示剂的性质及应用
常见酸碱指示剂的性质及应用酸碱指示剂是化学实验中常见的一种试剂，它们可以帮助我们判断溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙、酸性橙、那种蓝等。
这些指示剂的性质和应用都不同，下面将分别介绍。
一、酚酞酚酞是一种弱酸性指示剂，它在酸性溶液中为红色，碱性溶液中为无色。
因此，酚酞常被用于中和反应时的指示剂。
例如，我们可以将一些酚酞溶解在氯化钠溶液中，如果该溶液被加入到酸性溶液中，溶液颜色变红时，说明酸性溶液已经中和完毕。
二、溴酚蓝溴酚蓝是一种强酸性指示剂，它在酸性溶液中为黄色，碱性溶液中为蓝色。
溴酚蓝可以用于检测溶液的酸碱性质，也可以用于检测硝酸的浓度。
例如，我们可以将溴酚蓝溶液加入到硝酸溶液中，当溶液颜色变为绿色时，说明硝酸的浓度为0.01mol/L。
三、甲基橙甲基橙是一种弱酸性指示剂，它在酸性溶液中为红色，碱性溶液中为黄色。
甲基橙常被用于检测碳酸盐的存在。
例如，我们可以将一些甲基橙溶解在氯化钠溶液中，如果该溶液被加入到含有碳酸盐的溶液中，溶液颜色变为橙色时，说明溶液中存在碳酸盐。
四、酸性橙酸性橙是一种弱酸性指示剂，它在酸性溶液中为橙黄色，碱性溶液中为黄色。
酸性橙常被用于检测食品中的酸碱度。
例如，我们可以用酸性橙测试葡萄酒的酸度，如果溶液颜色变为橙黄色，说明葡萄酒为酸性饮料。
五、那种蓝那种蓝是一种弱碱性指示剂，它在酸性溶液中为红色，碱性溶液中为蓝色。
那种蓝常被用于检测食品中的酸碱度。
例如，我们可以用那种蓝测试牛奶的pH值，如果溶液颜色变为蓝色，说明牛奶为碱性饮料。
总之，酸碱指示剂在化学实验中起到了至关重要的作用，不同的指示剂可以用于不同的实验室工作。
了解酸碱指示剂的性质和应用，可以帮助我们更好地进行化学实验。
酸碱及其在生活中的应用
酸碱及其在生活中的应用酸碱是化学中的基本概念，在生活中有着广泛的应用。
本文将介绍酸碱的定义、性质以及常见的应用领域。
一、酸碱的定义与性质1. 酸的定义与性质酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。
根据布朗斯特酸碱理论，酸能够给予电子对的接受者（亲电子），形成共价键。
普遍的酸的性质包括酸味、蓝石蕊试纸变红、和金属反应产生氢气等。
2. 碱的定义与性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
同样根据布朗斯特酸碱理论，碱能够给予电子对的给予者（亲核子），形成共价键。
碱的性质常包括苦味、红石蕊试纸变蓝、和与酸中和反应等。
二、酸碱的应用1. 在家庭清洁中的应用酸碱的中和反应常常被应用在家庭清洁中。
例如，酸性物质（如柠檬酸、醋酸）可以去除水垢、融化硬水以及清洁马桶等。
而碱性物质（如氢氧化钠或碳酸氢钠）则常被用于清洁油垢、脂肪以及堵塞的排水管道。
通过调节不同的酸碱性质，我们可以选择合适的清洁方法来保持家居清洁卫生。
2. 在农业领域的应用酸碱性的土壤对农作物的生长起着重要作用。
不同的植物对土壤pH值有不同的要求。
例如，酸性土壤适合种植松树、蓝莓等耐酸植物，而碱性土壤则适合种植大豆、苜蓿等耐碱植物。
农民们通过施加不同的酸碱性物质来调节土壤pH，以便为不同的农作物提供合适的生长环境。
3. 在食品加工中的应用酸碱常被用于食品加工过程中的调味、杀菌以及保鲜等方面。
例如，醋（酸性）可以用于调味，柠檬汁也被用于腌制食材。
而氢氧化钠等碱性物质则常用于酸奶的制作过程中。
此外，过氧化氢（酸性）也常被用作食品的漂白剂和消毒剂。
4. 在环保领域的应用酸碱的特性在环保领域中有重要应用。
例如，脱硫反应中使用的石灰石（碱性物质）可以吸收燃煤发电厂排放出的二氧化硫，从而降低大气污染。
此外，酸性雨水的形成主要是由于大气中含有的硫酸、硝酸等酸性物质。
5. 在医药领域的应用酸碱性对于医药领域也具有重要意义。
药物的成功吸收和效果往往与其酸碱性质有关。
化学物质的酸碱溶液
化学物质的酸碱溶液酸碱溶液是我们在日常生活和化学实验中经常遇到的一种化学物质。
学习酸碱溶液的性质和应用对于我们理解化学反应和掌握相关实验技巧非常重要。
本文将探讨化学物质的酸碱溶液的定义、性质以及其在生活和实验中的应用。
一、酸碱溶液的定义酸碱溶液是指水中溶解了酸性物质或碱性物质的溶液。
在化学中，我们用pH值来衡量溶液的酸碱性，pH值的范围为0到14。
pH值低于7表示溶液呈酸性，pH值高于7表示溶液呈碱性，pH值等于7则表示溶液为中性。
二、酸碱溶液的性质1. 酸性溶液酸性溶液具有以下性质：（1）酸性溶液具有酸味，例如柠檬汁、醋等。
（2）酸性溶液能够腐蚀金属，产生氢气。
（3）酸性溶液能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞溶液和甲基橙溶液。
2. 碱性溶液碱性溶液具有以下性质：（1）碱性溶液具有苦味、涩味或碱味，例如肥皂水、氨水等。
（2）碱性溶液能够与酸反应产生盐和水，这种反应被称为中和反应。
（3）碱性溶液能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞溶液和苏丹红溶液。
三、酸碱溶液的应用1. 生活中的应用（1）酸性溶液：食品产业中的酸奶、柠檬水、醋等；工业生产中的硫酸、盐酸等。
（2）碱性溶液：清洁剂和洗涤剂中的肥皂水、氨水等。
2. 实验室中的应用（1）酸性溶液：用于制备盐、金属腐蚀实验等。
（2）碱性溶液：用于中和酸性溶液、制备盐、制备金属氢氧化物等。
四、酸碱溶液的安全使用和处理在使用酸碱溶液时，我们应该注意以下安全事项：（1）佩戴安全眼镜和手套，避免直接接触酸碱溶液。
（2）若酸碱溶液溅到眼睛或皮肤上，应迅速用大量清水冲洗，并及时就医。
（3）严禁将酸碱溶液随意混合，以免发生危险反应。
总结：通过本文的介绍，我们了解到了酸碱溶液的定义、性质以及其在生活和实验中的应用。
了解酸碱溶液的性质和安全使用方法，有助于我们更好地理解化学反应并进行实验操作。
在日常生活中，我们也要学会正确使用和储存酸碱溶液，以保障自身的安全和身体健康。
酸碱中和反应及常见酸碱的性质
酸碱中和反应及常见酸碱的性质酸碱中和反应是一种常见且重要的化学反应，它发生在酸和碱溶液混合后产生盐和水的过程中。
本文将介绍酸碱中和反应的基本原理以及几种常见酸碱的性质。
I. 酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互中和生成盐和水的反应。
酸是指有产生H+（氢离子）的物质，碱是指有产生OH-（氢氧根离子）的物质。
在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成水，并释放出热量。
酸碱反应的化学方程式可以用以下形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱的浓度可以通过滴定法进行测定。
滴定是一种常用的实验技术，用于测量溶液中酸碱的浓度。
在滴定过程中，一种浓度已知的试剂（称为滴定试剂）滴加到另一种浓度未知的试剂中，通过溶液的中和反应来推算未知试剂的浓度。
II. 常见酸碱的性质1. 盐酸（HCl）盐酸是一种常见的酸，它呈无色液体，并具有强烈的刺激性气味。
在水中溶解时，盐酸会完全离解为氯离子（Cl-）和氢离子（H+）。
它具有腐蚀性，并可被用作清洗金属表面或清除排水管道中的堵塞物。
2. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种无色透明的液体，在水中溶解时会完全离解为硫酸根离子（SO42-）和氢离子（H+）。
它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，常被用作实验室和工业中的重要化学试剂。
3. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种具有强碱性的化合物，常见的形式是白色固体。
在水中溶解时，氢氧化钠会完全离解为钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
它是一种常用的化学试剂，用于实验室和工业中的许多反应。
4. 碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠，也称为小苏打或苏打粉，是一种白色晶体固体。
在水中溶解时，碳酸氢钠会部分离解为碳酸根离子（HCO3-）和氢离子（H+）。
它常被用作食品加工中的发酵剂和中和剂。
5. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无色液体，具有强酸性。
在水中溶解时，硝酸会完全离解为硝酸根离子（NO3-）和氢离子（H+）。
它是一种重要的化学原料，用于制造肥料、爆破药和金属加工等领域。
使用强酸、强碱及腐蚀剂安全操作规程（三篇）
使用强酸、强碱及腐蚀剂安全操作规程强酸、强碱和腐蚀剂是一些具有高度腐蚀性的化学物质，正确的操作和使用这些化学物质至关重要。
在实验室、工厂或其他工作场所中，必须严格遵守强酸、强碱和腐蚀剂的安全操作规程，以确保工作人员的安全和环境的保护。
以下是一份针对强酸、强碱和腐蚀剂的安全操作规程，以供参考：1.了解物质特性：在使用强酸、强碱和腐蚀剂之前，必须了解其特性和性质。
包括化学性质、蒸气或气体的性质、潮解性等等。
只有对物质有足够的了解，才能采取正确的操作措施。
2.佩戴个人防护装备：在接触强酸、强碱和腐蚀剂时，必须戴上个人防护装备。
这包括护目镜、化学防护服、耐酸碱手套、耐酸碱靴等。
保护服应是整套的，不得有磨损和裂缝。
3.保持通风良好：在使用强酸、强碱和腐蚀剂时，必须确保操作区域具有良好的通风条件。
可以采取排风设备或开启窗户来保持空气流通，以避免毒性蒸气积聚。
4.正确储存和处理：强酸、强碱和腐蚀剂必须储存在专用储存柜中，并严格按照标签上的规定进行储存。
储存柜应设有密封和防火装置。
处理过期或废弃的强酸、强碱和腐蚀剂时，必须按照规定的程序进行处理，不得随意倾倒。
5.禁止单独操作：在操作强酸、强碱和腐蚀剂时，不得单独操作，必须有他人在场并持续关注。
如遇异常情况，及时通知他人，并采取应急措施。
6.小心搬运和倾倒：搬运和倾倒强酸、强碱和腐蚀剂时，必须小心翼翼。
使用专用的容器和设备，不得使用易腐蚀的材料。
倾倒时要确保目标区域有足够的容量，以避免溅射和液体溢出。
7.紧急应急措施：在发生事故或事故风险时，必须立即采取适当的应急措施。
这可能包括紧急停止操作、向当地应急部门报警、隔离事故现场等。
8.身体接触时的应对措施：如果强酸、强碱和腐蚀剂接触皮肤或眼睛，应立即用大量清水冲洗至少15分钟，然后寻求医疗救治。
不得用暖水，以避免进一步损伤皮肤。
9.防止污染：处理强酸、强碱和腐蚀剂时，应该避免污染环境、水源和其他化学物质。
操作结束后，必须彻底清洁操作区域，并确保无泄漏。
危险化学品安全周知卡(酸碱)
危险化学品安全周知卡(酸碱)
为确保工作场所中危险化学品的安全使用和储存，以下是有关
酸碱类危险化学品的一些注意事项和安全说明。
常见的酸碱类危险化学品有：
1. 硫酸
2. 盐酸
3. 硝酸
4. 氢氟酸
5. 高锰酸钾
6. 硫酸铜
注意事项：
* 使用酸碱类危险化学品前应仔细阅读并遵守相关的安全操作
程序和防护措施。
* 工作人员必须经过专门培训，熟悉酸碱类危险化学品的性质、储存要求和配对使用规则。
* 酸碱类危险化学品应储存在专用储存区域内，与其他物质分
开存放，标有明确的标识。
* 酸碱类危险化学品应紧闭，以防止泄漏和外界物质的污染。
* 使用酸碱类危险化学品时，应佩戴适当的个人防护装备，如
手套、护目镜和防护服等。
* 酸碱类危险化学品使用后应及时清理，避免残留物造成其他
安全隐患。
安全说明：
1. 避免直接接触酸碱类危险化学品，如皮肤接触、吸入气体或
飞溅物等。
2. 使用酸或碱时，应确保操作区域通风良好，以避免有害气体
积聚。
3. 酸碱类危险化学品发生泄漏时，应立即采取适当的紧急措施，如戴上防护装备、限制泄漏范围等，并及时向相关人员报告。
4. 酸碱类危险化学品储存区域应定期检查，确保完好无损，标
识清晰可读，并保持干燥和通风。
以上是关于危险化学品安全周知卡(酸碱)的简要内容。
在使用和储存酸碱类危险化学品时，请务必严格遵守安全操作规程，保障工作场所的安全和健康。
酸碱盐的性质与实际应用
酸碱盐的性质与实际应用酸碱盐是我们日常生活中经常接触到的化学物质，它们不仅具有特殊的性质，还有广泛的实际应用。
在本文中，我们将探讨酸碱盐的性质以及它们在实际生活中的应用。
首先，让我们来了解一下酸碱盐的性质。
酸是指具有酸性的物质，它们通常呈酸味，可以腐蚀金属，变红蓝色的酸碱指示剂等。
酸的特点是在水中产生氢离子（H+），并且能与碱反应生成盐和水。
碱是指具有碱性的物质，它们通常呈苦味，可以腐蚀皮肤，变红蓝色的酸碱指示剂等。
碱的特点是在水中产生氢氧根离子（OH-），并且能与酸反应生成盐和水。
盐是指由酸和碱反应生成的化合物，它们通常是晶体状固体，具有特定的结构和性质。
酸碱盐的性质使它们在许多实际应用中发挥重要作用。
首先，酸碱盐在食品加工中起着关键的作用。
例如，醋是一种常见的酸，它可以用于调味和腌制食物。
柠檬汁也是一种酸，它可以用于调味和提鲜。
此外，碳酸氢钠是一种常见的碱，它可以用于烘焙中的发酵剂。
酸碱盐的使用不仅可以改善食物的口感和味道，还可以延长食物的保质期。
其次，酸碱盐在清洁和消毒中也有重要的应用。
例如，酸性清洁剂可以用于清洁厨房和浴室中的水垢和油渍。
碱性清洁剂可以用于清洁地板和玻璃等表面。
此外，酸碱盐还可以用于消毒剂的制备，用于杀灭细菌和病毒，保持环境的清洁和卫生。
另外，酸碱盐在农业和园艺中也有广泛的应用。
例如，硝酸铵是一种常见的氮肥，它可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长。
磷酸二铵是一种常见的磷肥，它可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系发育。
此外，酸碱盐还可以调节土壤的酸碱度，改善土壤的肥力和适应性，提高农作物的产量和质量。
最后，酸碱盐在医药和化妆品中也有重要的应用。
例如，酸性药物可以用于治疗消化系统疾病，如胃溃疡和胃酸过多。
碱性药物可以用于治疗酸中毒和酸碱平衡失调。
此外，酸碱盐还可以用于化妆品的制备，例如酸性洗面奶可以帮助去除皮肤上的油脂和污垢，碱性护发素可以帮助改善头发的光泽和柔软度。
酸碱知识点梳理总结
酸碱知识点梳理总结酸碱是化学中非常重要的概念，涉及到物质的性质、化学反应以及生活中的许多方面。
在化学中，酸碱是指物质在水溶液中的性质，具有酸性的物质称为酸，具有碱性的物质称为碱。
本文将从酸碱的性质、定义、浓度、酸碱中和、酸碱指示剂等方面进行梳理，并探讨一些相关的应用和实例。
一、酸碱的性质1. 酸的性质酸的性质主要包括酸味、导电性、腐蚀性和酸性反应。
酸味是酸独有的特征，但不是所有酸都有酸味，有些酸味道很淡。
酸的导电性是酸能导电，即酸性溶液中有离子的存在，可以导电。
酸的腐蚀性是酸能腐蚀许多物质，包括金属和其他物质。
酸的酸性反应是酸能和碱、金属反应，产生盐和水等。
2. 碱的性质碱的性质主要包括苦味、导电性和碱的中和作用。
碱的苦味是碱独有的特征，但不是所有碱都有苦味。
碱的导电性是碱能导电，即碱性溶液中有离子存在，可以导电。
碱的中和作用是碱能与酸反应，产生盐和水等。
二、酸碱的定义根据勃朗斯特和劳里亚氏的定义，酸和碱的定义如下：1. 勃朗斯特酸的定义勃朗斯特定义酸为能够给出质子的物质，即能够与水反应产生氢离子（H+）的物质。
2. 勃朗斯特碱的定义勃朗斯特定义碱为能够接受质子的物质，即能够与水反应接受氢离子（H+）的物质。
此外，还有路易斯酸碱理论和共轭酸碱的概念。
路易斯酸碱理论将酸定义为能够接受电子对的物质，碱定义为能够给出电子对的物质。
共轭酸碱则是指在酸碱反应中形成的配对的酸碱，它们有相似的化学性质。
三、酸碱的浓度酸碱溶液的浓度一般用pH来表示。
pH是对数值标度，以10为底数，表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH ＜ 7，表示酸性溶液pH = 7，表示中性溶液pH ＞ 7，表示碱性溶液酸碱溶液的浓度还可以用酸碱度或者碱度来表示。
酸度和碱度分别是在酸碱溶液中，酸性离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度。
浓度越高，酸度或碱度越大。
四、酸碱中和酸碱中和是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸+碱→盐+水酸碱中和反应是化学反应中的一种常见反应，也是化学工程中重要的一种反应。
酸碱中常见物质的性质与应用
酸碱中常见物质的性质与应用【引言】酸碱是我们日常生活中不可或缺的化学概念，而常见的酸碱物质更是用途广泛。
本文将介绍一些常见的酸碱物质及其性质与应用，以便更好地了解和应用这些物质。
【一、酸性物质】酸性物质是指在溶液中能够释放出氢离子（H+）的物质。
常见的酸性物质包括硫酸、盐酸和柠檬酸等。
这些物质具有以下性质和应用：1. 硫酸：硫酸是一种常见的强酸，具有强烈的腐蚀性。
它广泛应用于工业生产，如炼油、清洗金属、制造肥料等。
此外，在实验室中，硫酸也是一种常用的试剂。
2. 盐酸：盐酸是另一种常见的强酸，在化学实验和研究中被广泛使用。
它可用于清洗实验室设备、调节溶液的pH值等。
3. 柠檬酸：柠檬酸是一种较弱的有机酸，常存在于柠檬、酸橙等柑橘类水果中。
它具有酸味和抗氧化性质，在食品工业中被广泛应用于增香剂、酸味调节剂等。
【二、碱性物质】碱性物质是指在溶液中能够释放出羟根离子（OH-）的物质。
常见的碱性物质包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
这些物质具有以下性质和应用：1. 氢氧化钠：氢氧化钠，俗称苛性钠，是一种强碱。
它在工业生产中被广泛应用于清洗剂、纸张生产以及肥皂和洗涤剂等的制造。
此外，氢氧化钠还可用于调节溶液的pH值。
2. 氢氧化钾：氢氧化钾也是一种常见的强碱，与氢氧化钠类似，在纸浆和玻璃制造等工业中具有重要应用。
3. 氨水：氨水是一种含有氨气溶解于水中的溶液，常用于实验室中的分析化学、药品制剂以及农业肥料制造等领域。
【三、酸碱中和反应与中性物质】酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在这个过程中，酸和碱的性质发生了变化，中和产生的盐具有中性。
一些中性物质包括水、食盐、氧化镁等。
这些物质具有以下性质和应用：1. 水：水是自然界中最常见的中性物质，也是生物生存的基础。
在日常生活中，我们使用水进行饮用、洗涤、煮饭等各种活动。
2. 食盐：食盐，即氯化钠，是一种常见的中性物质。
它是我们日常饮食中重要的调味品，同时也用于食品加工和保存。
化学实验室常用试剂及其性质
化学实验室常用试剂及其性质化学实验室中使用的试剂是进行化学实验和研究的基本工具。
在实验室中，不同的试剂具有不同的化学性质和用途。
本文将介绍几种常用的化学实验室试剂及其性质。
一、酸类试剂1. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，常用于酸碱中和反应和水的脱水反应。
它具有强腐蚀性和剧烈的氧化性，需要注意安全操作。
2. 盐酸（HCl）：盐酸是另一种常见的强酸，通常用于酸溶液的制备和金属清洗。
它也具有腐蚀性，需要注意使用时的安全措施。
3. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，常用于氧化反应和配制溶液。
与其他强酸类试剂类似，使用时需要注意安全操作。
二、碱类试剂1. 氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于酸碱中和反应和调整溶液的pH值。
它是一种腐蚀性试剂，注意避免与皮肤接触。
2. 氢氧化铜（Cu(OH)2）：氢氧化铜是一种弱碱，常用于沉淀反应和分离技术。
它在空气中容易吸湿，需要保存在干燥的环境中。
3. 氨水（NH3·H2O）：氨水是一种弱碱，常用于调节溶液的pH值和沉淀反应。
在使用时需要避免吸入氨气，以免引起中毒。
三、氧化剂1. 过氧化氢（H2O2）：过氧化氢是一种强氧化剂，常用于氧化反应和漂白剂。
它具有强氧化性和腐蚀性，使用时需小心操作。
2. 高锰酸钾（KMnO4）：高锰酸钾是一种常见的强氧化剂，常用于滴定和氧化反应。
它具有强烈的氧化性，需要避免与有机物质接触。
四、沉淀剂1. 氯化铵（NH4Cl）：氯化铵是一种常用的沉淀剂，常用于分析试剂和分离技术。
它具有良好的溶解性和易溶性，适用于各类化学实验。
2. 氯化铅（PbCl2）：氯化铅是一种常见的沉淀剂，常用于分析试剂和沉淀反应。
它具有较小的溶解度，适用于将铅离子沉淀出来。
五、指示剂1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，可以根据颜色变化显示溶液的酸碱性质。
它在酸性条件下呈现红色，在碱性条件下呈现无色。
2. 甲基橙：甲基橙是另一种常用的酸碱指示剂，可根据颜色变化显示溶液的酸碱性质。
化学中的酸碱平衡原理及应用
化学中的酸碱平衡原理及应用酸碱平衡原理是化学中的重要概念，对于化学反应、生物体内过程以及环境污染等方面都有着非常重要的应用。
本文将对酸碱平衡原理及其应用进行一定的阐述。
一、酸碱的定义及性质酸碱均为化学反应中常见的化合物，其定义方式有两种：一种是布朗酸碱理论，其认为酸是能够给出氢离子的离子或分子，而碱是接受氢离子的离子或分子。
另一种是路易斯酸碱理论，其认为酸是能够接受电子对的离子或分子，而碱是能够给出电子对的离子或分子。
不管采用哪种定义方式，酸性和碱性都有自己的特性，比如酸性物质在水中会产生氢离子，将指示剂变为红色；而碱性物质在水中会产生氢氧根离子，将指示剂变为蓝色。
二、酸碱平衡常数和PH值酸碱反应通常都是不完全的反应，因此，为了表征一个酸或碱的强弱程度，通常会引入酸碱平衡常数。
以弱酸为例，其在水中会分解产生氢离子和相应的阴离子，该反应的反应式为：HA + H2O ↔ H3O+ + A-其中，HA表示弱酸，A-表示其相应的阴离子。
当反应达到平衡时，产生的H3O+和A-浓度为C，HA浓度为x，那么平衡常数Kc为：Kc = [H3O+][A-] / [HA]通过该公式，可以标定一个酸或碱的酸弱程度，同时，将其转换为对数形式，则可计算其所对应的PH值，公式为：PH = - log[H3O+]通过PH值可以对液体酸碱的强弱程度有一个基本的了解。
三、酸碱平衡原理的应用1、生物体内过程生物体内许多过程都需要酸碱平衡的调节。
例如，在人体中，呼吸过程会产生大量二氧化碳，该化学物质不但可转化为碳酸氢根离子，还能够降低细胞外液的PH值。
因此，为了避免血液PH值下降，人体通常会通过调节呼吸及代谢物产生来维持酸碱平衡。
2、化学分析酸碱指示剂在化学分析中被广泛使用，比如在氢氧化钠滴定时，苯酚酞和酚酞均常被用于指示终点。
当溶液中碱的浓度达到一定的量时，这些指示剂就会出现颜色的变化，从而提示分析者终点已经到达了。
3、环境保护酸碱平衡原理在环境保护中也有着非常重要的应用。
常见酸碱知识点总结
常见酸碱知识点总结一、酸碱定义酸碱是化学中重要的概念，用来描述物质的化学性质。
酸是指能释放H+离子的物质，碱是指能释放OH-离子的物质。
酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应，生成盐和水。
二、常见酸碱1. 强酸：指在水中完全离解释放氢离子的酸，如硫酸、盐酸等。
2. 弱酸：指在水中部分离解释放氢离子的酸，如乙酸、碳酸等。
3. 强碱：指在水中完全离解释放氢氧根离子的碱，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
4. 弱碱：指在水中部分离解释放氢氧根离子的碱，如氨水等。
三、酸碱性质1. 水溶液的pH值：用来表示溶液的酸碱性，pH值越小表示溶液越酸，pH值越大表示溶液越碱，pH=7表示中性。
2. 酸碱指示剂：能根据颜色的变化显示溶液的酸碱性质的物质。
通常使用的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
3. 酸碱中和反应：酸和碱之间的反应称为酸碱中和反应，生成盐和水。
4. 水解反应：一些盐在水中溶解时会发生水解反应，从而产生酸性或碱性的溶液。
四、常见酸碱反应1. 酸与碱的中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O2. 金属氧化物与酸的反应：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O3. 酸与碳酸盐的反应：2HCl+Na2CO3→2NaCl+CO2+H2O五、与生活相关的酸碱知识1. 酸雨对环境的影响：工业废气中的硫氧化物和氮氧化物在大气中与水蒸气形成酸雨，影响土壤和植物生长。
2. 酸碱中和在日常生活中的应用：消化药物对抗胃酸，洗衣粉中的碱性物质中和污渍物质等。
3. 饮食中的酸碱平衡：过多的酸性食物会使体内呈酸性，增加身体的酸负荷，增加骨质疏松风险。
六、酸碱化学反应的应用1. 化学工业中的中和反应：用于调节产物的酸碱性质，提高产品的质量。
2. 制备盐类化合物：酸与碱中和反应的产物是盐类化合物，可以应用于制备盐3. 消化药物的应用：抗酸胃药物可以调节胃酸的酸碱性，减轻胃部不适。
七、注意事项1. 强酸强碱具有腐蚀性，使用时需要小心。
2. 酸碱反应放热，需要注意安全。
酸碱操作规程
酸碱操作规程酸碱操作规程一、酸碱的定义和性质酸是指具有酸性质的物质，其在水溶液中能够提供H+离子或接受OH-离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸、稀硝酸等。
碱是指具有碱性质的物质，其在水溶液中能够提供OH-离子或接受H+离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
酸碱的性质有以下几点：1. 酸和碱可以反应生成盐和水。
2. 酸和碱的反应是放热反应，即放出一定量的热量。
3. 酸和碱的反应是可逆反应，酸和碱的生成物可以再次回复到原来的物质。
二、酸碱的安全操作规程1. 佩戴个人防护装备进行酸碱操作时，应戴上实验室常用的个人防护装备，包括实验手套、实验眼镜和实验服。
这些装备可以有效地保护实验人员的安全。
2. 获取正确的实验指导在进行酸碱操作前，必须了解并遵守正确的实验指导。
这些指导包括实验操作步骤、实验器材的正确使用方法以及实验风险的评估等。
3. 注意实验室通风进行酸碱操作时，实验室通风是非常重要的。
酸碱溶液会产生有害气体，如氢气等，所以必须确保实验室通风良好，以避免有害气体的积聚。
4. 注意溶液的浓度和温度在进行酸碱操作时，要注意溶液的浓度和温度。
过高的浓度和温度可能导致溶液溢出或喷溅，造成安全问题。
5. 合理使用酸碱溶液酸碱溶液在使用时，应按照实验指导的要求合理使用。
不得随意调整酸碱溶液的浓度或使用方式，以免发生意外。
6. 注意实验室用具的清洁和储存进行酸碱操作后，必须及时清洁实验室用具，并妥善储存，防止酸碱溶液滴漏或喷溅。
7. 处理实验废液和废物进行酸碱操作后生成的废液和废物需要正确处理。
一般情况下，酸性废液需要中和后再排放，而碱性废液需要中和后再处理。
8. 酸碱实验时应有专人监护进行酸碱操作时，最好有一名专人负责监护，以保证实验过程安全。
三、酸碱操作常见错误及预防1. 错误：未佩戴个人防护装备进行酸碱操作。
预防：进行任何酸碱操作前，必须佩戴个人防护装备，包括实验手套、实验眼镜和实验服等。
2. 错误：溶液浓度和温度过高。
酸碱盐化学性质复习教案：盐酸、硫酸、氢氧化钠的实验操作及安全注意事项
酸碱盐化学性质复习教案：盐酸、硫酸、氢氧化钠的实验操作及安全注意事项一、实验原理酸、碱、盐是化学老师在高中化学教学中的非常重要的知识点。
其中，盐酸、硫酸、氢氧化钠是化学实验室中常用的物质。
这些物质都具有很强的化学性质，在实验中需要遵守一定的安全注意事项。
本篇教案将以盐酸、硫酸、氢氧化钠为例，介绍它们的实验操作及安全注意事项。
二、实验操作1. 盐酸的实验操作实验材料：盐酸、铁、锌、铜、镁。
实验步骤：a. 取一小块铁丝，分别用盐酸和水分别浸泡。
b. 取一小块锌条，分别用盐酸和水分别浸泡。
c. 取一小块铜片，分别用盐酸和水分别浸泡。
d. 取一小块镁皮，分别用盐酸和水分别浸泡。
实验现象：a. 铁丝在盐酸中会迅速产生氢气，铁丝上的铁也会被氢气侵蚀。
b. 锌条在盐酸中会迅速产生氢气，锌条上的锌也会被氢气侵蚀。
c. 铜片在盐酸中不会产生氢气。
d. 镁皮在盐酸中会迅速产生氢气，镁皮上的镁也会被氢气侵蚀。
2. 硫酸的实验操作实验材料：硫酸、锌、铜。
实验步骤：a. 取一小块锌条，分别用稀硫酸和浓硫酸分别浸泡。
b. 取一小块铜片，分别用稀硫酸和浓硫酸分别浸泡。
实验现象：a. 稀硫酸中的锌会缓慢产生氢气，锌条上的锌也会被氢气侵蚀；浓硫酸中的锌会迅速产生氢气，锌条上的锌也会被氢气侵蚀。
b. 稀硫酸中的铜不会产生氢气；浓硫酸中的铜会产生少量氢气。
3. 氢氧化钠的实验操作实验材料：氢氧化钠、苯酚酞、酚酞、品红。
实验步骤：a. 取1g氢氧化钠，加入10ml去离子水，搅拌溶解。
b. 取适量苯酚酞，加入10ml去离子水，搅拌溶解。
c. 取适量酚酞，加入10ml去离子水，搅拌溶解。
d. 取适量品红，加入10ml去离子水，搅拌溶解。
实验现象：a. 氢氧化钠在水中散发出大量热量，水温会升高。
b. 若将苯酚酞溶液滴加入氢氧化钠溶液中，会发生由红变黄的指示效应反应。
c. 若将酚酞溶液滴加入氢氧化钠溶液中，会发生由无色变红的指示效应反应。
d. 若将品红溶液滴加入氢氧化钠溶液中，会发生由暗红变绿的指示效应反应。
酸碱中和与生活实际知识点详细总结
酸碱中和与生活实际知识点详细总结酸碱中和是化学中一个重要的概念，在我们的日常生活中也有很多与之相关的知识点。
本文将详细总结酸碱中和的概念以及与生活实际相关的知识点。
酸、碱和中和的基本概念酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质。
酸味酸，有酸性，而碱具有碱性。
酸和碱的性质可以通过PH值进行测量，PH值越小，表示越酸；PH值越大，表示越碱性。
酸和碱可以相互中和，产生盐和水。
这是因为在酸和碱的反应中，酸会释放出氢离子（H+），碱会释放出氢氧根离子（OH-）。
当氢离子和氢氧根离子相遇时，它们会结合形成水（H2O），其他离子则结合形成盐。
生活中的酸碱中和知识酸碱中和在我们的日常生活中有很多应用，以下是一些与生活实际相关的酸碱中和知识点：1. 消化系统中的酸碱中和：胃液是我们消化食物的重要物质，它是一种强酸。
然而，胃液对我们的胃壁有腐蚀性，因此，当胃液进入到小肠时，需要中和。
小肠中的胰液就起到了中和胃液的作用，使其变得中性，从而保护小肠壁免受腐蚀。
2. 牙齿的酸碱中和：口腔中的酸性物质（如食物残渣）会腐蚀牙齿，导致蛀牙的发生。
当我们刷牙使用的牙膏是碱性的，可以中和口腔中的酸性物质，从而减少蛀牙的风险。
3. 洗涤剂和清洁剂的酸碱中和：洗涤剂和清洁剂中含有酸碱性物质，它们可以中和污渍或污垢，使其溶解或变得容易清洗。
4. 酸碱中和对环境的影响：一些工业废水和排放物具有酸碱性，它们如果直接排放到水体中会严重污染水环境。
因此，在排放这些废水或排放物之前，需要进行酸碱中和处理，使其达到环境要求的标准。
总结酸碱中和是化学中重要的概念，也在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
本文对酸碱中和的基本概念进行了总结，并且介绍了与生活实际相关的一些知识点。
希望通过本文的阅读，你对酸碱中和有了更深入的了解。
酸和碱的性质及酸碱指示剂的使用
酸和碱的性质及酸碱指示剂的使用酸和碱的性质及酸碱指示剂的使用酸和碱是我们日常生活中常见的物质，它们对于维持自然界的平衡和人类生活的正常进行起着非常重要的作用。
本文将介绍酸和碱的性质及酸碱指示剂的使用。
一、酸的性质酸，是指能够和碱发生中和反应并产生盐和水的物质。
酸具有以下性质：1. 酸的味道酸酸的，这是酸的最基本的性质之一，例如柠檬、醋等。
2. 酸会使酸碱指示剂变红，酸碱指示剂是一种能够在不同PH 值下改变颜色的物质，常见的有酚酞、甲基橙等。
3. 酸能腐蚀金属，因为酸具有强氧化性，能够与金属反应产生氢气和金属盐。
4. 酸能使蓝色石蕊试剂变红，这是因为酸能将碱性物质转化为酸性物质。
二、碱的性质碱，是指能与酸发生中和反应并产生盐和水的物质。
碱具有以下性质：1. 碱的味道苦，例如肥皂水、小苏打等。
2. 碱会使酸碱指示剂变绿或蓝，酸碱指示剂在碱性溶液中呈现绿色或蓝色。
3. 碱能够与酸发生中和反应，产生盐和水。
4. 碱能与脂类物质发生皂化反应，生成肥皂。
三、酸碱指示剂的使用酸碱指示剂是一种在酸碱溶液中改变颜色的化学物质。
它们在酸性和碱性溶液中呈现不同的颜色，从而用来判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有：1. 酚酞：在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现无色。
2. 甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
3. 甲基紫：在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
4. 酚酞和甲基橙的混合物：在酸性溶液中呈现橙色，而在碱性溶液中呈现红色。
通过使用这些酸碱指示剂，我们可以方便地判断出溶液的酸碱性，并进行相关的实验和应用。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，了解它们的性质对于我们理解许多化学现象和日常生活中的实际问题有着重要的帮助。
通过酸碱指示剂的使用，我们可以准确快速地判断出溶液的酸碱性，为我们的实验和应用提供了便利。
因此，深入了解酸和碱以及酸碱指示剂的使用是我们学习和研究化学的重要一步。
化学强酸强碱
化学强酸强碱化学强酸和强碱是常见的化学物质，它们对我们日常生活和工业生产有着重要的作用。
本文将介绍化学强酸和强碱的定义、性质、常见应用以及相关的安全注意事项。
一、化学强酸的定义和性质强酸指的是在水中完全离解产生大量H+离子的酸。
常见的强酸包括盐酸、硫酸和硝酸等。
这些酸都具有以下的共同性质：1. 高度腐蚀性：强酸具有强烈的腐蚀性能，可以与许多物质反应，并产生强烈的热。
因此，在使用和储存强酸时要格外小心，避免与皮肤和眼睛接触。
2. 酸性反应强烈：强酸能够迅速与碱反应生成盐和水，同时放出大量的热。
这种反应被称为中和反应，常被用于实验室中的酸碱滴定。
3. 高电解质浓度：由于强酸分子在水中完全离解，因此能产生大量的可导电的离子。
这也是强酸具有导电性的重要原因之一。
二、化学强碱的定义和性质强碱是指在水中完全离解释放出大量的OH-离子的碱。
常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡等。
以下是强碱的主要性质：1. 强腐蚀性：强碱可以腐蚀皮肤和黏膜组织，与强酸一样，接触时要注意安全。
2. 高碱性反应：强碱能迅速与酸反应，生成盐和水。
酸碱中和反应同样适用于强碱。
3. 电解质浓度高：由于强碱在水中完全离解，它能够产生大量的导电离子。
三、化学强酸和强碱的应用化学强酸和强碱在许多领域有着广泛的应用。
1. 实验室应用：强酸和强碱常常用于实验室中的酸碱滴定、中和反应等。
它们的强烈反应性和易于测量的性质使得它们成为化学实验的重要工具。
2. 工业生产：强酸和强碱在许多工业生产过程中都有重要作用。
举例来说，硫酸被广泛应用于炼油、纺织、肥料生产等领域；氢氧化钠则是制取肥皂、制浆造纸和清洁剂的重要原料。
3. 清洁剂和消毒剂：一些强酸和强碱被广泛用于清洁剂和消毒剂的制备。
由于其强烈的腐蚀性，要严格控制浓度和使用方法，避免对人体和环境造成伤害。
四、化学强酸和强碱的安全注意事项由于化学强酸和强碱具有高度的腐蚀性和危险性，因此在使用和储存时需要格外小心：1. 防止接触：避免化学强酸和强碱直接接触皮肤和眼睛，必要时应使用防护手套和护目镜等个人防护装备。
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吸收空气中的水份，而使浓度降低。
• 3.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H和O以2:1的形式脱去，从而使有机物 炭化。
• 4.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾到浓硫酸会使皮肤严重灼伤。若皮
肤不慎沾上浓硫酸时，应立即用大量的水冲洗。 保存：密闭、干燥的玻璃容器中。
3.氧化性：浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性
• 它能与几乎所有的金属（金、铂）除外和非金属发生氧化 还原反应。 • 应当注意：铁和铝能溶于稀硝酸，但遇冷浓硝酸发生钝化 现象，所以可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸。 • 浓硝酸 ：浓盐酸 = 1 : 3 （体积比）叫做王水。其 氧化能力比硝酸强，能溶解金、铂等贵重金属。 • 三、使用时注意事项 • 1.稀、浓硝酸都有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，立即用大 时的水冲洗。
盐 酸
HCL
• 一、物理性质： • 工业三大强酸之一， 纯的盐酸是无色有刺激气味的 液体，通常市售浓盐酸的密度为1.19g/cm3,质量分数为 0.37。工业用的盐酸由于含有FeCL3 略带黄色。 • 盐酸是一种低沸点、易挥发的酸。 • 化学性质： • 二、化学性质 • 1.具有酸的通性，能使指示剂变色。 • 2.能和多数属反应。 • 三、保存 • 密闭容器中（挥发性）。
2.三大特性： 具有强酸性，氧化性和吸水性。：
•
•ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常温时，浓硫酸能使铁、铝表面产生致密的氧化物薄膜，阻止
内部金属继续与硫酸反应。受热后，浓硫酸可与铁、铝等大多数金属反 应。所以，冷的浓硫酸可用铁或铝制容器储存或运输。
• 三、使用时应注意事项
• 1.配制溶液时要将硫酸沿玻璃棒注入水中，切不可将水注入硫酸中，且不断
常见酸碱的性质及使用中 应注意的事项
呼伦贝尔职业技术学院 王 喆
硫酸
•
H2SO4
一、物理性质： • 工业三大强酸之一，沸点为338℃，市售浓硫酸质量分数为0.98，密度为 1.84g/cm3,可以与水以任意比互溶，同时放出大量的热。 • 二、化学性质： • 1.具有一切酸的通性 • 能使指示剂变色。酸碱指示剂变色范围： • PH＜7 酸性； PH=7 中性； PH＞ 碱性； • 酸性增强 0 7 14 碱性增强 • • • 石蕊 甲基橙 酚酞 PH PH PH ＜5红色 ＜3.1红色 ＜8无色 5-8紫色 3.1-4.4橙色 8-10粉红色 ＞8蓝色 ＞4.4黄色 ＞10红色
氢氟酸
HF
• 一、物理性质 • 无色透明有刺激性臭味的液体。商品为40%水溶液。 沸点19.4℃，极易挥发，有刺激性气味，空气中 冒白烟。 • 剧臭，性极毒，触及皮肤易致溃烂，其程度较任 何酸厉害，若吸入它的蒸气，可以致命，所以使 用时必须严格注意。 • 二、化学性质 • 弱酸 • 腐蚀性极强，能侵蚀玻璃和硅酸盐而生成气态的 四氟化硅。反应式如下： • SiO2＋4HF→H2O＋SiF4↑ • 玻璃是硅的化合物，因此氢氟酸不能盛放玻璃容 器中。
浓硝酸
HNO3
一、物理性质： 工业三大强酸之一，纯的硝酸是无色、易挥发、具 有刺激性气味的液体，密度为1.50g/cm3，沸点为83℃，凝 固点为零下42℃。它能以任意比与水混合。一般市售硝酸 的质量分数大约为65%——68%，98%以上的硝酸称为“发 烟”硝酸。 二、硝酸的化学性质 1.具有一切酸的通性，能使指示剂变色外，还具有以下特 性： 2.不稳定性： 4HNO3 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2 O （受热或光照） 保存：装在棕色瓶里，贮放在黑暗而且阴凉的地方。
磷 酸
H3PO4
• 一、物理性质： • 磷酸是无色透明的晶体 • 通常使用的是无色粘稠的浓溶液（83—98%） • 具有吸湿性，与水以任意比混溶。 • 熔点42.35℃。 • 二、化学性质 • 磷酸是中等强度（与硝酸比较）的三元酸 • 有酸的通性， • 比硝酸稳定，不易分解 • 非氧化性酸 • 三、保存 • 密闭容器中（吸收空气中的水份）
四、急救方法
• 皮肤接触：脱去污染的衣服，用流动清水冲洗10 分钟或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。若有灼伤，就医 治疗。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或 生理盐水冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱 离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困 难时给输氧。给予2-4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。 就医。食入：误服者给饮牛奶或蛋清。立即就医. 操作人员必须穿戴防护用具. 五、危险特性 腐蚀性极强。遇H发泡剂立即燃烧。能与普通金 属发生反应，放出氢气而与空气形成爆炸性混合 物。
六、储存：储存于阴凉、通风处。远离火种、 热源，防止阳光直射。
七、健康及危害 对皮肤有强烈的腐蚀作用。灼伤初期皮肤潮红、 干燥。创面苍白，坏死，继而呈紫黑色或灰黑色。 深部灼伤或处理不当时，可形成难以愈合的深溃 疡，损及骨膜和骨质。本品灼伤疼痛剧烈。眼接 触高浓度本品可引起角膜穿孔。接触其蒸气，可 发生支气管炎、肺炎等。慢性影响：眼和上呼吸 道刺激症状，或有鼻衄，嗅觉减退。可有牙齿酸 蚀症。骨骼Ｘ线异常与工业性氟病少见。 八、禁忌物 强碱、活性金属粉末、玻璃制品
氢氧化钠 NaOH
一、物理性质 NaOH是白色固体，易潮解，易溶于水，在溶解过程中产 生大量的热，它的浓溶液对皮肤、纤维等有强烈的腐蚀性， 因此又叫苛性钠、火碱或烧碱。 二、化学性质 NaOH是强碱，能与SO2和CO2等酸性氧化物反应， 2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O 所以， NaOH不能露置在空气中。 2NaOH + SiO2 ==== Na2SiO3+ H2O SiO2是玻璃的主要成分，所以实验室里盛放碱溶液的试 剂瓶常用橡胶塞，而不用玻璃塞，就是为了防止玻璃受碱 溶液的腐蚀生成具有黏性的硅酸钠（Na2SiO3），而使瓶 口和塞子黏结在一起。
• 三、实验室保存方法 • 干燥处，密闭容器中。 • 四、使用时注意事项