2.3_构成物质的微粒(原子)资料

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科粤版九年级化学 2.2 2.3构成物质的微粒—原子和离子(Ⅱ) 精品公开课课件

阳离子：质子数〉核外电子数
阴离子：质子数〈核外电子数质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
总结
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子核外电子数＝a－m 阴离子核外电子数＝b＋n
分子的性质
分子的质量和体积都很小
用扫描隧道显微镜放大几百万倍获得的苯分子的图像
构成物质的微粒——分子
分子的性质
分子的质量和体积都很小
一滴水中有1.67×1021个水分子，即： 1670000000000000000000个一个水分子的质量是3×10-26千克，即 0.00000000000000000000000003kg 如果10亿人都来数一滴水中的水分子，每人每分钟数100个，24 小时不停的数，需要数多少年？
构成物质的微粒——原子
非金属元素的原子结构
H
B
F
O N 特点：最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中容 C
易得到电子。
构成物质的微粒——原子
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于4 一般大于等于4 等于8（氦等于2）得失电子趋势易失去电子易得到电子稳定结构化学性质
构成物质的微粒——原子
电子层
原子结构示意图
原子核 +8 2 6
电子层上的电子个数核内质子数
构成物质的微粒——原子
稀有气体元素的原子结构

2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册

2.3 构成物质的微粒(二)—原子和离子(第1课时)教案-2022-2023学年初三化学科粤版上册【教学目标】1.了解原子的基本组成，并能够描述原子结构的主要特征；2.掌握元素符号及元素周期表的基本知识。

3.了解离子的产生和性质。

【教学重难点】重点：原子的结构和元素周期表。

难点：离子的产生和性质。

【教学过程】一、导入新课1.通过问题启发学生思考进入今天的新课：什么是原子？为什么离子会有正负之分？等等。

2.简单的调查问卷：举手回答下列问题，但不需要说出自己的名字。

（1）您认为什么东西能被分解成微小的粒子？（2）您听说过原子吗？您对原子有什么了解？（3）你知道元素周期表吗？你了解里面的符号、组、周期吗？3.教师通过学生的回答，引出原子、元素、离子的相关概念，并预告今天的课程设计。

二、概念阐述1.原子的概念（1）原子是所有物质的基本组成单元，原子由质子、中子和电子组成。

（2）介绍原子的结构、原子半径、原子量等基本概念，以及原子核和电子云的概念。

（3）发布原子模型的图示，易于学生理解。

2.元素的概念（1）元素是由只含有一种原子的物质组成的。

（2）介绍元素符号的来源及组成。

（3）元素周期表的组成及特点。

3.离子的概念（1）了解离子的概念及性质。

（2）介绍离子的分类，即阳离子、阴离子的区别。

（3）了解离子的重要应用领域。

4.解决问题（1）原子是由什么组成的？它的半径和原子量有什么特点？（2）元素周期表是什么？它是按什么规律排列的？（3）离子是如何形成的？阳离子和阴离子有什么区别？三、课堂小结1.原子的基本组成是由质子、中子和电子组成的。

2.元素是由只含有一种原子的物质组成的，其符号来源于拉丁语或其它源。

3.离子是有正负电荷的原子或原子集合体，它的形成主要有离子化和化合机制两种途径。

【课后作业】1.掌握好以下概念：原子、元素、元素符号、元素周期表、离子。

2.了解各种原子模型的发展历程及其局限性。

3.做好以下练习：P46 1-5。

2.3构成物质的微粒——原子和离子(Ⅰ)教案

2.2构成物质的微粒（II）---- 原子和离子（1）教学目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、初步学会根据实验现象，来推导原子的组成3、能够根据相对原子质量求算相对分子质量4、逐步建立物质无限可分的观点教学重点、难点1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成教学过程：讲述：构成物质的微粒可以分成原子、分子、离子等。

分子又是由原子构成的，那么原子又是有什么构成的？原子学说的提出者——道尔顿认为，原子是一种极其微小，不可分割的微粒。

对于原子是否可以再分，原子的结构到底如何的问题，科学家进行了长达近一个世纪的研究、探讨、论证。

汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，并介绍枣糕型原子模型卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）现象：绝大部分的α粒子沿着原来的行进方向，没有发生偏转；少部分α粒子的运动方向有所改变；甚至有极少数的α粒子有很大的偏转，甚至是180度。

提问：请大家来解释一下这种现象的原因?讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。

解释：因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。

提问：原子带电吗？为什么？回答：原子本身不带电，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。

设问：物质可以分为原子、分子、离子，分子能分为原子，原子又能分为原子核与电子，那么原子核能不能再分了呢？卢瑟福同样通过α粒子散射实验，将金原子改为氮原子，发现了原子中含有质子，经过其他的科学家的不懈努力，终于发现原子核中由质子和中子构成的。

粤教版化学-九年级上册-《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》参考课件

稀有气体元素
非金属元素
金属元素
1-18号元素的原子结构示意图
氢（H）氢(H)
氦（He）氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
稀有气体元素
最外层是否达到相电子数对稳定结构
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
--
-
--
+11
--
-
--
+11 2 8 Na+
氯离子
我
-
-
-
--
--
-
-
+17
, !
谢谢
也稳定
了
-
---
-
-
-
-
+17 2 8 8
（填“得到”或“失去”）一个电子，所形成的离子符号为__C_l_-__。
Cl
（3）钠原子和氯原子相同的是___③___（填序号）。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数。
达标测试
下图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正

2.3 构成物质的微粒(‖)—原子和离子

相互联系：分子
分裂原子构成
注意：分子和原子不能比较大小一切分解反应都可以说明在化学变化中分子可分，原子不可分。微粒之间的间隔大小决定物质有三态
例1、能证明分子在化学反应中可以再分的变化是（ A、碘受热变成碘蒸气 B、一定条件下用二氧化碳制干冰 C、块状硫研磨成硫粉 D、加热氧化汞产生氧气
构成原子的粒子质量/kg 相对质量
电子质子 9.109×10－31
原子核中子
1.673×10－27 1.675×10－27
1/1836
1.007
1.008
结论：原子核虽小，但整个原子的质量几乎
集中在原子核上。（质子和中子）
1、原子的内部结构是怎样的？
2、原子不显电性的原因？
3、原子的核外电子是怎样排布的？
2.3
构成物质的微粒（‖）— 原子和离子
（第三课时）
原子的质量有多大离子怎样形成
原子核比原子小得多原子（体育场）原子核（蚂蚁）
原子很小，原子核更小
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
一个碳原子的质量是：
即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克
）
6、分子、原子、物质之间的关系
原子构成分子构成物质
直接构成
注：直接由原子构成的物质有：金属、稀有气体、固体非金属。
检查站（课本47页）
空气中的物质氮气N2 氧气O2 二氧化碳CO2 水蒸气H2O 稀有气体He Ne 构成该物质的分构成该分子的原子子

2.3_构成物质的微粒(原子)

质量/kg
相对质量
质子
1.6726×10-27
1 1
1 1840
中子
1.6748×10-27
电子
9.1176×10-31
2、相对原子质量= 质子数+中子数
练习： 1、已知P的相对原子质量为31，求中子数 2、硫的质子数为16，中子数16，求硫的相对原子质量
相对原子质量
碳原子的质量的1/12约 1.66×10-27千克
得失电子
化学性质（活泼与否）
8
2
（He为
不易得失、结构稳定）相对稳定
稳定
一般一般
< >
4个 4个
不稳定结构易失去电子不稳定不稳定得到电子不稳定结构易
所以，最外层电子数决定了元素的化学性质。
练习指出下列哪几种元素的化学性质相似 B和D， C和E
A
B
C
D
E
原子的特性：(与分子一样)
1、原子是在不断地运动。 2、原子间存在间隙。 3、原子的质量和体积很小。 4、同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
5、原子在化学变化中不能再分。
分子、原子的区别与联系
分子
相同点
原子
质量、体积小；彼此间存在间隙；不断运动；同种分子(原子)性质相同，反之。
3.根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）
纯净物
纯净物
混合物
纯净物
离子的形成
原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。
电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？

《构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》知识总结

2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子一、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。

原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。

2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。

（注意：原子不是构成物质的最小粒子。

）※、分子与原子的比较化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。

（1）原子结构示意图的认识核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳8个电子。

按顺序背诵：质子数从1～18的元素符号和名称：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（2）原子的质量主要集中原子核上决定元素种类质子数（核电荷数）（3）三决定决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价三、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

2.3构成物质的微粒-原子和离子

2.3构成物质的微粒----原子和离子
一、原子是什么
（P45页）
分子本身还可以再分成更小的微粒，这就是原子．硫化汞（ HgS）
加热
加热加热
汞 (Hg)
＋
硫 (S)
加热在化学变化中，硫化汞分子分解成为汞原子和硫原子。
＋
（金属、稀有气体、固态非金属）
(P47页)
空气中的物质氮气（N2）氧气（O2）二氧化碳（CO2）水蒸气（H2O）
构成该物质的分子
氮气分子
构成该分子的原子
氮原子
氧气分子
氧原子
二氧化碳分子水分子
碳原子、氧原子氢原子、氧原子
稀有气体（He,Ne,Ar）直接由相应的各原子构成
二、原子内部有何奥秘（P48页）
在化学变化中不能再分，但脱离“化学变化 ”可以再分，因为原子也有一定的构成。
科学家研究发现：（P48页）
1、原子由原子核和核外运动的电子所构成。 2、原子核由一定数目的质子和中子所构成。
3、每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。
同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数相等，所带的电量相等且电性相反，故整个原子不显电性。 1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。 2.原子的种类主要由质子数决定。
Ｂ
3.质子数不一定等于中子数。
4.并不是所有的原子都有中子。（如：氢原子）
（P49页）
质子（+）原子核（+）
原子
（不带电）核外电子（）
中子（0）
核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量= 质子数 + 中子数
1、下列粒子中带正电的是 1、6 ，带负电的是 4 ，不带电的是 3 ，不显电性的是 2、5 。

秋九年级化学上册 2.3《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》教案 (新版)粤教版-(新版)粤教版初中

2.3 构成物质的微粒（ＩＩ）——原子和离子一、教学内容：1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。

2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。

3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。

4、建立物质是无限可分的观点。

二、重点、难点：知道原子、原子的结构，理解相对原子质量是重点。

原子结构的空间想象，相对原子质量的理解是难点。

三、教学程序（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？分子还可以分成更小的微粒—原子！【探究实验】加热氧化汞氧化汞的分解现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃原理：氧化汞−−→−加热汞 + 氧气 HgO Hg O 2结论：在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。

（二）原子也是构成物质的一种微粒1、原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体（氦气He 等）、金刚石、硅等是由原子构成的 2、原子的质量—相对原子质量原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：×2710-kg氧原子：kg 2610657.2-⨯ 相对原子质量=一个碳原子实际质量一个原子的实际质量⨯)12/1(用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：H 的相对原子质量=110993.1)12/1(10674.12627=⨯⨯⨯--kg kg（近似值）O 的相对原子质量=kgkg262610993.1)121(10657.2--⨯⨯⨯=16其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 3、原子的构成⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧负电荷每个电子带一个单位的电子核外电子不显电性中子正电荷每个质子带一个单位的质子原子核原子:::4、原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数5、原子结构示意图（三）离子是构成物质的又一种微粒离子的形成：化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。

2.3构成物质的微粒

7、原子的结构
（1）构成质子（带正电）原子核原（带正电）中子（不带电）子（不带电）电子（带负电）（2）在原子中质子数 = 核外电子数 = 核电荷数=原子序数（3）相对原子质量 = 质子数 + 中子数
思考
原子的内部的质子、电子都带电，为什么原子整体不显电性？答：因为质子带的电与电子带的
观察活动5：【验2-6】学生活动：完成P47“讨论与交流” 阅读P47“知识视窗”
4、分子的特性
⑴ 分在在不断运动。分子的运动和温度有关，温度越高运动速率越大 ⑵ 分在间有间隔。一般：气体 > 液体 > 固体 ⑶ 分子小质量小体积小 ⑷ 同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同
5、用分子的观点解释纯净物和混合物
1 K 2 3 4 5 6 P 7 Q L M N O
由内到外，能量逐渐升高
核外电子总是从离核最近、能量最低的电子层逐步趋向离核远、能量高的电子层排布。
8、原子结构示意图
电子层
原子核
+11
2 8
1
该电子层上的电子数质子数（核电荷数）
正电
Na
（1）核外电子排布规律
第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，最外层最多不超过8个电子。
7. 一个氧分子是由两个氧原子构成。
5、定义：原子是化学变化中最小的粒子
通过扫描隧道显微镜移动12个溴原子所拍的纳米级图像
巴克纸中的多壁碳纳米管在原子力显微镜下的图像
铁原子写出的原子图像
铜表面的铁原子
镜拍摄扫的描硅隧原道子电图子像显微
学生活动：P51 “检查站”和“知识视窗”
7、已知“○”、 “● ”表示不同元素的原子, 如图所表示的气体物质中:

《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)――原子和离子》教学设计(福建省县级优课)

2.过程和方法：应用证据推理与模型认知层层递进构建微粒观，构建原子的概念。
3.情感态度价值观：注重引导学生的主动思考与学习，在知识形成过程中进行概念的建构，激发和保持学生学习化学的兴趣。
三、学习者特征分析
学生在初二物理已经初步接触原子是构成物质的一种微粒，而且学生已经学过了分子的基础，学过了物质的变化：化学变化（化学反应）、物理变化的基础上，但是因为是从微观的角度，初中学生思维的特点导致他们对抽象的概念学习起来比较难，学校生源比较差，放弃的学生比较多，需要教师做好教学设计导引学生从宏观到微观，实验现象到对事物内在本质的认识，应用证据推理与模型认知激发学生学习兴趣、层层递进构建微粒观，构建原子的概念。
承前启后
启发学生思考
应用证据推理与模型认知激发学生兴趣、促进学生建构分子的分裂、原子的重新组合的微观过程。
过程7
在化学变化中分子可以分，原子不可分。
成功构建原子概念：原子是化学变化中最小的微粒
搭建台阶启发引导学生发现在该变化（化学变化中）分子可以分，原子不可分。
引导学生思考，构建原子概念：原子是化学变化中最小的微粒
学生发现在该变化（化学变化中）分子可以分，原子不可分
学生思考，构建原子概念：原子是化学变化中最小的微粒
PPT展示HgO分子分解示意图
经过层层铺垫、层层递进，最终引导学生更加原子的概念：原子是化学变化中最小的微粒。
过程8
认识原子构成分子，分子分裂成原子并且完成图表构建
启发引导从HgO分子分解示意图，我们从中分析得出了很多结论，现在我再观察看看，还能不能有所发现？
§2.3构成物质的微粒—原子
课题名称
构成物质的微粒 — 原子
计划学时
1学时
一、教材内容分析

2.3构成物质的微粒—原子核离子(Ⅱ)

离子符号前的数字表示离子的个数。如：3Na+表示
4、氯化钠是由构成的。
相对原子质量的计算式为。
第三步
深入思考，合作探究——思维训练（独学、对学——组内小展示问题训练单）
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数__核外电子数
质子数___核外电子数
质子数___核外电子数
粒子电性
______电性
显____电性
2、Cl和Cl-相同的是（）
A．核电荷数B．核外电子数C．电性D．化学性质
3、下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（）
4．某微粒最外层有8个电子，该微粒是（）
A．阴离子B．阳离子C．稀有气体原子D．无法确定
5、写出下列符号表示的意义。
Mg2+表示2 Mg2+表示Mg表示
6、已知C12原子的质量为1.993×10-26kg，则碳的相对原子质量为。
(2)2表示氧离子带2个单位的负电荷
2O2-表示_________________________。
6.概念：以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
7.表达式Ar=
8.与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以，相对原子质量≈+。
请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容，正文部分细读，其他部分部分快读，观察实验并思考以下问题，并在教材上标识。
1.离子：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
常见的原子团：SO4硫酸根CO3碳酸根NH4铵根NO3硝酸根、OH氢氧根等。

2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子PPT九年级化学科粤版上册精品课件

作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
一个原子的质量 2．公式：相对原子质量＝（一个C－12原子的质量）×112。
原子中质子和中子的质量接近一个 C－12 原子质量的 112，而电子的质量约为质子质量的1 8136，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质
量≈质子数＋中子数。(例如钠原子的相对原子质量为 23＝11＋12)
【易错提示】相对原子质量不是原子的实际质量，它只是一个比
值，在国际单位制中的单位为“1”，通常省略不写。
四、原子核外电子的排布在含有多个电子的原子里，核外电子具有不同的运动
状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排布。
七、离子
1. 概念：带电的原子或原子团叫作离子。
2. 分类：带正电荷的原子或原子团叫作阳离子；带负电 (63)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也
有类似反应，可用于检验硫酸根离子)
(2)G 氢气不易溶于水且不与水发生反应(或F 氢气的密度比空气的小且不与空气的成分发生反应)
为8(He为2)，不易得失电子。 (2)降低温度到可燃物的着火点以下
(72)绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
(2)①SO2+H2O H2SO3 ②2H2SO3+O2 2H2SO4

科粤版初中化学九上 2.3 构成物质的基本微粒——原子课件 ppt

原子
概念分子是保持物质化原子是化学变化学性质的一种微粒。中的最小微粒。
特征极其微小；不停地运动；微粒间有空隙。
区别在化学变化中，分子可分，原子不可分。
联系分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。
水电解过程图示
水分子分解时，生成_氢__原_子__和_氧_原__子_，每 _两__个_氢_原__子_结合成_一_个_氢__分__子_，每_两_个 _氧_原__子_结合成_一_个_氧__分_子__，大量的__氢_分__子__ 聚集在一起形成_氢__气__，大量的_氧_分__子_聚集在一起形成_氧__气__……
构成物质的基本微粒 -原子
温故而知新
分子是构成物质的一种微粒
氧气由__氧__分__子___构成。氢气由__氢__分__子___构成。水由____水_分__子__构成。
一、什么是原子
氧化汞受热分解
氧化汞加→热汞+氧气
讨论： 1.在化学变化中，氧化汞分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？ 2.反应的生成物—氧气和汞分别是由什么微粒构成的？
1、原子的概念
化学变化中不可再分
原子是化学变化中最小的微粒
化学变化的实质：化学变化中，
分子可分，分成原子，原子重新组合成新分子。
2.由原子构成的物质
金刚石由碳原子构成
二、原子具有哪些特征呢？
原子的质量和体积都很小原子是不停的运动的原子之间有一定的间隙
三、分子和原子的区别和联系
分子
3、努力不一定带来成功，但肯定带来增长。将来，您一定会感谢您的绝望！
9、无需让每个人都知道您真正的身份，或者您不必不断告诉别人我是什么样的人。因为这是无效的，所以人们仍然只想看他们想看的东西。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 14、不懂得拒绝的人即使精疲力尽也不会受到他人的尊重。因为在那些习惯于麻烦您的人的眼中，您已经帮助了他人，而不仅仅是为他。 15、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 24、永远不要打破生活中的四件事：信任，关系，诺言和内心，因为一旦破裂，就不会发出声音，但这是非常痛苦的。 12、在成长的道路上，我们将遇到各种各样的人，好人带来幸福，坏人带来伤害，合适的人教会我们爱是什么。所有的遗憾都是最美丽的成就。

九年级化学科粤版上册.doc2.3构成物质的微粒—原子的结构优秀教学案例

（二）过程与方法
在本章节的教学中，学生将通过一系列的实验和实践活动，培养自己的实践能力和科学素养。具体目标如下：
1.学生将通过观察和分析模型实验，加深对原子结构的理解。
2.通过小组讨论和合作实验，培养学生的团队协作能力和交流沟通能力。
3.学生将运用科学方法，进行观察、实验、分析和推理，提高自己的科学思维能力。
本章节内容不仅要求学生掌握原子结构的基本概念，还要求他们理解原子间相互作用的基本原理，为后续的化学键、分子结构等知识打下基础。因此，在设计教学案例时，我将以学生的生活实际为出发点，通过丰富的教学资源和活动，引导学生深入理解原子结构，提高他们的实践能力和科学素养。同时，我将注重培养学生的团队协作能力和创新思维，使他们在学习过程中能够主动探究、相互交流，提高课堂教学的实效性。
（四）反思与评价
反思与评价是教学过程中的重要环节，它可以帮助学生及时发现问题、调整学习策略，提高他们的学习效果。我将引导学生进行自我反思和并提出改进措施。
同时，我还会组织定期的小组评价和班级评价，让学生在评价中相互学习、相互启发，共同提高。通过反思与评价，学生可以形成积极的学习态度，培养良好的学习习惯和自我管理能力。
九年级化学科粤版上册.doc2.3构成物质的微粒—原子的结构优秀教学案例
一、案例背景
九年级化学科粤版上册.doc2.3构成物质的微粒—原子的结构，是学生在化学学科中首次系统接触原子结构的章节。此部分内容涉及原子核和电子的排布，以及它们之间相互作用的原理，对于学生来说，理解起来具有一定难度。在教学过程中，我作为特级教师，需要设计一份既符合课程标准，又能激发学生兴趣和探究欲的优秀教学案例。
4.反思与评价的环节：我引导学生进行自我反思和评价，回顾所学内容，总结学习收获和不足之处，并提出改进措施。同时，我还组织了定期的小组评价和班级评价，让学生在评价中相互学习、相互启发，共同提高。通过反思与评价，学生形成了积极的学习态度，培养了良好的学习习惯和自我管理能力。

科粤2011课标版九年级化学上册2.3 构成物质的微粒

钠原子镁原子铝原子硅原子磷原子硫原子氯原子氩原子
观察它们的最外层电子数，有什么规律？
3.金属钠与氯气的反应
Na
+11 2 81
Cl
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
氯化钠
阴离子
Cl -
+17 28 8
Na+ Cl -
离子也是构成物质的粒子
4.离子的表示方法：离子符号
书写：电荷数标注
26.同样的一瓶饮料，便利店里块钱，五星饭店里块。很多时候，一个人的价值取决于所在的位置。 34.远离悲观，人将少一份忧愁；学会乐观，你将多一份快乐；学会达观，你会多一份冷静和智慧。选择一种好的心态，获得一种成功的人生。
10、对地位和特权的喜爱陪伴我们走完人生之路，从摇篮到坟墓。——堂恩 17、当没有人对你说晚安时，就对自己说话；如果没有人为您做早餐，那就自己做；当没有人一个人时，他们会浪漫；当没人寻求帮助时，他们会注意天气的变化。
+1 1 氢原子
核外电子的排布规律(2)
+2 2 氦原子
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 24 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 锂原子铍原子硼原子碳原子氮原子氧原子氟原子氖原子
+11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 2 8 5 +16 286 +17 287 +18 288
构成物质的微粒——原子和离子
原子的结构
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