(精品课件)无机化学实验
《无机化学实验》课件——实验二 溶液的配制
定量转移 容量瓶的拿法
溶液的配制—数据记录
1. 质量百分浓度溶液的配制
项目
CuSO4·5H 2O 水
质量/g
2、物质的量浓度溶液的配制 （1）配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL
Na2CO3的质量/g：
溶液的配制—数据记录
（2）配制0.1mol/L Na2CO3溶液502CO3溶液 水
（3）配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL
NaCl固体的质量/g：
（4）0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL 1.000mol/LNaCl的体积/ mL：
Thank You!
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溶液
生命科学学院应用化学系
要求准确
溶液的配制
3、实验仪器与试剂
（1）仪器
台秤，电子天平，250mL容量瓶一个，50mL容量瓶一个， 25mL移液管一支，10mL吸量管一支，10mL、50mL量筒各 一个，50mL、100mL烧杯若干
（2） 试剂
CuSO4•5H2O, 29%NaOH, 浓H2SO4，Na2CO3（s）， NaCl（CR）
（3） 其它
称量用硫酸纸，洗耳球，称量瓶，纸带，药匙
溶液的配制
4、操作步骤
1 质量百分浓度溶液的配制─配制0.2%的硫酸铜溶液 100mL
2 物质的量浓度溶液的配制 ①配制0.5mol/L Na2CO3溶液50mL ②配制0.1mol/L Na2CO3溶液50mL（用① 溶液配制） ③配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL ④0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL （用③溶液配制）
溶液的配制
5、主要技术操作
➢电子天平的使用 ➢移液管的使用 ➢容量瓶的使用
《无机化学实验》课程介绍
见教材P2-3。 （A）提前10 min进实验室。 （B）病假、事假要有医院证明或珠海校区相应 部门的证明，这样才能补做实验，否则本次实 验成绩为零分。 （C）实验结束后要报告老师，待老师签字后方 可离开。 （D）不许穿拖鞋、背心进实验室。 （E）不许吃东西（包括口香糖）。 （F）不许高谈阔论、随处走动而影响别人。 （G）不许将共用物品拿走。
2. 实验教材
（1）无机化学实验(第三版)，中山大学等 校编。 （2）无机化学实验补充教材。
3.实验课教学方法和程序 实验课教学方法和程序
方法
在教师指导下以学生自我训练为主，这与 理论课不同。
程序
（A）写预习报告。 （B）教师讲解与演示。 （C）学生自己做实验。 （D）认真写实验报告。
4.实验课注意事项 实验课注意事项
7.实验成绩评定 实验成绩评定
（1）平时实验约70%、考试约30%。 （2）平时每次实验成绩按预习（提问）、实验 操作、实验结果、实验报告与讨论等5个方面 计分。教师在带实验时必须认真记录学生实验 情况，批改实验报告时必须指出其中的问题、 给出评语，必须签名、标明日期、给出成绩。 计分等级：A、A-、B+、B、B-、C+、C、C-、 D+、D、D-等。 。
与理论课的关系
既相互独立，又在内容上相互交叉。实 验课侧重于基本操作，实验技术是一种技巧 （以游泳为例说明），要求反复训练才能规 范、熟练掌握；而理论课偏重于理论，只要 理解了就可一通百通。 理论与实践的关系说明：实践→理论→实 践。 结论：理论课与实验课不可偏废。
1. 地位与任务（续） 地位与任务（
5.值日制度 值日制度
组长职责
（A）及时了解并向老师反映同学们对实验的要求。报告。
无机化学课件
常用玻璃仪器的使用与洗涤
常用玻璃仪器介绍
01
了解烧杯、量筒、滴定管、容量瓶等常用玻璃仪器的名称、规
格和用途。
玻璃仪器的洗涤与干燥
02
掌握玻璃仪器的洗涤方法和干燥技巧，保证实验结果的准确性
。
玻璃仪器的使用注意事项
03
避免玻璃仪器破损、划伤或污染，确保实验顺利进行。
05
无机化学分析方法与技术
重量分析法和滴定分析法
重量分析法
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量。包括沉淀法、挥发法等。
滴定分析法
将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质 按化学计量关系定量反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
基本实验操作规范
01
02
03
04
实验前准备
熟悉实验步骤和操作方法，检 查实验用品是否齐全、完好。
实验操作过程
遵守实验操作规程，认真观察 实验现象，记录实验数据。
实验后处理
整理实验用品，清洗并归位； 处理实验废弃物，保护环境。
实验报告撰写
按照规定的格式和要求撰写实 验报告，包括实验目的、原理 、步骤、结果分析和结论等。
分子结构
分子结构是指在分子中原子的排列方 式，包括原子的空间位置、化学键的 类型和数目等。分子结构决定了分子 的物理和化学性质。
化学反应的基本原理
化学反应
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有 发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生
医药卫生领域的应用
大学无机化学课件完整版
研究无机物的合成方法、 制备工艺以及新材料的探 索与开发。
研究无机物的定性分析、 定量分析以及仪器分析方 法与技术。
02 原子结构与元素 周期律
原子结构模型
构模型，认 为原子是一个带正电的球体 ，电子像西瓜籽一样镶嵌其 中。但该模型无法解释α粒子
散射实验。
提出原子核式结构模型，认 为原子由带正电的原子核和 带负电的电子构成，电子围 绕原子核运动。但该模型无 法解释原子的稳定性和电子
盐类的热稳定性
分析盐类在高温下的分解反应及其产 物，探讨热稳定性的影响因素。
盐类的化学反应
介绍盐类与酸、碱、金属等物质的反 应及其规律。
配合物及其性质
配合物的基本概念
阐述配合物、配体、中心离子等基本概念； 介绍配合物的命名原则。
配合物的结构
分析配合物的空间构型和化学键性质，如配 位键的形成和性质。
键更稳定。
金属键及金属晶体
金属键的形成
金属原子间通过自由电子的相互作用形成的化学键称为金属键。
金属晶体的结构
金属晶体中金属原子通过金属键连接，形成紧密堆积的结构，具有 良好的导电、导热和延展性。
金属键的强度
金属键的强度与金属原子的电负性、原子半径及价电子数有关，电 负性越小、原子半径越大、价电子数越多，金属键越强。
近代无机化学
自17世纪中叶开始，随着实验方法和分析技术的发展，无机化学逐渐从炼金术中分离出 来成为一门独立的学科。拉瓦锡、道尔顿等科学家为近代无机化学的奠基人。
现代无机化学
20世纪以来，随着量子力学、结构化学等学科的发展，无机化学在理论和应用方面都取 得了巨大的进展。如晶体结构测定、化学键理论、配位化学等领域的研究为现代无机化学 的发展奠定了基础。
无机及分析化学课件
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱之间的中和 反应，生成盐和水。
沉淀反应
沉淀反应是指溶液中的离子结合 成难溶于水的沉淀，从溶液中析 出的过程。
氧化还原反应
氧化数的概念
氧化数是表示原子或分子氧化态的数 值，用于表示原子或分子在氧化还原 反应中的得失电子数。
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指电子转移的反应， 其中氧化剂获得电子，还原剂失去电 子。
气体为参考态。
化学反应的动力学原理
1 2
反应速率的概念
反应速率是描述化学反应快慢的物理量，单位为 摩尔每升每秒（mol/L·s）。
反应速率方程
反应速率与反应物浓度的关系可以用反应速率方 程来表示。
3
活化能的概念
活化能是表示化学反应速率快慢的物理量，单位 为焦耳每摩尔（J/mol）。
酸碱反应与沉淀反应
04 无机化合物的分类与性质
金属元素及其化合物
金属元素概述
金属元素是具有金属光泽、导电、导热性能良好 的元素，通常在周期表中占据一定的位置。
金属单质
金属单质具有金属键合，表现出良好的导电、导 热和延展性。
金属化合物
金属化合物种类繁多，包括氧化物、硫化物、卤 化物等，具有独特的物理和化学性质。
非金属元素及其化合物
杂化合物。
配合物的结构
02
配合物的结构通常由中心原子或离子和配位体组成，配位体通
过配位键与中心原子或离子结合。
簇合物的结构
03
簇合物是由多个原子或离子通过共价键结合形成的复杂化合物，
具有独特的结构和性质。
05 分析化学简介
分析化学的定义与任务
总结词
分析化学是一门研究物质组成、结构和性质的学科，其任务是通过实验手段获 取物质的化学信息。
《无机化学实验》课件
络合物实验
总结词
了解络合物形成原理，掌握络合物的性 质和应用
将实验结果与理论值或预期值进行比较，评估实验的准确性和
可靠性。
实验结论与建议
实验结论
根据实验结果和数据分析，总结实验的主要发现和结论。
实验建议
根据实验的不足和需要改进的地方，提出相应的建议和改进 措施。
05
实验安全与环保
实验室安全须知
实验前应了解实验原理、操作步骤及 注意事项。
实验后应及时清理实验台和地面，保 持整洁。
实验后应及时清洗手脸等部位 ，保持个人卫生。
THANKS
感谢您的观看
实验过程中应保持安静，避免干扰他 人。
废弃物处理与环保
实验废弃物应分类存放，不得随 意丢弃。
废液应倒入指定的废液收集容器 中，不得随意倾倒。
实验结束后应关闭水、电等资源 ，节约能源。
个人防护措施
实验时应穿戴实验服、口罩、 手套等防护用品。
实验过程中应注意观察实验现 象，如有异常应立即停止实验 并报告指导老师。
实验结果图示
通过图表、曲线图等形式直观展示实验结果， 便于分析和理解。
实验结果数据
提供详细的实验数据，以便进行后续的数据处理和分析。
结果分析与讨论
数据处理
01
对实验数据进行处理，包括计算、整理、分析等，以便得出结
论。
结果解释
02
根据实验数据和图表，解释实验结果，分析可能的原因和影响
大学基础化学实验无机化学实验 ppt课件
值，即可计算出醋酸的电离常数。
大学基础化学实验无机化学实验
二、pHS－3C 型数字 pH 计的使用
1．前面板 2．显示屏 3．电极梗插座 4．温度补偿调节旋钮 5．斜率补偿调节旋钮 6．定位调节旋钮 7．选择旋钮（pH 或 mv
实验三 弱酸pK值的测定
实验目的 1．了解弱酸电离常数的测定方法。 2．了解pH计（酸度计）的使用方法。 3．学习移液管、容量瓶的使用方法，练习
配制溶液。
大学基础化学实验无机化学实验
一、实验原理
• 醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列电离平衡：
• HAc = H＋ ＋ Ac－
• 其电离常数表达式为：（为简洁起见，表达式中略去cΘ）
大学基础化学实验无机化学实验元素及化合物性质的实验一实验目的二实验内容实验内容现象解释及方程式三问题与讨论实验中一些尚未很好解决的问题及与本次实验有关的理论知识探讨大学基础化学实验无机化学实验制备实验一实验目的
大学基础化学实验无机化学实验
大学基础化学实验
（非化学专业无机化学部分）
大学基础化学实验无机化学实验
• （五）测量电极电位（mv 值） • 1．把适当的离子选择电极或金属电极和甘汞电极夹在
电极架上； • 2．用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • 3．把电极转换器的插头（20A）插入仪器后部的测量
• （四）测量 pH 值 • 1．被测溶液与定位溶液温度相同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 把电极浸入被测溶液中，用玻璃棒搅拌溶液，使溶液均匀，
在显示屏上读取溶液的 pH 值。 • 2．被测溶液和定位溶液温度不同时，测量步骤如下： • ① 定位调节旋钮不变； • ② 用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干； • ③ 用温度计测出被测溶液的温度值； • ④ 调节温度调节旋钮（4），使白线对准被测溶液的温度值； • 在显⑤示把屏电上极读浸取入溶被液测的溶大学p液基H础中化值，学。实用验无玻机化璃学棒实验搅拌溶液，使溶液均匀，
无机化学讲义课件
酸碱反应的平衡与移动
总结词
详细描述
总结词
详细描述
研究酸碱反应的平衡状 态和移动方向
酸碱反应是化学中常见 的一类反应，通过研究 酸碱反应的平衡状态和 移动方向，可以深入了 解酸碱的性质和作用机 制。同时，酸碱反应在 日常生活和工业生产中 也有广泛应用。
酸碱指示剂和滴定分析 法
酸碱指示剂用于指示溶 液的酸碱性，滴定分析 法则是一种测定物质浓 度的分析方法。通过这 些手段，可以精确测定 酸碱反应的程度和物质 含量。
05
无机化学实验技术
实验基本操作与安全
实验基本操作
掌握实验基本操作技能，如称量 、加热、溶解、过滤、蒸发等， 是进行无机化学实验的基础。
实验安全
了解实验室安全知识，掌握实验 过程中可能出现的危险及应对措 施，确保实验过程的安全。
实验设计与数据处理
实验设计
根据实验目的和要求，合理设计实验 方案，包括实验材料的选择、实验步 骤的安排等。
THANKS
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详细描述
无机化学在人类生产生活中具有重要意义，它为人类提 供了丰富的物质基础，推动了能源、环境、材料科学等 领域的进步。例如，在能源领域，通过研究太阳能、风 能等可再生能源的转化和利用，可以解决能源危机和环 境污染问题；在环境领域，无机化学可以帮助我们了解 和治理环境污染，保护生态环境；在材料科学领域，通 过研究新型无机材料的合成和性质，可以推动材料科学 的发展，为人类创造更多的物质财富。
详细描述
氧化数是描述元素在化合物中氧化态的数值，氧化剂和还原剂则是参与氧化还原反应的角色。通过这 些概念，可以更好地理解和分类氧化还原反应。
04
无机化合物的分类与性质
单质与氧化物
《无机化学实验》课件——实验七 硝酸钾的制备
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
4、无论你觉得自己多么了不起，也永 远有人 比更强 ;无论 你觉得 自己多 么不幸 ，永远 有人比 你更不 幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有 些路可 以让你 风光无 限，也 许有些 路安稳 又有后 路，可 是那些 路的主 角，都 不是我 。至少 我会觉 得，那 些路不 是自己 想要的 。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己 ，到底 怕不怕 ，输不 输的起 。不必 害怕， 不要后 退，不 须犹豫 ，难过 的时候 就一个 人去看 看这世 界。多 问问自 己，你 是不是 已经为 了梦想 而竭尽 全力了 ?
质进行分离并提纯。
溶质溶解度随温度变化小的（如NaCl）采
用蒸发结晶法；溶质溶解度随温度变化大的如
（KNO3）采用冷却结晶法。
无机化学实验基本操作介绍ppt课件
I.实验室规则 作，仔细观察，积极思考，及时且真实地记录实验现象和数据
，确保实验结果真实可靠。 3．药品试剂应整齐摆放在一定的位置上，公用仪器和试剂用 完后应立即放回原处，发现试剂或仪器有问题时应及时向指导 教师报告，以便及时处理，保证实验顺利进行。
➢ 刺激性及神经性中毒，要先服牛奶或蛋白缓和，再服硫酸镁溶液 催吐。
➢ 吸入有毒气体时，将中毒者搬到室外空气新鲜处，解开衣领纽扣。 吸入少量氯气和溴气者，可用碳酸氢钠溶液漱口。
总之，实验室中若出现中毒症状时，应立即采取急救 措施，严重者应及时送往医院。
.
三.实验注意事项
III.实验室事故处理事项-玻璃割伤
注意：使用大型或精密仪器时应记录使用情况，并由指导教师
签字。
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三.实验注意事项
I.实验室规则
4．实验时应按照教师的指导，在规定的课时内认真完成规定 的实验内容，如打算做规定内容以外的实验，须事先报告指导 教师。 5．遵守纪律，上课不迟到，保持实验室安静，禁止在实验室 内聊天、打闹、吃东西、听音乐等。 6．严格遵守实验室安全守则及易燃、易爆、具有腐蚀性及有 毒药品的管理和使用规则。爱护公共财产，节约水、电和试剂 。
✓ 掌握一些无机物的制备、提纯和检验方法
➢ 培养严格、认真和实事求是的科学态度及严谨的科学 实验作风
➢ 培养和提高分析问题和解决问题的能力 ➢ 为学习后继课程和实际工作打下良好的基础
.
二.教学重点
教学重点： 1.实验室安全及基本实验常识 2.常见仪器的使用 3.实验数据的规范性
无机化学讲义课件
易溶于水，水溶液导电，熔融状态 下也导电。
共价键及其性质
共价键的形成
原子之间通过共用电子对形成共价键。
共价键的特点
有方向性、有饱和性，键能较大，但比离子键小。
共价化合物的性质
一般难溶于水，熔融状态下不导电，但有些共价 化合物在水溶液中能导电。
分子间作用力与氢键
分子间作用力
分子间存在的相互作用力，包括范德 华力和氢键等。
特点
无机化学研究的元素和化合物种类繁多，包括金属、非金属 、氧化物、酸、碱、盐等；无机化学反应多样，包括化合、 分解、置换、复分解等；无机化学与生产生活密切相关，如 肥料、陶瓷、玻璃、冶金等。
无机化学的发展历史
早期发展
古代人们通过炼金术、医药学等 实践活动积累了无机化学的初步
知识。
近代发展
18世纪末至19世纪初，道尔顿提 出了原子论，奠定了近代无机化 学的基础；随后门捷列夫发现了 元素周期律，揭示了元素之间的
制作笔记
制作详细的笔记，记录重要知识点、公式和反应机理等， 方便复习和查阅。
多做练习，提高解题能力
多做习题
通过大量的习题练习，加深对知识点的理解和记忆， 提高解题速度和准确度。
分析解题思路
对解题过程进行分析和总结，掌握解题方法和技巧。
挑战难题
适当挑战一些难题和复杂问题，拓展自己的思维能力 和解题能力。
位置。
探讨金属氧化物的性质、 制备方法和应用。
阐述金属氢氧化物的性 质、稳定性及其与酸的
反应。
金属盐类
介绍金属盐类的性质、 溶解性及其在化学反应
中的作用。
非金属及其化合物
非金属元素与分类
介绍非金属元素的性质、分类及其在周期表 中的位置。
无机化学ppt课件
配位化合物的命名遵循一定的规则，包括确定中 心原子和配体的名称、标明氧化态和配位数等。
金属有机化合物类型、合成方法和应用前景
01
类型
金属有机化合物包括金属烷基化合物、金属芳基化合物、金属羰基化合
物等，它们在结构和性质上具有多样性。
02
合成方法
金属有机化合物的合成方法包括金属与有机物的直接反应、金属卤化物
离子键和共价键的强度
决定物质的化学性质，如稳定性、反 应活性等。离子键较强，共价键有强 弱之分。
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于含 有氢原子的分子之间，对物质的熔沸 点、溶解度等性质有显著影响。
04
晶体结构与性质
晶体类型及结构特点
01
02
03
04
离子晶体
由正负离子通过离子键结合而 成，具有高熔点、高硬度等特
原子结构模型及发展历程
道尔顿实心球模型
认为原子是坚硬的、不可再分的 实心球体。
汤姆生枣糕模型
发现电子，提出原子像枣糕一样， 电子像枣子一样镶嵌在原子中。
卢瑟福核式结构模型
通过α粒子散射实验，提出原子 的中心有一个带正电的原子核， 电子绕核旋转。
波尔分层模型
引入量子化概念，解释氢原子光 谱，提出电子在特定轨道上运动。
沉淀溶解平衡原理及应用
沉淀溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的离子浓度达到平衡状态。
沉淀溶解平衡应用
通过控制溶液中的离子浓度，可实现难溶电解质的分离、提纯和制 备。
溶度积常数（Ksp）
表达难溶电解质在溶液中离子浓度平衡关系的常数，可用于判断沉 淀的生成和溶解条件。
难溶电解质溶解度和溶度积常数计算
化学键类型及形成条件
无机化学实验
无机化学实验目录第一章无机化学实验基本知识第一节化学实验的目和要求第二节无机化学实验内容和基本研究方法第二章无机化学实验基本操作第一节常用仪器的洗涤及干燥第二节加热与冷却第三节试剂的取用第四节称量第五节溶液的配制第六节气体的产生、净化、干燥与收集第七节试纸的应用第八节试管反应与离子的检出第九节水的纯化与水质鉴定第十节无机合成基本操作第十一节离子交换技术第三章实验内容第一节基本操作训练实验一基本操作训练实验二酸碱滴定第二节参数及常数测定实验一气体常数R的测定实验二化学反应热效应的测定实验三弱酸电离常数Ka的测定（一） pH电位法（二）半中和法（三）电导法实验四二氧化碳分子量的测定实验五难溶强电解质溶度积常数Ksp的测定（一）离子交换法测定硫酸钙的溶度积常数（二）离子电极法测定氯化银的溶度积常数实验六利用微型化学实验测定银氨配离子的稳定常数实验七分光光度法测定磺基水杨酸铁配合物的组成及稳定常数第三节性质实验及定性分析实验实验一弱电解质的电离平衡- 1 -实验二电解质溶液的多相平衡实验三氧化还原反应实验四配合物的形成及性质实验五主族元素重要化合物的性质实验六副族元素重要化合物的性质实验七常见无机离子的鉴别实验八阳离子混合液的分离及检出实验九阴离子混合液的分离及检出实验十阳离子Co2+、Ni2+、Fe3+的纸上色层分离第四节无机化合物的合成、分离及提纯实验一硝酸钾制备及其溶解度曲线的绘制实验二药用氯化钠制备实验三硫酸铬钾的制备实验四高锰酸钾的制备实验五三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备及其光化学性质的研究实验六抗菌药磺胺嘧啶银的合成及性质测定实验七营养药葡萄糖酸钙的制备及性质测定第五节综合性试验第六节设计性试验- 2 -第一章无机化学实验基本知识第一节无机化学实验的目和要求无机化学实验是学习和掌握无机化学知识和技能的重要环节，其研究对象可概括为：以实验为手段来研究无机化学的重要理论、典型元素及其化合物的变化。
通过实验达到如下目的：1．通过实验获得关于元素及其化合物的感性认识，进一步验证、巩固和充实课堂上讲授的理论和概念，并适当的扩大知识面，从而对无机化学的基本理论、基本概念有更深入的了解。
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1、比色时，若从比色管侧面观察颜色，为何会造成误差？
答：由朗伯比尔定律，A（吸光度）=abc，从比色管侧面观察，会造成摩尔吸光系数的改变和吸收池厚度的改变。
2、在除去硫酸根离子步骤中，为什么要先将溶液加热至沸，并保持微沸？
答：硫酸钡难溶盐溶解度随温度的升高而减小，升高温度有利于将硫酸根离子除尽，且有利于沉淀生成。
3、pH试纸的精确度？
答：广泛pH试纸精确到1，精密pH试纸精确到0.5.
4、除硫酸根离子时，需要加入氯化钡溶液。
为又快又好的完成中间检验步聚，刘同学计划操作步骤如下：先向需要纯化的母液（以烧杯盛放）中一次性加入1mL氯化钡溶液，混匀。
然后取母液2mL分至两离心管中，离心后沿其中一支离心管壁滴入3滴氯化钡溶液。
对比两支离心管，若上清液变浑，说明硫酸根未除尽。
为保证提纯的产率，将两离心管中的溶液倒回装母液的烧杯，再向其中加入上次用量一半的氯化钡溶液（即0.5mL），混匀。
重复离心检验过程。
若上清液保持清澈，则表明钡离子已除尽，将两离心管中的溶液倒回装母液的烧杯，进行后续实验。
若仍混浊，则将两离心管中的溶液倒回装母液的烧杯，再向其中加入上次用量一半的氯化钡溶液（即0.25mL），混匀，离心检验。
重复至钡离子被除尽。
试分析操作中的错误之处。
答：
5、在蒸发过程中为什么不能蒸干而只能蒸至稀糊状？
答：蒸干会使母液中的KCl析出，影响NaCl纯度。
6、在干燥时为什么先用小火烘炒？如果直接用大火烘炒有什么影响？
答：小火烘炒可以使NaCl均匀受热，使其中的水分蒸发出来。
直接用大火烘炒可能使干燥的NaCl包裹未干燥的NaCl而结块。
7、实验中加入Na2CO3的作用是什么？Na2CO3和BaCl2加入顺序能否改变？
答：①除去过量钡离子②除去钙离子③Na2CO3显碱性，除去镁离子④钠离子为阳离子，不引入杂质；碳酸根为阴离子，易于除去。
不能改变，否则会引入钡离子成为杂质。
8、工业生产氯化钠的来源有哪些，粗食盐提纯主要是去除哪些杂质？
答：岩盐（如应盐盐矿）和海盐。
主要杂质为泥沙等不溶性物及硫酸根离子、钙离子、镁离子和钾离子等可溶性杂质。
9、固液分离有哪些方法，根据什么来选择固液分离方法？减压过滤的应用范围和注意事项答：
10、杨同学在蒸发浓缩的过程中，加入盐酸，使溶液的pH值保持微酸性，随后蒸发浓缩、干燥得到提纯的氯化钠晶体。
但在最后的质量检验过程中，将提纯后的氯化钠溶于不含二氧化碳的水中，加入酚酞指示剂后溶液立即变为紫红色。
你认为可能是什么原因？怎样改进？
1.烧杯用于加热液体时，液体体积不能超过烧杯容积的（B）
A．1/3 B. 2/3 C.1/2 D. 3/4
2. 加BaCl2除去食盐中SO42-和加NaCO3除去Ca2+、Mg2+，用什么方法（）判断SO42-和
Ca2+、Mg2+已经被除干净
A. 测定溶液pH值
B. 观察溶液颜色
C.中间检验法
D. 辨别气味
3. 制备氯化钠实验中用到的固体与溶液分离的方法有哪些主要有哪些（ABD）
A．傾滗法B. 过滤法C. 重结晶法D. 离心分离法
4、本实验中钾离子在哪一步被除去？
答：在蒸发过程中蒸至稀糊状，而不能蒸干。
KCl含量少，溶解度较大，因而保持在母液中不至析出，经抽滤去除。
5、按正常操作，大多数同学的产率在60%左右，而张同学的产率大于80%。
有同学认为是因为小张同学除杂时加入了过多的氯化钡溶液，除钡离子时又加入了较多的碳酸钠溶液。
试分析这种说法的正确性？你认为可能是什么原因导致小张产率过高？
答：
6、除硫酸根离子时，需要加入氯化钡溶液。
为又快又好的完成中间检验步聚，刘同学计划操作步骤如下：先向需要纯化的母液（以烧杯盛放）中一次性加入1mL氯化钡溶液，混匀。
然后取母液2mL分至两离心管中，离心后沿其中一支离心管壁滴入3滴氯化钡溶液。
对比两支离心管，若上清液变浑，说明硫酸根未除尽。
为保证提纯的产率，将两离心管中的溶液倒回装母液的烧杯，再向其中加入上次用量一半的氯化钡溶液（即0.5mL），混匀。
重复离心检验过程。
若上清液保持清澈，则表明钡离子已除尽，将两离心管中的溶液倒回装母液的烧杯，进行后续实验。
若仍混浊，则将两离心管中的溶液倒回装母液的烧杯，再向其中加入上次用量一半的氯化钡溶液（即0.25mL），混匀，离心检验。
重复至钡离子被除尽。
试分析操作中的错误之处。
答：
7、常压过滤的应用范围和注意事项
8、提纯后的食盐趁热称重与冷却后称重的质量有无区别？给出你的理由。
9、杨同学在蒸发浓缩的过程中，加入盐酸，使溶液的pH值保持微酸性，随后蒸发浓缩、干燥得到提纯的氯化钠晶体。
但在最后的质量检验过程中，将提纯后的氯化钠溶于不含二氧化碳的水中，加入酚酞指示剂后溶液立即变为紫红色。
你认为可能是什么原因？怎样改进？
10、蒸发浓缩的要点？本实验在蒸发浓缩中需要特别注意什么？
答：（1）当物质溶解度较大时，必须蒸发到溶液表面出现晶膜时才可停止，如果物质的溶解度较小或高温时溶解度较大而室温时溶解度较小，可不蒸发到出现晶膜就冷却。
（2）每次蒸发溶液的量不能超过蒸发皿容积的2/3。
本实验不可将溶液蒸干，应蒸至稀糊状停止加热，用余温蒸干。