第章ds区元素

第11章ds区元素

【11-1】试从下表所列的几个方面去比较ⅠA和ⅠB族元素的性质：

ⅠA ⅠB 价电子构型

原子半径

电离能

化学活泼性

同族元素化学活泼性变化趋势

氧化态

与水作用

氢氧化无的碱性及稳定性

形成配合物的能力

解：

【11-2】试从习题1所列的几个方面去比较ⅡA和ⅡB族元素的性质。

解：

ⅡA （碱金属）和ⅡB （铜族）族元素原子最外层只有一个电子，但铜族元素原子次外层为18电子，ⅠA 原子次外层为8个电子。由于18电子结构的屏蔽效应小于8电子结构，使铜族元素原子有效核电荷数大，因而对最外层的一个s 电子吸引比碱金属强；原子半径、离子半径小而电离能大，金属活动性弱。

【11-3】解释下列现象并写出反应式： （1）埋在湿土中的铜线变绿。 （2）银器在含H 2S 的空气中发黑。

（3）金不溶于浓HCl 或HNO 3中，却溶于此两种酸的混合液中。

解：

(2) 4Ag + 2H 2S + O 2 === 2Ag 2S(黑色) + 2H 2O

3. (1) 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O === Cu 2(OH)2CO 3(绿色)(3) Au + 4HCl + HNO 3 === H[AuCl 4] + NO ↑ + 2H 2O

【11-4】以CuSO 4为原料制取下列物质： [Cu(NH 3)4]2+ Cu(OH)2

CuO

Cu 2O

Na 2[Cu(OH)4]

CuI

解：

CuSO 4 + 4NH 3 === [Cu(NH 3)4]SO 4

CuSO 4 +2 NaOH === Cu(OH)2↓ + H 2O

Cu(OH)2 + 2NaOH === Na 2[Cu(OH)4]2CuSO 4 + 4KI === 2CuI ↓ + I 2 + K 2SO 44CuO === 2Cu 2O + O 2

Cu(OH)2 === CuO + H 2O

△

△

4.

【11-5】以Hg(NO3)2为原料制取下列物质：

HgO HgCl2Hg2Cl2Hg2(NO3)2K2[HgI4]

解：

5. Hg(NO3)2 + 2NaOH- === HgO↓（黄色） + 2NaNO3 + H2O

HgO + 2HCl === HgCl2 + H2O

HgCl2 + Hg === Hg2Cl2

Hg(NO3)2 + Hg === Hg2(NO3)2

Hg(NO3)2＋ 4KI === K2[HgI4]

【11-6】用适当的方法区别下列物质：

（1）镁盐和锌盐（2）AgCl和Hg2Cl2

（3）升汞和甘汞（4）锌盐和铝盐

解：（1）加入NaOH溶液，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是镁盐。

（2）分别取三种盐放入试管中，向各试管中加入氨水放置一断时间，有黑色沉淀出现的是Hg2Cl2，溶解得到无色溶液的氯化银反应如下：

Hg2Cl2+2NH3 == HgNH2Cl↓+NH4Cl+Hg↓

AgCl+2NH3 == 〔Ag(NH3)2〕+ + Cl-

（3）加入KI溶液，出现黄绿色沉淀的是甘汞，溶解成无色溶液的是升汞。

Hg2Cl2 + 2I- == Hg2I2↓ + 2Cl-

HgCl2+4I- == 〔HgI4〕2-+2Cl-

（4）加入氨水，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是铝盐。

【11-7】Cu和Zn能否分别与稀HCl溶液，浓H2SO4溶液，浓HNO3溶液及NaOH溶液反应？若能反应，试写出反应式。

解：

7. 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 3NO↑ + 4H2O

Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Cu + 2 H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

3Cu+ 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

Zn + 2HCl(稀) === ZnCl2 + H2↑

4Zn + 10HNO3(稀) === 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

Zn+HNO3(浓) === Zn(NO3)2+NO2↑+H2O

Zn + 2NaOH + 2H2O === Na2Zn(OH)4 + H2↑

【11-8】碱能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出反应产物及现象。

解：

Hg 22+ +2OH - ===Hg ↓+HgO ↓+H 2O Hg 2+ + 2OH - === HgO ↓ (黄色) + H 2O 8. Cu 2＋＋2OH - === Cu(OH)2↓ 2Ag + + 2OH - === Ag 2O ↓(黑色) + 2H 2O Zn 2+ + 2OH - === Zn(OH)2↓(白色)(蓝)

【11-9】氨水能否分别与Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Hg 2+和Hg 22+反应？若能反应，试指出产物及现象。 解：

Zn 2+ + 4NH 3 === [Zn(NH 3)4]2+ (无色)

Hg 2Cl 2 + 2NH 3 === Hg(NH 2)Cl ↓ + Hg ↓(黑色) + NH 4Cl （观察为灰色）HgCl 2 + 2NH 3 === Hg(NH 2)Cl ↓(白色) + NH 4Cl

9. Cu 2+ + 4NH 3 === [Cu(NH 3)4]2+ (蓝色) Ag + + 4NH 3 === [Ag(NH 3)4]+ (无色)

【11-10】I -能否分别与Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Hg 2+和Hg 22+反应？若能反应，试指出产物及现象。 解：

0. 2Cu 2+ + 4I - === 2CuI ↓(白色) + I 2

Ag + + I - === AgI ↓(黄色)2I-

HgI 42-(无色)Hg 22+ + === Hg I ↓(淡绿色)

Hg 2+ + 2I - === HgI 2(血红色)2I-HgI 42- + Hg ↓ 0. 2Cu 2+ + 4I - === 2CuI ↓(白色) + I 2 Ag + + I - === AgI ↓(黄色)2I-HgI 42-(无色)Hg 22+ + === Hg I ↓(淡绿色)Hg 2+ + 2I - === HgI 2(血红色)

2I-HgI 42- + Hg ↓

【11-11】完成下列反应方程式： （1）2HgCl 2 + SnCl 2

（2）Cu(OH)2+C 6H 12O 6

（3）HgS + 12 HCl + 2 HNO 3 （4）AgBr + 2Na 2S 2O 3 （5）Hg 2Cl 2 + H 2S （6）Cu 2O + H 2SO 4

解：

1. HgCl 2 + SnCl 2 === Hg + SnCl 4

2Cu(OH)2 + C 6H 12O 6 === Cu 2O + C 6H 12O 7 + 2H 2O

3HgS + 12HCl + 2HNO 3 === 3H 2[HgCl 4] + 3S +2NO + 4H 2O AgBr + 2Na 2S 2O 3(过量) === Na 3[Ag(S 2O 3)2] + NaBr Hg 2Cl 2 + H 2S === Hg + HgS + 2HCl Cu 2O + H 2SO 4 === CuSO 4 + Cu + H 2O

【11-12】找出实现下列变化所需的物质，并写出反应方程式：