第二十二章ds区元素试题及答案
人教版九年级物理上册第二十二章综合素质评价附答案
人教版九年级物理上册第二十二章综合素质评价一、选择题(每题3分，共9分)1．[立德树人·人与环境]“能源分类相关图”如图所示，则阴影部分的能源可能是()A．煤炭、石油、天然气B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、水能D．地热能、海洋能、核能2．以下关于能源的说法正确的是()A．电能属于二次能源B．煤炭属于清洁能源C．石油是可再生能源D．太阳能是由核裂变产生的3．[立德树人·国防教育]我国在20世纪六十年代分别进行了两种核弹的试爆，打破了核大国的核垄断和核讹诈。
如图是用中子轰击铀235原子核产生氪核和钡核的模型。
下列叙述中正确的是()A．该模型表示的是聚变B．该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应C．该反应不会产生放射性物质D．不能用该反应获得的能量进行发电二、填空题(每空1分，共9分)4．如图所示为太阳能路灯，白天通过太阳能电池板将太阳能转换成________能输送到蓄电池中以________能的形式储存起来，夜晚光控开关闭合，蓄电池又把储存的能量转换成________能输送至路灯，最终大部分能量转化成光能给行人和车辆照明。
5．用氢气作燃料是利用了氢气具有________且燃烧产物不污染环境的特点，因此被认为是最清洁的能源。
有人认为能源的使用，不过是一种形式的能转化为另一种形式的能而已，自然界的能量是守恒的，它既不能创生，也不会消灭。
既然如此，没必要节约能源。
你认为这句话________(填“正确”或“错误”)的，理由是________________________。
6．我们开采化石燃料来获取能量，实际上是在开采上亿年前地球所接收的________。
在地球上阳光充足的地方，1 m2的面积每年获得的太阳能可达4.2×109 J。
这些能量相当于________g焦炭完全燃烧放出的热量(焦炭的热值为3.0×107 J/kg)。
利用太阳能对蓄电池储存电能，若电池的工作电压为7.4 V，容量为3 400 mA·h，它能够存储________ J的电能。
ds区元素答案
ds 元素 答案一、选择题：1. (1588) (C)2. (4372) (C)3. (4588) (D)4. (4532) (C)5. (1570) (D)6. (1562) (A)7. (3683) (B)8. (4599) (C)9. (4513) (A) 10. (4422) (A)11.(4548) (B) 12. (1516) (D)二、填空题：13. (4512) Hg 2Cl 2见光分解为有毒物Hg 和HgCl 2：Hg 2Cl 2−−→−νh Hg + HgCl 214. (7645) >，<，<，>15. (1687) 从上至下容易出现较稳定的低氧化态(或从上到下高氧化态稳定性下降) 从上至下容易出现较稳定的高氧化态 IB IIB16. (4589)先有蓝色沉淀生成，H 2SO 4过量则沉淀溶解得蓝色溶液。
2[Cu(NH 3)4]SO 4 + 3H 2SO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2·CuSO 4↓ + 4(NH 4)2SO 4Cu(OH)2·CuSO 4 + H 2SO 4 = 2CuSO 4 + 2H 2O17. (4585) Cu + 2CN - + H 2O =Cu(CN)2- +1H 2 + OH - ；4Cu + 8CN - + O 2 + 2H 2O = 4Cu(CN)2- + 4OH -18. (1502) Cu(OH)2和Ga(OH)319. (1551) 4+23)Cu(NH + O 2 + 8NH 3 + 2H 2O = 4+243)Cu(NH + 4OH -深蓝色20. (4580) Hg 2Cl 2，HgNH 2Cl ，Hg ，灰黑21. (4503) Hg 2(NO 3)2 + 4KCN = K 2[Hg(CN)4] + Hg ↓+ 2KNO 3无色溶液，同时试管底部有灰黑色Hg ↓。
22. (1553) +22Hg + 4I - = [HgI 4]2- + Hg(灰黑)↓23. (1596) Ag 2O ，HgO 和Hg ，-24Zn(OH)，Cd(OH)2三、计算题：24. (4539) (1) ϕ(Hg 2Cl 2/Hg) = ϕ(+22Hg /Hg) +20591.0 lg K sp (Hg 2Cl 2)所以 ϕ(+22Hg /Hg) = ϕH g 2Cl 2/Hg) - 20591.0 lg 4.0 ⨯ 10-18= 0.2829 - 20591.0⨯ (-17.40) = 0.797 (V)Hg 2+ ──────── +22Hg ──────── Hg0.905 V 0.797 V│ │?所以 ϕ(Hg 2+/Hg) =2/Hg)(Hg )/Hg (Hg 22222++++ ϕϕ= 0.851 (V) lg K 稳 =0591.0)370.0851.0(2059.0/Hg))(Hg(CN)-/Hg)(Hg (-242+=+ ϕϕz = 41.3 K 稳 = 2 ⨯ 1041(2) K = [Hg]][Hg 22+ Hg 2+ + Hg =Hg E = 0.108 V lg K =0591.0108.010591.0⨯=⨯ E z = 1.83 K = 67.2 (3) 四面体形。
无机化学题库14-ds区元素
H2S，全部沉淀的一组离子是……………………………………………………………（ ）
(A) Mn2+，Cd2+，Cu2+
(B) Cd2+，Mn2+
(C) Pb2+，Mn2+，Cu2+
(D) Cd2+，Cu2+，Pb2+
5. 1 分 (1518)
下述有关银的性质的正确论述是………………………………………………………（ ）
⑤
Hg
2+ 2
+
NH3·H2O
⎯⎯→
金属离子氧化态发生变化的是………………………………………………………………（ ）
(A) ①②③④
(B) ①②③⑤
(C) ①②④⑤
(D) ②③④⑤
4. 2 分 (1516)
在含有 0.1 mol·dm-3 的 Pb2+、Cd2+、Mn2+ 和 Cu2+ 的 0.3 mol·dm-3 HCl 溶液中通入
把阳离子按 H2S 系统分组时，属于同一组的是………………………………………（ ）
(A) Cu2+，Ag+
(B) Au3+，Cd2+
(C) Cu2+，Zn2+
(D) Cu2+，Cd2+
34. 2 分 (4543)
因 Ag 中常含有少量的铜，在制备 AgNO3 时必须除去 Cu，可用的方法是……………（ ） (A) 控制温度热分解含 Cu(NO3)2 的 AgNO3 (B) 向 AgNO3 溶液中加新制备的 Ag2O (C) 电解 AgNO3 溶液 (D) (A) (B) (C)均可
20. 2 分 (1588) 下列的阳离子中，能与 Cl− 离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的
1第20、21章d区元素习题.doc
d区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成反应方程式；五计算和回答问题一判断题返回目录1 所谓内过渡元素指的是d区元素。
（）2 第一过渡系元素是指第四周期的过渡元素。
（）3 第二过渡系元素是指第五周期的过渡元素。
（）4 第三过渡系元素是指第六周期的过渡元素。
（）5 第Ⅷ族过渡元素属于内过渡元素。
（）6 Zr与Hf性质相似是由惰性电子对效应造成的。
（）7 钼是我国的丰产元素之一。
（）8 钨是我国的丰产元素，储量为世界首位。
（）9 Fe3+和Cr3+的硫酸盐都可形成矾。
（）10 d区元素全都是重金属。
（）11 一般说来，同一族过渡元素的原子半径随原子序数的增加而增大。
（）12 同一周期副族元素的原子半径随着原子序数的增加而依次减小。
（）13 过渡元素都是金属元素，也称作过渡金属。
（）14 在过渡元素中化学性质最活泼的是钪副族。
（）15 多数过渡元素都可以形成多种氧化值的化合物。
（）16 第一过渡系元素的第一电离能随原子序数的增大而依次减小。
（）17 MnO4-具有颜色是由于发生电荷迁移而造成的。
（）18 CrO42-具有颜色是由于产生d-d跃迁而造成的。
（）19 中心离子电子构型为d1～d9的配离子大多具有颜色。
（）20 中心离子电子构型为d0或d10的配离子大多是无色的。
（）21 过渡元素的许多水合离子和配合物呈现颜色，其原因多是发生d-d跃迁而造成的。
()22 在所有金属羰合物中，金属元素的氧化值都是零。
（）23 金属羰基配合物受热易分解为金属和一氧化碳。
（）24 ds区元素原子的次外层都有10个d电子。
（）25 在d区元素中以ⅢB族元素最活泼。
（）26 许多过渡元素的化合物因具有未成对电子而呈现顺磁性。
（）27 许多过渡金属及其化合物具有催化性能。
（）28 第一过渡系元素比相应的第二、三过渡系元素活泼。
（）29 第一过渡系元素中，从Sc到Mn，元素的最高氧化值等于其族序数。
（）30 在过渡元素中最高氧化值出现在第三过渡系的Ⅷ族中。
元素化学ds区元素
色、黄色、黑色），它们的溶解度依次降低。根据它们
溶度积的差别，控制溶液的pH值，可将Zn、Cd分离。 HgS是溶解度最小的金属硫化物，只能溶于王水 3HgS＋12HCl＋2HNO3— →3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O 还可溶于浓Na2S溶液中，生成二硫合汞酸钠： HgS+Na2S（浓溶液）—→Na2[HgS2]
19-2 锌族元素
19-2-1 锌族元素概述
锌族元素的通性
（1） 锌族位于周期系的IIB族，包括锌、镉、汞三 种元素。 （2）IIB族的价电子结构为(n-1)d10ns2。最外层电子
数虽然与IIA族相同但性质上却没有多少共同之处。
11-2 锌族元素
锌族元素概述
电荷）高，故第一电离势比碱土金属的高、半 径小。
于稀酸和浓盐酸： 2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O
2Cu+8HCl（浓）→2H3[CuCl4]+H2↑
铜在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时 能产生黑色的氧化铜。银、金在加热时也不与空气中 的氧化合。在潮湿的空气中放久后铜的表面会慢慢生 成一层铜绿 2Cu+O2+H2O+CO2→Cu（OH）→Cu（OH）2· CuCO3 银、金则不发生这个反应。铜、银能和H2S、S反 应： 4Ag+2H2S+O2→2Ag2S+2H2O 金则不能。
铜和银的用途很广，除用作钱币、饰物外，铜 大量用来制造电线、电缆，广泛用于电子工业和航 天工业及各种化工设备。铜合金主要用于制造齿轮 等机械零件、热电偶、刀具等。铜还是生命必需的 微量元素, 有 “生命元素” 之称。银主要用于电 镀、制镜、感光材料等。 金主要作为黄金储备、铸币、电子工业及制造 首饰。为使金饰品变得坚硬且价格便宜，常把金与 适量银、铜熔炼成合金，其中金的质量分数用 “K” 表示，1 K 表示金的质量分数为 4.166%，纯金为 24 K 金。
无机化学第二章答案
无机化学第二章答案【篇一：大学无机化学第二章(原子结构)试题及答案】txt>本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。
3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。
各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型e?第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（??2：学习运用不确定原理（?x??p?第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布（即电子云）。
2：掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。
3：掌握核外电子可能状态数的推算。
第四节：核外电子的排布1：了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。
2;掌握核外电子排布的三个原则：1能量最低原则——多电子原子在基态时，核外电子尽可能分布到能量最低○的院子轨道。
2pauli原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说是在○同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。
3hund原则——电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式○hh）。
?pmv13.6ev。
n2h）。
2?m分别占据不同的轨道。
3:学会利用电子排布的三原则进行第五节：元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区，会看元素周期表。
第六节：元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1从左向右，随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引1：原子半径——○2随着核外电子数的增加，电子间的相互斥力力也增加，使原子半径逐渐减小；○也增强，使得原子半径增加。
但是，由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷，因此从左向右有效核电荷逐渐增加，原子半径逐渐减小。
2：电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增大，电离能呈递增趋势。
ds区元素[1]详解
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ds区元素
11.1 ds区元素概述 11.2 ds区元素单质的重要性质 11.3 ds区元素的重要化合物
11.1 ds 区元素概述
IB族： Cu
IIB族: Zn
Ag
Cd
Au
Hg
(n－1)d10ns1
(n－1)d10ns2
虽然这些元素的最外层电子数分别与IA族和IIA族相同，
但它们之间的性质却有很大的差异。
Zn：419℃； Cd：321℃ Hg：-39℃，是室温下唯一的液态金属
(3)铜族导电性很好：Ag > Cu > Au
(4)易形成合金，可用于提取贵金属 黄铜：Cu-Zn；汞齐：Na-Hg, Au-Hg, Ag-Hg
(5)铜族延展性好： Au > Ag > Cu (6)Hg慢性中毒；Cd使蛋白酶失活。
我国铜矿储量世界第三，江西德兴有我国最大铜业基地。 银矿：自然界有辉银矿Ag2S、角银矿AgCl深红银矿Ag3SbS3； 也有单质银矿。
金矿：主要以单质存在，分成岩脉金（散布在岩石中）和冲 积金（分散在砂砾中）；山东、黑龙江和新疆有很多金矿，
如碲金矿AuTe2
锌矿： 闪锌矿ZnS，菱锌矿ZnCO3 镉矿： 镉常与锌共生在一起。
这是因为ds区元素的有效核电荷比相应的s区元素高得
多 (d,f 电子对外层电子的屏蔽作用不完全 ) ，所以 ds 区 元素的化学性质远不如s区元素活泼。
IB族元素d轨道都是刚好填满10个d电子,由于刚填满的d 电子不很稳定,除失去1个s电子外,还有可能失去1个或2 个d电子而形成+2或+3氧化态; IIB族元素d轨道电子已比较稳定,只能失去最外层的2个 s电子,呈+2氧化态; ds区与s区元素性质对比 IB IIB IA IIA
第二十二章_ds区金属
§22.1 铜族元素
3. [Cu(OH)4]22[Cu(OH)4]2-+C6H12O6→ Cu2O+C6H12O7+4OH-+2H2O
(葡萄糖 葡萄糖) 葡萄糖 (s,红) 红 (葡萄糖酸 葡萄糖酸) 葡萄糖酸
可用于检验糖尿病
第二十二章
ds区金属 ds区金属
§22.1 铜族元素
Cu2O+H2SO4＝Cu2SO4+H2O
4. Cu2O
Cu2SO4＝CuSO4+Cu
Cu2O+2NH3.H2O=2[Cu(NH3)2]+ +2OH-+3H2O
O2
[Cu(NH3)4]2+(蓝色 蓝色) 蓝色 可以除去气体中的氧 除去气体中的氧： 可以除去气体中的氧：
5. CuCl
Cu 2+ + 2Cl − + Cu CuCl CuCl + HCl = H [CuCl2 ]
稀释 2CuCl 2− 2CuCl + 2Cl − →
第二十二章
ds区金属 ds区金属
§22.1 铜族元素
22.1.4 铜(Ⅰ)与铜 Ⅱ)的相互转化 与铜(Ⅱ 的相互转化 Ⅰ 与铜
水溶液 Cu2+水合能 = -2121kJ·mol-1 Cu+ 水合能 = -582kJ·mol-1 Cu2+
第一电离能 /kJ·mol-1 419 403 376 第一电离能 /kJ·mol-1
属 活 泼 性 递 减
金
<
746 731 890
的金属
碱金属。
第二十二章
ds区金属 ds区金属
§22.1 铜族元素
第二十二章-ds区金属课后习题参考答案
第二十二章ds区金属课后习题参考答案4解：取一定量混合物配成溶液后，滴加入过量的HCl使Ag+完全沉淀后，离心分离。
沉淀用稀HNO3加热溶解即得AgNO3溶液.滤液中含有硝酸铜.5解：溶液中含Cu2+为5/63.55=0.0787mol/L 对于反应:Cu2+ + H2S == CuS↓+ 2H+K平=[H+]2/[Cu2+][H2S]= [H+]2[S2-]/[Cu2+][S2-][H2S]=K a1K a2/K sp=5.7×10-8×1.2×10-15/1.27×10-36=5.386×1013设达到平衡时,溶液中[Cu2+]=x mol/L 代入平衡常数表达式得:(0.2+2×0.0787)2/x×0.1= 5.386×1013∴x=2.37×10-14(mol/L)= 1.51×10-12mg/ml6解：(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu(OH)2·CuCO3(2) Au + 4HCl + HNO3 == HAuCl4 + NO + 2H2O(3) CuCl42-(黄棕) + 4H2O == [Cu(H2O)4] 2+(蓝) + 4Cl-(4) CuCl42- + SO2 + 2H2O == 2CuCl + SO42- + 6Cl- + 4H+(5) Ag+ + CN- == AgCN(白)↓AgCN + CN- == Ag(CN)2-Ag(CN)2- + Cl-→不反应2Ag(CN)2- + S2- == Ag2S↓+ 4CN-(6) 2CuCl2·2H2O == Cu(OH)2·CuCl2 + 2HCl↑7解：A：CuO；B：CuCl2+Cu(H2O)42+；C：HCuCl2；D：CuCl；E：Cu(NH3)2+；F：Cu(NH3)42+；G：Cu(CN)43-；H：Cu；I：Cu2+；J：Cu(OH)2.2CuO + 4HCl + 2H2O==CuCl42- + Cu(H2O)42+CuCl2 + Cu + 2HCl == 2HCuCl2HCuCl2HCl + CuCl↓CuCl + 2NH3 == [Cu(NH3)2]Cl2[Cu(NH3)2]+ + 4 NH3·H2O + 1/2O2 == 2[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 3H2O2[Cu(NH3)4]2+ + 10CN- == 2[Cu(CN)4]3- + (CN)2↑+ 8NH32[Cu(CN)4]3- + Zn == 2Cu + [Zn(CN)4]2- + 4CN-3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OCu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓Cu(OH)2CuO + H2O8解：(1) 已知ψθ(Cu2+/Cu)=0.345V; ψθ(Fe2+/Fe)= -0.440V; ψθ(Fe3+/Fe2+)=0.770V. 因ψθ(Cu2+/Cu)＞ψθ(Fe2+/Fe), 则Cu2+可把Fe氧化,反应: Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+ .而ψθ(Fe3+/Fe2+)＞ψθ(Cu2+/Cu),所以Cu又能使Fe3+还原为Fe2+,反应: Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+.(2) 用浓ZnCl2处理表面是为了除去金属表面的氧化物,同时又不损害金属表面,且高温下水分蒸发后,熔化的盐覆盖在金属表面防止其氧化,可保证金属与金属的直接接触.反应式如下: ZnCl2 + H2O == H[ZnCl2(OH)] FeO + H[ZnCl2(OH)] == Fe[ZnCl2(OH)]2 + H2O(3) HgS由于溶解度非常小,所以不溶于HCl,HNO3中.(NH4)2S中虽然含有S2-,但由于其水解较严重,导致自由的[S2-]大大低于同浓度的Na2S溶液,所以HgS在(NH4)2S中不溶. HgS溶于浓的Na2S溶液中是因为可形成HgS22-配离子的缘故.(4) HgC2O4因Ksp小难溶于水,但在Cl-中因形成配离子HgCl42-而溶解.HgC2O4 + 4Cl- == HgCl42- + C2O42-(5) 在Cl-存在时,Hg2+可形成稳定的HgCl42-配离子,这时加入NH3水也不能使HgCl42-转化为HgNH2Cl. 9解：反应的△rGθ=△f Gθ(Ag+,aq)+△f Gθ(Cl-,aq)-△f Gθ(AgCl,s)=77.11-131.17+109.72= 55.66(kJ/mol)由△rGθ=-RTlnK得: lnK=-△rGθ/RT= -55.66×103/8.314×298 = -22.47 K=1.75×10-10而K=Ksp 则AgCl的Ksp为1.75×10-10.13解：在Zn2+为0.01mol/L的溶液中通H2S，在pH≥1时，[H+]=0.1mol/L。
北师大版无机化学第22章ds区元素[北]资料
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制备 热分解
Cu + 2 H2SO4(浓) 2 Cu + 2 H2SO4(稀) + O2
CuSO4 + SO2 + 2 H2O 2 CuSO4 + 2 H2O
CuSO4 ·5 H2O 也算是一个配合物，受热时脱水过程如下：
CuSO 4 5H2O 102CCuSO 4 3H2O 113C
CuSO 4 H2O 258CCuSO 4
H[AuCl 4 ] NO(g) H2O
10
22.1.3 铜族元素的重要化合物
一 铜的化合物
1、氧化态为+I的化合物
氧化物 有两种：黑色氧化铜 (CuO) , 红色氧化亚铜(Cu2O)
自然界对应存在赤铜矿
制备
2 CuSO4 2 Cu(NO3)2 4 CuO
加热 加热
1273K
2 CuO + 2 SO2 + O2 2 CuO + 4 NO2 + O2 2 Cu2O + O2
氧化性 铜在酸性溶液中的拉蒂麦尔图（元素电势图）：
+3 CuO+
1.8
+2
+1
Cu2+ +０.１５８ Cu+
0 +0.52 Cu 0
0.340
[Cu(NH3)4]2+ 0.10 [Cu(NH3)2] + - 0.10 Cu ● 水溶液中的 Cu(Ⅲ)物种是很强的氧化剂，足以将水氧化而本
身还原为Cu(Ⅱ)； ● Cu(I)物种在水溶液中不稳定，歧化产物为Cu(Ⅱ) 和 Cu(0)
Ag和Au在矿石中含量很低(高品位的很少),通常采用氰化法. 4Ag +8NaCN +2H 2O +O2 = 4Na[Ag(CN)2] + 4NaOH Ag2S + NaCN = 2Na[Ag(CN)2] + Na2S
(整理)s区、d区、ds区重要元素及其化合物.
s区、d区、ds区重要元素及其化合物(s Block, ds Block, d Block Elements and Compounds)9.1 s区元素s区元素中锂(Lithium)、钠(Sodium)、钾(Potassium)、铷(Rubidium)、铯(Cesium)、钫(Francium)六种元素被称为碱金属(alkali Metals)元素。
铍（Beryllium）、镁(Magnesium)、钙(Calcium)、锶(Strontium)、钡(Barium)、镭(Radium)六种元素被称为碱土金属(alkaline earth metals)元素。
锂、铷、铯、铍是稀有金属元素，钫和镭是放射性元素。
碱金属和碱土金属原子的价层电子构型分别为ns1和ns2，它们的原子最外层有1～2个电子，是最活泼的金属元素。
9.1.1 通性碱金属和碱土金属的基本性质分别列于表9-1和表9-2中。
表9-1碱金属的性质碱金属原子最外层只有1个ns电子，而次外层是8电子结构(Li的次外层是2个电子)，它们的原子半径在同周期元素中(稀有气体除外)是最大的，而核电荷在同周期元素中是最小的，由于内层电子的屏蔽作用较显著，故这些元素很容易失去最外层的1个s电子，从而使碱金属的第一电离能在同周期元素中最低。
因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。
碱土金属的核电荷比碱金属大，原子半径比碱金属小，金属性比碱金属略差一些。
s区同族元素自上而下随着核电荷的增加，无论是原子半径、离子半径，还是电离能、电负性以及还原性等性质的变化总体来说是有规律的，但第二周期的元素表现出一定的特殊性。
例如锂的EΘ(Li+/Li)反常地小。
表9-2碱土金属的性质s区元素的一个重要特点是各族元素通常只有一种稳定的氧化态。
碱金属的第一电离能较小，很容易失去一个电子，故氧化数为＋1。
碱土金属的第一、第二电离能较小，容易失去2个电子，因此氧化数为＋2。
在物理性质方面，s区元素单质的主要特点是：轻、软、低熔点。
ds区元素
1 ds区元素1.1 本章学习要求(1)掌握铜和银的重要化合物的性质，Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)的相互转化。
(2)掌握锌和汞的重要化合物的性质，Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的相互转化。
(3)了解镉的重要化合物性质。
(4)了解含汞、镉废水的处理。
ds区元素包括铜族元素(铜、银、金)和锌族元素(锌、镉、汞)。
这两族元素原子的价电子构型与其它过渡元素有所不同，为(n-1)n。
由于它们的次d10s1~2外层d能级有10个电子(全满结构)，而最外层的电子构型又和s区相同，所以称为ds区。
1.2 铜族元素通性和单质1.2.1 概述ⅠB族元素包括铜(Cu)、银(Ag)、金(Au)三种元素，通常称为铜族元素。
铜族元素原子的价电子构型为(n-1)n。
最外层与碱金属相似，只有1个电子，d10s1而次外层却有18个电子(碱金属有8个电子)。
因此与同周期的ⅠA族元素相比，铜族元素原子作用在最外层电子上的有效核电荷较多，最外层的s电子受原子核的吸引比碱金属元素原子要强得多，所以铜族元素的电离能比同周期碱金属元素显著增大，原子半径也显著减小，铜族元素单质都是不活泼的重金属，而相应的碱金属元素的单质都是活泼的轻金属。
表 1.2-1 碱金属与铜族元素比较性质铜族元素碱金属最外层电子数11次外层电子数188氧化值有+1、+2、+3三种只有+1一种高氧化值水合离子都有特征颜色(由于外层有成单d电子)，如水合为蓝色，水合Cu2+为红黄色。
Au3+无色化合物类型多为共价型都是离子型形成配合物易形成配位化合物，较少形成配位化合物自然界的铜、银主要以硫化矿存在，如辉铜矿(S)，黄铜矿(CuFe)，孔Cu2S2Cu2(OH)2O3Ag2雀石[C]等；银有闪银矿(S)；金主要以单质形式分散在岩石或沙砾中，我国江南、甘肃、云南、新疆、山东和黑龙江等省都蕴藏着丰富的铜矿和金矿。
铜族元素密度较大，熔点和沸点较高，硬度较小，导电性好，延展性好，尤其是金。
1克金可抽3公里长的金丝，可压成0.1微米的金箔，500张的总厚度比头发的直径还薄些。
ds区元素
ds 区元素练习一、选择题：1. (1588) 下列的阳离子中，能与Cl - 离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是………………………………………………………………………………………（ ）(A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)2. (4372) 溶解金的试剂是………………………………………………………… （ ）(A) 硝酸 (B) 硫酸 (C) KCN 溶液 (D) 硝酸和磷酸的混合酸3. (4588)能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………（ ）(A) Sn 2+与S O 232- (B) Sn 4+与S O 232- (C) Sn 2+与Ag + (D) Sn 4+与Ag + 4. (4532) 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是…………（ ）(A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸 (B) 铜的红色氧化物和过二硫酸(C) 铜的红色氧化物和稀硫酸 (D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸5. (1570) 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是…（ ）(A) 所得溶液成蓝色；(B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液；(C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；(D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。
6. (1562) 欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3+，加入下列试剂效果最好的是………（ ）(A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 37. (3683) 下列各对离子的混合溶液，在浓度均为0.3 mol ·dm -3盐酸条件下，不能用H 2S分离的是…………………………………………………………………………………（ ）(A) Al 3+，Hg 2+ (B) Bi 3+，Pb 2+ (C) Ni 2+，Cd 2+ (D) Zn 2+，Cd 2+8. (4599)HgO 加热，由黄色变为红色，这是由于在加热过程中……………………（ ）(A) 产生了异构化作用 (B) 分散度发生了变化(C) 加热增强了Hg 2+ 对O 2- 的极化 (D) 加热使晶体出现了缺陷9. (4513) 下列金属单质可以被HNO 3氧化成最高价态的是……………………（ ）(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi10. (4422) 加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是…（ ）(A) AgNO 3 (B) NH 4NO 3 (C) Zn(NO 3)2 (D) LiNO 311. (4548) 向下述两平衡体系： A 2Cu + (aq) = Cu 2+(aq) + Cu(s)B +22Hg (aq) =Hg 2+(aq) + Hg ； A 和B 中，分别加过量NH 3·H 2O 则……………（ ） (A) A 向左，B 向右 (B) A ，B 均向右 (C) A ，B 均向左 (D) A 向右，B 向左12. (1516) 在含有 0.1 mol ·dm -3的Pb 2+、Cd 2+、Mn 2+ 和Cu 2+ 的0.3 mol ·dm -3 HCl 溶液中通入H 2S ，全部沉淀的一组离子是…………………………………………………（ ）(A) Mn 2+，Cd 2+，Cu 2+ (B) Cd 2+，Mn 2+(C) Pb 2+，Mn 2+，Cu 2+ (D) Cd 2+，Cu 2+，Pb 2+二、填空题：13. (4512) Hg 2Cl 2是利尿剂。
ds区元素.习题
ds 区元素1、试从原子结构方面说明铜族元素和碱金属元素在化学性质上的差异。
解：铜族元素价电子层结构为（n －1）d 10ns 1，与碱金属元素相比，最外层电子数相同，都是ns 1，而次外层电子数目不同，铜族元素次外层为18电子，而碱金属次外层8个电子，18电子的屏蔽比8电子要小得多，铜族的有效核电荷多，最外层s 电子受核的引力强，不易失去，相应的电离势高，原子半径小。
故与碱金属元素在化学性质上有很大的差异。
2、简述：（1）怎样从闪锌矿冶炼金属锌？（2）怎样从辰砂制金属汞？解：（1）闪锌矿通过浮选法得到含有ZnS 40—60%的精矿后，加以焙烧使它转化为氧化锌再把氧化锌和焦碳混合，在鼓风机中加热至1473—1573K ，使锌蒸馏出来，主要反应为：2ZnS + 3O 2 == 2ZnO + 2SO 22C + O 2 == 2COZnO + CO == Zn(g) + CO 2（2）辰砂在空气中焙烧与铁或氧化钙共热都可以得到汞：HgS + O 2 Hg + SO 2↑HgS + Fe == FeS + Hg4HgS + 4CaO == 4Hg + 3CaS + CaSO 44、利用金属的电极电势值，说明铜、银、金在碱性氰化物水溶液中被溶解的原因，空气中的氧对溶解过程有何影响，CN －离子在溶解液中的作用是什么？答： θϕCu/Cu 2+= 0.3402V θϕCu /Cu += 0.522V θϕAg /Ag + = 0.799V θϕA u /A u +=1.68V O 2 + 4H +(10－7mol ·L －1) + 4e == 2H 2OθϕO H /O 22= 0.814V 当溶解液中存在NaCN 时，CN －能与Cu +、Ag +、Au +形成稳定的配离子，Cu +、Ag +、Au +浓度大大降低，使它们的电势也降低很多，它们的还原能力大为提高，这时空气中的氧就能将它们氧化为配离子而溶解：[Cu(CN)2]－+ e == Cu + + 2CN － θE = －0.43V [Ag(CN)2]－ + e == Ag + 2CN －θE = －0.31V [Au(CN)2]－ + e == Au + 2CN － θE = －0.6VO 2 + 2H 2O + 4e == 4OH －θE = 0.401V溶液中[H +]应根据CN －水解计算，当[CN －]=1mol ·L －1时，水解得到溶液中的[H +]=10－12 mol ·L －1，故下面的溶解反应能进行。
简明无机化学第二版答案
简明无机化学第二版答案【篇一：《无机化学》习题解析和答案】》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章 s区元素（4学时）第二十一章 p区金属（4学时）第二十二章 ds区元素（6学时）第二十三章 d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章 d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？● 化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）● 化学研究的是化学物质 (chemicals) 。
● 化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
● 化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
● 化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
第二十二章ds 区元素试题及答案
习题一、选择题1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.CuB. AgC. ZnD.Hg2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D.氢碘酸3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗C. 稀硝酸洗D. 稀硫酸洗4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. AgClB. Ag2CrO4C.HgCl2D. CuS5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Ag3PO4B.CuIC.AuClD. HgO6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ZnCl2B. CuCl2C. Hg2Cl2D. AgCl7．关于CuCl2性质的叙述，错误的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．是离子型化合物 B.是链状结构C. 与HCl反应可生成配合物D. 不论晶体还是水溶液均有颜色8.向CuSO4入氨水的过程中，可能得到（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. Cu(OH)2.B.Cu2(OH)2SO4C. [Cu(NH3)4]2+D.[Cu(H2O)4]2+9.下列物质不能产生黑色物质的是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu在干燥的空气中加热至773KB. Ag与含H2S的空气接触C. AgBr见光D. ZnO在H2S气流中加热10．往含有Ag+、Cd2+、Al3+、Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Al3+和Cd2+B.Ag+和Hg22+C.Ag+和Cd2+D只有.Ag+11. 能区分Zn2+和Al3+的下列试剂是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. NaOHB. HClC. Na2CO3D. NH3.H2O12.AgX的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解释这一现象的理论是（）黑龙江A. 杂化轨道B. 分子间作用力.C.溶剂化D. 离子极化13.下列氢氧化物最不稳定的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu(OH)2B.Zn(OH)2C.Cd(OH)2D.AgOH14.锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. 锌的电离势比铜的电离势小B.锌的升华热比铜的升华热较小C. 锌的升华热比铜的升华热大D. 锌的水合热比铜的水合热大15.下列分子中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuClB. CuCl2C. Hg2Cl2D. HgCl216.除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列试剂中的（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.NH3.H2OB.NaOHC.ZnD.H2S17.下列离子与过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+B.Ag+C.Hg2+D.Hg22+18.下列离子在水溶液中最不稳定的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+B.Cu+C.Hg2+D.Hg22+19.下列电对的标准电极电势最大的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+/Cu+B.Cu+/CuC.CuCl2/CuD.CuI/Cu20.下列金属与相应的盐可以发生反应的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Fe与Fe3+B.Cu与Cu2+C.Hg与Hg2+D.Zn与Zn2+21.下列配离子空间构型为正四面体的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Zn（NH3）42+B.Cu（NH3）42+C.Ni（CN）42-D.Hg（NH3）42+22.下列配合物属于反磁性的有（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Mn（CN）64-B.Cd（NH3）42+C.Fe(CN)63-D.Co(CN)63-二、填空题1.铜副族和锌副族金属中，密度最小的是，密度最大的是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)2.给出组成合金的金属：黄铜，青铜，康铜，(吉林大学《无机化学例题与习题》)3.向CuSO4溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为，沉淀的颜色是，Hg2Cl2分子构型为，中心原子采取的杂化类型为，用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是.4. 欲将Ag+从Pb2+，Sn2+，Al3+，Hg2+混合溶液中分离出来，可加入的试剂为，(吉林大学《无机化学例题与习题》)5. Hg2Cl2是利尿剂。
实验：ds 区元素
实验二十：ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）〔实验目的〕1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件；3.试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
〔实验原理〕铜族元素包括铜、银、金，位于周期表ⅠB族；锌族元素包括锌、镉、汞，位于周期表ⅡB 族。
由于铜、锌族元素价电子层构型为(n-1)d10ns1、(n-1)d10ns2，都属ds区，故一并进行讨论。
一、铜族元素已知铜族元素价电子构型为(n-1)d10ns1，铜族元素原子不仅可以失去ns电子，也可进一步失去部分d电子。
因此铜族元素都有+1、+2、+3三种氧化态。
但由于其稳定性不同，铜常见的氧化态为+2，银为+1，金为+3。
1．铜的化合物①Cu(Ⅰ)的化合物：Cu(Ⅰ)的化合物在固态晨稳定性高于Cu(Ⅱ)，但在溶液中容易被氧化为Cu(Ⅱ)。
Cu溶液为无色。
几乎所有的Cu(Ⅰ)化合物都难溶于水，其溶解度顺序为：CuCl＞CuBr＞CuI＞CuSCN＞CuCN＞Cu2S物质颜色溶解性化学性质Cu2O 红色不溶于水。
弱碱性；对热稳定。
CuOH 黄色或橙色不溶于水。
不稳定，生成后立即分解为Cu2O。
CuX 白色CuCl、CuBr、CuI都不溶于水，溶解度按顺序降低Cu2+ + 2Cl- + Cu = 2CuCl→H[CuCl2] CuCl + CO + HCl → Cu(CO)Cl5H2OCu2S 黑色在盐Cu(Ⅰ)中是最小的3Cu2S+16HNO3(浓)=6Cu(NO3)2+4NO+8H2O+3SCu2S + 4CN- = 2[Cu(CN)2]-+ S2-配合物无色溶于水，由于为d10型离子，因此一般为无色。
[Cu(NH3)2]+ + O2→[Cu(NH3)4]+ [Cu(NH3)2]+ + CO → [Cu(NH3)2(CO)]+②Cu(Ⅱ)的化合物：Cu(Ⅱ)为ｄ9构型，它的化合物或配合物因Cu2+可发生ｄ－ｄ跃迁而呈现颜色。
元素化学：ds区金属
（3）硫化亚铜 硫化亚铜是难溶的黑色物质，其溶度积常数为2×1047，由过量 的铜与硫加热制得：2Cu+S=Cu2S 在硫酸铜溶液中加入硫代硫酸钠溶液，加热也能生成硫化亚铜沉 淀：2Cu2++2S2O32+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42+4H+ 分析化学上常用该反应除去铜。
2、氧化态为+II的化合物 （1）氧化铜和氢氧化铜 在硫酸铜溶液中加入强碱，就生成淡蓝色的氢氧化铜沉淀： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 氢氧化铜的热稳定性比较差，在溶液中加热到80℃，即分解为黑 褐色的CuO。 Cu(OH)2=CuO↓+H2O CuO具有一定的氧化性，可被H2、C、CO、NH3等还原为金属铜： 3CuO+2NH3=3Cu+3H2O+N2
Cu2+离子的外层电子构型为3s2 3p6 3d9，该离子带两个正电荷， 因此，比Cu+更容易形成配合物。 Cu2+离子的配位数一般为4 和6，配位数为2的很少见。
H2
2+
O
H2
2+
O
H2O
OH 2
Cu
H2O
OH 2
原子半径/pm
127.8
M+离子半径/pm
96
M2+离子半径/pm
72
第一电离势(kJ.mol1) 750
第二电离势(kJ.mol1) 1970
M+(g)水合热(kJ.mol1) 582
M2+(g)水合热(kJ.mol1) 2121
升华热(kJ.mol1)
340
电负性
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习题一、选择题1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.CuB. AgC. ZnD.Hg2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D.氢碘酸3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗C. 稀硝酸洗D. 稀硫酸洗4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. AgClB. Ag2CrO4C.HgCl2D. CuS5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Ag3PO4B.CuIC.AuClD. HgO6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ZnCl2B. CuCl2C. Hg2Cl2D. AgCl7．关于CuCl2性质的叙述，错误的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．是离子型化合物 B.是链状结构C. 与HCl反应可生成配合物D. 不论晶体还是水溶液均有颜色8.向CuSO4入氨水的过程中，可能得到（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. Cu(OH)2.B.Cu2(OH)2SO4C. [Cu(NH3)4]2+D.[Cu(H2O)4]2+9.下列物质不能产生黑色物质的是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu在干燥的空气中加热至773KB. Ag与含H2S的空气接触C. AgBr见光D. ZnO在H2S气流中加热10．往含有Ag+、Cd2+、Al3+、Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Al3+和Cd2+B.Ag+和Hg22+C.Ag+和Cd2+D只有.Ag+11. 能区分Zn2+和Al3+的下列试剂是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. NaOHB. HClC. Na2CO3D. NH3.H2O12.AgX的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解释这一现象的理论是（）黑龙江A. 杂化轨道B. 分子间作用力.C.溶剂化D. 离子极化13.下列氢氧化物最不稳定的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu(OH)2B.Zn(OH)2C.Cd(OH)2D.AgOH14.锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. 锌的电离势比铜的电离势小B.锌的升华热比铜的升华热较小C. 锌的升华热比铜的升华热大D. 锌的水合热比铜的水合热大15.下列分子中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuClB. CuCl2C. Hg2Cl2D. HgCl216.除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列试剂中的（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.NH3.H2OB.NaOHC.ZnD.H2S17.下列离子与过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+B.Ag+C.Hg2+D.Hg22+18.下列离子在水溶液中最不稳定的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+B.Cu+C.Hg2+D.Hg22+19.下列电对的标准电极电势最大的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+/Cu+B.Cu+/CuC.CuCl2/CuD.CuI/Cu20.下列金属与相应的盐可以发生反应的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Fe与Fe3+B.Cu与Cu2+C.Hg与Hg2+D.Zn与Zn2+21.下列配离子空间构型为正四面体的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Zn（NH3）42+B.Cu（NH3）42+C.Ni（CN）42-D.Hg（NH3）42+22.下列配合物属于反磁性的有（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Mn（CN）64-B.Cd（NH3）42+C.Fe(CN)63-D.Co(CN)63-二、填空题1.铜副族和锌副族金属中，密度最小的是，密度最大的是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)2.给出组成合金的金属：黄铜，青铜，康铜，(吉林大学《无机化学例题与习题》)3.向CuSO4溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为，沉淀的颜色是，Hg2Cl2分子构型为，中心原子采取的杂化类型为，用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是.4. 欲将Ag+从Pb2+，Sn2+，Al3+，Hg2+混合溶液中分离出来，可加入的试剂为，(吉林大学《无机化学例题与习题》)5. Hg2Cl2是利尿剂。
有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒，其原因是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)6.CuCl溶液与铜片、浓盐酸共煮得到棕黑色溶液，生成配离子，将2该溶液用大量水溶液稀释则生成白色沉淀，化学式，说明——不稳定.（华中理工大学《无机化学与普通化学》）7.金属铜不溶于稀盐酸，但在有硫脲存在时，铜与浓盐酸反应生成氢气，这是由于生成（），而使铜的（）性增强的缘故.(大连理工大学《无机化学习题详解》)8..金与王水作用的过程涉及（）反应和（）反应.(大连理工大学《无机化学习题详解》)9.硫酸铜晶体俗称为（），其分子式为（）.它受热时将会（）得到（）色的（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)10.含有Cu2+的溶液加入过量的浓碱及葡萄糖后加热时，生成（）色的（），该产物的热稳性比CuO( ) (大连理工大学《无机化学习题详解》)三、问答题1 为什么氯化亚铜的组成用CuCl表示，而氯化亚汞去用Hg2Cl2表示？2. 向无色溶液A中加入过量硝酸时有白色B和无色溶液C生成。
向C中加入过量铜粉得蓝色溶液D并放出红棕色气体E。
浓缩溶液D，颜色逐渐变黄，最后析出浅棕色晶体；晶体与稀硫酸反应得蓝色溶液并有白色沉淀F析出。
(1)给出B,E,F各代表何种物质？(2)浓缩D时，溶液为什么变黄？(3)溶液C中除H+外，还有哪两种阳离子？3. 在生成和洗涤Ag+和Pb2+的氯化物沉淀时为什么要用HCl溶液，如改用NaCl 溶液或浓HCl行不行？为什么？4. 在用硫代乙酰胺从离子混合试液中沉淀Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb2+等离子时，为什么要控制溶液的酸度为0.3mol/dm3？酸度太高或太低对分离有何影响？控制酸度为什么要用HCl溶液，而不用HNO3溶液？在沉淀过程中，为什么还要加水稀释溶液？5. 洗涤CuS,HgS,Bi2S3,PbS沉淀时,为什么要用约0.1mol/dm3的NH4NO3溶液？如果沉淀没有洗净还占有Cl-时，对HgS与其他硫化物的分离有何影响？6.铜副族元素在哪些方面类似于过渡金属？中科大7.CuS既可溶于HNO3，又可溶于KCN，这两种溶解过程有何不同。
以反应式表示之。
中科大四、计算题1.计算电对[Cu（NH3）4]2+/Cu的EΘ值.在有空气存在的情况下Cu能溶于0.1mol•L-1氨水中形成0.010mol•L-1的[Cu（NH3）4]2+? 西南交通大学2.通过计算说明，铜能否从浓盐酸中置换出氢气？已知EΘCu/Cu==0.52 V,KΘ稳(CuCl2-)==3×105 吉大答案：一、选择题1.D2.D3.D4.C5.B6.C7.A8. B、C9. D 10. B 11. D 12.. D 13.D 14B、D . 15.B 16.C 17.B.C 18.B 19.B 20.A,C21.A,D 22.B,D二、填空题1.Zn，Au。
2.Cu-Zn，Cu-Zn-Sn，Cu-Ni3.Cu（OH）2.CuSO4，淡蓝。
4.直线型，sp；HgNH2Cl+Hg。
5.氨水6.Hg2Cl2见光分解为有毒的HgCl2和Hg[CuCl2]-，CuCl，Cu+离子在水溶液中不稳定。
1.Cu（CS（NH2）2）2+；还原性。
2.配合；氧化还原3.胆矾；CuSO4.5H2O；脱水；白色；无水CuSO4。
4.暗红；Cu2O沉淀；高。
三、问答题1.实验结果表明，氯化亚铜和氯化亚汞均为抗磁性物质。
Cu+电子构型为3d10，无单电子，则CuCl与去抗磁性相一致。
而Hg（Ⅰ）电子构型为5d106s1，有一个单电子，故在其化合物中Hg（Ⅰ）都以双聚离子Hg22+形式存在，这样才与其化合物抗磁性相一致。
因而氯化亚汞的组成应写为Hg2Cl2.2.（1）B.AgCl，E.NO3, F.BaSO3;(2)有CuCl42-生成，因CuCl42-为黄色；(3)还可能有NH4+和Ba2+3.在酸性条件下沉淀Ag+和Pb2+，可防止在中性条件下Bi3+水解生成BiOCl沉淀，不能实行系统分析中Ag+，Pb2+和Ba3+的分离。
若用HCl，可形成AgCl2-和PbCl42-而不能沉淀。
4.在系统分析中，这一步的目的是将硫化氢组Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb2+等离子沉淀，而让硫化铵组的Zn2+等离子留在溶液中。
如果酸度过高，硫化氢组会沉淀不完全，如果酸度过低，硫化铵组会沉淀出来，所以保持溶液的酸度可实现两组离子的分离。
控制酸度只能用HCl，若用HNO3会将部分硫化氢组的硫化物溶解。
在沉淀的过程中，会释放H+离子，溶液的酸度增加，加水可降低酸度。
M2++H2S==MS+2H2+5.洗涤硫化物沉淀用电解质溶液代替水，可防止硫化物沉淀形成胶体，如果沉淀上沾有Cl-，加入HNO3后形成王水，使HgS溶解，而不能将Hg2+和其他离子分离。
6.铜副族的第二、第三电离能比碱金属低得多，说明有部分过渡金属的特性，表现在存在有色的顺磁性离子和Ⅱ、Ⅲ氧化态的配合物，即是氧化态为Ⅰ，也有许多类似过渡金属的配合物。
7.溶于HNO3是氧化还原反应3CuS+2NO3+8H+==3Cu2++2NO2+3S+4H2O溶于KCN是配合反应和氧化还原反应2CuS+10CN-==2[Cu（CN）4]3-+2S2-+(CN)2四、计算题1. 解：已知Kf Θ（Cu （NH 3）4）2+)=2.30×1012,[Cu(NH 3)4]2+ + 2e-===Cu + 4NH 3E Θ(Cu[NH 3）4]2+/Cu) == E Θ(Cu2+/Cu)—0.O592/2lg Kf Θ(Cu(NH3)42+) ==[0.3394---0.0592/2lg(2.30×1012)]V===-0.0265V对于1.0mol •L-1氨水，溶液中C(OH)=K Θ[(NH3) ×c(NH3)]1/2 ==(1.8×0.10-5×0.10 mol •L-1)1/2 ===4.2×10-3 mol •L-1E Θ(O2/OH-)== E Θ(O2/OH-) + 0.0592/ 4 (lgp(O2)/p Θ)/解2. CuCl - + e- ===Cu +2Cl -E ΘCuCl 2-/Cu == 0.52V +0.059 V lg 1/K 稳Θ ==0.20V浓盐酸中，[H +]==[Cl -]==12 mol •dm -3 ，设 [CuCl - ] ==1 mol •dm-3 EcuCl 2-/Cu == 0.20 V +0.059 Vlg [CuCl2- ]/[Cl -]2 =0.20v +0.059 Vlg 1/122 ==0.073 VE H +/H 2 ==0V +0.059 Vlg[H +] ==0.059Vlg12 ==0.064 V计算结果表明EcuCl 2-/Cu ＞ E H +/H 2 ，铜不能从浓盐酸中置换出氢气.%1001010⨯'-='∆-'∆sp M MY M p M p t C K E。