常见的无机酸性清洗剂介绍
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常见的无机酸性清洗剂介绍
酸是处理金属表面污垢最常用的药剂。酸是一种电解质,它在水中电离时产生的阳离子都是氢离子。但各种酸在水中电离出的氢离子浓度不同。常用溶液的pH值来表示溶液的酸碱性。在相同浓度下,酸溶液的pH值越小,它的酸性越强。
1、硫酸
硫酸是三氧化硫的水合物,是一种无色黏稠的液体,含量可达100%。把三氧化硫溶于100%的硫酸中可得到棕色油状液体,叫发烟硫酸。通常在清洗中应用的是98%及以下含量的硫酸溶液。
稀硫酸容易与钢铁反应并产生氢气,常温下,60%及以上的硫酸会在钢铁表面形成钝化膜而使钢铁对它有耐蚀性;93%以上时,即使加热到煮沸条件也几乎不腐蚀钢铁。而铅与钢铁正相反,可溶于浓硫酸中,但对稀硫酸有良好耐蚀性。其他金属与硫酸的反应情况如下。
铝:易溶于10%的硫酸中,但对80%以上的硫酸有耐蚀性。
锌、镁:易溶于各种浓度的硫酸中。
锡:对稀硫酸才有耐蚀性。
镍:常温下对80%以下的硫酸有耐蚀性。
铬:可被浓硫酸氧化生成钝化膜,所以它不被浓硫酸腐蚀。
含铬的18-8铬镍钢,常温下与硫酸接触也会生成耐蚀的氧化膜而钝化,但在加热情况下会被腐蚀。
铜:由于金属活动性差,不能从酸中置换出氢离子,所以一般情况下不会被硫酸溶解,只有在浓硫酸加热条件下,铜被氧化才能被硫酸溶解厂。
2、盐酸
盐酸是氯化氢气体的水溶液,15℃时氯化氢在水中溶解度最大,可生成42.7%的盐酸。市场上出售的浓盐酸为37.2%。盐酸与硫酸一样,是一种价格便宜的强酸,在清洗金属中应用很广泛。它与硫酸的不同是具有易挥发性,在40℃以上使用时,氯化氢气体会从盐酸溶液中挥发出来,使用时产生困难。
盐酸与金属反应生成的氯化物水溶性大都很好,但盐酸与卤化物对金属都有腐蚀作用,在使用时要注意。盐酸对各种金属的腐蚀作用如下。
镁、锌、铬、铁:易被盐酸腐蚀。
铅:对20%以下浓度的盐酸有一定的耐腐蚀性。
锡、镍:在常温下对稀盐酸有一定耐腐蚀性,在氧化气氛中会慢慢被腐蚀。
18-8铬镍不锈钢:对许多化学药品有良好的耐腐蚀性,但会被盐酸腐蚀。
铜:只会在氧化条件下被盐酸腐蚀。
3、硝酸
工业上使用的浓硝酸是65%的水溶液。它与硫酸、盐酸一起作为三种常用强酸而被广泛使用。硝酸是一种易挥发、易分解的酸。硝酸在光、热作用下或在某些化学物质作用下容易分解,并有二氧化氮和氧气放出。
硝酸分解时产生的初生态氧有很强的氧化性,这是硝酸的重要特性,因此硝酸对贵金属(如金、铂)之外的许多其他金属都有广泛的溶解能力。正因为硝酸的这个特点,在清洗去除金属表面污垢时,它既可以把有机污垢氧化分解去除,又可在某些金属表面形成致密的氧化膜保护金属不被腐蚀。但应注意的是,硝酸分解产生的棕红色二氧化氮气体有很强的毒性,使用时应十分注意,要在通风良好的环境中进行操作。
1份浓硝酸与3份浓盐酸的混合物叫王水,是腐蚀能力很强的强酸,可以溶解金、铂等贵金属。各种金属对硝酸的耐腐蚀情况如下。
镁、锌:易被腐蚀溶解。
锡、铅:易被稀硝酸腐蚀溶解。
铝:高纯度的铝,在形成氧化膜被钝化后,在室温下无论对稀硝酸或浓硝酸都有耐蚀性。
铬:与铝相似,在与冷、浓硝酸反应形成致密氧化膜被钝化之后,不再被硝酸腐蚀溶解。
钢铁:在浓硝酸溶液中会生成氧化亚铁氧化膜有良好的耐腐蚀性,但易溶于稀硝酸中。
镍:对硝酸没有耐蚀性。
铜:由于被硝酸氧化生成氧化铜,所以可被所有浓度的硝酸溶解。
18-8铬镍不锈钢:在80℃以下,对各种浓度的硝酸有耐蚀性。
4、磷酸
纯磷酸是无色透明的固体。工业上使用的浓磷酸是85%~90%的水溶液。与以上三种无机酸相比,磷酸是较弱的酸,甚至比氨基磺酸和草酸等有机酸的酸性还弱。磷酸的正盐除了钾、钠、铵盐之外,许多都是难溶于水的,
而磷酸的酸式盐,随着酸性增加,溶解度加大;如Ca
3(PO
4
)
2
难溶于水,
而CaHPO
4微溶于水,Ca(H
2
PO
4
)
2
则溶于水。
在去除钢铁表面锈污时,通常使用15%~20%的磷酸溶液,温度控制在40~80℃的范围。当磷酸与其他强酸配合使用时,它起到缓冲试剂的作用,用以控制溶液的pH值,使之保持稳定。各种金属对磷酸的耐腐蚀性如下。
锌、镁:易溶于磷酸。
铝:对60℃以下,特别是20℃以下的磷酸溶液有一定的耐蚀性。
锡、铅:对稀磷酸溶液有一定的耐蚀性。
铬:对磷酸有较好的耐蚀性,特别是在表面形成的氧化膜可保护内部不被腐蚀。
钢铁:有轻微的腐蚀作用。当用适当浓度的磷酸溶液处理之后,在钢铁表面形成有防锈作用的磷酸铁表面覆盖膜之后,对磷酸的耐腐蚀性能提高。
18-8铬镍不锈钢:常温下对小于70%的磷酸有良好的耐蚀性。
5、氢氟酸
与盐酸相类似,氢氟酸是氟化氢气体溶于水形成的溶液。市场出售的一般是30%~60%的氢氟酸。它是一种弱酸,酸的强度与有机酸中的甲酸相似。氢氟酸的最大特点是能与二氧化硅发生激烈反应并使其溶解。而二氧化硅对其他所有无机酸都十分稳定和耐腐蚀。氢氟酸与二氧化硅反应时,
生成挥发性气体H
2SiF
6
。
SiO
2
+6HF=H2SiF
6
↑+2H
2
O
由于氢氟酸有与硅化合物反应的特点,在玻璃、半导体元件硅的腐蚀清洗和酸洗过程中发挥重要作用。但应注意无水的氟化氢气体对二氧化硅的反应能力很低,无水的液体状态的氟化氢对玻璃和金属的腐蚀作用也很小。
氢氟酸对人体有很强的毒性和腐蚀性,取用时应十分注意,要戴好橡胶手套,防护面罩或口罩。要防止氟化氢气体在环境中扩散。对已扩散到空气中和水中的氟化氢要设法用氢氧化钠溶液加以吸收,再用钙盐与它反应生成不溶性氟化钙沉淀加以回收。
氟氢酸铵的作用比氢氟酸要温和。各种金属对氢氟酸的耐腐蚀性如下。
镁:在5%的水溶液中,表面会生成氟化镁保护膜而耐腐蚀。
铬、铝、锌:易被腐蚀。
镍:在60%的溶液中会形成氟化镍保护膜而具有耐腐蚀性。
铅:在表面上形成难溶性氟化铅,实际上不被腐蚀。
钢铁:低含量时能腐蚀钢铁。70%以上的氢氟酸溶液在钢铁表面形成氟化铁保护膜钝化层,使之不再受腐蚀。
18-8铬镍不锈钢:在氢氟酸溶液中缓慢受到腐蚀。
6、铬酸