沪教版九年级上册化学 5-1金属的性质和利用 同步练习
5.1《金属的性质与利用》-2020年秋沪教版九年级上册化学同步练习
第一节金属的性质和利用同步练习一、选择题1、黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。
而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。
下列不能区分黄金与假黄金的方案是（）A．在空气中灼烧B．放在盐酸中C．观察颜色D．放在AgNO3溶液中2、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是（）A、铜、铁、铝B、铁、铝、铜C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝3、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（）A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高4、置换反应指的是（）A、一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应B、有单质和化合物生成的反应C、有金属和非金属生成的反应D、有单质和化合物参加的反应5、下列对金属的性质描述正确的是（）A.金属在常温下都是固体B.金属的熔点都比较低C.金属大多为电和热的优良导体D.金属缺乏延展性6、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A、铝不易发生化学反应B、铝不易发生化学反应C、铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D、铝很难与酸发生反应7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（）A B C D8、下列有关合金的叙述中正确的是（）①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸．A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①②④⑤D．①④⑥二、填空题1、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有性。
2、试判断下列物质的化学反应类型A.化合反应B.分解反应C.置换反应（1）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（）（2）H2CO3＝CO2↑+H2O （）（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （）（4）CaO+H2O＝Ca(OH)2（）3、在下列空格上，填上一种相应的金属名称：日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是__________的粉末；家用热水瓶内胆上的银白色金属是________；体温计中填充的金属是_______；包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________。
沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步测试
沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用同步测试姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 利用下列各组物质不能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是A．Cu、溶液、溶液B．Fe、Cu、Ag、稀盐酸C．Fe、Ag、溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、溶液2 . 能正确反映对应变化关系的图象是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C．向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系D．分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体3 . 下列图像与操作对应关系变化合理的是A B C D向pH为13的氢氧化钠溶液中加水向一定量二氧化锰固体中加入一定质量过氧化氢溶液向相同质量的锌和铁分别加足量的溶质质量分数相同的稀硫酸向一定量硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D4 . 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示，根据图中的信息，作出的判断不正确的是（）A．X、Y、Z分别表示镁、锌、铁B．铁消耗的盐酸质量最大C．镁、锌、铁过量，盐酸不足D．镁、锌消耗的盐酸质量相同5 . 锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硝酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。
则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是A．Mn Cu Ni B．Ni Mn Cu C．Cu Ni Mn D．Mn Ni Cu6 . 将过量的铁粉加入Cu0(NO)2:和AgNO2的混合溶液中,充分反应后过滤,下列对滤渣和滤液的说明中,不正确的是A．滤渣中一定含有银B．向滤渣中滴入稀盐酸,有气泡放出C．滤液可能为蓝色D．向滤液中滴入稀盐酸,无明显现象7 . 下列有关浓硫酸说法中错误的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B．浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化C．浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心8 . 下列各组药品，可直接验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（）A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液D．Zn、Fe、CuSO4溶液9 . 下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。
九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用同步测试(含解析)(新版)沪教版
5.1金属的性质和利用一．选择题（共20小题）1．“纳米铜”是一种具有奇特性质的新型材料，它在常温下能被拉长50倍，这说明“纳米铜”具有良好的（）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性2．2012年5月，国际空间站17米长机械臂成功抓“龙”飞船，已知机械臂是由一种含铍（一种金属）3%的铜合金制成的．关于合金，下列说法错误的是（）A．合金是化合物B．合金的硬度一般比各成分金属大C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属D．合金只能由金属与金属熔合而成3．下列物品可用铝及铝合金制造的是（）①炒菜用锅②电线、电缆③枪弹、炮弹④汽车、飞机⑤建筑门窗．A．只有③ B．③④ C．①③⑤ D．①②④4．考虑物质的用途时，要综合考虑的因素如下图所示．下列物质的用途除了的性质外，还要考虑资源和物质的价格的是（）A．锤子用铁制成不用铅制成B．用铜做导线而不用银做导线C．保险丝不能用铁丝来代替D．炊具用铁制品而不用铝制品5．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银6．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力l作（）9．下列关于“合金”说法正确的是（）①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤合金依然具有金属特性⑥合金的硬度一般比各成分金属低、熔点高⑦合金属于金属材料．A．④⑥ B．①②③ C．③④⑤⑦ D．③④⑥⑦10．飞机的制造材料主要是铝合金，一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾、螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的．对此，下列叙述错误的是（）A．铝合金导电性较差，使飞机不容易被闪电击中B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬11．下列单质中，通常用来制造半导体材料的是（）A．铝B．铁C．晶体硅D．金刚石12．家用铁锅中的铁指的是（）A．铁单质B．铁元素C．铁离子D．合金13．下面有关硅的叙述中，正确的是（）A．光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料14．下列叙述正确的是（）A．锌铁等金属能转换出酸中的氢气B．能生成单质和化合物的反应是置换反应C．铁丝与硫酸铜溶液反应后铁丝质量增加D．可用盐酸除去镁粉中的铁粉15．将Na、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）（提示：钠跟水反应产生氢气）A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量B．放入的Na、Mg、Al的质量比为23：12：9，盐酸足量C．盐酸的质量关系为m N a＜m M g=m A l，相对于盐酸，三种金属过量D．放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余16．有人用铜、铁合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了他，该同学一定不会用到的试剂（）A．盐酸B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．NaCl溶液17．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入稀盐酸，没有白色沉淀生成，则析出的金属可能是（）A．铁和铜B．铜和银C．银和铁D．铜18．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成混合物，将10g混合物跟足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则该混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁19．新使用的铝壶或铝锅，其表面会变黑，说明在水中存在（）A．钠离子B．镁离子C．钙离子D．亚铁离子20．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是（）A．Na2O2B．Na2O C．Na2CO3D．NaOH二．填空题（共3小题）21．铁和铝合两种金属物理性质的比较如表．根据下表，请你列举生活事例回答问；（2）适合用铝而不适合用铁，如，原因是．22．物质的性质决定物质的用途．请根据物质的性质写出相应的用途，填写（1）和（2）中的空格，并以此为例，完成（3）和（4）中的空格．（1）铝具有导电性，可以用作（2）氢气具有可燃性，可以用作（3）（4）．23．（1）薄铁板、细铁丝稍用力弯成各种形状，这一现象说明铁具有性．（2）油罐车后面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性．（3）铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性．（4）铁块可变成很细的铁丝，也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性．三．实验探究题（共2小题）24．某化学兴趣小组用盛有AgNO3、Cu（NO3）2、和Fe（NO3）2的混合溶液进行了如图实验．（1）若向固体甲中滴加稀硫酸，有气泡产生，则固体甲中一定含有哪些物质？（2）若溶液乙为无色溶液，请写出溶液乙中含有的溶质（填化学式）．（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式（写出一个即可）．25．向AgNO3溶液中加入一定质量的Mg和Cu的混合物粉末，充分反应后过滤，得滤渣和蓝色溶液，回答些列问题：①向滤渣中加入稀盐酸一定（填“有”或“没有”）气泡．②滤渣中一定有（填化学式，下同）．③滤渣中一定有的金属阳离子是．【精心整理】沪教新版九年上册同步测试第5章金属的冶炼与利用5.1金属的性质和利用参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．“纳米铜”是一种具有奇特性质的新型材料，它在常温下能被拉长50倍，这说明“纳米铜”具有良好的（）A．延展性B．导电性C．弹性D．导热性【分析】可以根据文中叙述来判断纳米铜的性质．【解答】解：纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹，说明纳米铜具有超塑延展性．观察选择项，A正确．故选A．【点评】解答本题要紧紧围绕题目中提供的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．2012年5月，国际空间站17米长机械臂成功抓“龙”飞船，已知机械臂是由一种含铍（一种金属）3%的铜合金制成的．关于合金，下列说法错误的是（）A．合金是化合物B．合金的硬度一般比各成分金属大C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属D．合金只能由金属与金属熔合而成【分析】本题考查有关合金的性质，要牢固把握合金的性质：合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大，合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低．还要记忆合金的三个特点：合金是混合物；合金中至少有一种金属；合金中各成分都是以单质存在的．【解答】解：A、合金是在金属中加热融合了某些金属或非金属，因此合金是混合物，故A错误；B、合金的硬度一般比各成分金属大，故B正确；C、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，故C正确；D、合金也可以是金属与非金属熔合而成的，比如生铁就是铁与碳的合金，故D错误．故选AD．【点评】合金在日常生活中的用途很广，因此有关合金的考查也是近几年中考的热点之一．在日常生活中，多留意金属材料的应用，可以帮助同学们更好的解决实际问题．3．下列物品可用铝及铝合金制造的是（）①炒菜用锅②电线、电缆③枪弹、炮弹④汽车、飞机⑤建筑门窗．A．只有③ B．③④ C．①③⑤ D．①②④【分析】根据物质的性质进行分析，铝常用作制造电线和电缆，应用于航空制造业等．【解答】解：①铝元素会损伤大脑细胞，对人体不利，不能用于制作炒菜用锅；②铝有较好的导电性，可用于制作电线、电缆；③铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药（由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成）、燃烧混合物（如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等）；④铝的密度很小，仅为2.7 g/cm，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等．这些铝合金广泛应用于制造汽车、飞机⑤铝合金硬度大，耐腐蚀，可用作建筑门窗．故选：B【点评】此题以选择题的形式考查了铝的金属性质，解此类问题关键是识记常见金属的化学性质．4．考虑物质的用途时，要综合考虑的因素如下图所示．下列物质的用途除了的性质外，还要考虑资源和物质的价格的是（）A．锤子用铁制成不用铅制成B．用铜做导线而不用银做导线C．保险丝不能用铁丝来代替D．炊具用铁制品而不用铝制品【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，在实际生产过程中还要考虑其它方面的因素．【解答】解：A、因为铁硬度比铅大，且铅有毒，所以锤子用铁制而不用铅制；故A 不符合题意．B、银的导电性比铜好，但电线一般不用银制而用铜制，这是因为银的价格比铜的价格高．故B符合题意．C、因为铁丝的电阻小、熔点高，在电流过大时，产生的热量不容易达到熔点，因此不会熔断，起不到保险的作用．故C不符合题意．D、人体内铝元素摄入量过多易患老年痴呆症；铁元素是人体健康所必需的微量元素之一，通常不易出现摄入量过高的负面影响，故D不符合题意．故选：B．【点评】解答本题要理解在考虑物质的用途时，不但要考虑物质的性质，还要考虑其它方面的影响．5．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A、硬铝是铝的合金，故选项错误．B、黄铜是锌和铜的合金，故选项错误．C、钢铁是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误．D、水银属于纯金属，不属于合金，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．6．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度B．降低熔点C．增加硬度D．增强抗腐蚀能力【分析】根据已有的知识进行分析解答，合金的硬度和强度以及抗腐蚀能力增强，熔点降低，据此解答．【解答】解：在铅中加入锡制成了合金，得到的就是焊锡，焊锡要求熔点降低，观察选项，故选B．【点评】本题考查了合金的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．【分析】合金是两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质，在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起．【解答】解：由表中的各金属的熔点、沸点可知B、C、D组的两种金属均可制得合金，A选项中铁的熔点（1 535℃）比钾的沸点（774℃）还高，所以当铁熔化时，钾已经汽化，无法熔合，因此D选项中铁和钾不能制得合金．故选：A．【点评】解答本题，只要熟记和理解合金的定义，然后根据题给信息就可作答．作（）【分析】根据某合金与铁的物理性质的比较表，可看出该合金的熔点高、密度小、硬度大、导电性差、耐腐蚀性强，据此进行分析判断．【解答】解：A、该合金的硬度大、耐腐蚀性强，可用作机械零件，故选项错误．B、该合金的硬度大、密度小，可用作门窗框，故选项错误．C、该合金的熔点高，不能用作保险丝，故选项正确．D、该合金的硬度大、密度小、熔点高，可用作飞机外壳，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见金属、合金的性质和用途是正确解答此类题的关键．9．下列关于“合金”说法正确的是（）①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤合金依然具有金属特性⑥合金的硬度一般比各成分金属低、熔点高⑦合金属于金属材料．A．④⑥ B．①②③ C．③④⑤⑦ D．③④⑥⑦【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．【解答】解：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．所以①②说法错误，⑥合金的硬度一般比各成分金属大、熔点低，故⑥错误．故选：C．【点评】掌握合金的定义与特点可正确解答本题．10．飞机的制造材料主要是铝合金，一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾、螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的．对此，下列叙述错误的是（）A．铝合金导电性较差，使飞机不容易被闪电击中B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬【分析】A、根据铝合金导电性较好解答；B、根据铝的密度解答；C、根据铝的自我保护作用解答；D、根据合金与金属的性质差异解答．【解答】解：A、铝合金导电性较好，故A错误；B、铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，故B正确；C、铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈，故C正确；D、铝合金的硬度较大，可以做飞机的材料，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查了铝和铝合金的物理性质方面的内容．可以依据铝的性质进行．11．下列单质中，通常用来制造半导体材料的是（）A．铝B．铁C．晶体硅D．金刚石【分析】运用制造半导体材料的是晶体硅解答．【解答】解：金属铝、铁都是生活中常见的和常用的金属，用途广泛；金刚石是天然存在的最硬的物质之一常用作钻探机的钻头；晶体硅是常见的半导体材料．故答案选C．【点评】考查金属铁和铝、金刚石、晶体硅的用途，需熟练记忆这类知识．12．家用铁锅中的铁指的是（）A．铁单质B．铁元素C．铁离子D．合金【分析】根据已有的知识进行分析解答，物质是由元素组成的，据此解答．【解答】解：物质是由元素组成的，这里的铁是指铁元素；故选B．【点评】烹调过程中，铁锅中有微量铁元素进入食物，被人体吸收，特别是加入的食醋能和铁反应生成亚铁离子，能被人体吸收，补铁效果更好．13．下面有关硅的叙述中，正确的是（）A．光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料【分析】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅；B、硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位；C、自然界中没有游离态的硅存在；D、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料．【解答】解：A、光导纤维不是以硅酸盐为主要原料制成的．故选项错误；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位．故选项错误；C、硅在自然界中以化合态形式存在．故选项错误；D、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料．故选项正确．故选D．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．14．下列叙述正确的是（）A．锌铁等金属能转换出酸中的氢气B．能生成单质和化合物的反应是置换反应C．铁丝与硫酸铜溶液反应后铁丝质量增加D．可用盐酸除去镁粉中的铁粉【分析】A、锌铁等金属能转换出酸中的氢元素，而非氢气；B、掌握置换反应的概念、特点；C、掌握铁和硫酸铜溶液的反应现象和原理；D、根据金属活动性顺序回答．【解答】解：A、锌铁等金属能转换出酸中的氢元素，而非氢气，故错误；B、置换反应的特点：“单+化=单+化”，而“能生成单质和化合物的反应是置换反应”，说法错误，如：氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，为“能生成单质和化合物的反应”，但它为分解反应，故错误；C、铁丝与硫酸铜溶液反应，生成的红色物质附着在铁丝表面，故质量增加，说法正确；D、镁、铁都与稀盐酸反应，故不可用盐酸除去镁粉中的铁粉．故选：C．【点评】掌握金属活动性顺序，并会利用它处理问题．15．将Na、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）（提示：钠跟水反应产生氢气）A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量B．放入的Na、Mg、Al的质量比为23：12：9，盐酸足量C．盐酸的质量关系为m N a＜m M g=m A l，相对于盐酸，三种金属过量D．放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余【分析】金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．【解答】解：A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是钠，产生氢气质量不同，故A错误；B、盐酸足量，假设生成氢气的质量为1g．则设镁的质量为x，铝的质量为y，钠的质量为z．则有：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24 2x 1g则，解得x=12g设9g铝产生氢气的质量为y2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54 6y 1g则，解得y=9g设32.5g锌产生氢气的质量为z2Na+2HCl═2NaCl+H2↑46 2z 1g则，解得z=23g，故放入的Na、Mg、Al的质量比为23：12：9．故B正确；C、若放出的氢气质量相同，则参加反应的相同溶质质量分数的盐酸相同，因为相同质量的盐酸所含氢元素的质量相同，故C错误；D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，故选：B．【点评】本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行．16．有人用铜、铁合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了他，该同学一定不会用到的试剂（）A．盐酸B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．NaCl溶液【分析】根据金属的化学性质，利用在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合题意进行判断．【解答】解：A、铜和铁的合金中的铁能与稀盐酸反应放出氢气，而黄金不能与稀盐酸反应，有气泡产生的是为铜铁合金，故选项不符合题意．B、铜和铁的合金中的铁能与稀硫酸反应放出氢气，而黄金不能与稀硫酸反应，有气泡产生的是为铜铁合金，故选项不符合题意．C、铜和铁的合金中的铁、铜均能与硝酸银溶液反应生成银，而黄金不能与硝酸银溶液反应，表面有银白色金属析出的为铜铁合金，故选项不符合题意．D、铜、锌、金均排在钠的后面，铜锌合金与黄金都不与氯化钠溶液发生反应，均无明显变化，无法鉴别，故选项符合题意．故选：D．【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．17．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴入稀盐酸，没有白色沉淀生成，则析出的金属可能是（）A．铁和铜B．铜和银C．银和铁D．铜【分析】根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系．根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断滤液的组成，并依据滤液中的金属离子判断析出金属．【解答】解：向滤液中滴加稀盐酸没有出现白色沉淀，说明滤液中不含有硝酸银溶液；在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据金属活动性，铁粉首先与硝酸银反应，硝酸银被完全置换后，铁粉开始与硝酸铜进行置换反应，所以，析出的金属一定有银，可能有铜；而不可能是铁和铜、银和铁，如果有铁，则一定含有铜；．由以上分析可知B项正确．故选：B．【点评】金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先把溶液中金属活动性最弱的金属从溶液中置换出来．18．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成混合物，将10g混合物跟足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则该混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁【分析】可以用极限法和平均值法计算，用极限值计算时，需要分别计算生成1g氢气需要金属的质量，用平均值计算，需要计算混合物的平均相对原子质量．【解答】解：依据化学方程式可知，生成1g，需要锌32.5g，铁28g，镁12g，铝9g，结合平均值思想，混合物中的两种金属需要量分别小于和大于10g，而小于10g的金属只有铝，所以混合物中一定含有铝．故选：C．【点评】不同考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的使用．19．新使用的铝壶或铝锅，其表面会变黑，说明在水中存在（）A．钠离子B．镁离子C．钙离子D．亚铁离子【分析】利用在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．【解答】解：A、铝的位置在钠的后面，铝不能与含钠离子的化合物反应，故选项错误．B、铝的位置在镁的后面，铝不能与含镁离子的化合物反应，故选项错误．C、铝的位置在钙的后面，铝不能与含钙离子的化合物反应，故选项错误．D、铝的位置在铁的前面，铝能与含亚铁离子的化合物发生置换反应生成金属铁，从而使水浸的地方变黑，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查金属活动性顺序应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键．20．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是（）A．Na2O2B．Na2O C．Na2CO3D．NaOH【分析】根据Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物质的性质分析．【解答】解：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O风化脱水生成Na2CO3，即：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O．故选：C．【点评】本题考查钠及钠的重要化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象．题目难度不大，注意相关基础知识的积累．二．填空题（共3小题）21．铁和铝合两种金属物理性质的比较如表．根据下表，请你列举生活事例回答问铁的硬度大于铝的硬度；（2）适合用铝而不适合用铁，如作导线，原因是铝的导电性强于铁．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质性质解答即可．【解答】解：（1）做机床底座，要求金属具有硬度大的性质，铁的硬度大于铝的硬度，故使用铁而不使用铝，故填：铁的硬度大于铝的硬度；（2）铝的导电性比铁强，故作为导线时使用铝而不使用铁，故填：作导线，铝的导电性强于铁．【点评】本题考查的是常见物质的用途，掌握物质的性质是解答本题的关键．。
九年级化学上册 5.1.1 金属的性质同步练习 沪教版
金属的性质知识点 1 金属的物理性质和用途1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是( )A ．硬度很大、熔点很高B ．有良好的导电性、导热性C ．是银白色的固体D ．易与酸反应产生氢气2．下列有关金属的说法中，错误的是( )A ．铜制插头是利用铜的导电性B ．钨制灯丝是利用钨的熔点低C ．铝制成铝箔是利用铝的延展性D ．用铁锅炒菜是利用铁的导热性知识点 2 金属的化学性质3．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福人类。
常言道：“真金不怕火炼。
”主要是指黄金( )A ．熔点高B ．延展性好C ．有金属光泽D ．化学性质稳定4．下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是( )A ．FeB ．CuC ．AlD ．Zn5．化学是一门以实验为基础的科学。
下列有关实验现象的描述中正确的是( )A ．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光B ．在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑C ．将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气D ．将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到固体全部溶解，得到浅绿色溶液6．镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化。
下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是( )A ．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色B ．实验时，应使用石棉网C ．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃D ．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的黄光，有大量黑烟生成7．我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”。
这里的“曾青”是指____________________(如硫酸铜)。
在宋朝，利用这个反应冶铜的生产具有了一定的规模，该反应的化学方程式为______________________。
知识点 3 置换反应8．下列反应属于置换反应的是( )A ．C ＋O 2=====点燃CO 2B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe知识点 4 氢气的制取9．实验室部分仪器或装置如图5－1－1所示。
沪教版化学九年级上册5.1《金属的性质和利用》同步练习第2课时(解析).docx
5.1《金属的性质和利用》同步练习第2课时合金一、选择题1.下列生活中的物品由金属材料制成的是（）A.玉石饰品B.橡胶手套C.不锈钢管D.大理石华表【答案】C【解析】A、玉石饰品属于无机非金属材料，错误；B、橡胶属于合成材料，错误；C、不锈钢属于金属材料，正确；D、大理石属于无机物，错误；故选C。
2.下列有关金属的说法正确的是（）A．铝有良好的抗氧化能力 B．合金一定不含非金属C．生铁是化合物 D．赤铁矿是金属材料【答案】A【解析】A、铝能被空气中的氧气氧化成致密的氧化物薄膜，对铝起到保护作用，所以铝有良好的抗氧化能力，正确；B、合金中可能含非金属，例如生铁属于合金，其中含有碳元素，不正确；C、生铁是铁的合金，不属于化合物，不正确；D、赤铁矿不属于金属材料，不正确；故选A。
3.下列物质不属于合金的是（）A．铝土矿B．不锈钢C．锰钢 D．焊锡【答案】A【解析】A、铝土矿的主要成分是氧化铝，不属于合金，故选项正确；B、铁的合金包括生铁和钢，不锈钢是铁、铬、镍的合金，故选项错误；C、锰钢是铁、锰、碳组成的合金，故选项错误；D、焊锡属于锡的合金，故选项错误；故选A。
4.武德合金（用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70℃）常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的（）①熔点低；②能导电；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大。
A．① B．①②③④ C．①③ D．全部【答案】A【解析】保险丝需具备在用电过量的情况下能自动熔断的特点，则其熔点不能过高保险丝能够起到保险作用，关键是当电流突然增大时引起温度升高，瞬间保险丝熔断，保护用电器安全．所以要求熔点低，易于熔断；故选A。
5.下列物质中，不属于铁合金的是（）A．球墨铸铁 B．不锈钢C．锰钢D．氧化铁【答案】D【解析】A、球墨铸铁是铁、碳、硅、锰形成的混合物，属于合金，故A正确；B、不锈钢是铁、铬、镍形成的混合物，属于合金，故B正确；C、锰钢是铁、锰、碳形成的混合物，属于合金，故C正确；D，氧化铁是金属氧化物，是纯净物，不属于合金，故D错误；故选D。
沪教版九年级上册化学 5.1 金属的性质和利用 同步测试(解析版)
沪教版九年级上册化学5一、单项选择题1.以下资料属于合金的是〔〕A. 玻璃B. 分解橡胶C. 生铁D. 陶瓷2.铜可以制成铜片或拉成铜丝，是由于铜具有良好的〔〕A. 延展性B. 导热性C. 导电性D. 金属活动性3.以下不属于合金的是〔〕A. 焊锡B. 黄铜C. 生铁D. 石墨4.将等质量的锌粉和铁粉区分放入足量的等浓度等体积的稀硫酸中，生成氢气的质量与反响时间的关系如下图，以下说法一定正确的选项是〔〕A. 金属活动性A＞BB. A是铁粉，B是锌粉C. 反响消耗的稀硫酸质量A=BD. 发生氢气质量A=B5.金属元素在自然界里散布并不平均，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位。
以下表达不正确的选项是( )A. 铁矿石的主要成分是铁的化合物B. 地壳中质量最丰厚的金属元素是铝C. 石灰石也是炼铁的原料D. 自然界中没有单质银6.以下关于合金的说法正确的选项是〔〕A. 合金不属于金属资料B. 合金的硬度普通比各成分金属大C. 合金属于金属单质D. 少数合金的熔点高于组成它的成分金属7.以下不属于金属资料的是〔〕A. 黄铜B. 焊锡C. 铝D. 铁矿石8.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后区分逐渐参与同浓度的稀硫酸，发生氢气的质量与参与硫酸的质量关系如下图．以下说法正确的选项是〔〕A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强B. a点时，两个烧杯中的酸都恰恰完全反响C. b点时，两个烧杯中发生氢气的质量相反D. c点时，两个烧杯中都有金属剩余9.在AgNO3、Zn〔NO3〕2的混合溶液中参与一定量的铁粉，充沛反响后过滤．向滤渣中参与稀盐酸，有气泡发生．依据上述现象，以下结论正确的选项是〔〕A. 滤渣中一定有ZnB. 滤渣中能够有Ag、CuC. 滤液中﹣定有Fe〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2D. 滤液中能够有AgNO3、Cu〔NO3〕210.公元2世纪，我国现代炼丹家魏伯阳著有«周易参同契»，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。
沪教版化学九年级上册5.1《金属的性质和利用》同步练习第1课时(解析)
5.1《金属的性质和利用》同步练习第1课时金属的性质一、选择题1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用.下列性质属于金属共性的是（）A. 硬度很大、熔点很高B. 有良好的导电性、传热性C. 是银白色的固体D. 易与酸反应产生氢气【答案】B【解析】A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如汞．B、金属都有良好的导电性、传热性．C、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的．D、铜不能和稀盐酸反应．故选B。
2.以下用品中，主要利用金属导热性的是（）A.铜乐器B.铜导线C.曲别针D.水壶【答案】D【解析】A、铜乐器利用的是金属的延展性，错误；B、铜导线利用的是金属的导电性，错误；C、曲别针利用的是金属的延展性，错误；D、水壶利用的是金属的导热性，正确；故选D。
3.人类最先使用的金属是（）A.镁B.铝C.铁D.铜【答案】D【解析】由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，镁、铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，金虽不活泼，但含量较少，难于提炼；故选D。
4.下列有关金属和金属材料的说法错误的是（）A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染C．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化【答案】C【解析】A、铁有良好的导热性，可以用来制作炊具，故选项错误；B、废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染，故选项错误；C、虽然铜的化学性质不活泼，但是在潮湿的空气中也能生锈，故选项正确；D、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故选项错误；故选C。
5.钛和钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据钛的上述性质，下列的用途不切合实际的是（）A．用于制造船舶 B．用于制造航天器C．用于作保险丝 D．用于制造人造骨【答案】C【解析】根据题意可知，钛和钛的合金具熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，以及与人体有很好的“相容性”等优良性质；而保险丝的制作，需要的是熔点低的金属，这样能在电流过大时，容易熔断而断电，从而起到保护作用，故与钛的上述性质不相符。
九年级沪教版化学5.1《金属的性质和利用》同步练习(有答案)
九年级沪教版化学5.1《金属的性质和利用》同步练习一、选择题：1、下列有关金属的说法正确的是（ ）A ．铝具有很好的抗腐蚀性能B ．铜能置换出酸中的氢C ．钢是纯净物D ．银能把铁从氯化亚铁溶液中置换出来2、关于金属的说法，不正确的是（ ）A ．铁在潮湿的空气中易生锈B ．黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大C ．锡制成锡箔是利用锡的延展性D ．铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差3、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列性质属于金属共性的是（ ）A ．硬度很大、熔点很高B ．是银白色的固体C ．易与酸反应产生氢气D ． 能够导电、能够导热4、下列金属不能与CuSO 4溶液反应的是（ ）A ．AgB ．FeC ．ZnD ．Al5、黄金可以被打造为7μm 超薄金箔，制成各种工艺品．黄金能加工成金箔是利用金的（ ）A ．导电性B ．延展性C ．可燃性D ．抗腐蚀性6、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（ ）A.“烹胆矾则成铜”是物理变化B.胆矾可用于配制波尔多液C.“熬之则成胆矾”是蒸发结晶过程D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应 44Fe CuSO Cu FeSO +=+7、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。
下列图象正确的是（ ）A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④8、某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同）。
下列分析不正确的是A．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序9、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）1.比较硬度，硬度小的是“愚人金”2.灼烧，表面变色的是“愚人金”3.浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”4.浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A.12B.13C.23D.2410、已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为（）A.3:2B.4:3C.1:1D.1:211、已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
沪教版九年级化学全册同步练习：5.1.1金属的性质、置换反应
第1节金属的性质和利用第1课时金属的性质、置换反应1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是()A．硬度很大B．是银白色的固体C．熔点很高D．能够导电、能够导热2．铜能被加工成厚度仅为77 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的()A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性3．下列描述中，属于金属化学性质的是()A．铜是紫红色固体B．汞在常温下呈液态C．铁能与酸反应D．钠的质地较软4．如图5－1－1是生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的()图5－1－1A．银B．铁C．铝D．锌5．常见的四种金属：铝、铜、铁、锌，它们具有的相同化学性质是()A．良好的延展性B ．在一定条件下跟氧气反应C ．良好的导电性D ．都能跟盐酸反应6．下列有关实验现象的描述中，正确的是( )A ．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色的四氧化三铁B ．在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑C ．相同条件下，铁片和镁片分别跟稀硫酸反应，铁比镁反应剧烈D ．将铁钉放入稀盐酸中，观察到固体全部溶解，得到浅黄色溶液7．下列各反应中，属于置换反应的是( )A ．CO 2＋C=====高温2COB ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3C ．2HCl ＋CuO===CuCl 2＋H 2OD ．H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑8．如图5－1－2标出的是有关灯泡的组成物质，请根据图回答下列问题。
图5－1－2(1)所标物质中属于金属材料的是__________________，属于非金属单质的是________。
(均填金属或非金属物质的名称)(2)物质的性质决定其用途。
请你就图中标出的物质举一例说明：________________________________________________________________________。
沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步练习
沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用同步练习A. 液氧B. 空气C. 不锈钢D. 生铁7.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A. 铝的化学性质不活泼B. 铝不与酸、碱反应C. 铝常温下不与氧气反应D. 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜8.下列反应中不属于置换反应的是（）A. 一氧化碳和氧化铁反应得到铁B. 铁与稀硫酸反应得到氢气C. 氢气与氧化铜反应得到铜和水D. 镁与稀盐酸反应得到氢气9.2019年3月11日本发生强烈地震并引发海啸，造成福岛核电站出现核辐射，对周围环境造成极大影响．核电站所用的核燃料为铀和钚，铀和钚属于（）A. 金属B. 非金属C. 金属和非金属D. 非金属和金属10.下列材料属于合金的是（）A. 玻璃B. 合成橡胶C. 生铁D. 陶瓷二、填空题11.各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填在相应位置．(1)多数合金的熔点________ 各组分金属的熔点；(2)含碳的质量分数：生铁________ 钢。
12.某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法中正确的________（填序号）13.向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有________．14.三名由不同金属材料制成的士兵，要游过以下两片海域，完成获得银矿的任务．（1）最先牺牲的士兵是________ （用化学方程式解释）；该反应所属基本反应类型是________ ．（2）最终只有一名士兵完成任务，它是________兵．三、解答题15.我过目前常用的1元，5角，1角硬币各是用相应合金制造的，这些合金具有什么性质．（答3点）四、综合题16.如图为常用的铁锅，回答下列问题．（1）生活中用生铁铸成铁锅，是利用铁的延展性和________性，生铁属________（填“金属”、“合成”、“复合”）材料；（2）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是：________（填化学反应方程式）。
沪教版九年级上册化学 5.1金属的性质和利用 同步练习
沪教版九年级上册化学5一、单项选择题1.以下有关金属的说法中，正确的选项是〔〕A. 铁、铝、铜均为雪白色B. 生铁炼成钢就是把生铁变为纯铁C. 在自行车支架上喷油漆既美观又防锈D. 铝在空气中不易被腐蚀是由于其化学性质动摇2.将铁片区分投入以下溶液中，溶液的质量会增加的是〔〕A. 硫酸铜B. 稀硫酸C. 硫酸亚铁D. 稀盐酸3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，以下表达：①铁钉外表发生气泡；②溶液由无色逐突变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻．其中正确的选项是〔〕A. ①③B. ①②④C. ①②③D. ①②③④4.以下物质属于合金的是A. 面粉B. 不锈钢C. 活性炭D. 大理石5.以下反响中不属于置换反响的是〔〕A. 一氧化碳和氧化铁反响失掉铁B. 铁与稀硫酸反响失掉氢气C. 氢气与氧化铜反响失掉铜D. 铜与硝酸银溶液反响失掉银6.以下物质中属于纯真物的是〔〕A. 液氧B. 空气C. 不锈钢D. 生铁7.铝在一百多年里产量失掉大幅度的提高，并被普遍地运用，缘由之一就是铝的抗腐蚀功用好．铝具有良好抗腐蚀功用的缘由是〔〕A. 铝的化学性质不生动B. 铝不与酸、碱反响C. 铝常温下不与氧气反响D. 铝外表熟成一层致密的氧化铝维护膜8.以下反响中不属于置换反响的是〔〕A. 一氧化碳和氧化铁反响失掉铁B. 铁与稀硫酸反响失掉氢气C. 氢气与氧化铜反响失掉铜和水D. 镁与稀盐酸反响失掉氢气9.2021年3月11日本发作剧烈地震并引发海啸，形成福岛核电站出现核辐射，对周围环境形成极大影响．核电站所用的核燃料为铀和钚，铀和钚属于〔〕A. 金属B. 非金属C. 金属和非金属D. 非金属和金属10.以下资料属于合金的是〔〕A. 玻璃B. 分解橡胶C. 生铁D. 陶瓷二、填空题11.各种物质之间存在着某种联络．用A替代〝大于〞，B替代〝小于〞，C替代〝等于〞，请区分选用〝A〞或〝B〞或〝C〞填在相应位置．(1)少数合金的熔点________ 各组分金属的熔点；(2)含碳的质量分数：生铁________ 钢。
九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用同步练习 (新版)沪教版
金属的性质和利用1．下列说法正确的是( )A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金2．新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的( )A．导热性B．导电性C．弹性D．延展性3．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是( )A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架4．下列反应中，不属于．．．置换反应的是( )A．Cl2+2NaBr ====2NaCl+Br2B．2Mg+CO2点燃2MgO+CC．2Na+2H2O====2MaOH+H2↑D. 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑5．某化学小组利用图5–1–5所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
图5–1–5探究过程如下：Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性。
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
Ⅳ．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温常压下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。
造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。
沪教版九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用同步练习
金属的性质和利用1．下列说法正确的是( )A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金2．新型防盗玻璃为多层结构，层与层之间连有极细的金属线，当玻璃被击碎时会有电信号，警报系统会立刻报警，这利用了金属的( )A．导热性B．导电性C．弹性D．延展性3．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是( )A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架4．下列反应中，不属于．．．置换反应的是( )A．Cl2+2NaBr ====2NaCl+Br2B．2Mg+CO2点燃2MgO+CC．2Na+2H2O====2MaOH+H2↑D. 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑5．某化学小组利用图5–1–5所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。
图5–1–5探究过程如下：Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性。
Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量。
Ⅳ．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温常压下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。
请回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________________。
(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。
(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。
造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。
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5.1 金属的性质和利用一、单选题1．下图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。
接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变。
下列说法正确的是A．加热过程中，铜丝的质量保持不变B．加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变D．该反应的化学方程式为：Cu+O2=2CuO2．生活中充满着变化，化学是一门研究物质“变化”的科学。
下列主要发生化学变化的是A．用干冰制造舞美效果B．金属铁与锰、铬等熔合成合金C．用石墨电极导电D．三星堆遗址最新出土的铜器上挂满“铜绿”3．下列有关洗涤的方法不能达到目的是A．用酒精洗去衣物上的碘渍B．用盐酸清洗试管中残留的铜C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用汽油可以洗涤衣物上的油渍4．下图是单质家属“四兄妹”的对话，其中属于化学性质的是A．B．C．D．5．冰箱、空调等所用的制冷剂氟利昂是一类在常温下为无色气体或易挥发液体，氟利昂能导致温室效应和臭氧层破坏，氟利昂在高空中受紫外线辐射产生Cl，进行下列反应：（1）Cl+O3→ClO+O2，（2）ClO+O→Cl+O2，下列说法不正确的是A．Cl是O3转换为O2的催化剂B．O3层破坏过程中产生了中间产物C．O3和O2是同素异形体D．反应（1）（2）都属于置换反应6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一。
下列推理合理的是A．金属铝的活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更易被腐蚀B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质C．置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应D．微量元素硒摄入不足不利于人体健康，所以硒元素的量摄入越多越好8．下列反应可用于汽车尾气处理，其反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是A．该反应的基本反应类型为置换反应B．反应前后氮元素的化合价未发生改变C．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:3D．反应前后原子种类，分子种类都没有发生改变9．2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀盐酸反应，放出氢气的总质量为0.2g，以下对该样品组成的判断中正确的是A．一定含有Al B．一定含有Cu C．一定含有Mg D．一定含有Mg和Cu10．2.2g可能含有Mg、Al、Cu的金属样品，与足量稀盐酸反应，放出氢气的总质量为0.2g，以下对该样品组成的判断中正确的是A．一定含有Al B．一定含有Cu C．一定含有Mg D．一定含有Mg和Cu11．用如图装置探究燃烧的条件。
下列说法正确的是A．铜片上的白磷和红磷对比，说明燃烧需要温度达到着火点B．热水的作用只是提供热量C．烧杯上盖铜片是防止氧气进入水中D．红磷燃烧，产生大量白烟12．已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。
现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，一则下列说法正确的是A．如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体B．t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多C．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t2时恰好完全反应二、填空题13．智能手机耗电量大，移动充电宝应运而生，下图是一款移动充电宝的示意图：(1)图中所示结构材料中不属于金属的是_______。
(2)移动充电宝充电时，将电能转化为_______能。
(3)写出只用一步反应表示图中所示两种金属活动性的化学方程式：_______。
(4)电池从早期的干电池发展到现在的燃料电池、锂电池等，由此请你谈一谈化学与生活的关系：_______。
14．金属在科技、生产和生活中的应用极为广泛。
(1)生铁和钢是两种含碳量_______________（填“相同”或“不同”）的铁合金。
(2)下列物品中，利用金属铜优良导电性的是（填字母序号）。
A．铜钥匙B．铜导线C．铜火锅D．铜牛兽首(3)我国古书上记载了很多有关金属的内容①西汉时期《淮南万毕术》中记载了“曾青（硫酸铜）涂铁，铁则化为铜”，成为现代湿法治金的先驱。
该方法说明铁的金属活动性比铜_______________（填“强”或“弱”）。
(4)将一定量的锌、铜粉末加入到Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣的组成情况有_______________种。
②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有_______________（填化学式）。
三、简答题15．金属材料被广泛应用于生活生产中。
(1)下列物质不属于金属材料的是。
A．钨丝B．不锈钢C．青铜D．赤铁矿(2)铜用作导线主要利用铜良好的延展性和________性。
(3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11°C。
钠的熔点为97.8°C，钾的熔点为63.5°C。
比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异，得出的合理结论是_________。
(4)普通黄铜是由铜、锌两种金属制成的合金。
欲验证黄铜中铜、锌化学性质未发生改变（不考虑其他杂质），某兴趣小组进行了以下实验。
①取打磨过的20g含锌量为32.5%的黄铜样品，加入________产生气泡，溶液呈无色，并测得反应后的气体质量为0.2g和紫红色固体质量为13.5g，由此验证黄铜中锌的化学性质未改变。
②取黄铜样品在酒精灯上灼烧，固体表面变黑，由此验证黄铜中铜的化学性质未改变。
经讨论，仅根据固体表面变黑就得出结论，证据不充分，还需补充的实验的方案是_______（资料：氧化锌为白色固体，酒精的化学式为C2H6O）(5)我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其主要原理是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，该反应的化学方程式为_______，当铁与硫酸铜恰好完全反应时，反应前后溶液中未发生改变的主要微粒是_______。
四、流程题16．纳米级铁粉常用作食品脱氧剂，但该铁粉在空气中易自燃，需小心保存。
某课外小组同学经查阅资料，在实验室设计实验并制取食品脱氧剂，流程如下图所示。
(1)过程②中，H2与FeCl2在高温下发生的是置换反应，请写出该反应的化学方程式______。
(2)过程②中氮气不参与反应，通入N2的目的是_________。
(3)食品脱氧剂主要利用的是铁和碳的_______性。
(4)请指出活性炭在生活中一种应用：__________。
五、实验题17．在化学课上我们曾经操作观察过图所示的实验：(1)实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为________；(2)该实验主要利用了铜片良好的_______性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是_____（填化学式）；(3)烧杯中的水在实验中没有起到的作用是（填序号）；A．作反应物B．隔绝空气C．升高温度(4)综合分析上述实验后，完成可燃物燃烧的条件是_________。
18．如图是用木炭粉还原氧化铜的实验装置。
回答下列问题。
(1)为使氧化铜完全反应并观察到明显现象，下列木炭与氧化铜的质量比中，较为适合的是。
A．1：7B．1：12C．1：15(2)实验中木炭粉不会发生燃烧的原因是______。
(3)普通酒精灯火焰温度不超过700℃，在灯芯中插一根粗铜丝，火焰温度可提升至800℃以上。
分析粗铜丝能提升火焰温度的原理______。
(4)实验结束后要先移出导管，再熄灭酒精灯。
从微观角度分析这样操作的原因______。
六、计算题19．锌与盐酸（HC1）反应生成氢气和氯化锌。
取足量的盐酸于烧杯中，向其中加入粗锌（杂质不参加反应）。
实验过程和数据如图所示。
请计算：(1)生成氢气的总质量为_______g。
(2)粗锌中所含锌单质的质量分数。
（写出计算过程）七、科普阅读题20．阅读下列短文并回答相关问题。
金属材料常用于食品包装加工方面，比如银白色的“锡纸”和“铝箔纸”可用于巧克力、蛋挞、烧烤等食物的包装。
已知锡的熔点为232℃，铝的熔点为660℃。
(1)能将锡和铝制成“纸”，利用了金属的___________性。
(2)烤制食物时，___________（填“锡纸”或“铝箔纸”）更适宜用来包裹食物。
(3)铝的金属活动性比锡（Sn）强，铝与SnCl2溶液反应的化学方程式为___________。
参考答案：1．C【详解】A、加热过程铜被氧化成为氧化铜，铜丝质量变大，说法不正确；B、加热过程铜和氧气反应生成氧化铜，氧气质量减小，故玻璃管内空气的质量变小，说法不正确；C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，参加反应的铜和氧气质量等于生成氧化铜质量，故硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变，说法正确；D、该反应是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应条件是加热，说法不正确。
故选C。
2．D【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此判断。
【详解】A、用干冰制造舞美效果，是由于干冰升华吸热使水蒸气液化为水，属于物态变化，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；B、金属铁与锰、铬等熔合成合金，合金是混合物，由金属混合而成，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；C、石墨导电，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；D、铜器上挂满“铜绿”是铜和氧气、水、二氧化碳共同作用生成了铜锈即碱式碳酸铜，有新物质生成属于化学变化，符合题意；故选：D。
3．B【详解】A、酒精能溶解碘，故可用酒精洗去衣物上的碘渍，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不能用盐酸清洗试管中残留的铜，符合题意；C、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可洗去餐具上的油污，不符合题意；D、汽油能溶解油污，故用汽油可洗涤衣物上的油渍，不符合题意。
故选B。
4．A【详解】A、金属钾的活泼性需要通过化学反应表现出来，所以金属的活泼性属于化学性质，故A正确；B、金属银的导电性不需要化学反应就可以表现，所以导电性良好属于物理性质，故B错误；C、氢气的密度小的性质不需要化学反应就可以表现，即密度属于物理性质，故C错误；D、金属汞的熔点低不需要化学反应就可以表现，故熔点低属于物理性质，故D错误；故选A。