九年级化学上册课本习题解析(全册)

P37[实验 2-5]
实验编Βιβλιοθήκη 现象号（1） 带火星的木条不复燃
原因
常温下过氧化氢溶液分解得很慢，放出的 O2 少，不足以使带火星的木条复燃
4
（2） 加 MnO2 后带火星的木 MnO2 加速了过氧化氢溶液的分解，放出的
条复燃
O2 使带火星的木条复燃
P37[实验 2-6]现象：重新加入过氧化氢溶液后，继续放出的 O2
P10 习题：1、（1）（4）（6）（7）（8）是物理变化，因为它们在变化过程中没有新物 质生成；（2）（3）（5）是化学变化，因为它们在变化过程中都有新物质生成。
2、主要区别是有无新物质生成（因为蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛受热熔化 是物理变化）。
3、（1）（2）（5）（8）是物质的物理性质；（3）（4）（6）（7）是物质的化 学性质。
4．倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而 变质。把瓶子放回原处是为下一次使用提供方便。 附：倾倒液体的方法：从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，将 标签朝向手心拿起试剂瓶，使瓶口紧靠容器口缓缓倒入，倾倒完毕后，要把瓶口 在容器口上贴靠一下(以防止瓶口残留液腐蚀标签)。最后盖好瓶盖，放回原处。
点燃时：当燃烧着的火柴接近烛芯时，约 2 s～3 s 即可点燃蜡烛。点燃的蜡 烛能够持续燃烧，燃烧时没有声音，并在燃烧的过程中缓慢地变短。蜡烛火焰由 于气流而闪烁摇晃，并有黑烟产生，在无空气流动的情况下，火焰可以长时间地 保持轻微的闪烁。在距离蜡烛火焰约 2 cm 的地方，蜡烛是温热的，并很柔软， 可以用手任意捏塑，其余部分的蜡烛仍然是冷的。燃烧着的蜡烛因其顶部受热熔 化而形成一个凹槽，熔化后的无色液体贮于凹槽中，并浸润烛芯直至火焰的底部。 如果吹动蜡烛火焰或蜡烛燃烧时受热不均匀，贮于蜡烛凹槽中的无色液体会从凹 槽中沿烛体流下。在流下的过程中，无色液体遇冷变为半透明体，并逐渐凝固附 着在烛体上。蜡烛火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝色；第二层的火焰是 暗淡的，这一暗淡的区域略呈圆锥形；围绕着这一区域的最外层火焰呈黄色，其 火焰明亮但不耀眼。三层火焰既有明显的边缘，又有不确定的顶部。当一根火柴 梗平放入蜡烛火焰中约 2 s 后取出时，可以看到，处在火焰最外层的部位最先变 黑，第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，最里 层温度最低。因此，应用外层火焰进行加热。取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上 方，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。
有
生成蓝色沉淀
沉淀等
1—4 颗粒状石灰石 石灰石表面有气泡产生且 二氧化碳气体
有
石灰石逐渐变小，澄清石
等
灰水变浑浊
P7
讨论。区分：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气，反之是二氧化碳。
将澄清的石灰水通入，并晃动，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，不变就是氧气。
将燃着的木条伸入，若火焰燃烧的更旺，则是氧气，若火焰熄灭，则是二氧化碳。
P22 给物质加热的正确方法是：加热时，受热容器外壁不能含水，以防止受热不 均而破裂。操作时，先要来回移动使试管均匀受热，以防局部受热而使试管破裂。 对盛有液体的试管加热，要使管口向斜上方倾斜(约 45°角度)，不得将试管口对人，
2
以防液体喷出试管口而伤人，加热时，还要不断振荡试管，以防止局部受热沸腾 而飞溅。 P22[实验 1-10]现象：(1)试管中有蓝色沉淀出现；(2)试管中的蓝色沉淀转化为 黑色不溶物。
P39 讨论：（1）大试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、木块、棉花、胶塞、导管、
集气瓶、水槽
（2）（铁架台左边部分是气体发生装置，铁架台右边部分是气体收集装置）
（3）把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空
气受热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水
柱。
（4）因为氧气不易溶于水
P40（5）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集， 否则收集的气体中混有空气。 （6）如果先熄灭酒精灯，水倒会流到试管，导致试管炸裂。
P41（1）
现象
木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大
量热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
木炭燃烧反应的文字表达 式
P16 步骤 4 现象：放在空气中的玻璃片无明显变化，而对其呼气的一块上有水雾出现 结论：呼出的气体中水蒸气含量比吸入的空气的多
P19 讨论：1．细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染试剂。
2．瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓 倒入以防止液体溅出。
3．拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁 流下而腐蚀标签。
质的燃烧反应没有在纯氧中剧烈，这说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。
P34【实验 2-4】现象：铁丝在空气中只能发生红热现象不能燃烧，在氧气中剧
烈燃烧，火星四射，放出大量的热，反应生成一种黑色固体物质。
3
P35 讨论：1、
实 验 编 反 应 前 的 反应后的物 反应的文字表达式（反应方程知识见第五单
碳+氧气 二氧化碳（化学方程式：C+O2 点燃 CO2）
（2）
现象
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大
量热，生成一种黑色固体
反应的文字表达式
铁+氧气 四氧化三铁（化学方程式 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4）
P42 习题 1、 ①过二氧氧化化锰 氢
2H2O+O2↑ erym 浓硫 ② 高 锰 酸加热酸钾
2、共同特征是它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质；另一共同特征是这
三个反应都是物质与氧的反应。
P36 习题 1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是无色、无味的气体，不易 溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧为淡蓝色。（工业上制取氧气的方法： 分离液态空气-----物理变化。） 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂：
P34【实验 2-2】现象：带火星的木条伸入氧气中，木条复燃。
P34【实验 2-3】现象：
硫在空气里燃烧的现象
硫在氧气里燃烧的现象
发出微弱的淡蓝色火焰，放出有 发出微弱的蓝紫色火焰，放出有
刺激性气味的气体
刺激性气味的气体
P34 讨论：物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，这说明物质的燃烧主要是
与氧气反应（而不是与空气里的其他成分反应）。空气里氧气含量只有约 1/5，物
P27 现象：红磷燃烧，产生大量白烟，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入集气瓶 中，集气瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一。 分析：集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。 P27 讨论：如果整个装置密封不好、红磷的量不够或没有等到红磷熄灭并冷却就 打开弹簧夹均有可能造成气体减少的体积小于 1/5。另外，随着燃烧的进行，氧 气含量不断减少，当氧气含量低到一定值时，红磷就不能燃烧了，故瓶中还有少 量残余氧气。
P20 讨论：仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。 [实验 1-4 现象](1)中有无色、无味气体生成，碳酸钠粉末消失。(2)锌粒表面产 生无色、无味气体，锌粒变小。
P21 [实验 1-9]酒精灯灯焰中的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰加热 讨论：1、不能，液体沸腾 出后可能伤人
2、不能，可能会导致试管受热不均而炸裂 3、不能，热试管骤冷会破裂 4、手持试管夹在酒精灯火焰外焰处左右移 动试管，如果试管固定可以移动酒精灯。 补充：对试管加热时，要用试管夹夹持试管，位置在距试管口 1／4 处，长柄在 下短柄在上，手握长柄，拇指不可按短柄，防止试管夹松开试管滑落。不可用手 夹持试管，以防烫手。对盛固体的试管加热时，试管口要稍向下倾斜，防止湿存 水或反应生成的水蒸气在试管口凝结后，倒流回试管底部遇热造成玻璃破裂。先 对试管均匀加热，然后集中在盛固体部分加热，防止受热不匀使试管破裂。对盛 有液体的试管加热时，液体量不超过容积的 1/3，试管与桌面保持 45°倾角，加 热部位在斜面下方，并且试管口不准对着人。这些措施都是防止液体沸腾时溢出， 或者发生暴沸时冲出伤人。
九年级化学上册课本问题答案参考（全册）
P7 实验现象记录：
实验 变化前的物质 序号
变化时发生的现象
变化后的物质 变化后有无 新物质生成
1—1
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻 液态的水
无
璃片又凝结为液体
1—2 蓝色块状的胆矾 块状固体被粉碎为蓝色粉 蓝色粉末状的胆
无
末
矾
1—3 蓝色的胆矾溶液 加入氢氧化钠溶液后立即 蓝色的氢氧化铜
（6）氢气中空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O
在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2
（空气8）中甲燃烷烧在：空C气2H中5O燃H烧+：3OC2H4点+2燃O2
点燃 CO2+2H2O 2CO2+3H2O
（7）一氧化碳 （9）酒精在
氧气的用途：用于气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢等
2、氧气助燃，氮气却不助燃；氧气可以和金属，氢气等物质反应，氮气却不能；
氮气可以做焊接金属的保护气，氧气则不能。
3、用带火星的小木条放入瓶内若木条复燃就是氧气
4.磷+氧气 五氧化二磷
硫+氧气 二氧化硫
铝+氧气
氧化铝
5. (1) C (2)D (3)C (4)BD
6、燃料燃烧有新的物质生成，是化
学变化，反应生成 CO2 等
P38[实验 2-7]
实验编
现象
原因
号
（1） 伸入水槽的导管口有气 反应产生气体，气体把水排出集气瓶
泡产生，集气瓶内水面
下降
（2） 带火星的木条复燃
反应产生的 O2 使带火星的木条复燃
P38 讨论：共同特征是它们都由一种反应物生成两种或两种以上的物质，化合反应是 由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。