专题3 第一单元弱电解质的电离平衡第1课时课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
大约相同、去氧化膜的镁条；分别同时滴加
2 mL 0.1 mol/L 的盐酸、
0.1 mol/L 的醋酸溶液于试管中；比较反
应速率快慢。 2：取两片干燥的pH试纸放在表面皿中，分 别用洁净、干燥的玻棒蘸取0.1 mol/L 盐
酸和 0.1 mol/L 醋酸溶液点在pH 试纸上
，立即与标准比色卡对照，记录 pH。 温馨提示：试剂瓶中镁条已经除去氧化膜； 玻棒用洗净，并用棉花擦干。
第一单元
弱电解质的电离平衡
强电解质和弱电解质
活动与探究
1
根据你的经验，你认为 醋酸 和 盐酸 的
电离程度 有无差异？结合 酸的通性 ，请
你设计实验验证你的猜想？请写出实验 方案并与同学交流？ 温馨提示： 电解质溶液的导电能力与溶液中 离子浓度成正比
学生 实验
1：用镊子往小试管中各放入一小段表面积
强电解质
电离程度 电离方程式
弱电
水溶液中主要微粒
活动与探究
2
0.1 mol/L溶液
溶液稀释 相同的倍数
盐酸电导率 醋酸电导率
温馨提示：电解质的稀溶液加水稀释时， 电解质电离生成的离子浓度会因溶液体积
变大而相应减小；而溶液导电能力与离子
学以致用
用等浓度稀硫酸滴定 0.1mol·L-1
氢氧化钡溶液，电导率的变化如
人体血液的pH要控制在7.35~7.45之间，呈现弱 碱性，当 pH 小于 7.35 时会引起酸中毒，而当大于
7.45 时 会引 起 碱 中 毒 。 因 血 液 中 存 在 如 下 平 衡 ：
H2O + CO2 H2CO3 H
+ +HCO3 ；健康人的
血液的pH能够保持在一定范围为变化，医学上称之 为血液酸碱平衡。 （1）我们在输液时会稀释血液，为什么不会使血液 碱性减弱， 引起酸中毒呢？ 。 （2）胃液的主要成分是强酸，饭后大量饮水会引起
右图，请分析曲线变化的原因。 用等浓度稀醋酸滴定 0.1mol·L-1 氨水溶液，电导率的变化如右图， 请分析曲线变化的原因。
课堂小结
弱电解质的电离特征是什么？ 弱电解质溶液中存在哪些微粒？强电解质呢？
弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化
与强电解质溶液比较有什么不同？
酸的电离
H3O+水合氢离子，一般简
0.1 mol/L
HCl(aq) 与镁反应的速率 快 溶液的pH约为 c (H+) mol/L
【附：pH与c (H+) 的关系表】
pH 1 2 3 4
0.1 mol/L
CH3COOH
慢
5
c (H+) mol/L
0.1
0.01
0.001
10-4
10-5
我们的结论是： ____________________________。
强电解质: ① ② ⑤ 弱电解质: ③ ④ ⑨
⑩NH3
概念辨析
强电解质溶液的导电能力一定强？ CaCO3、 BaSO4是难溶物，其水溶液几 乎不导电，
为什么却属于强电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解
度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱 ，而是看溶于水的部分是否完全电离。
Βιβλιοθήκη Baidu
根据你的经验，你认为相同浓度的氢 氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异? 请提出你的假设并设计实验加以验证， 完成表 3－2。 实验假设
实验方案
实验现象 结论
下列物质中 ① NaCl ③ NH3· H2O
② NaOH
⑥Cu ⑨ H2O
④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑦ 稀硫酸 ⑧ 酒精
哪些是强电解质，那些是弱电解质？
2 mL 0.1 mol/L 的盐酸、
0.1 mol/L 的醋酸溶液于试管中；比较反
应速率快慢。 2：取两片干燥的pH试纸放在表面皿中，分 别用洁净、干燥的玻棒蘸取0.1 mol/L 盐
酸和 0.1 mol/L 醋酸溶液点在pH 试纸上
，立即与标准比色卡对照，记录 pH。 温馨提示：试剂瓶中镁条已经除去氧化膜； 玻棒用洗净，并用棉花擦干。
第一单元
弱电解质的电离平衡
强电解质和弱电解质
活动与探究
1
根据你的经验，你认为 醋酸 和 盐酸 的
电离程度 有无差异？结合 酸的通性 ，请
你设计实验验证你的猜想？请写出实验 方案并与同学交流？ 温馨提示： 电解质溶液的导电能力与溶液中 离子浓度成正比
学生 实验
1：用镊子往小试管中各放入一小段表面积
强电解质
电离程度 电离方程式
弱电
水溶液中主要微粒
活动与探究
2
0.1 mol/L溶液
溶液稀释 相同的倍数
盐酸电导率 醋酸电导率
温馨提示：电解质的稀溶液加水稀释时， 电解质电离生成的离子浓度会因溶液体积
变大而相应减小；而溶液导电能力与离子
学以致用
用等浓度稀硫酸滴定 0.1mol·L-1
氢氧化钡溶液，电导率的变化如
人体血液的pH要控制在7.35~7.45之间，呈现弱 碱性，当 pH 小于 7.35 时会引起酸中毒，而当大于
7.45 时 会引 起 碱 中 毒 。 因 血 液 中 存 在 如 下 平 衡 ：
H2O + CO2 H2CO3 H
+ +HCO3 ；健康人的
血液的pH能够保持在一定范围为变化，医学上称之 为血液酸碱平衡。 （1）我们在输液时会稀释血液，为什么不会使血液 碱性减弱， 引起酸中毒呢？ 。 （2）胃液的主要成分是强酸，饭后大量饮水会引起
右图，请分析曲线变化的原因。 用等浓度稀醋酸滴定 0.1mol·L-1 氨水溶液，电导率的变化如右图， 请分析曲线变化的原因。
课堂小结
弱电解质的电离特征是什么？ 弱电解质溶液中存在哪些微粒？强电解质呢？
弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化
与强电解质溶液比较有什么不同？
酸的电离
H3O+水合氢离子，一般简
0.1 mol/L
HCl(aq) 与镁反应的速率 快 溶液的pH约为 c (H+) mol/L
【附：pH与c (H+) 的关系表】
pH 1 2 3 4
0.1 mol/L
CH3COOH
慢
5
c (H+) mol/L
0.1
0.01
0.001
10-4
10-5
我们的结论是： ____________________________。
强电解质: ① ② ⑤ 弱电解质: ③ ④ ⑨
⑩NH3
概念辨析
强电解质溶液的导电能力一定强？ CaCO3、 BaSO4是难溶物，其水溶液几 乎不导电，
为什么却属于强电解质？ 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解
度的大小，也不是看其水溶液导电能力的强弱 ，而是看溶于水的部分是否完全电离。
Βιβλιοθήκη Baidu
根据你的经验，你认为相同浓度的氢 氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异? 请提出你的假设并设计实验加以验证， 完成表 3－2。 实验假设
实验方案
实验现象 结论
下列物质中 ① NaCl ③ NH3· H2O
② NaOH
⑥Cu ⑨ H2O
④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑦ 稀硫酸 ⑧ 酒精
哪些是强电解质，那些是弱电解质？