人教版初中化学九年级第十单元复习课件课件PPT-附教案学案

铁锈＋ 稀硫酸
氧化铜+ 盐酸
氧化铜+ 稀硫酸
现象
化学方程式
红棕色固体逐渐
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
消失，溶液由无
色逐渐变成黄色。 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
黑色固体逐渐消 失，溶液由无色 逐渐变成蓝色。
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
考点五 酸碱中和反应
1．中和反应 酸和碱作用生成__盐____和__水____的反应，叫作中和反应。反应
的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水分子
H＋＋OH－===H2O ①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀
注 盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在
碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边
②__H__C_l_+__N_a_O__H___=_=_=_N__a_C_l_+__H_2_O___ _2_H__C_l_+__C_a_(_O_H_)_2__=_=__=_C__aC__l2_+__2_H_2_O
③__2_N_a_O__H__+_H__2S_O__4_=_=_=__N_a_2_S_O_4__+_2_H_ 2O _C__a(_O__H_)_2 _+_H__2_S_O_4_=_=__=_C__aS__O_4_+__2_H_2O
化学 九年级 课件
第十单元复习课件
教师：文小语
2020年11月24日
CONTENTS
目 录
1
新课导入
2
新知探究
3
课堂小结
4
随堂训练
与指示剂 反应
与金属 反应
与金属 氧化物反应
与碱 反应
金属离子(或铵根离子) + 酸根离子
H+ + 酸根离子
盐
中和反应
金属离子 + OH-
酸 H+ + OH- ==H2O 碱
HC1溶液至恰好完全反应。
(1)右图表示该反应前后
溶液中存在的主要离子，
OH-
在右面横线上写出每种图
Na+
形表示的离子（填离子符
号）。
(2)反应的化学方程式是_N__aO__H__+_H__C_1_=_=__N_a_C__1_+_H__2O__
(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反
应，应是__①___(填序号)。
酸溶液
碱溶液
与指示剂 反应
与非金属 氧化物反应
溶液的酸碱性 溶液的酸碱度pH
与酸 反应
考点一 酸碱指示剂
酸 溶 液
酸 性 溶 液
酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 碱
紫色石蕊溶液
变为_红___色
变为_蓝___色
性 溶
无色酚酞溶液
___无___色
液 变为_红___色
碱 溶 液
口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红
Zn＋FeH2O2S3+O64H＝CZl=n2SFOeC4＋l3+H3H2↑2O
金属氧化物+酸==盐+水
NaOH+HCl= NaCl+H2O
•4 跟碱的反应
碱+酸==盐+水
【练习2】（2018海南中考）向氧化铜和铁粉的混合
物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣
中再滴入稀硫酸，有气泡产生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中 含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
(3)用于医疗 服用某些含有碱性物质[如Mg(OH)2]的药物以治疗胃酸过多； 人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等 碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
【练习5】（2018山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入
是（ C ）
A.滤渣中可能含Cu
B.滤渣中只含Fe
C.滤液中不含CuSO4
D.滤液中不一定含FeSO4
考点三 常见碱的性质 1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：白色固体，__极__易__溶于水并放出大量的热；易吸收 水分而潮__解__，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。 氢氧化钙：白色粉末状固体，__微____溶于水，有腐蚀性。
指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，
注意 而不是酸性溶液或碱性溶液。
考点二 常见酸的性质
1．浓盐酸、浓硫酸的性质
(1)浓盐酸具有__挥__发_＿性＿，在空气中能形成_白__雾___，有腐蚀性。 (2)浓硫酸易溶于水，具有_吸__水___性、_腐__蚀__性（脱水性）。
①稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。
同变化是（ B ）
A.溶液的质量减小 B.溶液的浓度减小 C.溶质的质量减小 D.溶剂的质量增大
2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质 由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出__H_＋___，所以具有 相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应 酸能使紫色石蕊溶液变＿红＿色，使无色酚酞溶液＿不＿变＿色＿。
(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（氢前可换氢）
意
滴加酸边振荡，当溶液由红色刚好变为无色时，酸碱恰 好完全反应。
②发生中和反应时，会放出热量。
③中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。
2．中和反应的应用
(1)调节土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性 物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用 __熟__石__灰___改良酸性土壤。
请写出 稀硫酸 与各物质 反应的 化学方程式
2．常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的反应
①__2_N__a_O_H__+__C_O_2__=_=_=__N_a_2_C_O_3_+__H__2O_ ___C_a_(_O_H_)_2_+__C_O__2 _=_=_=__C_a_C_O__3 _↓_+__H_2O
考点四 常见酸和碱的用途
盐酸
用
途
化工产品。可用于除锈、制造药物等；人体胃 液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸
化工原料。用于生产化肥、农药、火药；除锈； 精炼石油等，浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂
氢氧化钠 重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造 纸、纺织、印染等工业
氢氧化钙
常用作建筑材料，农业上可用于配制农药波尔 多液。熟石灰用于改良酸性土壤
（４）酸和碱发生中和反应，生成盐和水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2+ 2HCl = 酸C能aC使l石2 蕊+溶2H液2变O 2NaOH+H2SO4 = 红色Na，2S使O酚4 酞+ 2溶H液2O
稀盐酸、稀硫酸的化学性质金不属变+色酸。==盐+氢气↑
小 •1
•2
结
•3
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应
化学方程式网络构建 1．常见酸(HCl、H2SO4)的反应
与盐酸的的反应
①Z_n__＋__2_H_C_l_=_=_=__Z_n_C_l_2＋__H__2↑_________ ②_F_e_＋__2_H_C__l=_=_=__F_e_C_l_2＋__H__2_↑________ ③2_A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A__lC__l3_＋__3_H_2_↑______ ④C__u_O_＋__2_H__C_l_=_==__C__u_C_l2_＋__H__2O_______ ⑤_F_e_2_O_3_＋__6_H_C_l_=_=_=__2_F_e_C_l_3＋__3_H__2O____ ⑥H__C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=__N_a_C_l_＋__H__2O_______ ⑦_C_a_(_O_H__)2_＋__2_H_C__l=_=_=__C_a_C_l_2_＋__2_H_2_O__
考点六 溶液酸碱度的测定及应用
1．溶液的酸碱度可用pH表示 2．pH与溶液酸碱性的关系
(1)pH＜7，溶液显_酸___性，pH越_小___，酸性越强； (2)pH＝7，溶液显_中___性； (3)pH＞7，溶液显_碱___性，pH越__大__，碱性越强。
3．pH的测定方法：在白__瓷__板__(_或__玻__璃__片__)__上放一小片pH试纸， 用干燥洁净的_玻__璃__棒____蘸取待测液，滴到pH试纸上，把试纸 显示的颜色与__标__准__比__色__卡__比较，读出pH(正整数)。
【练习3】（2018重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都
能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有
一种相同的粒子是（ B ）
A.H+
B.OH-
C.H2O
D.H
【练习4】（2018湖北恩施州中考）下列关于氢氧化
钠的描述中错误的是（ A ）
A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C.能去除油污，可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
注 ②由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。
③敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因
意 吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存。
④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的 水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
【练习1】（2018湖南郴州中考）分别将一小瓶浓 盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共
注 意
①用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用水润湿，否则会 起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。
②不能将pH试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。
4．溶液酸碱度的重要意义
(1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 (2)农作物适宜在pH为__7__或接近_7___的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH(酸雨的pH小于__5_.6__)，可以了解空气的污 染情况。 (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。