原子结构一轮复习22页PPT
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原子结构 鲁科版高中化学一轮复习PPT(配有doc练习)
考点深度突破
素养优化提升
解析
131 127 131 53 I与 53 I互为同位素，化学性质相同，故A对； 53 I的质子
数(Z)为53，质量数(A)为131，中子数(N)＝131－53＝78，故B 对、D对；核外电子数应为53，故C错。 答案 C
考点深度突破
素养优化提升
ห้องสมุดไป่ตู้
1．(2014· 烟台模拟)已知R元素的某种同位素能形成化合物 AmRn，其中A的化合价为＋n。该化合物中一个R微粒的核外 电子数为a，核内中子数为b，则该同位素的原子符号是 (
考点深度突破 素养优化提升
(1)22
26
22
48
(2)13
14
10
27
(3)17
18
n 2．某元素形成的离子为b X ，则： a
－
n－ ①b aX 含有的中子数为________。 n－ ②b X 含有的电子数为________。 a
③X原子的质量数为________。 ④1个X原子的质量约为________。 答案 ①b－a ②a＋n b ③b ④ 23 g 6.02×10
1．原子的构成
①每个质子带一个单位 正 电荷 质子 ②相对质量约为 1 原子核 ①中子不带电 中子 1 ②相对质量约为 原子 ①围绕原子核做高速运动 ②每个电子带一个单位 负 电荷 核外电子 1 ③相对质量为一个质子中子的 1 836
2 3 12 13 14 14 15 (2)在1 H 、 H 、 H 、 C 、 C 、 C 、 N 、 1 1 1 6 6 6 7 7 N中，核素、元素
的种数分别为________种、________种。 (3)
高三化学一轮复习第五章原子结构课件鲁科版
【答案】 D
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
2．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
62144Sm与 62150Sm的说法正确的是(
)
A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素
B. 62144Sm与 62150Sm的质量数相同
C. 62144Sm与 62150Sm是同一种核素
D. 62144Sm与 62150Sm的核外电子数和中子数均为62
4．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y 在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不 正确的是( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 【解析】 X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，符合的元 素是K、S或Na、O，又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36， 故X、Y、Z是Na、Cl、O；由元素周期律知A、C、D正确，离子半径 O2－>Na＋。 【答案】 B
【答案】 A
3．(宁夏高考)下列叙述错误的是( ) A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 【解析】 6Li和7Li的电子数均为3，中子数分别为3和4。 【答案】 D
一、原子的构成 1．原子 (1)表示：AZX表示一个 质量数 为A， 质子数 为Z的原子。 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋ 中子数(N). ②质子数＝ 核电荷数 ＝中性原子的核外电子数 ③阳离子：质子数＝核外电子数 ＋ 电荷数； 阴离子：质子数＝核外电子数 － 电荷数。
高考化学一轮总复习原子结构与性质课件(共79张PPT)
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
(一)核外(价)电子排布的表示方法
表示方法
含义
举例
原子或离子 表示核外电子分层 结构示意图 排布和核内质子数
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
答案：哑铃(纺锤)
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
探源 本高考题组源于教材 RJ 选修 3 P12“学与问”，考 查的是核外电子排布式的书写。本考点是一些识记性的基础知 识，在高考中，常以某个问题出现在非选择题中，结合原子结 构与元素的性质进行综合考查。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
表示原子最外层电 电子式
子数 S：1s22s22p63s23p4 或
核外电子排 表示每个能级上排 [Ne]3s23p4
布式 布的电子数 S2－：1s22s22p63s23p6
电子排布图 表示每个原子轨道
(轨道表示 中电子的运动状态 O：
五、原子状态与原子光谱 1．原子的状态： (1)基态原子：处于__最__低__能__量____的原子。 (2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_低__能__级____ 跃迁到__高__能__级___状态的原子。 2 ． 原 子 光 谱 ： 不 同 元 素 的 原 子 发 生 跃 迁 时 会 _吸__收___ 或 _释__放___不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原 子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
(一)核外(价)电子排布的表示方法
表示方法
含义
举例
原子或离子 表示核外电子分层 结构示意图 排布和核内质子数
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
答案：哑铃(纺锤)
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
探源 本高考题组源于教材 RJ 选修 3 P12“学与问”，考 查的是核外电子排布式的书写。本考点是一些识记性的基础知 识，在高考中，常以某个问题出现在非选择题中，结合原子结 构与元素的性质进行综合考查。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习原子 结构与 性质课 件（共 79张 PPT）
表示原子最外层电 电子式
子数 S：1s22s22p63s23p4 或
核外电子排 表示每个能级上排 [Ne]3s23p4
布式 布的电子数 S2－：1s22s22p63s23p6
电子排布图 表示每个原子轨道
(轨道表示 中电子的运动状态 O：
五、原子状态与原子光谱 1．原子的状态： (1)基态原子：处于__最__低__能__量____的原子。 (2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从_低__能__级____ 跃迁到__高__能__级___状态的原子。 2 ． 原 子 光 谱 ： 不 同 元 素 的 原 子 发 生 跃 迁 时 会 _吸__收___ 或 _释__放___不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原 子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
高考一轮复习化学课件原子结构核外电子排布规律
电子云概念及形状
电子云概念
电子在原子核外很小的空间内作高速运动，其运动规律跟 一般物体不同，没有确定的运动轨道，只能用电子云来描 述。
电子云形状
s电子云是球形对称的，在核外半径方向呈现球对称分布 ；p电子云是纺锤形，并不是电子运动轨迹，而是表示电 子出现的几率大小；d电子云是花瓣形。
电子云伸展方向
领域。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与电子排布顺序
01
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里。
02
电子排布顺序
即电子层顺序，遵循1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、
5p、6s、4f…的顺序。
03
电子层与能级
电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n值越小，电子层离核越近，能量
非金属元素
非金属元素的原子最外层电子数一般较多，容易得到电子形成阴离子，或与其 他非金属元素共用电子形成共价键。其核外电子排布通常具有较少的电子层， 且最外层电子数接近或达到稳定构型。
过渡元素核外电子排布特征
过渡元素
过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，其核外电 子排布特点是具有未填满的d电子层。这些元素的原子最外层 通常只有1-2个电子，而次外层（即d层）电子数则依次增加 。
高考一轮复习化学课
件原子结构核外电子
排布规律 汇报人：XX
20XX-02-04
• 原子结构基本概念 • 核外电子排布原理 • 原子核外电子排布规律 • 典型元素核外电子排布分析 • 化学键与分子结构基础 • 高考一轮复习策略与技巧
目录
01
原子结构基本概念
原子组成与性质
01
一轮复习人教版 原子结构与性质 课件(48张)
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
答案：(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (4)Cu
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
考点二 原子结构与元素的性质
1．原子结构与元素周期表的关系
每周期第一个元素 每周期最后一个元素
周 电子
基态原子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月7日星期二2021/9/72021/9/72021/9/7 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/72021/9/7September 7, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/7 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
பைடு நூலகம்原子 序数
基态原子的 简化电子排
布式
19
_[A__r_]_4_s1
37
[Kr]5s1
55
[Xe]6s1
每周期最后一个元素
选修3·物质结构与性质
答案：(1)N (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (4)Cu
栏目 导引
选修3·物质结构与性质
考点二 原子结构与元素的性质
1．原子结构与元素周期表的关系
每周期第一个元素 每周期最后一个元素
周 电子
基态原子
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月7日星期二2021/9/72021/9/72021/9/7 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/72021/9/7September 7, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/7 • You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。 •
பைடு நூலகம்原子 序数
基态原子的 简化电子排
布式
19
_[A__r_]_4_s1
37
[Kr]5s1
55
[Xe]6s1
每周期最后一个元素
一轮复习原子结构及性质PPT学习教案
第11页/共74页
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子 轨道上的排布顺序图：
第12页/共74页
构造原理原理示意图
第13页/共74页
小结： d 能级穿透一个能层，f能级
穿透两个能层。
第14页/共74页
(2)泡利原理 一个原子轨道最多容纳_2_个电子，并且_自_旋__状__态__相反。
(2)实质 元素周期律的实质是__元__素__原__子__结__构__的__周__期__性__变__化__必__然__ __引__起__元__素__性__质__的__周__期__性__变__化___。
第32页/共74页
规律方法
一、表示原子结构的常用化学用语 到目前为止，我们学过的表示原子结构的化学用语
(3) 原 子 轨 道 ： 电 子 云 轮 廓 图 给 出 了 电 子 在 _核__外__经__常__出__现_的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
第8页/共74页
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 是__n_s_、__n_p_、__n_d_、__n_f_…__…_______ ②任一能层，能级数 =___能__层__序_______数 ③s、p、d、f……最多可容纳的电子数依次是 ___1___3___5___7______的两倍_.
元素，其元素符号为N。
(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个
电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价
离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26
号元素铁。
第38页/共74页
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。
如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子 轨道上的排布顺序图：
第12页/共74页
构造原理原理示意图
第13页/共74页
小结： d 能级穿透一个能层，f能级
穿透两个能层。
第14页/共74页
(2)泡利原理 一个原子轨道最多容纳_2_个电子，并且_自_旋__状__态__相反。
(2)实质 元素周期律的实质是__元__素__原__子__结__构__的__周__期__性__变__化__必__然__ __引__起__元__素__性__质__的__周__期__性__变__化___。
第32页/共74页
规律方法
一、表示原子结构的常用化学用语 到目前为止，我们学过的表示原子结构的化学用语
(3) 原 子 轨 道 ： 电 子 云 轮 廓 图 给 出 了 电 子 在 _核__外__经__常__出__现_的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。
第8页/共74页
①每个能层(n)中，能级符号的顺序 是__n_s_、__n_p_、__n_d_、__n_f_…__…_______ ②任一能层，能级数 =___能__层__序_______数 ③s、p、d、f……最多可容纳的电子数依次是 ___1___3___5___7______的两倍_.
元素，其元素符号为N。
(2)B－、C＋的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个
电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价
离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26
号元素铁。
第38页/共74页
(4)根据题意要求，首先写出电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。
高考一轮复习化学课件原子结构核外电子排布
同位素应用
同位素在医学、农业、工业等 领域有广泛应用，如放射性同 位素可用于诊断和治疗疾病。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与泡利不相容原理
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里 ，以使整个原子的能量最低。
泡利不相容原理
在同一个原子中，不可能存在着四个量子数完全相同的电子，即 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
选择适当的放射性同位素，如铀、钍等，观察其衰变过程并探究原 子结构。
衰变产物的测定
通过测定放射性同位素的衰变产物，了解原子核的变化和核外电子 的排布情况。
放射性同位素的应用
探讨放射性同位素在能源、医疗、工业等领域的应用及其安全性问题 。
光谱分析实验
原子光谱的观测
利用光谱仪观测不同元素原子的光谱，了解原子 的能级结构和核外电子排布。
通过测定反应历程中的中间产物，了解化学键的 断裂和形成过程以及电子的转移情况。
3
反应机理的解析
结合实验结果和理论知识，解析化学反应的机理 ，探讨原子结构和核外电子排布对化学反应的影 响。
07
总结与展望
高考一轮复习重点回顾
原子结构基本概念
包括原子、原子核、核外电子等定义和性质。
核外电子排布规律
掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，理解电子云、 轨道等概念。
f区元素特征
包括镧系和锕系元素，具有未 填满的f电子层，化学性质较为 独特，常形成络合物。
04
典型元素及其化合物性质探讨
金属元素及其化合物
碱金属与碱土金属
01
探讨锂、钠、钾等碱金属以及铍、镁、钙等碱土金属的物理化
学性质，包括其单质及化合物的反应特性。
同位素在医学、农业、工业等 领域有广泛应用，如放射性同 位素可用于诊断和治疗疾病。
02
核外电子排布原理
能量最低原理与泡利不相容原理
能量最低原理
电子在原子核外排布时，总是尽可能排布在能量最低的电子层里 ，以使整个原子的能量最低。
泡利不相容原理
在同一个原子中，不可能存在着四个量子数完全相同的电子，即 每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
选择适当的放射性同位素，如铀、钍等，观察其衰变过程并探究原 子结构。
衰变产物的测定
通过测定放射性同位素的衰变产物，了解原子核的变化和核外电子 的排布情况。
放射性同位素的应用
探讨放射性同位素在能源、医疗、工业等领域的应用及其安全性问题 。
光谱分析实验
原子光谱的观测
利用光谱仪观测不同元素原子的光谱，了解原子 的能级结构和核外电子排布。
通过测定反应历程中的中间产物，了解化学键的 断裂和形成过程以及电子的转移情况。
3
反应机理的解析
结合实验结果和理论知识，解析化学反应的机理 ，探讨原子结构和核外电子排布对化学反应的影 响。
07
总结与展望
高考一轮复习重点回顾
原子结构基本概念
包括原子、原子核、核外电子等定义和性质。
核外电子排布规律
掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，理解电子云、 轨道等概念。
f区元素特征
包括镧系和锕系元素，具有未 填满的f电子层，化学性质较为 独特，常形成络合物。
04
典型元素及其化合物性质探讨
金属元素及其化合物
碱金属与碱土金属
01
探讨锂、钠、钾等碱金属以及铍、镁、钙等碱土金属的物理化
学性质，包括其单质及化合物的反应特性。
高考化学一轮复习专题原子结构课件
荷数) 。 ②决定元素化学性质的是 最外层电子数 。 ③决定原子种类的是 质子数和中子数。 (2)原子结构中微粒之间的关系 ①AZX 中，质子数(Z)＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 。 ②质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)。
12/12/2021
12/12/2021
(5)最外层只有 1 个电子的原子一定是金属元素的原子。 ( ×)
(6)原子中都含有质子、中子和电子。( × )
12/12/2021
题组一 元素、核素、同位素的概念辨析 1．“钚-239”是氢弹的重要原料。下列有关说法正确 的是( ) A．239Pu 原子的原子核中含有 239 个质子 B．238Pu、239Pu 和 241Pu 属于不同的核素 C．238Pu 与 238U 在元素周期表中的位置相同 D．239Pu 衰变成 235U 属于化学变化
12/12/2021
4．A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们 的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层 电子数之和等于电子总数的一半。则 4 种元素的元素符号依 次是 A____S____，B___C_l____，C____K____，D___C__a___。
12/12/2021
解析 239Pu 中的 239 表示的是其质量数，A 错误；核素 的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu 和 241Pu 属于同种元素的不同核素，B 正确；238Pu 与 238U 核电荷数 不同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C 错 误；由于化学变化不涉及原子核的变化，故元素的衰变不是 化学变化，D 错误。
12/12/2021
18e－微粒的寻找方法
12/12/2021
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(5)最外层只有 1 个电子的原子一定是金属元素的原子。 ( ×)
(6)原子中都含有质子、中子和电子。( × )
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题组一 元素、核素、同位素的概念辨析 1．“钚-239”是氢弹的重要原料。下列有关说法正确 的是( ) A．239Pu 原子的原子核中含有 239 个质子 B．238Pu、239Pu 和 241Pu 属于不同的核素 C．238Pu 与 238U 在元素周期表中的位置相同 D．239Pu 衰变成 235U 属于化学变化
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4．A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们 的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层 电子数之和等于电子总数的一半。则 4 种元素的元素符号依 次是 A____S____，B___C_l____，C____K____，D___C__a___。
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解析 239Pu 中的 239 表示的是其质量数，A 错误；核素 的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu 和 241Pu 属于同种元素的不同核素，B 正确；238Pu 与 238U 核电荷数 不同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C 错 误；由于化学变化不涉及原子核的变化，故元素的衰变不是 化学变化，D 错误。
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18e－微粒的寻找方法
高考化学一轮复习课件_第十三单元 原子结构 (共43张PPT)
[答案] C [解析] Na＋、Mg 2＋、Al3＋、F－、O 2－ 、Ne 的核外电子排布均完全相同，但 化学性质不同，A 项错误；某些单原子 形成的离子如H ＋、Fe2＋、Fe3＋ 等均 不具有稀有气体元素原子的核外电子 排布，B 项错误；阴离子的核外电子排 布与同周期稀有气体元素原子的核外 电子排布相同，而主族元素阳离子的 核外电子排布才与上一周期稀有气体 元素原子的核外电子排布相同，D 项错 误。
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3 ．微粒符号周围数字的含义
X 元素的化合价
X 原子的质量数 X 原子的质子数
该离子所带的电荷数 一个粒子中所含的X 原子数
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4 ．“三素”——元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
核电荷数
中子 A ZX
质子数
质子 中子数
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(2)同位素的性质 同一元素的各种核素的_中__子__数___不同，_质__子__数___相同，化学性质几__乎__完__全__相__同______，物 理性差质异__较__大________。 (3)几种重要的核素
[答案] B
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[答案] C
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规律小结 求一定质量的某物质中微粒数的答题模板
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知识梳理
考点二 原子核外电子排布
1 ．核外电子排布规律
8 2
18
低
高
2n 2
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2 ．原子结构示意图
质子数
电子层
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[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)×
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[答案] (1)、F F－、Ne 、Na ＋、Mg 2＋、Mg (2)4 3 2 1 (3)NaF 、MgF 2