乙醇的性质和应用课件
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《乙醇和乙酸》课件
乙酸的化学性质
乙酸具有酸性，是一种有机酸 ，可以与碱反应生成盐和水。
乙酸可以发生酯化反应，生成 乙酸酯。
乙酸可以与金属反应，生成金 属盐和氢气。
乙酸的用途
乙酸是制造醋酸盐、醋酸纤维素 、乙酸酯等化合物的原料。
乙酸可以用作溶剂、防腐剂、消 毒剂等。
乙酸在化学实验中常用作有机合 成中的酸性催化剂。 Nhomakorabea03
《乙醇和乙酸》ppt课件
目录
• 乙醇的介绍 • 乙酸的介绍 • 乙醇和乙酸的关系 • 乙醇和乙酸的生产方法 • 乙醇和乙酸的安全与环保
01
乙醇的介绍
Chapter
乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明、易燃的液体，具有特殊的气味和 口感。
乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114℃，相对密度为0.789 （水=1）。
05
乙醇和乙酸的安全与环保
Chapter
乙醇和乙酸的安全性
乙醇的安全性
乙醇是一种易燃易爆的物质，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸 的危险。因此，在生产、储存和使用过程中，需要采取相应的安全措施，如远 离火源、保持通风、定期检查等。
乙酸的安全性
乙酸是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对人体和环境有一定的危害。在使用 过程中，需要穿戴防护服、手套、眼镜等个人防护措施，并确保工作场所的通 风良好。
发酵法 乙烯水合法 生物质发酵法 生物质热裂解法
利用淀粉质或糖蜜等含糖物质， 通过发酵和蒸馏提取乙醇。
利用生物质（如废弃物、农作物 残余等）通过发酵产生乙醇。
乙酸的生产方法
01
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化 剂作用下进行氧化反 应，生成乙酸。
02
乙炔水合法
利用乙炔和水在催化 剂作用下反应生成乙 酸。
化学课件《乙醇的结构和性质》优秀ppt 鲁科版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
乙醇的化学性质
巩固、加深
低
二、乙醇的结构
分子式：
C2H6O
结构式： H H
结构简式：
H C C O H H H
CH3CH2OH
或 C2H5OH
—OH 羟基
巩固、加深
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠的反应
C 2H5 ─ OH
H─OH
现象：
密度：
钠沉在乙醇底部
乙醇：0.789 g/cm3
Na：0.97 g/cm3
B）
B：无水硫酸铜
D：金属钠
6、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠， 可以观察到的现象是：（AD ） （A）钠块沉在乙醇液面下面 （B）钠块熔成小球 （C）钠块在乙醇液面上游动 （D）钠块表面有气泡产生 练习、巩固
7.把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即趁热放入 下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g 的是 （ BD）
缓缓立起
振荡 观察 观察
——紫色水溶液
3、酒精棉球擦去圆珠笔印
先用蘸水棉球，再用蘸酒精棉 球擦圆珠笔印
实践、体验
一、乙醇的物理性质
无色、有特殊香味的液体； 密度比水小（20ºC 时 0.789g/cm3）; 沸点 78.5ºC 熔点 -117.3ºC; 易挥发; 能溶解多种有机物和无机物，能与水任 意比互溶。
Δ
思考、表达
反应物 H H
H C C O H H H
生成物
-2H
醛基
—CHO
Cu
+O
CuO
-O
Cu
CH3CHO 乙醛 H2O 2CH3CHO +2 H2O
巩固、加深
2、乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH + O2
低
二、乙醇的结构
分子式：
C2H6O
结构式： H H
结构简式：
H C C O H H H
CH3CH2OH
或 C2H5OH
—OH 羟基
巩固、加深
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠的反应
C 2H5 ─ OH
H─OH
现象：
密度：
钠沉在乙醇底部
乙醇：0.789 g/cm3
Na：0.97 g/cm3
B）
B：无水硫酸铜
D：金属钠
6、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠， 可以观察到的现象是：（AD ） （A）钠块沉在乙醇液面下面 （B）钠块熔成小球 （C）钠块在乙醇液面上游动 （D）钠块表面有气泡产生 练习、巩固
7.把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即趁热放入 下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g 的是 （ BD）
缓缓立起
振荡 观察 观察
——紫色水溶液
3、酒精棉球擦去圆珠笔印
先用蘸水棉球，再用蘸酒精棉 球擦圆珠笔印
实践、体验
一、乙醇的物理性质
无色、有特殊香味的液体； 密度比水小（20ºC 时 0.789g/cm3）; 沸点 78.5ºC 熔点 -117.3ºC; 易挥发; 能溶解多种有机物和无机物，能与水任 意比互溶。
Δ
思考、表达
反应物 H H
H C C O H H H
生成物
-2H
醛基
—CHO
Cu
+O
CuO
-O
Cu
CH3CHO 乙醛 H2O 2CH3CHO +2 H2O
巩固、加深
2、乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH + O2
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
乙醇,乙醛,乙酸PPT课件
乙酸甲酯
.
46
CH2-OH CH2-OH +3HO-NO2 浓硫酸
CH 2 O CH O
NO 2 NO 2
+3H2O
CH2-OH
CH 2 O NO 2
硝酸甘油酯
（硝化甘油）
.
47
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
.
48
（四）乙酸的用途：
1、乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋 中含有3%~5%的乙酸，作食品调味剂；
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
.
18
H CH3 C—O—H
H
+ Cu O
醛基－－官能团
H
写作－CHO
|
CH3 —C — O + Cu + H2O
思考：下列醇是否能被
CH3-C-CH3
OH
醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。
铜丝：红色 灼烧后 黑色插入乙醇中 红色
液体中产生刺激性气味
.
10
反应过程： 2Cu + O2
△ 2CuO （红色变为黑色）
CH3乙CH醇2OH + CuO △
CH3CHO+Cu+H2O
（黑色变为红色）
总反应：2C2H5OH+O2
铜或银
△ 2CH3CHO+2H2O
乙醛
拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或
.
24
2.氧化反应
（1）乙醛在点燃条件下可被空气中的氧气氧化
2 CH3CHO + 5 O2 点燃
.
46
CH2-OH CH2-OH +3HO-NO2 浓硫酸
CH 2 O CH O
NO 2 NO 2
+3H2O
CH2-OH
CH 2 O NO 2
硝酸甘油酯
（硝化甘油）
.
47
小结：
O CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
.
48
（四）乙酸的用途：
1、乙酸又名醋酸，是食醋的主要成分，普通的食醋 中含有3%~5%的乙酸，作食品调味剂；
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH CH2OH
.
18
H CH3 C—O—H
H
+ Cu O
醛基－－官能团
H
写作－CHO
|
CH3 —C — O + Cu + H2O
思考：下列醇是否能被
CH3-C-CH3
OH
醇能发生催化氧化的条件：与羟基相连的碳原子上有氢原子。
铜丝：红色 灼烧后 黑色插入乙醇中 红色
液体中产生刺激性气味
.
10
反应过程： 2Cu + O2
△ 2CuO （红色变为黑色）
CH3乙CH醇2OH + CuO △
CH3CHO+Cu+H2O
（黑色变为红色）
总反应：2C2H5OH+O2
铜或银
△ 2CH3CHO+2H2O
乙醛
拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或
.
24
2.氧化反应
（1）乙醛在点燃条件下可被空气中的氧气氧化
2 CH3CHO + 5 O2 点燃
【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册
一、乙醇的物理性质
俗称 颜色 气味 状态 熔点
沸点
挥发 性
溶解性
密度
酒精
无色
特殊 香味
与水以任意比 液体 -117℃ 78.5℃ 易挥发 互溶，能溶解 比水小
多种有机物和 无机物
各种饮用酒里都含有酒精，如：
啤酒：3% - 5% 黄酒：8% - 15%
葡萄酒：6% - 20% 白酒：38% - 65%
4.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
CH3CH3、CH3CH2OH
A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键
√B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
CH3CH3中的6个氢原子完全等效，而CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
这其中包含的科学道理是什么呢？
实验探究
【实验7-5】探究乙醇的催化氧化
实验 操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑 实验 色，趁热插入乙醇中，铜丝又 现象 变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
现象及原因探究
铜丝 红
Δ
变黑
插入乙醇溶 液中Biblioteka 铜丝又变红色，试管 中液体有刺激性气味
Cu
Δ CuO
插入乙醇溶 液中
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇
水溶液应呈碱性( × )
(3)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物
(× )
课堂检测
2.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－的区别和联系如下表：
名称 电子式
氢氧根离子(OH－) __________(1_0_电__子__)___
乙醇的结构和性质PPT课件
气 味。
乙醇催化氧化反应的机理
反应机理：
2Cu + O2
2CuO
CH3CHO + Cu + H2O 乙醛
CH3CH2OH + CuO
总反应式：
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
(Cu作催化剂）
乙醇的几种不同氧化方式
完全氧化（燃烧反应） 点燃 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 催化氧化——氧化成乙醛
乙醇的化学性质
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出 呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如 果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬 氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色 硫酸铬。
②乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：
实验现象:
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量
你知道吗？
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？ 是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
节
生活中两种常见的有机物
课时乙醇的结构和性质
一、我们所知道的乙醇
乙醇的俗名酒精，化学式C2H6O 物理性质：
无色，有特殊香味的液体； 密度比水小，能以任意比溶于水，能溶解多种有机 物和无机物； 沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发。
乙醇催化氧化反应的机理
反应机理：
2Cu + O2
2CuO
CH3CHO + Cu + H2O 乙醛
CH3CH2OH + CuO
总反应式：
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
(Cu作催化剂）
乙醇的几种不同氧化方式
完全氧化（燃烧反应） 点燃 C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O 催化氧化——氧化成乙醛
乙醇的化学性质
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经 过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出 呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如 果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬 氧化成乙醛，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色 硫酸铬。
②乙醇的催化氧化：
实验步骤及现象引导：
实验现象:
2C 2 H 5OH + O2
催化剂
△
2CH 3CHO + 2 H 2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量
你知道吗？
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗？ 是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛！ 乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
节
生活中两种常见的有机物
课时乙醇的结构和性质
一、我们所知道的乙醇
乙醇的俗名酒精，化学式C2H6O 物理性质：
无色，有特殊香味的液体； 密度比水小，能以任意比溶于水，能溶解多种有机 物和无机物； 沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发。
乙醇的性质复习ppt课件
浓硫酸与酒精体 积比？
为何使液体温度迅 速升到170℃？
浓硫酸的作 用是什么？
碎瓷片作用是 什么？
温度计的 位置？
用什么方法 收集乙烯？
装置的组装 顺序？
装置气密性 检验 ？
有何杂质气体？ 如何除去？
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后 的产物.烃的衍生物：如卤代烃,溴苯,硝基苯,乙醇等.
②官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
பைடு நூலகம்
常见的官能团有：卤素原子(—X)、羟基(—OH)、 醛基(—CHO)、 羧基(—COOH)、 硝基(—NO2)、 磺酸基(—SO3H)、氨基(—NH2)等（ C＝C ）和 （-C≡C- ）也分别是烯烃和炔烃的官能团
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
人教版《化学》必修二
4．乙醇的脱水反应 ：
（1）分子间脱水——取代反应（①③号键断裂）
C2H5-OH
+
H-O-C2H5
浓H2SO4 1400C
C2H5-O-C2H5 乙醚
乙醇
乙醛
乙酸
（4）醇与羧酸的酯化反应
O
O
浓H2SO4
CH3—C—OH+H—O—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
乙醇
C O H
H H H H H C C H
H H
三、乙醇的化学性质
［实验1］
在3ml的无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察 并记录实验现象。对比金属钠与水的反应。 实验现象： 装有无水乙醇的试管内钠粒先沉于底部，有无 色气泡生成，钠粒慢慢上浮到液面，最终消失， 液体仍为无色透明，滴入酚酞后溶液变红。 结 论 ： 乙醇可以与钠反应
燃烧： 完全被氧化，所有键都断裂
催化氧化： 部分C被氧化
四、乙醇的用途
1 2 3 4 5
乙 醇
溶 剂 燃料
精品课件
化工原料
作燃料 —— 飞机、汽车、火锅、酒精灯等
酒精燃料飞机
酒精火锅
作消毒剂 —— 医用酒精等
消毒剂(75%的乙醇溶液)
酒精消毒的原理
酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜， 打入细菌的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固(蛋白质变 性)，将细菌杀死。 照这样说来，要使酒精的杀菌消毒效果好，当然是酒精越 浓越好了。然而奇怪的是，纯酒精反而不能彻底杀死病菌。这 是为什么呢? 原来，浓度几乎达到100％的纯酒精使蛋白质凝固的本领 固然很大，但是它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来， 形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部， 反而保护了细菌，使它免遭死亡。 在纯酒精中搀入一定量的水以后，酒精就不会使细菌表面 的蛋白质一下子凝固，于是大量酒精分子钻进到细菌体内，使 其中的蛋白质都凝固起来，细菌就难逃一死了。人们经过反复 的试验，知道浓度为75％的酒精杀菌力最强，所以医用消毒酒 精一般都是含75％的纯酒精和25％的水。
5．催化氧化反应 将光亮的铜丝弯成螺旋状，在酒精灯火焰上加热,铜丝 变黑；趁 热伸入乙醇中，铜丝又 味。化学方程式为 归纳 乙醇分子中存在 5 种不同的共价键，分别为
乙醇的基本性质和用途
第一章乙醇的基本性质及用途1.1 乙醇的物理性质乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇。
在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。
在20℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。
乙醇的熔点是-114.1℃，沸点是78.3℃。
乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。
1.2 乙醇的化学性质乙醇的官能团是羟基（—OH），其化学性质主要由羟基和受它影响的相邻基团决定，主要反应形式是О—H键和C—О键的断裂，化学性质较活泼，一是可以与金属反应；二是氧化反应（既可以燃烧生成二氧化碳和水也可以在催化剂条件下盛恒乙醛）；三是与酸发生酯化反应；四是与氢卤酸发生取代反应；五是发生脱水反应生成乙烯。
1.3 乙醇的用途酒精主要用于食用、医用、燃料、工业用等方面。
在食用、医用等方面，经历了疫情的价格拉升后，逐渐呈现平稳的趋势，工业领域方面，下游市场整体行情一般，开工逐渐降低。
1.4 乙醇的种类及区别1.4.1 食用酒精食用酒精又称发酵性蒸馏酒，主要是利用薯类、谷物类、糖类作为原料经过蒸煮、糖化、发酵等处理而得的供食品工业使用的含水酒精。
通常食用酒精的纯度为95%。
1.4.2 医用酒精医用酒精的主要成分是乙醇，并且它是混合物。
医用酒精是用淀粉类植物经糖化再发酵经蒸馏制成，相当于制酒的过程，但蒸馏温度比酒低，蒸馏次数比酒多，酒精度高，制成品出量高，含酒精以外的醚、醛成分比酒多，不能饮用，但可接触人体医用，是植物原料产品，不能饮用。
医用酒精的纯度有多种，常见的为95%和75%，主要用于消毒、杀菌。
1.4.3 工业酒精工业酒精，即工业上使用的酒精，也称变性酒精、工业火酒，主要有合成和酿造（原煤或石油）两种方式生产。
工业酒精的纯度一般为95%和99%，甲醇含量低于1%。
工业酒精可用于印刷、电子、五金、香料、化工合成、医药合成等方面。
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【思考3】－OH 与OH－ 有何区别？请写出电 子式。
②①
乙醇的结构式: H H
H—C—C—O—H
④
③
HH
【温故知新】乙醇有哪些化学性质？试列举乙
醇发生的化学反应。
①乙醇与钠反应 ②乙醇用铜（或银）作催化剂被氧化成乙醛 ③与乙酸发生反应
（4）与氢卤酸反应
在试管I中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、
乙醇的脱水反应 ⑵分子间脱水 取代反应
CH3CH2OH+HOCH2CH3
CH3CH2OCH2CH3+H2O
属于什么反应类型？
对比两个实验可以发现，温度对该反应的影响很大。 所以反应过程中控制好实验温度十分重要。
反应条件很重要！
三、乙醇的化学性质
（1）与金属钠反应 向两只小烧杯中分别加入无水乙醇与水，再放入 一小块绿豆大小金属钠，观察实验现象并书写反 应方程式。 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑ 浮、熔、游、响 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 先沉在底部，表面有气泡，后上浮, 响声很小
硫酸铬
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→
(橙红色)
3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
(绿色)
(3)酯化反应 （取代反应） 1、试剂加入顺序： 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸 2、浓H2SO4作用：催化剂、吸水剂
3、加热的目的： 提高反应速率
4、导管的作用： 导气、冷凝 不能伸到液面下（防倒吸）
第二单元 醇、酚
第一课时 乙醇的性质
请举例乙醇在生活中的应用并归纳其物理性质 消毒棉
一、乙醇物理性质
❖色味态：无色透明有特殊香味液体 ❖密 度：比水小 ❖溶解度：跟水以任意比互溶，是良好的
有机溶剂。(能否做萃取剂？)
❖挥发性：易挥发 （密封保存！）
工业酒精 无水酒精 医用酒精
96 %以上 （质量分数） 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数）
消去反应，生成C＝C双键（烯烃） —— ②④处断裂
与酸发生酯化反应—— ①处断裂
〖思考〗某物质分子式为C4H10O，有哪些方法可以 确定该物质是醇还是醚？
四、醇、醚的鉴别 1、物理性质
低级饱和一元醇为无色中性液体，易溶于水， 有特殊气味，随碳原子数的增加，其溶解性逐渐 降低，气味变为无味。
低级饱和一元醚为无色中性液体，难溶于水， 有特殊气味。
该反应属于什么反应类型？ 取代反应 请判断断键机理？
(2)氧化反应
① 燃烧 (淡蓝色火焰)
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②催化氧化
现象: Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊 气味（乙醛的气味）
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。 2CH3CH2OH + O2 C△→u 2CH3CHO + 2 H2O
------
α没有H不能反应
思考：若遇强氧化剂，乙醇会发生怎样的变化？
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
常见的强氧化剂：
高锰酸钾酸性溶液 紫红色 无色
重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液
Cr2O72-
Cr3+
（棕黄色） （绿色）
【知识应用】
判断是否酒后驾车的方法
学生表演
三氧化铬
复习
回顾在卤代烃的学习中，若要使CH3CH2Br 反应生成CH2=CH2可采用什么方法？
醇
CH3CH2Br+KOH CH2=CH2+KBr+H2O
若起始反应物为乙醇，也能得到乙烯，其 原理是什么呢？
活动与探究
在大试管中放入一浅药匙P2O5粉末，注入2 mL 95%乙醇，给试管加热，将生成的气体 通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象。 1、取P2O5粉末的药匙要干燥； 2、取出P2O5粉末后应立刻盖紧瓶盖；
【思考1】如何检验酒精中是否含有水？
【思考2】如果酒精中含有水，如何除 去水制得无水酒精？--工业上无水酒精 制法。
加入生石灰CaO：CaO+H2O=Ca(OH)2再加热 蒸馏
二、乙醇的结构
比例模型
分子式：C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H
羟基
HH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
2Cu + O2 △= 2CuO
①
2 CuO +2CH3CH2OH →2CH3CHO +2Cu +2H2O ②
催化氧化
(断O—H和C—H)
HH
HH
２
H
—
C—C—O—H -
------
＋Ｏ２C△u
２ H —C—C —O
HH
H ＋２Ｈ２Ｏ
H CH3
２ H — C—C—O—H ＋Ｏ２
H CH3
2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管II
中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管I
至微沸状态数分钟后，冷却，观察并描述实验现
象。
试管Ⅱ中有油状液体生成
如何得到氢溴酸？请写出化学方程式
试管 I
NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
与氢溴酸反应的化学方程式：
CH3CH2-OH＋H-Br CH3CH2Br ＋ H2O
5、饱和Na2CO3的作用: 溶解乙醇；吸收乙酸；
降低乙酸乙酯的溶解度。
【总结规律】
乙醇结构和化学性质的关系：
HH
|
|② ①
H— C — C — O — H
④| |③
HH
与活泼金属发生取代反应—— ①处断裂
去氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮）—— ①③处断裂
与HX发生取代反应，生成卤代烃—— ②处断裂
取代反应
试管 Ⅱ 导管 a
1、浓硫酸的作用是什么? 制备HBr 2、怎样证明试管II中收集到的是卤代烃？
CH3CH2-Br + H2ONaO CH3CH2OH + HBr 3、试管I中液体为什H么会发黄？试管II中得到 的粗产品常为褐色液体，原因是什么？如何除 去颜色？
溴化钠被浓硫酸氧化为溴单质。
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
CH3CH2OH P2O5 CH2＝CH2↑＋H2O
乙醇的脱水反应
⑴分子内脱水 消去反应
HH
HH
H
C
CH
浓H2SO4
H
C
C
H OH
1700C
【思考1】在什么位置断键？
H ↑+ H2O
【思考2】该反应属于什么反应类型？
【思考3】浓硫酸有什么作用？催化剂和脱水剂
【思考4】能发生消去反应的醇，分子结构特点 是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
②①
乙醇的结构式: H H
H—C—C—O—H
④
③
HH
【温故知新】乙醇有哪些化学性质？试列举乙
醇发生的化学反应。
①乙醇与钠反应 ②乙醇用铜（或银）作催化剂被氧化成乙醛 ③与乙酸发生反应
（4）与氢卤酸反应
在试管I中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、
乙醇的脱水反应 ⑵分子间脱水 取代反应
CH3CH2OH+HOCH2CH3
CH3CH2OCH2CH3+H2O
属于什么反应类型？
对比两个实验可以发现，温度对该反应的影响很大。 所以反应过程中控制好实验温度十分重要。
反应条件很重要！
三、乙醇的化学性质
（1）与金属钠反应 向两只小烧杯中分别加入无水乙醇与水，再放入 一小块绿豆大小金属钠，观察实验现象并书写反 应方程式。 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑ 浮、熔、游、响 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 先沉在底部，表面有气泡，后上浮, 响声很小
硫酸铬
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→
(橙红色)
3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
(绿色)
(3)酯化反应 （取代反应） 1、试剂加入顺序： 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸 2、浓H2SO4作用：催化剂、吸水剂
3、加热的目的： 提高反应速率
4、导管的作用： 导气、冷凝 不能伸到液面下（防倒吸）
第二单元 醇、酚
第一课时 乙醇的性质
请举例乙醇在生活中的应用并归纳其物理性质 消毒棉
一、乙醇物理性质
❖色味态：无色透明有特殊香味液体 ❖密 度：比水小 ❖溶解度：跟水以任意比互溶，是良好的
有机溶剂。(能否做萃取剂？)
❖挥发性：易挥发 （密封保存！）
工业酒精 无水酒精 医用酒精
96 %以上 （质量分数） 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数）
消去反应，生成C＝C双键（烯烃） —— ②④处断裂
与酸发生酯化反应—— ①处断裂
〖思考〗某物质分子式为C4H10O，有哪些方法可以 确定该物质是醇还是醚？
四、醇、醚的鉴别 1、物理性质
低级饱和一元醇为无色中性液体，易溶于水， 有特殊气味，随碳原子数的增加，其溶解性逐渐 降低，气味变为无味。
低级饱和一元醚为无色中性液体，难溶于水， 有特殊气味。
该反应属于什么反应类型？ 取代反应 请判断断键机理？
(2)氧化反应
① 燃烧 (淡蓝色火焰)
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②催化氧化
现象: Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊 气味（乙醛的气味）
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。 2CH3CH2OH + O2 C△→u 2CH3CHO + 2 H2O
------
α没有H不能反应
思考：若遇强氧化剂，乙醇会发生怎样的变化？
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
常见的强氧化剂：
高锰酸钾酸性溶液 紫红色 无色
重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液
Cr2O72-
Cr3+
（棕黄色） （绿色）
【知识应用】
判断是否酒后驾车的方法
学生表演
三氧化铬
复习
回顾在卤代烃的学习中，若要使CH3CH2Br 反应生成CH2=CH2可采用什么方法？
醇
CH3CH2Br+KOH CH2=CH2+KBr+H2O
若起始反应物为乙醇，也能得到乙烯，其 原理是什么呢？
活动与探究
在大试管中放入一浅药匙P2O5粉末，注入2 mL 95%乙醇，给试管加热，将生成的气体 通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象。 1、取P2O5粉末的药匙要干燥； 2、取出P2O5粉末后应立刻盖紧瓶盖；
【思考1】如何检验酒精中是否含有水？
【思考2】如果酒精中含有水，如何除 去水制得无水酒精？--工业上无水酒精 制法。
加入生石灰CaO：CaO+H2O=Ca(OH)2再加热 蒸馏
二、乙醇的结构
比例模型
分子式：C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H
羟基
HH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
2Cu + O2 △= 2CuO
①
2 CuO +2CH3CH2OH →2CH3CHO +2Cu +2H2O ②
催化氧化
(断O—H和C—H)
HH
HH
２
H
—
C—C—O—H -
------
＋Ｏ２C△u
２ H —C—C —O
HH
H ＋２Ｈ２Ｏ
H CH3
２ H — C—C—O—H ＋Ｏ２
H CH3
2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管II
中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管I
至微沸状态数分钟后，冷却，观察并描述实验现
象。
试管Ⅱ中有油状液体生成
如何得到氢溴酸？请写出化学方程式
试管 I
NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
与氢溴酸反应的化学方程式：
CH3CH2-OH＋H-Br CH3CH2Br ＋ H2O
5、饱和Na2CO3的作用: 溶解乙醇；吸收乙酸；
降低乙酸乙酯的溶解度。
【总结规律】
乙醇结构和化学性质的关系：
HH
|
|② ①
H— C — C — O — H
④| |③
HH
与活泼金属发生取代反应—— ①处断裂
去氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮）—— ①③处断裂
与HX发生取代反应，生成卤代烃—— ②处断裂
取代反应
试管 Ⅱ 导管 a
1、浓硫酸的作用是什么? 制备HBr 2、怎样证明试管II中收集到的是卤代烃？
CH3CH2-Br + H2ONaO CH3CH2OH + HBr 3、试管I中液体为什H么会发黄？试管II中得到 的粗产品常为褐色液体，原因是什么？如何除 去颜色？
溴化钠被浓硫酸氧化为溴单质。
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
CH3CH2OH P2O5 CH2＝CH2↑＋H2O
乙醇的脱水反应
⑴分子内脱水 消去反应
HH
HH
H
C
CH
浓H2SO4
H
C
C
H OH
1700C
【思考1】在什么位置断键？
H ↑+ H2O
【思考2】该反应属于什么反应类型？
【思考3】浓硫酸有什么作用？催化剂和脱水剂
【思考4】能发生消去反应的醇，分子结构特点 是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？