乙醇的性质和应用课件

2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管II
中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管I
至微沸状态数分钟后，冷却，观察并描述实验现
象。
试管Ⅱ中有油状液体生成
如何得到氢溴酸？请写出化学方程式
试管 I
NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
与氢溴酸反应的化学方程式：
CH3CH2-OH＋H-Br CH3CH2Br ＋ H2O
消去反应，生成C＝C双键（烯烃） —— ②④处断裂
与酸发生酯化反应—— ①处断裂
〖思考〗某物质分子式为C4H10O，有哪些方法可以 确定该物质是醇还是醚？
四、醇、醚的鉴别 1、物理性质
低级饱和一元醇为无色中性液体，易溶于水， 有特殊气味，随碳原子数的增加，其溶解性逐渐 降低，气味变为无味。
低级饱和一元醚为无色中性液体，难溶于水， 有特殊气味。
取代反应
试管 Ⅱ 导管 a
1、浓硫酸的作用是什么? 制备HBr 2、怎样证明试管II中收集到的是卤代烃？
CH3CH2-Br + H2ONaO CH3CH2OH + HBr 3、试管I中液体为什H么会发黄？试管II中得到 的粗产品常为褐色液体，原因是什么？如何除 去颜色？
溴化钠被浓硫酸氧化为溴单质。
硫酸铬
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4→
(橙红色)
3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
(绿色)
(3)酯化反应 （取代反应） 1、试剂加入顺序： 先加乙醇再加浓H2SO4最后加乙酸 2、浓H2SO4作用：催化剂、吸水剂
3、加热的目的： 提高反应速率
4、导管的作用： 导气、冷凝 不能伸到液面下（防倒吸）
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
CH3CH2OH P2O5 CH2＝CH2↑＋H2O
乙醇的脱水反应
⑴分子内脱水 消去反应
HH
HH
H
C
CH
浓H2SO4
H
C
C
H OH
1700C
【思考1】在什么位置断键？
H ↑+ H2O
【思考2】该反应属于什么反应类型？
【思考3】浓硫酸有什么作用？催化剂和脱水剂
【思考4】能发生消去反应的醇，分子结构特点 是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
5、饱和Na2CO3的作用: 溶解乙醇；吸收乙酸；
降低乙酸乙酯的溶解度。
【总结规律】
乙醇结构和化学性质的关系：
HH
|
|② ①
H— C — C — O — H
④| |③
HH
与活泼金属发生取代反应—— ①处断裂
去氢氧化，生成C＝O双键（醛或酮）—— ①③处断裂
与HX发生取代反应，生成卤代烃—— ②处断裂
【思考3】－OH 与OH－ 有何区别？请写出电 子式。
②①
乙醇的结构式: H H
Hห้องสมุดไป่ตู้C—C—O—H
④
③
HH
【温故知新】乙醇有哪些化学性质？试列举乙
醇发生的化学反应。
①乙醇与钠反应 ②乙醇用铜（或银）作催化剂被氧化成乙醛 ③与乙酸发生反应
（4）与氢卤酸反应
在试管I中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、
【思考1】如何检验酒精中是否含有水？
【思考2】如果酒精中含有水，如何除 去水制得无水酒精？--工业上无水酒精 制法。
加入生石灰CaO：CaO+H2O=Ca(OH)2再加热 蒸馏
二、乙醇的结构
比例模型
分子式：C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H
羟基
HH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
第二单元 醇、酚
第一课时 乙醇的性质
请举例乙醇在生活中的应用并归纳其物理性质 消毒棉
一、乙醇物理性质
❖色味态：无色透明有特殊香味液体 ❖密 度：比水小 ❖溶解度：跟水以任意比互溶，是良好的
有机溶剂。(能否做萃取剂？)
❖挥发性：易挥发 （密封保存！）
工业酒精 无水酒精 医用酒精
96 %以上 （质量分数） 99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数）
2Cu + O2 △= 2CuO
①
2 CuO +2CH3CH2OH →2CH3CHO +2Cu +2H2O ②
催化氧化
(断O—H和C—H)
HH
HH
２
H
—
C—C—O—H ------
------
＋Ｏ２C△u
２ H —C—C —O
HH
H ＋２Ｈ２Ｏ
H CH3
２ H — C—C—O—H ＋Ｏ２
H CH3
该反应属于什么反应类型？ 取代反应 请判断断键机理？
(2)氧化反应
① 燃烧 (淡蓝色火焰)
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②催化氧化
现象: Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊 气味（乙醛的气味）
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。 2CH3CH2OH + O2 C△→u 2CH3CHO + 2 H2O
------
α没有H不能反应
思考：若遇强氧化剂，乙醇会发生怎样的变化？
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
常见的强氧化剂：
高锰酸钾酸性溶液 紫红色 无色
重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液
Cr2O72-
Cr3+
（棕黄色） （绿色）
【知识应用】
判断是否酒后驾车的方法
学生表演
三氧化铬
复习
回顾在卤代烃的学习中，若要使CH3CH2Br 反应生成CH2=CH2可采用什么方法？
醇
CH3CH2Br+KOH CH2=CH2+KBr+H2O
若起始反应物为乙醇，也能得到乙烯，其 原理是什么呢？
活动与探究
在大试管中放入一浅药匙P2O5粉末，注入2 mL 95%乙醇，给试管加热，将生成的气体 通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象。 1、取P2O5粉末的药匙要干燥； 2、取出P2O5粉末后应立刻盖紧瓶盖；
乙醇的脱水反应 ⑵分子间脱水 取代反应
CH3CH2OH+HOCH2CH3
CH3CH2OCH2CH3+H2O
属于什么反应类型？
对比两个实验可以发现，温度对该反应的影响很大。 所以反应过程中控制好实验温度十分重要。
反应条件很重要！
三、乙醇的化学性质
（1）与金属钠反应 向两只小烧杯中分别加入无水乙醇与水，再放入 一小块绿豆大小金属钠，观察实验现象并书写反 应方程式。 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑ 浮、熔、游、响 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 先沉在底部，表面有气泡，后上浮, 响声很小