2018-化学奥赛有机化学-I
2018全国高中学生化学奥林匹克竞赛考纲
2018全国高中学生化学奥林匹克竞赛考纲2018全国高中学生化学奥林匹克竞赛考纲一、竞赛概述2018年全国高中学生化学奥林匹克竞赛是由教育部主办，全国各省（区、市）教育厅（委）、全国高中学生化学奥林匹克竞赛委员会承办的一项高水平化学科技竞赛活动。
竞赛旨在鼓励和表彰我国高中学生化学方面的优秀学生，为培养素质全面、掌握创新能力和实践能力的高素质人才做出积极贡献。
竞赛依据教育部《普通高中课程实验教学方案》制定。
二、竞赛对象全国普通高中在读的高一（含）以上学生，年龄不超过18岁（截止竞赛当年12月31日）。
三、竞赛内容1. 竞赛形式：面试。
2. 竞赛范围：(1) 物理化学：1) 物质和化学反应；2) 热力学和化学平衡；3) 物理化学基础实验（如测定物质的密度、酸碱反应、电化学实验等）。
(2) 有机化学：1) 结构和性质；2) 烃的化学性质；3) 单官能团有机化合物的性质；4) 多官能团有机化合物的化学反应；5) 有机化学基础实验（如制备简单有机化合物、分离提纯、鉴定等）。
(3) 分析化学：1) 量的测定和分析；2) 催化分析和红外光谱分析。
四、竞赛方法1. 竞赛采用现场组织方式，每人每场考试时间不超过两个小时。
2. 竞赛题目由全国高中学生化学奥林匹克竞赛委员会负责编制。
3. 竞赛分为初赛、复赛和决赛，采取逐级淘汰的方式，初赛和复赛成绩按百分制计算，决赛成绩按奖项评定标准计算。
五、奖项设置和评定标准1. 根据成绩，将初赛、复赛和决赛的考生分为一等奖、二等奖、三等奖、优胜奖和参赛证书。
2. 评定标准如下：(1) 一等奖：成绩在299分（含）以上。
(2) 二等奖：成绩在266分至298分（含）之间。
(3) 三等奖：成绩在233分至265分（含）之间。
(4) 优胜奖：成绩在200分至232分（含）之间。
(5) 参赛证书：成绩在200分以下。
3. 获得奖项的考生，根据奖项级别给予相应的荣誉证书和奖金。
六、竞赛注意事项1. 参赛考生必须严格遵守竞赛纪律，不得抄袭、剽窃、泄露试题等行为。
高中化学奥赛培训教程全集---之有机化学
黄冈中学化学奥赛培训教程系列（精致word 版）有机化学第一节 有机化学基本概念和烃1、下列构造式中：①指出一级、二级、三级碳原子各一个。
②圈出一级烷基、二级烷基、三级烷基各一个。
CH 3CCH 2CH 3CH 3C CHCH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3解析：↓1℃2℃3℃↑↑↑三级烷基三级烷基一级烷基CH 3CH 3CHCH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CCH 3CCH CH 2CH 32、已知下列化合物的结构简式为：（1）CH 3CHClCHClCH 3 （2）CH 3CHBrCHClF （3）CH 3CHClCHCH 2CH 3CH 3分别用透视式、纽曼式写出其优势构象。
解析：用透视式和纽曼式表示构象，应选择C 2—C 3间化学键为键轴，其余原子、原子团相当于取代基。
这四个化合物透视式的优势构象为（见图）其纽曼式的优势构象见图3、（2000年广东省模拟题）用烃A分子式为C10H16，将其进行臭氧化后，水解得到HCHO和A催化加氢后得烃B，B化学式为C10H20，分子中有一个六元环，用键线式写出A，B的结构。
解析：从A催化加氢生成的B的化学式可推知，原A分子中有两个C=C键和一个六元环。
从水解产物可知，C1与C6就是原碳环连接之处HCHO的羰基，只能由C3支链上双键臭氧化水解生成。
所以A的结构为，B的结构为。
4、下列化合物若有顺反异构，写出异构体并用顺、反及E、Z名称命名。
5、（河南省98年竞赛题）写出符合C6H10的全部共轭二烯烃的异构体，并用E—Z命名法命名。
解析：6、用化学方法鉴别下列化合物：CH 3CH 2CH 2CH 3，CH 3CH 2CH=CH 2，CH 3CH 2C ≡CH 。
解析：（1）用Br 2，CH 3CH 2CH=CH 2与CH 3CH 2C ≡CH 可褪色，CH 3CH 2CH 2CH 3不反应。
（2）用[Ag(NH 3)2]+溶液，CH 3CH 2C ≡CH 可生成白色沉淀，CH 3CH 2CH=CH 2不反应。
最新-2018年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题002精品
最新-2018年全国⾼中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题002精品2018年全国⾼中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：答案必须写在答题卷上，写在试题卷上⽆效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
⼀、本题包括25⼩题，每⼩题2分，共50分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意。
每⼩题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈最近发现了⼀种新的氧微粒O4。
对于这种新微粒，下列说法正确的是A.它是氧的⼀种新的同位素B.它的摩尔质量为64C.它是氧的⼀种新的同素异形体D.它的氧化性⽐差O3。
⒉下列电池中，可以作为⼼脏起搏器的能源的是A.Li电池B.⼲电池C.Ni钮扣电池D.Ag电池⒊A n+、B n-、C三种主族元素粒⼦具有相同的电⼦层结构，关于它们的叙述正确是A.原⼦序数：C>B>AB.粒⼦半径：B n-< A n+C.C是稀有⽓体的原⼦D.原⼦半径：A⒋下列各组离⼦在溶液中能⼤量共存的是A.H+、Na+、I-、NO3-B.H+、NH4+、Fe3+、SO42-C.H+、S2O32-、Ag+、NO3-D.OH-、SO32-、SO42-、Na+⒌A、B两元素的原⼦分别得到2个电⼦形成稳定结构时，A放出的能量⼤于B放出的能量；C、D两元素的原⼦分别失去1个电⼦形成稳定结构时，D吸收的能量⼤于C吸收的能量。
A、B、C、D能形成最稳定化合物的化学式为A.D2AB.C2BC. C2AD.D2B⒍取等质量的四种有机物：①纤维素、②环⼰烷、③苯、④⼄酸，分别在过量的氧⽓中完全燃烧，其耗氧量由⼩到⼤的排列正确的是A.④③②①B.④①③②C.②③①④D.②①④③⒎下列化合物中，属于⾮还原糖的是（不能与斐林试剂和吐伦试剂反应）A.蔗糖B.乳糖C.葡萄糖D. 麦芽糖⒏从化合物⾹兰素（HOOCH3CHO）的结构式推测，它不具有的化学性质是A.可以燃烧B.与FeCl3溶液反应C.可与NaHCO3反应放出CO2D.可使KMnO4酸性溶液褪⾊⒐下列反应中，属于消去反应的是A.溴⼄烷与NaOH(aq)共热B.溴⼄烷与NaOH醇溶液共热C.⼄醇与浓硫酸在140℃共热D.⼄醇与⼄酸在H2SO4催化下反应⒑NO的⾎管舒张作⽤是由于它和⼀种含⾎红素的酶中的铁离⼦配位⽽推动⼀系列变化造成的。
最新-2018年湖北省高中学生化学竞赛试题及参考答案 精
2018年湖北省高中学生化学竞赛试题（满分：150分2018年10月7日9︰00－11︰00 共计2小时）一、选择题(下列各题可能有1～2个选项符合题意，每题3分，双选题选对一个给2分，选错全题为0分，该大题共60分)1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为—级能源，需利用其他能源的能量来间接制取的能源称为二级能源。
氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是A 天然气是二级能源B 石油是二级能源C 煤是一级能源D 焦炉煤气是一级能源2、长期以米，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年两位英国科学家斯凶杏尔和阿佩曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。
他们在0℃以下将氟气从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。
已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。
则下列说法中错误的是A 次氟酸分子中原于间以共价键相结合B 次氟酸分解会产生F2C 次氟酸与热水反应可能有H2O2生成D 次氟酸的酸性可能比次氯酸强3、据测哈雷慧星上碳的两种同位案12C和13C的原子个数比为65:1，而地球上12C 利13C的原子个数比为89：1。
地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的原子量是A 12.980B 12.015C 12.009D 12.0004、“克隆”技术备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的叙述错误的是A 酶是具有催化作用的蛋白质B 酶的催化作用且有选择性和专一性C 高温或重金属盐能降低酶的活性D 酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用5、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.56、能正确表示下列反应的离子方程式是A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋2H2OB 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋H2OC 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2OD 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+7、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。
2020高中化学竞赛(入门篇)-基础有机化学-第01、02章 绪论、有机化合物命名(共66张PPT)
7
CH3
CH3
CH3 CH3
2,6,8-三甲基癸烷
如处于对称位置，优先考虑较简单的取代基。 1 2 34 C5H3CH62CHC7H2CHCH2CH3 3-甲基-5-乙基庚烷
CH3 CH2CH3
1 23 456 6 54 321
CH3CHCH2CHCHCH3
CH3 H3C CH3
CH3
甲苯
CH(CH3)2
CH3 CH3
异丙苯
邻二甲苯 o-二甲苯 1,2-二甲苯
CH3
CH3
CH3
间二甲苯 m-二甲苯 1,3-二甲苯
CH3
对二甲苯 p-二甲苯 1,4-二甲苯
CH3 CH3
CH3
1,2,3-三甲苯 连三甲苯
CH3 CH3
CH3
CH3
1,2,4-三甲苯 偏三甲苯
H3C
CH3
1,3,5-三甲苯 均三甲苯
命名规则：
（1）选主链：选择最长的碳链作主链，按主链的碳 原子数命名为“某烷”。
（2）编号：从靠近支链（取代基）的一端对主链进行 编号，根据支链所连碳原子的编号表示支链的位次。
65 4 3 2
CH3CH2CH2CHCH2CH3 CH3
1
3-甲基己烷
（3）命名：将支链的位次、个数、名称写在主体 名称的前面，中间用短线隔开。
654
CH3
CH3CH2CHCH2CHCH3
3 21
2-甲基-4-环己基己烷
H CH3
C2H5 H
反-1-甲基-4-乙基环己烷
C2H5 CH3 CH3
r-1,反-1,2-二甲基-反-4-乙基环己烷
桥环：共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃
高中化学竞赛有机化学基础
键能与键的离解能的差异：
双原子分子：键能即是键的离解能。
多原子分子：键能则泛指分子中几个同类型键的 离解能的平值。
•A(气)+B(气)→A─B(气) •Cl∶Cl→Cl· Cl +· D =+242kJ/mol •Cl· →Cl2 +Cl· △H=-242kJ/mol
有机化合物的分类
官能团
决定一类有机化合物共同性质的 原子或原子团称为官能团
新的合成方法、合成技巧，新的有机反应等）
2．研究新的规律（结构与性质的关系，反应机理等）
3．提供新材料 （提供新的高科技材料，推动国民经
济和科学技术的发展）
4．探索生命的奥秘（生命与有机化学的结合）。
§有机化合物的特点
有机化合物的特点通常可用五个字概括：“多、燃、 低、难、慢”。
1．组成和结构之特点
我国古代对天然有机物的利用：植物染料、酿酒、制醋、中草药（神农本草 经，汉末）、造纸（汉朝） 其他国家，如古代印度、巴比伦、埃及、希腊和罗马也都在染色、酿酒对天 然有机物进行了利用。埃及人用靛蓝和茜素作木乃伊裹布的染料，古犹太人祈祷 者披巾上的蓝色是从一种地中海鱼中提取出来的。
有机化学的任务
1．发现新现象（新的有机物，有机物的新的来源、
键的极化性：键的极化性是共价键在外电场的作用下， 使键的极性发生变化。键的极化性用键的极化度来度量， 其大小除与成键原子的体积、电负性和键的种类有关外， 还与外电场强度有关，是暂时的性质。
键的极性影响化学反应：
分子的极性影响物性常数，如：沸点、熔点、溶 解度
小结：
键长与键能反映了键的强度，即分子的热稳定性。 键角反映了分子的空间形象。 键矩和键的极化性反映了分子的化学反应活性，并影 响它们的物理性质。
2018 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题
2018 年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26 小题。
满分150 分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3．可以使用非编程计算器。
）40分。
每小题只有一个选项符合题意。
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共）如下（图左）．近年来，科学家通过萘为载体合成了一类明星的染料分子苝二酰亚胺（1PDI由萘的同分异构体薁为载体构筑了一种新型已广泛应用于生产实践和有机半导体材料研究。
）如下图右）。
下列说法不正确的是：有机结构砌块——联薁二酰亚胺（BAzDI．材料的分子结构从根本上决定了材料的性能，因此有机材料的结构创制与合成一直是有A 机光电子材料领域科学家关注的焦点；化合物BAzDI的分子骨架只相差两个氢原子，这使得BAzDIB．从化学组成上看，PDI和的物理化学性质和光电功能备受期待；BAzDI分子结构均含有由苯环和酰亚胺基团；C．PDI和具有独特的分子结构和物理化学性质，故有望成BAzDID．薁和萘互为同分异构体，鉴于为一类重要的新有机半导体材料结构砌块。
年8月，南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成了系列全氮阴离子盐，如2．2017 》上。
下列说法正确的是：NatureO2H)]·O)(N[Na(H，相关研究论文发表在国际顶级期刊《252．中间那个水和处于外界的水的区别是：中间的水与钠形成了共价键，外面的水形成氢键A 和内界相连；--；的结构是直线型，类似于NB．N35C．有一种全氮阴离子盐化学式是(N)(HO)(NH)Cl；433546+-互为同素异形体。
等成功合成了NN，它与D．1999年Karl.O.Christed553．固体硝酸盐加热分解产物较复杂。
某兴趣小组对NHNO的热分解产物提出如下4种猜想：34甲：N、HNO、HO乙：NO、NO、HO 232222丙：NH、N、HO 丁：N、NO、HO 223222你认为猜想有科学性不正确的是A．甲和乙B．乙和丁C．乙和丙D．丙和丁4．对于反应C(g)+G(g)2H(g)，若起始浓度c(C)=amol/L，c(G)=2a mol/L，c(H)=0mol/L，则用各物质表示的反应速率与时间的关系示意图正确的是等无机物放在还原性气氛中放电一周，并和HO、50年代，科学家将HCH、NH5．20世纪2423嘌呤等具有生物活通过相应方式模拟早期地球的海洋等实际情况，结果分离得到了氨基酸、（如图所示）；则在此之前，性的物质。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C中 的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题
100分，内容：
第1题：书写化学方程式
8分
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成 8分
第3题：元素Ge及其化合物的性质(转化)
12分
第4题：电解、晶体结构
12分
第5题：同位素、反应机理与速率
10分
第6题：气体定律、化学平衡常数计算
10分
第7题：配位理论、配合物结构
卡宾解析101102反应机理103反应机理104反应机理105反应机理可能是tacl配合物并形成碳正离子2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似10100分内容
【评析】此类试题不难，但命题内容具有开放性。只要根 据题意确定反应物、生成物的化学式，应用酸碱反应原理、 氧化还原反应反应原理、稳定性等就能正确书写。
2018年新疆高中化学奥赛预赛试题(Word版 含答案)
♦竞赛时间3小时，迟到超过半小时者不能进考场，开始考试后1小时内不得离场。
♦试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答题框内，使用铅笔书写的解答无效。
草稿纸在最后3页，不得携带任何其他纸张入场。
♦姓名、性别、学校、年级、准考证号等必须填写在首页左侧指定位置，否则视同废卷。
♦允许使用非编程计算器和直尺等文具。
第1题（12分）实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下：1-2第④步通入CO2，可以使MnO4发生反应，生成MnO4和MnO2，写出反应的离子方程式，并指出每消耗1mol K2MnO4所转移的电子个数。
1-3第⑤步趁热过滤的目的是什么？1-4-1如何判断高锰酸钾晶体已洗涤干净？1-4-2干燥过程中，温度不宜过高，请说明原因。
1-4-3整个工艺流程中，除了蒸发结晶的母液之外，还有什么物质可以循环使用？1-5高锰酸钾也可以通过电解法制备，装置如下：1-5-1根据该装置，a 或b 哪个是直流电源的负极？1-5-2写出阳极的电极方程式并指出该离子交换膜是阴离子交换膜还是阳离子交换膜。
1-5-3已知直流电源采用乙烷-空气的碱性燃料电池，若每消耗标况下2.24L 的空气（氧气体积分数为20%），产生0.055mol KMnO 4，请计算电流效率η。
η =生成产物转移电子数转移电子总数第2题（8分）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。
实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2 Al + 6HCl (g )2 AlCl3 + 3 H 22-1写出烧瓶中（B 处）发生反应的化学方程式。
1-4-11-4-21-4-31-5-1 1-5-21-5-32-4将D 中固体改为市售氯化铝（AlCl 3.6H 2O ）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl 气体的目的是什么？若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al 2(OH)n Cl(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n 的值是多少？ 2-5有人建议将上述装置A 、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水A l Cl 3，但这样做存在安全隐患，请简述理由。
有机化学实验试题样卷与答案
试题部分： 一、 判断题（每题3分，共15分）： 1.减压蒸馏时可以使用梨形瓶作为产物接收容器来使用。
2.无水氯化钙不可以用来干燥醇、酚、胺，酰胺类物质，但是可以干燥醛、酮类物质。
3.毛细管法测熔点时，一根装有样品的毛细管可连续使用，测定值为多次测定的平均值。
4.使用混合溶剂重结晶时，只需要滴加良溶剂使固体溶解然后加不良溶剂至浑浊再加良溶剂至澄清即可，毋须再加20%~30%固定组成的混合溶剂。
5.测定萃取液中有机相的酸碱性时，可以取一滴有机相的液体直接滴加在pH试纸上。
二、 填空题（每空3分，共45分）： 1.制备苯胺重氮盐之前，需要将苯胺溶解在热的盐酸水溶液中再冷却析出，这步操作的目的是 。
2.实验“三组分混合物的分离”中，用熔点法判断苯甲酸（熔点122℃）的纯度，主要是观察 ，如果观察到初熔温度为110℃，全熔温度114℃缓慢冷却以后并没有结晶为针状晶体，原因可能是 。
3.使用Abbe折光仪测定折射率时，如果发现观察到的明暗分界线模糊不清，且在明暗交界处呈现出由红到紫的色带，此时应当调节 ，使用完毕后，应当先用擦镜纸吸去待测液体，再用 洗净棱镜部件。
4.水蒸气蒸馏时，检测水蒸气蒸馏是否应当结束的操作是 。
5.使用重结晶的方法除去极性溶剂中的有色杂质一般使用 作为脱色剂，除去非极性溶剂中的有色杂质一般使用 作为脱色剂。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
第2题：分子空间结构和有机物(橡胶)的组成
8
分
第 3 题 ： 元 素 Ge 及 其 化 合 物 的 性 质 ( 转 化 ) 12分
第 4 题 ： 电 解 、 晶 体 结 构 12分
第 5 题 ： 同 位 素 、 反 应 机 理 与 速 率 10分
第 9 题 ： 有 机 反 应 机 理 9分
再失去 F— 形成碳正离子
+H+ 孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理 【解析】 10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+ 产物
H
10-5反应机理
12
H
H+
3
可能是TaCl4与C=C 中的π键生成π配合物， 并形成碳正离子
评析
2018年全国化学竞赛试题与往年命题相似，10题 100分，内容： 第 1 题 ： 书 写 化 学 方 程 式
服从EAN规则(18电子规则) 2V(3d34s2) +2×1+2×12=36
V—V键 12个V—S键
服从EAN规则(18电子规则) 2Fe(3d64s2) +2×10=36 10Fe—S键
2Mn(3d54s2) +2×1+2×10=36
2O2—+2H2O
+3
Mn—Mn键 10个Mn—S键
CH3CH2NH2 + R—X 孤对电子
第二种情况：
176Lu0—176Lu=176Hf—176Hf0 由上(c)式知：
0.28630=176Hf0/177Hf+0.42850(ekt—1) 0.28239=176Hf0/177Hf+0.01470(ekt—1) 两式相减，得：0.00391=0.4138(ekt—1)，
上海2018年高中化学竞赛初赛试题真题(答案详解版)
A. 反应混合物 溴的颜色褪去
B. 反应混合物 产生白色沉淀
C. 反应混合物 有机物 紫色褪去
D. 反应混合物 有机物 溴的颜色褪去
【答案】D
【解析】
【分析】根据 与足量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应生成苯乙烯，苯乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯能使溴水褪色，乙醇不能使溴水褪色来解答。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）
1.下列“油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（）
A.汽油B.甘油C.酱油D.豆油
【答案】D
【解析】
【详解】奶油中所含的主要有机成分有油脂；
A．汽油主要成分是C4~C12的烃类混合物，与奶油主要有机成分类别不同，故A不选；
答案选C。
11.有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是（）
A 属于不饱和烃B. 分子中所有原子共面
C. 水溶性较好D. 能发生取代、加成、消去、氧化等反应
【答案】C
【解析】
【分析】氨基氰含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有−N−H键，可形成氢键，且为极性分子，可溶于水，分子中含有N−C键，为δ键，可旋转，分子不一定共平面，以此解答该题。
【详解】A．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，表面上发生了还原反应，故A正确；
B．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，故B错误；
C．根据图片知，没有外加电源，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．镁块作负极，电极反应：Mg−2e−＋4OH−＝Mg(OH)2↓，故D错误；
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
题目：化学反应速率与化学计量数的关联
解析：化学反应速率与化学计量数呈正相关，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加，随 着反应物浓度的减小而减小。
题目：化学平衡常数的计算
解析：化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的重要参数，可以通过平衡时各组分的浓度计 算得出。
简述化学反应速率的影响因素。
解释酸碱指示剂的作用原理。
XX,aies
汇报人：XX
CONTENTS
PART ONE
PART TWO
考试时间：2018年5月19 日（星期六）上午9：0012：00
考试地点：各省市级重点中 学
考试形式：闭卷、笔试 试卷结构：单选题、填空题、简答题、计算题等题型 分值分布：各题型分值分布情况 考试时间：总时长及各部分用时
考试科目：化学 考试形式：笔试 考试时间：3小时 试题难度：中等
PART THREE
考查知识点：化学基础知识
注意事项：注意题目中的陷阱和易 错点，避免因疏忽而选错答案。
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
解题思路：根据题目给出的选项， 逐一分析每个选项的正确性或错误 性，并给出相应的解释。
示例：针对题目“下列哪个选项是正 确的？”给出四个选项，分别对每个 选项进行分析和解释，最终给出正确 答案。
答案：$17/22.4$
题目：在标准状况下，$11.2LCO_{2}$所含分子数为____个。 答案：$3.01 \times 10^{23}$
答案：$3.01 \times 10^{23}$
题目：在标准状况下，$11.2LSO_{2}$的质量是____$g$。 答案：$34$
答案：$34$
简答题1答案： B
提高解题速度，通过大量练习 来提高解题效率和准确性。
有机化学I复习总结
酚 1）酚羟基之间可形成氢键，故熔、沸点比相应的芳烃高。 2）邻位上有羟基、氯、硝基时，可形成分子内氢键，降低了 酚羟基形成分子间氢键的几率，因而，熔沸点比间位和对 位异构体低。
醚 醚分子中没有直接与氧相连的氢，故不会形成分子间氢键，
OH
<
NO2
OH
对位硝基具有吸电子诱导效应和吸 电子共轭效应，间位的硝基只有吸
电子诱导效应，酸性更弱。
NO2
OH
>
OCH3
OH OCH3
对位甲氧基具有吸电子诱导效应和 供电子共轭效应，间位的甲氧基只 有吸电子诱导效应，酸性更强。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
为什么芳香卤代烃的邻对位有强吸电子基团时才能被 亲核取代？
苯通常是不会发生亲核反应的，氢负离子是一个碱性非 常强的碱，难以离去。
酸性越强，解离出质子后的共轭碱的碱性越弱。 如何判断化合物的酸性强弱？ 主要取决于化合物离解出H+后的负离子稳定性。负离子越 稳定则原来的化合物酸性越强。 负离子的稳定性与中心原子的电负性、原子半径的大小、与 其相连的原子团的结构以及溶剂等因素有关。
有机物酸碱性：电子效应占主导
1) 电子效应：凡能降低电子云密度的基团将使酸性增大。供 电子基，减弱酸性,吸电子基，增强酸性
使沸点比同分子量的醇为低，而与相应的烷烃接近。 醚分子中的氧在一定程度上可与水形成氢键，故水溶度与
同分子量的醇相近而比烷烃为大。
醛、酮 分子间不形成氢键，故熔、沸点比相应的醇低; 由于羰基极性大，因而，分子间作用力大，它们沸点比分子 量相近的烯烃、烷烃高; 羰基能与水形成氢键，故醛酮有一定的水溶性。 大多数醛、酮是液体。
高中化学奥赛辅导有机化学全套课件
“有机化学”部分
初赛基本要求：
有机化合物基本类型—烷、烯、炔、环烃、芳香烃、 卤代烃、醇、酚、醚、醛、酸、酯、胺、酰胺、硝基 化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异 构现象。C=C加成。取代反应。芳环香烃取代反应及 定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链 增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子 的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通 式和典型物资、基本性质、结构特征以及结构表达式。
a
c
CC
a>b
b
b
c>d
(Z)-构型
Zusammen (同)
a
d
CC
b
c
(E)-构型
Entgegen（对）
次序规则：
（１）取代基的原子按原子序数大小排列，大者为“较 优”基团。
I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D(氘1中子)>H -Br > -OH > -NH2 > -CH3 > -H
（２）若两个基团第一个原子相同（如C ），则比较与 它直接相连的几个原子，余类推。如：
(A) 若只有一个不饱和碳上有侧链,该不饱和碳编号为1; (B) 若两个不饱和碳都有侧链或都没有侧链,则碳原子编
号顺序除双键所在位置号码最小外,还要同时以侧链位 置号码的加和数为最小.
CH3
1
6
2
5
3
4
1-甲基-1-环己烯
H3C 3 2 1
4
6
5
3-甲基-1-环己烯
CH3
6 CH3
5
1
4
2
3
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
非极性或弱极性σ-键断裂反应机理
烷烃卤代反应的选择性
烷烃氢的反应活性
hv or ∆ 2X · or 引发剂
R· + H−X R−X + X· R—R R—X X—X
弱的键更容易断 裂、首先断裂
R−H + X· R· + X2
链终止
X· + X·
R· + X·
R· + R·
烯丙基氢或苄基氢 ~ 三级氢 > 二级氢 > 一级氢 > 甲烷氢 自由基稳定性： PhCH2· ~ R3C · > R2CH · > RCH2· > CH3· ~ CH2=CHCH2· 自由基稳定性的解释 共轭效应，超共轭效应，给电子诱导效应。 卤素反应活性：F2>>Cl2 > Br2 >> I2 ； 反应选择性： Br2 > Cl2； 氯代反应活性： 1°H : 2°H : 3°H = 1 : 3.8 : 5
链引发
O C O
过氧化苯甲酰 加热回流
O O C
R−Cl + SO2↑+ HCl ↑
加热
O C O O
+ CO2
O C O
+ H− R
O S O Cl
C
OH
+ R•
•
hv R•
链增长
+ + +
Cl
R−Cl + SO2 + Cl R • + H−Cl R−Cl
Cl •
13
R−H R•
链终止
Cl •
14
NCS NIS
类似条件下Br2也可发生同样反应，卤素的浓度也是一重要因素， 低浓度下发生取代，浓度高时则得到加成产物。 低浓度卤素单质的产生：NCS、NBS、NIS
15 16
4
非极性或弱极性σ-键断裂反应机理
烯烃 α-氢的卤代反应
NXS
非极性或弱极性σ-键断裂反应机理
烯烃 α-氢的卤代反应
?
+ 28% 72%
有机化学专题
•
有机化合物分子结构基础
• 有机化学反应基本理论 • 基本有机化学反应及机理
1
2
有机化学专题
• 有机化学反应基本理论
酸碱理论：质子酸碱、Lewis酸碱、酸碱强度 溶剂化效应：相似相溶 电子效应：诱导效应、共轭效应、超共轭效应 共振论：共振结构式、共振杂化体 芳香性： Hückel 4n+2规则 过渡态理论：过渡态、中间体、活化能、反应热、 热力学控制产物、动力学控制产物
?!
(dl) (±)
(dl) (±)
32
8
非极性或弱极性π-键断裂反应
烯烃亲电加成反应特点 (5) 分子内邻基参与
CH3 CH3
非极性或弱极性π-键断裂反应
烯烃亲电加成反应特点 (5) 分子内邻基参与
*
CH3
+
HBr 乙醚
(?)
Br CH3
Br
(?)
CH3
CH2 CHCH2CH2CH2OH
Br2 H2 O
CH2=CH2 CH3CH=CH2 (CH3)2C=CHCH3 (CH3)2C=C(CH3)2 CH2=CHCOOH 1 2 10.4 74 0.03
亲电试剂
中间体
碳碳重键：烯烃、炔烃 亲电试剂： 卤 素-— Cl2、Br2 (易被极化) ；I2(需活化); HOX 质子酸 — HX，H2SO4 （H+） + + + 过渡金属离子 — CH3COOHg ，Ag 、 Au 等 有空轨道的缺电子化合物 — B2H6 , RBH2, R2BH等 缺电子的活泼中间体 —卡宾、碳正离子 23
.
C H Br
非极性或弱极性σ-键断裂反应机理
卤代反应的选择性
hv ~93% hv
C
H
Cl
TS
E
TS
4.2 kJ/mol
CH3CH2CH2 + HCl
E
12.6 kJ/mol
CH3CH2CH2 + HBr
5
CH3 Br
:
3
:
16
:
16
.
CH3CH2CH3 + Cl
18.8 kJ/mol .
CH3CH2CH3 + Br 反应进程 CH3CHCH3 + HBr
2018 高中化学奥赛
有机化学专题
• 有机化合物分子结构基础
化学键：σ-键、π-键、单键、双键、三键、极性键、 非极性键、共轭、超共轭 官能团：单键、重键、极性键、非极性键 周围环境——与官能团相连的原子或基团 分子三维结构：链状、环状分子的几何形状、 立体异构、手性 官能团周围环境：与官能团相连的原子或基团、 空间位置关系
烯烃亲电加成反应特点 (4)亲电加成反应的立体选择性 反式加成产物的立体化学特征
X
X
X
+ X-
C X
C
C
C X
+
C X
C
+
*双键碳原子有芳基等稳定碳正离子因素时，通过较稳定的 碳正离子中间体得到顺式和反式加成产物。
X
X
X X C
+ X较稳定碳正离子
C C
C
C X
+
C
+
29 30
非极性或弱极性π-键断裂反应
4
1
有机化学专题
基本(重要)有机化学反应机理 ♦非极性或弱极性σ-键断裂反应及其机理 ♦非极性或弱极性π-键断裂反应及其机理 ♦极性σ-键断裂反应及其机理 ♦极性π-键断裂反应及其机理
2018 高中化学奥赛
有机化学专题一 ——烃类化合物性质
5
6
基本有机化学反应——烃类化合物性质 烃类化合物结构特点
+
？
Br27
H
CH3 H CH3
H
CH3 H CH3
H
1,2-同面迁移。
CH3
H
28
7
非极性或弱极性π-键断裂反应
烯烃亲电加成反应特点 (4)亲电加成反应的立体选择性
反式加成规则：亲电试剂与亲核试剂加在双键的两则。 卤素对烯烃加成一般情况下通过环状正卤离子得反式加成产物
X X C C
C X C
非极性或弱极性π-键断裂反应
3
有机化学专题
• 基本有机化学反应及机理
反应类型
♦按反应物与产物的关系分类
取代反应： σ-键断裂 加成反应：π-键断裂
— σ-键类型 — π-键类型
消除 重排
♦按反应机理分类
自由基、亲电、亲核、周环反应(协同反应) 影响反应进行的因素 反应物结构特征、反应条件、反应中间体与过渡态 结构特征、影响反应中间体与过渡态稳定性因素、 反应物与产物的关系
烯烃亲电加成反应特点
机理解释
非极性或弱极性π-键断裂反应
烯烃亲电加成反应特点 (5) 极性溶剂中共存亲核试剂的竞争参与
+ Br2
HHale Waihona Puke OBr Br+
OH Br
顺-2-丁烯
(dl) (±)
(dl) (±)
OH
+ Br2
H2O/HOBr
(dl) (±)
Br
+ Br2
反-2-丁烯
31
ROH
Br
+
Br
OR
RCOOH, RNH2
18.8 kJ/mol
CH3CHCH3 + HCl 反应进程 .
Br2
hv
过渡态结构和性质与中间体结构和性质更类似。
11
12
3
非极性或弱极性σ-键断裂反应机理
卤代反应的选择性
hv
非极性或弱极性σ-键断裂反应机理
实验室用氯化试剂——二氯化硫酰 SO2Cl2 (硫酰氯)
?
hv
?
R−H + SO2Cl2 反应机理
α-C—H键：与Csp2、 Csp相连的碳上的C—H键
H H
7
CH3 H C H C H
H C H 1o H
H
H
3o 2o
αC
H
H
H
α
H C
H C
H C
C C H
αC
C H
C C
C H
8
2
非极性或弱极性σ-键断裂反应机理
烷烃自由基取代反应（游离基反应） 反应机理——自由基链式反应
链引发 链增长 X2
22
底物
试剂
非极性或弱极性π-键断裂反应
亲电加成反应
缺电子的亲电试剂对富电子的碳碳重键的亲电进攻加成。
C C
+
非极性或弱极性π-键断裂反应
烯烃亲电加成反应特点
Nu C C E
E Nu
slow
亲核试剂
C C E
+
Nufast
（1） 反应活性问题 *1. F2 >> Cl2 > Br2 >> I2 *1. HI > HBr > HCl，质子酸性越强，反应速率越快； *2. 双键上电子云密度越高，反应速率越快。 不同烯烃与 卤素 加成的相对反应速率：
O
CH2Br
(dl)
+
(?)
Br Br
(?)
*
Br
HBr 乙醚
(dl)
Br Br
33 34
非极性或弱极性π-键断裂反应
烯烃亲电加成反应特点 (6) 酸催化的烯烃异构化