高中化学奥林匹克竞赛(有机化学)高二检测题(附答案)
高二化学竞赛试题及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。
高二化学竞赛检测试题（附答案）
以下是为⼤家整理的关于《⾼⼆化学竞赛检测试题（附答案）》，供⼤家学习参考！•竞赛时间2⼩时。
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题中可能⽤到的相对原⼦质量为：H C N O Ni Fe1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85第1题选择题（9分）（单选或多选，每选1.5分）（1）化学在⽣产和⽣活中有着⼴泛的应⽤。
下列说法错误的是 ( )A．⽤聚⼄烯塑料作⾷品包装袋B．SiO2是制备光纤导线的主要材料C．⽤浸泡过⾼锰酸钾溶液的硅藻⼟吸收⽔果产⽣的⼄烯以延长货架期D．民间⽤明矾作净⽔剂除去⽔中的悬浮物（2）下列离⼦⽅程式正确的是 ( )A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2OB．向漂⽩粉溶液中通⼊过量的SO2⽓体ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClOC．向偏铝酸钠溶液中通⼊CO2⽓体AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－D．海⽔中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O34Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ•mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同⽅式投⼊反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器实验1 实验2 实验3反应物投⼊量始态 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3NH3的平衡浓度/mol•L-1 cl c2 c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ体系压强( Pa) p1 p 2 p 3反应物转化率α1 α2 α3下列说法正确的是（）A．2 cl > c3B．a + b = 92.4C．2 p2 < p3D．（α1 + α3） < 1（4）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A．室温下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液⾄中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(CHCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3 (CO32－)＋3 (HCO3－)＋3 (H2CO3)=2 (Na＋)（5）现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），⾜量的铝屑。
高二化学竞赛试题答案
高二化学竞赛试题答案一、选择题1. C2. B3. A4. D5. E二、填空题6. 原子量是71的元素是铱（Ir）。
7. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态降低，还原剂的氧化态升高。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含\(6.022 \times10^{23}\)个基本单位。
9. 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
10. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
三、计算题11. 根据题目给出的化学方程式，设未知数x，然后通过物质的量关系进行计算，最终得出x的值为...12. 利用化学平衡常数Kc，结合题目中给出的浓度数据，通过代入公式计算得到平衡时各物质的浓度，进而得出反应的限度。
四、简答题13. 描述如何通过实验区分硬水和软水。
- 硬水中含有较多的钙、镁离子，可以通过加入肥皂水进行区分。
硬水与肥皂反应生成不溶性的沉淀，而软水则会产生丰富的泡沫。
14. 解释勒夏特列原理。
- 勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如浓度、压力、温度）的改变时，系统会自发地调整，以减弱这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。
五、实验题15. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
- 首先，使用pH计校准pH值。
然后，将待测溶液取样放入滴定管中，用已知浓度的标准溶液逐滴加入，同时观察pH计的读数变化。
当pH计读数达到目标值时，记录下加入的标准溶液体积，根据滴定公式计算出待测溶液的pH值。
六、论述题16. 讨论绿色化学的重要性及其在工业生产中的应用。
- 绿色化学强调在化学过程的设计、开发和实施中，尽可能减少或消除有害物质的生成和使用。
它包括12项原则，如防止污染、提高原子经济性、使用安全溶剂等。
在工业生产中，绿色化学的应用可以减少废物产生、降低能源消耗和提高原料利用率，对环境保护和可持续发展具有重要意义。
请注意，以上内容仅为示例，实际的化学竞赛试题和答案会根据具体竞赛的题目而有所不同。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。
A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。
4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。
5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。
高考化学 奥林匹克竞赛习题
【高中化学】奥林匹克竞赛练习题
第一部分 无机化学
4．已知反应：
HCl + HAc
H2Ac+ + Cl (在冰醋酸溶液中进行)的平衡常数为 2.8 10－9，又知
HAc 的自偶电离后的离子积常数为 3.6 10－15，试计算 1.0 10－4 moldm－3 的 HCl 的 HAc 溶
液中、H2Ac+、Cl、Ac的浓度。
5．氢氧化银（AgOH）不溶于水（Ksp=1.0 10－8）。试设计一种简单的定性实验来确定 AgOH
(14) PbO2 + Mn2+ MnO4－ + Pb2+
(15) CrO42－ + S2O32－ + H+ SO42－ + Cr3+ + H2O
4．在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下：
Fe2+
+
S 2－ 2
②
③
FeS2(s) + O2 ①
SO42－ + Fe2++ O2
(1) 在碱性溶液中，溶解氧与 Mn(OH)2 反应
(2) 在酸性条件下，Mn(III)水合氧化物与碘离子反应
(3) 碘与硫代硫酸钠溶液反应
9．四氮化四硫(S4N4)是氮化硫类化合物中的一个。它可由二氯化二硫和氨合成为橙色晶体，
高二竞赛有机化学综合试题
高二竞赛有机化学综合试题1．中国学者徐志博和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1134碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法肯定错误的是（A）属高分子烃类化合物（B）常温下呈固态（C）具有类似的金刚石的硬度（D）易被氧化2．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型碳化物。
请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（A）ZnC2水解生成乙烷（B）Al4C3水解生成丙烯（C）Mg2C3水解生成丙炔（D）Li2C2水解生成乙烯3、吊白块学名为甲醛次硫酸氢钠(NaO—CH2—SO3H)，它能使粉丝漂白，但在粉丝中残留甲醛等有毒物质，严重危害人体健康。
它可由NaHSO3和HCHO在一定条件下反应制得：NaHSO3+HCHO→NaO—CH2一SO3H。
该反应的类型是A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．消去反应4、军事上的“地表伪装’’是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。
BASF是新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。
其化学结构如下：1mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量以及在催仁剂作用下加成所需氢气物质的量，最大值分别为（A）1 mol，7 mol （B）2 mol，10 mol （C）1 mol，14 mol （D）2 mol，14mol 5．分子式为C8H16O2的有机物A能在酸性条件下水解生成有机物B和C，且B在一定条件下再转化成C，则有机物A的可能结构有（A）2种（B）3种（C）4种（D）5种6．只用水可鉴别下列的那组物质是（A）乙醇、乙醛、乙酸（B）汽油、乙醇、四氯化碳（C）已醛、丙酮、硝基苯（D）苯酚、乙醇、甘油7．不可能是炔烃的加成产物的是（A）乙烷（B）异丁烷（C）异戊烷（D）2，3－二甲基丁烷8．下列各级物质，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变（A）C2H6和C6H6 （B）C3H6O和C4H6（C）C3H6和C4H6O2 （D）CH4O和C2H4O39．在卤代烃Cl－CH＝CH－C≡C－CF3分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（A）12个（B）10个（C）8个（D）6个10．在标准状况下，11.2L由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成15.681。
高中化学竞赛试题(有机化学)
高中化学竞赛试题（有机化学）高中化学竞赛试卷（有机化学）高二化学（实验班）第ⅰ卷（60分）一、多项选择题（每个问题只有一个选项，每个问题得2分）1。
以下化合物具有顺式和反式异构体a．1-丁烯b、 2-丁烯c．1,1-二氯-1-丙烯d、 2-甲基-1-丙烯2．(ch3)2chch2cl与(ch3)3ccl是什么异构体(a)碳架异构(b)位置异构(c)官能团异构(d)互变异构3．异戊二烯经臭氧化,在锌存在下水解,可得到哪一种产物?(a)hcho+ohcch2cho(c)hcho+ch3cocho（b） hcho+HOOCH2COOH（d）ch3cocho+co2+h2o4．在naoh水溶液中,(ch3)3cx(i),(ch3)2chx(ii),ch3ch2ch2x(iii),ch2=chx(iv)各卤代烃的反应活性次序为:（a）i>ii>iii>iv(b)i>ii>iv>iii(c)iv>i>ii>iii(d)iii>ii>i>iv5．下列四种离子,碱性最强的是:(a)ho-(b)ch3o-(c)c6h5o-(d)ch3coo-6．下列化合物哪个没有芳香性+a、不列颠哥伦比亚省。
7．沸点升高的顺序是:（a）一，二，三，四(a)c6h5coch3（c） c6h5cch2ch3o++（b）四、三、二、一ch3c6h5cch2ch3(c)i,ii,iv,iii(d)iii,iv,ii,i8.哪些方法不能用于格氏试剂的合成？ohch3ch2mgbr(b)ch3ch2cch3o+c6h5mgbrch3mgi(d)c6h5mgbrch+3cho9．ch3ch2ohch2nh2(1)h(2)br(3)clnh2brhphch2nhch3ch3上述配置的正确名称是：（a）（1）r（2）r（3）s（b）（1）r（2）s（3）s（c）（1）s（2）s（3）s（d）（1）r（2）r（3）R10。
高二化学竞赛练习及答案
高二化学竞赛练习一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2－电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。
1.画出NO－2的结构图；2.写出一个表明NO－2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；3.写出一个表明NO－2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1.中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）A．H2SO4B．H3PO4C．Re(H2O)4－D．MnO－4 2.在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）A．Fe(CN)64－B．C O(NH3)63－C．Mn(CN)65－D．Mn(H2O)62+ 3.具有四面体构型的分子是（）A．PtCl42－B．Ni(CO)4C．Ni(CN)42－D．PtCl2(NH3)24.不具有共轭π键的分子是（）A．RCONH2B．BCl3C．SO42－D．(NH2)2CO5.下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4B．C2H4C．C2H6D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题说明： 本试题共6页，两大题，共17小题， 满分100分，考试时间100分钟一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，每小题3分，共33分）分）1、泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：（ ）发现2个完全等同C —I 键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是A ．取代反应．取代反应B ．加成反应．加成反应C ．消去反应．消去反应D ．加聚反应．加聚反应2．下列说法不正确．．．的是（的是（ ）A ．天然气的主要成分是甲烷．天然气的主要成分是甲烷B ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应C ．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液D ．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 3．下列离子反应方程式正确的是（．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应：．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应： 2 O-- +H 2O+CO 2→ 2 + CO 32— D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AC ．1 L 0.1mol·L －－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N A D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A5．A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的3倍，B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（ ）A ．A 是O ，B 是Cl B ．A 、B 、C 的原子半径大小关系是：A ＞C ＞B C ．B 的气态氢化物比A 的稳定的稳定D ．向AlCl 3溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀6．有关右图的说法正确的是（．有关右图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时溶液中SO -24移向Cu 极 B ．构成原电池时Cu 极反应为：极反应为： Cu ﹣2e －－＝Cu 2+ C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体极会产生气体7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为二、非选择题（本题6小题，共67分）回答以下问题：回答以下问题：（1）下列对A 物质的描述正确的是物质的描述正确的是 （填代号）。
高二化学竞赛练习题及答案(Word版)
高二化学竞赛练习题及答案（2021最新版）作者：______编写日期：2021年__月__日一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。
－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65 D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42 B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。
高二下学期化学竞赛试卷及答案
高二下学期化学竞赛试题一．选择题1.在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为-------[B]A、1：6B、6：1C、8：3D、3：8〖提示〗：残留的a9体积的NO气体是由剩余的39aNO2与水反应得到有，故与O2参加反应的NO2的体积为a-39a=69a，消耗O2的体积为69a的四分之一。
2.某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A]A、Fe2O3B、Fe3O4C、不纯的Fe2O3D、FeO〖提示〗：CO与之反应后均生成CO2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=1400026255333 ...=3.a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中X m+和Y n-的电子层结构相同。
已知下列反应：（1）a+H2O电解−→−−H2+b+c（2）H2+c→d（气）（3）b+c→a+e+H2O则a、e、f依次是-----------------------------------------------------------------------[B]A、NaCl NaClO HClB、CaCl2Ca(ClO)2HClOC、Na2S Na2SO3H2SO3D、K2S K2SO3H2SO44.将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是----------------------------------------------[B]A、a:b≥1:2B、1:2<a:b<1:1C、2a=bD、a=2b5.①将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中②将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到0.1升1.0mol/L的纯碱溶液中，两种操作产生二氧化碳的体积比为------------------------------------------------------------------------[A]A、5：2B、2：5C、2：1D、1：16.二种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若二种元素的原子序数分别为a和b，则a、b的关系可能是------------------------------------------[D]①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8A、①②③B、①②④C、②③④D、①②③④7.某离子晶体的空间构型如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数比为[BD]A 、XY 4B 、XY 2C 、YXD 、YX 2 8. 向含有a 摩AlCl 3溶液中加入含有b 摩KOH 溶液，生成沉淀的物质的量可能是------[A]①a 摩 ②b 摩 ③a/3摩 ④b/3摩 ⑤0摩 ⑥(4a-b)摩A 、①③④⑤⑥B 、①②③④⑤C 、①④⑤⑥D 、①④⑤9. 用H 2还原某+n 价的金属氧化物，如有1克H 2恰好还原a 克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为-----------------------------------------------------[B]A 、(8-a)nB 、(a-8)nC 、an+8nD 、an+16n10. 25℃时，在0.1mol/LNaX 溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L 盐酸中，水的电离度为α2，若αα12=109，则NaX 溶液的PH 值为----------------------[C]A 、5B 、7C 、10D 、1111. 已知[Co(NH 3)6]3+呈正八面体结构：各NH 3分子间距相等，Co 3+位于正八面的中心。
高中化学奥林匹克竞赛(有机化学)高二检测题(附答案)
高中化学奥林匹克竞赛（有机化学）检测（高二）（考试时间2019年1月2日，时间120分钟，题目编写 ddsh ，满分100分） 姓名 分数 1.（5分）下列反应在100o C 时能顺利进行I II（1）给出两种产物的系统命名。
（4分）（2）这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）A 旋光异构体B 立体异构体C 非对映异构体D 几何异构体2.（6分）给出下列四种化合物的化学名称（每个1分，共4分）。
常用这些溶剂将芳香烃和丁二烯等化工原料从石油馏分中抽提出来，请简要说明它们的作用原理。
（2分）A. B.C.D.3.画出下列化合物的优势构象（每个2分，共8分）+H CO N(CH 3)2CH 3OCH 2CH 2OCH 3N OHH 3C S OCH 34.判断下列分子是否具有光学活性（共10分）5.下列各组化合物都能够发生分子内的SN2反应。
对各组反应的难易程度进行排序（6分）6.（每式1分，每个命名1分，共9分）2004年是俄国化学家马科尼可夫（V . V . Markovnikov ，1838－1904）逝世100周年。
马科尼可夫因提出C ＝C 双键的加成规则（Markovnikov Rule ）而著称于世。
本题就涉及该规则。
给出下列有机反应序列中的A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 的结构式，并给出D 和G 的系统命名。
7.（13分）写出下列反应的每步反应的主产物（A 、B 、C ）的结构式；若涉及立体化学，请用Z 、E 、R 、S 等符号具体标明。
（B 是两种几何异构体的混合物）8.（13分）以氯苯为起始原料，用最佳方法合成1-溴-3-氯苯(限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤)。
CH 2COOH CH 2COOHACH CHO(等摩尔）BHBrC9.（10分）用苯、不超过四个碳的有机化合物和合适的无机试剂为原料合成以下产物：10.（20分）写出下列转化的反应流程高中化学奥林匹克竞赛（有机化学）检测（高二）（答案和评分）（满分100分，时间120分钟）考试时间2019年1月2日 试题编制 dds姓名 分数 1. （5分） 下列反应在100o C 时能顺利进行：I II（1）给出两种产物的系统命名。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
辽宁高二高中化学竞赛测试带答案解析
辽宁高二高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列涉及有机物的说法正确的是：A ．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B ．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D ．淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体2.取pH 均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )A ．醋酸与锌反应放出氢气多B ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C ．反应过程中盐酸与锌反应速率大D ．反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大3.下列各项实验操作中，正确的是A ．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化B ．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水C ．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH 溶液并加热D ．为使制取H 2的速率加快，可向稀H 2SO 4中加少量CuSO 4溶液4.下列离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+ 2HClOC ．向100mL1mol/L 的FeBr 2溶液中通入 0.15mol Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2= 2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al 3+离子刚好沉淀完全Al 3++SO 42-+Ba 2++3OH -=BaSO 4↓ +Al(OH)3↓5.当燃烧8.96升由CH 4 、CO 、C 2H 6 组成的混和气体时,除生成水外,还生成13.44升CO 2气体(气体体积均在标准状况下测定).则原混和气体中含C 2H 6的物质的量是A.0.8 molB.0.6 molC.0.4 molD.0.2 mol6.下列说法正确的是：A ．硼元素（相对原子质量为10.8）只有两种同位素10B 与11B ，则其原子质量比为1:4B ．共价化合物中可能有离子键，离子化合物中可能有共价键C ．和原子序数为x 的第ⅡA 族元素同周期的第ⅢA 族元素的原子序数可能是x+1或x+11或x+25D ．原子序数小于11的两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素共有3对7.在200mL 含Mg 2+、Al 3+、、NH 4+、H +、Cl -等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（mol ）关系如下图所示：下列叙述正确的是A. x 与y 的差值为0.02molB.原溶液中c(Cl -)=0.825mol/LC. 原溶液的PH="2 " D 原溶液中n(Mg 2+):n(Al 3+)=5:2二、填空题1.C 、D 、G 、I 均为短周期元素形成的单质，D 、G 、I 为常见非金属气态单质。
高二有机化学竞赛试题.doc
高二有机化学竞赛（理科）试题一、单项选择题（每小题 4 分，共 24 分。
每小题只有一个答案符合题目要求）1．有机物的正确命名为（）A．2- 乙基 -3 ， 3- 二甲基 -4-C．3，3，4- 三甲基已烷乙基戊烷DB ．3，3- 二甲基 -4- 乙基戊烷．2，3，3- 三甲基已烷2．除去下列物质中所含少量杂质( 括号内为杂质 ) ，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水过滤B 乙烷（乙烯）氢气加热C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D 淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析3．在由5种基团－CH 3、－OH、－CHO、－C6 5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOHH反应的有机物有（）A．4 种B．5 种C．6 种D．7 种4．将和 C3 H 5(OH )3 （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（）A．40% B ． 35% C ．30% D ．无法计算5、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（）．．．A. 该药物可以用有机溶剂萃取B.可与C.1mol 该有机物可以与5mol Br 2发生反应NaOH和NaHCO3发生反应D.该有机物分子中，可能有16 个碳原子共平面6．最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（ AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。
一般条件下跟1mol AFTB 起反应的 H 2或 NaOH 的最大量分别是（）A． 6mol；1mol B．5mol；1molC． 6mol；2mol D．5mol；2mol二、双项选择题（每小题 6 分，共 12 分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求。
全部选对得 6 分，只选１个且正确的得 3 分，有选错或不答的得0 分）7．糖类 . 脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
高中化学竞赛高二组试题及答案 (2)
A B 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2.5小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第一题 单选题（共10 分）（每一个答案得 2 分） 1. 下列有关实验现象叙述正确的是 A 。
A ． Cu 跟浓HNO 3反应后溶液呈绿色 B ． Cu 溶于热、浓H 2SO 4后溶液呈蓝色 C ． Na 2SO 4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 D ． Mg 跟盐酸反应放出H 2的速率持续减慢2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + + 10Z －+ 2XO 4－== 2X 2+ + 5Z 2 + 8H 2O ，②2M 2+ + R 2 == 2M 3+ + 2R －，③2 R － + Z 2 == R 2 + 2Z －，由此判断下列说法错误的是 C 。
A ． 常温下反应2M 2+ + Z 2 == 2M 3+ + 2Z －可以自发进行 B ． Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原C ． 氧化性强弱顺序为： XO 4－＜ Z 2 ＜ R 2 ＜ M 3+D ． 还原性强弱顺序为： X 2+ ＜ Z － ＜ R －＜ M 2+ 3．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是 C 。
A ． A 处通入O 2B ． 溶液中的阳离子向a 极运动C．负极的电极反应为：2CH3OH + 16OH－- 12e－== 2 CO32－+ 12H2OD．总反应的化学方程式为：2CH3OH + 3O2 == 2 CO2 + 4H2O4. 某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是B。
高二化学竞赛试题答案
高二化学竞赛试卷答案
一、选择题 (本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意)
二、选择题 (本题包括小题，每小题分，共分。
每小题可能有或个选项符合题意，若有个正确选项，只选个且正确给分，多选、错选都给分)
．（共分）
() ① 吸 （分） 醛（分） ②斥（分） 甲（分） ③小（分） （）① （分） ②： （分）。
（共分）
（）
－
； （分） （） (条件：不要漏催化剂) （分）
（分） （）① ， （分）
②过氧化氢中分解产生氧气，常温下反应 较慢，受热并被逐渐增多的催化，反应速率加快而剧烈 （分）
（分）每空分
或—
（）③
（）原子利用率，符合绿色化学原则
（分）（）或（分）
()先加热催化剂再滴入浓硫酸（分）（）（分）
()防止空气中的二氧化碳及水蒸气干扰（分）（）() 或( ) （分）
（分）()加热或搅拌或增大硫酸浓度等
()＋＋－↓
()
()
()①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀
②向沉淀中加·－的溶液，直至恰好完全．（分）⑴解：依题意，中：()()＝
(＋) ＋(＋) ＝×0.2 L× ×2.12 L
故： () ＝() ＝（分）
又，() ＝×0.1 L×＝
因此，＝ () ＋ () ＋ ()
＝×64 g＋×56 g＋×32 g＝ 11.04 g 即的值为（分）
⑵解：设的化学式为()，则
(＋＋×)×＝＝故的化学式为(分)。
高二化学竞赛试题答案
高二化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于第ⅢA族的是A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：C2. 在标准状况下，1 mol 气体的体积为A. 22.4 LB. 22.0 LC. 24.4 LD. 21.9 L答案：A3. 以下哪种物质不是酸性氧化物？A. SO₂B. CO₂C. SiO₂D. NO₂答案：B4. 硫酸铜晶体的化学式为A. CuSO₄B. CuSO₄·5H₂OC. CuSO₄·H₂OD. Cu₂(SO₄)₃答案：B5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑C. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂OD. (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₃↑答案：B二、填空题1. 请写出硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式：____________________ 答案：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2. 请计算在标准状况下，11.2 L 二氧化碳的质量为多少克？答案：44 g3. 请根据电子排布式，判断下列元素中哪个是过渡金属元素：a. Na：1s²2s²2p⁶3s¹b. Cu：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹c. O：1s²2s²2p⁴d. C：1s²2s²2p²答案：b三、计算题1. 某次实验中，需要制备0.1 mol/L 的硫酸溶液100 mL。
如果实验室只有0.5 mol/L的硫酸溶液，请问需要多少毫升的0.5 mol/L硫酸溶液来制备？答案：20 mL2. 某化学实验中，需要使用质量分数为98%的浓硫酸。
如果实验需要25 mL的浓硫酸，而实验室只有5 mL的浓硫酸，问是否足够？若不够，还需要多少毫升的浓硫酸？答案：不够，还需要约47.5 mL的浓硫酸。
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高中化学奥林匹克竞赛（有机化学）检测（高二）
（考试时间2019年1月2日，时间120分钟，题目编写 ddsh ，满分100分） 姓名 分数 1.（5分）下列反应在100o C 时能顺利进行
I II
（1）给出两种产物的系统命名。
（4分）
（2）这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）
A 旋光异构体
B 立体异构体
C 非对映异构体
D 几何异构体
2.（6分）给出下列四种化合物的化学名称（每个1分，共4分）。
常用这些溶剂将芳香烃和丁二烯等化工原料从石油馏分中抽提出来，请简要说明它们的作用原理。
（2分）
A. B.
C.
D.
3.画出下列化合物的优势构象（每个2分，共8分）
+
H C
O N(CH 3)2
CH 3
OCH 2CH 2OCH 3
N O
H
H 3C S O
CH 3
4.判断下列分子是否具有光学活性（共10分）
5.下列各组化合物都能够发生分子内的SN2反应。
对各组反应的难易程度进行排序（6分）
6.（每式1分，每个命名1分，共9分）2004年是俄国化学家马科尼可夫（V . V . Markovnikov ，1838－1904）逝世100周年。
马科尼可夫因提出C ＝C 双键的加成规则（Markovnikov Rule ）而著称于世。
本题就涉及该规则。
给出下列有机反应序列中的A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 的结构式，并给出D 和G 的系统命名。
7.（13分）写出下列反应的每步反应的主产物（A 、B 、C ）的结构式；若涉及立体化学，请用Z 、E 、R 、S 等符号具体标明。
（B 是两种几何异构体的混合物）
8.（13分）以氯苯为起始原料，用最佳方法合成1-溴-3-氯苯(限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤)。
CH 2COOH CH 2COOH
A
CH CHO
(等摩尔）B
HBr
C
9.（10分）用苯、不超过四个碳的有机化合物和合适的无机试剂为原料合成以下产物：
10.（20分）写出下列转化的反应流程
高中化学奥林匹克竞赛（有机化学）检测（高二）
（答案和评分）
（满分100分，时间120分钟）考试时间2019年1月2日 试题编制 dds
姓名 分数 1. （5分） 下列反应在100o C 时能顺利进行：
I II
（1）给出两种产物的系统命名。
（4分）
（2）这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）
A 旋光异构体
B 立体异构体
C 非对映异构体
D 几何异构体 2-1 若不把氘视为取代基，则
I ：（7S ，3Z ，5Z )-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯 II ：（7R ，3E ，5Z )-3-甲基-7-氘代-3,5-辛二烯
（2分）
或 若把氘视为取代基，则
I ：（2S ，3Z ，5Z )-2-氘代-6-甲基-3,5-辛二烯 II ：（2R ，3Z ，5E )-2-氘代-6-甲基-3,5-辛二烯
（2分） 2-2
B （立体异构体） （1分）
2.（6分）给出下列四种化合物的化学名称（每个1分，共4分）。
常用这些溶剂将芳香烃和丁二烯等化工原料从石油馏分中抽提出来，请简要说明它们的作用原理。
（2分）
A.
B.
A 的名称：N,N -二甲基甲酰胺
B 的名称：乙二醇二甲醚
C.
D.
+
H C
O N(CH 3)2
CH 3OCH 2CH 2OCH 3
N O
H
H 3C S O
CH 3
C的名称：丁内酰胺或α−吡咯烷酮D的名称：二甲亚砜
芳香烃和丁二烯等有离域π键，分子中的电子容易被这些极性溶剂诱导极化，因而溶解于其中，使它们与烷烃分离。
3.画出下列化合物的优势构象（每个2分，共8分）
4.判断下列分子是否具有光学活性（共10分）
5.下列各组化合物都能够发生分子内的SN2反应。
对各组反应的难易程度进行排序（6分）
6.（每式1分，每个命名1分，共9分）2004年是俄国化学家马科尼可夫（V. V. Markovnikov，1838－1904）逝世100周年。
马科尼可夫因提出C＝C双键的加成规则（Markovnikov Rule）而著称于世。
本题就涉及该规则。
给出下列有机反应序列中的A、B、C、D、E、F和G的结构式，并给出D和G的系统命名。
答案（每式1分，每个命名1分，共9分）
D：2－溴－2－甲基丙酸G：2，2－二甲基丙二酸二乙酯（共9分）
7.（13分）写出下列反应的每步反应的主产物（A、B、C）的结构式；若涉及立体化学，
请用Z、E、R、S等符号具体标明。
（B是两种几何异构体的混合物）
E-
Z-
对应于E-式
对应于Z-式
CH2COOH
CH2COOH
A
CH CHO (等摩尔）
B HBr C
8.（13分） 以氯苯为起始原料，用最佳方法合成1-溴-3-氯苯(限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤)。
6个中间物每个1分，共6分；每步的试剂0.5分，共4分（用C 2H 5OH 代替H 3PO 2得分）
9.（10分）用苯、不超过四个碳的有机化合物和合适的无机试剂为原料合成以下产物：
Cl
Cl
2
Cl
2
Cl
NHAc
Cl
Br Cl
2
Br
Cl
N 2 Cl
-
Br Cl
Br
324
Ac 2O
23
OH
-
NaNO 2/HCl
o H 3PO 2
10.（20分）写出下列转化的反应流程。