溶液配制的计算题教程文件

溶液的配制计算方法与实例

溶液的配制计算方法与实例溶液的配制是化学实验中常见的实验操作之一，正确的配制溶液可以保证实验结果的准确性和可重复性。

本文将介绍溶液的配制计算方法与实例，帮助读者了解如何准确计算和制备所需浓度的溶液。

一、溶液配制前的准备在进行溶液配制之前，我们需要明确以下几个要素：所需浓度、所需体积、溶质的分子量以及溶剂的密度。

根据这些要素，我们可以通过溶液的配比计算来确定所需溶质和溶剂的质量。

二、溶液配制计算方法1.质量百分比（w/w）计算方法质量百分比是指溶液中溶质质量占整个溶液总质量的百分比。

计算公式如下：质量百分比（w/w）=（溶质质量 / 溶液总质量）× 100%例如，我们需要配制质量百分比为20%的盐酸溶液，溶液总质量为50g。

根据计算公式，可以得出盐酸的质量为10g。

2.体积百分比（v/v）计算方法体积百分比是指溶质体积占整个溶液总体积的百分比。

计算公式如下：体积百分比（v/v）=（溶质体积 / 溶液总体积）× 100%例如，我们需要配制体积百分比为5%的乙醇溶液，溶液总体积为200mL。

根据计算公式，可以得出乙醇的体积为10mL。

3.摩尔浓度（mol/L）计算方法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。

计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数 / 溶液体积（L）例如，我们需要配制浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，溶液体积为500mL。

根据计算公式，可以得出硫酸的摩尔数为0.05mol。

三、溶液配制实例下面以计算溶液配制实例来帮助读者更好地理解配制计算方法。

实例1：计算质量百分比溶液的配制我们需要配制质量百分比为10%的氯化钠溶液，溶液总质量为100g。

根据质量百分比计算方法可得，氯化钠的质量为10g。

因此，我们需要称取10g氯化钠并加入适量的溶剂，搅拌溶解即可得到所需溶液。

实例2：计算体积百分比溶液的配制我们需要配制体积百分比为25%的氨水溶液，溶液总体积为200mL。

溶液的配制及分析知识点和习题

溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。

（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。

（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。

２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。

（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。

（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。

3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。

因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。

上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。

溶液的配制计算方法与实例解析

溶液的配制计算方法与实例解析一、引言溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。

在实验室研究、工业生产和日常生活中，我们经常需要制备溶液来满足特定的需求，因此学会溶液的配制计算方法非常重要。

本文将介绍常见的溶液配制计算方法，并结合实例进行解析，帮助读者更好地理解和应用这些方法。

二、溶液的配制计算方法1. 质量百分比法质量百分比是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。

要计算溶质的质量百分比，可以使用以下公式：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%例如，要制备一个质量百分比为20%的盐溶液，如果溶液总质量为100克，则溶质盐的质量为20克。

2. 体积百分比法体积百分比是指溶质的体积与溶液总体积的比值，同样使用百分数表示。

计算溶质的体积百分比可以使用以下公式：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，要制备一个体积百分比为10%的乙醇溶液，如果溶液总体积为200毫升，则乙醇的体积为20毫升。

3. 摩尔浓度法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，常用单位是摩尔/升（mol/L）。

计算溶质的摩尔浓度可以使用以下公式：摩尔浓度 = (溶质的摩尔数 / 溶液总体积)例如，要制备一个摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，如果溶液总体积为500毫升，并且硫酸的摩尔质量为98g/mol，则需要溶解5克的硫酸。

4. 体积浓度法体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值，常用单位是升/升（L/L）。

计算溶质的体积浓度可以使用以下公式：体积浓度 = (溶质的体积 / 溶液总体积)例如，要制备一个体积浓度为0.05L/L的氨水溶液，如果溶液总体积为2升，并且氨水的体积为100毫升，则需要将100毫升的氨水加入2升的溶剂中。

三、实例解析1. 实例一：质量百分比法假设要制备一个质量百分比为30%的食盐溶液，溶液总质量为200克。

根据质量百分比的计算方法，我们可以得到溶质盐的质量：溶质盐的质量 = (30% / 100%) × 200克 = 60克因此，需要将60克的食盐溶解在200克的溶剂中，即可得到质量百分比为30%的食盐溶液。

(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解

(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。

可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。

氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。

溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。

氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。

可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。

设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。

19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。

九年级化学复习专题溶液的配制

学习必备——欢迎下载四、溶液的配制1.用固体和水配制溶液：例:用氯化钠和水配制50g5%的氯化钠溶液。

(1)实验步骤：①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。

需要氯化钠的质量：50gx5%=2.5g需要水的质量：50g-2.5g=47.5g需要水的体积：47.5g：1g • cm-3=47.5mL②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。

用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。

③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。

将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。

④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。

(2)实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙•、胶头滴管。

2.用浓溶液配制稀溶液例:用溶质的质量分数为37%,密度为1.18g • cm-3的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5% 的稀盐酸。

(1)实验步骤：①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。

设需要浓盐酸的质量为x37%x=50gX5% 则 x=6.76g・••需要水的质量为50g-6.75g=43.25g浓盐酸的体积为6.76g：1.18g・ cm-3"5.7mL水的体积为 43.25g：1g・ cm-3=43.25mL"43.3mL②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。

用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。

③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。

将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。

④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。

（2）所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

3.实验注意的问题（1）左物右码：称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘1g以下用游码。

如果是砝码放在了左边,则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。

配制一定物质的量浓度溶液

用量筒测量液体体积
俯视
仰视
10
10
8
8
读数V液偏大
读数V液偏小
先看液面，再看刻度
（3）容量瓶
a.仪器：容量瓶是细颈、梨形平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。
b.用途：用于配置一定物质的量浓度的溶液，是一种容积精确的仪器,精确到0.00ml。容量瓶有各种不同的规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。配制200mL的溶液选用250mL容量瓶(选大)
溶液的配制及分析
复习提问如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。
配制100g5%NaCl 溶液
计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签）
必须重新配制
• 俯视（视线偏高）
• 仰视（视线偏低）
俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度
减小。
7、摇匀
将容量瓶盖好塞子, 把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。
装瓶时试剂瓶未干燥
不变偏高偏低
14）.原容量瓶洗净后未干燥
15）.容量瓶中含有少量的水
16）.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
练习
根据 C = n / V 或（n = m / M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
引起误差的操作

(word完整版)初中化学溶液计算

溶液相关计算
一、溶液的稀释：溶液稀释前后，不变
1、现有80g 质量分数为10% 的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
2、将50g20%的硝酸钾溶液，用水稀释成质量分数为10%的溶液。

求稀释时所用水的质量。

二、溶液由稀变浓-----两种方法：和
1、在90克10%的硝酸钾溶液中若加入10克硝酸钾，求所得溶液中溶质的质量分数。

（2）若恒温蒸发掉10g水。

未有固体析出，求硝酸钾质量分数？
三、溶液混合类型：
1、将100克15%的硫酸亚铁溶液和200克35%的硫酸亚铁溶液混合，溶质质量分数如何表示？
2、若要将100g 20%的氯化钠溶液稀释成15%，需要向其中加入多少克10%的氯化钠溶液？。

c1v1c2v2配制溶液计算题带解析

c1v1c2v2配制溶液计算题带解析在化学实验中，溶液的配制是一个非常重要的环节。

在配制溶液时，需要根据溶液的浓度和体积来计算所需的溶质和溶剂的用量。

本文将介绍一些c1v1c2v2配制溶液计算题，并提供详细的解析过程。

一、c1v1c2v2的基本概念在配制溶液时，我们通常会用到c1v1c2v2的公式。

其中，c1表示初始溶液的浓度，v1表示初始溶液的体积，c2表示目标溶液的浓度，v2表示目标溶液的体积。

这个公式的意义是，我们需要从一个已知浓度和体积的溶液中取出一定量的溶液，再加入一定量的溶剂，使得最终的溶液达到目标浓度和体积。

二、c1v1c2v2的计算方法1. 溶液的配制假设我们需要配制一种0.1mol/L的盐酸溶液，而手头只有一瓶0.5mol/L的盐酸溶液。

我们需要计算出，从这瓶0.5mol/L的盐酸溶液中取多少毫升的溶液，再加入多少毫升的水，才能制得所需的0.1mol/L的盐酸溶液。

解析：根据c1v1c2v2的公式，我们可以列出如下的方程式：c1v1 = c2v2其中，c1 = 0.5mol/L，c2 = 0.1mol/L。

因此：v1 = c2v2/c1 = 0.1mol/L × v2/0.5mol/L = 0.2v2这个公式的意义是，我们需要从0.5mol/L的盐酸溶液中取出一定体积的溶液（v1），再加入一定体积的水，使得最终的溶液达到0.1mol/L的浓度和所需的体积（v2）。

因此，我们可以得到下面的计算式：v1 + v2 = 1000ml0.2v2 + v2 = 1000ml1.2v2 = 1000mlv2 = 1000ml/1.2 = 833.33ml因此，我们需要从0.5mol/L的盐酸溶液中取出166.67ml的溶液，再加入666.67ml的水，才能制得所需的0.1mol/L的盐酸溶液。

2. 溶液的稀释假设我们有一瓶0.5mol/L的盐酸溶液，需要将其稀释至0.1mol/L，我们需要加入多少毫升的水？解析：同样地，我们可以利用c1v1c2v2的公式来计算：c1v1 = c2v2其中，c1 = 0.5mol/L，c2 = 0.1mol/L，v1 = 100ml。

第八讲溶液的配制

第八讲溶液的配置－1误差分析：若实验操作使得溶质的质量增大，则浓度偏高, 若质量减小，则浓度偏低；若实验操作使得溶液的质量增大，则浓度偏低，若质量减小，则浓度偏高。

练习一、选择题1、(2010·广东)下列有关溶液的说法正确的是( )A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%。

D．将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%2、(2010·丽水)在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是( )A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度3、(2010·桂林)用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是( )A．玻璃棒 B．石棉网 C．烧杯 D．量筒4、(2010·海南)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是( )5、(2010·桂林)t ℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足右图，a、b两个变量的变化关系是( )A．a—溶解度，b—溶质质量B．a—溶质的质量分数，b—溶质质量C．a—溶质质量，b—溶剂质量D．a—溶质的质量分数，b—溶剂质量6、(2010·常德)稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为( )A．436.8 mL B．453.7 mL C．456.0 mL D．458.3 mL7、(2010·兰州)实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。

需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？( )A．100 mL 54.35 mL B．100 mL 55.5 mLC．250 mL 54.35 mL D．250 mL 55.5 mL8、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是( )A．甲>乙>丙 B．甲＝乙＝丙C．甲＝乙>丙 D．丙>甲＝乙9、实验室欲用氯化钠配制500 g的溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①量取蒸馏水；②溶解；③计算；④称取氯化钠固体。

初中化学之溶液的配制与相关计算

溶液的配制‎与溶液的相‎关计算溶液的配制‎步骤：计算---称量---溶解---贴标签1.计算根据题目要‎求计算出所‎需药品及试‎剂的实际用‎量2.称量称取药品的‎质量量取试剂的‎质量3.溶解将药品与试‎剂混合成均‎匀的溶液4.贴标签注明溶液名‎称及质量分‎数注意：如要求配置‎饱和溶液，需要我们将‎该温度（实验室一般‎为室温）下该物质的‎溶解度查出‎，然后进行称‎量，溶解，贴标签。

在溶液的相‎关计算中，大致有两种‎类型：1.溶液+溶液 2.固体或者气‎体+溶液对于1.溶液+溶液若反映后没‎有气体或沉‎淀生成，则反应前溶‎液的总质量‎等于反应后‎溶液的质量‎；若反应后有‎气体或沉淀‎生成，则反应后溶‎液的质量等‎于反应前溶‎液的总质量‎减去生成气‎体或者沉淀‎的质量（我们知道，溶液是均以‎稳定的，生成的气体‎或者沉淀不‎属于溶液的‎组成，故要减去其‎质量）.对于 2.固体或者气‎体+溶液若反应后没‎有气体或沉‎淀生成，则反应前溶‎液的质量和‎固体或者气‎体的质量之‎和等于反应‎后溶液的质‎量；若反应后有‎气体或沉淀‎生成，则反应后溶‎液的质量等‎于反应前溶‎液的质量和‎固体或者气‎体的质量之‎和减去生成‎气体或者沉‎淀的质量.例1：如需要配制‎100g1‎5%的NaCI‎（aq）,需要溶质（NaCI）多少g,溶剂(H2O)多少g？分析：首先溶液包‎括两部分组‎成——溶质和溶剂‎，要配制一定‎量的溶液，我们需要明‎确溶质和溶‎剂的质量，这就需要我‎们计算出相‎关的质量。

通过简单的‎计算过程(100g×15%=15g 100g-15g=85g)，我们得出需‎要NaCI‎15g, H2O85‎g。

接下来就是‎称量的过程‎了——我们可以用‎100ml‎的量筒量取‎85mlH ‎2O,而NaCI‎我们需要用‎到托盘天平‎和滤纸。

接下来就是‎溶解的过程‎了，需要我们用‎到烧杯和玻‎璃棒。

最后就是贴‎标签了，当然少补了‎标签纸。

第06讲溶液的配制及计算(含解析)配套练习

第 06 讲_溶液的配制及计算知识图谱溶液的配置和计算知识精讲一．溶质质量分数1．溶质质量分数是用来描绘物质构成的一种方法；本质上就是溶质在溶液中所占的百分比。

溶质的质量分数是溶液构成的一种表示方法，所指溶液能够是饱和溶液，也能够是不饱和溶液；既能够是稀溶液也能够是浓溶液。

2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度没关。

3．溶质的质量分数是比值，没有单位。

4．运用溶质质量分数时，一定分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下两种状况：（1）有些化合物溶于水与水发生反响，如SO3溶于水，SO3＋ H2O＝ H2SO4，其溶质是H2SO4，而不是SO3，溶剂质量也相应减少。

（2）溶质只好是已溶解的那一部分．如 20℃时 20gNaCl 投入到 50g 水中（ 20℃时S NaCl ＝36g）， 20℃时， 50 g 水中最多溶 18gNaCl，故溶质质量为 18g，而不是 20g。

二．溶质质量分数的有关计算配制必定质量、必定溶质质量分数溶液的计算：这种计算主假如公式及其变型的应用。

1.溶质质量分数＝溶质质量×100% 溶液质量2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．配制必定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：计算药质量量，如要配制50g6%的 NaCl 溶液，需要 NaCl 和水各多少克呢？依据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为 50g×6%＝ 3g，水的质量为 50g－ 3 g＝ 47g。

2．称量：称量药品，称固体用天平，量液体应当用量筒。

（应当注意的是，量筒只好量出液体的体积，而第一步的计算中获得的是液体的质量，m转所以还应利用密度公式：V化一下）。

3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混淆，用玻璃棒搅拌以加快溶解，当固体药品所有溶解，我们就获得了必定溶质质量分数的溶液。

配制溶质质量分数必定的溶液是一个定量实验，应严格依据实验步骤和要求进行。

溶液配制，就是这么简单！

溶液配制，就是这么简单！一定溶质质量分数溶液的配制是近年来中考的热点内容，其考查方向一般有两种：一是用固体药品直接配制，二是用浓溶液稀释配制。

内容不难，但涵盖的知识还是很多滴，系统的学习一下还是很有必要的，你们准备好小板凳了吗······（马上点标题下蓝字'初中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）用固体药品直接配制1. 计算：计算所需溶质的质量和溶剂的质量。

相关公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量举例：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液氯化钠的质量=50g×6%=3g水的质量=50g-3g=47g2. 称量：用托盘天平称取所需固体药品，放入烧杯中。

注意事项：打开试剂瓶后，应将瓶塞倒放在桌面上；托盘天平的使用：①使用托盘天平时应遵循“左物右码”原则；②称量固体药品时应放在称量纸上称量，若药品有腐蚀性，则应放在玻璃器皿中称量。

3. 量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有固体药品的烧杯中。

量筒使用中的注意事项：量筒的选择：选择量筒时，量筒的量程要比所量取液体的体积稍大，且越接近越好；读数时，量筒应平放在桌面上，视线要与液体凹液面最低处平齐。

4.溶解：用玻璃棒充分搅拌，直至溶质全部溶解。

注意事项：溶解不能在量筒中进行；玻璃棒的作用是搅拌，其目的是加速溶质溶解，搅拌时尽量不要使玻璃棒触碰容器的器壁。

5. 装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞。

注意事项：配制好的溶液应装在细口瓶中6.贴标签：给装入配制好的溶液的试剂瓶贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。

用浓溶液稀释配制1. 计算：计算所需浓溶液的质量和所需水的质量。

相关公式：（根据稀释前后溶质质量不变原则）浓溶液的质量=水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量举例：用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液水的质量=50g-25g=25g2.量取：用量筒量取浓溶液和水（接近所需体积时改用胶头滴管）并倒入烧杯中。

第4课时有关溶液的计算和配制

类型之四
配制一定溶质质量分数的溶液
[2013· 株洲]华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
5 (1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠______g 。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液
20 50 ______g ；蒸馏水______g 选填“10”、 30 ；配制时应选用______mL( “20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
制氢氧化钠溶液时，需要玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解。
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[2011· 日照]如图4－1所示是配制溶质质量分数为10%的NaCl 溶液的实验操作示意图：
图 4－ 1
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② (1)用图4－1所示的序号表示配制溶液的正确操作顺序是____
⑤①④③ ； ___________ 药匙； (2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是________
溶解度某温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝ × 100 g＋溶解度 100%
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注
意：饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，溶质质量分数就不变。
2．溶液稀释的计算原
溶质质量不变。理：溶液稀释前后，_____________
计算公式：若稀释前浓溶液的质量为m浓、溶质的质量分数为 a%，加水稀释后稀溶液的质量为m稀、溶质的质量分
解得：V≈55.5 cm3
即需要量取55.5 mL 的浓硫酸，用100 mL量筒量取误差最小。
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溶液组成的计算

溶液组成的计算一、相关公式1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数=溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100% 在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100% 2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量二、相关题型（1）、有杂质型1、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g 的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g 稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L （H2在该条件下的密度为0.0880g/L ）。

试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

2、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。

求：（1）样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。

3、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。

过滤后，取10g 溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀。

试计算：（最后结果保留二位小数）（１）10g溶液中硫酸钠的质量。