4第四章物质结构简介_河北农大

第四章物质结构简介章节测试题

一、选择题（40分）

1．下列关于氢原子结构叙述不正确的是。

A. 电子在r＜53pm的区域出现的概率密度大

B. 电子在r＝53pm处出现的概率最大

C. 电子在r＝53pm处出现的概率密度最大

D. 电子在r＞53pm的空间出现的概率和概率密度随r的增大都减小

2．下列说法错误的是。

A. │ψ│2表示电子出现的概率密度

B. │ψ│2图形与ψ图形相比, 形状相同, 但│ψ│2图略“瘦”些

C. │ψ│2在空间分布的图形称为电子云

D. │ψ│2值一定大于ψ值

3．描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用的参数是。

A. n,l

B. n,l,m

C. n,l,m,m s

D. 只需n

4．下列关于p轨道电子云形状叙述正确的是。

A. 球形对称

B. 8字形平面

C. 极大值在x.y.z轴上的双梨形

D. 互相垂直的梅花瓣形

5．n=4时m的最大取值为。

A. 4

B. ±4

C. 3

D. 0

6．对于原子中的电子，下面量子数组容许的是。

A. n=3, l=1, m=-1

B. n=3, l=1, m=2

C. n=2, l=2, m=-1

D. n=4, l=-2, m=1

7．下列对四个量子数的说法正确的是。

A. 电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子

数是1或是0

B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道

C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

D. 多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

8．下列多电子原子中，能量最高的为。

A. 3, 2,-2,-1/2

B. 2, 0, 0,-1/2

C. 2, 1, 1,-1/2

D. 3, 1, 1,-1/2

9．下列说法错误的是。

A. 电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低

B. 电子的钻穿效应越强，电子能量越低

C. 屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错

D. n值相同，l越小，则钻穿效应越强

10．下面按电离能增加的顺序排列的是。

A. C，P，Se

B. O，F，Ne

C. B，Be，Li

D. Li，Na，K 11．第一电子亲和能最大的元素是。

A. F

B. Cl

C. Na

D. H 12．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成。

A. 310

B. 3d10

C. 3s23p63d2

D. 3s23p64s2 13．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是。

A. B＜C＜A

B. A＜B＜C

C. C＜B＜A

D. B＞C＞A 14．下列分子中心原子是sp2杂化的是。

A. PBr3

B. CH4

C. BF3

D. H2O 15．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是。

A. HI＞HBr＞HCl＞HF

B. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

C. CH4＞GeH4＞SiH4

D. NH3＞AsH3＞PH3

16．下列分子中偶极矩为零的是。

A. NF3

B. NO2

C. PCl3

D. BCl3

17．已知某元素的序号小于36，此元素失去三个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰好半充满，此元素序号为。

A. 25

B. 26

C. 27

D. 28 18．下列物质熔沸点高低顺序正确的是。

A. K2O＞CaO＞PH3＞NH3

B. CaO＞K2O＞PH3＞NH3

C. K 2O ＞CaO ＞NH 3＞PH 3

D. CaO ＞K 2O ＞NH 3＞PH 3

19．加热熔化时需要打开共价键的物质是 。

A. SiO 2

B. CO 2(s)

C. MgCl 2

D. H 2O

20．下列各物质化学键中同时存在σ 键和π 键的是 。

A. SiO 2

B. H 2S

C. H 2

D. C 2H 4

二.、填空题 （40分）

1．冰融化时，要克服水分子间 ___ _______作用力。S 溶于CS 2中要靠它们之间的________力。（5分）

2．321

3C H -C C H ≡分子中共有_____个σ键和_____个π键，形成叁键的两碳原子采用______杂化轨道形成σ键。(3分)

3．42号元素Mo 的电子构型为_____，其最外层电子的四个量子数为

____________，它是_____族_____区元素。（5分）

4．AsH 3分子中As 原子以______杂化轨道成键，其分子的空间构型为______。

（2分）

5．下述原子在基态时含有未配对的电子数为：（2分）

（1）Mn____； （2）Fe_____。

6．试填写适合下列条件的各元素的名称(以元素符号表示)：（2分）

（1）含有半满p 亚层的最轻原子_______；

（2）某元素最外层有2个电子的量子数为n =4，l =0，次外层有8个电子的

量子数为n =3，l =2______。

7．已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号。（4分）

（1）第四周期ⅣB 族_ _ ，________；

（2）第五周期ⅦA 族_ _ ，_________。

8．下列物质中碳原子的杂化类型分别是：（4分）

CH 3Cl _______ ，CO 32- ， CO 2 ， C 2H 3Cl 。

9．NF 3分子中，N —F 是 σ键，分子空间构型为 ，其分子间存在 。（5分）

10．常温下SiO 2是固体，而CO 2是气体，主要原因是SiO 2是 晶体，晶格能______，熔、沸点____；CO 2是 性分子，是 晶体，_____晶格能