核外电子排布与周期律

•金属性减弱
•非金属性•增强
•与水反应的剧烈程度减弱 •与H•2非反金应属越元容素易的，越剧烈
•与酸反应的剧烈程度减弱
•非•-金4 属性-是3 怎样变-化2 的呢-1？ •SiH4 PH3 H2S HCl
•气态氢化物越稳定
•+1 +2
+3
•+4 +5 +6 +7
•NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 •H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
•缓慢 •较快
•与盐酸反应
•剧烈 •较剧烈
•钠、镁、铝单质活动性强弱的顺序是： •11Na＞ 12Mg ＞ 13Al
•？
•金属单质失电子能力减弱，
•还原性减弱， •金属性减弱
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核外电子排布与周期律
•11—17号元素的金属性、非金属性的变化规律：
•11Na 12Mg 13Al •14Si 15P 16S 17Cl
• 强碱 中强碱 两性 • 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
•碱性减弱
•酸性增强
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核外电子排布与周期律
•探究活动 2 •P6页
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核外电子排布与周期律
•探究活动 3 •P6页
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核外电子排布与周期律
•探究活动 3 •P7页 •问题
•(1) •碱性减弱 •酸性增强
•（4）次外层最多容纳18个电子
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核外电子排布与周期律
•课题１、原子核外电子的排布
•1、原子核外电子按能量高低分层排布 •2、电子层: K L M N O P Q …..
•电子能量: 低
高
•3、核外电子排布的一般规律:
•（1）遵守能量最低原理；
•（2）各电子层最多容纳电子数为2n2 n为电子层序 数•（3）最外层最多容纳8个电子 K为最外层时最多排2个
；
• •金属性减 •非金属性增强 。 弱
•(2) •+1价 → +7价 ，•- 4价 → -1价 。
• •最高正价 = 最外层电子
。
数
•(3) •最高正价＋|最低负价| = 8
，
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核外电子排布与周期律
•归纳 •元素的金属性、非金属性强弱判断 •一、从物质的性质上判断 •信息提示！•P5页
•Ne
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•+12 •2 •8 •2
•Mg
•+17 •2 •8 •7
•Cl
核外电子排布与周期律
•课题2、元素周期律
•一. 原子核外最外层电子数呈周期性的变化
个
1 → 2 , 1 → 8…
••二3～•. 9阅原号子元读半素或课径1呈1本～周1P期73号性页元的素图变(同化1周-期3元素的电子层
数相•同交)随流着与核讨电荷论数的•递P4增页,原子半径逐渐减小。
•？
• •元原素子的序数性＝质核是电否荷也数呈＝质子数 周期性的变化?
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核外电子排布与周期律
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核外电子排布与周期律
•活动与探究 •P5页 •探究活动 1
•实验
•物质 11Na 12Mg 13Al
•与水 •与冷水反应 •剧烈 的反应 •与热水反应
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核外电子排布与周期律
•课题１、原子核外电子的排布
•1、原子核外电子按能量高低分层排 布•2、电子层: K L M N O P Q …..
•M •L •K
•电子能量: 低
•高
•3、核外电子排布的一般规律: •（•各1）电遵子守层能排量布最的低电原子理数
•电子先排满Ｋ层后，再排Ｌ层… •电子层 (从里到外依次为 K层、L层、M层)
•（4）次外层最多容纳18个电子
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核外电子排布与周期律
•要求：记注1~18号的元素名称、符号，
•
会画出它们的原子结构示意图．
•练习： •1、原子中K层最多容纳 •2 个电子
•M层最多容纳 •18 个电子 •最外电子层最多容纳 •8 个电子
•2、画出氖、镁、氯三种元素的原子结构示意图
•+10 •2 •8
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•核电荷数
核外电子排布与周期律
•交流与讨论 •P3页
•表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布
元素 K
2He（氦） 2 10Ne（氖） 2 18Ar（氩） 2 36Kr（氪） 2 54Xe（氙） 2 86Rn（氡） 2
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各电子层的电子数 LMNOP
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
核外电子排布与周期律
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2020/11/19
核外电子排布与周期律
•第一单元 •核外电子排布与周期律
•一、原子核外电子的排布 •二、元素周期律 •三、元素周期表及其应用
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核外电子排布与周期律
•复 •原子结构示意图
习
•第2电子层L •第层1电子层K层
•第3电子层M 层
•原子 核
核外电子排布与周期律
元素 K1
各电子层的电子数
L2
M3
N4 O5 P6
2He
2
10Ne
2
8
18Ar
2
8
8
36Kr
2
8
18
8
54Xe
2
8
18
18
wk.baidu.com
8
86Rn
2
8
18
32 18 8
•2×12 •2×22 •2×32 •2×42 •…… 2n2
•（2）各电子层最多容纳电子数为2n2 n为电子层序 数•（3）最外层最多容纳8个电子 K为最外层时最多排2个
•+•1 •2 •8 •6
6
•S
•核电荷数 即质子数
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核外电子排布与周期律
•原子结构
•质子 (+)
•1.原子
•原子核
•(+)
•中子:不显电性
•电子(-) 核电荷数 = 质子数 = 电子数
•2. 质量数 •= 质子数(Z)＋中子数(N)
(A)
•≈ 相对原子质量
•质量数 •质子
—
••AZ•X•—元素符号
•37•Cl 17
•表数示—为: •质子数17、•质量数37的氯原子
•33 16
•X2-
: •质子数 •16
、核电荷数 •16
、
•电子数•18 、质量数 •33 、中子数 •17 。
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核外电子排布与周期律
•课题１、原子核外电子的排布
•？
•你知道吗
•课本P2页
•观察图1-1、1-2所示的元素原子结构 示意图。你能发现随着元素核电荷数 的递增，元素原子核外电子的排布有 什么规律吗？
•金属性越强：
•非金属性越强：
•1.越容易从水或酸 • 中置换出氢
•1.与氢气化合越容易， •气态氢化物越稳定
•2.最高价氧化物的 •2.最高价氧化物的 • 水化物碱性越强 • 水化物酸性越强
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核外电子排布与周期律
•归纳 •元素的金属性、非金属性强弱判断 •二、从物质的结构上判断
•+11 •2•8•1 •+12 •2•8•2 •+13 •2•8•3 •+16 •2•8•6 •+17 •2•8•7