2021届高三化学一轮复习—— 常见化学电源及工作原理(学案及训练)

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(通用版)2021版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第2节原电池化学电源学案新人教版

第2节原电池化学电源【考纲要求】理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反响和总反响方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

考点一原电池原理1．概念把化学能转化为电能的装置，其本质是发生了氧化复原反响。

2．构成条件(1)有两个活泼性不同的电极(常见为金属或石墨)。

(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中。

(3)两电极间构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。

(4)能自发发生氧化复原反响。

3．工作原理如图是CuZn原电池装置：电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反响Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反响类型氧化反响复原反响电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极[特别提醒] (1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。

1．构成原电池正极和负极的材料必须是金属( )2．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被复原( )3．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动( )4．原电池工作中，电子从正极通过电解质溶液流向负极( )5．两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极( )6．在原电池中，正极本身一定不参与电极反响，负极本身一定要发生氧化反响( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×题组一原电池的形成条件及正、负极的判断1．有关电化学知识的描述正确的选项是( )A．CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反响设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．从理论上讲，任何能自发进展的氧化复原反响都可设计成原电池D．原电池工作时，正极外表一定有气泡产生答案：C2．在如下图的8个装置中，属于原电池的是________。

高三化学原电池化学电源一轮复习教案

其次节原电池化学电源情感看法与价值观：1.立足于学生适应现代化生活和将来发展的须要，着眼提高学生的科学素养。

2.进一步领悟和驾驭化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。

如图是CuZn原电池，请填空：(1)电极：负极为Zn，正极为Cu。

(2)电极反应：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu。

(3)原电池中的三个方向：①电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；②电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

二、【深度思索、认知无盲区】1．盐桥的作用盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，其作用是平衡两个烧杯中的阴、阳离子而导电，电路接通后，K＋移向正极，Cl－移向负极。

2．原电池正、负极的推断原电池的正极、负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

(1)推断的一般原则：①依据电极材料：活泼金属为负极，不活泼金属(或非金属)为正极。

②依据电极反应：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。

③依据电子流向：电子流出(失去)的为负极，电子流入(得到)的为正极。

④依据离子的移动方向：阴离子移向的为负极，阳离子移向的为正极⑤依据电极现象：质量不断减小(溶解)的为负极，质量增加的为正极。

(2)推断电极的留意事项：推断电极时，不能简洁地依据金属的活泼性来推断，要看反应的详细状况，如①在强碱性溶液中Al比Mg更易失去电子，Al作负极，Mg作正极；②Fe、Al在浓硝酸中钝化后，比Cu等金属更难失去电子，Cu等金属思索、辨析、解答作负极，Fe、Al作正极。

三、【随堂基础落实】1.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不．正确的是()A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极解析：选B在负极Fe失去电子生成Fe2＋而不是Fe3＋。

2021高三化学人教版一轮学案：第六章第二节原电池化学电源含解析

第二节原电池化学电源最新考纲：1.理解原电池的构成、工作原理及应用。

2.能书写电极反应和总反应方程式。

3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质是氧化还原反应，能从多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转化。

2.科学精神与社会责任：通过原电池装置的应用，能对与化学有关的热点问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践。

知识点一原电池工作原理及应用1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。

2．构成条件反应能自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中总反应离子方程式为Zn＋2H＋===Zn 2＋＋H2↑(1)电极①负极：失去电子，发生氧化反应；②正极：得到电子，发生还原反应。

(2)电子定向移动方向和电流方向①电子从负极流出经外电路流入正极；②电流从正极流出经外电路流入负极；故电子定向移动方向与电流方向正好相反。

(3)离子移动方向阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。

4．单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比名称单液原电池双液原电池装置相同点正、负极电极反应，总反应式，电极现象不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，形成原电池时会使反应速率加快。

例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，置换出的Cu 能与Zn形成原电池，使产生H2的反应速率加快。

(2)比较金属活动性强弱如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入到稀硫酸中，一段时间后，若观察到A溶解，而B上有气体放出，则说明A作负极，B作正极，即可以断定金属活动性：A>B。

北京高三化学总复习一轮复习原电池工作原理及应用(学案)

2021年北京高三化学总复习一轮复习原电池的工作原理及应用〔学案〕2021年北京高三化学总复习一轮复习原电池的工作原理及应用知识梳理1．概念和反响本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反响本质是氧化复原反响。

2．原电池的构成条件(1)一看反响：看是否有能自发进行的氧化复原反响发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反响)。

二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。

3．工作原理以锌铜原电池为例反响原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反响－＋Cu2＋－Zn－2e===Zn2＋2e===Cu反响类型氧化反响复原反响电子流向由Zn片沿导线流向Cu片盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极1/62021年北京高三化学总复习一轮复习原电池的工作原理及应用〔学案〕盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥的作用： a.连接内电路，形成闭合回路； b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

正误判断(1)理论上说，任何自发的氧化复原反响都可设计成原电池(√)在原电池中，发生氧化反响的一极一定是负极(√)(3) 用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极(√)(4) 在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(×)(5) 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×)(6) 两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极(×)一般来说，带有“盐桥〞的原电池比不带“盐桥〞的原电池效率高(√)(1)(8)由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反响设计成原电池(×)(2)(3)思考题目(4)(5)原电池正负极的判断方法(6)(7)由组成原电池的电极材料判断。

2021届高考化学一轮复习(人教版)配套学案：第6章基础课2 原电池

2021届高考化学一轮复习(人教版)配套学案：第6章基础课2原电池2021届高考化学一轮复习(人教版)配套学案：第6章基础课2原电池始于1989年★★★★★★★ 戴氏名师教育个性化学科优化学案学生姓名主题教学时间签名确认作业学习目标重、难、考3。

了解常用化学电源的类型和工作原理。

科目年级教师教学组长签名备课时间月日小时月日教师：学生：1了解原电池的组成、工作原理及应用。

2.能够写出电极反应和总反应方程式。

学生课堂表现分教学过程基础课2原电池化学电源考点一原电池的工作原理1.原电池的概念和反应实质原电池是把__化学__能转化为__电__能的装置，其反应的本质是__氧化还原反应__。

2．工作原理以铜锌原电池为例电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向离子迁移方向电池反应方程式两类装置的不同点负极正极__锌__片__铜__片－－2＋2＋__zn－2e===zn____cu＋2e===cu____氧化__反应__还原__反应由__锌__片沿导线流向__铜__片阴离子向__负极__迁移；阳离子向__正极__迁移__zn＋cu2===zn2＋cu__＋＋图ⅰ还原剂zn与氧化剂cu2直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗＋图ⅱzn与氧化剂cu2不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长＋1始于1989年★★★★★★★ 戴氏名师教育点拨：(1)盐桥的组成：盐桥中装有饱和的kcl、kno3等溶液和琼胶制成的胶冻。

（2）盐桥的功能：① 连接内部电路，形成闭合电路；② 平衡充电，使原电池持续产生电流。

3.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

（3）第三，检查是否形成了一个闭环。

形成闭环需要三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。

2021届高三化学大一轮复习课件———专题6 第20.3讲常见化学电源及工作原理(共31张PPT)

第二步，写出电池的正极反应式。根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O2，因电解质溶液不同，故其电极反应也会有所不同： (1)酸性电解质：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 (2)碱性电解质：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 (3)固体电解质(高温下能传导O2－)：O2＋4e－===2O2－。 (4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)：O2＋2CO2＋4e－=== 2CO32－。第三步，电池的总反应式－电池的正极反应式＝电池的负极反应式。
二、二次电池
放电后能充电复原继续使用
1.铅蓄电池总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)
放电充电
2PbSO4(s)＋2H2O(l)
(1)放电时——原电池负极反应： Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s) ；
正极反应：_P_b_O_2_(s_)_＋__4_H_＋__(a_q_)_＋__S_O_42_－_(_a_q_)_＋__2_e－___
4.燃料电池电极反应式书写的常用方法第一步，写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料燃烧的反应一致，若产物能和电解质反应，则总反应为加合后的反应。如甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的反应如下： CH4＋2O2===CO2＋2H2O ① CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O ② ①＋②可得甲烷燃料电池的总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。
＋4H2O－8e－===2HCO3－＋9H＋，D 项正确。
3.下图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池的
反应式为2Na＋xS===Na2Sx，正极的电极反应式为 xS＋2e－===Sx2－(或 2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx) 。 M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用__导__电__和__隔__离_ 钠与硫。

原电池化学电源(教学设计) 2021届高三化学一轮复习

原电池化学电源(教学设计) 2021届高三化学一轮复习原电池化学电源(教学设计)-2021届高三化学一轮复习第六章化学反应与能量〖课题〗第三课时原电池化学电源〖复习目标〗（1）了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

（2）了解常用化学电源的类型和工作原理。

〖教学重点〗原电池的工作原理、电极方程式的书写〖教学难点〗电极方程式的书写〖教学过程〗强化知识？1、原电池概念及原理（1）原电池主电池是一种将化学能转化为电能的装置。

其反应实质是氧化还原反应。

（2）原电池的组成条件及判断①具有两个活性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。

②具有电解质溶液。

③ 形成闭合回路（或在溶液中相互接触）。

④ 是否有自发的氧化还原反应★☆ 判断（3）原电池工作原理示意图以铜锌原电池为例①反应原理电极名称电极材料电极反应反应类型电子流向盐桥中离子移向②两个装置的比较负极锌片zn－2e===zn2－＋正极铜片cu2＋2e===cu＋－氧化反应由zn沿导线流向cu还原反应盐桥含饱和kcl溶液，k移向正极，cl移向负极＋－装置ⅰ中还原剂zn与氧化剂cu2直接接触，易造成能量损耗；装置ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极＋区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。

③原电池的工作原理和电子流向可用下列图示表示：【说明】①在原电池装置中，电子由负极经导线流向正极，阳离子在正极上获得电子，通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路，传导电流，电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。

②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到总反应方程式。

③阴离子要移向负极，阳离子要移向正极。

这是因为：负极失电子，生成大量阳离子积聚在负极附近，致使该极附近有大量正电荷，所以溶液中的阴离子要移向负极；正极得电子，该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物质而使该极附近带负电荷，所以溶液中的阳离子要移向正极。

高考化学一轮复习化学电源辅导教案

高考化学一轮复习化学电源辅导教案授课主题化学电源教学目的1．了解化学电源的种类及其工作原理，知道化学电源在生产、生活和国防中的实际应用。

2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。

3．掌握一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理，会书写电极反应式。

教学重难点化学电源电极反应式的书写教学内容上节课复习与回顾（包含作业检查）课程导入据悉，科学家已研制出一种具有革命性的手机电池，这种电池只需10秒钟便可完成充电过程。

新电池的充电速度是传统电池的100倍，两到三年内这种新电池便可用在手机、笔记本电脑、数码摄像机上。

此外，同样的技术也可大大缩短电动汽车的充电时间，能够与传统汽车的加油时间不相上下，进而可扫除绿色环保汽车面临的一个最大障碍。

科学家还说：“充放电时间以秒而不是以小时计算的电池可能为新的技术应用打开一扇门，同时也将改变人们的生活方式。

”此处，这项技术也可用于研制新一代体积更小、重量更轻的电池，让手机和笔记本电池的个头只有一张信用卡大小。

当一个人的心脏跳动过慢时，医生会建议他安装一个心脏起搏器，借助化学反应产生的电流来延长生命。

该用什么材料制作这样的电池呢？经过科学家的长期研究，发明的这种电池叫做锂电池。

那除了这种电池外，还有其他的一些电池。

让我们一起走进教材第二节：化学电源，了解化学电源的多样性吧！本节知识点讲解1．化学电池(1)化学电池是将化学能变成电能的装置。

(2)化学电池的分类1 / 32 / 3化学电池一次电池普通锌锰电池、碱性锌锰电池二次电池铅蓄电池燃料电池氢氧燃料电池(3)化学电池的优点①化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。

②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。

③使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。

(4)判断电池优劣的主要标准①比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W ·h)/kg(或W ·h)/L 。

②比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的多少，单位W/kg 或W/L 。

2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第9章第1节原电池化学电源含答案

2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第9章第1节原电池化学电源含答案第九章电化学基础第1节原电池化学电源［考试说明] 1.了解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和电池总反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理.[命题规律］本节内容是高考的常考点，其考查形式一般以新型能源电池或燃料电池为载体,考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查原电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等，主要以选择题、填空题形式出现.考点1原电池及其工作原理知识梳理1。

概念原电池是把错误!化学能转化为错误!电能的装置。

2．构成条件（1）有能自发进行的错误!氧化还原反应发生。

(2)错误!活泼性不同的两个电极。

（3）形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①错误!电解质溶液；②两电极直接或间接接触;③两电极插入错误!电解质溶液中。

3．工作原理(以铜一锌原电池为例)装置图电极材料负极：错误!锌片正极：错误!铜片电极反应错误!Zn－2e－===Zn2＋□，04Cu2＋＋2e－===Cu反应类型□05氧化反应错误!还原反应电子流向由错误!锌片沿导线流向错误!铜片电解质溶液中离子流向电解质溶液中，阴离子向错误!负极迁移,阳离子向错误!正极迁移电流方向由错误!铜片沿导线流向错误!锌片盐桥中离子流向盐桥中含有饱和KCl溶液，错误!K＋移向正极,错误!Cl－移向负极电池总反应式错误!Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能,造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，减少了能量损耗，故电流稳定，持续时间长（1）只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池.(2）活泼性强的金属不一定作负极，但负极一定发生氧化反应。

（3）电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥和导线（即电子不下水，离子不上岸)。

通用版2021版高考化学微一轮复习第21讲原电池化学电源学案20210509139

第21讲原电池化学电源考纲要求1.理解原电池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。

2.理解常见化学电源的种类及其工作原理。

1．概念原电池是把化学能转化为电能的装置。

2．工作原理以铜锌原电池为例(1)原理分析电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反响Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反响类型氧化反响复原反响电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极①盐桥作用：a.连接内电路形成闭合回路。

b.维持两电极电势差(中和电荷)，使电池能持续提供电流。

②装置Ⅰ中有局部Zn与Cu2＋直接反响，使电池效率降低；装置Ⅱ中使Zn与Cu2＋隔离，电池效率进步，电流稳定。

3．原电池的构成条件(1)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。

①负极：活泼性较强的金属。

②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。

(2)电极均插入电解质溶液中。

(3)构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。

(4)能自发地发生氧化复原反响。

【感悟测评】1．以下示意图中能构成原电池的是( )答案：B2．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)在原电池中，发生氧化反响的一极一定是负极。

( )(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。

( )(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反响，负极本身一定要发生氧化反响。

( )(4)一样情况下，带有“盐桥〞的原电池比不带“盐桥〞的原电池电流持续时间长。

( )(5)原电池电解质溶液中，阴离子一定移向负极。

( )答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√1．原电池正、负极的判断2．原电池电极反响式的书写(1)一般电极反响式的书写(2)复杂电极反响式的书写复杂电极反响式＝总反响式－较简单一极的电极反响式如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反响式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反响式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反响式考向一原电池的工作原理1．如下图装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是( )B Cu Fe 稀HClC Ag Zn AgNO3溶液D Zn Fe Fe(NO3)3溶液解析：在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，那么只有C项正确。

高三化学一轮复习教案学案——原电池的原理及应用

高三化学一轮复习教案学案——原电池的原理及应用[考纲要求]1.理解原电池原理；2.初步了解化学电源，了解化学腐蚀和电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

[案例分析]一、原电池原理[例题1]对下图中装置加以必要的连接并填空:A B(1)在A 图中,使铜片上冒H 2气泡.请加以必要连接,连接后的装置叫。

电极反应式：锌板铜板：（2）图B 中，ab 为惰性电极，使a 极板上析出铜，则b 极板上析出加以必要的连接后，该装置叫。

电极反应式：a 极 B 极。

[变式训练]1.将A 中稀H 2SO 4改为CuSO 4溶液，写出电极反应式2.A 中电子流向：[小结]：负极：氧化反应正极：还原反应（溶液中易得电子阳离子得电子）Ag +>Cu 2+>H +电子流向:负极导线正极二、原电池的电极反应式的书写与正误判断紧扣：负极：氧化反应正极：还原反应[例题2]已知下列原电池的总反应式，请写出电极反应式（1）Cu+2FeCl 3==CuCl 2+2FeCl 2 (2)CH 4+O 2+KOH==K 2CO 3+3H 2O负极：Cu-2e -== Cu 2+负极：CH 4-8 e -+10OH -== CO 32-+7H 2O正极：2Fe 3++2 e -==2Fe 2+ 正极：2 O 2+7H 2O+8 e -==8OH -[小结]书写原电池电极反应式的基本思路：（1）负极：还原剂-n e -==氧化产物正极：氧化剂+ n e -==还原产物（注意分析参与电极反应产生的粒子能否与电解质反应，如能反应，写反应后的产物。

如例2的负极反应）。

3)2溶液[例题3]将例题2中的反应（1）设计成原电池。

画出装置图并注明电极材料及电解质溶液的名称。

点拨：（1）确定两极的电极材料（图中应注明）（2）确定电解质溶液（图中不能漏画）（3）画图要规范新型电池分析[例题4]阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H 2+O 2==2H 2O ，电解液为KOH ，反应保持在较高温度，使H 2O 蒸发，下列叙述正确的是（ D ）A 、此电池能发出蓝色火焰B 、H 2为正极，O 2为负极C 、工作时，电解液的pH 不断减小D 、电极反应为：负极2 H 2+4 OH --4e -==4 H 2O正极O 2+2H 2O+4e -==4 OH -[变式训练]（1）把电解质溶液改为稀H 2SO 4，电极反应式（2）把H 2改为CH 4，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应式（3）把H 2改为CH 4，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液，电极反应式[小结]书写原电池电极反应式的基本思路：（2）对于有H 、O 参与的电极反应：①总反应式中没有H +或OH -参与反应，则若一极消耗H +或OH -，另一极必生成H +或OH - ②H 2在酸性介质中放电生成H +，在碱性介质中放电，与OH -结合生成H 2OO 2在酸性介质中放电与H +结合生成H 2O ，在碱性介质中放电生成OH -③氢氧不够，水来凑[例题5]（05苏14）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高考化学原电池化学电源一轮复习训练(原卷版)

原电池化学电源（精讲）【考情分析】原电池的内容是高考的常考知识点之一，常以选择题的形式考查原电池的工作原理，如判断电极反应式和电池反应方程式的正误，电子或阴阳离子的移向，及依据电极反应式判断电极及电解质溶液中的现象；以填空题的形式考查新型原电池电极反应式和电池反应式的书写。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：认识原电池反应的本质是自发的氧化还原反应；能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。

2.证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。

3.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原电池有关的社会热点问题做出正确的价值判断与分析。

【网络构建】【知识梳理】智能点一原电池的工作原理及应用1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是自发进行的氧化还原反应。

2.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。

3.工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理①电子移动方向：锌失电子逐渐溶解变成Zn2＋进入溶液，电子从负极经导线流入正极。

②离子移动方向：阴离子向负极移动(如SO2－4)，阳离子向正极移动(如Zn2＋和H＋，溶液中H＋在正极上得电子形成氢气在铜片上冒出)。

③两极电极反应式负极(锌极)：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反应)。

正极(铜极)：2H＋＋2e－===H2(还原反应)。

总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

(2)单液原电池和双液原电池对比比较项目单液原电池双液原电池(3)①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

②盐桥中离子移向：盐桥含饱和KCl（KNO3）溶液，K＋移向正极，Cl－（NO3－）移向负极③盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

高三化学一轮复习——化学电源

第21讲常见的化学电源【考纲要求】1、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

2、掌握新型燃料电池在不同介质下的电极反应和应用。

［课前预习区］（一）一次电池--锌锰干电池1、酸性锌锰干电池：电解质是，负极材料是，电极反应：，正极材料是，电极反应式：。

2、碱性锌锰干电池：电解质是，负极材料是，电极反应：，正极材料是，电极反应：。

电池反应：。

（二）二次电池--铅蓄电池1、电解质是，负极材料是，电极反应，正极材料是，电极反应。

总的电池反应。

2、充电时，负极接电源的极，做极，发生反应，电极反应；正极接电源的极，做极，发生反应，电极反应：。

（三）燃料电池—氢氧燃料电池航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。

氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为，，则其正极反应式为_________ _。

碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为，则其负极反应可表示_________ ____。

【课堂互动区】【重点突破1】一、新型电池—可充电电池[例题1] 镍镉（Ni－Cd）电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O放电时的两极材料是，正极反应式，负极反应式。

充电时阳极反应式，阴极反应式。

【变式练习1】（2011海南）一种充电电池放电时的电极反应为 H 2+2OH ——2e -=2H 2O ；NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH -；当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（） A. H 2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H 2的氧化 D . NiO(OH) 2的氧化【变式2】（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料。

高考化学一轮复习第九章化学反应与电能第28讲原电池化学电源学

学习资料第九章化学反应与电能[考试要求] 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。

2。

能书写出电极反应和总反应方程式。

3。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

4.理解电解池的构成、工作原理及应用。

5。

了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

第28讲原电池化学电源一、原电池1．概念原电池是把错误!化学能转化为错误!电能的装置。

2．构成条件(1）能自发进行的错误!氧化还原反应.(2）错误!活泼性不同的两电极。

（3）形成闭合回路。

形成闭合回路需三个条件：①错误!电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入错误!电解质溶液中. 3．工作原理（以铜－锌原电池为例）电极材料错误!锌片错误!铜片电极反应错误!Zn－2e－===Zn2＋错误!Cu2＋＋2e－===Cu反应类型错误!氧化反应□06还原反应电子流向由错误!锌片沿导线流向错误!铜片电流方向由错误!铜片沿导线流向错误!锌片离子流向电解质溶液中，阴离子向错误!负极迁移，阳离子向错误!正极迁移盐桥中含有饱和KCl溶液，错误!K＋移向正极,错误!Cl－移向负极续表电池反应方程式错误!Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，减少了能量损耗，故电流稳定,持续时间长二、化学电源1．一次电池2．二次电池铅蓄电池(电解质溶液为30％H2SO4溶液）（1）放电时的反应负极反应：错误!Pb－2e－＋SO错误!===PbSO4，正极反应：错误!PbO2＋2e－＋SO错误!＋4H＋===PbSO4＋2H2O，总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

电解质溶液的pH错误!增大(填“增大”“减小"或“不变")。

(2)充电时的反应阴极反应：错误!PbSO4＋2e－===Pb＋SO错误!，阳极反应:错误!PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO错误!,总反应：2PbSO4＋2H2O错误!Pb＋PbO2＋2H2SO4。