《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
第二节金属的电化学腐蚀和防护----教案（第一课时）【教学目标】1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；4. 感受多媒体课件做演示实验的直观性，真实性，熟悉电脑网络操作，让学生运用网络资源进行自主学习，培养学生高级思维能力，信息处理能力以及团体协作能力。
【教学重点】金属的电化学腐蚀【教学难点】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理【教学方法】实验探究、多媒体辅助教学、师生共议、归纳总结。
【教学过程】【引入】（观看相关金属腐蚀的图片）金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。
因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
我们今天就来学习金属腐蚀的相关知识。
【板书】第二节金属的腐蚀和防护【板书】一、金属腐蚀：【提问】什么是金属腐蚀？【板书】金属腐蚀：指金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）发生化学反应而引起损耗的过程。
【讲述】请同学结合平时所学关于金属反应的例子，总结金属腐蚀的本质？金属在化学反应中，失去电子，表现还原性，被氧化；因此我们可以总结出金属腐蚀得本质就是：金属原子失去电子被氧化【板书】金属腐蚀得本质就是：金属原子失去电子被氧化【讲述】金属的腐蚀在自然界中普遍存在，下面我准备了一些数据，希望同学们会觉得很惊人。
据不完全统计，全世界金属的生产其中90%为钢铁，目前世界钢铁的年产量约为10亿吨，但与此同时大约每年有10%的钢铁被腐蚀，折合美元约7000亿美元，折合人民币约4万亿元，由于腐蚀造成的经济损失约占国民生产总是的2%~4%，这些数据是一个相当庞大的数字。
《金属电化学腐蚀防护》教学设计
《金属的电化学腐蚀与防护》的教学设计新课程教学,要体现课堂新教法,学生的学习方式要改变。
本节课在教学设计上旨在认真落实课程新理念,变学生被动学习为主动学习,培养学生收集资料,处理资料,探究实验,合作交流的能力。
新课程化学课堂教学是实现新课程目标的主阵地,所以在课堂教学中如何落实新课程目标、如何体现学生的主体地位、体现学生合作、交流、探究和搜集资料的能力,应该是教师设计教学过程的重要依据。
选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》的教学设计,笔者就是依据新课程化学教学课程目标,以体现新理念为出发点完成本节课的课堂教学。
一、教材分析本节教材位于选修四最后一章最后一节,前面有原电池、电解池知识为基础,又有初中金属腐蚀知识的简单渗透,所以本节课是将以往学生获取的零散知识的一个整理和对前面所学原电池知识的实际应用。
课堂教学过程围绕“以学生活动为主线”的设计思路,通过学生搜集资料、实验探究、课前预习,课堂总结、课堂练习等方法,使本节课更重要的成为一节能力培养课:培养学生搜集资料的能力、实验探究能力、自主学习能力以及对现象分析处理的能力。
通过资料搜集,认识金属锈蚀的危害;通过实验探究,了解金属锈蚀的条件;通过课堂教学分析,理解金属锈蚀的原理;通过课堂练习,了解考试动向。
二、教学过程1.课前预习:收集资料,分组探究提前一周让学生借用网络收集金属腐蚀现象图片、金属腐蚀危害图片以及金属腐蚀及防护相关文字资料。
由于学生家有电脑的不多,让他们制成课件或下载有困难,所以将收集的资料发至教师邮箱,教师整理、评价,制成课件,课堂进行展示。
同时准备探究实验:“铁钉在不同条件下的锈蚀”的7组对照试验。
方案由学生查阅资料思考后自行设计,教师对他们的方案给予指导和评价。
然后由学生分组进实验室自己动手准备、配制、完成。
在学生已有的“铁钉腐蚀条件探究”的基础上,结合学生网上查询到的设计方案,最后本实验在原有三组对比试验的基础上扩充为七组对比试验。
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计三维目标：知识与技能：1．了解金属腐蚀及其危害。
2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。
3．了解金属防护的一般方法，特别是电化学防护的方法。
过程与方法：事例引入，激发兴趣；分组实验，总结结论，典型题例，强化理解。
情感态度与价值观：通过生活事例引发学生思考，体现化学与生活的紧密联系，激发学生的探索精神，并让学生体会到学以致用的科学精神。
教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。
教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。
教具：提供试剂：锌片铜片稀硫酸氯化钠溶液提供仪器：水槽导管电流表教学过程：[板书] 一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀(1)定义：金属原子失电子被氧化的过程(2) 金属腐蚀的本质：M—ne—=M n+[实验探究]金属腐蚀的类型[预设问题2] A、B装置中Zn棒的质量有无变化？Zn发生了什么反应？装置中是否有电流形成？[板书] (3) 金属腐蚀的类型[预设问题3] 钢铁在潮湿的空气中为什么在潮湿的空气中比干燥的空气中更易被腐蚀？[多媒体投影] 钢铁的析氢腐蚀电化学腐蚀示意图[板书] 析氢腐蚀（酸性溶液）[指定学生板书]↑负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+正极（C）：2H++2e—=H2[引导] C装置中发生了什么电化学腐蚀？[学生实验] 铁的吸氧腐蚀（教材85页实验4-3）[演示实验]2.铁的吸氧腐蚀的改进实验：投影实验现象[多媒体投影]实验现象[板书]析氧腐蚀（中性和弱酸性溶液）[多媒体投影] 钢铁的吸氧腐蚀电化学腐蚀示意图[引导] 钢铁吸氧腐蚀时形成的原电池的正负极，写出电极反应方程式：[板书]负极（Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH—总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2[多媒体投影]铁锈形成：4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水成为铁锈,结构疏松，不能起到保护作用。
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计学习目标：1、了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；2、了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；3、掌握金属防护的方法。
学习重点、难点：金属的电化学腐蚀学习过程：一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。
一般可分为腐蚀和腐蚀。
化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。
电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。
会发生反应，的金属失去电子而被。
如在潮湿的空气中生锈。
两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀化学腐蚀条不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流产生本质较活泼的.金属被氧化金属被氧化3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)（1）析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)负极:正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式：离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。
（能、不能）3、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。
（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。
（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）练习：1、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）。
2、下列各情况，Fe片被腐蚀由快到慢的是二、金属的防护1、金属的防护覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）电化学保护牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁作极被保护）外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受保护）练习:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?当堂达标练习：1、下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化2、下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3 H2OA. 都正确B. ①③C. ①D. ②③3、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板4、X、Y、Z、代表四种金属，金属X和Y用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知2+离子的氧化性强于Y2+离子。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 了解金属腐蚀的概念和分类，掌握电化学腐蚀的原理和特点。
2. 学习金属防护的方法和措施，提高金属材料的耐腐蚀性能。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维，提高解决问题的能力。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念和分类化学腐蚀和电化学腐蚀腐蚀的类型和特点2. 电化学腐蚀原理原电池的构成和作用电化学腐蚀的反应过程金属腐蚀速率的因素3. 金属防护方法表面处理技术阴极保护技术防腐涂料和涂层合金材料的选用4. 实验操作与实践金属腐蚀实验防护方法的效果测试5. 案例分析与应用实际工程案例分析金属腐蚀与防护在日常生活和工业中的应用三、教学方法1. 讲授法：讲解金属腐蚀的基本概念、原理和防护方法。
2. 实验法：进行金属腐蚀实验，观察和分析腐蚀现象。
3. 案例分析法：分析实际工程案例，理解金属腐蚀与防护的应用。
4. 小组讨论法：分组讨论实验结果和案例分析，促进学生间的交流与合作。
四、教学准备1. 教学课件和教案2. 实验室设备和材料：金属样品、腐蚀试剂、防护材料等3. 实际工程案例资料五、教学过程1. 引入新课：介绍金属腐蚀的现象和危害，激发学生的兴趣。
2. 讲解基本概念：讲解金属腐蚀的分类和电化学腐蚀原理。
3. 实验操作：进行金属腐蚀实验，观察腐蚀现象，记录实验结果。
4. 防护方法的学习：讲解金属防护的方法和措施，分析不同防护方法的优缺点。
5. 案例分析：分析实际工程案例，理解金属腐蚀与防护的应用。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对金属腐蚀概念和分类的理解。
2. 实验报告：评估学生实验操作的准确性和对实验结果的分析能力。
3. 案例分析报告：评估学生对案例分析的理解和应用能力。
4. 平时作业：检查学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展1. 介绍其他材料的腐蚀现象和防护方法，如塑料、混凝土等。
2. 探讨金属腐蚀与环境保护的关系，强调腐蚀对环境的影响。
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇金属的电化学腐蚀与防护教案1教材分析：本节课程是高中化学的第四章第四节，着重介绍了金属的电化学腐蚀和防护的基础概念、原理和方法。
教材主要内容包括金属腐蚀的原因、腐蚀过程和类型，腐蚀的防护措施，以及防护材料的种类和应用。
教学目标：1. 理解金属腐蚀的原理和分类，知道何种因素引起腐蚀。
2. 了解金属腐蚀的过程，掌握腐蚀程度的判断方法。
3. 掌握金属的防腐方法，包括阳极保护、阴极保护、涂层保护等。
4. 了解防腐材料的种类和特点，学会正确使用防腐涂料。
5. 培养学生创新思维和探究精神，鼓励学生从职业方向出发，对未来进行规划和预测。
教学重点：1. 腐蚀的种类和原理；2. 防腐的措施和方法；3. 金属腐蚀评价和防腐涂料选用的标准。
教学难点：1. 腐蚀的电化学原理，包括阳极、阴极和电解质的反应过程。
2. 不同金属在不同环境下腐蚀的机理及防止腐蚀的方法；3. 防腐涂料的选用，涂层的厚度和附着力的衡量方法。
学情分析：本节课程是高中化学中的选修内容，通常在年级较高，化学基础知识相对扎实的学生中教授。
学生应该已经在前面的章节中学习了电化学的基础知识，如电极反应等，有一定的认知基础。
但对于电解质的种类、腐蚀机制等知识掌握不深刻。
部分学生可能没有接触过防腐涂料及防腐涂料的应用，在实验操作上可能需要师生合作互动。
教学策略：1. 采用启发式教学法，引导学生通过实验和讨论理解腐蚀的机理和防护原理。
2. 通过引导学生进行实际问题分析，提高学生独立思考和判断能力。
3. 通过研究具体的防腐实践案例，引导学生理解和掌握防腐的科学方法和实用技术。
4. 通过实验和模拟仿真，激发学生的探索精神和创新意识。
5. 课后安排相关的实验练习以及习题训练，巩固学生所学知识和应用能力。
教学方法：1. 课堂讲授结合视听、图像等多媒体资源，生动直观展示相应的实验现象及防腐涂料的应用例子等；2. 小组讨论及实验操作，寻找金属腐蚀的规律；3. 仿真实验、实物展示等多种方式交替使用，提高学生的学习兴趣和深度；4. 队伍合作、个人发现等多元化学习方式，培养学生的能力和探究意识。
金属的电化学腐蚀与防护教学设计
金属被氧化的过程
较活泼金属被氧化的过程
相互联系
化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生
[过渡]金属腐蚀的现象在日常普遍存在，其中电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，为了尽量减少金属腐蚀带来的损失，我们必须研究金属的防护。
【板书】二、金属的防护
【讲述】金属发生电化学腐蚀时作负极的金属总是被腐蚀，而作正极的金属则受到保护。根据这一现象，从原电池角度考虑应如何保护金属。
[学生]在潮湿的空气中，，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜是含有少量H+和OH—还溶解了O2等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。
[投影]钢铁的电化学腐蚀示意图
[引导]根据以前所学内容，指出钢铁腐蚀时形成的原电池的正负极，写出电极反应方程式：
【讨论】请同学们列举一些日常生活中还有哪些保护金属的例子？
【学生回答】①改变金属的内部结构，制成不锈钢；
②在金属表面覆盖保护层，如喷漆、涂油、电镀等。
【思考题】①为什么镀锡铁在镀层破损后，生锈更厉害？
②用铜铆钉或铝铆钉把两张钢板铆在一起，各将发生什么现象？
【总结】以上是人们根据金属腐蚀原理设计的一些防腐方法，但是还未达到预期的目的，因此，更为理想实用的防腐方法还有待于进一步的研究。
[指定学生板书]
负极（Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+
正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH—
总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2
[讲解]Fe(OH)2继续被氧气氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(Fe2O3.xH2O）。这种腐蚀是由于电解质溶液中溶有O2造成的。所以把这种腐蚀叫做吸氧腐蚀。这种腐蚀普遍存在，在电化学腐蚀中为主。如果电解质溶液中有CO2气体或H+时，会有H2放出（析出），所以这种电化学腐蚀也叫做析氢腐蚀。总之，无论是哪种腐蚀，其结果都是水膜中OH—浓度相对增加。
《金属的腐蚀与防护》教学设计最全版
《金属的腐蚀与防护》教学设计本节内容选自人教版高中化学选修4第四章第4节《金属的电化学腐蚀与防护》，本节知识用时二课时，本设计为第一课时。
以省级重点中学某平行班高二学生为教学对象。
一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：金属腐蚀是生活、生产中常见的现象，与社会的发展息息相关。
它不但造成了巨大的资源的浪费，也给国民经济造成巨大的损失。
因此，我们要了解金属腐蚀的危害，掌握其原理，从而寻找对应的解决办法而达到节约资源的目的。
这一课题主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀的原理等知识。
它巩固了氧化还原反应、离子反应、原电池的知识。
金属的腐蚀是研究化学反应与能量具体直观的体现，为学习金属的防护打下基础。
教材重点：电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质。
教材难点：析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理2、学情分析本节课之前学生已经初步学习了氧化还原反应、离子反应、原电池的原理等,对金属腐蚀有感性认识，只是未归纳、整理、提升到具体腐蚀的条件及原理。
金属腐蚀是生活常见的化学现象。
省重高二平行班学生的知识结构基本清晰，但是在设计实验、观察、记录现象等方面的能力不够全面，往往会遗漏信息，因此在教学中教师要充分发挥引导作用，抛出问题让学生的思路更明了，运用旧知分析新的实验现象，可提高学生的逻辑思维能力。
二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：通过情境激趣、实验探究等，分析、归纳、掌握析氢腐蚀和吸氧腐蚀原理。
过程与方法：通过比较不同条件下铁生锈的生活实例，了解“类比”与“对比”在化学学习中的作用和重要性，学会获取知识的方法。
情感、态度与价值观：通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容，提高学习兴趣；过了解化学腐蚀的危害性，认识到学习化学的重要性和必要性。
2、教学方法情境法﹑多媒体展示法、实验探究法。
3、教学准备信息素材：全球钢铁腐蚀的数据、潮湿环境下钢铁生锈图片，析氢腐蚀图片、吸氧腐蚀的模拟图片等；实验素材：铁粉、碳粉、10%稀硫酸、10%稀醋酸、红墨水、泡菜水、烧杯、滴定管等；课前分组：依据“同组异质，异组同质”的原则，将全班同学分组。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的概念及其危害。
2. 掌握金属的电化学腐蚀原理。
3. 学习金属腐蚀的防护方法。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念及危害金属腐蚀是指金属在自然环境或人工环境中，因化学或电化学作用而造成的损耗和破坏。
金属腐蚀会导致设备寿命缩短、生产事故、资源浪费等问题。
2. 金属的电化学腐蚀原理金属的电化学腐蚀是由于金属与电解质溶液接触，形成原电池，使金属发生氧化还原反应而产生腐蚀。
电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种类型。
3. 金属腐蚀的防护方法（1）选择耐腐蚀材料：如不锈钢、耐腐蚀合金等。
（2）表面防护：如涂层、阳极氧化、镀层等。
（3）阴极保护：通过外加电流，使金属表面成为阴极，从而抑制腐蚀。
（4）腐蚀监测：定期对设备进行腐蚀监测，及时发现问题并采取措施。
三、教学重点与难点重点：金属的电化学腐蚀原理及防护方法。
难点：电化学腐蚀机理的理解和防护方法的运用。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考金属腐蚀的原理及防护措施。
2. 利用案例分析，使学生了解金属腐蚀在实际工程中的应用和危害。
3. 开展小组讨论，培养学生团队合作精神和解决问题的能力。
五、教学准备1. 准备相关课件、图片、视频等教学资源。
2. 准备实验器材，如金属样品、电解质溶液等。
3. 准备案例资料，如金属腐蚀事故案例、防护措施实例等。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀图片和视频，引导学生关注金属腐蚀问题。
2. 讲解金属腐蚀概念及危害：介绍金属腐蚀的定义，分析其对设备、生产和环境的影响。
3. 讲解金属的电化学腐蚀原理：阐述电化学腐蚀的机理，区分吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
4. 讲解金属腐蚀的防护方法：介绍耐腐蚀材料、表面防护、阴极保护和腐蚀监测等方法。
5. 案例分析：分析金属腐蚀事故案例，引导学生理解腐蚀防护的重要性。
6. 小组讨论：让学生围绕实际工程案例，探讨腐蚀防护措施的选择和应用。
《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计
交互式多媒体教学环境
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术？在哪些教学环节如何使用这些技术？使用这些技术的预期效果是？）200字
从学生熟知的生活实例现象（自来水管的锈蚀图片；钢制桥梁的倒塌；工业设备的报废；油田上废弃的钢铁设施四组图片）让学生从感性上对钢铁腐蚀有一些认识，图片会让学生触目惊心，感受到钢铁腐蚀危害之大，从而激发学生的学习兴趣，调动学生学习的积极性。这样的设计可使抽象的化学反应原理感性化，使学生感受到所学的是一些实实在在的知识而非难以琢磨的化学理论。这样的教学导入设计密切联系了教学内容，可用导入中的情景为课堂教学的主线展开从现象分析，结合氧化还理论进行原因分析，认识金属腐蚀的本质；进一步应用原电池理论分析钢铁腐蚀的过程。在本导入中应用了信息技术，使教学内容更逼真更有真实感，比教师的口头语言描述效果好且课堂教学效率高，教学过程更优化。
2、过程与方法
（1）学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。
（2）从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。
3、情感态度价值观
（1）通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学ห้องสมุดไป่ตู้学习兴趣。
（2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。
二、学生分析
高二学生已初步具备了一定的分析问题的能力与合作实验探究的精神，具备了一定的实验设计能力、实验操作能力和比较归纳能力。本节内容又紧密联系实际，学生学习兴趣浓厚，具备了主动探究的原动力。
三、教学目标
1、知识与技能
（1）知道金属腐蚀的两种类型，掌握化学腐蚀与电化学腐蚀的比较。
（2）能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
教案《金属的电化学腐蚀和防护》一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的原因及电化学腐蚀的基本概念。
2. 使学生掌握金属的电化学腐蚀原理，包括原电池的形成、电极反应等。
3. 培养学生运用电化学知识解决实际问题的能力，了解金属腐蚀的防护方法。
二、教学内容1. 金属腐蚀的原因及分类2. 电化学腐蚀的基本概念3. 金属的电化学腐蚀原理4. 电化学腐蚀的防护方法5. 实例分析：金属腐蚀与防护在实际中的应用三、教学方法1. 采用问题驱动的教学方式，引导学生思考金属腐蚀的实质及解决方法。
2. 使用多媒体课件，辅助讲解金属腐蚀原理及实例。
3. 组织学生进行小组讨论，分享金属腐蚀防护的经验和做法。
4. 开展实践活动，让学生动手制作原电池，加深对电化学腐蚀原理的理解。
四、教学步骤1. 引入：通过展示金属腐蚀的图片，引发学生对金属腐蚀现象的思考。
2. 讲解：介绍金属腐蚀的原因及分类，阐述电化学腐蚀的基本概念。
3. 探究：讲解金属的电化学腐蚀原理，包括原电池的形成、电极反应等。
4. 应用：分析金属腐蚀的防护方法，如牺牲阳极保护法、外加电流保护法等。
5. 实例分析：讨论金属腐蚀与防护在实际中的应用，如铁轨、船舶、建筑结构等。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对金属腐蚀原因、电化学腐蚀原理的理解。
2. 小组讨论：评估学生在金属腐蚀防护方法方面的认识。
3. 实践活动：观察学生制作原电池的过程，评价其对电化学腐蚀原理的应用能力。
4. 课后作业：布置相关题目，巩固学生对金属腐蚀与防护知识的学习。
六、教学活动1. 组织学生进行实验，观察金属在不同环境下的腐蚀情况，从而加深对金属腐蚀原因的理解。
2. 开展小组竞赛，鼓励学生运用所学的电化学知识，设计出有效的金属防护方案。
3. 邀请相关领域的专家或企业代表进行讲座，分享实际工作中的金属腐蚀与防护经验。
七、教学资源1. 教材：《金属的电化学腐蚀和防护》相关章节。
2. 多媒体课件：包含金属腐蚀原理、电化学腐蚀示意图等。
高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》教案1新人教版选修4
高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》教案1新人教版选修4第一篇：高中化学《金属的电化学腐蚀与防护》教案1 新人教版选修4第四节金属的电化学腐蚀与防护一、教学设计“金属的腐蚀与防护”始终是一个世界性的异常棘手的科技难题。
本节开篇提供的统计资料——“发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%～4%”，远远超过各种自然灾害造成损失的总和，这无疑会给人们一个重要的警示：金属腐蚀，不可等闲视之！金属曾是人类文明发展的历史标志，如铜器时代、铁器时代。
在现代社会中，钢铁等金属材料的产量和质量仍是反映国民经济发展水平的重要指标。
然而人们对随处可见的金属腐蚀现象早已习以为常，不以为怪。
因此，本节教学一方面是让学生了解金属发生腐蚀的原因及现代防腐措施，同时还要让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远！本节内容可大致分为三部分：揭示金属腐蚀的严重性和危害性→ 分析发生金属腐蚀的原因→探讨防止金属腐蚀的思路和方法鉴于金属的电化腐蚀比化学腐蚀更为普遍，也更为严重，教科书中又重点以最常见的钢铁锈蚀为例，剖析了金属的两种电化腐蚀过程——析氢腐蚀和吸氧腐蚀，并重点介绍了金属的电化学防护方法——牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
教科书中安排了一个铁钉锈蚀的演示实验，帮助学生认识金属的吸氧腐蚀原理。
另外又安排了一个【科学探究】，验证牺牲阳极的阴极保护法，通过实验说明较活泼金属锌如何阻止铁的析氢腐蚀。
为了拓展学生的知识面与培养他们的合作精神，教科书还安排了一项【实践活动】，要求学生查阅有关防治钢铁腐蚀方法的资料并交流。
本节教学可采用讲授与讨论相结合的方法。
本节教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。
本节教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。
教学建议如下：1.本节教学在整体设计上应以色彩鲜明的图像和现象明显的实验作为重要的辅助手段，以强化学生的直观感受，有利于学生加深对相关知识的理解。
2.新课引入。
以一组音像和文献中的数据资料或新闻信息，简要介绍金属在社会经济发展中的重要地位，同时揭示金属腐蚀所造成的严重危害，可以使学生通过感官刺激产生强烈的心理震撼，进而激发学生探讨金属腐蚀相关问题的欲望。
“金属的电化学腐蚀与防护”教学案例设计
“金属的电化学腐蚀与防护”教学案例设计《“金属的电化学腐蚀与防护”教学案例设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容一、教学设计构思《金属的电化学腐蚀》选自人教版新课标实验教科书化学选修四《化学反应原理》第四章第四节。
学生在学习这节课之前已经学习了“原电池”、“电解池”、“化学电源”，具备了一定的电化学知识基础，这节课是对前面知识内容的迁移和运用。
这节课的学习目标是：通过教师引导，学生通过实验探究和合作学习能够用电化学知识解释金属腐蚀的原理，能够根据原理提出一些金属防护的措;体验利用化学知识解释生活现象并解决生活问题的成就感，真切体会到化学的有用性。
为了达到以上的教学目标，我设计这节课的课程理念是建构主义学习理论，并利用“宏-微-符”三重表征的学习方法。
设计思路是：1.引入生活情景(金属材质物品被腐蚀的图片)，提出问题“金属为什么会被腐蚀?金属腐蚀的原理是怎样的?”;2.展示提前做好的实验，引发学生认知冲突，探查学生可能存在的错误前概念，激发学生思考，通过教师引导，小组合作，探讨金属电化学腐蚀的原理，并提出若干防护建议。
二、教学过程1.情境导入展示图片【师】以钢铁为例，请同学们讲讲金属为什么会腐蚀?金属腐蚀的原理是什么?【生】铁会被空气中的氧气直接氧化，生成铁的氧化物。
(学生存在铁腐蚀就是铁和氧气直反应的前概念)2.问题探究【师】展示上课前一周开始做的实验，请学生观察实验现象谈谈实验结论。
【生】铁钉腐蚀明显的是甲和乙，其中乙试管中铁钉腐蚀最明显，而丙、丁、戊中铁钉无明显腐蚀，得出结论：铁钉腐蚀不是铁与氧气的直接反应，铁钉腐蚀的必要条件是水和氧气。
【师】展示另外一组实验①②实验说明：①试管中生铁片浸泡在PH=3的雨水中，一周后U型管左管红墨水下降;②试管生铁片浸泡在PH=7的食盐水中，一周后导管口红墨水上升。
①②试验中生铁片都有明显腐蚀现象。
【师】金属的腐蚀分两种情况：一是化学腐蚀，即金属与一些氧化性气体如氧气、氯气等直接发生氧化还原反应，但这种反应速率很慢;二是金属的电化学腐蚀，即在一定条件下，金属表面形成一个个微小原电池，速率很快，所以这是金属腐蚀的主要原因。
金属的电化学腐蚀与防护教学设计
第四节《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计【教学目标】1、认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
2、能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。
3、知道金属腐蚀的防护方法。
4、体会化学来源于生活，培养学以致用的思维意识，形成节约资源的环保意识。
【学情分析】高二年级的学生从其知识储备上来看，学生在初中化学中已经探究过《铁钉锈蚀的条件》，高一年级的学习中掌握了金属的还原性与活泼性关系，本章前3节的学习中又掌握了电化学的基本原理知识；在能力水平上具备了一定的实验设计能力、实验操作能力、比较归纳能力；本节内容与实际生活紧密联系，学生学习兴趣浓厚，产生了主动探究的动力。
但学生对知识的学习偏重于表面现象，缺少处理实际问题的经验，缺乏一定的综合思维能力。
基于此，教师设计了开放性课堂，由学生自选实验仪器和药品设计实验，验证铁的吸氧腐蚀。
【重难点】金属的电化学腐蚀与防护【教学流程】活动一【课前】1、自主学习：完成课前学案，梳理基础知识。
2、小组讨论：组内成员合作学习，解决课前学案中的疑惑，收集需要老师集体解决的问题。
3、教师辅导：对各小组的疑问分别辅导。
活动二【课中】（一）自主学习检测：将学生课前自主学习中反应的问题重新组合成5道题，课堂中现场检测。
5道题如下：（1）金属腐蚀的本质及易被腐蚀的原因。
（2）请用树状分类法对金属腐蚀的类型进行分类，并标出常见类型。
（3）写出析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式，并注明发生该腐蚀的条件（以铁的腐蚀为例）。
（4）请用树状分类法列出防止金属腐蚀的措施。
（5）请用电化学知识解释下图中钢闸门被保护的原因。
（二）验证铁的吸氧腐蚀：1、学生根据所抽取的仪器和药品，设计实验，验证铁的吸氧腐蚀，时间8min。
第一组：仪器：试管2支、单孔橡皮塞1个、砂布、玻璃弯管2支、橡皮管、小烧杯1个、试管架1个、镊子1个、废液烧杯、红墨水药品：5颗小铁钉（除锈）、食盐水、蒸馏水第二组：仪器：干燥管1支、棉花、小烧杯2个、药匙2个、胶头滴管1支、玻璃棒1支、废液烧杯药品：还原铁粉、碳粉、食盐水、红墨水第三组：仪器：大试管1支、单孔橡皮塞1个、小烧杯1个、尖嘴玻璃管1支、药匙2个、废液烧杯药品：还原铁粉、碳粉、食盐水、蒸馏水、红墨水、pH试纸第四组：仪器：滤纸2张、培养皿1个、铁片、铜片、镊子、胶头滴管2支、废液烧杯药品：酚酞、铁氰化钾溶液、食盐水、pH试纸、2、各小组展示实验结果，展示要求：（1）说明实验原理，（2）说明装置连接顺序，（3）描述实验现象，（4）得出实验结论。
高中化学金属的电化学腐蚀与防护教学说课稿(全国一等奖)
高中化学金属的电化学腐蚀与防护教学说课稿(全国一等奖)高中化学金属的电化学腐蚀与防护教学说课稿一、教学目标：通过本节课的教学，使学生能够：1.了解金属的电化学腐蚀现象；2.认识金属腐蚀的原因和影响；3.掌握金属的防腐蚀方法。
二、教学重点：1.金属的电化学腐蚀现象及其原理；2.金属腐蚀的原因和影响；3.几种常见的金属防腐蚀方法。
三、教学内容：1.引入（10分钟）介绍金属在生活中的应用，引出金属腐蚀问题，并激发学生的研究兴趣。
2.电化学腐蚀的原理（15分钟）2.1 电化学腐蚀的定义和分类；2.2 电化学腐蚀的基本过程，包括阳极溶解和阴极还原；2.3 形成电池反应的必要条件。
3.金属腐蚀的原因和影响（20分钟）3.1 介绍金属腐蚀的主要原因，如氧气、水等；3.2 分析金属腐蚀对工程和环境的影响，引起学生思考。
4.金属防腐蚀方法（25分钟）4.1 机械防腐蚀方法，如表面涂层、防腐油等；4.2 电化学防腐蚀方法，如阳极保护、电解抛光等；4.3 抑制剂防腐蚀方法，如缓蚀剂、缓蚀剂添加剂等。
5.总结（5分钟）对本节课的重点内容进行简要总结，并展望金属腐蚀防护在未来的发展前景。
四、教学手段与方法：1.多媒体教学，辅助图表和实验视频；2.示例分析，引导学生发散思维；3.小组讨论，促进学生之间的合作与交流。
五、教学评价与反思：1.利用课堂教学提问和讨论评价学生的研究情况；2.收集学生的实验报告和作业，评价他们的研究成果；3.及时反思教学效果，进行适当的改进和调整。
六、教学素材准备：1.多媒体投影仪和电脑；2.实验视频和示意图；3.学生实验箱和实验材料。
《金属的电化学腐蚀与防护》 说课稿
《金属的电化学腐蚀与防护》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《金属的电化学腐蚀与防护》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是人教版选修 4《化学反应原理》第四章第四节的内容。
在之前的学习中，学生已经掌握了原电池和电解池的工作原理，本节课将在此基础上，引导学生从电化学的角度来理解金属的腐蚀现象，并探讨相应的防护措施。
教材首先介绍了金属腐蚀的危害，引起学生对这一问题的重视。
接着，分别从化学腐蚀和电化学腐蚀两个方面阐述了金属腐蚀的原理，重点讲解了电化学腐蚀中的吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
最后，介绍了金属防护的几种常见方法，如改变金属的内部结构、在金属表面覆盖保护层、电化学保护法等。
通过本节课的学习，不仅可以加深学生对原电池和电解池原理的理解，还可以培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，增强学生的环保意识和社会责任感。
二、学情分析学生在之前已经学习了原电池和电解池的相关知识，具备了一定的电化学基础。
但是，对于金属腐蚀的原理和防护方法，学生可能缺乏系统的认识和深入的理解。
此外，学生在学习过程中可能会遇到一些抽象的概念和复杂的化学反应，需要教师通过实验、多媒体等手段进行直观的展示和引导。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解金属腐蚀的危害，理解金属腐蚀的化学原理，尤其是电化学腐蚀的原理。
（2）掌握金属防护的方法，能够运用所学知识解释生活中的金属腐蚀现象和提出合理的防护建议。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。
（2）通过对实际问题的讨论和解决，提高学生运用知识分析和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）增强学生的环保意识和社会责任感，使学生认识到科学技术在解决实际问题中的重要作用。
金属的电化学腐蚀与防护 说课稿 教案 教学设计
金属的电化学腐蚀与防护说课稿一、说教材1.教材内容《金属的电化学腐蚀与防护》是人教版普通高中化学课程选修4《化学反应原理》第四章《电化学基础》中的第四节。
教材重点介绍了金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质——金属表面形成了微型原电池，讲述了防护金属腐蚀的主要方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。
2.教材的特点（1）从知识角度看，是氧化还原反应知识的延伸（2）从教材的呈现方式看，采用螺旋式组织结构编写（3）从育人价值功能看，是电化学理论知识在生产生活中的应用3.学习目标①了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。
②了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。
③知道常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其原理。
4.教学重点和难点重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护的原理难点：钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电化学原理。
二、说教法苏霍姆林斯基说过：“教给学生能借助已有知识去获得知识，这是最高境界的教学技巧所在”。
为了达到目标、凸显重点、突破难点、解决疑点，根据新课程的精神，再结合本节课的实际特点，考虑到高二年级学生的现状，确定本节课教法的指导思想是：体现“学教并重”的教学理念，想- 1 -方设法引起学生注意，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。
将教师的主导作用与学生的主体作用相结合，将实验探究、观察分析、教师引导与多媒体辅助教学相结合，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，促进学生主动学习。
例如，对本节教学难点的突破，以教材提供的演示实验为基础，对实验进行如下改进：课本中的实验装置改进后的实验装置向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两个锥形瓶中，按图示装置好仪器，观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。
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《金属的电化学腐蚀与防护》教学设计三维目标：
知识与技能：1．了解金属腐蚀及其危害。
2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。
3．了解金属防护的一般方法，特别是电化学防护的方法。
过程与方法：事例引入，激发兴趣；分组实验，总结结论，典型题例，强化理解。
情感态度与价值观：通过生活事例引发学生思考，体现化学与生活的紧密联系，激发学生的探索精神，并让学生体会到学以致用的科学精神。
教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护。
教学难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理。
教具：提供试剂：锌片铜片稀硫酸氯化钠溶液
提供仪器：水槽导管电流表
教学过程：
【事例引入（配合投影）】在我们的生活中经常可以看到这些现象（投影图片）。
这些现实均显示：我们辛苦制备的材料，尤其是金属材料在使用
中往往会被腐蚀，造成损坏，浪费，甚至引起恶性事故。
如：这是位于美国的俄亥俄桥，突然塌入河中，死亡46人。
事后调查，是由于桥梁的钢梁被腐蚀产生裂缝所致。
又如，这是日本大阪地下铁道的输气管道，因腐蚀而折断，造成瓦斯爆炸，乘客当场死亡75人。
这样的例子举不胜举，可见，金属腐蚀给人类造成的损失有多么巨大。
据统计：（投影）。
这些数据都说明金属腐蚀造成的损失已经远远超过了各种自然灾害造成的损失的总和。
所以我们要有这样的使命感：用自己学过的知识，去研究金属腐蚀的原理，并尝试找出“防止腐蚀的方法”，甚至想想利用腐蚀原理为我们服务。
今天这堂课我们就来走进“金属的腐蚀与防护”。
【板书】金属的电化学腐蚀与防护
[预设问题1]
钢铁生锈，铁锈的主要成分：Fe2O3·xH2O
铜器生锈，铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
思考：金属腐蚀的本质是什么
[板书] 第四节金属的电化学腐蚀与防护
[板书] 一、金属的电化学腐蚀
1、金属的腐蚀
(1)定义：金属原子失电子被氧化的过程
(2) 金属腐蚀的本质：M—ne—=M n+
[实验探究]金属腐蚀的类型
[预设问题2] A、B装置中Zn棒的质量有无变化
Zn发生了什么反应
装置中是否有电流形成
[板书] (3) 金属腐蚀的类型
[预设问题3] 钢铁在潮湿的空气中为什么在潮湿的空气中比干燥的空气中更易被腐蚀
[多媒体投影]钢铁的析氢腐蚀电化学腐蚀示意图
[板书] 析氢腐蚀（酸性溶液）
[指定学生板书]
负极（Fe）：Fe—2e—=Fe2+正极（C）：2H++2e—=H2↑
[引导] C装置中发生了什么电化学腐蚀
[学生实验]铁的吸氧腐蚀（教材85页实验4-3）
[演示实验]2.铁的吸氧腐蚀的改进实验：投影实验现象
[多媒体投影]实验现象
[板书]析氧腐蚀（中性和弱酸性溶液）
[多媒体投影] 钢铁的吸氧腐蚀电化学腐蚀示意图
[引导] 钢铁吸氧腐蚀时形成的原电池的正负极，写出电极反应方程式：[板书]
负极（Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH—
总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2
[多媒体投影]铁锈形成：4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3
Fe(OH)3失去部分水成为铁锈,结构疏松，不能起到保护作用。
【引导，并思考幻灯片上提示的问题，并板书】通过对具体实验的分析，我们来实现一次理论的升华。
思考以下问题：
1、金属腐蚀的本质是什么（M-ne=M n+）
2、根据金属腐蚀的原理，我们可以给腐蚀怎样分类
直接接触反应（如1）——化学腐蚀
形成原电池反应（如3、4）——电化学腐蚀【3叫析氢腐蚀，4叫吸氧腐蚀（铁生锈的主要原理）】
3、按照腐蚀分类，哪种腐蚀的危害程度更大（电化学腐蚀现象更具有普遍性，因为不纯金属多，易形成原电池，并且电化学腐蚀更快）
因为电化学腐蚀更普遍存在，当然危害也更大。
比如::耸立在美国纽约港外，高15层楼的自由女神，历来被认为是美国的象征。
但自由女神近百年来一直受着一种疾病的折磨。
因为它的外壳材料是铜，而支撑整个雕塑的内支架却是铁，在它们之间被浸透油的毛毯隔开。
时间长了，毛毯失去了隔离作用，大西洋潮湿的带着盐分的空气不断地向自由女神进攻, 无数的原电池便在自由女神的身上形成，
【引导】通过对微观腐蚀原理的探讨，我们应该已经基本明白了金属被腐蚀的原理，那么为了让我们辛苦冶炼出的金属不被无谓浪费，结合生活常识，我们要怎么办（鉴于金属发生腐蚀的原因，可以从哪些方面设想解决问题的思路）
【过渡】怎样防护大海中船体的腐蚀
【板书】二、金属的电化学防护
【板书】1、牺牲阳极的阴极保护法
[板书] 2、外加电流的阴极保护法
[引导]其他金属防护方法
[引导]学生小结本节课重难点、易错点。
[多媒体投影] 课堂练习。