有关铁的氧化物的一些计算
专题2化学反应中计算的常用方法
400 mg ⋅ L−1 。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为
NO + Fe2+
Fe NO
2+
、NO2 + 3Fe2+ + 2H+
2Fe3+ + Fe NO
2+
+ H2 O。现
测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通
过250.00 mL 0.624 0 mol ⋅ L−1 酸性FeSO4 溶液（过量），充分反应（忽略溶液体积
安全的氧化性消毒剂。二氯异氰尿酸钠水解可产生HClO消毒灭菌。通过下列实验
检测样品的有效氯含量： 准确称取1.420 0 g样品，配成250.00 mL溶液；取
25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置
5 min；用0.100 0 mol ⋅ L−1 Na2 S2 O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示
Zn2+ + 2Fe2+ 、
Zn2+ + Fe，Zn至少参加了3个氧化还
专题2 化学反应中计算的常用方法
2.[吉林长春外国语学校2024届期中] 某小组将
26.3 g NiSO4 ⋅ H2 O样品在900 ℃下煅烧，样品受
热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）
如图所示。
已知：L → N时失掉全部的结晶水。
专题2 化学反应中计算的常用方法
6
（1）的值是___。
【解析】L → N时失掉全部的结晶水，N时为NiSO4 ，则
15.5 g
NiSO4 =
= 0.1 mol， NiSO4 ⋅ H2 O = 0.1 mol，
常见化学计算方法
封面高中常见的化学计算方法常见化学计算方法●考点阐释在每年的化学高考试题中，计算题的分值大约要占到15%左右，从每年的高考试卷抽样分析报告中经常会说计算题的得分率不是太高。
高一化学中计算类型比较多，其中有些计算经常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能达到节约时间，提高计算的正确率。
下面就谈一谈解答计算的一些巧解和方法。
主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、极值法、关系式法、方程式叠加法、等量代换法、摩尔电子质量法、讨论法、图象法（略）、对称法（略）。
过量计算：在化学反应中，反应物之间是按化学方程式所确定的质量比进行反应的，如某反应中两种反应物的量都已给出，则应先通过计算判断两种反应物是否恰好完全反应，如不是恰好完全反应，应判断哪一种反应物有剩余，有剩余的这种物质我们就说它过量了。
因过量的物质反应结束后有剩余，因此不能按该物质的量进行计算，而应根据没有过剩的(即完全消耗掉的)那种反应物的量来进行计算。
什么情况下需考虑过量问题计算？ (1)题目给了两种反应物的量，需考虑过量问题计算(即便所给的两种物质的量恰好完全反应)。
(2)题目给出了一种反应物的量和一种生成物的量，需考虑过量问题计算(即使所给反应物完全消耗掉)。
说明：过量问题计算在计算过程中是一个步骤，即出现了以上两种情况就必须有一个判断按哪种物质的量进行计算的步骤[第(2)种情况须判断能否按反应物的量进行计算]即便所给的量我们一下就能看出来谁过量，也要有这个判断步骤，因在高考中这个步骤是占一定分数的。
如何判断反应物中哪一种过量：若已知两种反应物的量，必须先判断哪种反应物过量，然后以完全反应的物质的量进行计算，判断哪一种反应物过量一般有2种方法：(1)设未知数法，即假设法(2)交叉相乘法 将两种反应物的量列入相应物质化学式的下面，通过交叉相乘计算出结果并比较大小，乘积大的数，表明相应的反应物的量过量，应该由另一种反应物的量计算。
一、差量法在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
有关铁氧化物一些计算
有关铁的氧化物的一些计算根据化学式的计算是初中化学计算的基本技能，掌握好有关化学式的计算，是据化学方程式的计算和有关溶液的计算的坚实基础。
有关化学式的计算内容涉及面广，各种物质都可能被设计在题中。
下面，笔者就以铁的氧化物为例，探究一下有关化学式的一些常见计算。
1．求相对分子质量例1 求氧化铁的相对分子质量解：首先要明白，在九年级，铁的氧化物总共学了三种，FeO(氧化亚铁) 、Fe2O3 (氧化铁、三氧化二铁)、Fe3O4 (四氧化三铁)。
氧化铁的相对分子质量= 56×2+16×3=1602．求化学式中各元素的最简质量比例 2 金属生锈的速度惊人，现在每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。
铁生成的锈的成分很复杂，我们如果用Fe2O3表示铁锈的主要成分。
求Fe2O3中各元素最简质量比。
解：Fe2O3中铁、氧元素的最简质量比=56×2:16×3=7:33．求化学式中各元素质量分数例3 已知赤铁矿因主要成分的是Fe2O3而颜色带红，所以名为“赤”，求Fe2O3中铁和氧的质量分数分别是多少。
解：Fe2O3中铁的质量分数=×100%=70%Fe2O3中氧的质量分数=×100%=30%4．求一定量化合物中某元素质量例 4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。
如果实验中生成了23．2g 四氧化三铁，则参加反应的铁为多少克？解：根据质量守恒定律，四氧化三铁中的氧元素与参加反应的氧气的质量相等。
23．2g Fe3O4中含铁：23．2g×=16．8g5．求纯度例 5 常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。
经测定某铁矿石含铁56%，其中含铁物质为氧化铁，求该矿石中氧化铁的含量？解法一：设矿石的质量为m，该矿石中氧化铁的含量为x。
则m·x表示质量为m的铁矿石中氧化铁的质量。
所以m x××100% = m×56%X=80%解法二：已知×100%=70%则该矿石中氧化铁的含量=56% ÷70%=80%练习：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
铁的氧化物学案
设计老师：化学备课组班级：姓名：学习目标：1.了解铁的氧化物及氢氧化物的物理性质；2.了解铁的氧化物及氢氧化物的用途；3.掌握Fe2+ 和Fe3+的常见检验方法；4.掌握铁的氧化物及氢氧化物的化学性质。
学习重点：铁的氧化物及氢氧化物的化学性质。
学习难点:“铁三角”学习方法:实验法、观察法、事例法等课时安排:两课时教学过程:一、铁的氧化物二、铁的氢氧化物三、铁盐和亚铁盐[科学探究]： Fe 3+与Fe 2+的对比实验 Fe 3+离子的检验Fe 3+离子的氧化性向血红色溶液当中加入过量的Fe ，为什么会发现溶液褪色？ FeCl 3 + Cu ==离子方程式： 氧化剂：Fe 3+还可以氧化H 2S Na 2SO 3 KI 等Fe 2+的还原性向②溶液中通Cl 2，为什么会发现溶液变成血红色？Fe 2+还可被 KMnO 4 HNO 3等氧化 [讨 论]：(1).Fe 2+的检验方法？(2).写出Fe 3+和Fe 2+相互转化的有关反应式：[归纳总结]：Fe 2+和Fe 3+相互转化氧化性强氧化剂: MnO 4-、Cl 2、Br 2、HNO 3-、H 2O 2剂: 弱 氧 还原性(主) Fe +2还 原 、剂:化 2 I Al 、 H 、 2 CO、 S 、 H +O Al 弱还原剂:Fe 、Cu 、H 2S 、SO 32-、S 2-、HI 、I - Fe(氧化性) +3 2 等) (Br 化 氧 还 原 、 H 剂: 、 CO 2 剂 Fe (还原性)强 、 2 、 2 Cl 2+Cu强C 强 、 C HNO 3-、四、Fe2+、Fe3+的检验五、盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3＋、Al3＋可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。
这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。
铁的氧化物和氢氧化物作业设计(1)
铁的氧化物和氢氧化物A 层1. 铁的氧化物化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称 — 色态 粉末 粉末 晶体 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 能否与水反应 _______ _______ _______ 铁的价态_______ _______ _______ 与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式______________________________________Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O物质类别 ___________ ___________—共性 高温时，都能被C 、CO 、H 2等还原剂还原，生成单质铁存在 不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe 3O 4 赤铁矿 磁铁矿 用途红色油漆和涂料、 炼铁原料炼铁、磁性材料2. 铁的氢氧化物 （1）性质比较化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 固体 固体 溶解性溶于水 溶于水 与非氧化性酸（如盐酸）反应_______________________________________ 热稳定性—_________________________（2）制备【注意事项】①为了防止Fe 2＋被氧化，配制FeSO 4溶液的蒸馏水和NaOH 溶液要煮沸，尽可能除去O 2。
②为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气，可将吸有NaOH 溶液的长滴管伸入FeSO 4溶液的液面下，再挤出NaOH 溶液，这样做的目的是防止生成的Fe(OH)2与空气中的氧气接触而被氧化。
③为防止Fe 2＋被氧化，还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量的煤油、苯等。
实验原理实验操作实验现象有关化学方程式可溶性铁盐与 可溶性碱反应有 产生_____________________可溶性亚铁盐与 可溶性碱反应______________________________________________________________________________B 层3. 向下列物质中滴加NaOH 溶液产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是( ) A ．FeSO 4 B ．Na 2SO 4 C ．FeCl 3 D ．KCl4. 关于铁的三种氧化物(FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4)，下列叙述中正确的是( ) A ．都能与水反应生成氢氧化物B ．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C ．铁的三种氧化物在高温条件下都能被CO 还原为FeD ．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物 5. 火星被称为“红色的星球”，这是因为它的岩石和土壤中含有丰富的( ) A ．FeO B ．Fe 3O 4 C ．Fe 2O 3 D ．Fe6. 关于Fe(OH)2的实验室制备，下列说法不正确的是 A ．常用煮沸的方法除去NaOH 溶液中的O 2B ．在FeCl 2溶液的上面加一层苯，目的是为了隔绝空气C ．氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ D ．若生成的沉淀暴露于空气中，发生的反应是Fe(OH)2＋O 2＋H 2O===Fe(OH)3 7. 如图为铁的化合物的部分转化关系：（1）请写出下列转化关系的离子方程式 ①______________________________________； ②______________________________________； ③______________________________________。
化学计算的常见方法
化学计算的常见方法1.守恒法守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的正负电荷总和等等，都必须守恒。
所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础。
例1.将几种铁的氧化物的混合物加入100ml、7molol―1的盐酸中。
氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56l（标况）氯气时，恰好使溶液中的fe2+完全转化为fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）a. 72.4%b. 71.4%c. 79.0%d. 63.6%解析：铁的氧化物中含fe和o两种元素，由题意，反应后，hcl 中的h全在水中，o元素全部转化为水中的o，由关系式：2hc——h2o——o，得：n（o）=，m（o）=0.35mol×16g·mol―1=5.6 g；而铁最终全部转化为fecl3，n（cl）=0.56l ÷22.4l/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（fe）=，m（fe）=0.25mol×56g·mol―1=14 g，则，选b。
2.差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓”理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。
解题时将”差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
铁氧化物的分解、还原与再氧化(一)
世上无难事，只要肯攀登铁氧化物的分解、还原与再氧化（一）氧化物的分解、还原及再氧化反应是烧结过程中化学反应中一个重要部分，它影响烧结矿的矿物组成及液相的形成，从而影响烧结矿的质最。
例如适当控制烧结气氛以减少铁氧化物的还原过程，促使Fe2O3 生成而减少FeO 的形成，这有利于烧结矿还原性的提高。
（一）铁氧化物的分解烧结料中有许多氧化物，在铁料中主要是铁或锰氧化物，在熔剂中有钙镁氧化物，这些氧化物在烧结过程中是否发生分解反应决定于它们的化学反应式的平衡常数(Kp)及等压位的变化(ΔZ)一般金属氧化物的分解可按下式表示：2MeO=2Me+O2 如MeO 及Me 是以固相存在而不互相熔解，则上式的反应平衡常数即等于分解压力：Kp=Po2 分解压力与反应的标准等压位的关系为：ΔZo=-KTlnPo2当气相中氧的分压为P′o2时，则当Po2＞P′o2时,ΔZ＜0 氧化物分解，当Po2＜P′o2时,ΔZ＞0 反应向生成氧化物的方向进行；当Po2=P′o2时,ΔZ=0反应趋于平衡状态。
在大气中P′o2=0.21而大多数金属氧化物的分解压力比0.21 气压小得多，所以大多数金属氧化物在大气中是比较稳定的。
[next]MnO2,Mn2O3,Fe2O3 的分解压力比较大，MnO2 在460℃的分压为0.21,550 ℃的分压为1.0 大气压(98066.5 帕),Mn2O3 达到相应分压的温度为927℃及1100℃因而铁锰的高级氧化物(即氧化程度高的氧化物)在烧结过程中干燥带或预热带就开始分解甚至已很剧烈，而Fe2O3 在1383℃分解压力为0.21,在1452 ℃分解压力为1.0,要比锰的高级氧化物分解困难一些。
在烧结条件下，烧结冷却带的气体的实际压力为0.9 大气压(0.9×98066.5 帕），所以氧的分压为0.18～。
高中化学复习知识点：铁及铁的氧化物混合物反应的相关计算
5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g
6．已知：Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物．现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01mol H2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。
（3）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是____________。(写两点)
（4）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：_______________
Cr2O72-＋ S2－＋ H2O=== Cr(OH)3↓＋ S2O32-＋ OH－
答案选A。
5．C
【解析】
【详解】
氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。由于氧化铜和氧化铁的混合物与0.1mol硫酸恰好完全反应，故联立两个化学方程式可得：
Fe2O3+CuO+4H2SO4＝Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O
二、多选题
8．将ag氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中，结果得到bg沉淀，则原混合物中硫化亚铁的质量可能为（）
A．5bgB．(a5b) gC．(a11b/4)gD．11b/4g
高中金属的氧化物知识点
高中金属的氧化物知识点氧化物属于化合物(当然也一定是纯净物)。
其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物;若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物。
下面小编给大家分享一些高中金属的氧化物知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!高中金属的氧化物知识1钠及其化合物(一)、钠1. Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2. Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3. Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4. Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5. Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
(Na+KCl(熔融)=NaCl+K(二)、氢氧化钠1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠2. 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为NH4++OH-NH3·H2O NH3↑+ H2O3. 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同)4. 潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2(三)、过氧化钠1. 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3. 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
铁的氧化物的还原
CO： (1) 3 Fe2O3 + CO ===== 2 Fe3O4 + CO2 + Q
(2) Fe3O4 + CO ===== 3 FeO + CO2 Q
(3) FeO + CO ===== Fe + CO2
+Q
(4) 1/4 Fe3O4 + CO ==== 3/4 Fe + CO2 + Q
H2：(1’) 3 Fe2O3 + H2===== 2 Fe3O4 + H2O
T 685℃的区域，
气相中CO浓度各级铁氧化物的CO平浓度
Fe2O3 Fe3O4
FeO
Fe 即为Fe稳定区
647℃ T 685℃区域，
FeO + n CO ====== Fe + CO2 + (n 1) CO
式中 n 称为过剩系数。由
Kp%CO2 1 %CO n1
n 1 1 Kp
n 1
CO
故 1000℃下， n = 1 0.3 3.33
即，还原每kg铁，需消耗3.3312 56 = 0.7136 kgC，
= 0.84 kg焦炭，来制造还原剂CO。
铁的氧化物的还原分为三类
• ●在CO的氧势线以上的区域： • 元素的氧化物可以被C还原 • ●在CO的氧势线以下的区域： • 元素的氧化物不可以被C还原 • ●中间区域：当温度＞交点温度时，元素C被氧化，当
温度＜交点温度时，其它元素被氧化，
2.各种铁氧化物还原的热力学
用CO、H2还原的还原反应 (间接还原)：
3.1 高炉内还原过程
CO还原铁氧化物的平衡三相成分与温度关系图
叉子曲线
铁氧化物分解方程式
铁氧化物分解方程式铁氧化物是指由铁和氧两种元素组成的化合物。
在化学反应中，铁氧化物可以发生分解反应，将其分解成铁和氧两种元素。
分解反应是指一个化合物在一定条件下分解成两个或更多物质的反应。
铁氧化物的分解方程式可以用以下化学方程式表示：Fe2O3 -> 2Fe + 3O2这个方程式表示了铁氧化物（Fe2O3）在适当的条件下分解成两个铁原子（Fe）和三个氧原子（O2）。
在这个化学方程式中，反应物是铁氧化物（Fe2O3），产物是铁（Fe）和氧气（O2）。
方程式中的系数表示了反应物和产物之间的摩尔比例关系。
方程式中的箭头表示反应的方向，箭头左侧是反应物，箭头右侧是产物。
铁氧化物的分解反应需要适当的条件，例如高温和适当的催化剂。
在高温下，铁氧化物的分子能量增加，使其分解成铁和氧。
适当的催化剂可以提供反应的活化能，促进反应的进行。
铁氧化物的分解反应是一个放热反应，释放出大量的能量。
这种反应常用于高温燃烧过程中，例如金属冶炼和火箭推进剂的制备等。
铁氧化物的分解反应在工业生产和科学研究中具有重要的应用价值。
通过控制反应条件和催化剂的选择，可以实现铁氧化物的高效分解，提高反应效率和产物纯度。
此外，铁氧化物的分解反应还可用于制备纯净的铁和氧气，用于其他化学反应或应用中。
总结起来，铁氧化物的分解方程式描述了铁氧化物在适当条件下分解成铁和氧的化学反应。
这个反应在工业和科学研究中具有重要的应用价值，可以用于制备纯净的铁和氧气。
通过控制反应条件和催化剂的选择，可以提高反应效率和产物纯度。
铁氧化物的分解反应是一个放热反应，释放出大量的能量。
铁的氧化物组成的化学反应方程式
铁的氧化物组成的化学反应方程式引言铁的氧化物是由铁和氧元素组成的化合物。
铁是一种常见的金属元素，而氧是空气中最常见的元素之一。
铁的氧化物在自然界中广泛存在，具有重要的工业和科学应用。
本文将探讨铁的氧化物的组成以及相关的化学反应方程式。
铁的氧化物的组成铁的氧化物是由铁和氧元素以不同比例组成的化合物。
铁的氧化物包括三种主要的化合物：亚铁氧化物（FeO）、氧化亚铁（Fe2O3）和氧化铁（Fe3O4）。
亚铁氧化物（FeO）亚铁氧化物是由一个铁离子（Fe2+）和一个氧离子（O2-）组成的化合物。
它的化学式为FeO。
亚铁氧化物呈黑色固体，是一种具有磁性的化合物。
它在高温下可以被氧气氧化为氧化亚铁。
氧化亚铁（Fe2O3）氧化亚铁是由两个铁离子（Fe3+）和三个氧离子（O2-）组成的化合物。
它的化学式为Fe2O3。
氧化亚铁呈红色固体，也被称为赤铁矿。
它是一种重要的矿石，在冶金和建筑材料中有广泛的应用。
氧化铁（Fe3O4）氧化铁是由三个铁离子（Fe3+）和四个氧离子（O2-）组成的化合物。
它的化学式为Fe3O4。
氧化铁呈黑色固体，也被称为磁铁矿。
它具有良好的磁性，是一种重要的矿石和磁性材料。
铁的氧化物的化学反应方程式铁的氧化物可以通过多种化学反应制备或转化为其他化合物。
下面列举了一些常见的铁的氧化物的化学反应方程式。
1. 铁的氧化反应铁可以与氧气发生氧化反应，生成不同的氧化物。
反应方程式：2 Fe + O2 → 2 FeO在这个反应中，铁原子与氧气分子反应，生成亚铁氧化物。
2. 亚铁氧化物的氧化反应亚铁氧化物可以被氧气氧化为氧化亚铁。
反应方程式：4 FeO + O2 → 2 Fe2O3在这个反应中，亚铁氧化物与氧气反应，生成氧化亚铁。
3. 铁的氧化亚铁化反应铁可以与氧化亚铁反应，生成氧化铁。
反应方程式：Fe + Fe2O3 → Fe3O4在这个反应中，铁与氧化亚铁反应，生成氧化铁。
4. 铁的还原反应铁的氧化物可以通过还原反应还原为金属铁。
铁与氧生成的氧化物-概述说明以及解释
铁与氧生成的氧化物-概述说明以及解释1.引言1.1 概述铁与氧生成的氧化物是一种常见的化学反应，在自然界和实验室中都能观察到。
作为一种重要的氧化反应，铁与氧之间的反应产生了各种不同种类的氧化物，其中最常见的是铁的氧化物，包括铁的氧化态为+2和+3的化合物。
这些氧化物在自然界中广泛存在，如铁矿石中的铁氧化物、红锈等。
铁是一种常见的金属元素，具有良好的导电性、热导性和可塑性。
它是地球上第四丰富的元素，广泛应用于建筑、制造、交通等领域。
作为一种化学元素，铁可以与氧发生氧化反应，形成氧化物。
氧是空气中最常见的成分，占据了地球大气中约21的体积。
它具有强烈的氧化能力，与许多元素发生氧化反应，包括与铁的反应。
铁与氧生成的氧化物在许多方面都具有重要的应用价值。
首先，铁的氧化物被广泛应用于冶金工业，用于提取铁矿石中的铁。
其次，铁的氧化物在化学工业中也起着重要的作用，用于制备其他重要化合物。
此外，铁的氧化物还具有很好的催化性能，在催化反应中发挥着重要作用。
最后，铁的氧化物还在环境保护领域中得到广泛应用，可以用于吸附和催化降解有害气体和废物。
未来的研究方向可以包括改进铁的氧化反应的催化剂，提高反应效率和选择性；探索新型的铁氧化物材料，在能源存储、光电器件等领域中的应用；研究铁氧化物在环境治理和污染物处理方面的应用等。
通过深入研究铁与氧生成的氧化物的性质和应用，可以为推动相关学科的发展，以及促进工业和环境保护的进步提供科学依据和技术支持。
1.2文章结构1.2 文章结构本文将按照以下顺序探讨铁与氧生成的氧化物的相关内容：1. 铁的性质与特点：首先介绍铁元素的基本性质，包括其原子结构、化学性质以及常见的物理性质。
此外，还将探讨铁在自然界中的分布情况以及其重要的工业应用。
2. 氧的性质与特点：接下来，将对氧元素进行简要介绍，包括其原子结构、化学性质以及常见的物理性质。
我们将重点强调氧气在空气中的重要性，以及其与铁发生氧化反应的特点。
铁氧化成氧化铁的化学方程式
铁氧化成氧化铁的化学方程式一、铁氧化成氧化铁的化学方程式相关的趣味讲解嘿，宝子们！今天咱们来唠唠铁氧化成氧化铁这个超有趣的化学现象对应的化学方程式哈。
铁呢，在空气中很容易就被氧化啦。
铁氧化成氧化铁有不同的情况哦。
（一）铁在潮湿空气中氧化当铁处于潮湿的空气中时，它会慢慢生锈，这个过程其实就是铁和氧气还有水发生反应，生成了氧化铁。
化学方程式是4Fe + 3O₂+ 2H₂O = 2Fe₂O₃·H₂O。
这里面呢，铁原子（Fe）、氧分子（O₂）和水分子（H₂O）就像是一群小伙伴，碰到一起就组成了新的化合物，也就是带结晶水的氧化铁（Fe₂O₃·H₂O）。
这就好比大家组队去玩游戏，最后组成了一个新的团队。
（二）铁在纯氧中燃烧要是把铁放在纯氧里燃烧，那反应可就更剧烈啦。
这个时候铁和氧气反应生成的就是氧化铁，化学方程式是4Fe + 3O₂= 2Fe₂O₃。
你可以想象铁在纯氧这个超级活跃的环境里，就像运动员在赛场上冲刺一样，快速地和氧气结合起来，变成了氧化铁。
（三）一些有趣的类比咱们可以把铁比作一个单身的小伙伴，氧气就是他可能的恋爱对象。
在潮湿空气中，还有水这个“媒婆”，撮合他们形成了带结晶水的氧化铁这种“小家庭”。
在纯氧里呢，铁就更直接地和氧气结合成了氧化铁这个“小家庭”啦。
（四）生活中的例子在生活中，铁生锈的例子到处都是。
像那些户外的铁栏杆，下过雨后如果不及时擦干，过不了多久就会生锈。
这就是铁氧化成氧化铁在我们身边的体现。
（五）关于铁氧化反应的一些小问题1. 铁氧化成氧化铁这个反应是吸热还是放热呢？其实这个反应是放热反应哦。
就像燃烧是一种剧烈的氧化反应，会放出热量，铁慢慢氧化虽然没有燃烧那么剧烈，但也是放出热量的。
2. 有没有办法阻止铁氧化呢？当然有啦，可以给铁涂上一层油漆，这样就把铁和空气、水隔开了，就像给铁穿上了一层防护服。
3. 铁氧化成氧化铁后，物质的性质有哪些变化呢？铁是有金属光泽的，可以导电等，而氧化铁是一种红棕色的固体，不能像铁那样导电。
fe被氧化方程式
fe被氧化方程式
FE被氧化的方程式如下：
在常温下，铁（Fe）和氧（O₂）会发生反应生成铁的氧化物。
这个反应可以被用以下方程式表示：
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
这个方程式描述了铁原子与氧气分子之间的化学反应。
其中，4个铁原子与3个氧气分子反应生成2个铁的氧化物。
这个方程式顾名思义就是铁被氧气氧化的化学反应。
在这个反应中，铁原子失去了电子，称为氧化，而氧气接受了电子，称为还原。
铁的氧化物是一组具有不同化学式的化合物，最常见的是三氧化二铁（Fe₂O₃），也称为赤铁矿。
这是一种红色的物质，广泛用于制作颜料和染料。
铁被氧化的反应是一种常见的氧化反应，它发生在许多不同环境中。
例如，在自然界中，当铁暴露于大气中的氧气和水时，会逐渐被氧化生成赤铁矿。
这个反应也可以在实验室中进行。
一种常见的方法是将铁粉与氧气气体接触，在加热的条件下进行反应。
铁粉在与氧气反应时会发生明显的变化，生成赤铁矿。
除了氧气，铁还可以与其他元素发生氧化反应。
例如，当铁与硫反应时，铁会被硫氧化生成铁的硫化物。
这个反应可以表示为：Fe + S → FeS
这个方程式描述了铁和硫之间的反应，其中铁原子失去了电子，氧化成正电荷，而硫原子接受了电子，还原成负电荷。
总结起来，铁被氧化的方程式描述了铁和氧气（或其他元素）之间的化学反应。
这个反应在自然界和实验室中都非常常见，而赤铁矿则是铁被氧化的最常见产物之一。
这个方程式不仅仅是化学知识的一部分，也有广泛的应用和实验价值。
有关铁的氧化物的计算例析
有关铁的氧化物的计算例析
王松
【期刊名称】《中学生数理化（学研版）》
【年(卷),期】2012(000)005
【摘要】根据化学式进行计算是初中化学计算的基本技能，有关化学式的计算内容涉及面广，各种物质都可能被设计在题中．下面以铁的氧化物为例，探究有关化学式的一些常见计算．
【总页数】1页(P36-36)
【作者】王松
【作者单位】贵州省安龙县龙山中学
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.与铁有关的计算题例析 [J], 华雪莹
2.例析铁与HNO3反应的计算 [J], 庄丁亮
3.熔铁催化剂活性与其母体铁氧化物形态和组成的关系(Ⅰ)母体铁氧化物活性次序[J], 刘化章;李小年
4.与铁有关的计算题例析 [J], 华雪莹
5.铁氢氧化物及氧化物的新生产方法 [J],
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feo灼烧方程式
feo灼烧方程式
FeO灼烧方程式是指用来描述FeO灼烧反应过程的数学模型。
FeO是铁氧化物，在高温下可以发生灼烧反应，生成铁氧化物和氧气。
FeO灼烧方程式可以帮助我们了解FeO 灼烧反应的化学机理，并可以用来预测反应速率和产物分布。
FeO灼烧方程式通常采用如下形式：
$$\frac{dF_{FeO}}{dt}=k(T)F_{FeO}^n$$
其中，$F_{FeO}$表示FeO的质量分数，$t$表示时间，$k(T)$表示反应速率常数，$n$表示反应次数。
根据上述方程式，我们可以得出FeO灼烧反应的一些重要结论：
•反应速率与温度成正比：当温度升高时，反应速率也会升高。
•反应速率与FeO质量分数成指数关系：当FeO 质量分数升高时，反应速率也会升高。
•反应次数决定了反应的级数：如果反应次数为1，则反应为一级反应；如果反应次数大于1，则反应为多
级反应。
FeO灼烧方程式是用来描述FeO灼烧反应的重要工具，能够帮助我们了解反应的化学机理，并为我们提供重要的参考信息，帮助我们优化反应条件。
在实际应用中，FeO灼烧方程式可以用来计算FeO灼烧
反应的反应速率，并用来预测反应的产物分布。
例如，我们可以用FeO灼烧方程式来计算FeO灼烧反应在不同温度下的反应速率，并用来优化反应温度。
此外，FeO灼烧方程式还可以用来计算FeO灼烧反应的热力学性质，并用来设计工艺流程。
总之，FeO灼烧方程式是一个重要的工具，在FeO灼烧反应的研究和应用中具有重要意义。
铁和空气反应的化学方程式
铁和空气反应的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：铁和空气是我们日常生活中经常接触到的物质。
铁是一种常见的金属元素，而空气是我们呼吸的气体环境。
当铁和空气发生反应时，会产生一些有趣的化学现象。
本文将探讨铁和空气反应的化学方程式及其背后的原理。
铁是一种具有良好导电性和磁性的金属元素，常用于制造各种工业和生活用品。
在常温下，铁和空气中的氧气会发生氧化反应，生成一种名为铁氧化物的物质。
这一过程被称为铁的氧化。
铁的氧化反应可以用化学方程式表示为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个方程式中，4个铁原子和3个氧气分子反应产生了2个亚铁氧化物分子。
铁氧化物是一种黑色的固体物质，也就是我们通常所说的铁锈。
铁锈的形成是因为铁原子失去了电子，氧气分子获得了电子，从而形成了化学键。
铁的氧化反应是一个放热反应，释放出大量的能量。
这种能量可以用来加热周围的环境，也可以用来进行其他化学反应。
铁的氧化反应也是一种自然氧化腐蚀过程，会导致铁制品的腐蚀和破坏。
为了防止铁制品的氧化腐蚀，我们可以采取一些措施，如给铁制品涂上防腐蚀的涂层或者使用防腐蚀的处理方法。
我们也可以通过控制环境条件，如减少空气中的湿度或者添加化学试剂来延缓铁的氧化反应。
铁和空气的反应是一种十分常见的化学现象，也是我们日常生活中不可避免的。
通过理解铁的氧化原理以及采取相应的防腐蚀措施，我们可以更好地保护和延长铁制品的使用寿命。
希望本文可以帮助读者更加了解铁和空气反应的化学方程式及其背后的原理。
第二篇示例：铁是一种常见的金属元素，它在自然界中广泛存在。
铁与空气之间的化学反应是我们日常生活中经常可以观察到的现象，这种反应又称为铁的氧化。
在铁与空气接触的过程中，铁会逐渐与氧气发生反应，形成一种新的化合物。
本文将详细介绍铁和空气反应的化学方程式及相关知识。
铁和空气反应的化学方程式可以用如下的简单化学方程式来表示：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3在这个化学方程式中，4个铁原子与3个氧气分子反应生成2个Fe2O3分子。
铁精矿中TFe与SiO2的关系
世上无难事，只要肯攀登
铁精矿中TFe 与SiO2 的关系
铁精矿质量的主要技术指标是含铁量、造渣矿物(酸性氧化物和碱性氧化物)含量、有益与有害杂质含量、粒度、水分及稳定性等。
矿石精选的目的就在于去除造渣矿物及杂质，提高铁品位。
引用的分子式代表纯矿物状态。
实际上大多数矿物与其它物质或杂质形成混合物，其中铁的自然含量有所降低。
矿石精选后TFe 品位提高，矿石中造渣物质及其它杂质含量必然随之降低。
精矿含铁品位提高1%,铁的氧化物含量提高情况是：
矿石中铁的氧化物与造渣物质(包括微量元素和烧损)含量之和等于100%.矿石TFe 品位提高1%,相应铁的氧化物磁铁矿提高1.38%;赤铁矿提高1.43%.因此，对于磁铁矿其它物质含量必相应减少1.38%;对于赤铁矿必相应减少1.43%, 才能保持矿石各元素氧化物含量之和仍为100%.由于铁的氧化物含量不同，其它造渣物质的含量也不同。
所以两种不同类型的矿石，不仅精选的难易程度不同，其相同品位的冶炼效果也不同，因此对精选深度的要求也有所区别。
对于不含其它特殊成分的矿石，造渣成分主要由SiO2、Al2O3、CaO、MgO 所组成。
在这4 种成分中，就鞍山式酸性矿石而言, SiO2 含量约占80～90%, Al2O3 含量约占6～10%,CaO、MgO 含量不高。
酸性矿石的脉石主要是SiO2,因此铁品位提高后精矿中的SiO2 含量明显下降。
首钢烧结厂化验的迁安铁精矿历年化学成分多元素分析如图1 至图4.
[next]。
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有关铁的氧化物的一些计算
1．求相对分子质量
例1 求氧化铁的相对分子质量
解：首先要明白，在九年级，铁的氧化物总共学了三种，FeO(氧化亚铁) 、Fe2O3(氧化铁、三氧化二铁)、Fe3O4 (四氧化三铁)。
氧化铁的相对分子质量= 56×2+16×3=160
2．求化学式中各元素的最简质量比
例 2 金属生锈的速度惊人，现在每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。
铁生成的锈的成分很复杂，我们如果用Fe2O3表示铁锈的主要成分。
求Fe2O3中各元素最简质量比。
解：Fe2O3中铁、氧元素的最简质量比=56×2:16×3=7:3
3．求化学式中各元素质量分数
例3 已知赤铁矿因主要成分的是Fe2O3而颜色带红，所以名为“赤”，求Fe2O3中铁和氧的质量分数分别是多少。
解：Fe2O3中铁的质量分数=×100%=70%
Fe2O3中氧的质量分数=×100%=30%
4．求一定量化合物中某元素质量
例4 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。
如果实验中生成了23．2g四氧化三铁，则参加反应的铁为多少克？
解：根据质量守恒定律，四氧化三铁中的氧元素与参加反应的氧气的质量相等。
23．2g Fe3O4中含铁：23．2g ×=16．8g
5．求纯度
例 5 常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。
经测定某铁矿石含铁56%，其中含铁物质为氧化铁，求该矿石中氧化铁的含量？
解法一：设矿石的质量为m，该矿石中氧化铁的含量为x。
则m·x表示质量为m的铁矿石中
氧化铁的质量。
所以m x ××100% = m×56%
X=80%
解法二：已知×100%=70%
则该矿石中氧化铁的含量=56% ÷70%=80%
练习：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
当土壤中缺少氮元素时，常施用氮肥。
某厂生产的硝酸铵化肥中，含氮34．3%（杂质不含氮）。
求硝酸铵的含量。
（答案：98%）
6．求化学式中某元素的化合价
例6 A和B两种元素的相对原子质量之比为7:2，它们组成的化合物中，A和B元素质量之比为7:3，其中B的化合价为－2价。
求A的化合价。
解：设该物质的化学式为；B的相对原子质量为2N，则A的相对原子质量为7N。
所以A2B3又因为B的化合价为－2价
所以A的化合价为+3价
练习：X和Y两种元素的相对原子质量之比为2:1，它们组成的化合物中，X和Y 元素质量之比为2:3，其中Y的化合价为－n价。
求X的化合价。
（答案：+3n）
7．已知元素质量比，求化学式
例7 在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为7:3，求该氧化物的化学式。
解析：依题意得，该氧化物中有两种元素，一是铁元素，一是氧元素，并根据化学式的书写规则，可知铁元素在前氧元素在后。
设该氧化物的化学式为Fe x O y
则=
所以Fe2O3
练习：
⑴在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为7:2，求该氧化物的化学式。
⑵在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为21:8，求该氧化物的化学式。
（答案：⑴FeO ⑵Fe
3
O
4
）
8．已知化学式，比较元素质量分数的大小。
例2、在下列各种化合物中，铁元素的质量分数最小的是（）
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
解法一：常规解法，根据元素的质量分数的概念，分别求出铁元素在三种物质中的质量分数FeO 铁元素的质量分数==78%
Fe2O3 铁元素的质量分数==70%
Fe3O4 铁元素的质量分数==72%
解法二：技巧型计算，观察各个化学式，上述三个化学式可以进一步转化
A、FeO
B、FeO
C、FeO
得出通式：
FeO x
在FeO x中铁元素的质量分数=
要求铁元素的质量分数的大小，只要比较x的大小就行了。
x越大，分式的值就越小。
1<<，所以铁元素的质量分数由大到小的顺序是：A > C > B
练习：比较CH
4、C
2
H
2
、C
2
H
4
和C
3
H
8
中含氢量的大小。
9．已知两种物质中的某元素含量相等，求两物质的质量比。
例9实验桌上有两瓶药品，一瓶是Fe2O3，一瓶是Fe3O4 ，经测量得知其中含有相同质量的铁元素。
求两瓶药品的质量比。
解析含有相同质量的铁元素，如果含有的铁原子的个数相同，则含有铁元素的质量相同。
则在3Fe2O3和2Fe3O4中，铁原子的个数相同。
所以Fe2O3和Fe3O4的质量比 = =
练习：有两瓶药品，分别是Fe
2O
3
和Fe
3
O
4
，经测量得知其中含有相同质量的氧
元素，求Fe
2O
3
和Fe
3
O
4
的质量比。
（答案：80:87）
10．利用质量守恒定律，求化学式
例10 已知反应2X+3C高温4Fe+3CO2↑，求X的化学式。
解根据质量守恒定律得：Fe2O3
练习：在X+2O
2
CO
2
+2H
2
O中，根据质量守恒定律，X的化学式为
A．CH
4
B．C
2
H
5
OH C．CH
3
OH D．CH
3
COOH
（答案：A ）
11．利用元素的质量分数求化学式
例11 某铁的氧化物中，含氧元素的质量分数为30%。
求化学式。
解设该氧化物的化学式为Fe x O y
则=30%
所以化学式为Fe2O3
练习：某碳氢化合物中，含氢元素的质量分数为25%。
求该化合物的化学式。
（答案：CH
4
）
12．利用元素的质量求化学式
例12 在用一氧化碳还原某铁的氧化物的实验中，反应完全后，直玻璃管中的固体质量由1．60g变成1．12g，求铁的氧化物化学式。
解设该铁的氧化物的化学式为FexOy。
则氧化物的质量为1．60g，铁元素的质量为1．12g，氧元素的质量为（1．60g －1．12g）
解得，所以该铁的氧化物的化学式为Fe2O3。
13．根据生成物的化学式，求最大值
例13、质量相同的下列单质，分别与足量的氧气反应，消耗氧气最多的是 ( )
A、 H2
B、 P
C、 S
D、Fe
解法一：按照化学方程式逐一计算。
解法二：利用化合价和相对原子质量。
上述物质在与氧气反应时，产物分别为H2O 、P2O5、SO2和Fe3O4，其中氢、磷、硫和铁元素的化合价分别为+1、+5、+4和+；相对原子质量分别为1、
31、32和56。
化合价与相对原子质量的比值为，比较各个分式的值，得出A>B>C>D。
所以选A。
解法三：上述物质在与氧气反应时，产物分别为H2O、P2O5、SO2和Fe3O4，把氧元素的的原子
个数都变为1，则上述四种物质可变为H2O、、和。
题设求的是氧气消耗最多，即求上述四种物质中氧元素的含量最多的。
上述四个式子的通式就是X a O，氧元素的含量
由此可知，“a×X相对原子质量”值越小，氧元素的含量越小，在反应中消耗的氧气就越
少。
因为56× > 32× > 31× > 2×1
所以A>B>C>D。
所以选A。
练习、⑴质量相同的下列金属与足量盐酸反应，生成氢气最多的是( )
A、Fe
B、 Mg
C、Zn
D、 Al
⑵、等质量下列固体与足量的硝酸银溶液反应，产生的氯化银沉淀由多到少的顺序是（）
A、NaCl
B、KCl
C、 MgCl
2 D、CaCl
2
（答案：⑴A ⑵C ）
14．求混合物的组成
例14．已知混合物中只含有铁、氧元素。
每100g这种混合物中含氧量为28g。
则其中一定含有（），可能的混合物组合有多少种？
A、Fe2O3
B、FeO
C、Fe
D、Fe3O4
解：四种物质中，含氧量依次为30%、22%、0和27%。
所以选A。
可能的种类组合有AB；AC；AD；ABC；ABD；BCD；ABCD共七种。
练习、两种氧化物的固体混合物共5．6 g，能跟质量分数为7．3%的盐酸100．0 g完全反应，则该混合物可能是（）
A、MgO和Fe
2O
3
B、Fe
2
O
3
和CaO C、Fe
2
O
3
和CuO D、CaO和FeO
（答案：C ）。