10溶液的酸碱性

一、前期分析学习内容分析：1、内容组成：（1）、常温下，水的离子积常数及溶液的酸中碱性时，溶液中氢离子浓度及氢氧根离子的浓度关系。

（2）、PH与氢离子的浓度关系，溶液PH的简单计算。

（3）、PH值的大小与溶液中酸碱性大小的对应关系。

（4）、酸碱度的常用测量方法。

2、地位及作用：溶液的酸碱性对生产生活具有十分重要的意义，准确测定和控制溶液的酸碱度是十分必要的，本节内容处在苏教版化学反应原理专题3第二单元第一小节，之前学习的是弱电解质的电离平衡及电离平衡常数，本节后会进一步学习溶液PH的调节，因此，本节内容起着承上启下的作用，至关重要的作用。

学习者分析：1、学生已有的知识水平及能力基础：（1）、知道一定温度下水的离子积常数是定值。

（2）、能判断10的几次方幂的大小关系。

（3）、能进行log运算。

2、学习者可能遇到的困难：（1）、不同温度下，水的离子积常数不同，容易被忽略。

（2）PH的大小只与氢离子浓度有关，其值的大小不能代表酸碱度，酸碱度的判断还需考虑温度。

教学重点：知道水的离子积常数，能进行溶液PH的简单计算。

教学难点：溶液PH的简单计算。

二、教学目标：知识与技能：1、掌握溶液的酸碱度与其溶液中氢离子及氢氧根离子浓度关系。

2、掌握溶液PH 的简单计算并认识溶液的PH与溶液中氢离子的浓度关系。

3、掌握测定溶液酸碱度的常用方法。

过程与方法：1、通过计算归纳溶液酸碱性及PH与其中氢离子和氢氧根离子的关系，逐步形成独立思考的能力。

2、通过观察和实际操作，掌握溶液酸碱度的测量方法，提高自主学习化学的能力。

情感态度与价值观：认识化学源于生活，与生活息息相关，提高学生利用化学知识应用于生活的的意识。

三、教学准备课件，0.01mol/L、0.1 mol/L HCl，0.01mol/L、0.1 mol/L NaOH，0.01mol/L、0.1 mol/L NaCl，石蕊指示剂，PH试纸四、教学过程设计1、举例分析，新课导入同学们，溶液的酸碱性对生产生活都有十分重要的影响，许多化工产品的生产需在一定PH 的溶液中进行；人体体液的PH必须保持在一定范围内才能保证人体健康。

比如血液的PH必须保持在7.35~7.45，超过这个范围就会导致生理功能的失调，甚至发生疾病；植物的生长也需要适宜的PH范围。

2、内容分析，深入浅出既然溶液的酸碱性对我们来说这么重要，那么我们该如何判断溶液的酸碱度呢？经科学验证，溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。

接下来，同学们来填写一下以下这张表格，观察并讨论一下溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子的浓度关系。

在填表之前，我们先来做一个小实验，虽然我们都知道，表格中三种溶液的酸碱性，但为了更严谨，我们石蕊来验证一下我们的认知。

分别取三支试管，分别加入等量的0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、0.01mol/LNaCl这三种溶液，后滴加石蕊指示剂。

可观察到的现象分别是：紫红；紫蓝；不变。

填写表格并讨论温度：25℃值，我们前一单元已经学习过了。

（留给同学2分钟左右填表加讨论）好，现在我们请一位同学说一下他们组的讨论结果。

生：当氢离子的溶度大于氢氧根离子的浓度时，溶液显酸性；当氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度时，溶液则显碱性；当氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度时，溶液则是中性。

是的，这位同学回答得非常好。

我们可以根据25℃下，水的离子积常数为= C( H+) .C(OH-)=10-14，从而来计算C( H+)和C(OH-)。

从表格中我们可以知道，1、HCl是酸性溶液：C( H+)>C(OH-)，C( H+)>10-7 mol/L ，C( H+)越大，溶液的酸性也是越强；2、NaCl作为中性溶液：C( H+)=C(OH-)，C( H+)=10-7mol/L 。

3、NaOH是碱性溶液：C( H+)<C(OH-)，C( H+)<10-7 mol/L ，C(OH-)越大，溶液的碱性也是越强。

大家是否注意到老师刚才说到：C( H+)越大，溶液的酸性越强；C(OH-)越大，溶液的碱性越强，大家能用什么方法来证明这一结论吗？生：可以用PH试纸来检验。

对，可以用PH试纸来检验，那我们来学习有关PH的知识后，我们来进一步检验一下。

在这里，我们可以观察到，氢离子或氢氧根离子的浓度数值非常小，使用很不方便，在这里我们引入一个PH概念，PH表示溶液中氢离子浓度的负对数，即PH=-lg C( H+).大家翻开课本72面，观察图3-10 25℃下溶液的PH与溶液中氢离子浓度的关系。

1、当PH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性。

2、当PH>7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且PH越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性越强。

3、当PH<7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且PH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。

那我们就用PH试纸来分别检验一下：不同浓度下的HCl、NaCl、NaOH溶液。

现象总结：对HCl来说，溶液浓度越大，PH值越小，溶液酸性越强。

NaCl来说，无论浓度怎么变化，PH=7，不变，成中性。

对NaOH溶液来说，溶液溶度越大，PH值越大，碱性越强。

因此我们之前所得结论是正确的。

同样，对于溶液酸碱性的测定，对石蕊、酚酞等指示剂和PH试纸的使用都已经非常熟悉了，今天向大家再推荐一种PH计。

大家可自学73面材料。

3、练习巩固，自我评价。

五、形成性评价1、某次酸雨的分析数据如下：c(NH+4)=2.0×10-5mol/L，c(Cl-)=6.0×10-5mol/L，c(Na+)=1.9×10-5mol/L，c(NO-3)=2.3×10-5mol/L，c(SO-4)=2.8×10-5mol/L。

则此次酸雨的PH约为（）A．3 B.4 C.5 D.62、某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生电离：H2CO3H+ +HCO-3，则溶液的PH约为A.3B.4C.5D.6六、板书设计溶液的酸碱性决定因素：溶液中氢离子和氢氧根离子的相对大小表示方式：PH=-lg C( H+)总结：25℃下，溶液的PH与溶液中氢离子浓度的关系1、当PH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液显中性。

2、当PH>7时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且PH越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，溶液的碱性越强。

3、当PH<7时，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且PH越小，溶液中氢离子浓度越大，溶液的酸性越强。

测量方法：石蕊、酚酞、甲基橙等酸碱指示剂，PH试纸，PH剂《物质的分离和提纯》教学设计一、前期分析学习内容分析1.本课内容的组成成分本节教材主要介绍了几种常用的物质分离与提纯的方法，以物质分离的物理方法→化学方法→仪器方法为暗线，首先简单温习了初中已经介绍过的几种物质分离方法：过滤、蒸发、结晶。

然后以溴的萃取为例介绍了“萃取”这种分离方法以及分液，又以蒸馏自来水获取少量纯净自来水为例介绍了“蒸馏”，最后以“拓展视野”的形式简单介绍了层析法的发展与应用。

2.在模块学习中的地位与作用本节课编排在专题1第二单元《研究物质的实验方法》中，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构和组成这样一个科学探究过程入手，因此把本节课作为本单元的第一课时，以化学家研究物质的一般思路来进入物质研究的学习，能引导学生了解物质研究的一般步骤，首先是从物质的分离和提纯开始的，为学生建立起一种科学探究的思维方式，也为之后对物质的检验、溶液的配制等其它实验方法和操作的学习打下基础。

3.教学重点：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等常用物质分离和提纯的方法4.教学难点：萃取、蒸馏操作的掌握及应用学习者分析1.学生已有的知识水平和能力基础在本专题第一单元的学习中，学生已经初步具有用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质的能力，学生在初中《科学》中已经接触过一些关于物质分离的实验，对粗盐提纯的实验在已有的知识基础上能通过回忆、温习达到巩固效果，并在这样的知识架构上融合化学转化的知识进行物质分离，从而达到知识的迁移和提升的效果。

2.学生在学习本课内容时可能遇到的困难和问题1.对已学知识的运用能力较弱，在设计实验方案对物质进行分离和提纯中存在一定困难。

2.实验操作的动手能力较差。

二、教学目标知识与技能1.巩固溶解、过滤、结晶等操作，初步学会萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

2.能根据混合物的性质选择不同的分离方法对物质进行分离。

过程与方法1.能通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时设计实验方案。

2.初步尝试在实验探究中与人合作和交流。

情感态度与价值观1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高科学素养。

2.在合作交流中体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。

三、教学准备1，多媒体课件2，实验仪器和药品仪器：烧杯，玻璃棒，普通漏斗，铁架台，铁圈，滤纸，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，分液漏斗，试管，蒸馏烧瓶，冷凝管，接收器，温度计，沸石，锥形瓶，橡胶管药品：KCl和MnO2粉末、溴水、CCl4溶液3，其它：一个有过滤网的茶杯四、教学过程设计【创设情景，导入新课】[实物展示]一个有过滤网的茶杯。

[教师]再比如生活中我们经常可以看到的这种有过滤网的茶杯，它的作用是将茶水和茶叶隔离开来，利用的是茶叶和水物质直径、大小的不同。

以上说的这三种都是利用物质物理性质的不同将它们分离开来的方法，在实际生活、生产中经常需要用到各种方法对物质进行分离和提纯，但是大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法才能实现，今天我们就要来学习《物质的分离和提纯》的方法。

[教师]那么大家来说说看，物质的分离和物质的提纯，两者之间有什么区别吗？[多媒体展示]分离与提纯的区别物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。

物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。

【回忆巩固，温故知新】[教师]在自然界中存在的或是人工制备的物质，大多都是混合物，而要从中获得某种纯净物就需要将它从混合物中分离出来并加以提纯，经常是两种方法并用的。

在初中阶段，我们已经学过哪几种分离物质的方法？[学生]过滤、蒸发、结晶等。

[教师]请同学们考虑：怎么样的混合物可以用过滤的方法来分离？怎么样的混合物可以用蒸发的方法来分离？怎么样的混合物可以用结晶的方法来分离？然后同学们之间互相讨论，设计方案来解决以下问题。