溶液的酸碱性课件1苏教版ylin
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溶液的酸碱性PPT课件
酸碱性的判断依据是溶液中氢 离子浓度的负对数，即pH=lg[H+]。
酸碱性的重要性
酸碱性的平衡对于生 物体内的正常生理活 动至关重要。
在化学反应中，酸碱 性的变化可能会影响 反应速率和产物性质。
在工业生产中，酸碱 性的控制对于产品质 量和环境保护具有重 要意义。
酸碱性的应用场景
在农业生产中，土壤酸碱性的调 节对于作物生长和产量具有影响。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从而影响生物体的 代谢和生理功能。
影响生物体的生长和繁殖
过酸或过碱的环境可能对生物体的生长和繁殖产生不利影响，导致 生物体生长缓慢、繁殖力下降甚至死亡。
影响生物体的分布和适应性
不同生物体对酸碱性的适应能力不同，因此酸碱性的变化可能影响 生物体的分布和适应性。
在环保领域，酸碱性的监测和控 制对于水体保护和治理具有重要
意义。
在医药领域，药物的酸碱性质可 能会影响其吸收、分布和代谢等
药代动力学特性。
02
酸碱性的判断方法
酸碱指示剂法
总结词
通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
详细描述
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质，通常用于指 示溶液的pH值。当指示剂的颜色发生变化时，可以判断溶液的酸碱性。
对环境的影响
影响土壤的性质和肥力
影响大气的质量
酸碱性不合理的土壤可能导致土壤板 结、肥力下降，影响植物的生长。
酸雨等酸碱性污染物可能对大气造成 污染，影响大气质量和人类健康。
影响水体的生态平衡
水体的酸碱性变化可能影响水生生物 的生存，从而影响水体的生态平衡。
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
溶液的酸碱性课件1苏教版ylin
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Байду номын сангаас
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溶液的酸碱性课件(版)
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
02
溶液的酸碱度表示方法
pH值定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
详细描述
pH值是化学中常用的酸碱度表示方法，其数值范围从0到14。在pH值小于7的 范围内，数值越小表示酸性越强；在pH值大于7的范围内，从0到14，其中7为中性值。
详细描述
当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH值大于7时，表示溶液呈碱性。在测定 溶液的pH值时，通常使用精密的pH试纸或pH计进行测量。
pH值的测定方法
总结词
测定溶液的pH值有多种方法，其中常用的有试纸法和电位法。
详细描述
试纸法是将溶液滴在精密的pH试纸上，根据试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。电位法则是利用电化学原理， 通过测量电极电位来计算溶液的pH值。
03
酸碱反应的原理
酸碱反应的定义
01
酸碱反应是指酸和碱之间通过质 子传递而发生的反应，也称为中 和反应。
02
在酸碱反应中，酸释放出氢离子 （H+），而碱释放出氢氧根离子 （OH-），两者结合形成水。
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是质子的传递，即氢 离子和氢氧根离子结合形成水的过程 。
质子传递是酸碱反应的驱动力，当酸 和碱相遇时，质子从酸传递到碱，使 得反应得以进行。
土壤酸碱性对农作物的影响
土壤酸碱性与植物生长
土壤的酸碱性对农作物的生长和发育有重要影响。过酸或过碱的土壤可能导致作物生长受阻、产量降 低甚至死亡。
土壤改良与农业可持续发展
为了提高农作物的产量和质量，需要采取措施改良土壤酸碱性，如施用酸性肥料或碱性物质，以保持 土壤的适宜酸碱度。
溶液的酸碱性(课件)
酸可以用于金属表面处理，去 除氧化物和杂质，提高金属材 料的耐腐蚀性和使用寿命。
碱在化学纤维、纸张、肥皂等 生产中广泛应用，用于中和酸 性物质和提取纤维。
生活中的实际应用
酸碱平衡对于人体健康至关重要，人 体内的酸碱平衡调节主要依靠肾脏和 肺等器官。
清洁剂、洗发水、沐浴露等日常用品 中常含有酸性或碱性物质，用于中和 污垢和油脂。
中性溶液
总结词
具有适中的pH值，等于7
详细描述
中性溶液中氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的浓度相等，通常由纯水或某些强酸强碱盐等物质溶解于水中形成。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
01
02
03
影响细胞代谢
酸碱性的变化可以影响酶 的活性，从而影响细胞代 谢过程。
影响生物生长
过酸或过碱的环境可能对 生物的生长产生不利影响。
溶液的酸碱性(课件)
• 溶液酸碱性的定义 • 酸碱性的分类 • 酸碱性的影响 • 酸碱性的测定 • 酸碱性的应用
01
溶液酸碱性的定义
Hale Waihona Puke 酸碱性的基本概念酸碱性的基本概念是指溶液中氢离子 和氢氧根离子的相对浓度，通过比较 氢离子和氢氧根离子的浓度，可以判 断溶液的酸碱性。
当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度 小于氢氧根离子浓度时，溶液呈碱性 ；当两者浓度相等时，溶液呈中性。
影响生物繁殖
酸碱性的变化可能影响生 物的繁殖过程，如繁殖周 期、受精等。
对环境的影响
影响土壤质量
酸雨或碱雨可能改变土壤 的酸碱度，影响土壤微生 物活动和植物生长。
影响水体
过酸或过碱的废水可能对 水生生物造成危害，影响 水体生态平衡。
《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐PPT课件
三 pH的测定
pH试纸
pH试纸
标准比色卡
溶液的pH对生命活动有重大影响。(1)人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。(2)农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。
第八章 常见的酸、 碱、Biblioteka 盐四 溶液的pH与生命活动
探究点一 指示剂与溶液的酸碱性
[情景展示]我们在吃苹果、橘子、葡萄等水果时，都有酸味。
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
pH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
小试牛刀
2、下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）A.草木灰水呈酸性 B.鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强C.橘子汁呈酸性 D.柠檬汁能使
小试牛刀
农作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
6.0～7.0
7.0～8.1
4.8～5.5
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[解析] A 该土壤加入无色酚酞溶液后显红色，说明土壤显碱性，而以上作物只有玉米适合在碱性土壤中生长。
6．少年儿童按图8－1－2的时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下。
图8－1－2
第八章 常见的酸、 碱、 盐
1．下列物质的溶液，能使紫色石蕊溶液变红的是( )A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸 D．酒精溶液
[答案] C
第八章 常见的酸、 碱、 盐
2．下列物质中，碱性最弱的是( )A．鸡蛋清(pH：7～8)B．牙膏(pH：8～9)C．肥皂(pH：10～11)D．炉具清洁剂(pH：12～13)
pH试纸
pH试纸
标准比色卡
溶液的pH对生命活动有重大影响。(1)人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行。(2)农作物的正常生长环境也要求一定的pH范围。
第八章 常见的酸、 碱、Biblioteka 盐四 溶液的pH与生命活动
探究点一 指示剂与溶液的酸碱性
[情景展示]我们在吃苹果、橘子、葡萄等水果时，都有酸味。
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
pH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
小试牛刀
2、下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）A.草木灰水呈酸性 B.鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强C.橘子汁呈酸性 D.柠檬汁能使
小试牛刀
农作物
水稻
茶树
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
6.0～7.0
7.0～8.1
4.8～5.5
第八章 常见的酸、 碱、 盐
[解析] A 该土壤加入无色酚酞溶液后显红色，说明土壤显碱性，而以上作物只有玉米适合在碱性土壤中生长。
6．少年儿童按图8－1－2的时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下。
图8－1－2
第八章 常见的酸、 碱、 盐
1．下列物质的溶液，能使紫色石蕊溶液变红的是( )A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸 D．酒精溶液
[答案] C
第八章 常见的酸、 碱、 盐
2．下列物质中，碱性最弱的是( )A．鸡蛋清(pH：7～8)B．牙膏(pH：8～9)C．肥皂(pH：10～11)D．炉具清洁剂(pH：12～13)
《溶液的酸碱性》课件
常见的酸和碱
酸
常见的酸包括硫酸、盐酸和 柠檬酸。
碱
常见的碱包括氢氧化钠、氢 氧化钾和氨水。
中性物质
还有一些物质被认为是中性 的，如水和盐。
酸碱指示剂
酸碱指示剂的作用
酸碱指示剂用于检测溶液的酸碱 性，常见的指示剂包括酚酞、苏 丹红和溴酚蓝。
颜色变化
当溶液的pH值发生变化时，酸碱 指示剂会显示不同的颜色，这使 我们能够直观地判断溶液的酸碱 性。
化学反应
指示剂颜色的变化是由于溶液中 的化学反应，这些反应与溶液中 的氢离子和氢氧根离子的浓度有 关。
酸碱反应的特征
1 中和反应
酸和碱反应会产生盐和水。
2 气体释放
某些酸碱反应会产生气体，如醋酸和小苏打 反应会产生二氧化碳气体。
3 电离
酸和碱在水中会电离产生离子，酸产生氢离 子，碱产生氢氧根离子。
酸碱性的应用
1 日常生活
酸碱性在日常生活中有许多应用，如清洁用 品、食品调味剂等。
2 农业
了解土壤的酸碱性对于植物的生长和产量非 常重要。
3 环境保护
酸雨等问题与酸碱性有密切关系，了解酸碱 性有助于环境保护。
4 工业
许多工业过程，如金属腐蚀和废水处理，都 与酸碱性有关。
《溶液的酸碱性》PPT课 件
欢迎来到《溶液的酸碱性》PPT课件。本课程将介绍酸碱性的定义、常见的酸 和碱、酸碱指示剂、酸碱反应的特征、酸碱中和反应、酸碱溶液的pH值以及 酸碱性的应用。
酸碱性的定义
酸性和碱性是描述溶液化学性质的重要概念。酸是指能产生氢离子的化合物， 而碱是指能产生氢氧根离子的化合物。
4 酸碱指示剂的颜色改变
一些酸碱反应会引起酸碱指示剂的颜色改变。
《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐PPT教学课件(第1课时)
6.下列实验记录合理的是（ A ）
A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12 B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1 C.用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15 g NaCl
7.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目
的的是（ D ）
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
测定时，在玻璃片或白瓷 板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸 取待测溶液滴在pH试纸上，半分 钟后把试纸显示的颜色跟标准比 色卡对照，即可得出溶液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
如果溶液是碱性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变小；
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来 检验溶液的酸碱性。 1.酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红； 2.碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上， 用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察 试纸颜色的变化。
利用酸碱指示剂可以 检验溶液的酸碱性， 怎样测定和表示溶液 酸碱性强弱的程度呢？
如果溶液是中性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH不变。
讨论？
2.测定溶液pH时能否直接把试纸浸泡在待
为了比较精确的测 定溶液的pH，我可
测溶液中？
以用精密pH试纸和
不能，用pH试纸直接蘸取待测液，会污染药品。 酸度计（pH计）来 测量。
1.我们实验室一般使用的pH试纸是广 泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整 数。 2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中。 3.不能先把试纸润湿再测溶液的pH。
A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12 B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1 C.用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15 g NaCl
7.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目
的的是（ D ）
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
测定时，在玻璃片或白瓷 板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸 取待测溶液滴在pH试纸上，半分 钟后把试纸显示的颜色跟标准比 色卡对照，即可得出溶液的pH。
讨论：1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润，pH会
如何变化？
如果溶液是酸性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变大；
如果溶液是碱性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH会变小；
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来 检验溶液的酸碱性。 1.酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红； 2.碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。
石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上， 用玻璃棒蘸取少量试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察 试纸颜色的变化。
利用酸碱指示剂可以 检验溶液的酸碱性， 怎样测定和表示溶液 酸碱性强弱的程度呢？
如果溶液是中性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH不变。
讨论？
2.测定溶液pH时能否直接把试纸浸泡在待
为了比较精确的测 定溶液的pH，我可
测溶液中？
以用精密pH试纸和
不能，用pH试纸直接蘸取待测液，会污染药品。 酸度计（pH计）来 测量。
1.我们实验室一般使用的pH试纸是广 泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整 数。 2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中。 3.不能先把试纸润湿再测溶液的pH。
《溶液的酸碱性》PPT课件
取下表所列植物花或叶，捣碎研磨，参加酒 精，取浸出液，参加酸或碱，观察颜色变化。
酸性溶液的pH<7 PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强 中性溶液的pH=7 (如NaCl溶液、水的PH=7)
碱性溶液的pH>7 PH越大、碱性越强、PH=14碱性最 强
练习：pH=1
pH=6
pH=11
pH=14
pH=7
pH=0
pH=5
pH=9
思考1:酸性溶液一定是酸吗？碱性溶 液一定是碱溶液吗？
； • 人体体液的pH值=6.9时，变成植物人； •PH人超体过体正液常范的围pH，值生理是功6.能85就~失6调.4或5时发死生疾亡病。，甚至出现
“酸中毒〞或“碱中毒〞。
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 茶5.0～5.5
莲8.0～9.0
作物的正常生长环境也要求一定的ph范围，所以 土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。
▪ 结论：碳酸钠溶液的PH大于7，显碱 性。是一种显碱性的盐，所以酸性溶 液不一定是酸，碱性溶液也不一定就 是碱溶液。但是酸一定显酸性，碱一 定显碱性。
▪ 思考2;生活中的一些常用物品 的酸碱性如何呢？如牙膏，洗 发水，洗洁精，洁厕精？
【提问】那么如何测定溶液中的pH呢？
测定溶液pH的简便方法是使用pH试纸
碱性溶液 中性溶液
注意：无色酚酞试液遇酸不变色、无色酚酞试液遇
碱变成红色、无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂
[实验8-2] 试用以以下图所示的不同物质 设计类似实验，区分它们的酸碱性。
柠檬
苹果
酸性溶液的pH<7 PH越小、酸性越强、PH=0酸性最强 中性溶液的pH=7 (如NaCl溶液、水的PH=7)
碱性溶液的pH>7 PH越大、碱性越强、PH=14碱性最 强
练习：pH=1
pH=6
pH=11
pH=14
pH=7
pH=0
pH=5
pH=9
思考1:酸性溶液一定是酸吗？碱性溶 液一定是碱溶液吗？
； • 人体体液的pH值=6.9时，变成植物人； •PH人超体过体正液常范的围pH，值生理是功6.能85就~失6调.4或5时发死生疾亡病。，甚至出现
“酸中毒〞或“碱中毒〞。
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0 茶5.0～5.5
莲8.0～9.0
作物的正常生长环境也要求一定的ph范围，所以 土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育。
▪ 结论：碳酸钠溶液的PH大于7，显碱 性。是一种显碱性的盐，所以酸性溶 液不一定是酸，碱性溶液也不一定就 是碱溶液。但是酸一定显酸性，碱一 定显碱性。
▪ 思考2;生活中的一些常用物品 的酸碱性如何呢？如牙膏，洗 发水，洗洁精，洁厕精？
【提问】那么如何测定溶液中的pH呢？
测定溶液pH的简便方法是使用pH试纸
碱性溶液 中性溶液
注意：无色酚酞试液遇酸不变色、无色酚酞试液遇
碱变成红色、无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂
[实验8-2] 试用以以下图所示的不同物质 设计类似实验，区分它们的酸碱性。
柠檬
苹果
化学课件《溶液的酸碱性》优秀ppt1 苏教版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
测定溶液酸碱性的方法：
1. 酸碱指示剂 2. pH试纸 3. pH计
信息提示
P课本68页
测定溶液酸碱性的常用方法
【提问】： 如何知道溶液的酸碱性？
1. 酸碱指示剂法.
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 如：（HIn代表石蕊分子）
HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
指示剂的变色范围
1. pH的定义:溶液的pH为氢离子浓度 的负对数，可用来表示溶液的酸碱性。
2. pH = - lg c(H+)
PH= -lg c(H+) 完成P67问题解决
下表(25℃)
溶液1 溶液2 溶液3
c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1
1×10-5
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
测定溶液酸碱性的方法：
1. 酸碱指示剂 2. pH试纸 3. pH计
信息提示
P课本68页
测定溶液酸碱性的常用方法
【提问】： 如何知道溶液的酸碱性？
1. 酸碱指示剂法.
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱. 如：（HIn代表石蕊分子）
HIn（红色） H+ +In- （蓝色）
指示剂的变色范围
1. pH的定义:溶液的pH为氢离子浓度 的负对数，可用来表示溶液的酸碱性。
2. pH = - lg c(H+)
PH= -lg c(H+) 完成P67问题解决
下表(25℃)
溶液1 溶液2 溶液3
c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1
1×10-5
3.2《溶液的酸碱性》课件1(苏教版选修4).1
pH计算3—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶 液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合 pH值等于多少？
+] pH= － lg[H 解： =－lg(1×10－1+1×10－4)/(1+1) =－lg5×10－2 =2－lg5 =1.3 pH混= pH小+0.3
pH计算4—— 强碱与强碱混合
小结：强酸或强碱溶液混合求PH值
C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后
pH混= pH小+0.3
C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后
pH混= pH大-0.3
小结：强酸与强碱溶液混合求PH值
１、两者恰好反应时， PH＝７
２、酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+），
再求出PH值
３、碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-），
通常，当溶液中氢离子浓度很小时， 为了更方便表示酸碱性，通常用pH 来表示。 注意， 但当溶液中c(H+)>1mol/L时， 直接用浓度表示。
溶液的pH值 酸 性 增 强 碱 性 增 强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等 于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH 值等于多少？
－]=( 1 × 10－5+1×10－3)/(1+1) c[OH 解： pOH=－lg[OH－] pOH=－lg5×10－4 =4－lg5 =3.3
pH=14－pOH =10.7
3[1]21_溶液的酸碱性_ppt课件1_-_苏教版ylin.
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中性：c (H+) ＝ c (OHˉ)
•
碱性：c (H+) ＜ c (OHˉ)
(25℃酸)性：c(H+) ＞10-7mol﹒L-1 中性：c(H+) ＝ 10-7mol﹒L-1 碱性：c(H+) ＜ 10-7mol﹒L-1
在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的， 只是H+和OH-浓度的相对大小不同.
pH＜7
碱性溶液
c[H+]＜c[OH－], c[H+] ＜1×10－7mol/L
pH＞7
c(H+) 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 0
1×10-4
pH 5 7 10
常温下,某溶液中由水电离出来的 c(H+)=1.6×10-10mol/L,该溶液中的溶
质不可能是( C)
A.HCl
B.NaOH
C.KCl
D.NH3·H2O
四、pH值计算的常见类型
1、溶液的稀释 ①强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成pH
不计），则溶液的pH（ ） C
A.仍为12
B.增至13
C.减为10
D.减为11
三、pH的测定
测定方法： 酸碱指示剂、pH试纸、pH计。
1.酸碱指示剂(用以测定溶液pH的范围） 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。
2.广范pH试纸（用以粗略地测定溶液酸碱性的强弱） 1）pH试纸是多种指示剂的混合液浸制而成。 2）pH试纸的使用方法：p先把一小块试纸放在表面皿或 玻璃片上，用干燥洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中 部，然后与标准比色卡相比。不能把试纸放在待测液中， 也不能将PH试纸润湿。 3）读数：整数
3.2.1 溶液的酸碱性 ppt课件1 - 苏教版ylin
1、0.2mol/LHCl与0.05mol/L的H2SO4等体积混 0.2mol/LHCl与0.05mol/L的 合。 0.2mol/LNaOH与0.05mol/L的 2、0.2mol/LNaOH与0.05mol/L的Ba(OH)2等体 积混合。 积混合。 pH=2的HCl和pH=12的NaOH等体积混合 等体积混合。 3、pH=2的HCl和pH=12的NaOH等体积混合。
四、PH值计算的常见类型 值计算的常见类型 1、溶液的稀释 、 强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成 ①强酸：计算稀释后的溶液中的 ，直接换算成PH
值等于4的盐酸溶液稀 例1：在25℃时，pH值等于 的盐酸溶液稀 ： ℃ 值等于 释到原来的10倍 值等于多少？ 释到原来的 倍，pH值等于多少？稀释到 值等于多少 10000倍后， pH值等于多少？ 倍后， 值等于多少？ 倍后 值等于多少
<1mol/L的浓度 。 的浓度)。 的浓度
当溶液中c(H+)或c(OH-) > 1mol/L时，直接 ，当溶液中 或 用浓度表示溶液的酸碱性。 用浓度表示溶液的酸碱性。
练习1：分别求室温下0.01mol·L-1的NaOH溶液和 练习 ：分别求室温下 溶液和 盐酸溶液的PH值 盐酸溶液的 值 小结： 值的计算方法是根据水的离子积常数和已知 小结：PH值的计算方法是根据水的离子积常数和已知 条件，求得c(H+)，然后求出 值。 条件，求得 ，然后求出PH值 练习2：完成下表(25℃) 练习 ：完成下表 ℃ c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 溶液1 溶液 溶液2 溶液 溶液3 溶液 1×10-5 × 1×10-7 × 1×10-10 × 1×10-9 × 1×10-7 × 1×10-4 × PH 5 7 10
四、PH值计算的常见类型 值计算的常见类型 1、溶液的稀释 、 强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成 ①强酸：计算稀释后的溶液中的 ，直接换算成PH
值等于4的盐酸溶液稀 例1：在25℃时，pH值等于 的盐酸溶液稀 ： ℃ 值等于 释到原来的10倍 值等于多少？ 释到原来的 倍，pH值等于多少？稀释到 值等于多少 10000倍后， pH值等于多少？ 倍后， 值等于多少？ 倍后 值等于多少
<1mol/L的浓度 。 的浓度)。 的浓度
当溶液中c(H+)或c(OH-) > 1mol/L时，直接 ，当溶液中 或 用浓度表示溶液的酸碱性。 用浓度表示溶液的酸碱性。
练习1：分别求室温下0.01mol·L-1的NaOH溶液和 练习 ：分别求室温下 溶液和 盐酸溶液的PH值 盐酸溶液的 值 小结： 值的计算方法是根据水的离子积常数和已知 小结：PH值的计算方法是根据水的离子积常数和已知 条件，求得c(H+)，然后求出 值。 条件，求得 ，然后求出PH值 练习2：完成下表(25℃) 练习 ：完成下表 ℃ c(H+)/mol·L-1 c(OH-)/mol·L-1 溶液1 溶液 溶液2 溶液 溶液3 溶液 1×10-5 × 1×10-7 × 1×10-10 × 1×10-9 × 1×10-7 × 1×10-4 × PH 5 7 10
溶液的酸碱性 PPT26(6份打包) 苏教版1
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10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
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11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
•
12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
酸
铁架台
所 滴定管夹
需 的
锥形瓶
仪
器
相关仪器及试剂： 滴定管：滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。
构造介绍： 用途：精确的放出一定体积的溶液 有关操作：①检查
②洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次
③装液 ④排气泡、调液面、记读数 ⑤放出反应液
滴定管夹（滴定台） 、锥形瓶 标准溶液：已知准确浓度的溶液
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
中和滴定曲线
PH
12 10 8 6 4 2
酚酞 甲基橙
颜色突变范围
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
指示剂的选择
酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试 液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。
强酸与强碱滴定
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