2021-2022学年新教材苏教版高中化学选择性必修1专题3第二单元溶液的酸碱度 课时检测
苏教化学选修-化学反应原理专题3-第二单元溶液的酸碱性(共19张PPT)
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
➢pH值计算6—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 [OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2 [H+]=10-14/[OH—]= 10-14/0.1
PH=无5论的稀稀释多盐少倍酸，溶加液水总是稀显碱释性；103倍
约为7
PH=9的NaOH溶液加水稀释103倍 约为7
小结2:溶液稀释的PH计算有关规律
1、c(H+)或c(OH－)相差（改变）10倍，PH 相差（改变）一个单位。 2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大 （减小）一个单位。 3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等 于7（均要考虑水的电离）。 4、弱酸（碱）溶液稀释时， H+ （OH －） 的物质的量浓度将增大。
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
➢pH值计算５—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 pH=-lg[H+] =-lg0.02/（0.1+0.1）
∴c(OH－)混= (10－6 + 10－4)/2 = 5.05×10－5
∴POH = 5 － lg5.05 = 4.3 ∴PH = 9.7
知识小结:混合溶液PH计算的有关规律
1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相 差两个或两个以上的单位时，
PH混
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第二单元溶液的酸碱性(共18张PPT)
准确判断中和反应是否恰好完全 进行。 需要能指示酸碱反应完全的物质
-----------酸碱指示剂
滴定过程中溶液pH值的变化 用0.1mol/LNaOH来滴定20 mL 0.1mol/LHCl
加入NaOH 剩余HCl体积 过量NaOH体 pH
体积(mL) (mL)
积(mL)
③读取滴定管中液面读数，眼睛要 平视刻度线。
(3)数据处理：
①重复以上实验 ②计算：求出未知液的浓度。
团队活动 动动手完成滴定实验
从酸式滴定管放出盐酸体积约10mL 记录实验数据
总结 酸碱中和滴定
（1）准备：
查漏 洗涤 润洗 灌液 赶气泡
调节液面 加液
(2)滴定：
当最后一滴溶液滴下，指示剂颜色 发生变化，并在半分钟内不再变色
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气 泡赶尽
⑥调节液面：将滴定管内液面调至 “0”或“0”刻度以下，并记录初始 刻度
⑦加液：向洗净的锥形瓶中加入一 定体积的未知浓度的溶液，并加入 指示剂。
(2)滴定：
①左手操作滴定管，右手旋摇锥形瓶， 眼睛要注视锥形瓶内指示剂颜色变化
②当最后一滴溶液滴下，指示剂颜色 发生变化，并在半分钟内不再变色 （即达到滴定终点）时，停止滴定。
碱性，应选择碱性范围内变色的 酚酞
③指示剂用量不能过多，一般2～3滴
4.中和滴定仪器：
酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 锥形瓶、 铁架台、
烧杯等。
5.步骤 (用0.10mol.L-1盐酸滴定未知
浓度氢氧化钠溶液)
（1）准备：
①查漏：首先检查滴定管是否漏水
②洗涤：洗净滴定管、锥形瓶
③润洗：将洗净的滴定管用待盛溶 液润洗2~3次 ④灌液：向滴定管中注入溶液至“0” 刻度以上
2021-2022年高中化学 专题三第二单元 溶液的酸碱性教案 苏教版选修4
2021年高中化学专题三第二单元溶液的酸碱性教案苏教版选修4一、教学目标1．使学生理解溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2.通过练习掌握pH的简单计算。
3．使学生理解酸碱中和滴定的原理。
4．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
二、教学重点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2．酸碱中和滴定的原理。
三、教学难点1．溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系。
2．酸碱中和滴定的计量依据及计算。
四、教学过程：一、溶液的酸碱性复习回顾 1.写出水的电离方程式：2.水的离子积表达式：K w=交流与讨论教材P66 请大家填写表格3-1思考水的电离平衡是如何移动的。
注：加入的溶液的浓度均为0.1mol/L总结：溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性1.定义：2.适用范围：练习：1. 已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10-8试计算溶液的pH=2.已知在室温下K w=1×10-14，某溶液中C(OH-)=1×10-8试计算溶液的pH=问题解决：教材P67页+-说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用表示；3. pH越小，酸性越；pH越大，碱性越；4. pH每增大一个单位，c (H+)就减少倍；pH每减少一个单位，c (H+)就增大倍；5.也可以用pOH= - lg(OH-),原因：所以有pOH + pH =14 例题1强酸或强碱溶液(单一溶液)p H值的计算（1）强酸溶液：设化学式为HnA,浓度为c mol/L,则：C(H＋)＝；p H＝（2）强碱溶液：设化学式为B(OH)n,浓度为c mol/L,则：C(OH－)＝C(H＋)＝；p H＝2.强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25℃)[例题2]求将10m L pH＝5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第二单元溶液的酸碱性(共20张PPT)
• 如何用PH试纸测定溶液的PH？
在玻璃片上放一张干燥的PH试纸，用干燥的玻璃棒 蘸取待测液，滴到PH试纸上，将试纸与比色卡对照， 估测PH值。
待测液 0.1mol/L
HCl
CH3COOH
NaOH
NH3.H2O NH4Cl
CH3COONa
NaCl
PH
盐的水解平衡常数 K h
碱盐 酸盐
？
为 液 NH什 显4C么 酸l溶等 性液浓？显度为碱混什性合么？的等C浓H度3C混OO合H-的CHN3HC3O.HO2NOa-溶
• 相大同于条水件 解下 程， 度等 （浓Ka>度Kh混）合,溶的液CH显3CO酸OH性-CH。3CO(OKNaa=溶1液.76中* ，10电-5 )离程度 • 相水同解条程件 度下（，Kb>等Kh浓）度,溶混液合显的碱NH性3.H。2O(-KNHb 4=Cl1溶.8液* 1中0 -，5 ) 电离程度大于
缓冲溶液
• 由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能 在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸 碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种 溶液称为缓冲溶液。
• 缓冲体系 1、弱 酸 和它的盐（如CH3COOH—CH3COONa） 2、弱 碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl） 3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐 （如NaH2PO4---Na2HPO4）的水溶液组成。
思考1： 等浓度混合的HCN-NaCN溶液显酸性吗？ ( Ka = 5 * 10 -10 )
探究1：CH3COOH-CH3COONa 混合溶液的酸碱性
向CH3COOH溶液中滴加少量NaOH
NaOH CH3COOH
向CH3COOH溶液中滴加NaOH
2021-2022学年高中化学苏教版选择性必修1课件3
解析：因A－＋H2O⇌HA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)，水解后溶液呈碱 性，则c(OH－)>c(H＋)；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。
2．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( ) A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 B．热的纯碱溶液去油污效果好 C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象 D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
解题ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ骤
解题注意事项
第一步：审题， 明确题目信息
分析题干信息，了解考查的是哪种物质的水解； 分析选项信息，明确可能导致水解平衡移动的因 素
第二步：析题， 分析题干中物质水解后溶液的酸碱性，再将选项
明确信息之间 中的条件置于题干物质水解环境中，分析对该物
的联系 质水解的影响，建立两个信息之间的联系
第三步：解题， 确定题目答案
通过以上两步分析确定题目答案
答案：A
状元随笔 水解平衡常数与各粒子的浓度大小无关，只与温度有关。
[关键能力] 1．盐类的水解平衡
在一定条件(如温度、浓度)下的盐溶液中，当盐类水解的速率和酸 碱发生中和反应的速率相等时，就达到了水解平衡状态。和所有平衡 体系一样，水解平衡具有“逆”“吸热”“程度 小”“等”“定”“动”“变”等特征。
加NH4Cl _升__高_
_升__高_ _升__高_ _降__低_ _降__低_ _减__小_
加HCl _升_高__ _降_低__ _升_高__ _降_低__ _降_低__ _减_小__
加NaOH _降_低__ _升_高__ _降_低__ _升_高__ _升_高__ _增_大__
苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第2单元基础课时18溶液的酸碱性与pH学案
第二单元溶液的酸碱性基础课时18溶液的酸碱性与pH1．通过掌握溶液酸碱性与pH的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．通过学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
一、溶液的酸碱性根据溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液。
微点拨：在25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，如果未指明温度，当c(H＋)或c(OH－)等于10－7 mol/L时溶液不一定呈中性。
(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)溶液中c(H＋)>c(OH－)时，溶液显酸性(√)(2)c(H＋)<c(OH－)的溶液一定显碱性(√)(3)用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，不受温度影响(√)二、溶液的pH及溶液酸碱性的判断与测量1．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系(1)pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg_c(H＋)。
(2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系图(25 ℃)：(3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1。
2．溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂。
①紫色石蕊试液，遇酸变红色，遇碱变蓝色。
②无色酚酞遇碱变红色。
(2)pH试纸。
(3)pH计。
pH计(又称酸度计)精度高，可直接从仪器中读出溶液的pH(读至小数点后2位)。
(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)pH＝0的酸，是酸性最强的酸(×)(2)升高温度，纯水的pH变为6，则此时纯水显酸性(×)(3)常温下，加入酚酞显无色的溶液一定显酸性(×)(4)一定温度下，c(H＋)＝K w的溶液一定呈中性(√)(5)用pH试纸测溶液的pH时，应将玻璃棒洗净后立即蘸取待测液滴于试纸上，与标准比色卡对照(×)溶液酸碱性的判断血液的酸碱平衡为了保证正常的生理活动，人体各种体液的pH 都要维持在一定的范围。
2021-2022学年高中化学苏教版选择性必修1课件专题3 水溶液中的离子反应 章末共享专题
2．溶质为酸(或强酸的酸式盐)的溶液 此时溶液中的H＋来自于酸(或强酸的酸式盐)的电离与水的电离，OH －只来自于水的电离。先求出由水电离出的c(OH－)，根据由水电离出 的H＋与OH－的浓度相等，可得出由水电离出的c(H＋)。 如计算pH＝2的盐酸中由水电离出的H＋的浓度的方法：先求出溶液 中c(OH－)＝10－12 mol/L，由于溶液中的OH－全部来自于水的电离， 故由水电离出的H＋的浓度等于由水电离出的OH－的浓度，为10－12 mol/L。
状元随笔
(1)25 ℃时，某溶液中由水电离出的c水(H＋)＝10－13 mol/L，说明水 的电离受到了抑制，则该溶液的pH为1或13，溶质为酸(或强酸的酸式 盐)或碱。
(2)25 ℃时，某溶液中由水电离出的c水(H＋)＝10－5 mol/L，说明水的 电离得到了促进，则该溶液的pH为5或9，溶质为强酸弱碱盐、强碱弱
2.熟知三个守恒 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子 所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 (2)物料守恒规律(原子守恒) 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总 是守恒的。 (3)质子守恒规律 质子即H＋，酸碱反应的本质是质子转移，能失去质子的酸所失去的 质子数和能得到质子的碱所得到的质子数相等。
专题3 章末共享专题
微专题一
微专题四
微专题二
微专题三 微专题五
微专题一
微专题一 酸的强弱的判断方法
三角度证明强酸、弱酸
角度一：是否存在电离平衡 (1)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。 (2)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量 浓度，酸等量时，与足量的活泼金属反应，产生H2多的是弱酸。 (3)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH 变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。
3.2.1溶液的酸碱性与pH)-高二化学(苏教版选择性必修第一册)
当pH＜7时，溶液中c(H+)大于c(OH-)， 当pH＞7时，溶液中c(H且pH越小，溶液中
溶液显碱性，且pH越大，溶液中
c(H+)越大，溶液的酸性越强；
c(OH-)越大，溶液的碱性越强。
典例解析
例1（1）c (H+)＝1.0×10-6 mol/L pH= 6 ；
酸碱发生中和反应后溶液pH的判断技巧 (1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合
若为强酸与强碱，则 pH＝7 常温时 若为强酸与弱碱，则 pH>7 原因： 若为弱酸与强碱，则 pH<7
酸和碱已电离的H＋和OH－恰好中和，谁弱谁的H＋或OH－有储备(即 物质过量)，中和后还能继续电离。
二、溶液pH计算
一、溶液的酸碱性
pH的适用范围：
c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 mol•L-1）
1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即0≤pH≤14。
当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol•L-1时，通常用c(H＋)或c(OH－) 直接表示。
一、溶液的酸碱性
溶液的pH与溶液中氢离子浓度的关系（25 ℃）
一、溶液的酸碱性
浓度较小时，如：c(H+)=1.0 × 10-12 mol/L，这种表示方法很麻烦
但应用广，所以引入了一种方便方案：
c(H+) →
lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12 mol/L → -12 →
12
用H+物质的量浓度的负对数来表示溶液酸碱性。 pH＝-lgc(H+)
pH的大小能反映出溶液中c(H+)的大小,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强。
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第二单元溶液的酸碱度1、溶液的酸碱性 (1)2、酸碱中和滴定 (8)1、溶液的酸碱性题型一溶液的酸碱性与测定1．关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是()A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性解析：选B如果酸的浓度很小，则c(H＋)很小，但溶液仍可能呈酸性，故A 错误、B正确；使酚酞的变色的pH范围是8～10，所以不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是中性溶液或酸性溶液，C错误；只有在常温下，pH＝7的溶液才呈中性，D错误。
2．下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1D．常温时，溶液中由水电离的c(H＋)＝10－9 mol·L－1解析：选B判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H ＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7 mol·L－1的溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。
B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H＋)＜10－7 mol·L－1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者碱，溶液的酸碱性不能确定。
3．25 ℃时，下列溶液中碱性最强的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．1 L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液解析：选B溶液的碱性最强，则该溶液中的c(OH－)最大。
A项，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；C项，c(OH－)＝4 g40 g·mol－1×1 L＝0.1 mol·L－1；D项，c(OH－)＝K w1×10－10mol·L－1＝1×10－141×10－10mol·L－1＝10－4 mol·L－1。
题型二溶液的pH计算4．常温下，0.01 mol·L－1的一元碱溶液的pH为()A．≥2 B．12C．≤12 D．无法确定解析：选C假设该碱为强碱，强碱完全电离，此时溶液中c(OH－)＝0.01mol·L－1，根据水的离子积，此时溶液c(H＋)＝K wc（OH－）＝10－140.01mol·L－1＝10－12 mol·L－1，即pH＝12；假设该碱为弱碱，部分电离，此时溶液中c(OH－)<0.01 mol·L－1，c(H＋)>10－12 mol·L－1，即pH<12，综上所述，选项C正确。
5．常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是()A．0.1 mol·L－1B．1×10－3 mol·L－1C．1×10－11 mol·L－1D．1×10－7 mol·L－1解析：选C溶液的pH是3，根据公式可以计算出c(H＋)＝10－3 mol·L－1，又因为在25 ℃下K w＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，求得c(OH－)＝10－11mol·L－1，故选C。
6．室温下将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是()A．1.7 B．12.3C．12 D．1解析：选C这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。
酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；碱中c(OH－)＝0.12 mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH的计算方法，要先求剩余c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。
c余(OH－)＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则pH＝－lg c(H＋)＝12。
7．常温下，将pH ＝2的盐酸与pH ＝13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH ＝11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为( )A ．1∶11B ．11∶1C ．1∶9D ．9∶1解析：选D 25 ℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中c (OH －)＝0.1 mol·L －1，pH ＝2的盐酸溶液中c (H ＋)＝0.01 mol·L －1，两溶液混合后溶液pH ＝11，此时c (OH －)＝0.001 mol·L －1，设氢氧化钡的体积为y L 、盐酸的体积为x L ，则0.001 mol·L－1＝y ×0.1－x ×0.01x ＋ymol ·L －1，解得x ∶y ＝9∶1，故选D 。
8．Ⅰ.计算下列溶液的pH(25 ℃)，将20 mL 0.01 mol·L －1 KOH 溶液与30 mL 0.005 mol·L －1 H 2SO 4溶液混合并加水至100 mL 。
(1)求KOH 溶液的pH________；(2)求H 2SO 4溶液的pH________；(3)求混合液的pH________。
Ⅱ.将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(酸)与强碱的pH(碱)之间应满足的关系________。
解析：Ⅰ.(1)0.01 mol·L －1 KOH 溶液，c (OH －)＝0.01 mol ·L －1，则c (H ＋)＝10－12 mol ·L －1，则pH ＝12；(2)0.005 mol·L －1 H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝0.01 mol ·L －1，根据pH ＝－lg c (H ＋)得，pH ＝2；(3)n (OH －)＝0.01 mol·L －1×0.02 L ＝0.000 2 mol ，n (H ＋)＝0.01 mol ·L －1×0.03 L ＝0.000 3 mol ，二者反应后n (H ＋)＝0.000 3 mol －0.000 2 mol ＝0.000 1 mol ，c (H ＋)＝0.000 10.1 mol ·L －1＝0.001 mol·L －1，则pH ＝3；Ⅱ.假设强酸的pH 为a ，则c (H ＋)＝10－a mol·L －1，强碱的pH 为b ，则c (OH －)＝10－14＋b mol ·L －1，混合后溶液呈中性，则有10×10－a ＝10－14＋b ×1 ，－a ＋1＝－14＋b ，则有a ＋b ＝15，即pH(酸)＋pH(碱)＝15。
答案：Ⅰ.(1)pH ＝12 (2)pH ＝2 (3)pH ＝3Ⅱ.pH(酸)＋pH(碱)＝15题型三 溶液稀释后的pH 变化规律9．将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积( )A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000C．a＜b D．a＞b解析：选C若a＝b＝1 000，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH 溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a＜b。
10．25 ℃时，pH＝2 的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ代表醋酸溶液的稀释过程B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电能力差C．将a、b两溶液加热至30 ℃(忽略溶质挥发)，c（Cl－）c（CH3COO－）变大D．与相同浓度和体积的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大解析：选D pH＝2的盐酸和醋酸溶液加水稀释相同倍数，强酸的pH变化大，故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程，故A错误；盐酸加水稀释时，溶液中c(Cl－)、c(H＋)减小，溶液的导电能力减弱，故a点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强，故B错误；升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，c(CH3COO－)增大，而c(Cl－)基本不变，所以c（Cl－）c（CH3COO－）变小，故C错误；pH＝2的盐酸和醋酸相比，c(CH3COOH)>c(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)>n(HCl)，与等浓度等体积的NaOH溶液发生中和反应时，消耗CH3COOH溶液的体积小，即消耗a溶液的体积比b溶液的体积大，故D正确。
11．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A．温度一定时，溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强B ．pH ＜7的溶液可能呈酸性C ．当溶液中的c (H ＋)或c (OH －)较小时，用pH 表示其酸碱度更为方便D ．把pH 试纸直接插入待测溶液中，测其pH解析：选D 根据pH ＝－lg c (H ＋)，溶液的pH 越小，则溶液中c (H ＋)就越大，溶液的酸性就越强，反之溶液的碱性就越强，A 正确；在室温下K w ＝10－14，pH ＝7的溶液呈中性；当溶液中溶解一定量的酸时，溶液中c (H ＋)＞10－7 mol ·L －1，溶液的pH ＜7，溶液显酸性，B 正确；pH 用来表示稀溶液的酸碱性，C 正确；测定溶液pH 时，不能将试纸直接插入待测液中，D 错误。
12．常温下，关于pH ＝2的盐酸，下列说法不正确的是( )A ．溶液中c (H ＋)＝1.0×10－2 mol ·L －1B ．加水稀释100倍后，溶液的pH ＝4C ．此溶液中由水电离出的H ＋和OH －浓度均为1.0×10－12 mol ·L －1D ．加入等体积pH ＝12的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性解析：选D 假设稀释前溶液的体积为1 L ，稀释100倍后，溶液中c (H ＋)＝1×10－2100 mol ·L －1＝1×10－4 mol ·L －1，即pH ＝4，A 、B 正确；盐酸中c (OH －)＝K w c （H ＋） ＝10－1410－2 mol ·L －1＝1×10－12 mol ·L －1，水电离出的H ＋和OH －浓度均为1.0×10－12 mol ·L －1，C 正确；pH ＝12的Ba(OH)2溶液中c (OH －)＝10－2 mol ·L －1，等体积混合后，H ＋和OH －恰好完全反应，溶液为中性，故D 错误。