苏教版化学实验指南第五专题
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题5 微观结构与物质的多样性 知识点考点重点难点提炼汇总
专题5 微观结构与物质的多样性第一单元元素周期律和元素周期表.................................................................................... - 1 - 第1课时元素周期律.................................................................................................. - 1 - 第2课时元素周期表元素周期表的应用.............................................................. - 6 - 第二单元微粒之间的相互作用.......................................................................................... - 12 - 第1课时离子键........................................................................................................ - 12 - 第2课时共价键分子间作用力................................................................................ - 16 - 第三单元从微观结构看物质的多样性............................................................................ - 21 - 微专题6“位—构—性”在元素推断题中的应用 .............................................................. - 25 -第一单元元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律一、原子序数及元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律1．原子序数化学家按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。
高二化学苏教版选修5专题4第一单元卤代烃作业含解析(1)
第一单元卤代烃练习1．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。
命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”可略去）。
按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是( ）。
A．CF3Br—1301 B．CF2Br2—122C．C2F4Cl2—242 D．C2ClBr3—20132．以溴乙烷为原料制备1，2－二溴乙烷，下列方案中最合理的是( )。
A．CH3CH2Br CH3CH2OH CH2===CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2Br CH2BrCH2BrC．CH3CH2Br CH2===CH2CH3CH2Br CH2BrC H2BrD．CH3CH2Br CH2===CH2CH2BrCH2Br3．已知有机物CH3—CH===CH-Cl，下列反应中：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色,⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应，该有机物能发生的是（）.A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生4．已知CH3CH2Br＋2Na＋CH3CH2Br―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。
下列有机物发生这种反应可生成X，若X与环丙烷互为同系物，则能生成X的是（）。
A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHBrCH（CH3）CH2BrC．CH3CH2CH2CH2BrD．CH3CH2Br5．《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT,其结构简式为，有关DDT的说法正确的是( ).A．它属于芳香烃B．分子中至少可以有23个原子共面C．分子式为C14H8Cl5D．1 mol该物质最多能与5 mol H2加成6．分子式为C7H15Cl的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能是（）。
A．B．C．D．7．由2－溴丙烷为原料制取1，2－丙二醇，需要经过的反应为（)。
苏教版高中化学选修五专题3第1单元第2课时脂肪烃的来源与石油化学工业
专题三第一单元第2课时1. 下列关于有机物的叙述正确的是()A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B. 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素C. 乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气D. 光照下，新戊烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种2. 从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过()A. 加成反应B．取代反应C. 聚合反应D．催化裂化反应3. 下列关于有机物的说法错误的是()A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应4. 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器是首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是()A. 碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B. 石油的主要成分是碳氢化合物C. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D. 碳氢化合物中的化学键都是极性键5. 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的是()A. ①②③B．只有①C. ①和②D．只有③6. 具有单双键交替长链(如：…—CH＝CH—CH＝CH—…)的高分子有可能成为导电塑料。
2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
下列高分子中可能成为导电塑料的是()A. 聚乙烯B．聚1,3-丁二烯C. 聚苯乙烯D．聚乙炔7. 高聚物的单体名称是()A. 2,4-二甲基己烯B. 2,4-二甲基-1,3-己二烯C. 2-甲基-1,3-丁二烯和丙烯D. 2-甲基-1,3-戊二烯和乙烯8. 有以下4种有机物：④CH3—CH＝CH—CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为()A. ①③④B．①②③C. ①②④D．②③④9. 用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：下列说法不正确的是()A. 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B. 把煤干馏不能直接得到苯C. 制聚苯乙烯的反应①为加成反应D. 反应①②③的原子利用率都达到了100%10. 将下表所列仪器组装成一套实验室分馏石油的装置，并进行分馏得到汽油和煤油。
2020苏教版化学选修5 专题1 第2单元 科学家怎样研究有机物
m(C)＝2.64 g÷44 g·mol－1×12 g·mol－1
＝0.72 g，
m(O)＝1.8 g－0.12 g－0.72 g＝0.96 g；
n(C)∶n(H)∶n(O)
＝
0.72/12∶0.12/1∶0.96/16＝1∶2∶1，则其实
验式为 CH2O；
可设分子式为(CH2O)n，则有 30n＝
90，解之得：n＝3，故分子式为 C3H6O3。 答案：C3H6O3
有机物分子式确定的解题流程
1．实验测得某碳氢化合物 A 中，含 碳 80%、含氢 20%，又测得该化合物的 相对分子质量是 30，你能确定该化合物 的分子式吗？
[例 1] 某仅由碳、氢、氧三种元素 组成的有机化合物，经测定其相对分子 质量为 90。取有机物样品 1.8 g，在纯氧 中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和 碱石灰，两者分别增重 1.08 g 和 2.64 g。 试求该有机物的分子式。
解析：已知 m(H)＝1.08 g÷18 g·mol－1
×2×1 g·mol－1＝0.12 g，
2．同位素示踪法研究酯的水解反应 (1)方法：将乙酸乙酯与 H128O 在 H2SO4 催化下加热水解，检测 18O 的分 布情况，判断酯水解时的断键情况。
(2)反应机理：
由此可以判断，酯在水解过程中断 开的是酯中的①键，水中的—18OH 连接 在①键上。
3．已知
[成功体验] 在水溶液中存在平衡：
2．常见的基团：羟基(—OH)、醛基 (—CHO) 、 羧 基 (—COOH) 、 氨 基 (—NH2)、烃基(—R)。
3．1H 核磁共振谱图中的峰代表有 机物不同种类的氢原子。红外光谱可以 读出有机物中含有的基团。
4．手性分子即含有手性碳的分子， 手性碳是指某个碳原子连接的四个原子 或原子团各不相同。
新苏教版高中化学选修5：醇的性质和应用
第一课时 醇的性质和应用1．乙醇分子中含有的官能团是什么？乙基(－C 2H 5)属于官能团吗？写出乙醇的结构简式。
提示：羟基(或－OH)；乙基不属于官能团。
CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 。
2．乙醇可以燃烧，你能写出乙醇燃烧的化学方程式吗？提示：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
3．钠与水，钠与乙醇哪一个反应更剧烈？试写出乙醇与钠反应的化学方程式。
提示：钠与水反应更剧烈。
2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
[新知探究]探究1 向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层的金属钠，观察到有什么现象发生？如何检验反应产生的气体？提示：钠块沉入底部(ρ钠＞ρ乙醇)，钠块上产生大量气泡且在气泡推动下不断上升。
待反应稳定后(或验纯后)，点燃产生的气体，产生淡蓝色火焰并倒扣一支干燥的小烧杯， 观察到有水珠生成，证明产生的气体为H 2。
探究2 组装如图所示装置。
在试管Ⅰ中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL 浓硫酸、2 mL 95% 的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。
加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。
试管Ⅱ中观察到有什么现象发生？依据上述实验现象，你能判断出乙醇与氢溴酸反应的产物吗？请设计实验证明试管Ⅱ中收集到的是溴代烃。
提示：在试管Ⅱ中可观察到有油状无色液体沉积于底部，此物质是CH3CH2Br，其检验方法为：取Ⅱ中油状液体少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，再加入足量稀HNO3酸化后滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，证明试管Ⅱ中收集到的有机物是溴代烃。
探究3组装如图所示装置，在试管中加入2 g P2O5并注入4 mL 95%的乙醇，加热，观察实验现象。
(1)实验过程中，试管中观察到的实验现象是什么？(2)KOH溶液的作用是什么？反应类型是什么？(3)温度升高到140 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？(4)温度升高到170 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？提示：(1)酸性KMnO4溶液(紫红)褪色。
苏教版《实验化学》问题整理与思考(珍藏版)
苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）专题1 物质的分离与提纯1、课题1.海带中碘元素的分离与检验2、画出该实验操作的基本流程；3、海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器？4、溶解时煮沸的作用是什么, 需要注意什么？5、海带中提取碘时, 需要进行酸化, 目的是什么？6、氧化过程中发生的离子反应方程式？氧化需要注意什么？7、如何检验分液漏斗是否漏水？若要分离碘的CCl4溶液, 分别得到碘和CCl4, 应采用什么方法？某同学按书本步骤进行实验, 加入淀粉试剂, 没有变蓝, 可能的原因是？【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定1、茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解？2、实验中如何使钙与铁、铝离子分离, 原理是什么？检验钙、铁离子的反应原理？有哪些方法可以检验铝离子？如果用铝试剂, 为什么要用弱酸性的环境？【总结】从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？1、课题2.用纸层析法分离铁离子和铜离子2、纸层析法的原理是什么？3、用于纸层析的滤纸条通常剪去两角, 为什么？4、点样时须事先做标记, 能否用钢笔？点样的方法和注意事项有哪些？5、如何向试管中加入展开剂？6、为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞, 作用是什么？层析结果是铁离子在铜离子的上方, 说明了什么？为什么进行氨熏？如何进行氨熏？氨熏后滤纸上有何现象, 用离子方程式加以解释？【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离1、菠菜叶绿体中色素的提取和分离中, 丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？用粉笔进行层析时, 为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验, 本实验中流动相和固定相分别是什么？如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？总结检验铁离子的方法, 用相应的离子反应方程式表示？（4种）【总结】用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么？1、课题3.硝酸钾晶体的制备2、蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别？分别适用于什么情况？有哪些常用途径获取热饱和溶液？3、重结晶的目的是什么, 为什么“加少量溶剂”？重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？4、影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出？5、常见的过滤有哪些？有什么区别？（从仪器和使用条件加以说明）6、减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器, 有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些沉淀不宜减压过滤？7、硝酸钾的制备原理是什么？8、取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？加35 mL水溶解,原因是什么？9、蒸发浓缩时, 为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”？10、制备硝酸钾晶体时, 为什么要趁热过滤？目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2mL蒸馏水？11、减压过滤的主要仪器有哪些？优点有哪些？在操作时应注意哪些问题？12、如何提高产品的纯度？检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？【拓展课题】粗盐提纯1、粗盐提纯时, 因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？本实验中哪些环节用到玻璃棒, 各起什么作用？【总结】物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？专题2 物质性质的探究1、课题1.铝与其化合物的性质（无机物性质探究）2、画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝）3、以铝为原料, 有哪些方法可以制得氢氧化铝, 其中原料最节省的是哪一种？4、铝盐常用于作净水剂, 原理是什么？5、金属铝属于活泼金属, 但通常性质稳定, 为什么？6、为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜？能用离子方程式解释的写出对应的离子反应方程式？7、如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？8、做铝和水反应的实验, 可加入饱和Hg(NO3)2溶液, 其作用是什么？9、铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？10、什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些,写出对应的反应？11、什么是配合物, 写出你所知道的配合物, 能写出反应的写出对应的反应方程式？结合实例比较配合物和复盐的区别？12、进行铝和氧气反应时, “绕成螺旋状, 上端绕紧一根火柴, 伸入盛有氧气的集气瓶”, 目的是什么？铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？13、什么是比较法, 比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么？14、饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中, 为什么？培养明矾晶体要注意哪些事项？【拓展课题】铝热反应1、铝热反应的原理是什么, 什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？2、铝热反应时, 通常在纸漏斗的下方剪个小孔, 用水湿润, 并在下方放装有细沙的铁盘, 为什么？如何引发铝热反应？镁条和氯酸钾的作用是什么？【总结】结论: 1.物质的结构影响物质的性质, 物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点2.无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况1、课题2.乙醇和苯酚的性质（有机物性质探究）2、什么是醇, 什么是酚？3、乙醇常用作溶剂, 增大无机物和有机物之间的胡蓉程度, 这是利用乙醇的什么性质？乙醇也常用于洗涤沉淀, 这又是利用乙醇的什么性质？4、乙醇中的官能团是什么, 能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？5、苯酚中的官能团是什么, 苯酚能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？其中, 哪些常用于检验苯酚？6、比较乙醇和苯酚的官能团和性质（物理性质和化学性质）, 你有什么发现, 得出什么结论？7、用紫外可见分光光度法测定苯酚含量, 主要用到什么仪器？8、做乙醇、苯酚和金属钠的反应时, 为什么要加入乙醚？还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到什么现象？9、如果不慎将苯酚沾到皮肤上, 该怎么处理？做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么？10、乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色, 原理是什么, 写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬酸钾溶液褪色？11、乙醇制备乙烯的原理是什么, 属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？12、乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题, 可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？13、如何用乙醇制备纯净的乙烯, 与如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对检验结果有何影响, 用离子方程式解释？14、纯净的苯酚颜色与状态如何, 实际观察到的苯酚又如何？什么原因？15、某同学做苯酚和溴水的反应, 并无观察到白色沉淀生成, 你认为可能是什么原因？生成的三溴苯酚有无酸性, 和苯酚比较, 酸性强弱如何？16、苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么？反应后溶液酸性如何变化？归纳重要的实现弱酸性物质转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）？17、向苯酚钠中通入二氧化碳, 为什么不管少量或过量, 产物都是碳酸氢钠？18、苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响, 具体说明两个基团之间的影响？在常见的反应中, 哪一个既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼, 也不能说明由于羟基对苯环的影响, 使苯酚中的苯环比苯更活泼？19、设计实验证明盐酸酸性大于碳酸, 碳酸大于苯酚, 画出相应的装置图？20、结合本课题的内容, 如何分离苯酚和乙醇的混合物？设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用: 元素分析仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。
苏教版高考化学一轮总复习精品课件 专题五 化学实验 第16讲 化学综合实验
关键能力·提升
考向 实验操作目的及原因
选项
实验方案
探究目的
选项
实验方案
探究目的
A
C
选项
实验方案
探究目的
选项
实验方案
探究目的
B
D
续表
√
［对点训练］ (2023·南京模拟)室温下，下列实验探究方案能达到目的的是( )
选项
探究方案
探究目的
A
固体产物中有单质铁
B
C
D
淀粉没有水解
C
03
考点3 综合实验探究的类型
洗气装置
用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体，操作关键 是“长进短出”
安全装置
左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止 液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故
续表
球形干燥管的创新应用
装置图示
装置分析
__
甲
乙
装置图示
装置分析
类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体 调控液面高度而决定反应是否继续
01
考点1 综合实验装置分析
必备知识·梳理
1.常考、易错的实验装置
名称
碳酸氢钠受热分解装置
浓硫酸与铜反应及验证二 氧化硫的性质实验装置
氨气的喷泉实验装置
装置
注意 事项
试管口一定要略向____ 倾斜
是浓硫酸而不是稀硫酸
本实验验证了氨气 ______溶于水，溶于水 后，生成的氨水电离后 溶液显____性
续表
3.常见有机物的制备
项目
乙烯
乙酸乙酯
药品
醋酸、无水乙醇、浓硫酸
反应 原理
项目
乙烯
2021高考苏教版化学一轮复习讲义： 专题讲座5 综合实验题解题策略
专题讲座(五) 综合实验题解题策略[构成要素][解题策略]1．制备型实验题解题程序(1)巧审题，明确实验目的和原理。
实验原理可从题目所给实验目的结合有关知识获取，综合考虑，促进制备主反响，消除控制副反响。
遵循可行、简捷、平安性原那么，确定符合目的要求的制取、提纯方案。
(2)善思考，理清操作步骤的先后顺序。
根据方案中方法步骤，把握各步操作的要领、目的和原理，理清制备后除杂提纯操作的先后关系与原理。
(3)看图表，认识各装置的作用，分析图中各项装置，并结合实验目的和原理，分析装置作用，举一反三，分析缺少装置的可能后果，表格中信息如何控制运用落实。
(4)悟规律，得出正确的结论，实验数据(现象)是化学原理的外在表现，分析现象(或数据)，找出影响实验成败的关键因素，产生误差的原因，进展必要的推导与计算。
2．探究型实验的根本程序(1)解答探究型实验题的根本程序可用以下流程图表示：①提出问题要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进展比照、质疑，通过思考提出值得探究的问题。
此外，实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。
②提出猜测所谓猜测就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。
有一些问题，结论有多种可能(这就是猜测)，只能通过实验进展验证。
③设计验证方案提出猜测后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、平安的实验方案，对可能的情况进展探究。
实验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。
④观察实验现象，得出结论根据设计的实验方案，根据实验现象进展推理分析或计算分析得出结论。
(2)整体思路①明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。
②分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识，分析解决该问题。
③注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否平安合理，实验步骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。
[典题导航](2021·重庆一中模拟)二价铬不稳定，极易被氧气氧化。
高二化学苏教版选修5专题5第一单元糖类油脂学案含解析
互动课堂疏导引导一、糖类概念1。
糖类指多羟基醛或多羟基酮以及水解生成它们的物质.2。
分类糖类按水解状况进行分类：单糖、低聚糖和多糖。
低聚糖和多糖在一定条件下可以水解生成单糖.单糖一般就是多羟基醛或多羟基酮，不能进一步水解。
按照分子中含碳原子数的多少,单糖可以分为丙糖、丁糖、戊糖（如核糖、脱氧核糖)和己糖（如葡萄糖、半乳糖、果糖)等。
按照与羰基连接的原子或原子团的情况不同,单糖又可以分为醛糖和酮糖，最简单的醛糖是甘油醛.二、常见的单糖及性质1.分子式为C6H12O6的单糖葡萄糖属于己醛糖，其结构简式为CH2OH—（CHOH)4—CHO；果糖属于己酮糖，其结构简式为CH2OH—(CHOH）3—CO—CH2OH。
互为同分异构体，结构式分别为：2。
葡萄糖的化学性质(1）银镜反应:CH 2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2OH （CHOH）4COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O。
(2）与新制Cu（OH）2悬浊液反应：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu （OH)2△CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。
知识总结①Cu(OH)2悬浊液必须新制，制备时NaOH要过量.②实验中用酒精灯加热到沸腾，但温度不能太高，否则Cu(OH）2分解为CuO。
③该反应可用于检验醛基的存在。
④医疗上用于检查糖尿病。
（3)加成反应:CH2OH（CHOH）4CHO+H2CH2OH（CHOH）4CH2OH己六醇（4）生理氧化反应:C6H12O6（s)+6O2(g)6CO2（g）+6H2O(l)葡萄糖ΔH=—2 804 kJ·mol—1(5)酯化反应：5H2O（6）发酵成酒精C6H12O6催化剂2C2H5OH+2CO2↑知识总结葡萄糖分子中含有一个和5个—OH，兼有醛基和羟基的性质。
发生在—CHO上的反应:发生在—OH上的反应:三、常见的二糖及性质1.低聚糖通常把由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物称为低聚糖,彻底水解后将得到单糖。
苏教版化学选修5学案：专题5 第一单元 第一课时 糖 类 Word版含解析(精品文档)
第一单元糖类油脂第一课时糖类[课标要求]1．认识糖类的组成和性质特点，了解糖类的分类。
2．掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解葡萄糖的用途，知道其检验方法。
3．了解淀粉、纤维素的主要用途以及它们在日常生活和工业生产等方面的重要意义。
1．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，可用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液来检验醛基的存在。
2．糖类可分为单糖、低聚糖和多糖；葡萄糖、果糖是单糖，二者互为同分异构体；蔗糖、麦芽糖是二糖，二者互为同分异构体；淀粉、纤维素是多糖，淀粉、纤维素不是同分异构体。
3．蔗糖、淀粉、纤维素水解的化学方程式分别为单糖——葡萄糖和果糖1．糖类的组成(1)组成：糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的一类有机化合物，大多数糖类的分子组成可用通式C n(H2O)m来表示(n、m可以相同，也可以不同)。
(2)概念：糖类为多羟基醛、多羟基酮以及能水解生成它们的物质。
2．糖类的分类(1)单糖：一般是指多羟基醛或多羟基酮，不能进一步水解。
①按照分子中所含碳原子数多少，单糖分为丙糖、丁糖、戊糖(如核糖、脱氧核糖)和己糖(如葡萄糖、半乳糖、果糖)等。
②按照与羰基连接的原子团情况不同，单糖分为醛糖和酮糖，最简单的醛糖是甘油醛。
(2)低聚糖：由不到20个单糖缩合形成的糖类化合物。
(3)多糖：如淀粉和纤维素。
[特别提醒] 符合C n (H 2O)m 通式的物质，不一定是糖类，如n ＝m ＝1，如n ＝m ＝2，则为CH 3COOH 或HCOOCH 3，这些均不是糖类。
3．葡萄糖和果糖的分子组成与结构4．葡萄糖的化学性质及用途 (1)化学性质①燃烧生成CO 2和H 2O 。
②葡萄糖与乙酸完全酯化，1 mol 葡萄糖需5 mol 乙酸。
③葡萄糖能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2反应。
④与氢气反应生成直链己六醇。
(2)用途：生活上——糖类(营养物质、制酒工业) 工业上——制镜医药上——迅速补充营养(制药工业)[特别提醒] 葡萄糖与银氨溶液反应或是与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，均必须在碱性条件下进行。
2023版新教材高中化学专题5第二课时共价键分子间作用力课时作业苏教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学综合质量检测苏教版必修第一册：第二课时共价键分子间作用力必备知识基础练进阶训练第一层知识点一对共价键概念的考查1.美国科学家发现：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是（）A．分子间作用力B．氢键C．共价键D．离子键2．下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．溴蒸气被木炭吸附 B．酒精溶于水C．HCl气体溶于水D．氯化钾熔化3．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）A．Cl2B．H2OC．NaCl D．NH4Cl知识点二共价化合物4.有关化学键的叙述错误的是A．所有物质中都含有化学键B．离子化合物中一定含有离子键C．共价化合物中一定含有共价键D．离子化合物中可能含有共价键5．能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl不易分解知识点三化学用语6.下列分子的电子式书写正确的是（）A ．氨气 ∶HB ．四氯化碳C ．氮气∶N ⋮⋮N ∶D ．二氧化碳∶O ···· ∶C ∶O ···· ∶7．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）A ．钾原子的结构示意图：B ．N 2的电子式：N ⋮⋮NC ．次氯酸的电子式：H ·× Cl ···· ∶O ···· ∶ D ．CO 2的结构式：O===C===O 知识点四 分子间作用力和氢键8.当干冰升华时，下列所述各项中发生变化的是（ ）①分子间距离 ②分子间作用力 ③氢键 ④分子内共价键 ⑤化学性质 ⑥物理性质A ．①②⑥B ．①③⑤C ．①④⑥D ．②④⑥ 9．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ） A ．是一种较弱的化学键B ．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C ．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D ．稀有气体原子间存在分子间作用力关键能力综合练 进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高二化学苏教版选修5专题五第二单元氨基酸蛋白质核酸学案含解析
第二单元氨基酸蛋白质核酸一、氨基酸1．分子结构氨基酸分子中既有________，又有______,它是两性化合物.2．氨基酸的性质(1)物理性质固态氨基酸主要以____形式存在，熔点______,______挥发，____溶于有机溶剂。
(2)化学性质①显色反应氨基酸能与________溶液发生显色反应，利用该反应可以对氨基酸进行检验。
②两性氨基酸分子中既含有碱性基团______，又含有酸性基团______，氨基酸是______化合物，既能与____反应，又能与____反应生成盐.____________阳离子____________阳离子③成肽反应一分子氨基酸分子中的______与另一分子氨基酸中的______脱去一分子水形成肽键(）.预习交流1与羧酸和醇的酯化反应相比,成肽反应是如何发生的?多肽分子与其所含的肽键有什么关系？二、蛋白质1．组成蛋白质的组成元素有____________________等。
许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成的分散系属于______.蛋白质分子结构中最显著的特征是________________________________。
蛋白质在酸、碱、酶的作用下,可以发生______，最终产物为各种__________。
2．性质(1）两性形成蛋白质的多肽，在多肽链的两端存在着自由的____________。
而且,侧链中也有酸性或碱性基团,因此蛋白质具有______。
（2）盐析少量的盐〔如(NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl等〕能促进蛋白质溶解，当盐溶液达到一定浓度时，蛋白质的溶解度________________，而从溶液中析出，称为______。
当向上述溶液中再加入水时，盐析出的蛋白质又会__________,所以盐析是一个__________，可用来______________。
(3）变性①影响因素物理因素：______、________照射、________等。
2019年秋九年级化学下册教学课件(苏教版)：实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(共19张PPT)
3．糖类由 C、H、O 三种元素组成，基本单位是 葡萄糖 ，它是人类的主要供能
物质，每克葡萄糖完全氧化约放出 16 kJ 的能量。 4．油脂在人体内主要作为备用能源，每克油脂完全氧化约放出 39 kJ 的能量。 5．维生素可以调节人体的新陈代谢，多数在体内不能合成。缺乏 维生素A 会引起
答案：(1)烧杯 D、G （2）搅拌 溶解
归纳：解决溶液配制的问题，可以回忆当时实验时配制的步骤进行认真 解答。
四、总结梳理 内化目标
配制一定 溶质质量 分数的溶
液
用固体配制溶 液的探究
用浓溶液稀释 的探究
配制步骤 溶液配制过程中误差产生原因的探究 配制步骤 溶液配制过程中误差产生原因的探究
【易错易混提示】 1.称量时应把称量物放在左盘，砝码放在右盘（易潮解的物质应放在玻璃器皿中称量）； 2.量筒的选取应遵循“选取与所量液体体积最接近的量程的量筒”，量筒读数时，视线应与量 筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏小，导致所 配溶液的质量分数偏大，仰视读数时，所量液体的实际体积比理论值偏大，导致所配溶液的质 量分数偏小。
②溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所 用砝码已生锈或沾有油污
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
注意在配制溶液过程中一些错误操作导致的溶液质量分数偏大偏 小的分析方法。
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点二：配制质量分数为3%的NaCl溶液
A．合金外壳 C．真皮座套
B．驾驶舱玻璃 D．橡胶轮胎
练 习 7．下列说法不正确的是( B )
高中化学专题5 第1单元第2课时元素周期表元素周期表的应用教学案苏教版必修第一册
第2课时元素周期表元素周期表的应用发展目标体系构建1.能从物质变化的实验事实和有关数据中提取证据。
2.能从宏观和微观结合的视角进行分析、比较，得出规律性的结论。
3.能依据原子结构特征分析元素性质的递变规律，形成结构决定性质的观念。
一、元素周期表1．元素周期表的出现与演变2．现行元素周期表的编排原则与结构(1)编排原则(2)元素周期表的结构(3)常见族的别称族别名ⅠA族(除氢外) 碱金属元素ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素3.碱金属的性质(1)物理性质元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大)相同点除铯外，其余都呈银白色，硬度小，延展性好，密度比较小，熔点也比较低，导电、导热性强(2)碱金属与水反应的现象碱金属Li Na K Rb Cs与水反应的现象反应较为缓和，锂浮在水面，并以稳定、适中的速度释放出气体反应迅速并放热，钠融化成小球反应迅速，伴有燃烧，轻微爆炸剧烈反应，发生爆炸剧烈反应，发生剧烈爆炸结论：从上表可知，ⅠA族元素金属性强弱随着原子序数的递增而增强。
4．卤族元素(1)卤素单质及其化合物在生活中的用途：牙膏中添加氟化钠可降低患蛀牙的概率，具有强氧化性的氯气可用于自来水和泳池杀菌消毒，碘酒在医疗中用于伤口的消毒等。
(2)卤素单质之间的置换反应实验操作实验现象填化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色Br2＋2KI=== 2KBr＋I2结论Cl2→B r2→I2氧化性逐渐减弱，相应卤素离子还原性逐渐增强微点拨：因为F2能与H2O发生反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。
5．同周期、同主族元素金属性、非金属性的递变规律(1)同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
苏教版化学实验指南
【实验化学】专题一：物质的分离与提纯课题一：海带中碘元素的分离与检验1、化学原理:样品灼烧后，在灰分中加水,碘元素以I——进入溶液，用适量Cl2或H2O2氧化,用淀粉检验I2,用CCl4萃取并分液来分离I2。
2、方案设计：称取样品→灼烧灰化→溶解过滤→氧化→检验和萃取分液3、实验注意点：（1)实验前用刷子将海带刷干净,不能用水浸泡，要不然碘化物会部分溶解于水而损耗。
（2）灼烧的目的：除去海带中的有机物，便于用水浸取海带中的碘化物(3)灰化时，可以加点酒精浸泡。
（4）氧化的原理是：Cl2 + 2I- = 2Cl—+ I22I—+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O但氯水不能过量，否则会氧化I2: 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl（5)不要向所有滤液中直接加淀粉溶液,否则后续实验无法操作(6）实验现象：萃取时，下层紫红色,上层无色。
（7）分液漏斗操作要点：检漏;放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；下层液体从下面慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗上口倒出.[ 例]（8）步骤①灼烧海带时，用到的实验仪器是三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。
（9）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,还需经过蒸馏.最后晶态碘聚集在蒸馏烧瓶内。
（10）步骤④反应的离子方程式:MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O（11）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘,有如下实验操作步骤：A、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液B、把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正D、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中E、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔F、静置,分层G、旋开活塞，用烧杯接收溶液H、将分液漏斗上口倒出上层溶液(12）下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是AC（A ）热裂汽油 （B)CCl 4 (C)酒精 （D ）甲苯 课题二:用层析法分离铁离子和铜离子 1、 层析法的基本原理：纸层析以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作为固定相,把不与水混溶的有机溶剂作为流动相，由于吸附在滤纸上的样品的各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在两相之间产生不同的分配现象。
苏教版化学实验指南第五专题
【实验化学】专题五：电化学问题研究课题十一、原电池1、电化学腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀2、原电池实验3、实验步骤：（1）Zn-Cu-稀H2SO4，连接灯泡，可以观察到小灯泡发光5~10s。
（2）一段时间，向烧杯中加入1~2g重铬酸钾（或KmnO4、或H2O2）振荡，此时灯泡又会复明，而且持续的时间较长。
4、极化作用：开始时，Zn片上没有气泡，但不久后，Zn片上慢慢产生少量的气泡，这是因为反应开始后，Cu片上产生气泡，这些气泡先附着在Cu片上，当反应持续进行时，气泡逐渐变大并离开Cu片上升，但是Cu片上始终有很多微小的气泡覆盖，阻碍H+在Cu片上得e-，Zn片上的电子也就不能顺畅地输送到Cu片上，所以，有些H+就直接在Zn片上夺取电子生成H2，这就是电极的极化作用。
降低极化：可以供给电极适当的反应物（如KMnO4、重铬酸钾、H2O2），由于这种物质比较容易在电极上反应可以使电极上的极化作用减小或限制在一定程度，这种作用称为去极化作用。
5、制作燃料电池（1）将两根碳棒放在酒精灯上灼烧，立即投入到冷水中，反复操作3~5次，使得碳棒表面变得粗糙多孔（表面越粗糙越好，碳棒能够吸附越多的气体，效果也就越明显）（2）将上面的两根碳棒插入到KNO3溶液中，接通电源电解，两电极上有气泡（提供原电池中的H2和O2）（3）切断电源，在两电极上接上音乐集成电路，通过发出音乐声说明H2、O2、KNO3溶液构成了氢氧燃料电池。
6、铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀吸氢腐蚀：两支铁钉，其中一支绕几圈光亮的细铜丝。
加入盐酸和K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾、能与Fe2+生成蓝色沉淀），观察绕有细铜丝的铁钉上产生的气泡多，铁钉周围先出现蓝色沉淀。
吸氧腐蚀：铁片上滴一滴含酚酞的食盐水，观察到酚酞变红，说明发生吸氧腐蚀：O2+2H2O+4e-=4OH- 一．原电池实验1、如右图所示组装一个原电池装置，可观察到的现象是。
海绵隔离层电极反应式为：正极（铜）：负极（锌）：电池反应为一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。
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【实验化学】
专题五：电化学问题研究
课题十一、原电池
1、 电化学腐蚀：析氢腐蚀和吸氧腐蚀
2、 原电池实验
3、 实验步骤：（1）Zn-Cu-稀H 2SO 4，连接灯泡，可以观察到小灯泡发光5~10s 。
（2）一段时间，向烧杯中加入1~2g 重铬酸钾（或KmnO 4、或H 2O 2）振荡，此时灯泡又会复明，
而且持续的时间较长。
4、 极化作用：开始时，Zn 片上没有气泡，但不久后，Zn 片上慢慢产生少量的气泡，这是因为反应开始后，
Cu 片上产生气泡，这些气泡先附着在Cu 片上，当反应持续进行时，气泡逐渐变大并离开Cu 片上升，但是Cu 片上始终有很多微小的气泡覆盖，阻碍H +在Cu 片上得e -，Zn 片上的电子也就不能顺畅地输送到Cu 片上，所以，有些H +就直接在Zn 片上夺取电子生成H 2，这就是电极的极化作用。
降低极化：可以供给电极适当的反应物（如KMnO 4、重铬酸钾、H 2O 2），由于这种物质比较容易在电极上反应可以使电极上的极化作用减小或限制在一定程度，这种作用称为去极化作用。
5、制作燃料电池
（1）将两根碳棒放在酒精灯上灼烧，立即投入到冷水中，反复操作3~5次，使得碳棒表面变得粗糙多孔（表
面越粗糙越好，碳棒能够吸附越多的气体，效果也就越明显）
（2）将上面的两根碳棒插入到KNO 3溶液中，接通电源电解，两电极上有气泡（提供原电池中的H 2和O 2）
（3）切断电源，在两电极上接上音乐集成电路，通过发出音乐声说明H 2、O 2、KNO 3溶液构成了氢氧燃料
电池。
6、铁的吸氢腐蚀和吸氧腐蚀
吸氢腐蚀：两支铁钉，其中一支绕几圈光亮的细铜丝。
加入盐酸和K 3[Fe （CN ）6]（铁氰化钾、能与Fe 2+生成蓝色沉淀），观察绕有细铜丝的铁钉上产生的气泡多，铁钉周围先出现蓝色沉淀。
吸氧腐蚀：铁片上滴一滴含酚酞的食盐水，观察到酚酞变红，说明发生吸氧腐蚀：O 2+2H 2O+4e -=4OH -
一． 原电池实验
1、 如右图所示组装一个原电池装置，可观察到的现象是。
电极反应式为：正极（铜）：
负极（锌）：
电池反应为
一般来说，电池的极化作用都是很强的，极化作用会使电池的放电和充电变得迟钝。
所以上述电池在工作较短的时间后，灯泡会熄灭。
当加入一些高锰酸钾、重铬酸钾或双氧水等强氧化剂时，现象又会变得明显，原因是
强氧化剂降低了电极的极化作用 。
2、 右图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池。
请回答：
（1）电极反应式：正极（Cu ）
负极（Zn ）
（2）电池反应式
（3）盐桥的作用是 ，
使整个装置构成通路。
（4）此电池的优点是 。
盐桥（琼脂+饱和氯化钾溶液，作用是离子可以自由通过）
二、燃料电池的制作
1、把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧2—3min ，立即投入到冷水中，反复操作3—5次，其主要目的
是 。
2、右图装置，两玻璃管中盛满KNO 3溶液，C （Ⅰ）、C （Ⅱ）为上述处理过的碳棒（多孔石墨电极）。
（1）接通S 1后，两玻璃管中有气体生成，其电解的反应式为
电解。
（2）电解一段时间后,当两玻璃管中液面未脱离电极，多孔石墨
电极上有吸附着许多小气泡时，断开S 1，接通S 2，电流表的
指针发生偏转，电子流动方向如图所示。
此时：
C(Ⅰ)的电极名称是 极 ，电极反应式为
C(Ⅱ)的电极名称是 极 ，电极反应式是 。
结论和解释
课题十二、电解和电镀
1、 电解饱和食盐水
取一支U 型管，向管内加入饱和食盐水，并滴入几滴酚酞，用铁棒和碳棒分别作为阴极和阳极,接上直流电源进行电解。
现象：在阳极收集到Cl 2，用湿润的KI-淀粉试纸检验显蓝色。
阴极收集到H 2（可用点燃检验），阴极由于H +的消耗，OH —
剩余呈碱性，酚酞变红。
2、铁钉镀锌
电镀液的配制：含Zn 2+的溶液。
镀件的处理：用细砂纸打磨铁钉，使铁钉光滑 → 放在80℃2mol/LNaOH 溶液中浸泡5min （除去油污），用水洗净 → 放入45℃的浓盐酸中浸泡2min ，取出洗净 → 放入V （浓硝酸）：V （水）=1：100稀HNO 3中浸泡，取出，洗净。
KNO 3e - →
电镀操作：Zn（阳极），Fe（阴极），电渡液进行电镀。
电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴Array入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极附近观察到的现象是
②Y电极上的电极反应式是，
检验该电极反应产物的方法是。
电解
③该装置的总反应方程式为。
④若X极电极材料为铁，Y极电极材料仍为惰性电极，其余不变，则X极的电极反应式
为，简述理由。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）若X极材料为光滑的铁钉（已经处理），Y极的材料为锌，电解质溶液a为ZnCl2，
①X极的电极反应式为
②Y极的电极反应式为
③电解质溶液a的浓度将（填“增大”、“减少”、“不变”）
④要组成电镀装置的基本条件是。