盐酸标准溶液的配制及标定(教案)
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定一、配制依据我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，故浓盐酸摩尔浓度为C浓盐酸摩尔浓度=43036.45=11.8≈12mol/L根据下面计算公式C浓HCL摩尔浓度×V浓HCL毫升数=C待配HCL标液的摩尔浓度×V待配HCL标液的毫升数可以推导出（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。
（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。
（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。
二、配制（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（2）0.5mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（3）1mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
三、需用的指示剂配制0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）四、标定标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。
准确称取于270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠相对应的克数(精确至0.0002g),溶于50mL水中，加2滴甲基橙指示剂，用待标盐酸标准溶液滴定至溶液呈桔红色，然后煮沸至无C O2出现（无气泡），冷却后继续滴至桔红色，平行做三次实验。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
2．计算式中：m—基准无水碳酸钠的质量，g;V1—盐酸溶液的用量，ml;V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/molC HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制和标定
3、实验中所用的锥形瓶是否要烘干？为什么？ 4、溶解无水碳酸钠时加去离子水25mL，此体积是否要 很准确，为什么？
稀释配成300mL溶液 贮于试剂瓶中 贴标签、 备用
五、实验步骤
2、HCl溶液的标定
准确称取0.23～0.3g无水碳酸钠三份于锥形瓶中
30mL蒸馏水溶解 2滴甲基橙
用所配制的HCl滴定
指示剂由黄变橙
记录HCl溶液用量
计算HCl溶液浓度
六、数据处理
序号
1
2
3Байду номын сангаас
碳酸钠质量/g
HCl终读数 HCl初读数 用去HCl体积/mL
2、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 3、仔细观察溶液的颜色变化，准确判断滴定
终点；（接近终点，充分摇瓶，防止终点提前） 4、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。
七、思考题
1、标定0.1mol·L-1HCl时，称取无水碳酸钠的质量为 0.1～0.15g，此称量范围的依据是什么？太
多或太少有什么缺点？
六、数据处理
序号
1
2
3
HCl的体积
NaOH终读数 NaOH初读数 用去NaOH体积/mL
c(NaOH) / (mol·L-1) 4位有效数
字
c(NaOH) / (mol·L-1)
相对平均偏差(dr) 控制在1%以内
1-2位有效数字
六、注意问题
1、0.1mol·L-1HCl溶液为粗略配制，故量取 6mol·L-1HCl溶液不必十分精确；
化学计量点：pH 3.9 指 示 剂：甲基橙 终 点 颜 色：由黄色变为橙色
三、仪器和试剂
1）仪器： 称量瓶，酸式滴定管，250mL锥形瓶。 2）试剂： 无水碳酸钠，6mol·L-1 HCl，0.1%的甲基橙。
盐酸溶液标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求 1. 练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2. 学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3. 了解强酸弱碱盐滴定过程中pH 的变化。
4. 熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3 →2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配置及标定
实验题目：盐酸溶液浓度的标定一、实验目的：1、掌握酸式滴定管的使用和操作方法；2、学会酸碱溶液浓度的标定方法；3、学会使用电子天平“差重法”称量。
实验原理：滴定反应Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O106g 2molW（g）(C（HCl）·V/1000)molC（HCl）=(2 W×1000)/（106×V)=1000W/53V基准物—硼砂（Na2B4O7·10H2O），Na2CO3（无水，放于干燥器内，本次实验用）；指示剂—甲基橙终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）三、仪器及试剂：HCl标准溶液，无水Na2CO3，甲基橙，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶；FA/JA1004型电子天平。
四、实验步骤：1、计算Na2CO3的称量范围；2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中；3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴甲基橙；4、用50 cm3的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当黄色—变为橙色（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。
5、再分别称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。
六、结果与讨论实验注意事项：1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O106g 2molW（g）0.2×（20～30）/1000)molW =0.2120～0.3180g即称取（0.2～0.3g）2.用差量法准确称取（0.2～0.3g）Na2CO3于锥形瓶中（1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。
（2）称量瓶的取放要用纸条，不能用手直接拿。
（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3与锥形瓶中（4）不能有Na2CO3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字）3.配制Na2CO3溶液（1）在锥形瓶中加入30ml纯水（2）在温水浴中加热，摇动使之完全溶解4. 酸式滴定管的准备（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。
(完整版)盐酸溶液的配制与标定
实验五、盐酸溶液的配制与标定一、实验目的1、练习差减法称量；2、学习酸式滴定管的使用3、学习指示剂的原理和使用4、学会盐酸配制和标定二、实验原理HCL + Na 2CO 3NaHCO 3 + NaCLH 23 + NaCLCO 32- + H +HCO 3 + H +HCO 3H 2CO 3(CO2 + H 2O)pH=8.34pH=3.9CO 32- + 2H +H 2CO 3即：终点梢提前！1、滴定原理2WM1000*等物质量计算规则有求（有效数字）2、指示剂原理.HInH + + In -[H +] [In -][HIn]=K HIn HH=K HIn[HIn][In -]pH = pK HIn -lg[HIn][In -]=pK HIn ++11pK HIn 4红黄二甲苯黄 （对二甲氨基偶氮苯） 黄色粉末pK=3.3溴甲酚绿 （四溴间甲苯酚黄酞） 棕红色粉末黄绿蓝3.8pH=4.9混合指示剂利用颜色之间的互补颜色变动范围窄终点颜色变化敏锐讲解：1、滴定管移液管 吸量管使用注数字2、容量瓶的使用3、有效数字①分析天平 万分之一：0.0001克十万分之一：0.00001吸量管： 5.00ml 2.00ml滴定（移液）管： 20.00ml4 P 13 见书预作：正常个别调整如前三、实验步骤1、0.1mol/L盐酸溶液的配制(1)计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。
(2)量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。
2、盐酸溶液浓度的标定(1)差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。
(2)加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。
(3)加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。
四、实验记录五、数据处理C HCL=2000m Na2NO3 106V HCL六、思考题1、滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？2、NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？HCl浓度的标定（开放实验）——溶液的配制一、实验目的1、学习常用溶液的配制方法；2、学习容量瓶和移液管的使用。
盐酸标准溶液的配置与标定方法
1、试验项目〖本方法依据SH/T 0079－91编制，适用于盐酸水溶液〗
0.5mol/L（0.5N）盐酸标准滴定溶液的配制与标定
0.1mol/L（0.1N）盐酸标准滴定溶液的配制与标定
2、试验仪器
2.1 50ml酸式滴定管，分度为0.1ml，A或B级
2.2 250ml锥形瓶
3、试验试剂
3.1 浓盐酸，分析纯
3.2 无水碳酸钠，基准试剂
3.3 溴甲酚绿- 甲基红混合指示剂
量取已配制的溴甲酚绿- 乙醇溶液（1g/L）3体积和甲基红- 乙醇
溶液（2g/L）1体积，混合摇匀。
3.4 蒸馏水
4、试验步骤
4.1 配制
根据拟配制浓度要求,按下述规定体积量取浓盐酸，注入1L水中，摇匀：C（HCl）, mol/L 浓盐酸，ml
0.5 45
0.1 9.0
4.2 标定
根据拟标定浓度要求，按下述定量称取经270－300℃烧至恒量的无水碳酸钠，精确至0.0002g,溶于50ml水中，加入10滴溴甲酚绿－甲基红
混合指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2－3分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
C（HCl），mol/L 无水碳酸钠, g
0.5 0.8
0.1 0.17
5、计算
m
C（HCl）=
（V-V0） 0.05299
m: 无水碳酸钠质量（g）
V: 盐液溶液用量（ml）
V0: 空白试验盐酸溶液用量（ml）
C: HCl浓度（mol/L）。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液（0.1 mol·L -1）的配制与标定一、原理市售盐酸为无色透明的HCl 水溶液，HCl 含量为36%～38%(W/W)。
由于浓盐酸易挥发出HCl 气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
采用无水碳酸钠为基准物质标定盐酸，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点。
用Na 2CO 3标定时反应为：2HCl + Na 2CO 3 → 2NaCl + H 2O + CO 2 执行标准：GB/T 601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备 二、实验用品分析天平(感量0.1mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL 酸式滴定管，250mL 锥形瓶，工作基准试剂无水Na 2CO 3，浓HCl （浓或0.1mol/L ），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)。
三、实验步骤(1)0.1mol.L -1盐酸溶液的配制：用小量筒取浓盐酸9ml ，注入1000 ml ，摇匀。
(2) 盐酸标准滴定溶液的标定取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.2g ，精密称定3份，分别置于250ml 锥形瓶中，加50ml 蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.1mol ·L -1)滴定至溶液又由绿变暗红色，煮沸约2min 。
冷却至室温，继续滴定至暗红色，记下所消耗的标准溶液的体积, 同时做空白试验四、实验结果 (1)数据记录(2)结果计算盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)].数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下式计算:式中 : m — 无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V 1— 盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V 2 — 空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M — 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),［(1/2Na 2CO 3)=52.994］。
C HCl = M NCO3=105.99计算步骤：V 2=0.00 mL I ：MV V m C HCl⨯-⨯=)(100021=994.52)00.060.17(10001241.0⨯-⨯=0.1331(mol/L)同理可得II: c(HCl)=0.1327(mol/L) III ：c(HCl)=0.1335(mol/L) 相对平均偏差={()[()()]1331.01331.0-1335.01327.0-1331.01331.0-1331.031++}×100%=0.20%极差（X max -X min ）=0.1335-0.1327=0.0008。
盐酸标准溶液的配制和标定
实验三、盐酸标准溶液的配制和标定一 实验目的1、 练习滴定操作，掌握确定滴定终点的方法；掌握酸式滴定管的使用方法；2、 熟悉甲基橙指示剂的使用和终点的变化，掌握指示剂的选择方法；3、 掌握标准溶液的配制及标定方法。
二 实验原理1、0.1 mol/L 盐酸标准溶液的配制： 6 mol/L 盐酸稀释2、 HCl 溶液浓度的标定：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑23232323HCl Na CO Na CO Na CO Na CO HCl HCl HCl 22522M V V n n m n C =××==100 三 实验药品及仪器浓HCl 溶液（6mol/L ）、无水碳酸钠、甲基橙、电子天平、酸式滴定管、锥形瓶、小烧杯、玻璃棒四 实验步骤1、0.1 mol/L 盐酸溶液的配制：10ml 量筒取5.0ml 6 mol/L 盐酸倒入500ml 烧杯中，加蒸馏水稀释到300ml ，搅匀，转移到试剂瓶中，贴上标签。
2、盐酸标准溶液的标定：用差减称量法在电子天平上称取0.15 ~ 0.20g 无水碳酸钠粉末3份于锥形瓶中；0.1mol/LHCl0.1500~0.2000g 的Na 2CO 3 + 25ml 水 +1~2滴甲基橙如上图所示，平行滴定三次，滴定至Na 2CO 3溶液由黄色变橙色记下读数V ；计算盐酸的准确浓度；五 酸式滴定管操作步骤检漏、涂凡士林 → 洗涤(洗液、自来水、蒸馏水、润洗) → 装液、排气泡 → 滴定(左、右手) → 读数。
强调：不能连续滴定，每次都应以“0”刻度线附近开始滴定（为消除滴定管壁不均匀引起的误差）；读数时要取下。
HCL标准溶液的配制与标定
H C L标准溶液的配制与标定(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--生物工程系专业实验报告书专业：生物技术及应用班级：生物专08-1 指导老师：刘杰凤姓名：吴诗平学号：016 成绩：实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或L），溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=：溶液Ⅰ: 称取 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
标准盐酸的配制及标定
标准盐酸的配制及标定一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L 称取0.2－0.4；0.5mol/L 称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白4、计算：C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HCl ml数V2——滴定消耗HCl ml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
盐酸标准溶液的配制
实验：盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；3.掌握定量转移操作的基本要点；二、实验原理市售盐酸中HCl含量不稳定，且常含有杂质，应采用间接法配制，再用基准物质标定，确定其浓度。
标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或无水碳酸钠。
考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3），因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。
无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。
Na2CO3与HCl的反应如下：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑计量点时溶液的pH值约为4，可选用甲基橙作指示剂。
滴定终点，溶液由黄色变为橙色。
根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积，即可计算出准确浓度。
三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，电子天平，常规分析用玻璃仪器。
试剂：浓盐酸，基准碳酸钠；甲基橙。
四、实验步骤1、0.1mol.L-1HCl溶液浓度的配制量取9ml浓盐酸，注入1000ml水中，摇匀。
2、0.1mol.L-1HCl溶液浓度的标定在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.10~0.15克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后,加2~3滴甲基橙指示剂,然后用待标定的0.1mol.L-1HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积。
平行滴定3次。
同时做空白实验。
五、实验注意事项1、配制0.1mol.L-1HCl溶液时，因为浓盐酸易挥发，应在通风橱里操作；2、注意滴定终点的判定六、实验记录与数据处理七、思考题1、配制盐酸标准溶液时能否用直接配制法？为什么？2、为什么无水碳酸钠要灼烧至恒重？3、除用基准物质标定盐酸外，还可用什么方法标定盐酸？计算NaCO物质的量为105.99g/mol.23C=2a*1000/[105.99(V-V0)]a：Na2CO3的质量，g；V：消耗盐酸的体积，ml；V0：空白消耗盐酸的体积，ml；C：盐酸的浓度，mol/L。
盐酸标准溶液的配制及标定
方法：将浓盐酸的质量分数和密度换算成物质的量浓度，为L,再计算其用量，为
②步骤：用洁净量筒量取略高于的浓盐酸，倒入试剂瓶中，加水250mL，盖上玻璃塞，摇匀。
要点：应慢慢倒出浓盐酸，以免溢出，最好在通风柜中进行。
教师播放“盐酸标准溶液的配制、标定”视频，学生观看后，复述配制操作。
3、盐酸标准溶液的标定操作
本操作选择直接标定法：
①称取0.5 g无水碳酸钠，精确至0.0001 g，置于250mL锥形瓶中，加50 mL水，温热，摇动使之溶解，加2~3滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，加热煮沸至出现大气泡，用流水冷却至室温，如发现颜色变黄，应继续用盐酸滴定至橙色，即为终点，记下消耗的盐酸体积。
1、标定后浓度较指定浓度略高，此时可加水稀释，并重新标定。
式中：c1——标定后的浓度，mol/L；
C2——指定的浓度，mol/L；
V1——标定后的体积，mL；
——稀释至指定浓度需加水的体积，mL。
2、标定后浓度较指定浓度略低，此时可补加较浓溶液进行调整，并重新标定。
式中：c1——标定后的浓度，mol/L；
项目三：化学分析常用试剂的配制
课 题
任务三：盐酸标准溶液的配制及标定
教学目标
知 识 目 标
1、掌握溶质为液体物质的配制计算；
2、掌握标准溶液浓度的标定方法；
3、了解标准滴定溶液浓度的调整方法。
技 能 目 标
1、能够正确计算溶质为液体物质的用量；
2、规范进行滴定操作，能够准确判断滴定终点；
情 感 目 标
步骤二：配制计算
步骤三：确定仪器、试剂
步骤四：配制
盐酸标准溶液的配制及标定(教案)
3、确定仪器、试剂
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒，酸式、建市滴定管，电炉，锥形瓶，容量瓶，试剂瓶，电子天平，称量纸，药勺，洗瓶
试剂：浓盐酸，甲基橙指示剂，无水碳酸钠
学生分析、讨论所需仪器；
教师播放“盐酸标准溶液的配制、标定”视频，学生观看视频并进行确认。
3、盐酸标准溶液的标定操作
本操作选择直接标定法：
①称取0.5 g无水碳酸钠，精确至0.0001 g，置于250mL锥形瓶中，加50 mL水，温热，摇动使之溶解，加2~3滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，加热煮沸至出现大气泡，用流水冷却至室温，如发现颜色变黄，应继续用盐酸滴定至橙色，即为终点，记下消耗的盐酸体积。
2、间接标定
准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准滴定溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准滴定溶液，用待标定溶液滴定。根据两种溶液所消耗的毫升数和已知的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。显然，这种方法不如直接标定的方法好，且此法带来的系统误差较大，故标定时应尽量采用直接标定法。
根据浓盐酸的性质，可知只能先粗略量取一定体积的浓盐酸溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或其他标准溶液来确定它的浓度。
配制方法：间接配制。
教师提问：
1、打开装有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口冒白烟，为什么？
2、HCL是否属于基准物质？常见的基准物质有哪些？
3、盐酸标准溶液的配制选择直接还是间接配制？
1、选择盐酸标准溶液的配制方法；
2、计算所需浓盐酸的体积。
3、确定实验所需仪器和试剂。
4、粗略成接近所需浓度的盐酸溶液。
5、对粗略配制的盐酸溶液进行标定。
16盐酸配制与标定一体化教案.doc
无水碳酸钠,36%~38%1・19g/cm3的IIC1,甲基红~漠甲酚绿。
三、原理
盐酸溶液间接法配制（?）
间接法配制步骤：
讲
解
演
示
听
课
练 习
教师活动
学生活动
M基作2N解艸T福辭S3解徹定躺 盼祝的钠 =1氓酸-L"朋 定童溶酪舫輙 浣沼夜凌 一一5工迤31水 示蓉吏至贰 嵌術潴锢擁・・0~~彭绿nolIIC饰 紺強H定瞬測 溶喷配liKr式H H非由lmL-蒸。殳幵om」w继酸 配物粗HCC7应21p:。•用用雛代5擁叫碳 粗准定芒曲反 + 轧那色01后备翊30水杠魏水 展示亢±tb占八齐mu讯飞 口"号圮 ⑴2)档麻穌杭8谨誌颜毋L0.1趣紇劇270J用睚麻 {液刖珈a2机知点苗 ，•标旅年定亂魏量 溶掰档N焙齢 小 时积贴益财称077耗 准偽外 化丫岁L酉体，2禺密1钟消 标 的'P將液分酸
练分 堂o rrP o x)z讲1中
(
酸习
1>2>3.
巡回指导 纠正
练
教师活动
学生活动
错误操作
五、
课堂小结
（5分钟）
总结
归纳
山东技师学院一体化课课时授课计划
科目
分析化学
课题
盐酸标准滴定溶液配制与 标定
授课班级
四年食品 与药品检 测1301
授课时间
2014.10
课吋安排
8授课教师侯庆爱
教学方法
一体化 教学
教学目标
知识口标：
1・T解盐酸标准溶液标定的原理。
2.掌握配制和标定盐酸标准溶液的方法。
技能目标：
盐酸的配制与标定
教学重点及 解决措施
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四：配制
配制0.5mol/L盐酸溶液250 mL
①计算配制所需浓盐酸（ρ=1.19g/mL , ω=37%）的体积
方法：将浓盐酸的质量分数和密度换算成物质的量浓度，为12.08mol/L,再计算其用量，为10.35mL
②步骤：用洁净量筒量取略高于10.35mL的浓盐酸，倒入试剂瓶中，加水250mL，盖上玻璃塞，摇匀。
1、选择盐酸标准溶液的配制方法；
2、计算所需浓盐酸的体积。
3、确定实验所需仪器和试剂。
4、粗略成接近所需浓度的盐酸溶液。
5、对粗略配制的盐酸溶液进行标定。
3、根据分析确定实施步骤：
分四步完成，班内同学分成若干个由3－4人组成的学习小组，通过教师引导、播放视频，进行小组讨论、实训，完成学习任务。
步骤一：配制方法
要点：应慢慢倒出浓盐酸，以免溢出，最好在通风柜中进行。
教师播放“盐酸标准溶液的配制、标定”视频，学生观看后，复述配制操作。
教师讲解、演示操作要点，学生分组练习。
培养学生的观察能力和实训操作技能。
5、标定
利用基准物质或用已知准确浓度的溶液来确定标准滴定溶液浓度的操作过程，称为“标定”。
1、直接标定
准确称取一定量的基准物质，溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗待标定溶液的体积和基准物质的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。
步骤二：配制计算
步骤三：确定仪器、试剂
步骤四：配制
步骤五：标定
教师引导；
学生分析、讨论如何才能完成任务。
培养学生分析问题、解决问题的能力。
任务实施
一：配制方法
质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸。我们实验室的浓盐酸，ρ=1.19g/mL , ω=37%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。
3、盐酸标准溶液的标定操作
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ本操作选择直接标定法：
①称取0.5 g无水碳酸钠，精确至0.0001 g，置于250mL锥形瓶中，加50 mL水，温热，摇动使之溶解，加2~3滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，加热煮沸至出现大气泡，用流水冷却至室温，如发现颜色变黄，应继续用盐酸滴定至橙色，即为终点，记下消耗的盐酸体积。
重铬酸钾标准溶液我们采用的是直接配制，那么哪些标准溶液需要采用间接配制呢？
教师提题，学生讨论。
问题引入
任务提出
盐酸具有挥发性，只能先粗略量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或其他标准溶液来确定它的浓度。
——配制及标定0.5mol/L盐酸溶液250 mL。
任务分析及 设 计
1、引导学生进行任务分析：
②计算盐酸标准滴定溶液的浓度。结果保留两位小数，重复做2至3次，取平均值为最终结果。
式中：cHCL——HCL标准滴定溶液的浓度，mol/L；
m碳酸钠——称取基准物质碳酸钠的质量，g；
M碳酸钠——碳酸钠的摩尔质量，105.99g/mol；
VHCL——滴定时消耗HCL标准滴定溶液的体积，mL。
学生讨论“什么叫标定？”。
1、标定后浓度较指定浓度略高，此时可加水稀释，并重新标定。
式中：c1——标定后的浓度，mol/L；
教师讲解标定的两种方法。
教师播放“盐酸标准溶液的配制、标定”视频，学生观看后，复述配制操作。
教师讲解、演示操作要点，学生分组练习。
培养学生的观察能力和实训操作技能。
拓展：
溶液浓度的调整
在实际分析工作中为了计算方便，常需使用某一指定浓度的标准滴定溶液，如CHCL=0.5000mol/L HCL溶液，配制时浓度可能略高于或略低于此浓度，待标定结束后，可加水或者加较浓HCL溶液进行调整。
根据浓盐酸的性质，可知只能先粗略量取一定体积的浓盐酸溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或其他标准溶液来确定它的浓度。
配制方法：间接配制。
教师提问：
1、打开装有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口冒白烟，为什么？
2、HCL是否属于基准物质？常见的基准物质有哪些？
3、盐酸标准溶液的配制选择直接还是间接配制？
教学方法
教法
任务驱动法、讲授法、演示法、一体化教学
学法
分组讨论、观察分析、动手操作
教学辅件
视频、PPT、实物操作演示
教学进程
教学内容
教学活动
设计意图
任务引入
上一个任务中，我们完成了重铬酸钾标准溶液的配制，溶质采用的是固体物质。如果溶质为液体物质的标准溶液又该如何配置呢？
我们是不是也要用天平称量液体的质量呢？
先锻炼学生的推导能力；再进行反复练习，熟悉配制计算。
3、确定仪器、试剂
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒，酸式、建市滴定管，电炉，锥形瓶，容量瓶，试剂瓶，电子天平，称量纸，药勺，洗瓶
试剂：浓盐酸，甲基橙指示剂，无水碳酸钠
学生分析、讨论所需仪器；
教师播放“盐酸标准溶液的配制、标定”视频，学生观看视频并进行确认。
教师引导学生进行分析、讨论。
2、配制计算
溶质为液体物质的用量计算，实际上是浓溶液的稀释计算，稀释前溶液中所含溶质的物质的量总数不变。则：
练习：计算配制时所需浓HCL（ρ=1.19g/mL , ω=37%）的体积V（ml）?
V=10.35ml
教师复习并给出基本公式，学生独立完成公式推导，教师再评讲。
学生进行大量相关练习。
2、间接标定
准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准滴定溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准滴定溶液，用待标定溶液滴定。根据两种溶液所消耗的毫升数和已知的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。显然，这种方法不如直接标定的方法好，且此法带来的系统误差较大，故标定时应尽量采用直接标定法。
1、学习应用新旧知识完成任务的能力；
2、培养团队协作意识。
教学分析
重 点
1.溶质为液体物质的配制计算；
2.无水碳酸钠为基准物质标定HCl溶液的操作方法；
难 点
1、溶质为液体物质的配制计算；
2、准确判断滴定终点。
已有
知识
1、普通溶液的配制和标准滴定溶液的直接配制；2、滴定操作；3、溶质为固体物质的配制计算。
项目三：化学分析常用试剂的配制
课 题
任务三：盐酸标准溶液的配制及标定
教学目标
知 识 目 标
1、掌握溶质为液体物质的配制计算；
2、掌握标准溶液浓度的标定方法；
3、了解标准滴定溶液浓度的调整方法。
技 能 目 标
1、能够正确计算溶质为液体物质的用量；
2、规范进行滴定操作，能够准确判断滴定终点；
情 感 目 标