盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定一、配制依据我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，故浓盐酸摩尔浓度为C浓盐酸摩尔浓度=43036.45=11.8≈12mol/L根据下面计算公式C浓HCL摩尔浓度×V浓HCL毫升数=C待配HCL标液的摩尔浓度×V待配HCL标液的毫升数可以推导出（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。
（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。
（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。
二、配制（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（2）0.5mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（3）1mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
三、需用的指示剂配制0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）四、标定标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。
准确称取于270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠相对应的克数(精确至0.0002g),溶于50mL水中，加2滴甲基橙指示剂，用待标盐酸标准溶液滴定至溶液呈桔红色，然后煮沸至无C O2出现（无气泡），冷却后继续滴至桔红色，平行做三次实验。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。
将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。
（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ:称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ;称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50m l蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl 式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g; V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/molC HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平 1台（1）称量瓶 1只 （2）试剂瓶 1000ml 1个 （3）锥形瓶 250ml 3个 （4）酸式滴定管 50ml 1支 （5）量筒 50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L 盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物） （3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L 盐酸标准溶液的标定 1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml 锥形瓶中，以50ml 蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl式中： m —基准无水碳酸钠的质量，g; V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml; 52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/mol C HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液 （2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）碱式滴定管 （50mL ） 1支 （4）锥形瓶 （250mL ） 3支 （5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只 （7）量筒 （50mL ） 1只 3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液的标定方法了解一下
盐酸标准溶液的标定方法了解一下
首先,应该先根据需要的浓度计算,用小量筒量取一定的浓盐酸,溶解于一定量的蒸馏水中,并保存在细口瓶中.
标定盐酸溶液,应该先在分析天平上称取准确量的碳酸钠（或硼砂）基准物质标准,溶解于小烧杯中,并定量转移到容量瓶中,定容.用盐酸滴定碳酸钠标准溶液,用甲基橙做指示剂,即可标定出盐酸的浓度.
第二题,会使测出的盐酸浓度偏高.
c(盐酸)=c(氢氧化钠)v(氢氧化钠)/v(盐酸)
那样会使滴定管中氢氧化钠耗量表多.
第三题,这个可以在网上查到详细步骤.
吸取水样 100mL 于 250mL 锥形瓶中,加入三乙醇胺溶液 3mL ,摇匀后再加入 NH 3 ·H 2 O-NH 4 Cl 缓冲溶液 5mL 及 3~4 滴铬黑 T 指示剂,摇匀,用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色,即为终点.根据 EDTA 溶液的用量来计算水样的硬度.计算结果时,把 Ca 、 Mg 总量折算成 CaO （以
10mg·L -1 ）.平行测定三份.
第四题,是前者.因为HAc是弱酸,解离常数低一些.
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盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定盐酸标准溶液的标定是化学实验中常见的一项重要实验，其目的是确定盐酸溶液中盐酸的浓度，以便在实验中准确地使用该溶液。
下面将介绍盐酸标准溶液的标定实验步骤及相关注意事项。
首先，准备好所需的实验器材和试剂，包括天平、容量瓶、移液管、PH试纸、盐酸标准溶液、氢氧化钠溶液等。
其次，使用天平称取一定质量的氢氧化钠固体，然后溶解于适量的去离子水中，得到一定体积的氢氧化钠溶液。
接着，用PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH值，确保其为中性或碱性，以避免在标定过程中PH值的变化对实验结果产生影响。
然后，使用容量瓶准确地取出一定体积的盐酸标准溶液，并将其转移至另一个容量瓶中。
接下来，利用移液管向盐酸标准溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，直至溶液呈现中性或碱性的颜色变化。
在滴定过程中要小心操作，避免滴加过量。
最后，根据滴定所需的氢氧化钠溶液的体积和浓度，计算出盐酸标准溶液的浓度，并进行数据处理和结果分析。
在进行盐酸标准溶液的标定实验时，需要注意以下几点：1. 实验操作要准确无误，尽量避免实验误差的产生，以确保实验结果的可靠性。
2. 实验器材要干净整洁，避免杂质的混入对实验结果产生影响。
3. 实验过程中要小心操作，避免溶液的飞溅和溅出，以免对实验人员造成伤害。
4. 实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验室的整洁和安全。
盐酸标准溶液的标定实验在化学实验中具有重要的意义，通过该实验可以准确地确定盐酸溶液的浓度，为后续实验的进行提供可靠的数据支持。
因此，在进行实验时，需要严格按照操作规程进行，确保实验过程的安全和实验结果的准确性。
通过以上介绍，相信大家对盐酸标准溶液的标定实验有了更深入的了解，希望能对大家在化学实验中的实验操作提供一定的帮助。
盐酸标准滴定溶液的标定
盐酸标准滴定溶液的标定
盐酸标准滴定溶液的标定是化学实验中常见的操作，它是确定盐酸溶液浓度的
重要方法之一。
在实验室中，经常需要使用标准盐酸溶液来进行定量分析或其他化学实验。
因此，准确地标定盐酸溶液的浓度对于保证实验结果的准确性至关重要。
首先，我们需要准备好一定浓度的氢氧化钠溶液作为标定盐酸溶液的试剂。
然后，我们将使用甲基橙指示剂来进行滴定，甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，它在pH值为3.1-4.4时呈现红色，在pH值大于4.4时呈现黄色。
因此，当盐酸溶液完
全与氢氧化钠溶液中的甲基橙指示剂中的颜色转变时，我们可以确定盐酸溶液的浓度。
在进行盐酸标准滴定溶液的标定时，我们需要注意以下几点：
1. 选择合适的试剂浓度和滴定管。
试剂浓度应该在标定溶液的浓度范围内，滴
定管的刻度要清晰可见，并且要注意滴定管的刻度是否准确。
2. 严格控制滴定操作。
在滴定过程中，需要缓慢滴加滴定液，并且要不断搅拌
反应瓶，以确保反应充分。
当滴定接近终点时，需要缓慢滴加试剂，直至颜色转变。
3. 注意指示剂的选择。
甲基橙是常用的指示剂之一，但在一些特殊情况下，可
能需要选择其他指示剂来进行滴定。
4. 重复实验。
为了确保结果的准确性，通常需要进行多次滴定实验，取平均值
作为最终结果。
在进行盐酸标准滴定溶液的标定时，我们需要严格按照实验步骤进行操作，以
确保结果的准确性。
只有准确地标定了盐酸溶液的浓度，我们才能在化学实验中获得准确的结果。
因此，盐酸标准滴定溶液的标定是化学实验中不可或缺的重要环节。
盐酸标准溶液的标定方法
盐酸标准溶液的标定方法
盐酸标准溶液的标定是化学实验中常见的操作，正确的标定方法能够确保实验
结果的准确性和可靠性。
本文将详细介绍盐酸标准溶液的标定方法，希望能够对大家有所帮助。
首先，准备工作。
在进行盐酸标准溶液的标定之前，需要准备好一定量的盐酸
标准溶液、酚酞指示剂、蒸馏水和分析天平。
确保所有试剂和设备都是干净的，并且没有任何杂质。
其次，标定操作。
将一定量的盐酸标准溶液倒入容量瓶中，加入适量的酚酞指
示剂，然后用蒸馏水稀释至刻度线。
将标定瓶放在分析天平上称重，记录下盐酸标准溶液的质量。
然后，滴定操作。
取一定量的碳酸钠固体溶解于蒸馏水中，加入少量酚酞指示剂，然后用盐酸标准溶液滴定至溶液由粉红色变为无色。
记录下滴定所需的盐酸标准溶液的体积。
最后，计算结果。
根据滴定所需的盐酸标准溶液的体积和盐酸标准溶液的质量，可以计算出盐酸标准溶液的浓度。
具体的计算公式为，C = (V2 V1) × N / m，其中
C为盐酸标准溶液的浓度，V1为滴定前盐酸标准溶液的体积，V2为滴定后盐酸标
准溶液的体积，N为碳酸钠的摩尔浓度，m为盐酸标准溶液的质量。
通过以上步骤，就可以完成盐酸标准溶液的标定。
在实际操作中，需要严格按
照操作规程进行，避免操作失误和污染。
另外，标定后的盐酸标准溶液应及时密封保存，避免受到外界环境的影响。
总之，盐酸标准溶液的标定方法并不复杂，但需要严格按照操作规程进行，并
且要注意实验中的细节，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
盐酸标准溶液的标定实验报告
盐酸标准溶液的标定实验报告盐酸标准溶液的标定实验报告引言：盐酸（化学式：HCl）是一种常见的无机酸，广泛应用于化学实验和工业生产中。
在实验室中，为了确保实验结果的准确性，需要使用标定溶液来确定溶液的浓度。
本实验旨在通过酸碱滴定法标定盐酸溶液的浓度，以便在日后的实验中准确使用该溶液。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 清洗玻璃仪器：将滴定管、烧杯等玻璃仪器用去离子水彻底清洗干净，以避免实验中的杂质干扰。
b. 标定溶液的制备：根据实验需求，制备适量的盐酸溶液，注意记录溶液的体积和浓度。
2. 实验操作：a. 取一定量的盐酸溶液（V1 mL）放入烧杯中，并记录溶液的体积。
b. 使用酸碱指示剂（如甲基橙）滴定管中的盐酸溶液，直到溶液颜色发生明显变化。
c. 记录滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液的体积（V2 mL）。
3. 数据处理：a. 计算盐酸溶液的浓度：根据滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液的体积，结合氢氧化钠的浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。
b. 计算标准偏差：通过重复进行标定实验，可以计算出盐酸溶液的标准偏差，以评估实验结果的可靠性。
结果与讨论：根据实验数据计算，我们得到了盐酸溶液的浓度，并计算出了标准偏差。
在实验过程中，我们注意到滴定过程中溶液颜色的变化，这是由于酸碱指示剂的变色特性导致的。
通过观察溶液颜色的变化，我们可以确定滴定的终点，从而准确计算出盐酸溶液的浓度。
在实验中，我们还注意到了一些潜在的误差来源。
首先，实验中使用的酸碱指示剂可能存在一定的误差，因为其颜色变化的判断是主观的。
其次，实验操作中的仪器误差也可能对结果产生一定的影响。
为了减小这些误差，我们可以通过重复实验并取平均值来提高结果的准确性。
结论：通过酸碱滴定法，我们成功标定了盐酸溶液的浓度，并计算出了标准偏差。
这些结果将有助于日后实验中准确使用该溶液。
在实验过程中，我们还注意到了潜在的误差来源，并提出了相应的改进方法。
通过不断改进实验方法和技术，我们可以提高实验结果的准确性和可靠性。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定盐酸标准溶液的标定是化学实验中常见的一个步骤，也是确保溶液浓度准确的重要环节。
本文将详细介绍盐酸标准溶液的标定方法及实验步骤，希望能对相关实验工作者有所帮助。
首先，准备工作是非常关键的。
在进行盐酸标准溶液的标定前，需要准备好所需的试剂和仪器设备。
试剂包括盐酸溶液、氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂等，仪器设备包括PH计、容量瓶、移液管等。
在准备工作中，需要确保试剂的纯度和仪器设备的清洁度，以保证实验结果的准确性。
其次，进行标定实验的具体步骤如下：1. 用容量瓶准确称取一定体积的盐酸溶液，转移至标定瓶中。
2. 加入适量的甲基橙指示剂，使溶液呈现出橙色。
3. 用氢氧化钠溶液逐滴滴定，直至溶液由橙色变为黄色为止。
4. 记录氢氧化钠溶液的用量，计算出盐酸溶液的浓度。
在进行实验的过程中，需要注意以下几点：1. 操作要细心，避免试剂的挥发和溅出。
2. 滴定时要慢慢加入氢氧化钠溶液，以免过量滴定造成误差。
3. 注意控制滴定的速度，以便准确记录氢氧化钠溶液的用量。
最后，实验结束后需要对实验数据进行处理和分析。
根据滴定所耗氢氧化钠溶液的体积和浓度，计算出盐酸溶液的浓度，并进行误差分析。
若实验结果符合要求，即可得出盐酸标准溶液的浓度值；若实验结果存在偏差，需要重新进行标定或对实验操作进行检查。
综上所述，盐酸标准溶液的标定是一项重要的实验操作，需要严格按照标定方法和实验步骤进行。
只有确保实验数据的准确性和可靠性，才能得出符合实验要求的标定结果。
希望本文能对相关实验工作者有所帮助，谢谢阅读！。
盐酸标准溶液的标定实验步骤
盐酸标准溶液的标定实验步骤
盐酸标准溶液的标定是一种常见的化学分析方法，旨在确定盐酸溶液的确切浓度。
下面是盐酸标准溶液标定实验的步骤：
1. 准备实验室器材和试剂。
包括天平，移液管，比色皿，烧杯，盐酸溶液，钠碳酸溶液，甲基橙指示剂等。
2. 称取一定质量的钠碳酸溶液，加入烧杯中，并用盐酸溶液将其完全中和。
3. 取一定的盐酸标准溶液，加入到中和后的钠碳酸溶液中，直到完全中和。
4. 加入少量甲基橙指示剂，然后用标准盐酸溶液逐滴滴定样品的酸度。
5. 当甲基橙指示剂从黄色变成粉红色时，标准盐酸溶液消耗的体积即为终点体积。
6. 重复进行三次实验并计算平均值。
7. 计算样品盐酸溶液的浓度，使用下列公式：C(NaOH) ×V(NaOH) = C(HCl) ×V(HCl)，其中C为浓度，V为体积。
8. 记录实验数据并制作实验报告。
注意事项：
1. 实验前洗涤所有器材和试剂，以免污染数据。
2. 在滴定时应注意逐滴加入，并慢慢摇晃烧杯，以获得准确的终点。
3. 为了避免误差，应重复进行三次实验，并计算平均值。
盐酸标准溶液的标定实验步骤如上所述，按照操作规程并注意细节，可以得到准确可靠的实验结果。
(整理)盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平 1台（1）称量瓶 1只 （2）试剂瓶 1000ml 1个 （3）锥形瓶 250ml 3个 （4）酸式滴定管 50ml 1支 （5）量筒 50mL 1只 试剂：（1）0.1mol/L 盐酸待标定溶液 （2）无水碳酸钠（固基准物） （3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂 二、步骤0.1mol/L 盐酸标准溶液的标定 1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml 锥形瓶中，以50ml 蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl式中： m —基准无水碳酸钠的质量，g; V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/mol C HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液 （2）酚酞指示剂 2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台 （2）称量瓶 1只 （3）碱式滴定管 （50mL ） 1支 （4）锥形瓶 （250mL ） 3支 （5）烧杯 （250mL ） 2只 （6）洗瓶 1只 （7）量筒 （50mL ） 1只 3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
物理化学实验盐酸标准溶液的标定
半滴如何操作？
六. 相对平均偏差计算
c(HCl)= 2m(Na2CO3) M(Na2CO3)V(HCl)
c1、c2、c3 、c4 …… cn
n di c ci
dd1d2d3d4......dn n
dr
=d x
100%0.5%
滴定终点？？？
仪器摆放示意图
五. 盐酸标准溶液浓度的标定
将含有Na2CO3溶液的锥形瓶 移至称有白纸或白瓷砖的滴定管 下，缓慢滴加HCl溶液。在滴加过 程中，边滴边摇动锥形瓶，待溶 液变成浅黄色（临近终点）时， 用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶的内 壁，继续小心滴加HCl溶液直到溶
液颜色刚刚变成橙色，即达到终
点。记录消耗的HCl溶液的体积。 重复滴定操作，得到三组平行数 据。依据实验书上P48页表格，计 算出相对平均偏差。
示剂1滴，溶液呈黄色。
五. 盐酸标准溶液浓度的标定
用少量待标定的HCl溶液润洗酸式滴定 管三次，
调零
关闭旋塞
关闭旋塞
放出盐酸
装入HCl溶液至“0”刻度以上，检查有
无气泡并排除，打开活塞，放出多余的液
体，如液体不足，可补充后在调整。将凹
液面调整至“0”刻度或“0”刻度以下，
记下初始读数（准确至0.01 mL）。
aA + bB = dD + eE
颜色变化 或沉淀生成
二. 滴定分析中的标准溶液
标准溶液
HCl
挥
发 性
NaOH
吸收空
气中的
水和二 氧化碳
不能直接配制成标准溶液，只能配置成近 似浓度的溶液，再用一级标准物质（已知 准确浓度的溶液）标定其标准浓度
三. 滴定分析中的基准物质
基准物质
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定盐酸标准溶液的标定是化学实验中常见的一项重要操作，其目的是确定盐酸溶液中盐酸的浓度，以便在实验中准确使用。
盐酸是一种常用的化学试剂，在实验室中有着广泛的应用，因此准确标定盐酸溶液的浓度对于化学实验的准确性和可靠性具有重要意义。
首先，我们需要准备一定浓度的氢氧化钠溶液作为标定盐酸溶液的试剂。
然后，利用准确的天平称取一定质量的氢氧化钠固体，溶解于一定体积的去离子水中，制备出一定浓度的氢氧化钠溶液。
接下来，我们将利用这一浓度已知的氢氧化钠溶液来标定盐酸溶液的浓度。
在标定盐酸溶液之前，我们需要先准备好一定体积的盐酸溶液，并记录下其准确的体积和浓度。
然后，利用移液管分取一定体积的盐酸溶液到滴定瓶中，并加入几滴酚酞指示剂。
酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，而在中性或碱性溶液中呈现粉红色。
接着，我们将准备好的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸溶液中，直至溶液由无色变为粉红色。
在滴定过程中，要轻轻摇晃滴定瓶，以保证溶液充分混合。
当盐酸溶液由无色变为粉红色时，标志着酸碱中和反应达到终点。
此时，我们需要记录下滴定瓶中氢氧化钠溶液的体积V1。
根据酸碱中和反应的化学方程式，我们可以得到盐酸溶液中盐酸的摩尔数与氢氧化钠溶液中氢氧化钠的摩尔数之间的化学计量关系。
根据这一关系，我们可以计算出盐酸溶液的浓度。
在进行盐酸标定溶液的标定实验时，需要注意以下几点，首先，实验操作要准确无误，尽量避免试剂的浪费。
其次，实验中使用的玻璃仪器要清洁干净，以避免杂质的影响。
最后，实验过程中要注意安全，避免盐酸和氢氧化钠溶液的直接接触，防止发生化学灼伤。
盐酸标准溶液的标定是化学实验中的一项重要内容，准确的标定结果对于化学实验的准确性和可靠性具有重要意义。
通过本文的介绍，相信大家对盐酸标准溶液的标定有了更深入的了解，希望能够在实验操作中严格按照标定方法进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
hcl标准溶液的标定
hcl标准溶液的标定HCl标准溶液的标定。
一、实验目的。
本实验旨在通过对盐酸标准溶液的标定，掌握溶液的配制方法和浓度的测定技术，培养学生的实验操作能力和实验技能。
二、实验原理。
盐酸是一种无机强酸，可以与碱中的氢氧根离子中的氢离子反应生成氯化物。
在酸碱滴定中，通常使用碳酸钠作为标准溶液，利用酸碱中和反应来确定盐酸的浓度。
三、实验仪器和药品。
1. 1mol/L盐酸溶液。
2. 碳酸钠固体。
3. 酚酞指示剂。
4. 称量瓶、容量瓶、滴定管、移液管等。
四、实验步骤。
1. 取一定量的盐酸溶液，放入容量瓶中。
2. 加入适量的蒸馏水稀释盐酸溶液。
3. 取一定量的碳酸钠固体，溶解于蒸馏水中。
4. 取少量酚酞指示剂滴入碳酸钠溶液中。
5. 将稀释后的盐酸溶液倒入滴定瓶中，滴加碳酸钠溶液，直至出现颜色变化。
6. 记录滴定所需的碳酸钠溶液的体积V1。
7. 重复上述步骤，至少进行3次滴定，取平均值V。
五、实验数据处理。
1. 根据滴定反应的化学方程式，计算出盐酸的摩尔浓度。
2. 计算出盐酸的标定因子，即盐酸溶液的实际浓度与标定浓度之比。
3. 计算出标定的相对标准偏差，评价标定结果的准确性。
六、实验注意事项。
1. 实验操作要细心，仪器要干净。
2. 滴定时要慢慢滴加，注意观察颜色变化。
3. 记录实验数据时要准确，计算时要认真。
七、实验结果分析。
通过实验数据处理，可以得出盐酸溶液的实际浓度，评价标定结果的准确性。
八、实验结论。
通过本次实验，我们成功地标定了盐酸溶液的浓度，并且掌握了标定方法和技巧，提高了实验操作能力和实验技能。
九、实验总结。
本实验通过对盐酸标准溶液的标定，使我们更加熟悉了溶液的配制方法和浓度的测定技术，培养了我们的实验操作能力和实验技能。
十、参考文献。
1. 《化学实验指导》，XXX，XXX出版社，200X年。
2. 《化学实验技术手册》，XXX，XXX出版社，200X年。
十一、致谢。
感谢实验室老师和同学们在实验中的帮助和支持。
盐酸标准溶液的标定计算公式
盐酸标准溶液的标定计算公式盐酸标准溶液的标定是化学实验中常见的一项重要操作，其目的是确定盐酸溶液中盐酸的准确浓度，从而保证实验结果的准确性。
在进行盐酸标准溶液的标定时，需要使用一定的计算公式来计算盐酸的浓度，下面将介绍盐酸标准溶液的标定计算公式及其应用。
1. 盐酸标准溶液的标定计算公式。
盐酸标准溶液的标定计算公式主要包括两个方面，盐酸的化学反应方程式和标定计算公式。
首先，我们需要了解盐酸的化学反应方程式。
盐酸是一种强酸，其化学反应方程式可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
在这个化学反应方程式中，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。
根据这个反应方程式，我们可以确定盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1。
接下来，我们来看盐酸标准溶液的标定计算公式。
盐酸标准溶液的标定计算公式可以表示为：C1V1 = C2V2。
其中，C1表示盐酸的浓度，V1表示盐酸的体积，C2表示氢氧化钠的浓度，V2表示氢氧化钠的体积。
通过这个标定计算公式，我们可以根据实验中所用的盐酸和氢氧化钠的体积和浓度来计算盐酸的准确浓度，从而确保实验结果的准确性。
2. 盐酸标准溶液的标定计算公式的应用。
在实际的化学实验中，我们可以通过盐酸标准溶液的标定计算公式来确定盐酸的准确浓度。
具体操作步骤如下：首先，我们需要准备一定体积的盐酸和氢氧化钠溶液。
然后，我们分别用滴定管将盐酸和氢氧化钠溶液滴定到滴定瓶中，直到出现中和终点。
在滴定过程中，我们需要记录下盐酸和氢氧化钠的体积和浓度。
接下来，我们就可以利用盐酸标准溶液的标定计算公式来计算盐酸的准确浓度了。
根据实验中所得到的盐酸和氢氧化钠的体积和浓度，我们可以代入标定计算公式中进行计算，最终得到盐酸的准确浓度。
通过盐酸标准溶液的标定计算公式的应用，我们可以准确地确定盐酸的浓度，从而保证实验结果的准确性。
总结：盐酸标准溶液的标定计算公式在化学实验中具有重要的应用价值。
通过盐酸标准溶液的标定计算公式，我们可以准确地确定盐酸的浓度，从而保证实验结果的准确性。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定盐酸标准溶液的标定是化学实验中常见的一项重要实验，它通常用于测定盐酸浓度的准确值，以确保实验结果的准确性。
在进行盐酸标准溶液的标定实验时，我们需要严格按照操作规程进行，以保证实验结果的精确性和可靠性。
首先，我们需要准备好实验所需的试剂和仪器设备，包括盐酸、指示剂、容量瓶、分析天平、移液管等。
在进行实验前，要确保所有仪器设备都经过严格的清洗和干燥，以避免实验结果的误差。
接下来，我们将按照操作规程，取适量的盐酸溶液加入容量瓶中，并加入适量的指示剂。
然后，使用标定管精确地加入蒸馏水，使溶液体积达到刻度线。
在加入蒸馏水的过程中，要注意控制加入的速度，以避免溶液溢出或者出现气泡，从而影响标定结果的准确性。
完成上述操作后，我们需要轻轻摇晃容量瓶，使溶液充分混合。
然后，使用移液管将标定溶液取出，转移至烧杯中。
接着，我们将进行酸碱滴定实验，通过滴定过程中指示剂的颜色变化，来确定盐酸溶液的准确浓度。
在进行酸碱滴定实验时，要注意滴定管的使用方法和滴定液的添加速度，以确保实验结果的准确性。
当观察到指示剂颜色发生明显变化时，应立即停止滴定，并记录下所需要的滴定液的体积。
最后，根据滴定液的体积和盐酸的初始体积，我们可以计算出盐酸溶液的准确浓度。
在计算过程中，要确保所有数据的准确性和可靠性，避免因计算错误而导致实验结果的偏差。
通过以上操作，我们可以得到盐酸标准溶液的准确浓度值，从而保证实验结果的准确性和可靠性。
在实验操作过程中，我们要严格按照操作规程进行，注意实验细节，确保实验过程的准确性和安全性。
同时，对实验结果要进行仔细的分析和处理，以确保实验数据的可靠性和准确性。
只有这样，我们才能得到符合实际的盐酸标准溶液的准确浓度值，为后续实验工作提供可靠的数据支持。
盐酸标准溶液标定的检测方法
盐酸标准溶液标定的检测方法
盐酸标准溶液是一种常用的化学试剂，用于对其他溶液进行浓度检测。
在实验室中，盐酸标准溶液的浓度应该经过标定后才能准确地进行测量。
下面将介绍盐酸标准溶液的标定方法。
首先，准备好需要使用的设备和试剂：盐酸标准溶液、纯水、酚酞指
示剂和滴定管等。
接着，将需要测量的盐酸溶液量取到滴定瓶中，并加入少量的酚酞指
示剂，轻轻摇晃，待溶液变成粉红色之后，开始滴定盐酸标准溶液。
每滴加入少许盐酸标准溶液后，轻轻摇晃滴定瓶，观察溶液颜色的变化，当红色变成无色时表示滴定完成。
记录下滴定瓶中盐酸标准溶液
的用量。
根据盐酸标准溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出所测量的盐酸溶
液的浓度。
值得注意的是，滴定过程中应该严格控制滴液速度，避免过快或过慢。
另外，要将操作室温度控制在标定前后的时间内基本一致，否则温度
变化也会影响滴定结果的准确性。
滴定管等设备应先进行清洗和消毒，
避免造成误差。
总之，盐酸标准溶液的标定方法相比其他测量方法更为准确和可靠，也是化学分析实验中最为常用的检测方法之一。
在实际操作中，注意小心谨慎，严格按照步骤执行操作，才能得到更加精确的测量结果。
盐酸标准溶液标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
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盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。
将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。
（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50m l蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl 式中： m —基准无水碳酸钠的质量，g;V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/molC HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
4、计算：C (NaOH)=22.204)(100001⨯-⨯V V m 式中：m —邻苯二甲酸氢钾的质量，g1V —NaOH 溶液的用量，ml0V —空白试验NaOH 溶液的用量，ml204.22 —邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/molNaOH C —NaOH 标准溶液的浓度，mol/L混合碱的组成及其含量的测定一、仪器和试剂1．仪器（1）全自动电光分析天平1台（2）酸式滴定管50ml 1根（3）称量瓶1只（4）锥形瓶250mL 2只（5）洗瓶1只（6）容量瓶250mL 1只（7）烧杯250mL 2只2．试剂0.1％甲基橙指示剂；0.1％酚酞指示剂；混合碱试样、0.1mol/LHCI标准溶液。
二、实验步骤1．准确称取混1.8000~2.0000g合碱试样于烧杯中，溶解并定量转移于250ml容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
2．用处理好的移液管准确移取25.00ml试液于锥形瓶中，加入酚酞指示剂１~２滴，用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至红色刚刚褪去，记录消耗0.1mol/LHCI标准溶液体积记为Ｖ１ml，然后加入甲基橙指示剂１滴，继续用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点，记录消耗HCl标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。
根据两次消耗0.1mol/LHCI 标准溶液的体积，计算出V1和V2，判断出此混合碱是由哪两种物质组成。
另：准确称取混混合碱0.1800~0.2000g试样于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水溶解，加入酚酞指示剂１~２滴，用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至红色刚刚褪去，记录消耗0.1mol/LHCI标准溶液体积记为Ｖ１ml，然后加入甲基橙指示剂１滴，继续用0.1mol/LHCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为终点，记录消耗HCl标准溶液的总体积Ｖ总，平行测定３次。
根据两次消耗0.1mol/LHCI标准溶液的体积，计算出V1和V2，判断出此混合碱是由哪两种物质组成。
3、结果计算1、若Ｖ1＜Ｖ2，则：()()%10025000.25100004800.0%123⨯⨯⨯-⨯=m V V C NaHCO HCl 2、若Ｖ１＞Ｖ２,则： ()%10025000.25100005299.02%232⨯⨯⨯⨯=m V C CO Na HCl ()()%100250100004000.0%21⨯⨯⨯-⨯=m V V C NaOH HCl 式中：HCL C ——盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；V1——以酚酞为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，mL ； V2——以甲基橙为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，mL ； 0.05300——碳酸钠的毫摩尔质量，g/mmol/L ；0.08400——碳酸氢钠的毫摩尔质量，g/mmol/L ；0.04000——氢氧化钠的毫摩尔质量，g/mmol/L ；()1230.0529921000%100%25.00250HCl C V Na CO m ⨯⨯=⨯⨯高锰酸钾溶液的标定一、仪器和试剂1、仪器（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）棕色酸式滴定管 50mL 1根（4）锥形瓶 250mL 3只（5）量筒 50mL 1只2、试剂（1）0.1mol/L 高锰酸钾待标定溶液（2）草酸钠（基准试剂）（3）3mol/L 的硫酸溶液二、步骤1、准确称取于105~110℃烘干至恒重的基准试剂草酸钠0.18~0.22g （准确至0. 0002g ），于锥形瓶中，加入50ml 蒸水溶解后，再加入3mol/L 的硫酸溶液15mL ，加热到75~85℃，趁热用待标定的0.1mol/L 高锰酸钾待标定溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30S 不褪色，平行测定3次，同时做空白试验。
2、结果计算()00.67100001513224⨯-⨯=V V m C O C Na KMnO式中：322O C Na M ——基准试剂草酸的质量，g ；V1——高锰酸钾标准溶液的消耗量，mL ； V2——空白试验高锰酸钾标准溶液的用量，mL ； 67.00——草酸钠⎪⎭⎫⎝⎛32221O C Na 的摩尔质量，g/mol/L ； 451KMnO C ——高锰酸钾标准溶液的浓度，mol/L ；铵盐中氮含量的测定一、仪器和试剂1、仪器（1）全自动电光分析天平 1台（2）碱式滴定管 50mL 1根（3）容量瓶 250mL 1只（4）锥形瓶 250mL 3只（5）移液管 25mL 1支（6）吸量管 5mL 1只（7）吸耳球 1只（8）称量瓶 1只（9）烧杯 250mL 1只2、试剂（1）0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液（2）硫酸铵试样（3）18%甲醛溶液（4）酚酞指示剂二、步骤1、准确称取1.20~1.40g （精确至0.0002g ）的硫酸铵试样，于250mL 烧杯中，加入约50mL 的蒸馏水溶解试样，定量移入250mL 容量瓶中，用少量的水洗涤烧杯2~3次，洗涤液并入容量瓶中，平摇，稀释至刻度，摇匀。
2、准确移取25mL 硫酸铵试液，于锥形瓶中，加入5mL18%的中性甲醛试液，放置5分钟后，加入1~2滴酚酞指示剂，用0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色，并保持30S 不褪色，记录氢氧化钠溶液的消耗量（V ），平行测定3次。
3、结果计算()%10025000.2501401.0%⨯⨯⨯⨯=m V C N NaOH NaOH 式中： N a O H C ——氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L ； NaOH V ——氢氧化钠标准溶液的消耗量，mL ； 0.01401——氮的毫摩尔质量，g/mmol/L ； m ——硫酸铵试样的质量，g ；总碱含量的测定1、试剂：（1）0.1000mol/LHCl 标准溶液（2）甲基橙指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）容量瓶 （250mL ） 1只（4）称液管 （25mL ） 1支（5）酸式滴定管 （50mL ） 1支（6）锥形瓶 （250mL ） 3支（7）烧杯 （250mL ） 2只（8）洗瓶 1只3、测定步骤：准确称取1.3~1.5克工业碳酸钠试样（准确至0.0001g ）于250mL 烧杯中，加入蒸馏水溶解后（可适当加热溶解完全），称入250mL 容量瓶中，稀释至刻度。
用称液管吸取25.00mL 试液于锥形瓶中，加入1~2滴甲基橙指示剂，用0.1000mol/LHCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。
平行测定3次。
4、计算：总碱的质量分数，以Na 2CO 3表示。
()()()%10025000.2505300.032⨯⨯⨯⨯=m HCl V HCl c CO Na ω 式中：()L mol HCl HCl c /,标准溶液的量浓度→()H C l V ——消耗HCl 标准溶液的体积，mL m ——试样的质量，g混合物中草酸和草酸钠含量的测定一、试剂和材料：硫酸 8+92酚酞指示剂 10g/L氢氧化钠标准溶液 0.1000mol/L高锰酸钾标准溶液 0.1000mol/L二、分析步骤准确称取1.8~2.0（精确至0.0002g ），于250mL 的烧杯中，加入50mL 水溶解，转移至250mL 的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此为溶液A 。
（1）草酸含量的测定用移液管吸取样品溶液（A ）25.00mL 于250mL 锥形瓶中，加入50mL 水，加2滴酚酞指示剂，用0.1000mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈粉红色为终点，记下V 1（2）草酸钠含量的测定用移液管吸取样品溶液（A ）25.00mL 于250mL 烧杯中，加入100mL 硫酸溶液（8+90），加热至75℃，立即用用0.1000mol/LKMnO 4标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30S 不褪色为终点，记下V 2二、数据的记录与结果的处理（1）混合物中草酸质量分数X 1（%）按下式计算： （g）m L ））（mol C （mL V ：m C V X 称取试样的质量浓度氢氧化钠标准溶液实际溶液的体积滴定消耗氢氧化钠标准式中———/——————%10025000.2504500.011111⨯⨯⨯⨯= （2）混合物中草酸钠质量分数X 2（%）按下式计算（g）m L ）（mol C （mL）V ：m C V C V X 称量的试样的质量浓度高锰酸钾标准溶液实际溶液的体积滴定消耗高锰酸钾标准式中———/——————%10025000.2506700.0)(2211222⨯⨯⨯-=工业用水中微量铁含量的测定(邻菲啰啉法)1、仪器（1）721或723分光光度计 1台（2）容量瓶（50mL ） 6只（3）烧杯（100mL ） 2只（4）刻度吸量管（10mL ） 1支（5mL ） 3支（1mL ） 1支（5）吸耳球 1只2、试剂（1）0.01mg/mL 铁标准溶液（2）10%盐酸羟胺溶液（3）0.1%邻菲啰啉溶液（4）乙酸—乙酸钠缓冲溶液3、步骤（1）标准曲线的绘制依次吸取铁标准溶液0.00；1.00；3.00；5.00；7.00于50ml 容量瓶中，加入1mL10%盐酸羟胺溶液、5mL 乙酸—乙酸钠缓冲溶液及5mL0.1%邻菲啰啉溶液，加蒸馏水稀释至刻度，摇匀，静置15分钟。