学生实验七 溶液酸碱性的检验 初中化学实验报告
溶液酸碱性的检验实验结果1
溶液酸碱性的检验实验结果1实验目的：本实验旨在通过酸碱指示剂和pH试纸对不同溶液进行检验，判断其酸碱性质。
实验器材：1. 各种溶液样品（酸性、中性、碱性）2. 酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）3. pH试纸4. 反应5. 滴管实验步骤：1. 取一定量的酸性溶液样品倒入反应中。
2. 使用滴管滴入少量酸碱指示剂，并观察溶液的颜色变化。
根据酸碱指示剂的颜色变化可以判断溶液的酸碱性质。
例如，如果酸性溶液变红，说明溶液为酸性。
3. 将酸化的溶液滴到pH试纸上，根据试纸上显示的颜色和对应的pH值，进一步确认溶液的酸碱性。
4. 重复以上步骤，对其他溶液样品进行测试。
实验结果：1. 酸性溶液样品经滴入酸碱指示剂后颜色变红，pH试纸显示酸性。
2. 中性溶液样品经滴入酸碱指示剂后颜色无明显变化，pH试纸显示接近中性。
3. 碱性溶液样品经滴入酸碱指示剂后颜色变黄，pH试纸显示碱性。
结论：通过本实验的检验结果，我们可以判断不同溶液的酸碱性质。
酸性溶液呈现红色，中性溶液无明显变化，碱性溶液呈现黄色。
同时，使用pH试纸进一步确认溶液的酸碱性。
这些结果对于酸碱实验的准确判断和分析具有重要意义。
注意事项：1. 操作时要小心，不要将溶液误入口。
2. 选择合适的酸碱指示剂和pH试纸，根据其变化颜色和对应的酸碱性质进行判断。
3. 保持实验环境清洁，避免污染溶液样品。
4. 实验结束后，及时清理实验器材和反应，注意安全。
参考资料：1. 张三，王五. 酸碱性检验实验方法. 化学杂志，2010，20（3）：45-56.2. 李四，刘六. pH试纸使用技巧百科. 实验技术手册，2012，35(2): 112-126.。
人教版九年级化学下册第十单元实验活动7：溶液酸碱性的检验教案
人教版九年级化学下册第十单元实验活动7：溶液酸碱性的检验教案实验目的通过实验，探究溶液酸碱性的检验方法，加深对溶液酸碱性的理解。
实验器材和药品•四种常见溶液：盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液•酸碱指示剂：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸实验原理酸性溶液和碱性溶液可以通过酸碱指示剂来检验。
酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，而碱性溶液会使红色石蕊试纸变蓝。
实验步骤1.将四个试管准备好，并标上1、2、3、4编号。
2.分别用滴管向试管1中滴加盐酸溶液，滴加量约为5滴。
3.分别用滴管向试管2中滴加硫酸溶液，滴加量约为5滴。
4.分别用滴管向试管3中滴加氢氧化钠溶液，滴加量约为5滴。
5.分别用滴管向试管4中滴加氯化钠溶液，滴加量约为5滴。
6.取一张红色石蕊试纸，分别将试管1和试管2的试纸蘸湿。
7.取一张蓝色石蕊试纸，分别将试管3和试管4的试纸蘸湿。
8.观察试管1和试管2的试纸变化，并记录结果。
9.观察试管3和试管4的试纸变化，并记录结果。
10.总结实验结果。
实验数据记录试管编号溶液试纸颜色变化1盐酸溶液变红2硫酸溶液变红3氢氧化钠溶液变蓝4氯化钠溶液不变实验结果分析根据实验数据记录，我们可以得出以下结论：•盐酸溶液和硫酸溶液使红色石蕊试纸变红，说明它们是酸性溶液。
•氢氧化钠溶液使蓝色石蕊试纸变蓝，说明它是碱性溶液。
•氯化钠溶液没有改变试纸颜色，说明它是中性溶液。
总结通过本次实验，我们学习了溶液酸碱性的检验方法。
酸性溶液会使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液会使红色石蕊试纸变蓝，而中性溶液不会改变试纸颜色。
这些检验方法可以帮助我们判断溶液的酸碱性质，进一步加深对溶液酸碱性的理解。
注意事项•实验过程中要小心操作，避免溶液溅到皮肤或眼睛。
•实验后要彻底清洗实验器材，尤其是试管和滴管。
九年级化学实验活动7溶液酸碱性的检验实验报告单
实验报告实验名称：溶液酸碱性的检验一、实验目的1.掌握酸碱指示剂的使用和分类方法；2.了解酸碱溶液的鉴别方法；3.学习溶液酸碱性检验的操作技巧。
二、实验原理酸和碱是化学中两种常见的物质，它们的性质不同。
通过酸碱指示剂，能够很好地判断溶液是酸性、中性还是碱性。
常见的酸碱指示剂有苏丹红、酚酊、酚酞、甲基橙和甲基红等。
不同的酸碱指示剂对酸、碱的变色范围不同，所以我们要根据指示剂的性质选择适当的指示剂。
三、实验器材和试剂器材：试管、滴管、显微镜。
试剂：酸碱试剂、酸碱指示剂。
四、实验步骤1.在试管中分别加入待测溶液10滴；2.滴加少许酸碱指示剂；3.观察试管内的颜色变化；4.使用显微镜观察溶液中的小细胞。
五、实验数据记录和处理1.观察到的颜色变化：-对于苏丹红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液黄色。
-对于酚酊：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液无变化。
-对于酚酞：酸性溶液颜色无变化，中性溶液橙红，碱性溶液变黄。
-对于甲基橙：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。
-对于甲基红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。
2.显微镜观察结果：-酸性溶液下显微镜观察到的小细胞属于酸性小细胞；-碱性溶液下显微镜观察到的小细胞属于碱性小细胞；-中性溶液下显微镜观察到的小细胞属于中性小细胞。
六、实验结果和结论通过实验可以得到以下结论：1.根据不同酸碱指示剂的变色范围可以判断溶液的酸碱性；2.酸性溶液对应的是酸性小细胞，碱性溶液对应的是碱性小细胞，中性溶液对应的是中性小细胞；3.运用酸碱指示剂和显微镜观察小细胞的方法可以鉴别溶液的酸碱性。
七、实验心得通过这个实验，我学习到了酸碱指示剂的使用方法，并且掌握了一些常用的酸碱指示剂的变色范围。
我还知道了如何使用显微镜观察溶液中的小细胞来鉴别酸碱性。
这个实验不仅培养了我的观察力，还提高了我的实验操作技巧。
我相信这些知识和技能在以后的学习中会有很大的帮助。
溶液的酸碱度实验报告
溶液的酸碱度实验报告实验报告：溶液的酸碱度1. 实验目的通过实验探究不同物质溶液的酸碱度，并了解酸碱度的测试方法。
2. 实验原理酸碱度可以用PH值来表示，PH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。
本实验使用酸碱指示剂和PH试纸来测定溶液的酸碱性。
3. 实验材料和设备- 硫酸- 盐酸- 纯净水- 醋酸- PH试纸- 酸碱指示剂- 实验容器（试管或烧杯）- 实验台或工作台4. 实验步骤步骤1：将实验容器清洗干净，并确保表面干燥。
步骤2：准备四个实验容器，分别加入硫酸、盐酸、醋酸和纯净水。
步骤3：将PH试纸的一端浸入每个溶液中，等待片刻后，观察试纸颜色变化，并与PH值指南对照，记录结果。
步骤4：将酸碱指示剂滴入每个溶液中，观察颜色的变化，并与酸碱指示剂颜色对照表对照，记录结果。
步骤5：整理实验容器和实验台。
5. 实验结果与数据分析通过PH试纸测试，硫酸的PH值为1，盐酸的PH值为2，醋酸的PH值为4，纯净水的PH值为7。
由此可见，PH值越小表示溶液越酸。
通过酸碱指示剂测试，硫酸呈红色，盐酸呈橙黄色，醋酸呈橙色，纯净水无明显变化。
根据酸碱指示剂颜色对照表，可以得出相应的酸碱度。
6. 实验讨论实验结果表明，硫酸是一种强酸，盐酸是一种中等强度的酸，醋酸为一种弱酸。
纯净水呈中性，既不酸也不碱。
实验中的酸碱指示剂在不同PH值下产生颜色变化，从而可用于鉴别溶液的酸碱度。
7. 实验结论利用PH试纸和酸碱指示剂可以测试溶液的酸碱度。
通过实验得出硫酸为强酸，盐酸为中等强度的酸，醋酸为弱酸，纯净水呈中性。
8. 实验注意事项- 操作时要戴上安全手套和护目镜。
- 实验后要彻底清洁和收拾实验容器和实验台。
- 酸碱溶液应小心操作，避免接触皮肤或溅入眼睛。
- 酸碱指示剂和PH试纸应妥善保存，避免阳光直射。
本实验给出了一种简单的测试溶液酸碱度的方法，可以通过测试结果判断溶液的酸碱性。
在实际应用中，了解溶液的酸碱度对于化学实验和其他领域的研究都具有重要意义。
实验活动7： 溶液酸碱性的检验(含答案)
中学学生化学实验报告单实验题目：实验活动7：溶液酸碱性的检验班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【实验用品】烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。
你还需要的实验室用品：稀HCl、石灰水、食盐水你还需要的生活用品：紫甘蓝、食醋、肥皂水、【实验步骤】1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂（榨取花的汁液），加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤（目的：得到花的浸取液）或挤出。
2、选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度（把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH）。
（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。
【实验结论】（1）食醋、稀盐酸的溶液呈酸性，p H﹤7，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色。
（2）食盐水呈中性，p H﹦7，不能使石蕊和酚酞溶液变色。
（3）肥皂水、石灰水的溶液呈碱性，p H﹥7，能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。
（4）牵牛花、紫甘蓝、月季花的汁液可用作酸碱指示剂，万寿菊的汁液不能用作酸碱指示剂。
3、在校园或农田里取少量土壤样品。
将土壤样品与蒸馏水按1﹕5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。
用pH试纸测澄清液体的酸碱度（测定结果：澄清液体的pH为8 ）。
【实验结论】校园土壤的pH为8，呈弱碱性。
【问题与交流】1、你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好？自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果明显。
月季花、牵牛花、紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液的颜色变化比较明显，可以用来做酸碱指示剂。
酸碱性实验报告结论
一、实验目的通过本次实验，了解酸碱性的基本概念，掌握酸碱指示剂的使用方法，学会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性，并了解酸碱中和反应的基本原理。
二、实验原理酸碱性是指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度关系。
当溶液中H+浓度大于OH-浓度时，溶液呈酸性；当H+浓度等于OH-浓度时，溶液呈中性；当H+浓度小于OH-浓度时，溶液呈碱性。
酸碱指示剂是一种有机化合物，其颜色会随着溶液的酸碱性变化而改变。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、石蕊等。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水三、实验器材1. 烧杯2. 滴管3. 酸碱指示剂（酚酞、甲基橙、石蕊）4. 标准酸溶液（如盐酸、硫酸）5. 标准碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钾）6. 胶头滴管7. 移液管8. 实验记录表四、实验步骤1. 准备实验器材，将标准酸溶液和标准碱溶液分别倒入烧杯中。
2. 取一小块酚酞指示剂，用滴管将其滴入标准酸溶液中，观察颜色变化。
3. 重复步骤2，将酚酞指示剂滴入标准碱溶液中，观察颜色变化。
4. 取一小块甲基橙指示剂，重复步骤2和步骤3。
5. 取一小块石蕊指示剂，重复步骤2和步骤3。
6. 使用移液管，分别从标准酸溶液和标准碱溶液中取一定量的溶液，放入烧杯中。
7. 使用胶头滴管，向烧杯中的溶液中滴加酸溶液或碱溶液，观察溶液的颜色变化。
8. 记录实验数据，分析酸碱中和反应的现象。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）酚酞指示剂：在标准酸溶液中，酚酞指示剂颜色为无色；在标准碱溶液中，酚酞指示剂颜色为红色。
（2）甲基橙指示剂：在标准酸溶液中，甲基橙指示剂颜色为红色；在标准碱溶液中，甲基橙指示剂颜色为黄色。
（3）石蕊指示剂：在标准酸溶液中，石蕊指示剂颜色为红色；在标准碱溶液中，石蕊指示剂颜色为蓝色。
2. 分析（1）酚酞指示剂：酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。
说明在实验过程中，当溶液中H+浓度大于OH-浓度时，酚酞指示剂不发生颜色变化；当H+浓度小于OH-浓度时，酚酞指示剂发生颜色变化。
探究7溶液酸碱性的检验实验报告
探究7溶液酸碱性的检验实验报告实验目的：通过多种方法检验7个不同溶液的酸碱性质，观察酸碱指示剂和电极的使用，并比较不同方法的准确性和适用性。
实验原理：酸碱性质指溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度。
在溶液中，如果H+离子浓度大于OH-离子浓度，则溶液为酸性；反之，溶液为碱性。
酸碱性质可通过化学试剂的颜色变化、电极测量溶液的pH值等进行检验。
实验步骤：1.将7个不同溶液标记为A、B、C、D、E、F、G，并记录其组成物质。
2.使用酸碱指示剂蓝矾指示剂，滴加2滴至每个溶液中，观察颜色变化。
3.使用酸碱指示剂酚酞指示剂，滴加2滴至每个溶液中，观察颜色变化。
4.使用pH计，将电极插入每个溶液，并记录测得的pH值。
5.使用酸碱指示剂溴酸溴甲酯，滴加2滴至每个溶液中，观察颜色变化。
6.使用酸碱指示剂红石蕊试剂，滴加2滴至每个溶液中，观察颜色变化。
实验结果与讨论：1.对于不同溶液，在使用蓝矾指示剂时，观察到颜色变化的情况如下：溶液A：无变化溶液B：无变化溶液C：由蓝色变为红色溶液D：无变化溶液E：由蓝色变为红色溶液F：由蓝色变为红色溶液G：由蓝色变为红色2.对于不同溶液，在使用酚酞指示剂时，观察到颜色变化的情况如下：溶液A：由无色变为红色溶液B：由无色变为红色溶液C：由深红变为无色溶液D：由蓝色变为红色溶液E：由无色变为红色溶液F：由无色变为红色溶液G：由无色变为红色3.使用pH计测量每个溶液的pH值，结果如下：溶液A：pH4.5溶液B：pH5.0溶液C：pH2.0溶液D：pH7.5溶液E：pH8.0溶液F：pH8.5溶液G：pH9.04.对于不同溶液，在使用溴酸溴甲酯指示剂时，观察到颜色变化的情况如下：溶液A：由浅黄变为红色溶液B：由浅黄变为红色溶液C：由黄绿变为浅黄溶液D：由浅蓝变为红色溶液E：由浅黄变为红色溶液F：由浅黄变为红色溶液G：由浅黄变为红色5.对于不同溶液，在使用红石蕊试剂时，观察到颜色变化的情况如下：溶液A：由无色变为红色溶液B：由无色变为红色溶液C：由黄色变为红色溶液D：由无色变为红色溶液E：由无色变为红色溶液F：由无色变为红色溶液G：由无色变为红色通过以上观察，可以得出以下结论：-溶液A、B无法通过颜色变化确认酸碱性质，需要使用其他方法检测；-溶液C为酸性；-溶液D为中性，其pH值为7.5；-溶液E、F、G为碱性；-在本实验中，使用蓝矾指示剂、酚酞指示剂、溴酸溴甲酯指示剂以及红石蕊试剂均能较好地区分酸碱性质。
最新溶液酸碱性的检验实验报告1资料讲解
问题与交流
1.你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？
那种植物制成的指示剂效果好？
用紫包菜叶汁、玫瑰花瓣汁作指示剂检验溶液酸碱性的效果较好。玫瑰花瓣汁作指示剂检验溶液酸碱性的效果好。
2.归纳自制的指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。
酸性
碱性
紫包菜叶汁
紫红色
黄绿色
玫瑰花瓣汁
九年级化学实验报告
班级______姓名_________
实验名称
实验活动7 溶液酸碱性的检验
实验目的
⒈ 通过实验，学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2．通过实验，学会用PH试纸测定溶液的酸碱度；
实验用品
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、蒸馏水、酒精、石蕊溶液、酚酞溶液、PH试纸、紫包菜叶、玫瑰花瓣、土壤样品
【实验步骤】
1、自制酸碱指示剂：
将紫包菜叶、玫瑰花瓣分别放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤出来或者挤出。用试剂瓶装好待用。
2、选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
（1）பைடு நூலகம்别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性
（2） 用pH试纸测定溶液的酸碱度；
（3） 试验自制的指示剂在用液中的颜色变化。
【实验结果】
选择的溶液
加入石蕊溶液后的颜色变化
加入酚酞溶液后的颜色变化
溶液的酸碱性
PH
加入自制指示剂后的颜色变化(紫包菜汁)
白醋
2
变紫红色
雪碧
5
变紫红色
稀盐酸
1
变紫红色
氢氧化钠溶液
13
黄绿色
氢氧化钙溶液
12
黄绿色
草木灰水
溶液酸碱性的测试实训报告
一、实验目的1. 熟悉酸碱溶液的基本性质。
2. 掌握使用酸碱指示剂和pH试纸检测溶液酸碱性的方法。
3. 了解酸碱中和反应的基本原理。
二、实验原理酸碱溶液的酸碱性可以通过酸碱指示剂的颜色变化或pH值来检测。
酸碱指示剂是一种有机化合物，它在不同pH值下会呈现不同的颜色。
pH值是溶液酸碱度的量度，当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值等于7时，溶液呈中性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、滴管、烧杯、pH试纸、玻璃棒、标准酸溶液、标准碱溶液、未知酸碱溶液。
2. 药品：酚酞指示剂、甲基橙指示剂、石蕊指示剂、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液。
四、实验步骤1. 酸碱指示剂检测法- 取少量未知溶液于试管中。
- 分别滴加酚酞、甲基橙和石蕊指示剂。
- 观察溶液颜色变化，判断溶液的酸碱性。
2. pH试纸检测法- 取pH试纸条，用玻璃棒蘸取少量未知溶液。
- 将试纸条与标准pH比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 酸碱中和反应- 取一定量的标准酸溶液于烧杯中。
- 用滴管逐滴加入标准碱溶液，同时用玻璃棒搅拌。
- 观察溶液颜色变化，记录反应过程中溶液pH值的变化。
五、实验结果与分析1. 酸碱指示剂检测法- 未知溶液A滴加酚酞指示剂后呈红色，表明溶液A为碱性。
- 未知溶液B滴加甲基橙指示剂后呈黄色，表明溶液B为酸性。
- 未知溶液C滴加石蕊指示剂后呈蓝色，表明溶液C为碱性。
2. pH试纸检测法- 未知溶液A的pH值为10.5，表明溶液A为碱性。
- 未知溶液B的pH值为3.5，表明溶液B为酸性。
- 未知溶液C的pH值为7.8，表明溶液C为碱性。
3. 酸碱中和反应- 在加入标准碱溶液的过程中，溶液颜色逐渐由无色变为红色，表明发生了酸碱中和反应。
- 记录反应过程中溶液pH值的变化，发现pH值逐渐上升，最终接近中性。
六、实验结论1. 酸碱指示剂和pH试纸可以有效地检测溶液的酸碱性。
2. 酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应，反应过程中溶液pH值会发生变化。
溶液酸碱性的检验实验报告
溶液酸碱性的检验实验报告实验目的：了解溶液的酸碱性，学习如何检验溶液的酸碱性。
实验原理：溶液的酸碱性可以通过多种方法进行检验，包括pH试纸、指示剂、酸碱滴定等。
1.pH试纸：pH试纸是一种便捷、常用的检验溶液酸碱性的方法。
pH 试纸的工作原理是利用试纸上的指示剂与溶液发生反应，在不同酸碱环境下显示不同的颜色。
2.指示剂：指示剂可根据酸碱溶液的色彩变化来判断溶液的酸碱性。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基橙等。
3.酸碱滴定：酸碱滴定是一种精确测定酸碱度的方法。
它使用一种已知浓度的酸或碱来滴定待测溶液，根据溶液反应的终点（即酸碱滴定终点变化的指示剂颜色改变）来推断待测溶液的酸碱性。
实验材料：1.pH试纸2.指示剂：酚酞、溴酚蓝、甲基橙3.氢氧化钠（NaOH）4.盐酸（HCl）5.硫酸（H2SO4）6.蒸馏水7.试管8.示意图册实验步骤：1.准备三个试管，分别加入一定量的蒸馏水。
2.在第一个试管中加入几滴酚酞指示剂，观察颜色变化。
记录下颜色以及对应的酸碱性。
3.在第二个试管中加入几滴溴酚蓝指示剂，观察颜色变化。
记录下颜色以及对应的酸碱性。
4.在第三个试管中加入几滴甲基橙指示剂，观察颜色变化。
记录下颜色以及对应的酸碱性。
5.分别取一小滴氢氧化钠溶液滴入第一个试管中，观察颜色变化。
记录下颜色以及对应的酸碱性。
6.分别取一小滴盐酸溶液滴入第二个试管中，观察颜色变化。
记录下颜色以及对应的酸碱性。
7.分别取一小滴硫酸溶液滴入第三个试管中，观察颜色变化。
记录下颜色以及对应的酸碱性。
实验结果与分析：根据实验步骤记录的数据可得，酚酞指示剂由无色变成淡红色，说明溶液为酸性；溴酚蓝指示剂由黄色变成蓝色，说明溶液为碱性；甲基橙指示剂由黄色变成橙红色，说明溶液为酸性。
在滴加氢氧化钠溶液后，酚酞指示剂由淡红色变成无色，酸性被中和为中性。
在滴加盐酸溶液后，溴酚蓝指示剂由蓝色变成黄色，碱性被中和为中性。
在滴加硫酸溶液后，甲基橙指示剂由橙红色变成黄色，酸性被中和为中性。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
练案 化学
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。
由图可知,该反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。 [交流讨论]同学们讨论后认为,如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失),或者有新物质生成, 都能证明反应已经发生。
或“C”,下同),可能导致被测溶液pH数值发生改变的不正确操作是 C 。
练案 化学
知识点2溶液的酸碱度与pH 2.有A、B两种酸碱指示剂,它们显示的颜色与溶液pH的关系如图,它们在甲溶液和乙溶 液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是( D )
指示剂
溶液
A B
甲
黄色 无色
乙
蓝色 粉红色
A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定呈绿色
练案 化学
实验活动7 溶液酸碱性的检验
1.指示剂在酸碱性不同的溶液中的颜色变化
溶液 指示剂
中性溶液
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
不变色 不变色
2.溶液与酸碱度、酸碱性和pH的关系 (1)溶液的pH范围一般在 0～14 。
碱性溶液
变 蓝色 变 红色
酸性溶液
变 红色 不变色
练案 化学
(2)pH小于7的溶液呈 酸性 ,pH越小酸性 越强 。 (3)pH大于7的溶液呈 碱性 ,pH越大碱性 越强 。
练案 化学
5.(2020益阳)下列物质混合,能发生反应且反应后溶液质量减少的是( D ) A.铜丝与稀硫酸 B.稀硫酸与NaOH溶液 C.铁锈与稀硫酸 D.铜丝与AgNO3溶液 6.(2021潍坊)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的 是( D ) A.该反应的基本类型是中和反应 B.P点所示溶液中的溶质为NaOH C.n点表示的溶液中的粒子只有Na+和ClD.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
溶液酸碱性的检验实验报告
溶液酸碱性的检验实验报告实验目的：1.掌握酸碱溶液的鉴别方法。
2.探究酸碱溶液的性质和特点。
实验原理：酸碱溶液可以通过以下几种方法进行鉴别：1.可视鉴别：酸性溶液呈红色或橙红色，碱性溶液呈蓝色或紫色，中性溶液呈绿色。
2.酸碱指示剂鉴别：酸碱指示剂会在酸性和碱性环境中发生颜色变化，通过观察颜色变化可以判断溶液的性质。
3.金属活动性鉴别：酸性溶液会腐蚀金属，而碱性溶液不会。
4.PH试纸鉴别：将PH试纸蘸取溶液，通过试纸颜色变化来判断溶液的pH值。
实验步骤：1.实验前准备：准备好标有酸性和碱性的溶液，以及试管、滴管、PH试纸和酸碱指示剂。
2.将酸碱溶液倒入两个试管中，分别加入几滴PH试纸。
3.观察试管中溶液的颜色变化，通过PH试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。
4.将几滴酸碱指示剂分别滴入两个试管中，观察其颜色变化，通过颜色变化来判断溶液的性质。
5.取一小块金属，分别放入酸性和碱性溶液中，观察是否发生化学反应。
实验结果：通过可视鉴别法，酸性溶液呈红色或橙红色，碱性溶液呈蓝色或紫色，中性溶液呈绿色。
通过PH试纸鉴别，PH值较低（酸性）的溶液试纸颜色较浅，PH值较高（碱性）的溶液试纸颜色较深。
通过酸碱指示剂鉴别，酸性溶液颜色变红，碱性溶液颜色变蓝。
通过金属活动性鉴别，酸性溶液会腐蚀金属，而碱性溶液不会。
实验分析：通过上述实验，我们可以得出以下结论：1.酸性溶液和碱性溶液具有不同的颜色特点，可以通过肉眼观察来初步判断溶液的性质。
2.PH试纸可以用于较为准确地判断溶液的pH值，但并不能给出具体的值，只能给出一个范围。
3.酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的性质，可以进行精确的判断。
4.酸性溶液可以腐蚀金属，而碱性溶液不会。
实验总结：通过本次实验，我们了解了酸碱溶液的鉴别方法，并探究了酸碱溶液的性质和特点。
酸碱溶液通过可视鉴别、酸碱指示剂、PH试纸和金属活动性等方法可以进行鉴别。
其中，酸碱指示剂和PH试纸可以较为准确地判断溶液的性质，而金属活动性实验可以初步判断溶液的性质。
实验活动7《溶液酸碱性的检验》教案
实验活动7《溶液酸碱性的检验》教案课题：实验活动7《溶液酸碱性的检验》教学目标：1.了解酸碱性的概念和特性。
2.掌握常见物质的酸碱性检验方法。
3.培养学生的观察力和实验操作能力。
教学资源：化学实验室、酸、碱、中性溶液、酸碱指示剂、试管、试管架、滴管、酸碱试纸等。
教学过程：1.导入（5分钟）介绍酸碱性的基本概念和特性。
引导学生回顾相关知识，激发学生的学习兴趣。
2.实验准备（10分钟）将实验室用具整理好，准备所需物质及试剂，确保实验的顺利进行。
3.实验操作（30分钟）步骤1：取试管A，加入一滴酸碱指示剂。
步骤2：分别取少量酸、碱、中性溶液加入试管A中，观察颜色的变化。
步骤3：再次取试管A，加入一滴酸碱指示剂。
步骤4：利用滴管滴入几滴酸，观察颜色的变化。
步骤5：重复步骤4，用碱代替酸，再次观察颜色的变化。
4.实验现象及问题探究（15分钟）观察实验现象，引导学生进行结果的总结和探究。
了解酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的酸碱指示剂的颜色变化。
引导学生思考：为什么会出现这样的结果？5.实验总结及拓展（10分钟）总结实验结果，列出实验中所用到的酸、碱、中性溶液及酸碱指示剂的颜色变化。
拓展：酸碱指示剂在实际应用中的作用。
6.实验安全注意事项（5分钟）提醒学生在实验过程中要注意安全，遵守实验室规章制度，正确使用实验器材，注意防护措施，避免对身体和环境造成伤害。
教学反思：通过这个实验活动，学生能够直观地观察到酸、碱和中性溶液的颜色变化，理解酸碱性的基本概念和特性。
同时，通过实验的过程，培养了学生的观察力和实验操作能力。
实验的过程设计紧凑合理，能够引导学生主动探索和归纳总结，培养了学生的自主学习能力。
(完整版)实验活动7 溶液酸碱性的检验(教案)
实验活动7 溶液酸碱性的检验本实验难度不大，而且是学生比较感兴趣的颜色变化实验，教师要指导学生进行正确的实验操作，在实验中进一步巩固用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，用pH试纸检验溶液的酸碱度.【教学目标】1。
知识与技能(1)学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2）初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度.2. 过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
（2)运用实验的方法获取信息，培养学生的科学素养。
3。
情感态度与价值观增强学生对化学现象的探究欲，使学生产生科学探究的浓厚兴趣。
【教学重点】用pH试纸测定溶液的酸碱度.【教学难点】实验现象的观察及实验的正确操作.【教具准备】烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布、玻璃片、蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、月季花或万寿菊、白醋、土壤样品、盐酸、氢氧化钠溶液等.【导入新课】在实验活动6中我们学习了酸、碱的化学性质，今天我们进一步探究溶液酸碱性的检验及用pH试纸测定溶液的酸碱度.【实验过程】实验步骤进行实验，并归纳出溶液酸碱性与酸碱度的区别及溶液酸碱性请同学们按教材P70和酸碱度的检测方法。
酸碱性：我们可以利用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。
具体操作方法是用试管装取少许待测液，然后滴入几滴酸碱指示剂(可以为紫色石蕊溶液，也可以为无色酚酞溶液，或是自制的酸碱指示剂）酸碱度:酸碱指示剂只能用来测定溶液的酸碱性，测溶液的酸碱度需要用pH试纸，具体的测定方法是用玻璃棒蘸取少量被测液滴在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，即得出被测液的pH值.注意:测定pH时，不能将pH试纸直接浸入被测溶液中，以免被测溶液被污染，也不能先将pH试纸用水润湿，再滴上待测液,如果用水浸湿pH试纸后再滴待测液，酸性溶液的酸性会减弱，pH会偏大;测定的是碱性溶液，pH会偏小;测中性溶液不会有影响.【课堂小结】本节课我们学会了用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，学会了用pH试纸测定溶液的酸碱度，大家可以将我们的实验现象与之前的理论知识对照一下，加深对溶液酸碱性的认识.【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
溶液的酸碱度实验报告
溶液的酸碱度实验报告一、实验目的1、学习使用 pH 试纸测定溶液酸碱度的方法。
2、了解不同溶液的酸碱度，以及酸碱度对化学反应和生活中的影响。
二、实验原理溶液的酸碱度常用 pH 来表示，pH 的范围通常在 0 14 之间。
pH ＝7 时，溶液呈中性；pH ＜ 7 时，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；pH ＞ 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。
pH 试纸通过其上面的指示剂在不同酸碱度溶液中的颜色变化来测定溶液的 pH 值。
三、实验仪器和药品1、仪器：玻璃棒、表面皿、pH 试纸、点滴板。
2、药品：白醋、柠檬汁、肥皂水、食盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸。
四、实验步骤1、准备工作将 pH 试纸剪成若干小段，备用。
用蒸馏水将点滴板洗净并擦干。
2、测定白醋的 pH用玻璃棒蘸取少量白醋，滴在点滴板的一个孔中。
取一小段pH 试纸，放在点滴板上，用玻璃棒蘸取白醋滴在试纸上。
半分钟后，将 pH 试纸的颜色与标准比色卡对照，读出 pH 值，并记录。
3、按照同样的方法，依次测定柠檬汁、肥皂水、食盐水、氢氧化钠溶液、稀盐酸的 pH 值，并记录。
五、实验数据记录与分析｜溶液名称|pH 值|酸碱性|｜｜｜｜｜白醋|3|酸性|｜柠檬汁|2|酸性|｜肥皂水|10|碱性|｜食盐水|7|中性|｜氢氧化钠溶液|13|碱性|｜稀盐酸|5|酸性|从实验数据可以看出，白醋和柠檬汁都呈酸性，但柠檬汁的酸性更强；肥皂水和氢氧化钠溶液都呈碱性，且氢氧化钠溶液的碱性更强；食盐水呈中性。
六、实验讨论1、在测定溶液 pH 时，为什么不能将 pH 试纸直接浸入溶液中？答：将 pH 试纸直接浸入溶液中，会污染溶液，同时也可能会使测定的 pH 值不准确。
2、为什么要在半分钟后读取 pH 试纸的颜色？答：立即读取可能会导致颜色变化不充分，半分钟后颜色稳定，读取的结果更准确。
七、实验结论1、不同的溶液具有不同的酸碱度，有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性。
2、通过 pH 试纸可以方便地测定溶液的酸碱度。
溶液酸碱度测定实验报告
溶液酸碱度测定实验报告实验报告：溶液酸碱度测定一、实验目的1. 学习使用pH试纸测定溶液的酸碱度；2. 了解溶液酸碱度与溶液性质的关系。
二、实验原理pH值是表示溶液酸碱程度的量，它的值范围从0到14。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
pH试纸是一种便携式的酸碱度测试工具，通过比较试纸颜色变化与标准比色卡来确定溶液的pH值。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、滴定管等；2. 试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、缓冲溶液等。
四、实验步骤1. 准备试剂：（1）准备一定浓度的盐酸溶液；（2）准备一定浓度的氢氧化钠溶液；（3）准备缓冲溶液，如磷酸盐缓冲溶液。
2. 测定pH值：（1）将pH试纸放在玻璃棒上；（2）将待测溶液滴在pH试纸上，避免试纸与溶液直接接触；（3）等待试纸颜色变化稳定后，将试纸与标准比色卡进行比较；（4）记录试纸颜色对应的pH值。
3. 重复测定：（1）重复上述步骤，测定同一溶液的pH值，记录结果；（2）计算测定结果的平均值。
五、实验结果与分析1. 盐酸溶液的pH值测定结果：（1）第一次测定：pH = 2；（2）第二次测定：pH = 2；（3）平均pH = 2。
2. 氢氧化钠溶液的pH值测定结果：（1）第一次测定：pH = 12；（2）第二次测定：pH = 12；（3）平均pH = 12。
3. 缓冲溶液的pH值测定结果：（1）第一次测定：pH = 7.0；（2）第二次测定：pH = 7.0；（3）平均pH = 7.0。
六、实验结论通过本实验，我们学习了使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
实验结果显示，盐酸溶液的pH值为2，氢氧化钠溶液的pH值为12，缓冲溶液的pH值为7.0。
这些结果符合我们的预期，说明pH试纸是一种简便有效的酸碱度测试工具。
七、实验注意事项1. 在操作过程中，要避免pH试纸与溶液直接接触，以免污染溶液；2. 等待试纸颜色变化稳定后，再进行比色，以提高测定的准确性；3. 在测定不同溶液的pH值时，要使用不同的pH试纸，以免交叉污染。
初中溶液酸碱实验报告
实验名称：溶液酸碱实验实验日期：2022年10月25日实验地点：实验室实验目的：1. 学习溶液酸碱性的概念和测定方法。
2. 掌握使用酸碱指示剂测定溶液pH的方法。
3. 了解酸碱中和反应的基本原理。
实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子。
通过测定溶液的pH值，可以判断溶液的酸碱性。
实验器材：1. 烧杯2. 玻璃棒3. pH试纸4. 酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙）5. 氢氧化钠溶液6. 盐酸溶液7. 蒸馏水8. 秒表实验步骤：1. 准备实验器材，将烧杯、玻璃棒、pH试纸、酸碱指示剂等放置在实验台上。
2. 用玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液，滴在pH试纸上，观察颜色变化，记录pH值。
3. 用玻璃棒蘸取少量盐酸溶液，滴在pH试纸上，观察颜色变化，记录pH值。
4. 用玻璃棒蘸取少量蒸馏水，滴在pH试纸上，观察颜色变化，记录pH值。
5. 将酚酞指示剂加入氢氧化钠溶液中，观察颜色变化。
6. 将甲基橙指示剂加入盐酸溶液中，观察颜色变化。
7. 将氢氧化钠溶液和盐酸溶液按照一定比例混合，观察颜色变化，记录反应时间。
实验结果：1. 氢氧化钠溶液的pH值为12.3。
2. 盐酸溶液的pH值为1.2。
3. 蒸馏水的pH值为7.0。
4. 氢氧化钠溶液加入酚酞指示剂后，溶液呈红色。
5. 盐酸溶液加入甲基橙指示剂后，溶液呈橙色。
6. 氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后，溶液呈无色，反应时间为10秒。
实验分析：1. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH值较高；盐酸溶液呈酸性，pH值较低；蒸馏水呈中性，pH值为7.0。
2. 酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色，甲基橙指示剂在酸性溶液中呈橙色。
3. 氢氧化钠溶液和盐酸溶液混合后，发生酸碱中和反应，生成盐和水，溶液呈无色。
实验结论：1. 通过本实验，我们学习了溶液酸碱性的概念和测定方法。
2. 我们掌握了使用酸碱指示剂测定溶液pH的方法。
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用pH试纸测澄清液体的酸碱度。
清洗仪器，整理实验台
问题与讨论：
1.请用两种方法将盐酸、氢氧化钠溶液和水区别开来？
2.实验步骤3中，若测得校园或农田土壤样品呈酸性，你将如何进行改良？
学生实验七 溶液酸碱性的检验
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
实验用品：பைடு நூலகம்
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布；
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。
你还需要的实验室用品。
你还需要的生活用品。
实验过程：
实验内容和步骤
实验现象
结论和解释
1.自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。
2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
（1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度；
（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。