第31讲 物质的分离和提纯(课时3)答案

混合物分离方法操作过程

1 从草木灰中提取可溶性

物质

溶解、过滤

将草木灰溶于热水中，不断

搅拌，然后过滤。若滤液仍

浑浊，再过滤

2 KNO3和NaCl混合物结晶、过滤将混合物溶于热水配成饱和溶液，降温，溶液中有KNO3晶体析出，冷却过滤

3 乙酸乙酯和乙酸混合物

中分离乙酸乙酯

分液

在混合物中加入饱和Na2CO3

溶液，振荡，静置，分液

4 由乙醇溶液制无水乙醇蒸馏加入一定量的生石灰，然后蒸馏

5 除去淀粉溶液中的碘化

钠

渗析

将混合液放入半透膜袋中，

并放入流动的蒸馏水中

2.提示加热蒸发，当析出大量NaCl晶体时，停止加热，利用余热蒸干。

提示加热蒸发，冷却结晶，过滤。

(2)需要滤渣时，如何得到纯净的滤渣

①怎样判断SO2－4是否沉淀完全？

提示取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO2－4未沉淀完全，反之则沉淀完全。

②过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?

提示洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。

③沉淀的洗涤方法？

提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。

④怎样判断沉淀是否洗净？

提示取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。

3.答案(1)溶解、过滤

(2)使Fe3＋可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀

(3)蒸发浓缩、冷却结晶受热均匀，温度易于控制在100 ℃以下

解析(1)不溶性杂质由于不溶于水，采用过滤的方法除去。(2)步骤Ⅱ操作：向含有CuSO4、FeSO4的溶液中滴加H2O2，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，此时溶液的pH<3.5，而pH＝3.5时，Fe(OH)3沉淀易形成，故此时要加入Cu2(OH)2CO3粉末，以中和H＋，控制pH＝3.5，同时加热煮沸，使Fe3＋水解趋于完全，生成Fe(OH)3沉淀，同时抑制Cu2＋的水解。过滤除去Fe(OH)3沉淀，再加稀硫酸酸化得到CuSO4溶

液。(3)通过蒸发溶剂、冷却结晶的方法析出硫酸铜晶体，加热烘干时温度不能超过100 ℃，且需温度恒定，以防温度过高使硫酸铜分解，因此采用水浴加热。

4.答案(1)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) (2)取沉淀后的上层清液，滴入少量BaCl2溶液，看是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则SO2－4已沉淀完全，即所用试剂已过量

(3)75%乙醇

解析为除去Mg2＋和Fe3＋可选用NaOH溶液，除去SO2－4选用BaCl2溶液，过量的BaCl2溶液要用饱和Na2CO3溶液来除去，因此只要BaCl2在Na2CO3之前即可，NaOH顺序可变；除去SO2－4需加试剂BaCl2溶液，判断Ba2＋过量的方法是：取沉淀后的上层清液，滴入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明SO2－4已沉淀完全；除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%的乙醇，因为乙醇溶解氯化钾后易挥发不残留其他物质。