物质的量ppt课件下载完美版1
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课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
溶液体积
nB: mol V: L
CB: mol/L
第4 页
溶质不是1mol
× 例 判断下列说法是否正确：
1、将1gNaCl溶于水制不成是11LL溶溶液液，则c=1mol/L
2、将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L
×
3 、 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液
课堂感悟
课堂巩固 1 、 300mL 某 浓 度 的 NaOH 溶 液 中 含 有 60g 溶 质 。 现 要 配 制 1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A ) A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3 c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3 = 5mol·L-1
个数 5mol·L-1×300mL = 1mol·L-1×(300mL+V水)
若由液体配制溶液所需主要仪器
第6 页
二、溶液中微粒的物质的量浓度
第7 页
[练习] 下列各溶液中 1、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液中C(Na+) 2、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液中C(Na+) 3、0.1mol/L Al2(SO4)3中Al3+的物质的量浓度为 4、已知2LAl2(SO4)3溶液中，Al3+为9.03x1023个，则SO42-的物质 的量浓度为
④读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能 作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移 动容量瓶，应手握刻度线以上部分。
三、物质的量在化学实验中的应用
[随堂练习]
容量瓶需标有：
（1）温度
（2）浓度
（3）容积
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
物质的量PPT下载优秀课件1
4
物质
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数 =所有阴离子所带负电荷总数 物料守恒
【 例2】将13.4g KBr和 KCl的混合物溶于水，配成
500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干得到 11.18g固体，所配溶液中K+、Cl-、Br-物质的量浓度
之比为（ A ）
电解质溶液：所有阳离子所带负电荷总数
=所有阴离子所带负电荷总数和物料守恒
氧化
还原 反应
单一反应：氧化剂得电子总数=还原 剂失电子总数
多个连续反应：找出化合价在变化前 后真正变化的物质及所反应的量
循遵
离子反应 ：等号两边离子所带电荷总数相等
电化学 阳(负)极失电子总数=阴(正)极得电子总数 反应 串联的原电池(电解池)，各极上转移电子
物质的量 守恒思想
05.08.2020 1
“物质的量” 是中学化学计算的核心。而守恒法 是化学计算中应用较广的一种方法。根据守恒量的 特征， 守恒法可分为：质量守恒、原子(原子团)守 恒、电子守恒、电荷守恒等。
凡是涉及到物质的量方面的计算，一般都可找到 相应的守恒关系，在很多情况下，都可应用守恒关系 求解。
【 例5】在一定条件下，RO3x-和 F2可以发生如 下反应： RO3x- + F2+ 2OH- = RO4-+ 2F- + H2O, 从而可知在RO3x-中元素R的化合价是（ B ）
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
13
物质
化 学 变 化
化学 反应
化学式：正化合价总数=|负化合价总数|
A、3∶2∶1
人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
新教材物质的量完美课件人教版1
⑴ 1mol氧
⑵ 0.25mol CO2
⑶ 摩尔是七个基本物理量之一
⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
⑹ 1mol细菌
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
√
×
×
√
×
小试牛刀1、判断下列说法是否正确，并说明理由⑴ 1mol氧
1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数㈡ 、阿
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
粒子数（N）
物质的量（n）
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）
例题1、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子
课堂小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁
课堂小结： 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”
例题2、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N（O2）= n（O2）×2 × NA
= 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
⑶ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对式量相等。
⑵ 0.25mol CO2
⑶ 摩尔是七个基本物理量之一
⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
⑹ 1mol细菌
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
√
×
×
√
×
小试牛刀1、判断下列说法是否正确，并说明理由⑴ 1mol氧
1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数㈡ 、阿
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
粒子数（N）
物质的量（n）
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）
例题1、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子
课堂小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁
课堂小结： 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”
例题2、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N（O2）= n（O2）×2 × NA
= 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
⑶ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对式量相等。
人教版教材《物质的量》完美课件1
溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度
为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述
正确的是
()
A.所得溶液的物质的量浓度c＝1 mol·L－1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．1 mol HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L
D．所得溶液中溶质的质量分数w＝1
9.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( ) 4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
恒)。 B．Cu元素的化合价从+2价降低到+1价，被还原，部分O元素的化合价从﹣2价升高到0价，被氧化，故B正确；
【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32－、SO32－、Ag＋等，故A错误；
第一章 化学计量在实验中的应用
第五课时 以物质的量为中心的化学计算
• 高三化学组
考点一 阿伏加德罗常数 及其应用
【提素能·归纳】 1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系
2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱” 陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 (1)在标准状况下非气态物质，如H2O、SO3、戊烷、 CHCl3、HF、NO2、苯等；
质的量为0.3 mol，两种分子均为双原子分子，所以0.3 mol混合气
体含有的原子数目为0.6NA，正确。 答案：A
考点二 物质的量浓度的 相关计算
【提素能·归纳】
一、物质的量浓度与质量分数的关系及其计算
1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n＝22V.4（L气·体m）ol－1
高中化学《物质的量》完整完整PPT课件
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
物质的量【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢？
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g
不好称
13g = 2.6578g
能称 但不方便
6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称 =16g
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位—摩尔
课标要点： 1、了解物质的量及其相关物理量的含义和应用 2、阿伏伽德罗定律及其推论 3、物质的量浓度的概念及计算 4、配置一定物质的量浓度的溶液
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法？
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子？
⑵ 摩尔的规定：
国际上规定：1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
物质的量【新教材】人教版高中化学 必修一P PT课件
特别提醒： ⑴ 在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类， 例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明 微观粒子的种类而错误。 ⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。 ⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
物质的量ppt-完美课件1
12 g
H2O Na+
18ห้องสมุดไป่ตู้
2.990×10－23 g
18 g
23
3.821×10－23 g
23 g
由以上计算结果可得出什么规律？
物 质的量p pt-完 美课件1 PPT-精 品课件 （实用 版）
物 质的量p pt-完 美课件1 PPT-精 品课件 （实用 版）
【例题】
（1）1 mol 铜原子的质量是
关于摩尔质量的小结
1、定义：
2、符号：M
3、公式：M=m/n
4、单位：克每摩尔
5、等量关系：数值上与相对
分子质量或相对原子质量相
等。
2.3 物质 的量 第 1课时 物质的 量物及质其的单量位p p—t-摩完尔美课课件件1【PPT新-教精材品课】件人教（实版用（2版01）9）高 中化学 必修一( 共20张 PPT)
H2SO4 分子的质量
√D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1
物 质的量p pt-完 美课件1 PPT-精 品课件 （实用 版）
物质的量
2.3 物质 的量 第 1课时 物质的 量物及质其的单量位p p—t-摩完尔美课课件件1【PPT新-教精材品课】件人教（实版用（2版01）9）高 中化学 必修一( 共20张 PPT)
关于物质的量知识小结
基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
1、衡量物质所含微粒数多少 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合
1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类
1、准确值：阿伏伽德罗常数
近似值： 6.02 * 1023
2、n= N NA
n1 = N1 n2 N2
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0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
n= N NA
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【课堂练习】
5mol Cl 含有 3.01×1024 个Cl； 1.5mol H2SO4含有 9.03×1023 个H2SO4； 0.3mol Na+ 含有 1.806×1023 个Na+ ； 3.01×1023个Fe的物质的量为 0.5 mol； 2.408×1024个HClO的物质的量为 4 mol； 3.612×1023个Cl－的物质的量为 0.6 mol。
× √ 4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。 √ 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳
原子数相同，我们指就代说不它明的物质的量为1mol。
× 6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
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【课堂练习】
Байду номын сангаас
1mol O 1mol H2O 1mol H+ 1mole－
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【判断正误】
× 1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 √ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 √ 5. 23gNa的物质的量为1mol。 √ 6. 1molNa＋的质量为23g。 √ 7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
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使用摩尔概念时的注意事项
⑴适用范围：微观粒子或它们的特定组合 ⑵使用准则：必须指明微粒符号或化学式 ⑶大： 1mol物质所含微粒数巨大 ⑷小：摩尔计量的是微无其微的微观粒子 ⑸广：应用范围极广，是联系微粒个体与
微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。
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1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标 准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量， 符号是n。 物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。
推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。
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科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与 可称量的物质联系起来 。
宏 观 物质的量 微 观
（质量）
(微粒数)
1mol不同物质的质量是多少?
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化学式
Fe NaCl H2O C2H5OH
H2 O2 CO2
相对原子质量或 相对分子质量 56 58.5 18 46 2 32 44
一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与
可称量的物质联系起来 。
宏观 （质量）
物质的量
微观 (微粒数)
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第3 节 化学中常用的物理量
——物质的量
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一、物质的量及其单位------摩尔
物质的量像质量、长度、时间等物理量 一样,它也是一种基本物理量
含义:
符号: 单位: 符号:
描述微观粒子数目多少的一个基本物理量
含有 含有 含有 含有
6.02×1023 个O； 6.02×1023 个H2O； 6.02×1023 个H+ ； 6.02×1023 个e－ ；
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
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质量
56g 58.5g 18g 46g
2g 32g 44g
1mol的任何物质的质量，以克为单位时， 在数值上都等于它的相对原子质量或相对分 子质量。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做 该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是 g·mol－1或kg·mol－1 。
任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单 位时，在数值上都等于它的相对原子质量或 相对分子质量。
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【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
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⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含 1.204×1024个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、 1 mol e－。 ⑶ 2 mol NH3，含有个 1.204×1024 N。
n
摩尔,简称摩
mol
1mol微观粒子含有多少个微粒呢?
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1mol任何微粒所含的微粒数与 0.012kg一种碳原子（12C）所含的 碳原子数相等。
0.012kg 12C所含的碳原子数为 6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为 阿伏加德罗常数（NA）。
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1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述 宏观物体 2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等 3 、”物质的量“四个字不能增减 4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 表示:1mol水分子
想一想?
1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹 冲在称象时的主导思想是什么？
化整为零，化大为小
2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克， 你能用它称量一粒大米的质量吗？你的 主导思想又是什么？
积小成大，聚微为宏 精品课件
要想找到微观粒子的个数与宏观物质 质量之间的关系，应该用什么指导思想?
科学上采用“物质的量”这个物理量把
2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023， 3. 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为 NA。
与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的 物质的量为1mol。 4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类， 可以是分子、原子、离子或电子等。 5. n = N /NA 、 N = n×NA
1mol H+ 表示:1mol氢离子
× 1mol C 表示:1mol碳原子
能否说 1mol氧或1mol氢
× 能否说: 1mol大米或1mol细菌
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【判断正误】
1 、1mol任物何质微粒的均量含有6.02×1023个微粒。
×√ 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、NA个O原子的物质的量为1mol。物质的量