物质的量ppt课件下载完美版1
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
精品课件
使用摩尔概念时的注意事项
⑴适用范围：微观粒子或它们的特定组合 ⑵使用准则：必须指明微粒符号或化学式 ⑶大： 1mol物质所含微粒数巨大 ⑷小：摩尔计量的是微无其微的微观粒子 ⑸广：应用范围极广，是联系微粒个体与
微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。
精品课件
1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标 准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量， 符号是n。 物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。
0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
n= N NA
精品课件
【课堂练习】
5mol Cl 含有 3.01×1024 个Cl； 1.5mol H2SO4含有 9.03×1023 个H2SO4； 0.3mol Na+ 含有 1.806×1023 个Na+ ； 3.01×1023个Fe的物质的量为 0.5 mol； 2.408×1024个HClO的物质的量为 4 mol； 3.612×1023个Cl－的物质的量为 0.6 mol。
2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023， 3. 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为 NA。
与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的 物质的量为1mol。 4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类， 可以是分子、原子、离子或电子等。 5. n = N /NA 、 N = n×NA
推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。
精品课件
科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与 可称量的物质联系起来 。
宏 观 物质的量 微 观
（质量）
(微粒数)
1mol不同物质的质量是多少?
精品课件
化学式
Fe NaCl H2O C2H5OH
H2 O2 CO2
相对原子质量或 相对分子质量 56 58.5 18 46 2 32 44
含有 含有 含有 含有
6.02×1023 个O； 6.02×1023 个H2O； 6.02×1023 个H+ ； 6.02×1023 个e－ ；
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
精品课件
一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与
可称量的物质联系起来 。
宏观 （质量）
物质的量
微观 (微粒数)
精品课件
第3 节 化学中常用的物理量
——物质的量
精品课件
一、物质的量及其单位------摩尔
物质的量像质量、长度、时间等物理量 一样,它也是一种基本物理量
含义:
符号: 单位: 符号:
描述微观粒子数目多少的一个基本物理量
1mol H+ 表示:1mol氢离子
× 1mol C 表示:1mol碳原子
能否说 1mol氧或1mol氢
× 能否说: 1mol大米或1mol细菌
精品课件
【判断正误】
1 、1mol任物何质微粒的均量含有6.02×1023个微粒。
×√ 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、NA个O原子的物质的量为1mol。物质的量
想一想?
1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹 冲在称象时的主导思想是什么？
化整为零，化大为小
2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克， 你能用它称量一粒大米的质量吗？你的 主导思想又是什么？
积小成大，聚微为宏 精品课件
要想找到微观粒子的个数与宏观物质 质量之间的关系，应该用什么指导思想?
科学上采用“物质的量”这个物理量把
精品课件
【判断正误】
× 1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 √ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 √ 5. 23gNa的物质的量为1mol。 √ 6. 1molNa＋的质量为23g。 √ 7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
n
摩尔,简称摩
mol
1mol微观粒子含有多少个微粒呢?
精品课件
1mol任何微粒所含的微粒数与 0.012kg一种碳原子（12C）所含的 碳原子数相等。
0.012kg 12C所含的碳原子数为 6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为 阿伏加德罗常数（NA）。
精品课件
1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述 宏观物体 2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等 3 、”物质的量“四个字不能增减 4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 表示:1mol水分子
精品课件
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
Βιβλιοθήκη Baidu
精品课件
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含 1.204×1024个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、 1 mol e－。 ⑶ 2 mol NH3，含有个 1.204×1024 N。
精品课件
质量
56g 58.5g 18g 46g
2g 32g 44g
1mol的任何物质的质量，以克为单位时， 在数值上都等于它的相对原子质量或相对分 子质量。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做 该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是 g·mol－1或kg·mol－1 。
任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单 位时，在数值上都等于它的相对原子质量或 相对分子质量。
× √ 4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。 √ 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳
原子数相同，我们指就代说不它明的物质的量为1mol。
× 6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
精品课件
【课堂练习】
1mol O 1mol H2O 1mol H+ 1mole－
使用摩尔概念时的注意事项
⑴适用范围：微观粒子或它们的特定组合 ⑵使用准则：必须指明微粒符号或化学式 ⑶大： 1mol物质所含微粒数巨大 ⑷小：摩尔计量的是微无其微的微观粒子 ⑸广：应用范围极广，是联系微粒个体与
微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。
精品课件
1.物质的量是用0.012 kg 12C中所含的原子数目作为标 准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量， 符号是n。 物质的量的单位是摩尔 ，简称摩，符号为mol。
0.5mol的O2中有多少个氧分子？ 1.204 × 1024个H原子的物质的量是多少?
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA） 与微粒数（N）之间的关系为：
n= N NA
精品课件
【课堂练习】
5mol Cl 含有 3.01×1024 个Cl； 1.5mol H2SO4含有 9.03×1023 个H2SO4； 0.3mol Na+ 含有 1.806×1023 个Na+ ； 3.01×1023个Fe的物质的量为 0.5 mol； 2.408×1024个HClO的物质的量为 4 mol； 3.612×1023个Cl－的物质的量为 0.6 mol。
2. 0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023， 3. 6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为 NA。
与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同的任何微粒，它的 物质的量为1mol。 4. 表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类， 可以是分子、原子、离子或电子等。 5. n = N /NA 、 N = n×NA
推论：物质所含微粒数与其物质的量成正比。
精品课件
科学上采用“物质的量”这个物理量把 一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与 可称量的物质联系起来 。
宏 观 物质的量 微 观
（质量）
(微粒数)
1mol不同物质的质量是多少?
精品课件
化学式
Fe NaCl H2O C2H5OH
H2 O2 CO2
相对原子质量或 相对分子质量 56 58.5 18 46 2 32 44
含有 含有 含有 含有
6.02×1023 个O； 6.02×1023 个H2O； 6.02×1023 个H+ ； 6.02×1023 个e－ ；
6.02×1023个12C的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个CO的物质的量为 1 mol；
6.02×1023个OH－的物质的量为 1 mol。
精品课件
一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与
可称量的物质联系起来 。
宏观 （质量）
物质的量
微观 (微粒数)
精品课件
第3 节 化学中常用的物理量
——物质的量
精品课件
一、物质的量及其单位------摩尔
物质的量像质量、长度、时间等物理量 一样,它也是一种基本物理量
含义:
符号: 单位: 符号:
描述微观粒子数目多少的一个基本物理量
1mol H+ 表示:1mol氢离子
× 1mol C 表示:1mol碳原子
能否说 1mol氧或1mol氢
× 能否说: 1mol大米或1mol细菌
精品课件
【判断正误】
1 、1mol任物何质微粒的均量含有6.02×1023个微粒。
×√ 2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、NA个O原子的物质的量为1mol。物质的量
想一想?
1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹 冲在称象时的主导思想是什么？
化整为零，化大为小
2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克， 你能用它称量一粒大米的质量吗？你的 主导思想又是什么？
积小成大，聚微为宏 精品课件
要想找到微观粒子的个数与宏观物质 质量之间的关系，应该用什么指导思想?
科学上采用“物质的量”这个物理量把
精品课件
【判断正误】
× 1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 √ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 √ 5. 23gNa的物质的量为1mol。 √ 6. 1molNa＋的质量为23g。 √ 7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
n
摩尔,简称摩
mol
1mol微观粒子含有多少个微粒呢?
精品课件
1mol任何微粒所含的微粒数与 0.012kg一种碳原子（12C）所含的 碳原子数相等。
0.012kg 12C所含的碳原子数为 6.02×1023。 6.02×1023mol-1称为 阿伏加德罗常数（NA）。
精品课件
1、物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述 宏观物体 2 、微观粒子包括:分子、原子、离子、电子、中子等 3 、”物质的量“四个字不能增减 4 、使用物质的量一定要指明具体的微粒 如:1mol H2O 表示:1mol水分子
精品课件
【迁移·应用】
1.204×1024 个H原子
6.02×1023个O原子
6.02×1023个H2O
1mol H2O
2 mol H
1 mol O
Βιβλιοθήκη Baidu
精品课件
⑴0.5molNa2SO4含有 1mol molNa+， 0.5mol molSO42-，含 1.204×1024个O。
⑵3.01×1023个氢分子含 1 mol H、 含有 6.02×1023 个质子、 1 mol e－。 ⑶ 2 mol NH3，含有个 1.204×1024 N。
精品课件
质量
56g 58.5g 18g 46g
2g 32g 44g
1mol的任何物质的质量，以克为单位时， 在数值上都等于它的相对原子质量或相对分 子质量。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做 该物质的摩尔质量，符号为M，常用单位是 g·mol－1或kg·mol－1 。
任何物质的摩尔质量，以g·mol－1为单 位时，在数值上都等于它的相对原子质量或 相对分子质量。
× √ 4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。 √ 5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g12C所含的碳
原子数相同，我们指就代说不它明的物质的量为1mol。
× 6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
精品课件
【课堂练习】
1mol O 1mol H2O 1mol H+ 1mole－