证明生成的气体是二氧化碳澄清石灰水变浑浊
人教版九年级化学上册课题2二氧化碳制取的研究
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
加热高锰酸钾制取氧气
分解双氧水制取氧气
由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同
①、二氧化碳和氧气相关性质比较
3、进一步探究实验室制取二氧化碳的装置
二氧化碳
氧气
反应物的 状态
反应条件
气体密度比空 气大或小
铁架台
酒精灯
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用 的发生装置是 （填写装置的字母代号，下同），请写 出该反应的化学方程式：__________________________
其中二氧化锰起 作用。 （3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收 集装置是 。请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发 生反应的化学方程式：_____________________________。
4、验证二氧化碳气体的方法
将生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳。
将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
澄清石灰水 变浑浊
通过这节课的学习： 1.你学到了哪些知识？ 2.你学到了哪些方法？
小结：
1、实验室制取二氧化碳
作品展示：实验室里制取二氧化碳的装置
3、实验步骤（以下图装置为例）
注意事项： 1、固体药品应事先直接加入锥形瓶中； 2、长颈漏斗的作用是加入液体药品； 3、长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下； 4、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜； 5、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部，而不应位于集气瓶口。
二、怎样设计实验室制取气体的装置
排空气法
密度比空气的大——向上排空气法
人教版化学九年级上册课本实验：木炭还原氧化铜
木炭还原氧化铜课本实验再现1、实验装置2、操作步骤：查(气密性) →装(药品)→ 定(固定装置)→点(酒精灯，加热)→撤(导管)→熄3、实验现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
4、反应原理：2C+2CuO2Cu+CO 高温(氧化剂是CuO ，还原剂是C ）5、注意事项：①试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水倒流，炸裂试管。
②加热时，在酒精灯火焰上加网罩的目的是提高温度。
③ 反应结束时，先把导管从石灰水中撤出，再停止加热，原因是防止试管中液体倒流，炸裂试管。
拓展训练1.如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是( )A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑C.木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出2.2021年《化学教育》第3期，报道了一种“氧化铜还原实验”一体化装置，如图所示，下列说法错误的是( )A. 用酒精灯加热氧化铜部位，无明显现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜B. 先用酒精灯加热炭粉再加热氧化铜，黑色氧化铜变为红色，证明炭粉还原氧化铜C. 加热炭粉过程中发生反应2CO +C 2CO 高温D. 气球可防止有害气体外逸，污染空气3.化学兴趣小组在做完木炭还原氧化铜的实验，装置如图所示：（观察与讨论1）酒精灯火焰周围加金属网的作用______。
两试管中发生的化学反应方程式①_______，②_______。
（观察与讨论2）待试管_______后，同学们将试管中的固体取出，试管中固体可能是什么？甲同学猜想：固体物质是铜和氧化铜；乙同学猜想：固体物质是铜；丙同学猜想：固体物质是铜和碳；你的猜想：固体物质是_______。
为了确定固体成分，同学们决定对固体进行探究。
（提出问题）如何设计实验呢？（实验探究）丙同学的实验，取固体粉末少许，在酒精灯上灼烧，发现有火星，则他确定自己的猜想正确。
澄清石灰水中通入二氧化碳气体
澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O(复分解)现象:石灰水由澄清变浑浊.相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.镁带在空气中燃烧2Mg+O2现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末.相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色.水通电分解(或水的电解)2H2O2H2↑+O2↑(分解)现象:阴极,阳极有大量的气泡产生相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.生石灰和水反应CaO+H2O→Ca(OH)2(化合)现象:白色粉末溶解相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.铜粉在空气中受热2Cu+O22CuO(化合)现象:红色物质逐渐变成黑色粉末相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)2KClO32KCl+3O2↑(分解)相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.木炭在空气(或氧气)中燃烧C+O2CO2(化合)现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.硫在空气(或氧气)中燃烧S+O2SO2(化合)现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe3O4(化合)现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂. 10,磷在空气中燃烧4P+5O22P2O5(化合)现象:产生大量而浓厚的白烟.相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.11氢气在空气中燃烧2H2+O22H2O(化合)现象:产生淡蓝色的火焰.相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.12,木炭和氧化铜高温反应C+2CuO2Cu+CO2↑(置换)现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜13,氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O(置换)现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑(复分解)现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生.相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)CaCO3CaO+CO2↑(分解)16,一氧化碳在空气中燃烧2CO+O22CO2(化合)现象:产生蓝色火焰相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.17,一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜18,甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O现象:火焰明亮呈浅蓝色相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料.19,氧化铜与硫酸反应CuO+H2SO4→CuSO4+H2O(复分解)现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色20,铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4→FeSO4+Cu(置换)现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.21,工业炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)现象:有蓝色絮状沉淀生成.23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl(复分解)现象:有红褐色沉淀生成.24,用盐酸来清除铁锈Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O(复分解)现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色.25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3(复分解)现象:有大量白色沉淀生成.26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl(复分解)现象:有大量白色沉淀生成.27,胆矾受热分解CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑(分解)现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.28,碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(分解)版本（2）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑版本（3）化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3 C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体附:物质俗名及其对应的化学式:生石灰:CaO(2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2(3)食盐:NaCl(4)干冰:CO2(5)纯碱:Na2CO3(6)烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH(7)胆矾:CuSO4·5H2O(8)石碱:Na2CO3·10H2O。
2020浙教版科学九年级上册“化学实验探究”专题训练(七)【含答案】
1.如图所示，超市的洗涤用品区域有一种叫做“污渍爆炸盐”的新型洗涤剂，能清除衣服上难以清洗的黄斑、血渍、奶渍等。
某化学兴趣小组的同学对“污渍爆炸盐”与水作用后的产物进行了探究。
(1)查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是白色结晶颗粒，与水作用会产生碳酸盐和其他化合物。
(2)小明猜想其他化合物为：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.H2O2；Ⅲ.NaOH和H2O2，小明作出以上猜想的理论依据是___________________。
(3)实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。
实验步骤实验现象实验结论步骤1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌固体完全溶解，形成无色溶液步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再加入足量氯化钙溶液含有Na2CO3步骤3：取少量步骤2试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量MgCl2溶液，振荡无明显现象步骤4：另取一支试管，加入少量步骤1形成的溶液，再加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管中含有H2O2 2020浙教版科学九年级上册“化学实验探究”专题训练（七）2.向澄清石灰水中通入二氧化碳，有时会出现石灰水未变浑浊，石灰水出现浑浊后又变澄清等“意外现象”。
小乐为了找出产生这些“意外现象”的原因，设计了如图所示实验装置，并按如下实验方案完成了实验。
步骤1：分别取一定体积的饱和澄清石灰水与一定体积的蒸馏水混合配制成50mL 溶液； 步骤2：分别向50mL 溶液中通入一段时间的二氧化碳，并记录现象。
实验序号 V 饱和石灰水(mL) V 蒸馏水(mL)出现现象所需时间(s)开始浑浊明显浑浊沉淀减少 是否澄清 ① 50 0 19 56 366 持续通入二氧化碳 480s 以上，沉淀不能 完全消失②40102451245③ 30 20 25 44 128④ 20 30 27 35 6789s 后完全澄清⑤1040通180s 以上，均无明显现象二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是 ((2)实验装置中的B 的作用是 。
2020-2021学年初中化学人教版九年级上册同步课时作业(20)二氧化碳和一氧化碳
2020-2021学年初中化学人教版九年级上册同步课时作业（20）二氧化碳和一氧化碳【知识考查】1.二氧化碳的性质性质内容物理性质通常情况下为无色气体，密度比空气，能溶于水，固态二氧化碳叫。
化学性质“三不"，即一般情况下，不，不，不。
与水反应，化学方程式为。
能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为。
2.验证二氧化碳的性质实验(1)倾倒二氧化碳实验现象:蜡烛火焰。
结论:CO2的密度比空气(填“大”或“小”),（填“能”或“不”,下同）燃烧, 支持燃烧。
(2)二氧化碳的溶解性实验①实验现象:塑料瓶。
②实验分析:二氧化碳,使瓶内的气体,因而瓶内压强。
③结论:CO2(填“能”或“不”)溶于水。
(3)与水化合现象:紫色石蕊溶液变为色；将试管加热后现象: 。
结论: 。
化学方程式: ，。
(4)与澄清石灰水反应现象：澄清石灰水。
应用：实验室常用该反应检验二氧化碳气体。
3.二氧化碳的四种主要用途(1)可作灭火剂;(2)促进植物的；(3)干冰作制冷剂,还可用于人工降雨;(4)用作化工原料。
4.温室效应(1)产生温室效应的气体,主要是,此外还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
(2)如何防止温室效应?①减少的使用;②使用清洁能源;③大力植树造林,禁止乱砍滥伐等5.—氧化碳的物理性质颜色气味状态溶解性密度物理性质①。
②。
气体③。
比空气略小，但接近空气密度(1)CO具有可燃性点燃纯净的CO (点燃前首先要检验),它能够燃烧,放出大量的热,火焰呈蓝色,燃烧的化学方程式为。
(2)CO有毒①中毒机理:CO 与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与结合,造成生物体内,严重时会危及生命。
②预防煤气中毒的方法:用煤炉取暖时装烟囱,并注意室内通风。
(3)CO具有还原性CO和木炭一样具有还原性,能将氧化铜还原成铜, 同时生成二氧化碳,反应的化学方程式为.【知识应用】1.下列有关“碳循环”的说法中,不合理的是( )A.绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气B.动物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳C.用石灰水吸收空气中过量的二氧化碳,以解决温室效应D.提倡“低碳生活”,大力推广风能、太阳能等能源2.下列关于一氧化碳的说法正确的是( )A.一氧化碳是有刺激性气味的气体B.在炉火上放一盆水,可以避免一氧化碳中毒C.在一氧化碳中,碳元素与氧元素的质量比为3 : 4D.一氧化碳的密度比空气的小,可用向下排空气法收集3.如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A. ①②B. ①④C. ②③D. ③⑤4.工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应,该反应中发生还原反应的物质是( )A.COB.Fe2O3C.CO2D.Fe5.如图所示：甲瓶中盛放的是浓硫酸(能吸收水蒸气)，乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。
2020中考必备化学第六部分专题四化学实验探究题
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有
HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成
该实验？___A_C____(填字母，多选)。
A. pH试纸
B. 铜
C. 氧化铜
D. 硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成
的危害是__污__染_水__源____(写一条)。要处理烧杯内溶液，
知识梳理
1. 固体成分的探究：一般采取加水溶解、加酸、碱、盐 等观察是否产生气体或沉淀，加指示剂观察颜色变化。 (1)固体加水溶解后滴入酚酞溶液变红，该固体可能含有 碱或碱性物质(如Na2CO3)。 (2)向固体中滴加稀盐酸，有气泡冒出，则该固体可能是 碳酸盐(如CaCO3)或活泼金属(如Zn、Fe)。 2. 气体成分的探究：不能支持燃烧并能使澄清石灰水变 浑浊的气体是CO2，使带火星木条复燃的是O2，CO、 CH4、H2溶液和盐酸进行酸碱中 和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸 一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加 稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：只有 CaCl2；猜想三：__是__C_a_C_l_2和__H_C__l ___。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤
现象
结论
①取少量烧杯内溶液 于试管中，滴入几滴
酚酞溶液，振荡
试__管__中__的__溶_液__不__变__色_ 猜想一不正确
②取少量烧杯内溶液 于另一支试管中，加
入适量锌粒
_试__管__中__有__气_泡__产__生__
猜想三正确
【反思与拓展】 (1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物 外，还须考虑____反_应__物__用__量____。
初中化学物质推断题(含答案)
初中化学物质推断题专项一、文字叙述型推断题：1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。
答案；（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。
（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。
但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。
2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应答案；（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，可能是沉淀为：碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡反应都能生成沉淀；（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸；（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡．（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者三者两两结合甚至三者兼有．（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠；（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙．故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜；氯化钙．二、方程式叙述型推断题：1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳·知识讲解与巩固练习
中考总复习：⼆氧化碳的性质、⽤途和制取归纳·知识讲解与巩固练习中考总复习：⼆氧化碳的性质、⽤途和制取归纳·知识讲解与巩固练习【考纲要求】1.掌握⼆氧化碳的化学性质和物理性质；了解⼆氧化碳的⽤途以及温室效应。
2.掌握实验室制取⼆氧化碳的原理、装置和操作要点。
【知识⽹络】⽆⾊⽆味的⽓体物理性质密度⽐空⽓⼤能溶于⽔①⼀般情况下不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸②与⽔反应⽣成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫⾊⽯蕊试液变红⼆氧化碳化学性质③能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热的碳反应： C + CO2⾼温2CO①药品：⼤理⽯或⽯灰⽯和稀盐酸②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制法③装置：固液不加热型④收集⽅法：向上排空⽓法⑤验满⽅法：⽤燃烧的⽊条放在瓶⼝，⽊条熄灭则满⑥检验⽅法：通⼊澄清⽯灰⽔，⽯灰⽔变浑浊⼯业制法：煅烧⽯灰⽯ CaCO3⾼温CaO+CO2↑⽤途：灭⽕，光合作⽤，化⼯原料，制冷剂【考点梳理】考点⼀、⼆氧化碳的性质和⽤途1.物理性质：⽆⾊、⽆味的⽓体,密度⽐空⽓⼤,能溶于⽔,固态⼆氧化碳叫做⼲冰。
2.化学性质:（1）⼀般情况下，⼆氧化碳不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与⽔反应⽣成碳酸： CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑（3）能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应⽤于检验⼆氧化碳；这也是久置装⽯灰⽔的试剂瓶壁有⼀层⽩膜的原因。
（4）与灼热的碳反应： C + CO2⾼温2CO （吸热反应，既是化合反应⼜是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3.⽤途:(1)灭⽕（灭⽕器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利⽤其物理性质（密度⽐空⽓⼤），⼜利⽤其化学性质（不能燃烧,也不⽀持燃烧）。
人教版九年级化学上册62二氧化碳制取的研究 (1)
——大理石（或石灰石）和稀盐酸
石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，它附着在石灰石表面，阻止反应进一步发生。
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 微溶
点燃
（2）二氧化碳与碳的反应：
原理： CO2 + C == 2CO
高温
注：
（1）燃烧不一定需要氧气参加；
（3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。
（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。
(三) 二氧化碳的用途：
1、灭火；
灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空气大，所以，二氧化碳 能覆盖在可燃物的表面，使可燃物 隔绝氧气而熄灭。
2、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？
长颈漏斗未 插入液面下
导气管伸入液面下
用向下排 空法收集
学完本课题你应该知道
1、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸， 反应来制取二氧化碳。
2、实验室里可用下述装置来制取和检验二氧化碳。
3、实验室制取气体要注意：
2、反应原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
＋）
H2CO3＝H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑
大理石和稀硫酸反应一会， 为什么会自动停止？
思考?
生成的CaSO4微溶于水，它覆盖在未反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，从而反应便自动停止。
（1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；
一道习题引发的探究——含氯化氢的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊吗？
一道习题引发的探究——含氯化氢的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊吗？摘要：混有氯化氢的二氧化碳遇到澄清石灰水时，氯化氢首先反应，使二氧化碳失去反应的机会，石灰水可能不会呈现浑浊现象，但是实验室中制取的含有氯化氢气体的二氧化碳往往能使石灰水变浑浊。
关键词：二氧化碳氯化氢澄清石灰水浑浊初中化学中有这样的问题：在实验室中用石灰石和盐酸制取二氧化碳，将产生的气体通过澄清的石灰水，石灰水始终不变浑浊，可能的原因是什么？答案：由于产生的二氧化碳中含有挥发出来的氯化氢气体，通入澄清石灰水后，氯化氢首先与石灰水中的氢氧化钙反应，二氧化碳未能与氢氧化钙反应，所以石灰水不变浑浊。
有学生疑问，含有氯化氢的二氧化碳一定不能使石灰水变浑浊吗？与氯化氢的含量是否有一定关系呢？学生在学习了质量守恒定律后，对化学的认识已经超越了只进行定性研究的阶段，正在逐步形成定量的思想，这是很难能可贵的。
于是我追问：你能用实验的方法来证明你的想法吗？在我的鼓励下，有5位同学组成探究小组，经过仔细讨论后，交给我以下实验方案。
实验目的：探究实验室中制取的含氯化氢的二氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊。
实验假设：浓盐酸挥发性较强，产生的二氧化碳中含氯化氢较多，可能不容易使石灰水变浑浊。
实验器材：仪器：制取二氧化碳的实验室装置药品：粉碎度相同的石灰石，各种质量分数的盐酸，新配制的饱和澄清石灰水。
实验步骤：取等量石灰石分别加入制取二氧化碳的实验室装置中，分别加入质量相等但质量分数不同的盐酸，将产生的气体同时分别通入到等量的石灰水中，观察石灰水的变化，将实验现象记录在表格中。
实验记录：实验产生了令他们意想不到的结果，所有质量分数的盐酸和石灰石反应制取的气体都能够使澄清石灰水变浑浊，而且浓度越高，石灰水变浑浊的速度越快。
实验分析：当盐酸浓度高时，反应速率大大提高，尽管此时产生的气体中含有较多量氯化氢，但由于二氧化碳的大量存在，仍旧使石灰水很快变浑浊。
当盐酸的浓度变小时，尽管产生的氯化氢少，但由于此时产生的二氧化碳速率慢，从而延长了石灰水变浑浊的时间。
(2019年)江苏省盐城中学中考化学二模试卷(解析版)
2019年江苏省盐城中学中考化学二模试卷一．选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）1．下列做法符合“美丽汕头，清洁城乡”活动主题的是（）A．生活垃圾分类处理B．在田野直接焚烧秸杆C．工业废水直接排放下水道D．在空旷地方焚烧废旧塑料袋2．读史使人明智，读诗使人灵秀，赏中华诗词，品生活之美。
下列诗词中，涉及化学变化的是（）A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来3．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A化学与生活B化学与环境①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水②用食醋区分纯碱和食盐③洗涤剂清洗利用乳化作用①烧碱用来改良酸性土壤②计入空气污染物的有SO2、CO CO2③含磷洗涤剂的使用会导致水污染C化学与安全D化学与健康①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水，可防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源①人体缺铁会引起贫血②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜③食用蔬菜和水果来补充维生素A．A B．B C．C D．D4．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大A．①③B．②③C．③⑤D．②④⑤5．下列关于分子的叙述正确的是（）A．分子是保持物质化学性质的一种粒子B．分子是化学变化中最小的粒子C．在物理变化中，物质的分子发生变化D．物质都是由分子构成的6．下列关于化肥、农药的说法中，不正确的是（）A．硝酸钾是一种常用的复合肥料B．通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，不能鉴别氯化钾和硫酸铵C．施用农药是最重要的作物保护手段之一D．通过闻气味的方法，能鉴别氯化铵和碳酸氢铵7．下列关于能源、资源的叙述正确的是（）A．目前，世界上已有90%以上的铁得到了回收和利用B．地壳中含量最高的金属元素是铁C．海洋是地球上最大的储水库，海水中含有的化学元素有100 多种D．常用来炼铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿8．吸烟有害健康。
初三化学化学是一门以实验为基础的科学试题答案及解析
初三化学化学是一门以实验为基础的科学试题答案及解析1.下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（）A．证明呼出的气体含二氧化碳的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊B．判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收C．证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠D．证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条熄灭【答案】D【解析】根据人吸入的空气和呼出的气体的成分比较分析。
A、使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，呼出的气体能使澄清石灰水出现浑浊，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳含量高，说法正确；B、由于空气中含有氮气，而氮气又不为人体所吸收，故可判断呼出的气体中含氮气，说法正确；C、呼出的气体中含有较多的水蒸气，能在玻璃片上结下水珠，说法正确；D、呼出的气体能使燃着的木条熄灭，只能说明呼出的气体中氧气的含量变少或没有，不能说明呼出的气体中含氧气，说法错误。
故选D【考点】吸入空气与呼出气体的比较点评：吸入空气与呼出的气体不同，主要是因为人体要吸收氧气排出二氧化碳，这样就会使呼出的气体中二氧化碳的量变大，同时人体还通过呼吸排除一些水蒸气。
2.（4分）化学兴趣小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
⑴贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。
结论：石蜡的密度比水。
⑵芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
把一根火柴梗放在火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的（填“a”、“b”或“c”）处最先碳化。
结论：蜡烛火焰的温度最高；⑶婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是（）A．反复实验，并观察是否有相同现象B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么C．认为与本次实验目的无关，不予理睬D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因【答案】（4分）（1）小（2） a 外焰（3） c【解析】蜡烛浮在水面上说明石蜡的密度比水小；把一根火柴梗放在火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的a处最先碳化，是因为蜡烛火焰的外焰温度最高；在实验过程中要本着严谨的科学态度来对待实验中的现象，所以，婷婷在实验中若认为罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑与本次实验目的无关，不予理睬，就不符合严谨认真的科学态度的要求了。
实验改进
P12,对蜡烛及燃烧的探究改进1探究蜡烛燃烧后生成了水课本指导的方法是取一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察烧壁上有水生成，证明蜡烛燃烧生成了水。
而在实验时，由于罩在火焰上方的烧杯迅速升温发烫，水蒸气不能冷凝根本看不到有水珠生成。
我们改进的方法是用冷湿的毛巾包住干燥烧杯外壁罩在蜡烛火焰上方，几秒钟后拿开毛巾，迅速观察能清楚看到干燥烧杯内壁有细小水珠生成。
2探究蜡烛燃烧后生成了二氧化碳课本指导的方法是取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，罩在火焰上方，观察烧杯壁上的澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
在实验时，由于烧杯壁上附着的石灰水太少，现象并不明显。
我们改进的方法是：直接在火焰上罩一个洁净的小烧杯，几秒钟后，用玻璃片盖住小烧杯口，再迅速把烧杯倒过来加入适量澄清石灰水，振荡几下观察澄清石灰水变浑浊，现象极为明显，且还可以与原来澄清石灰水对照。
3对蜡烛火焰各层温度比较的探究课本指导的方法是取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1S后取出观察木柴梗在火焰外侧的部位被烧焦，证明火焰外焰温度最高，这一方法操作简单，但火柴梗太小，可视性较差。
我们还创新了一种方法，取一张滤纸或小纸板，迅速平放火焰中约1-2S后取出，能看到滤纸上烧出一个焦糊的圆圈，圆圈中间无变化，这种方法现象更为明显。
也能较好引起学生的兴趣。
P14对人体吸入的空气和呼出的气体的探究P33实验2-2改进：把小木条换成卫生香更好用。
P49 分子的运动现象1、实验所需用品：浓氨水、酚酞试液、大试管（2 支）、小试管（2 支）、胶塞、250ml 烧杯（2 个）、滤纸条、棉花、玻璃棒2、实验步骤：⑴把滤纸条放入小试管中，并用酚酞溶液将其润湿。
⑵在大试管底塞上一团棉花，并把小试管倒放在大试管中。
⑶向两大试管中倒入等量的浓氨水，塞上胶塞观察现象。
⑷其中一组放入乘有热水的烧杯中观察现象。
现象：滤纸条从下至上逐渐变红，且温度越高颜色变化越快。
3、改进实验的效果：（1）药品用量少，封闭环境对空气无污染。
2022年中考化学专题培优指导 专题15实验探究(一)
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【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、HCl 猜想四： NaCl、BaCl2（或氯化钠、氯化钡）。
【讨论与交流】经过小组讨论，同学们一致认为猜想 三 是错误的。
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【设计实验】
实验操作
实验现象 实验结论
取样，加入 碳酸钠溶液（或硫酸钠溶液 等，合理即可） 。
一题一课 主题15 实验探究（一）
1 命题点一 反应后物质成分的探究
目
2 命题点二 物质组成成分的探究
录
3 命题点三 物质性质的探究
提分必备
命题点一 反应后物质成分的探究
反应后物质成分探究，主要从反应的程度来判断：
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特别提醒
探究反应后的物质既要考虑产物的成分，又要考虑过量的反应物以及 没有参与反应的物质。但是不能共存（能相互反应）的物质不可能同 时存在。若在检验过量的反应物过程中，最终生成物或杂质对其有干 扰，则先排除干扰再检验过量的生成物。
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【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的
影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 气泡 产
生。根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。 小雪认为小华的判断不严谨，理由是白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的 。 混合物时，加入足量稀盐酸也产生相同实验现象。两人经过反复讨论，
猜想①不成立 猜想②不成立。
猜想④成立，该反
Ⅲ. 取少许该溶液于试管中，加入 Mg（合理即可）（填一种单质）
固体溶解，有气 泡产生
应的化学方程式为
Mg + H2SO4 = + H2↑ 。
MgSO4。
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2020年中考化学专题训练：实验探究题
2020年中考化学专题训练：实验探究题1.粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。
菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。
某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
（查阅资料）①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
（1）（提出猜想）“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是________。
（2）（实验探究）加入足量CaCl2溶液的目的是________。
（3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式________。
（4）醋酸的化学式可简写为HAc。
写出步骤④发生的化学反应方程式________。
（5）白色沉淀B的主要成分是________（填化学式）。
可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
（反思与应用）家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是________。
2.某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。
同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。
实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。
实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。
（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现________（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为________。
（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。
有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。
为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。
步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有________。
河北省2020中考化学试题研究题库 实验探究题
实验探究题1.同学们在学习碳的化学性质之后得知碳燃烧时可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜可能生成的气体成分进行实验探究。
【提出问题】碳与氧化铜反应可能生成什么气体？【提出猜想】猜想①：只生成CO2；猜想②：_______________；猜想③：既生成CO，又生成CO2【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇微量的CO会立即变成蓝色。
【实验验证】小组同学经过思考之后，设计了如图所示的实验装置：步骤一：打开弹簧夹，先通一会儿纯净干燥的氮气；步骤二：关闭弹簧夹，点燃酒精灯对玻璃管加热；步骤三：实验结束后，拆洗装置和仪器。
（1）实验开始时，先将氮气通入实验装置一段时间再加热的目的是__________________________。
（2）对A装置的玻璃管集中加热一段时间，玻璃管中黑色粉末逐渐变成红色，B瓶中试纸变蓝，C中澄清石灰水变浑浊。
写出C中发生反应的化学方程式_______________。
【实验结论】（3）通过对实验现象的分析，上述猜想___（填序号）是正确的。
【实验反思】（4）请从环保的角度分析，实验装置中存在不完善之处是_______________________________。
【拓展应用】实验结束后，同学们发现玻璃管内壁附着的铜用水不易清洗干净，通过查阅资料获得三种能清除铜的方案：Ⅰ. 加入浓硫酸并微热：O 2H SO CuSO △)(SO H 2Cu 22442+↑++浓Ⅱ. 加入浓硝酸与铜反应：O 2H NO 2)Cu(NO )(HNO 4Cu 22233+↑++浓Ⅲ. 加入氯化铁溶液：223CuCl l C e 2F FeCl 2Cu ++ （4）为了将试管内壁上附着的铜清洗干净，上述最佳的方案是______（填序号），理由是__________________（写一种合理的理由即可）。
【答案】【提出猜想】只生成CO 【实验验证】（1）排尽装置内的空气 （2）Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 【实验结论】（3）③ 【实验反思】（4）缺少处理尾气的装置【拓展应用】（5）Ⅲ 不生成有害气体，环保（或反应在常温下进行，节能等合理即可）2.“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
co3使澄清石灰水变浑浊的化学方程式
让我们来深入探讨一下澄清石灰水和co3之间的化学反应。
在深入讨论化学方程式之前，让我们先了解一下澄清石灰水和co3的性质和特点。
澄清石灰水，又称氢氧化钙溶液，是一种常用的化学试剂，它呈碱性，能与二氧化碳反应生成碳酸钙，并且在这个过程中会发生显著的变化。
而co3则是碳酸根离子的简写，它在这个反应中扮演着重要的角色。
接下来，我们来看一下co3是如何使澄清石灰水变浊的。
当co3和澄清石灰水相遇时，它们会发生一种化学反应，具体的化学方程式如下：Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O在这个方程式中，Ca(OH)2代表澄清石灰水，CO2代表二氧化碳，CaCO3代表碳酸钙，H2O代表水。
通过这个方程式，我们能清晰地看到co3与澄清石灰水反应后生成碳酸钙，而在这个过程中，澄清石灰水也变得浑浊。
这个化学方程式的意义在于它展示了co3与澄清石灰水之间的化学作用，而这种反应在我们的日常生活中也是非常常见的。
当我们使用澄清石灰水进行实验或者处理废水时，都需要了解co3与澄清石灰水的化学反应，以便更好地进行操作和处理。
在总结回顾本文时，我们可以看到，通过深入探讨co3与澄清石灰水的化学方程式，我们更加全面、深刻地理解了它们之间的化学反应过程。
在文章中多次提及了co3和澄清石灰水的主题文字，使我们对这个主题有了更加深刻的理解。
在个人观点和理解方面，我认为掌握这种化学反应的知识对我们日常生活和实验操作都具有重要意义，它不仅可以帮助我们更好地理解化学原理，还可以指导我们在实际应用中更加准确地操作处理相关物质。
通过本文的深入讨论和分析，我们对co3与澄清石灰水的化学方程式有了更深入的理解，同时也加深了我们对化学反应以及实际应用的认识。
希望本文能够帮助您更好地理解和应用这一化学知识。
以上就是本文对co3使澄清石灰水变浑浊的化学方程式的深度讨论和分析，谢谢阅读。
澄清石灰水和CO3之间的化学反应是一个重要的化学现象，在实际应用中有着广泛的用途和意义。
澄清石灰水变浑浊后又变澄清的化学方程式
澄清石灰水变浑浊后又变澄清的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：澄清石灰水是一种常见的化学试剂，常用于实验室中进行酸碱中和反应的实验。
当石灰水与二氧化碳发生反应时，会产生一种变化：起初清澈透明的石灰水会变浑浊，但随着反应继续进行，浑浊的石灰水又会逐渐澄清。
这个变化的背后是一系列化学反应，下面我们来详细探讨一下这个过程。
让我们来看一下石灰水的化学成分。
石灰水的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
当石灰水暴露在空气中时，会吸收二氧化碳气体，发生下面的反应：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O在这个反应中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，因此在反应进行过程中会产生细小的白色颗粒，导致石灰水变浑浊。
接着，让我们来看浑浊的石灰水如何变澄清。
事实上，当石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙后，反应还会继续进行。
碳酸钙在水中会进一步发生下面的化学平衡反应：在这个反应中，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙。
碳酸氢钙是碳酸钙在水中的溶解产物，它使得碳酸钙变得溶解于水中，不再呈现浑浊状态，而是变得透明澄清。
澄清石灰水变浑浊后又变澄清的过程主要是由两个反应组成：首先是氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙导致石灰水变浑浊，然后是碳酸钙与水和二氧化碳生成碳酸氢钙导致石灰水变澄清。
这个过程展示了化学平衡反应在实际实验中的应用，也为我们理解碱性物质变化提供了一个清晰的实例。
除了实验室中的应用，澄清石灰水变浑浊后又变澄清的化学反应也具有一定的环境意义。
二氧化碳是大气中的一种温室气体，它会导致地球表面温度升高。
澄清石灰水变浑浊后又变澄清的反应可以用来说明二氧化碳的吸收和释放过程，帮助我们更好地理解气候变化机制。
在日常生活中，我们也可以通过这个化学实验来检测空气中的二氧化碳含量。
当石灰水变浑浊后又变澄清时，说明空气中含有二氧化碳，反之则说明空气中的二氧化碳含量较低。
这对于我们监测空气质量和环境污染具有一定的帮助。
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澄清石灰水 变浑浊
家庭实验：
•1、请结合本课所学内容制作一个无壳鸡蛋送给妈妈。
2、请开动脑筋，不用刀，在一块大理石板上“刻上” 热爱祖国四个大字。
课外探究
1、小发明：就地取材，选用你家中现有的物品（墨水 瓶、塑料瓶、圆珠笔芯，注射器，吸管等），自制一套 制取CO2的装置，参加班级展览、讨论。
2、社会实践：通过社会调查或查阅资料，了解工业制 取CO2的原理和方法。
1 石灰石与稀盐酸反应
有气泡生成，反应速率适中
2 石灰石与稀硫酸反应
有少量气泡生成，反应难于进行
3 碳酸钠与稀盐酸反应
有大量气泡生成，反应速率太快不 便于操作
4 碳酸钠与稀硫酸反应
有大量气泡生成，反应速率太快不 便于操作
结论：药品选择石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3
长颈漏斗没有 插入液面下
没有用向上排 空气法收集
出气导管太长， 伸入了液面下
课堂练习
B
1 实验室制取氧气的发生装置应选
A
择___A___，收集装置应选择
__D__E__。
D C
2 实验室制取氢气的发生装置应选 择___B__C_，收集装置应选择 ___E_F__。
3 实验室制取二氧化碳的发生装置
E
应选择___B__C_，收集装置应选择
F
____D__。
课堂练习
下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 不需要 比空气大 化碳 液体 加热
能溶于水 能与水反应
氧气 都是固 需要加 比空气略大 不易溶于水
体
热
讨论：怎样设计实验室制取气体的装置
气
固体和固体反应
实 验 室
体 发 生
反应物的状态 固体和液体反应 液体和液体反应
制装
。。。
取 气
置
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
体 的气 装体 置收
排空气法
密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法
集
装 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 置
？ 思考：
1、怎样检验生成的 气体是二氧化碳？
将生成的气体通入 澄清的石灰水中， 若石灰水变浑浊， 证明生成的气体是 二氧化碳
2、怎样检验二氧化 碳是否收集满？
将一根燃着的木条放 在集气瓶口，若木条 熄灭，则说明二氧化 碳已收集满
？ 动动脑
生活中产生二氧化碳的例子
• 资料
• 1、研究表明含碳酸根离子的化合物[例：碳酸钠Na2CO3、 大理石或石灰石主要成分是CaCO3]能与稀盐酸（HCl）或 稀硫酸（H2SO4）反应生成二氧化碳。
• 2、把燃着的木条放入二氧化碳中，木条
，
• 3、向澄清石灰水中吹气，现象
，
说明二氧化碳能让石灰水变浑浊。
• 4、标准状况下，CO2的密度为1.977g/L, 空气的密度为 1.293g/L。
• 5、二氧化碳易溶于水，且与水反应。
活动与探究
探究内容：实验室制取二氧化碳的原理。
可供选择的原料：石灰石（主要成分CaCO3 ）、碳酸钠 （ Na2CO3 ）、稀盐酸（HCl）、稀硫酸（ H2SO4 ）
方案
现象
H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应为： CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑ 思考：能用浓盐酸代替稀盐酸吗？
回忆：
实验室用高猛酸钾制取 氧气的装置
活动与探究：
实验室制取二氧化碳 气体的装置
实验室里制取二氧化碳的步骤：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
•二氧化碳和氧气制取实验相比较
反应物 反应 气体密度比空 是否溶于水 的状态 条件 气的大或小 是否与水反应