弱电解质的电离(说课稿)
《弱电解质的电离》说课稿
《弱电解质的电离》说课稿一、教学分析1、说教材《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。
承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。
启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
2. 说学情（1）知识基础：在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具备用平衡思想思考问题的能力。
（2）实验能力：学生初步具备简单化学实验方案的操作能力，能够独立完成简单的实验探究；具备一定的观察、分析、质疑和表达能力（3）认知能力：已经习惯了新教材的学习思路和学习方法，已具备一定的化学思维基础和基础实验技能。
3、教学目标知识与技能：①掌握强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
②培养学生的观察能力，分析比较能力，推理归纳能力，实验动手能力。
过程与方法：①运用实验探究法学习弱电解质概念及电离平衡知识，了解概念规律形成的一般方法。
②运用自主式学习法由已有知识迁移到新知识，体会螺旋上升的学习方法。
情感态度与价值观：①通过实验探究活动及结果分析获得正确认识，体验科学认知过程。
②通过对物质进行多角度分类方法的辨析，体会“横看成岭侧成峰”的美感。
3、教学重点、难点教学重点：弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡，教学难点：强弱电解质的判断方法二、教法，学法分析考虑到我们学校学生基础较差，知识能力参差不齐的特点，所以在教学中我注意从以下几方面去启发学生积极主动地参与学习。
1、温故知新法：板书多种具体物质，让学生按电解质，非电解质进行分类，吸引学生注意力，为引入新课做知识准备和心理铺垫。
2、实验促学法：充分发挥学生主体作用，让学生做演示实验并与其他学生互动观察现象，从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。
弱电解质的电离 说课稿 教案 教学设计
弱电解质的电离三维目标（一）知识与技能1.认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能区分强弱电解质。
2.培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。
（二）过程与方法通过设计实验“探究盐酸和醋酸酸性强弱”，初步学会分析问题、解决问题的方法。
（三）情感态度与价值观1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2.培养学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点：强弱电解质的概念教学难点：区分强弱电解质课时：1课时设计理念:1．在教材处理上结合苏教版、人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c（H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。
通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。
2．在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。
以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。
教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。
教学设计:【引入】：展示地球、海洋、溶洞和各色饮料的图片。
【展示】第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【知识回顾】练习什么是电解质？什么是非电解质？得出电解质、非电解质的定义。
例：请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【新课教学】【设问】酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。
不同电解质的电离是否有区别(以HCl、CH3COOH为例)？【回答】不同，HCl电离程度大于CH3COOH的电离。
弱电解质的电离说课稿
强弱电解质教材分析本节内容是第三章的第一节，在教学时要注意与初中和高中必修内容的衔接，并应用前一章所学化学平衡理论知识和实验探究相结合，逐步分析得出强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响一系列知识点，知识点之间环环相扣，并为后两节内容——水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解的学习作好铺垫。
在本节内容的教学中，我主要应用了两个探究实验来突破教学的难点。
设计实验探究“同浓度盐酸和醋酸的酸性强弱”来突破强弱电解质的概念。
实验可由学生通过小组讨论自行设计可行性方案，再进行分组实验探究，通过小组汇报、交流、评价，从而得出结论。
在教学时，要取众人所长，教师对探究的评价要注意策略，多肯定学生好的方面，对于违反教学常规的设计也不要立即否定，要鼓励学生质疑，引导学生分析原因。
另外，在分析实验现象时，要让学生学会透过现象看本质的学习方法，并学会归纳整理，培养学生逻辑思维能力，获取科学探究的体验。
课时分配强弱电解质1课时弱电解质的电离平衡1课时三维目标知识与技能1．认识电解质有强弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。
2．培养学生设计实验技能，并通过实验现象分析化学问题的能力。
过程与方法1．通过学生分组讨论、设计实验“探究盐酸和醋酸酸性强弱”，初步学会分析问题、解决问题的方法。
2．引导学生通过实验现象，得出强弱电解质的概念。
情感态度与价值观1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2．培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。
3．对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重难点教学重点强弱电解质的概念。
教学难点区分强弱电解质。
课前准备多媒体课件实验仪器和用品：水槽、碳棒、灯泡、导线若干、pH试纸、砂纸；所需药品：1 mol/L HCl溶液、1 mol/L CH3COOH溶液、镁条。
教学过程设计[引入本章内容]自然界中有许多神奇的景观，其中溶洞景观就是一绝，溶洞里的石笋、石柱千奇百怪，引人入胜，你一定会惊叹大自然的神奇妙笔。
弱电解质的电离 说课稿教案
弱电解质的电离(一)、教材内容：本节包括两大部分：一是“电解质有强弱之分”；二是“弱电解质的电离过程是可逆的”，并存在着电离平衡。
要求学生在已经学过化学平衡理论并了解电解质发生电离和发生离子反应的条件等知识的基础上，进一步学习强电解质和弱电解质的概念，了解强、弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，及弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
（二）、教学目标：1、知识与技能：（1）认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液的电离平衡。
（2）了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系，了解物质的分类方法与强弱电解质之间的关系。
（3）理解弱电解质的电离平衡以及外界条件对电离平衡的影响。
（4）了解电离平衡常数，能用电离平衡常数解释有关离子浓度的问题。
2、过程与方法：通过对电解质概念的教学，了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡中的指导作用，了解平衡的思想与方法。
3、情感态度与价值观：通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。
（三）教学重点与难点：本节教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡本节教学难点：弱电解质的电离平衡（四）教学建议：（1）在复习电解质与非电解质的基础上了解电解质有强弱之分，以酸、碱、盐是电解质为切入点，以盐酸和醋酸的酸性为设疑点，创设教学情景和教学氛围。
在教学设计中，应该充分体现分类原则和分类思想，了解相应的概念。
（2）认真设计实验3-1，先引导学生书写Mg与HCl反应的离子方程式，指出金属与酸的反应实质上是金属与酸电离出H+的反应，反应的快慢取决于金属的活动性和H+的浓度；可考虑将课本的实验结果设计成两部分，一个用于通过实验分析帮助学生建立强弱电解质的概念，一个研究强弱电解质反应时的特征，初步建立弱电解质电离平衡的思想。
在完成实验3-1后通过讨论得到的结论是：A.由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H+)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；B.由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中H+浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离教学目标：1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.使学生了解电离平衡常数及其意义。
3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。
教学重点：电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
教学难点：外界条件对电离平衡的影响。
课时安排：一课时教学方法：实验、分析、讨论和总结归纳。
教学过程：[提问]什么是电解质？什么是非电解质？[回答]在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？[回答]有区别，电解质有强弱之分。
[板书] 第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离[思考]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？[回答]醋酸腐蚀性比盐酸小，酸性弱。
[追问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？[实验]3-1：体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
[ 1[小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？[汇报]探讨结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。
HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
[投影]［提问］什么叫强电解质？什么叫弱电解质？［板书］一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
弱电解质的电离说课稿
学情分析
知识基础
在初中和必修1教材中，学生已学过有关 酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教 材第二章化学平衡理论知识的学习，学生 也普遍具有了研究的热情。
实验能力
学生初步具备简单化学实验方案的设计能 力，能够合作完成实验探究；具备一定的 观察、分析、质疑和表达能力。
认知心理
已经习惯了新教材的学习思路和学习方法， 已具备一定的化学思维基础和基础实验技 能。
强弱电离方程式的书写
教材分析 学情分析 教法分析 学法分析 教教学学过过程程 板书设计
学生总结
教材分析 学情分析 教法分析 学法分析 教教学学过过程程 板书设计
以小组为单位，设计 实验验证醋酸是弱电解质
醋酸溶液中存在 H+、CH3COO和CH3COOH分子
教材分析 学情分析 教法分析 学法分析 教教学学过过程程 板书设计
学生小结
一、强电解质和弱电解质 分类依据：是否完全电离
1.定义： 强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
2.常见强、弱电解质 常见的强电解质：强酸，强碱，大多数盐， 活泼金属氧化物 常见的弱电解质：弱酸，弱碱，水
弱电解质的电离
溶解平衡
教教材材分分析析 学情分析 教法分析 学法分析 教学过程 板书设计
知识与技能
1、掌握强弱电解质概念 及与酸、碱、盐在物质类 别方面的联系； 2、认识弱电解质在溶液 中的电离平衡，掌握弱电 解质电离方程式的书写； 3、了解电离平衡的影响 因素，其规律符合勒夏 特列原理。
三、教法分析
3
.com 教材分析 사学情업分단析 주教요学法分析연구教분法学야法 教学过程 板书设计
弱电解质的电离 说课稿
弱电解质的电离教学目标：1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
教学过程：今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素A ．内因的主导因素。
B ．外国有：①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：问题讨论：在OH NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中：①加入HCl ：②加入NaOH ：③加入Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）（4）电离平衡常数（ⅱ）一元弱酸： COOHCH 3+-+H COO CH 3 )COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-⋅= （3）一元弱碱O H NH 23⋅-++OH NH 4 )O H (NH )OH ()NH (234b ⋅⋅=-+c c c K ①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生+H ，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：43PO H -++42PO H H31105.7-⨯=K -42PO H -++24HPO H82102.6-⨯=K -4HPO -++34PO H133102.2-⨯=K。
弱电解质的电离平衡说课稿(正式稿)
《弱电解质的电离平衡》说课稿一、教材分析“弱电解质的电离平衡”是高一教材第7章第一节第三课时的内容，属于化学基本概念和基础理论范畴。
从教材的体系看，起承上启下的作用，在第二课时已辨析过强弱电解质，它是前两课时学习溶液导电性实验、强弱电解质知识的延续和深化，也是第六章《揭示化学反应速率和平衡之谜》化学平衡理论知识的应用，同时又是学习电解质溶液理论知识的基础，是研究物质在水溶液中行为和认识溶液中离子反应的起始课。
从研究方法看，它是通过宏观实验现象从微观角度认识在溶液中电离情况，透过现象从微粒的角度认识电离平衡的本质。
二、学生情况分析：1、知识基础：根据以往的教学经验，学生已经学习了强、弱电解质和弱电解质的电离，对化学平衡知识也有了系统地学习，已能初步解决化学平衡问题，高一第二学期的学生在初中、高一也积累了些许元素化合物的知识。
2、能力基础：在高一学习过原子结构、化学键、氧化还原反应、化学平衡等理论知识，有了一定的研究理论知识的经验和能力，具备一定的联想和逻辑推理能力。
但学生对于离子的概念一直比较薄弱，设计并动手实验方面还较为欠缺，同时还对化学平衡移动的影响因素应用还不够熟练，有待在实践中继续加强。
三、基于以上分析制定以下教学目标：⒈知识与技能领域：（1）理解弱电解质电离平衡的建立过程（2）初步认识温度、浓度对电离平衡的影响⒉过程与方法领域：感受运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移、归纳等方法对信息进行加工升华。
通过电解质溶液DIS导电实验，提高实验探索和分析能力。
⒊情感态度与价值观领域：感悟化学与生活、社会、健康的密切联系四、本节教学重点难点：教学重点：感悟电离平衡的建立过程及浓度、温度等外因对电离平衡的影响教学难点：浓度、温度等外因对电离平衡的影响，特别是溶液稀释时电离平衡的移动五、教学模式：问题探究法六、设计思路这节课我采用“问题探究法”，通过情境引入、知识迁移、对比学习、实验探究、应用巩固等方法，启发引导学生逐步掌握知识。
新课程高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》说课稿
三、教学准备
1、实验材料：醋酸溶液、盐酸溶液、电导率计、PH试纸等。 2、课件制作：PPT课件、教学视频等。
四、教学过程
1、导入：提问导入，询问学生酸和醋酸有什么区别，引出弱电解质的概念 和本节课题。
2、知识讲解：通过PPT展示弱电解质的概念，重点讲解弱电解质的电离平衡 及其影响因素。利用醋酸溶液的实验，引导学生观察现象，了解弱电解质的电离 过程和平衡移动。
4、及时反馈矫正，巩固深化认识。设计的练习有层次、有坡度、容量大， 既符合学生的认知规律，又适合各层面的学生，做到面向全体，使基础差的学生 有所收获，优等生也有用武之地，使全体学生在“成功体验”中有所感悟、有所 发现、有所创新。
三、说教学程序
1、展示目标（2分钟）
目的是让学生明确本节课的学习目标，做到心中有数，有的放矢。
的情境下进行学习，极大的调动了学生的学习积极性、主动性，有效的培养 了学生的创新精神和实践能力。
3、重视实验与媒体辅助，提高教学效率。通过实验和媒体资料可以丰富学 生的感性认识，帮助学生突破难点。如：通过测定醋酸溶液的导电性实验和酸碱 中和滴定实验及醋酸溶液稀释时溶液PH的变化规律实验等来增强学生对弱电解质 电离平衡的理解和掌握。
2、过程与方法：通过实验探究和理论分析，培养学生的观察、分析和推理 能力。
3、情感态度与价值观：培养学生对化学的好奇心和探究欲，认识化学与生 活的密切关系，培养科学态度和社会责任感。
二、教学重难点
1、重点：弱电解质的电离平衡及影响因素。 2、难点：理解电离平衡的建立和移动，以及影响因素的分析。
5、教学关键
关键是抓住弱电解质在水溶液中存在电离平衡，其平衡也和化学平衡一样， 具有“动等、定、变”的特点。
二、说教法与学法
弱电解质的电离说课
问题线 提出问题
活动线
问题5：
刚刚溶于水的醋酸， 溶液中的各种微观粒子是 如何变化的？
环节 知识线
环节二
弱电解质的 电离平衡
情境线
醋酸中的微 粒的示意图
问题线
活动线
提出问题
挖掘信息，分析 弱电解质的电离
C(H+) C(Ac-) C(HAc)
HAc初溶于水 最小
最小
最大
紧接着
最后
不变
不变
不变
环节 知识线
弱电解质的电离
化学选修4第三章第一节说课
教
教学内
学
容分析
目
教
标
学
与
设
学生情
重
计
况分析
难
点
本节内容的重要地位
1.弱电解质的电离联系之前学习过的酸碱盐等电解 质和离子反应知识，以及化学平衡的相关应用。
2.弱电解质的电离是学生学习水的电离、盐类的水 解等重要内容的基础。
考纲要求
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的 概念。
强弱电解质
电解质的分 类
提出生活实 例
问题线
活动线
提出问题 演示实验
设计实验方案
对比醋酸与盐酸的 酸性
落实的知识与技能
1. 电解质与酸的基本概 念
2. 能够通过实验验证同 浓度酸的酸性区别。
提升的能力与方法
1. 巩固分类的方法 2.对比实验在概念形成 过程中的应用
环节 知识线 环节二
情境线
醋酸中的微 粒的示意图
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
环节 知识线 情境线
环节一
常见电解质 的分类
《弱电解质的电离》 说课稿
《弱电解质的电离》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《弱电解质的电离》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析1、教材的地位和作用“弱电解质的电离”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第一节的内容。
在此之前，学生已经学习了化学平衡的相关知识，为理解弱电解质的电离平衡奠定了基础。
同时，弱电解质的电离也是后续学习水的电离、盐类的水解等知识的重要铺垫，在整个高中化学知识体系中起着承上启下的作用。
2、教材内容本节课主要包括电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念，以及弱电解质的电离平衡等内容。
通过实验探究和理论分析，引导学生认识弱电解质在水溶液中部分电离的特点，理解电离平衡的建立和影响因素。
二、学情分析1、知识基础学生在必修 1 中已经学习了电解质和非电解质的概念，但对于强电解质和弱电解质的区分还不够清晰。
同时，他们已经掌握了化学平衡的相关知识，具备了一定的平衡思维能力。
2、学习能力高二的学生已经具备了一定的观察、分析和解决问题的能力，但对于抽象的化学概念和理论的理解还存在一定的困难，需要通过实验和实例来帮助他们理解。
3、学习兴趣化学实验对于学生具有较大的吸引力，通过实验探究可以激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积极性。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念，能正确区分常见的强电解质和弱电解质。
（2）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，理解电离平衡常数的含义。
（3）能够运用化学平衡的理论分析弱电解质的电离过程，掌握影响弱电解质电离平衡的因素。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
（2）通过对弱电解质电离平衡的分析，培养学生运用化学平衡理论解决问题的能力，提高学生的逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
弱电解质电离 说课稿 教案
弱电解质的电离【知识与技能目标】1.掌握强电解质与弱电解质的概念。
2.了解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
【过程与方法目标】从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果，体会重要的学习方法（类比迁移）。
【情感、态度价值观目标】通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验法、比较法等【教学用具】烧杯、药匙、pH计、镁条、盐酸、醋酸、氯化钠晶体、醋酸钠固体【教学过程】（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，H+浓度却不同？【结论】说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同【展示】展示盐酸、醋酸在水中的电离示意图。
【板书】一、强电解质和弱电解质分类依据：是否完全电离1.定义：强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。
2、常见强、弱电解质常见的强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI②强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2③大多数盐④活泼金属氧化物常见的弱电解质：①弱 酸:CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2S 、HClO 、HF②弱 碱： NH 3·H 2O 、Fe(OH)3等。
③水【思考与交流】电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？【实验再探】结论：醋酸不断电离产生H +即：CH 3COOH CH 3COO - + H +【补充实验】在两个烧杯分别加入盐酸和醋酸，测其pH 值。
再向盛有盐酸的烧杯内加入少许NaCl 晶体，在盛有醋酸的烧杯内加入少许CH 3COONa 晶体，然后分别测其pH 值，并与第一次测得pH 值相对比。
弱电解质电离 说课稿 教案
弱电解质的电离【学习目标】1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质；2、了解电离平衡的概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡以及温度、浓度等条件对弱电解质电离平衡的影响；3、能正确书写常见弱电解质的电离方程式；4、了解酸碱电离理论学习重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡学习难点：弱电解质的电离平衡【知识要点】一：电解质有强弱之分（不同的电解质在水溶液中的电离程度是不一样的）1、知识回顾：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例：酸、碱、盐、H2O等非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例：大多数有机物、SO3、CO2等2、强、弱电解质：⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。
实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，而1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。
说明两种溶液中的H+浓度是不同的。
1mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。
所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
注：反应速率快慢与Mg条的表面积大小及H+浓度有关⑵强、弱电解质的概念根据电解质在水溶液中离解成离子的程度大小分为强电解质和弱电解质：①强电解质：在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等例：NaCl电离方程式NaCl = Na++Cl-②弱电解质：在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等例：CH3COOH电离方程式 CH3COOH CH3COO-+H+小结：二：弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的一种，符合平衡移动原理）弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。
人教版选修4《弱电解质的电离》说课稿
人教版选修4《弱电解质的电离》说课稿一、教学目标•知识目标：了解弱电解质的概念、电离程度和电离常数的定义；掌握计算弱电解质电离程度和电离常数；理解弱酸、弱碱和弱酸碱盐的性质和重要应用。
•能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力，运用所学知识解决相关实际问题。
•情感目标：培养学生的科学思维和实验观察能力，激发学生的学科兴趣，增强学生的自信心和动手能力。
二、教学重点•弱电解质的概念、电离程度和电离常数的定义；•弱酸、弱碱和弱酸碱盐的性质和重要应用。
三、教学难点•弱电解质电离程度和电离常数的计算；•弱酸、弱碱和弱酸碱盐的性质的理解和应用。
四、教学准备•教学工具：电脑、投影仪、白板、黑板、标尺、试管、试剂等实验材料。
•教学资源：人教版选修4教材、课件、实验指导书。
五、教学过程1. 导入（5分钟）通过引入一个实际生活中的问题，引起学生对本节课内容的兴趣。
•老师：“我们在生活中经常使用蓝墨水、盐酸、醋等溶液，你们有没有思考过其中的溶液为什么会有酸味或苦味？”•学生回答。
•老师：“今天我们就来学习一下有关弱酸、弱碱和弱酸碱盐的知识，看看能不能找到答案。
”2. 弱电解质的概念和电离程度（20分钟）2.1 弱电解质的概念•老师：“先让我们来了解一下什么是电解质。
”•教师在黑板上写下电解质的定义，引导学生回忆或解释。
•老师：“那么，什么是弱电解质呢？”•学生回答。
•老师：“非常好，弱电解质是指在水溶液中只有少部分分子能够发生电离的电解质。
”2.2 弱电解质的电离程度•老师：“那么，弱电解质的电离程度是什么意思？”•学生回答。
•老师：“非常好，电离程度是指弱电解质分子中有多少比例的分子能够发生电离。
我们用符号α表示电离程度，电离程度是分离出来的离子的摩尔数和初始浓度之比。
”2.3 弱电解质的电离常数•老师：“接下来，我们来学习一下弱电解质的电离常数是什么。
”•老师在黑板上写下电离常数的定义，引导学生回忆或解释。
•老师：“电离常数是指弱电解质发生电离反应后离子浓度的乘积与未电离部分浓度的乘积之比。
弱电解质的电离 说课稿 教案
弱电解质的电离三维目标知识与技能1．理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2．通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
过程与方法1．通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。
2．通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观1．通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣。
2．体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。
3．通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。
教学重难点教学重点弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响教学难点外界条件对电离平衡的影响课前准备多媒体课件实验仪器和用品：试管、100 mL烧杯、10 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸；所需药品：0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L醋酸、pH＝1醋酸、冰醋酸、NaOH 溶液、饱和硼酸溶液、Na2CO3溶液、CH3COONH4固体、蒸馏水。
导入新课上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。
从已学过的化学平衡理论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？推进新课[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗？[结论]CH3COOH CH3COO－＋H＋[讨论交流]将100 mL蒸馏水和1 mL冰醋酸混合，请讨论：(1)冰醋酸在溶解过程中，v电离和v结合怎样变化？你能否画出vt图象？(2)当v电离＝v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？[分析](1)从微观粒子间的作用分析：当CH3COOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH离解为自由移动的CH3COO－和H＋；与此同时，已经电离出的CH3COO－和H＋在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CH3COOH分子。
弱电解质的电离说课稿
弱电解质的电离说课稿一、说教材1.教材的地位和作用：《医用化学基础》是全国中等卫生职业教育卫生部“十一五”规划教材第四章第一节的内容。
在次之前，学生们已经学习了溶液的相关知识，这位过度到本章内容的学习起到了铺垫作用。
《弱电解质的电离》是水溶液中的例子平衡知识开篇，是本章教材的一个重点，也是化学教学的重点之一。
从教材的体系来看，它在化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。
承前是指本节内容既是中学化学所学的有关酸、碱、盐的概念机电离知识的深化。
起后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐的谁几万、电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。
鉴于本节内容的重要地位和作用，确定了如下教学目标。
2.教学目标1.知识和技能：了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；2. 认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；3. 认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，否和化学平衡原理。
2. 过程与方法：通过对电解质概念的教学，了解概念行车个的一般方法，理解化学平衡是一种动态平衡。
掌握电离方程式的书写。
情感态度与价值观：1.将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；2. 通过本节的学习，了解物质渐的相互联系，相互依存和相互制约的关系，了解有一般到特殊的辩证关系。
3、教学重难点本节的重点是对强弱电解质概念的理解和弱电解质的电离平衡，难点是强弱电解质的电离方程式的书写。
二、说教法现代教学理念强调：要充分体现学生是学习的主题，教师只是引导者，要让学生积极主动的参入，做到自己看、自己想、自己讨论、自己练习，从而通过教师的教法改变学生的学法。
结合本校学生党饿实际情况，为了把难点分散，重点突出，更有利于学生的学习，因此这一节我分为两个课时,以掌握强弱电解质的基本概念为主要目的，采用分析、讨论、讲解，再结合课堂教学方法，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。
弱电解质的电离 说课稿 教案 教学设计
弱电解质的电离教学目的：知识与技能：1.掌握强电解质与弱电解质的概念和判断；2. 掌握PH计的使用方法等化学实验技能；过程与方法：1.运用实验探究认识电解质有强弱之分，再从结构和组成上理解强、弱电解质的概念和判断；2.进一步熟悉实验探究的一般步骤与方法情感态度与价值观：1.通过小组实验探究培养学生合作精神和自主学习的能力；2. 通过本节课的学习，让学生进一步掌握透过现象看本质和由特殊到一般等科学认识物质的方法。
教学重点：强、弱电解质的概念和强、弱电解质的判断教学难点：强、弱电解质的判断[回顾]什么是电解质？什么是非电解质？[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
故1错。
在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。
故2错。
化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。
故3对。
但NH3、SO2、CO2和P2O5却是非电解质。
故4错。
因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用盐酸代替醋酸呢？[问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ [投影]体积相同，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应。
［讲］在实验中我们要注意的是：(1) HCl 和CH 3COOH 都是电解质，在水溶液中都能发生电离。
(2) 镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H ＋反应。
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弱电解质的电离（说课稿）
各位评委、老师，大家好，今天我说课的内容是选修模块《化学反应原理》第三章第2节的弱电解质的电离。
一、说教材
1、 本节以前两章的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理
论建立新概念的能力。
2、 这节课的重点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，难点是电离平衡常数的含义。
二、说目标
知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明浓度、温度、外加物质对电离平衡的影响。
过程与方法：通过实验探究、交流研讨等活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生认识水溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
2、这节课是在《化学1（必修）》第二章第2节电解质之后出现的，建立了一定的知识储备，并且也是在学习了化学平衡理论以后出现的，建立了一定的理论储备，体现了化学学习的螺旋式上升，目标具有合理性和科学性。
3、教学方法：以教学知识目标为主线，以老师为主导，以学生为主体，培养学生的能力，运用了总结归纳法、实验探究法、引导启发法等方法。
学习方法：在教师的指导下，让学生在“实验探究→思考讨论→归纳总结→练习巩固”的过程中完成学习任务。
三、说过程
课堂教学的整体思路和环节：这节课从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。
通过化学平衡常数来推知电离平衡常数，通过交流研讨、实验探究来归纳总结影响电离平衡的因素。
（一）导入课题
[探究实验]分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH
[总结]请分析盐酸和醋酸产生上述不同现象的原因？ [提升拓展]请依据上表所提供的信息，绘制出醋酸电离的速率—时间图象：
1mol/LHCl 1mol/LCH 3COOH
与镁条反应现象
溶液的pH 相对大小
[总结]1、弱电解质电离的定义：
2、依据化学平衡的特征，请回答弱电解质电离的特征：
[讲解]弱电解质的电离平衡，也是化学平衡中比较特殊的一种。
设计该环节的依据和预期效果：充分关注了电离平衡与一般化学平衡的联系和区别，使学生能够在已有知识的基础上建立新的概念，进而顺利的引入课题。
（二）师生共同活动，突破电离平衡常数难点
[过渡]对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。
弱酸的电离平衡常数一般用K a表示，弱碱用K b表示，例如弱电解质AB：
[板书]：一、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡常数：
[提问]1、电离平衡常数的概念。
2、电离平衡常数的含义？3、影响电离平蘅常数的因素。
学生看书回答
[填写]请书写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式：
[讲解]弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的氢离子越多，酸性越强；反之酸性越弱。
[观察思考]请仔细观察下表，思考下列问题；
[分组讨论回答]
1、多元弱酸的各步电离常数是否相同，如果不相同，有什么规律？
2、不同的多元弱酸的电离常数是否相同，如果不相同，电离常数的大小和弱酸的相对强弱之间有什么关系？
[思考]请思考化学平衡的转化率的定义和表达式；依据化学平衡的转化率，思考并写出弱电解质的电离度的定义和表达式？
设计该环节的依据和预期效果：通过观察思考，使学生能对电离平衡常数有一个具体的认识，
以达到培养学生观察分析的能力。
（三）归纳总结，突破温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响重点内容。
[交流研讨]观察表中给出的数据可以得出什么结论
不同温度下醋酸的电离常数
决定的。
2、一定温度下，外界条件的变化也影响弱电解质电离平衡。
[板书] 2影响电离平衡的因素
内因：
外因：
[温故知新]依据外界条件对化学平衡的影响，请回答影响弱电解质电离平衡的因素？
[巩固知识] 针对 CH 3COOH CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
归纳总结：使学生有一个明确认识。
设计该环节的依据和预期效果：以外界条件对化学平衡的影响为依据，通过巩固知识的分析填写，得出结论，以提高学生总结归纳的能力。
[课堂练习]
1、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
A、电解质在溶液中达到电离平衡时，分子的浓度和离子浓度相等
B、达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C、电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
2、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O 4
NH+OH－下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？
①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl
④加CH3COOH溶液⑤加热⑥加水⑦加压
3、阅读下列材料：
健康人的血液的pH范围为7.35～7.45，若在外界因素下，血液的pH突然低于7或高于7.8，即只
要改变0.35，就会有生命危险。
但是因为血液中存在如下平衡：H
2O+CO2H2CO3H ++HCO
3
-
请思考：如果婴儿长时间啼哭不停，则会使婴儿体内损失大量CO2，血液的pH升高，导致碱中毒，手足抽搐，试用平衡移动的原理解释上述事实。
设计意图：
1、考察对电离平衡的影响，充分理解动态平衡的特征
2、巩固影响电离平衡的因素的有关知识。
3、通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生体会化学知识在人类生活中的应用。
四、效果分析
总之，本节课的指导思想是“以教学知识目标为主线，以老师为主导，以学生为主体”，旨在培养学生的学习兴趣，发挥其积极性、主动性、力求使课堂教学活泼而有效。
通过实例、实验等直观信息，使学生对概念有深刻的理解，通过学生自主学习、实验探究突破本节的难点，掌握本节重点，能达到本节的教学目标。