化学与技术知识点
第14章 化学与材技术
高三总复习 · RJ · 化学
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第十四章
系列丛书
cN2O3 [答案](1) cNO· cNO2 (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 (3)排放气体中NO含量升高 含量升高
＋ － (4)3NO－ ＋ 2H ===NO 2 3 ＋2NO↑＋H2O
Ca(OH)2
产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2
物，且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两 个主要反应的化学方程式分别是 __________________ 、 __________________ ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ________；
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第十四章
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(2) 冰铜 (Cu2S 和 FeS 互相熔合而成 ) 含 Cu 量为 20% ～ 50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹
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第十四章
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(3) 粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程 中，粗铜板应是图中电极 ________(填图中的字母)；在电
极 d 上发生的电极反应式为 ________ ；若粗铜中还含有
Au 、 Ag 、 Fe ， 它 们 在 电 解 槽 中 的 存 在 形 式 和 位 置 为 ________。
第十四章
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(3) 粗铜进行电解精炼时应作阳极与外接电源的正极
相连，故粗铜板应为图中的c电极，则d电极上发生还原反
应： Cu2 ＋ ＋ 2e － ===Cu ；由于金属活动性顺序 Fe ＞ Cu ＞ Ag ＞ Au ，故 Au 、 Ag 以单质的形式沉积在 c( 阳极 ) 下方， Fe以Fe2＋的形式进入电解液中。 点评：本题应着重把握电解原理的应用及氧化还原 反应方程式的书写。
《化学与技术》
离子交换树脂、高分子药 玻璃钢、陶瓷塑料、复 实例 物、液晶材料、高吸水性 合地板、汽车轮胎等 树脂等
专题十五 │ 要点热点探究
要点热点探究
► 探究点一 化工生产流程与化学反应原理的综合考查
理论应用于实际工业生产，可指导工业生产少走弯路，如 历史上炼铁工业的百年之谜，就是人们对化学反应限度没有认 识。运用化学反应速率和化学平衡原理时，既要注意外界条件 对化学反应速率和化学平衡影响的一致性，又要注意对二者影 响的矛盾性。同时还得考虑实际生产中的动力、材料、设备等 因素，来选择适宜的化工生产条件。值得注意的是化工生产条 件的选择中容易片面考虑条件对反应速率或平衡的影响，有时 还忽视生产实际以及工业生产的可行性，如选择超高温或超高
专题十五 │ 要点热点探究
压等条件。如硫酸工业生产中为了加快反应速率采取了500 ℃ 左右高温和使用催化剂以及沸腾炉的燃烧；为了提高二氧化硫 的转化率采取了逆流原理，循环利用原理，但未采取高压，因 为常压下其转化率已经较大，采取高压势必会增加成本，得不 偿失；为了充分利用能源，采取了热交换原理等。工业合成氨 则采取了10 MPa～30 MPa的高压、400 ℃～500 ℃的高温以及 铁触媒做催化剂。
第五单元
选考模块
专题十五
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化学与技术
专题十五 │ 知识网络构建
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专题十五 │ 主干知识整合
主干知识整合
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专题十五 │ 常见易错示例
2．忽视流程图中的“循环使用”或“循环操作”。 只 看局部，不能从整体、全面的角度分析、评价化工生产流程。 3．对绿色化学概念的理解偏差，认为绿色化学就是治理 污染。其实，绿色化学是“防止污染”而不是“治理污染”。
大一化学知识点大全
大一化学知识点大全第一章：化学基础知识在大一的化学课程中，我们首先需要了解一些化学基础知识。
以下是一些常见的化学基础知识点：1. 元素和化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质，而化合物是由不同元素的原子以一定的比例组成的物质。
2. 原子结构原子由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由带正电荷的质子和电荷中性的中子组成。
3. 元素周期表元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的化学元素表，它能够反映出元素的周期性规律。
4. 化学键化学键是原子之间相互结合的力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键等。
5. 电子排布电子在原子中的排布顺序遵循一定的规律，如能级填充原理和洪特规则等。
第二章：无机化学知识点无机化学是研究无机物质的组成、性质及其变化规律的学科。
以下是一些大一无机化学的重要知识点：1. 酸碱理论酸是指能够释放质子的物质，碱是指能够接受质子的物质。
常见的酸碱理论有Arrhenius酸碱理论、Brønsted-Lowry酸碱理论和Lewis酸碱理论等。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
其中，发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。
3. 反应平衡化学反应在一定条件下能够达到动态平衡，平衡常数可以用来描述反应的平衡程度。
4. 金属与非金属金属具有良好的导电性和导热性，而非金属通常是绝缘体。
第三章：有机化学知识点有机化学是研究含碳化合物的结构、性质及其变化规律的学科。
以下是一些大一有机化学的重要知识点：1. 烃烃是由碳和氢构成的有机化合物，按照分子中碳原子的数目不同可以分为脂肪烃、烯烃和炔烃等。
2. 单宁和醇单宁由羟基和苯环共同构成，而醇是碳链上含有羟基的化合物。
3. 醛和酮醛和酮是碳链上含有羰基的化合物，它们的区别在于羰基的位置。
4. 共轭体系共轭体系是指有机分子中存在着连续的π键，从而形成共轭体系，具有特殊的共轭体系稳定性。
第四章：基础实验技术和化学分析在大一化学实验课程中，我们需要了解一些基础实验技术和化学分析方法。
有机化学基础知识点整理有机化学实验技术与操作方法
有机化学基础知识点整理有机化学实验技术与操作方法有机化学作为化学的重要分支，研究碳元素化合物的结构、性质以及它们之间的变化规律。
在有机化学领域中，有机化合物的合成与实验操作是非常重要的一环。
本文将整理一些有机化学的基础知识点，并介绍有机化学实验技术与操作方法。
一、有机化学基础知识点1. 有机化合物的命名在有机化学中，为了方便识别和描述化合物，需要对其进行命名。
有机化合物的命名方法主要包括系统命名法（根据化合物结构和功能团进行命名）、常用名称命名法（根据化合物的常用名称进行命名）和简化名称命名法（根据化合物的结构特征进行命名）等。
2. 有机化合物的结构有机化合物的结构包括分子式、结构式和立体结构等。
分子式用元素符号表示化合物组成，结构式用化学键表示分子内原子的连接关系，立体结构则描述了化合物中原子或基团的空间排列方式。
3. 有机反应的机理有机反应的机理是指反应的具体步骤和反应物之间的关系。
有机反应可以分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
了解有机反应的机理对于预测和控制反应过程具有重要意义。
二、有机化学实验技术与操作方法1. 实验室基本操作在进行有机化学实验时，需要掌握实验室基本操作技能，如准确称量固体或液体试剂、配制溶液、进行过滤和结晶等。
此外，还要注意实验室安全，并正确使用实验室常见的仪器和玻璃器皿。
2. 反应体系的选择在有机化学实验中，选择适当的反应体系非常重要。
不同的反应条件和溶剂选择会影响反应的速度和产率。
合理选择反应条件可以提高实验的效果，并减少不必要的浪费。
3. 合成有机化合物的常用反应有机化合物的合成有多种方法，常用的反应有：取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
通过了解这些反应的原理和应用条件，可以有针对性地选择适合的反应进行有机化合物的合成。
4. 色谱分析技术色谱是一种常用的分离和纯化有机化合物的方法。
常见的色谱技术包括薄层色谱、柱层析和气相色谱等。
通过合理选择和运用色谱技术，可以有效地对混合物进行分离和鉴定。
九年级下册各章节的化学知识点
九年级下册化学知识点总结第一章：金属与矿物一、金属的性质1. 概念：金属是一种具有金属光泽、良好导电和导热性能的元素。
它们在常温下通常是固体（汞除外）。
2. 物理性质：导电性：金属中的自由电子可以流动，使得金属具有良好的导电性。
导热性：金属中的原子排列紧密，热量可以迅速通过金属传递。
延展性：金属可以在受到外力时延展成薄片或拉成细丝。
3. 化学性质：大多数金属可以与氧反应形成金属氧化物，如铁生锈。
许多金属可以与酸或碱反应，生成相应的盐和氢气。
二、金属的冶炼1. 定义：金属的冶炼是指从矿石中提取金属的过程。
2. 常见金属的冶炼方法：铁：通过高炉冶炼，使用焦炭、石灰石和铁矿石。
铜：通过电解冶炼，将铜矿石转化为铜的硫酸盐溶液，然后电解得到铜。
三、矿物与资源的利用1. 矿物的概念：矿物是自然界中固态的无机自然体，具有一定的化学成分和晶体结构。
2. 矿物资源的利用：矿物资源是人类的重要资源，如煤、石油、天然气等。
矿产资源的开采和利用需要合理规划和保护，以避免资源浪费和环境破坏。
第二章：化学反应与能量一、化学反应中的能量变化1. 定义：化学反应中的能量变化是指化学反应过程中吸收或释放的能量。
2. 性质：吸热反应：反应过程中吸收热量，如碳酸钙分解。
放热反应：反应过程中释放热量，如燃烧反应。
二、燃烧与灭火1. 燃烧的条件：可燃物：如木材、煤炭等。
助燃物：通常是氧气。
达到着火点：即达到一定的温度。
2. 灭火的方法：清除可燃物。
隔绝助燃物，如使用二氧化碳灭火器。
降低温度至着火点以下。
三、化学电池与电能1. 化学电池的概念：化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。
2. 化学电池的工作原理：通过化学反应产生电子流动，从而产生电流。
常见的化学电池有干电池、蓄电池等。
第三章：有机化合物一、有机化合物的概念1. 定义：有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常与生命活动相关。
2. 特点：大多数有机化合物具有复杂的分子结构。
有机化合物具有广泛的生物活性，如药物、激素等。
化学新课标知识点总结
化学新课标知识点总结一、化学的基本概念1.1 化学的研究对象和内容1.2 物质的基本分类1.3 化学实验、化学计算和化学方法二、化学的实验方法与技术2.1 化学实验的基本方法2.2 常用的化学分离技术2.3 化学实验的安全规范三、化学的基本知识和理论3.1 原子的结构3.2 周期表与元素周期律3.3 化学键与分子构型3.4 化学反应与化学方程3.5 酸碱理论3.6 阳离子与阴离子的化合物四、化学中的基本运算和计算4.1 摩尔的概念和计算4.2 化学计量问题4.3 溶液浓度的计算五、化学中的常见物质和化学反应5.1 氧气及其性质5.2 氢气及其性质5.3 碳氢化合物及其性质5.4 金属及其化合物5.5 酸碱盐及其化学反应六、环境保护和资源利用中的化学6.1 空气污染物的判别与治理6.2 水资源的保护与利用6.3 固体废物的处置和资源利用七、化学实验与化学分析7.1 化学实验中的基本技能7.2 化学实验中常用仪器及其使用7.3 化学分析中的常用技术和方法八、化学中的新材料8.1 纳米材料的概念和应用8.2 共价键、离子键和金属键原理和应用8.3 化学键的共价与离子性九、化学中的生命现象和生活中的化学9.1 生物大分子及其功能9.2 生物元素与生物无机化合物9.3 生物代谢及其调控十、化学与其他学科的交叉10.1 化学与生物学的交叉领域10.2 化学与地学的交叉领域10.3 化学与物理学的交叉领域以上就是化学新课标中的重点知识点总结，希朋友们能够重点把握，加深自己的理解。
初中化学知识点总结
初中化学知识点总结1. 化学基本概念- 物质的组成：元素和化合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 物质的变化：物理变化和化学变化- 物质的分类：纯净物和混合物2. 化学用语- 元素符号：表示元素的符号- 化学式：表示化合物组成的符号- 化学方程式：表示化学反应的符号- 离子符号：表示离子的符号3. 原子结构- 原子的构成：原子核和电子云- 原子核：质子和中子- 电子云：电子的排布4. 元素周期表- 周期表的结构：周期和族- 元素周期律：元素性质的周期性变化5. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力- 共价键：原子间共享电子对形成的化学键- 金属键：金属原子间的电子云6. 化学反应- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应- 反应速率：影响因素和测量方法- 化学平衡：可逆反应达到的平衡状态7. 溶液- 溶液的概念：溶质和溶剂- 溶液的浓度：质量分数、体积分数、摩尔浓度- 溶液的性质：溶解度、饱和度、酸碱性8. 酸碱盐- 酸碱的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质- 盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应10. 化学实验- 实验安全：实验室规则和安全措施- 实验操作：基本操作和仪器使用- 实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析11. 化学计算- 摩尔质量：物质的摩尔质量计算- 化学方程式的计算：根据化学方程式进行物质的量计算- 溶液浓度的计算：根据溶液的质量和体积计算浓度12. 化学与环境- 环境污染：大气污染、水污染、土壤污染- 环境保护：减少污染、废物处理、资源循环利用13. 化学与生活- 食品化学：食品添加剂、营养元素- 材料化学：塑料、金属、陶瓷- 药物化学：药物的化学结构和作用机理14. 化学与技术- 化学工业：化工产品、生产工艺- 能源化学：化石燃料、可再生能源- 纳米技术：纳米材料的性质和应用以上是初中化学的主要知识点，涵盖了化学的基础知识、实验技能、计算方法以及化学在日常生活中的应用。
化学知识点总结文档模板
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一、化学的基本概念和原理
1. 化学的定义及其意义
2. 物质的组成及其分类
3. 元素、化合物和混合物的概念
4. 原子结构和元素周期表
5. 化学键的形成及其类型
二、化学反应原理
1. 化学反应的概念及其条件
2. 化学方程式的表示与平衡
3. 摩尔概念及其应用
4. 化学反应速率及其影响因素
5. 酸碱中和反应和氧化还原反应
三、常见化学元素和化合物
1. 氢、氧、碳、氮、硫等元素的性质和应用
2. 水、二氧化碳、氨、氢氧化钠等化合物的性质和应用
3. 羟基化物、酮、醛、酯、酸、酚等有机物的基本结构和性质
4. 酸、碱、盐的性质和应用
四、化学实验常用技术和方法
1. 实验室常用仪器的使用方法
2. 化学品的性质和储存方法
3. 常见的化学实验技术
4. 化学实验中常见现象的解释和说明
五、化学在生活和工业中的应用
1. 化学在日常生活中的应用
2. 化学在工业生产中的应用
3. 化学在环境保护中的应用
4. 化学在医学和农业中的应用
六、化学知识的拓展和延伸
1. 化学与其他学科的关联
2. 当前化学科研前沿领域
3. 化学知识在未来的发展趋势
以上内容仅供参考，具体内容可根据实际情况进行调整和补充。
化妆品化学与工艺技术大全
化妆品化学与工艺技术大全化妆品是人们日常生活中不可或缺的一部分，而化妆品的化学和工艺技术是保证化妆品质量和安全性的重要因素。
本文将介绍化妆品的化学成分和制作过程中的工艺技术。
一、化妆品的化学成分化妆品的化学成分分为活性成分和辅助成分两大类。
活性成分是指起到修复、保湿、抗衰老等功能的成分，如维生素C、玻尿酸等。
辅助成分是指对化妆品质地、稳定性和口感等方面起到调节作用的成分，如乳化剂、防腐剂、香精等。
二、化妆品的制作过程化妆品的制作过程分为四个步骤：原料采购、配方调制、混合加热和包装。
在原料采购中，化妆品企业需要选择质量稳定、纯度高的原料。
配方调制是将不同的化学成分按照一定比例混合，以达到预期的效果。
混合加热是将配制好的物料进行混合、加热、搅拌等处理，使其达到一定的物理和化学效果。
最后，将制作好的化妆品进行包装，以满足市场需求。
三、化妆品的工艺技术1. 乳化技术：化妆品中的很多产品都是由油和水的混合物组成的，这就需要乳化技术来使两种不相溶的物质能够混合均匀。
乳化技术可以通过加入乳化剂来降低界面张力，使油和水达到良好的混合效果。
2. 稳定性技术：化妆品的稳定性是指产品在长期储存过程中的物理和化学性能保持稳定。
制造商需要考虑使用合适的防腐剂和抗氧化剂，以防止化妆品变质和细菌滋生。
3. 成分配伍技术：化妆品中的活性成分和辅助成分需要合理搭配，以保证各成分的协同作用和安全性。
例如，维生素C可以提高肌肤亮度，但与某些其他成分一起使用时可能会导致不稳定或产生刺激。
4. 化妆品包装技术：化妆品包装不仅仅是为了美观，更重要的是要保护产品免受污染和氧化的影响。
包装技术包括选择合适的材料、设计合理的密封结构和适当的防腐措施等。
总结：化妆品的化学和工艺技术是化妆品行业发展的重要支撑。
它不仅关系到化妆品的质量和效果，也关系到人们的皮肤健康和安全。
只有不断改进和创新化学和工艺技术，才能制造出更适合人们需求的高质量化妆品。
高中化学选修2之知识讲解_化学与技术的发展
化学与技术的发展【学习目标】1、了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用；2、了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
【要点梳理】 要点一、化肥【化学与技术的发展#化肥】1．铵态氮（1）概念：氮元素以铵盐的形态存在，主要有碳酸氢铵、氨水、硫酸铵、氯化铵等。
（2）合成反应：3H 2+N 22NH 3NH 3+HCl==NH 4ClNH 3+H 2O+CO 2==NH 4HCO 3（碳铵） 2NH 3+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4（硫铵） 特别提示碳酸氢铵俗称气肥，干燥的碳酸氢铵比较稳定，若产品中含水量较高，或气温高、空气湿度大，会分解为氨气、二氧化碳和水，造成氮元素损失。
碳酸氨铵不能表施，应采取沟施或穴施，施后立即覆土；不能作种肥，因为气肥分解时产生的氨气会影响种子发芽；不能撒施，撒施不但会使裸露于地表的肥料迅速分解，降低肥效，还会因肥料占在茎、叶上，灼烧茎、叶。
碳酸氢铵适于各种土壤，肥效快，无副作用，在其分解过程中产生的二氧化碳还有利于提高作物的光合强度，增产效果显著。
硫酸铵、氯化铵是生理酸性肥料，不宜在酸性土壤上施用，以免增强土壤的酸性。
盐碱地不宜施用氯化铵，以免土壤中的钠离子和氯离子增加，给作物造成危害。
2．尿素 （1）组成：化学式为：CO(NH 2)2；结构简式： ，化学名称为碳酰二胺。
（2）物理性质：无色、无味、无嗅的针状或棱状结晶体。
（3）合成：①18世纪德国化学家维勒用氯化铵溶液和氰酸银反应制备氰酸铵，意外得到了尿素，首次用无机物合成了有机物；NH 4Cl+AgOCN==AgCl ↓+NH 4OCN ；NH 4OCN△CO(NH 2)2②目前生产尿素的原料是氨和二氧化碳：2NH 3+CO 2 加压、加热CO(NH 2)2 (尿素)+H 2O该反应分两点：2NH 3+CO 2 加压、加热 2NCOONH 4 H 2NCOONH 4 加热 CO(NH 2)2+H 2O（4）作用：尿素要经土壤微生物作用水解为氨和二氧化碳：CO(NH 2)2+H 2O —→2NH 3+CO 2。
有机化学基础知识点整理有机化合物的手性分离方法
有机化学基础知识点整理有机化合物的手性分离方法有机化学基础知识点整理：有机化合物的手性分离方法在有机化学中，手性分离是一种重要的技术，主要用于分离含有手性分子的混合物。
手性分子指的是具有非对称碳原子的化合物，也称为手性化合物。
由于手性分子的非对称性质，它们的立体异构体在化学性质和生物活性方面可能存在显著差异。
因此，对手性分子的手性分离和分析具有重要的理论意义和应用价值。
目前，有机化合物的手性分离可以通过以下几种方法实现：1. 晶体分离法晶体分离法是最早应用于手性分离的方法之一。
由于手性分子的立体异构体具有不同的晶体结构，因此可以通过晶体生长和结构分析来分离手性分子。
例如，可以通过溶液结晶或真空升华的方式来实现手性分子的晶体分离。
2. 液相色谱法液相色谱法是一种常用的手性分离方法，它利用手性分子在手性固定相上的不同吸附程度来实现分离。
常用的手性固定相有手性硅胶、手性聚合物和金属配合物等。
通过调节流动相的组成和条件，可以实现手性分子的分离和纯化。
3. 气相色谱法气相色谱法是基于手性分子的揮发性差异而实现的分离方法。
在手性气相色谱中，可以通过改变固定相、导入手性诱导剂或使用手性柱温控制等方式来实现手性分子的分离。
气相色谱法具有分离快、分辨率高等优点，在手性分离中被广泛应用。
4. 核磁共振法核磁共振技术是一种常用的手性分析方法，通过差异性质下进行分离。
核磁共振技术可以通过测定手性分子的旋度差异来实现分离。
通过核磁共振技术的定量分析，可以准确测定手性分子的含量和确定其绝对构型。
5. 生物分离法生物分离法利用酶或微生物等可以对手性分子进行选择性催化的特性进行分离。
生物分离法不仅具有较高的手性选择性，还具有对手性污染物的降解和回收等功能。
通过利用酶的催化活性和对手性分子的选择性识别，可以实现手性分子的高效分离。
总结起来，有机化合物的手性分离方法包括晶体分离法、液相色谱法、气相色谱法、核磁共振法和生物分离法等。
化学工程与技术考研化学工程与技术常考知识点解析
化学工程与技术考研化学工程与技术常考知识点解析化学工程与技术是应用化学的重要分支，它研究如何将化学原理和技术应用于工业生产中。
考研化学工程与技术的学生需要掌握一系列的知识点，以便能够应对考试的各种题型。
本文将对化学工程与技术考研常考的知识点进行解析，帮助考生更好地备战考试。
一、物理化学基础知识物理化学是化学的基础科学，它研究化学现象的物理性质和规律。
在考研化学工程与技术的过程中，物理化学基础知识是必不可少的。
考生需要熟悉化学平衡、溶液与溶解度、热力学等内容，掌握相关的计算方法和理论知识。
1. 化学平衡化学平衡是化学反应过程中物质浓度保持稳定的状态。
在考试中，可能会涉及到酸碱平衡、氧化还原反应等内容。
考生需要了解平衡常数的概念，掌握根据反应方程式计算平衡常数的方法，以及根据平衡常数计算反应物浓度的方法。
2. 溶液与溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
在考试中，可能会考察溶解度的计算、溶解度曲线的绘制等内容。
考生需要熟悉溶解度的定义和计算方法，了解影响溶解度的因素，如温度、压力等。
3. 热力学热力学是研究能量转化和物质变化的科学。
在考试中，可能会考察热力学的基本概念、热力学函数的计算等内容。
考生需要了解热力学的基本定律，掌握热力学函数的计算方法，如焓变、熵变等。
二、化学工程原理化学工程原理是化学工程与技术的核心内容，它研究化学过程的基本原理和方法。
在考试中，可能会涉及到物质平衡、能量平衡、传质与传热等内容。
考生需要熟悉化学工程原理的基本概念和计算方法，掌握化学工程的基本原理和设计方法。
1. 物质平衡物质平衡是化学工程中最基本的问题之一，它研究物质在化学过程中的传递和转化。
在考试中，可能会考察物质平衡的计算、物料的计量与流程调整等内容。
考生需要了解物质平衡的基本原理，掌握物质平衡的计算方法，如原料质量守恒、产物质量守恒等。
2. 能量平衡能量平衡是化学工程中另一个重要的问题，它研究能量在化学过程中的转化和传递。
化学选修2知识点 (整理版)
化学选修2《化学与技术》第一单元走进化学工业知识归纳：第二单元化学与资源开发利用知识归纳：一、获取洁净的水二、海水的综合利用三、石油、煤和天然气的综合利用四、关于电解饱和食盐水的知识点正阳失，负阴得。
（1）在电解饱和食盐水中，阳极有气泡产生，有刺激性味道的气体，湿润的KI-淀粉试纸变蓝。
阴极有气泡，可燃气体。
（2）如果交换电极：如果用的都是惰性电极（石墨或铂），那么可以互换（反应不变）；但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：Fe-2e-=Fe2+，阴极：2H++2e-=H2；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成氢氧化亚铁（白色沉淀，不稳定马上变成灰绿色，最终变成红褐色）。
（3）阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。
这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
（4）阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt 等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，Fe会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。
那至于为什么用炭棒而不用Pt，则是价格关系。
炭棒便宜。
而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。
其实负极挂炭棒什么的，也可。
在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。
而炭不易做成网状，所以选用炭棒。
第三单元化学与材料的发展知识归纳：一、无机非金属材料二、金属材料1、金属冶炼的方法及范围：金属的冶炼石是根据金属的活泼性，采取不同的方法，一般来说包括热分解法，热还原法，和电解法等三种方法，这三种金属冶炼的方法具体如下：说明：①常用的还原剂：C 、CO、H2和活泼金属如铝等.②铝热反应也属于热还原法.适用范围：活泼的金属K--Al③电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.④电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.二、金属的冶炼三、金属腐蚀及防护第四单元化学与技术的发展知识归纳:一、化肥和农药附录1：几种工艺流程图附录2：化学物质俗名1、高锰酸钾：俗名灰锰氧，化学式KMnO4，2、氯化钠：俗名食盐，化学式NaCl，3、碳酸钠：俗名纯碱、苏打，化学式Na2CO3，4、碳酸氢钠：俗名小苏打，化学式NaHCO3，5、氢氧化钠：俗名烧碱、火碱和苛性钠，化学式NaOH，6、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分，化学式CaCO3，7、氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，化学式Ca（OH）28、氧化钙：俗名生石灰，化学式CaO，作为食品干燥剂。
第一阶段 专题七 化学与技术——应用化
高考对化学与技术的考查是以Ⅱ卷大题或选做大题的 形式出现，试题的综合性较强，常常选取某一化工生产作为 核心来考查反应原理、设备结构、绿色工艺等问题，不仅检 测了学生对核心知识的掌握程度，而且检查了化学知识的深、 广度。主要的考查内容有： (1)水处理技术：硬水的软化、海水的淡化、污水的处 理等； (2)自然资源的开发利用：依托海水元素的提取、氯碱工 业、合成氨工业、硫酸工业、纯碱工业等综合考查化学反应 原理、新技术、新设备的应用等； (3)化学材料的制造与应用。 返回
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(4)常见的工业生产流程的主线和核心：
规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条 件的控制、三废处理及能量的综合利用等。 返回
1.无机非金属材料的生产
类型 举例 主要成分或生产原理 陶瓷 将黏土与水的混合物通过高温煅烧制成 普通玻璃的主要成分为 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO2， 传 生产原理为 统 高温 硅 玻璃 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑ 酸 高温 CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑ 盐 材 主 要 成 分 是 硅 酸 三 钙 (3CaO· 2) 、 硅 酸 二 钙 SiO 料 水泥 (2CaO· 2)、铝酸三钙(3CaO· 2O3)、铁铝酸钙 SiO Al (4CaO· 2O3· 2O3)等 Al Fe
备考策略指导
考什么
高考前沿快讯
怎么考 知识点一 知识点二 知识点三
第 一 阶 段
专 题 七
知识升级
考点锁定 难点速通
课堂——强化落实
课时检测
课下——达标检测
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在新课标高考中，本部分为选考模块，主要是大题，以 简答题为主，有时也综合化学计算的内容。本部分在新课标高 考中体现的思想：关注化学在社会发展和科技进步中的作用， 引导考生认识化学与生产、生活的密切联系，应用化学知识开 发新材料、新能源，解决有关环境问题等。考查的主要题型包
有机化学基础知识点整理质谱的基本原理与应用
有机化学基础知识点整理质谱的基本原理与应用有机化学基础知识点整理质谱的基本原理与应用质谱（Mass Spectrometry）是一种通过将化合物分子转化为离子并对离子进行分析的技术，广泛应用于有机化学领域。
本文将介绍质谱的基本原理，包括离子化、质量分析和离子检测，并探讨其在有机化学中的应用。
一、质谱的基本原理1. 离子化质谱仪通过离子源将分析物转化为离子，常用的离子化方法包括电子轰击、化学离子化和电喷雾离子化。
其中，电子轰击是最常用的方法，通过高能电子轰击样品分子获得分子离子。
2. 质量分析离子化后的分子离子进入质谱仪中的质量分析器，常见的质谱仪包括飞行时间质谱仪（TOF-MS）、质谱过滤器和四级杆质谱仪。
不同的质谱仪原理不同，但都能将离子按照其质量-电荷比（m/z）进行分析和分离。
3. 离子检测经过质量分析器分离的离子进入离子检测器，常见的离子检测方法包括电子倍增器和离子多极检测器。
离子检测器能够将离子信号转化为电子信号，并进行放大和处理，最终形成质谱图谱。
二、质谱在有机化学中的应用1. 分子结构鉴定质谱能够提供准确的分子质量信息，通过质谱图谱的分析可以推断分子的结构。
例如，碎片离子的相对丰度可以推测分子中的基团类型和相对位置，进而确定分子结构。
2. 化合物的定性和定量分析质谱分析可以定性和定量样品中的化合物。
通过与数据库中已知化合物的质谱图谱进行比对，可以确定未知化合物的结构。
同时，利用质谱峰的强度可以进行化合物的定量分析。
3. 反应机理研究质谱技术常用于研究有机反应机理。
通过追踪中间体的形成和分解，可以揭示反应的路径和可能的机理。
质谱还可以用于监测反应进程中产物的生成情况，进一步了解反应的动力学和热力学特征。
4. 药物研发质谱在药物研发中起着重要作用。
通过质谱技术可以鉴定药物的纯度和结构，同时还可以研究药物的代谢途径和代谢产物，为药物的设计、合成和优化提供重要信息。
5. 生物分析与代谢组学质谱技术在生物分析和代谢组学研究中应用广泛。
高一要背的化学知识点大全
高一要背的化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子结构：原子核由质子和中子组成，电子以能级分布在原子核周围。
2. 元素与化合物：元素由相同类型的原子组成，化合物是不同元素原子的化学结合。
3. 周期表：元素按原子序数排列，具有周期性特征，如周期性的原子半径和电子亲和能。
4. 化学键：原子通过共价键、离子键和金属键相互结合形成化合物。
5. 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应过程，包括反应物、产物和反应物的摩尔比。
6. 摩尔质量与摩尔计算：摩尔质量是元素或化合物的摩尔质量，摩尔计算可用于反应物的计算。
二、物质的性质与分类1. 物质的性质：物质包括固体、液体和气体，具有质量、体积、密度、熔点和沸点等特征。
2. 物质的分类：物质可分为元素和化合物，化合物又可分为有机化合物和无机化合物。
3. 溶液与溶剂：溶液是溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
4. 酸、碱与盐：酸具有酸性、能和碱中和的特性，碱具有碱性、与酸中和的特性，盐是由酸和碱反应生成的化合物。
5. 氧化还原反应：涉及物质的电子转移过程，包括氧化剂与还原剂的概念与性质。
三、化学反应与化学平衡1. 反应速率：描述反应物浓度随时间变化的快慢，受反应物浓度、温度和催化剂等因素影响。
2. 化学平衡：反应物和产物在一定条件下达到动态平衡状态，平衡常数和平衡常数表达式的计算。
3. 平衡的移动：利用Le Chatelier原理解释平衡的移动，包括温度、浓度和压力的影响。
4. 高温下的平衡：高温下平衡位置的变化，反应物浓度和平衡常数的变化。
四、化学能与化学反应的热力学1. 热力学基本概念：包括热量、焓变、熵变和自由能变化等。
2. 热化学方程式：在化学方程式中引入焓变、熵变和自由能变化。
3. 反应焓的计算：反应热的测定方法和计算方式。
4. 熵的变化：描述反应物和产物的无序程度变化，与平衡及温度的关系。
五、常见化学实验操作与技术1. 实验器材与常用试剂：对实验室器材和试剂的命名、特点和用途进行了解。
化学工程与技术考研化学工程与技术重点知识点速记
化学工程与技术考研化学工程与技术重点知识点速记化学工程与技术是一门应用学科，涉及化学、工程和技术等多个领域。
考研化学工程与技术需要掌握一些重点知识点，下面将对这些知识点进行速记。
1. 化学工程基础知识- 反应工程：包括反应原理、动力学、反应器设计等内容。
- 催化剂：涉及催化剂的种类、催化反应的机理等。
- 分离工程：包括萃取、蒸馏、吸附、膜分离等常用分离技术。
- 流体力学：涉及流体的性质、流体动力学、气体液体的传质等。
2. 化学工程过程模拟与优化- 过程模拟：使用计算机软件对化工过程进行模拟与仿真，以预测过程的操作条件和性能。
- 过程优化：通过对化工过程进行优化，使其在经济性、环保性等方面达到最佳状态。
3. 化工热力学与热传导- 热力学：涉及热力学定律、热力学循环、化学平衡等内容。
- 热传导：包括传热基本原理、传热传质计算、传热设备等。
4. 化工流程分析与控制- 流程分析：涉及流程图、能量平衡、物质平衡等分析方法。
- 流程控制：包括控制系统的设计和调整方法，如PID控制、模糊控制、自适应控制等。
5. 化工设备与装置- 化工设备：包括塔式设备、搅拌设备、反应器、换热器等常见设备的结构和工作原理。
- 化工装置：涉及化工流程的整体设计与布局，如化工厂的工艺流程图和设备配套安装等。
6. 化工安全与环境保护- 安全生产：包括化工生产过程中的安全防护、安全事故的预防与应急处理等。
- 环境保护：关注化工过程对环境的影响，包括废水处理、废气处理、固体废弃物处理等。
7. 化学工业与能源化工- 化学工业：包括常用的化学工业生产过程，如石油化工、煤化工、化学肥料等。
- 能源化工：关注能源的生产与利用，包括石油加工、天然气化工、煤炭转化等。
以上是化学工程与技术考研中的一些重点知识点速记，希望能够帮助大家更好地备考。
考研路上虽然充满挑战，但只要我们持续努力，相信一定能够取得好成绩。
希望大家加油！。
高三化学高科技知识点
高三化学高科技知识点化学作为一门基础科学，与高科技的发展密切相关。
在高三化学学习中，了解一些高科技知识点对于培养学生的科学素养至关重要。
本文将围绕高三化学的高科技知识点展开论述，帮助高中学生更好地理解和应用化学知识。
1. 纳米技术纳米技术是近年来发展迅猛的一项高科技领域。
所谓纳米，指的是物质的尺寸在纳米级别范围内，即10^-9m。
纳米技术可应用于材料、医学、环保等领域，具有巨大的应用潜力。
在化学中，纳米技术主要用于材料的制备和性能的改良，如纳米材料的高强度、高导电性等特点。
2. 电子化学电子化学是研究电荷转移和电荷储存与释放过程的学科。
在高科技领域，电子化学广泛应用于电池、电解池等能源和电化学合成等领域。
学生在化学学习中，应该掌握电子化学相关的基本原理和运用技巧。
3. 化学传感器化学传感器是利用特定的化学反应过程，通过测量参数的变化来检测和分析某些物质的仪器。
化学传感器在高科技领域的应用广泛，如环境监测、生物医学等。
学生需要了解化学传感器的原理和分类，以及在实际应用中的重要性。
4. 超临界流体技术超临界流体技术是指在高压和高温条件下，气体和液体临界状态之间的流体行为。
超临界流体的特性使其在分离、萃取、合成等领域有广泛应用。
在高三化学学习中，学生可以了解超临界流体技术在环保、制药等领域的应用及其原理。
5. 超导技术超导技术是指在低温条件下，材料的电阻将降为零的现象和相关技术。
超导技术在能源传输、磁共振成像等领域应用广泛。
高三化学学习中，学生应该了解超导材料的种类和其在高科技领域中的应用。
总结：高三化学中的高科技知识点是现代科学发展的产物，了解和掌握这些知识有助于提高学生的科学素养和综合应用能力。
本文围绕纳米技术、电子化学、化学传感器、超临界流体技术和超导技术等高科技领域进行了阐述，希望能够帮助高中学生更好地理解和应用化学知识，为未来的科学研究和应用奠定坚实的基础。
化学与技术4.2化肥
4、HNO3+NH3=NH4NO3
二、农作物的保护神－农药
1、杀虫剂与虫害的防治 2、病害和草害的防治
先阅读教材P87-89相关杀虫剂与虫害的防
治知识及病害和病草的防治知识，然后完成
优化P 的相关知识点填空。
DDT是一种不易分 解的、化学物质十分稳 定的有机杀虫剂。
我相信大家都听过一种 在20世纪50年代非常 流行的杀虫药DDT吧。
方案3、炼焦副产氮肥 19世纪初．炼焦工业已经兴起，煤中含有 1%--3%的含氮化合物．在炼焦或其他煤的气化 过程中约有20%的合氮化合物转变成氨，并与 水分一起冷凝成氨水、人们就用硫酸中和稀氨 水制造硫酸铵。这种工艺逐渐取代硝石在氮肥 中的地位．至今硫酸铵仍然是炼焦厂的一项重 要副产品。
2、尿素和硝酸铵的生产
第二代农药：有机氯、有机磷、氨基甲 酸酯等有机合成农药。 滴滴涕、敌敌畏、磷铵、乐果、 残杀威、灭多威等。
第三代：无毒或毒性小的天然分子或模拟天然分子 拟除虫菊酯：指 一类结构或生物 活性类似天然除 虫菊酯的仿生农 药，是在仿造天 然除虫菊花有效 成分及其化学结 构的基础上发展 起来的高效、安 全新型杀虫剂。
(2)、钾肥：主要包括碳酸钾、硫酸钾、氯化钾和 硝酸钾等。 作用：促进茎干健壮，抗倒伏；促进糖分和淀粉 的生成。
（3）氮肥：用量最大，主要有尿素、硝酸铵、 碳酸氢铵等。
作用：氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的 重要成分，氮肥能使作物的茎、叶生成 茂盛，叶色浓绿
2、三种化肥的生产
钾肥：钾石盐矿，盐湖。
化肥的危害：大多数化学肥料易溶于水，合理
施用不仅造成浪费，而且过量的化肥随着雨水流 入河流和湖泊，造成水体富营养化，产生水华、 赤潮等污染现象。
化学与化学工程技术培训ppt
化工分析技术
化学分析
利用化学反应对物质进行定性和定量分析，如滴定分析、重量分 析等。
仪器分析
利用各种仪器对物质进行定性和定量分析，如色谱分析、光谱分析 等。
结构分析
利用各种手段对物质的结构进行分析，如核磁共振、质谱等。
03
化学工程安全与环保
化工生产安全规范
严格遵守国家和地方安全法规
01
确保化工生产过程符合国家和地方的安全法规和标准，降低事
化工生产事故应急处理
1 2
制定应急预案
针对可能发生的化工生产事故，制定相应的应急 预案，明确应急处置措施和人员职责。
建立应急救援队伍
建立专业的应急救援队伍，配备必要的应急救援 设备和器材。
3
加强应急演练
定期组织应急演练，提高应急处置能力和水平。
04
化学工程技术创新与发展
化工技术创新现状与趋势
绿色化工技术
现分离。
萃取
利用溶质在不同溶剂中的溶解度 不同，通过溶剂的更换实现分离
。
膜分离
利用膜的选择透过性，使不同组 分在膜两侧实现分离。
化工合成技术
化学合成
通过化学反应将原料转化为目标产品，涉及多种 化学反应类型和条件。
绿色合成
采用环保、可持续的合成方法，减少对环境的影 响。
高选择性合成
通过优化反应条件和催化剂，提高目标产物的选 择性。
研究和发展新能源化工 技术，如太阳能、风能 等可再生能源的利用， 为可持续发展提供支持 。
高分子材料
研究和发展高性能、功 能化的高分子材料，满 足现代工业和生活的需 求。
纳米技术
利用纳米技术改善化工 产品的性能和品质，提 高化工生产的效率。
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化学与技术知识点
专题一
1. ，又叫做，可以除去水中的悬浮物质。
常用的有。
水处理工艺中常用作，如由碱式氯化铝聚合而成的化合物聚氯化铝，写出其化学式。
2.水中异味可以由除去，原因是。
3.有些自来水厂在用氯气消毒时，还加入了少量的氨，使氨和氯气生成氯胺，方程式为。
氯胺水解方程式。
4.处理污水的主要方法是。
5.BOD指水中经微生物分解所需的氧气量，BOD越高，水的程
度越高。
DO表示。
6.离子交换树脂是人工合成的颗粒状有机高分子化合物，由和两部分组成。
它可以分为和。
阳离子交换树脂如（RSO3H）含有可被其他阳离子交换的；阴离子交换树脂（如RN(CH3)3OH）含有可被其他阴离子交换的离子。
在交换过程中应该先，后，否则。
写出有关反应方程式
7.海水的淡化又称，它是利用物理、化学、生物方法将海水中溶解的盐脱除。
海水的淡化方法有，其中
法是主要方法。
使用最广泛的是法。
了解电渗析方法的装置图。
（课本14页）。
8.海水淡化的根本问题在于寻找技术手段。
专题二
9.合成氨是20世纪初德国人发明的。
合成氨的正反应是反应，催化剂是；哪些措施可以提高氨的产率，其中既能加快反应速率也能提高产率的是。
目前，工业上采用的条件是。
10.合成的工艺流程包括多级压缩机，，，
，，，。
11.合成氨塔是合成氨的关键，有两种主要的类型，一种是原料气从塔顶进入，在塔内繁盛
反应，从塔底流出产物。
另外一种类型是原料气从，向上流经外筒的环隙，至顶端后进入。
工业上从上到下将催化剂分为4层，在层与层之间翻反应气与冷激气混合，这样设计的原因是
；为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入；
为什么气体在反应前后都要通过热交换器
12.在工业上曾用电解槽来电解饱和食盐水，能阻止
通过，不能阻止通过。
有什么弊端。
现代工艺采用。
课本30页的示意图要求掌握。
13.粗盐中含有泥沙和硫酸根、钙离子和镁离子等杂质离子，粗盐必需经过净化才能用于电解原料原因是，粗盐提纯的一般步骤是。
13.硫酸的生产工艺分三个阶段分别是。
从沸腾炉中出来的炉气需要经过、、再进入接触室。
14.接触室中装有，把催化剂分隔成两层，这样做有什么好处
；通入的空气和二氧化硫的混合气体中，氧气的的体积分数约是二氧化硫的1.5倍，你认为这样做有什么好处？。
15.三氧化硫进入吸收塔后用来吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。
不用水来吸收的目的是。
16.在吸收塔内填充有许多瓷管，三氧化硫从通入，用于吸收三氧化硫的从
喷淋下来。
这样的流向设计有什么好处。
17．硫酸工业上产生的废渣、废液、废气产生。
废渣中含有大量的铁，可以用来
；废气中含有二氧化硫，可以用或来处理，涉及的反应方程式。
18.用水洗涤、净化沸腾焙烧炉的炉气，产生废水，废水中主要含有微量硫酸、氟化物、铁离子、铅离子等，一般用中和硫酸，方程式为，
形成的氢氧化铁絮状沉淀可以吸附重金属离子使污水净化。
19.冶炼金属的方法先后发明了。
20.写出从海水中提取镁，把氯化镁的水合晶体加热使之脱水转化为无水氯化镁的过程中，发现氯化镁发生水解，转化为碱式氯化镁，写出反应方程式，请用水解原理加以解释。
应该怎样操作。
21.电解氯化镁的水溶液的反应方程式。
22.地壳中的元素前4位，用碱熔法提纯氧化铝涉及的反应方程式
，23.电解熔融氧化铝是要加入做，可以
专题三：
24.以氯苯为原料写出合成阿司匹林的反应方程式。
25.洗涤剂的主要成分是，缩写为，它是洗涤剂能够发挥去污作用的主要物质。
26.表面活性剂的分子结构由两部分组成，分别是。
表面活性剂分子可分为四大类。
人类最早发明的表面活性剂且使用最广的是，其结构简式为
，官能团名称为，其中R为含12碳原子以上的烷基。
洗衣粉的主要成分之一是，其含量通常为。
27.了解有12烷和苯来合成十二烷基苯磺酸钠的流程：
28.世界各国提出使用无磷洗衣粉原因是。
29.硝化纤维制备的反应方程式。
含氮量低的叫，含氮量高的叫。
30.相邻纤维素分子中的许多羟基互相作用生成而使这些长链分子紧密结合在一起形成纤维素胶束。
31.在造纸过程中，先用机械和化学的方法进行处理，把纤维素原料中的成分溶
解除去，使纤维素分离出来，得到比较纯的纤维素，制成纸浆。
纸浆经过、等处理程序，就制成了纸。
专题四：
32：铝的阳极氧化，铝片接到电源的，电解质溶液为，铝表面生成
，写出电极方程式和总方程式。
33.电镀工业中做阳极；做电解质溶液，为什么选择这样的物质做电解质溶液；人们常在电镀液中加入配合剂，金属离子与配合剂形成配合离子，目的是
34.腐蚀加工技术中，氢氟酸腐蚀玻璃方程式，印刷电路板的的制作方程式。
35.合金可分为三种基本类型，分别是；黄铜属于
，铝钛合金属于；焊锡属于储氢合金储氢的过程是变化，最具代表的是镧镍合金。
一般情况下合金的熔点比组成其金属的熔点，机械强度。
36.课本79页的第3题要注意
37.18世纪德国化学家想用氯化铵溶液和氰酸银反应制备氰酸铵，意外得到有机物尿素，请写出反应方程式。
38.写出尿素水解的反应方程式。
39.写出尿素缩聚反应的方程式。
40.尿素和甲醛缩合生成脲醛树脂的反应方程式。
41.微生物脱硫技术中，FES2最终被氧化，转化为从煤炭中分离出去。
42.采用超临界二氧化碳来代替有机溶剂有什么好处？。