四川省德阳五中高三化学 8+4复习(七)

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四川省德阳五中高三化学 8+4复习(二)

四川省德阳五中高三化学复习：8+4二姓名题号6 7 8 9 10 11 12 13 答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O- 16 S- 32 Fe- 56 Cu- 646．下列说法中正确的是A. 臭氧的体积分数超过10-5 %的空于人体健康有利B. 在石墨晶体中，碳原子数与碳碳键数目之比为2︰3C. 在稀溶液中：H +(aq) + OH -(aq)==H 2O(l)；△H= －57.3kJ/mol ，则含1molCH 3COOH的稀溶液和含1molNaOH 的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJD. 1molNa 2O 2固体跟足量CO 2气体完全反应，转移2N A 个电子（N A 为阿伏加德罗常数）7．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是A ．pH 相等的H 2SO 4和CH 3COOH 稀释相同倍数之后溶液的pHB ．36gH 2O 和1．204×1024个O 2在标准状况下的所占体积C ．pH 相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH —浓度D ．等物质的量的Al 分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数8．下列离子方程式书写正确的是A ．向硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH 4+＋Al 3+＋2SO 42—＋2Ba 2+＋5OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋2H 2OB ．铜片插入氯化铁溶液中：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2+C ．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －D ．HClO 在水溶液中的电离方程式：HClO ＝H ＋＋ClO －9．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb ＋SO 42－＝ PbSO 4＋2e - 正极：PbO 2＋4H +＋SO 42－＋2e - ＝ PbSO 4＋2H 2O今若制得Cl 2 0.050 mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A. 0.025 molB. 0.050 mo lC. 0.10 molD. 0.20 mol10．霉酚酸酯（MMF ）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

四川省德阳五中高三化学综合能力测试

四川省德阳五中高三化学复习：综合能力测试 (每小题3分，总分48分) 学号姓名成绩题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案可能用到的相对原子质量：H 一l He 一4 C 一12 O 一16 S 一32 Cu 一641．纳米TiO 2具有超亲水性，是一种光催化剂。

如果将纳米TiO 2涂在建筑物墙面或窗玻璃上，污物可被雨水清洗干净。

如果将纳米TiO 2分散在水中，得到的分散系不可能具有的性质是A ．有电泳现象B ．有丁达尔现象C ．能全部透过滤纸D ．能全部透过半透膜2．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：2Fe(OH)3 +3ClO － +4OH － =2FeO 42－ +3Cl － +5H 2O 在上述反应中A ．FeO 42－是还原产物B ．ClO －是还原剂C ．1molFe(OH)3失去3mol 电子D ．没有电子得失3．已知H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(l)；△H =akJ·mol －1，现用50mL 0.5mol·L－1醋酸与50mL 0.55mol·L －1NaOH 溶液在绝热容器中快速、充分混合，所测得的中和热△H A ．>akJ·mol -1 B ．<akJ·mol -1 C ．=akJ·mol -1 D ．=a/4 kJ·mol－14．下列说法正确的是 A ．同温同压下，ｍｇH 2和ngHe 的体积比为m∶2nB ．标准状况下，同体积的D 2与He 的质量比为1∶1C ．常温常压下，固态非金属单质都是分子晶体D ．常温下，500mL0.2mol·L －1Na 2S 溶液中含HS －离子0.1mol5．某溶液含有NH 4+、HCO 3－、SO 32－、Na +、HS －、NO 3－六种离子。

向其中加入足量的Na 2O 2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是A ．HCO 3－B ．SO 32－C ．Na +D ．NO 3－6．关于右图装置的叙述，正确的是A ．铝是负极铝片上析出无色气体B ．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C ．溶液中两电极间产生白色沉淀D ．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解7．短周期元素X 、Y 的原子序数相差6，下列判断错误的是A ．X 与Y 可能位于同一主族或相邻主族B ．X 与Y 可能位于同一周期或相邻周期C ．X 与Y 可能形成离子晶体XYD ．X 与Y 可能形成原子晶体YX 28．对于工业生产硫酸的反应：SO 2(g)+1/2O 2SO 3(g)；△H =-98.3kJ·mol －1下列图象表示正确的是400℃ 500℃ SO 2% P O v 正(O 2) V 逆(SO 2) ｔｖ O c(SO 3) O ｔ106Pa 105Pa SO 3O ｔ 500℃ 300℃9．一定温度下，某压强恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO (g ) + H 2 (g ） C(s ）+ H 2O (g)；△H ＞0，以1 mol CO和2mol H 2为起始反应物， t 1 时达到平衡，生成 0.6 molH 2O(g ）。

四川省德阳五中2024年高考化学押题试卷含解析

四川省德阳五中2024年高考化学押题试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关叙述不正确的是A．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能B．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C．借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都可以减少酸雨的产生2、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（）A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．、氨水、稀盐酸C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸3、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。

它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。

下列说法不．正确的是A．NaBH4中氢元素的化合价为+1价B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率D．NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H24、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是：A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）B．纤维素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质5、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl﹣)=n(CH3COO﹣)=0.01mol，下列叙述正确的是()A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的pH小于盐酸C．与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl﹣)=n (CH3COO﹣)6、N A代表阿伏加德罗常数的值。

四川省德阳五中高三化学综合练习7

四川省德阳五中高三化学综合练习7（50分钟完卷，满分108分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.51．关于下列化学事实：（1）2008年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在“鸟巢”周边地区实施了人工降雨；（2）2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n；（3）2007年，法国科学家以CO2为碳源，Na为还原剂，在470℃，80MPa条件下合成出金刚石。

（4）据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。

下述说法中不正确的是A．AgI和干冰都可用于人工降雨B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C．用CO2合成金刚石时，Na被氧化成Na2CO3D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料2． 0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是A．c（CH3COO－）>c（CH3COOH）B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（Cl－）C．c（CH3COO－）+c（H+）>c（Cl－）D．c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）3．下列叙述都与反应热有关，其中不正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(O H)2发生中和反应的热化学方程式为1/2H2SO4（aq）+1/2Ba(O H)2（a q）=1/2B a S O4（a q）+H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧的热化学方程为CO (g)＋1/2O2(g)错误！未找到引用源。

CO2 (g)；△H＝－283.0kJ/molC．对于反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速D．实验测得C（s）与O2（g）反应生成CO2及CO与O2反应生成CO2的反应热分别是－393.5kJ·mol-1 与－283.0kJ·mol-1，则C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热为△H ＝－110.5kJ/mol4．下列不正确的是A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B．锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－＝4OH－D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑5．下列离子方程式的书写中，不正确的是A．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．向氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－D．向足量Ca（HCO3）2溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O6．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 L 0．5 mol／LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为0．5N AB．34g 10%的双氧水中，含有的共价键数目为3N AC．氯化钠晶体中一个钠离子周围距离最近的氯离子数目为6个D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N A7．某溶液中存在XO3－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42―、I－B．Na+、Ca2+、CO32－、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO42－、Cl－、CO32－8．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A．3.4mol/L B．0.2mol/LC．1.8mol/L D．3.6mol/L9．（本题16分）有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl—、I—。

四川省德阳五中高三化学总复习考点7 电解质溶液

四川省德阳五中高三化学总复习考点7 电解质溶液1.（2010·浙江高考·T26·15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：K a （CH 3COOH ）＝51.810-⨯，K a （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap （CaF 2）＝101.510-⨯②25℃时，32.010-⨯mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、c （F -）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题：（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO 3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为：反应初始阶段，两种溶液产生CO 2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c （CH 3COO -） c （SCN -）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值K a ≈ ，列式并说明得出该常数的理由。

（3）-34.010⨯ mol·L -1HF 溶液与-44.010⨯ mol·L -1CaCl 2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

【命题立意】本题主要考查弱电解质的电离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。

【思路点拨】解答本题应先理解K a 及K ap 的意义，然后依据K a 及K ap 的表达式进行计算。

【规范解答】（1）由K a （CH 3COOH ）、K a （HSCN ）的数据知，HSCN 的酸性比CH 3COOH 强，其溶液中c(H +)大，所以其溶液与NaHCO 3溶液反应的速率快。

四川省德阳五中高三化学 8+4复习(8O)

四川省德阳五中高三化学复习：8+4之8O 姓名题号6 7 8 9 10 11 12 13 答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（共48分）6．下列说法不正确．．．的是 A ．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂C ．向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 3使H g 2+转化成HgS 沉淀除去D ．淀粉油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应7．下列分离方法不合理的是A ．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B ．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C ．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解过滤结晶的方法提纯D ．除FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可用加入足量铁悄过滤的方法8．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有0.1mo l/Lca 2+的溶液中：Na +K +ClOCl \\B ．在pH=12的溶液中：NH +4Na +SO -24ClC ．在c (H +)=0.1mol/L 的溶液中：K +IClNO -3D ．在澄清透明的无色溶液中：Na +Cu 2+Cr 2O -22NO -3 9．下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH 的性质类似于—OH ）A ．三种有机物都能发生醋化反应B ．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH 反应C ．麻黄碱的分子式为C 10H 15ON ，苯环的一氯代物有3种D ．阿司匹林能与适量NaOH 反应生成可溶性阿司匹林（）10．右表是元素周期表的一部分。

XYZW 均为短周期元素，XW 的质子数之和为23。

下列说法正确的是A ．原子半径：W>YB ．氢化物的稳定性：Y<ZC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD ．Z 的氧化物不能溶于Y 的氢化物的水溶液11．室温下，下列关于pH 均为9体积均为10m 的NaOH 溶液和CH 3COONa 溶液比较的说法，正确的是X Y Z WA ．两种溶液中的c (Na +)相等B ．分别加热到相同温度时，CH 3COONa 溶液的pH 小C ．分别加水稀释到100mL 时，两种溶液的pH 依然相等D ．两溶液中由水电离出的c （OH ）之比为109/10512．下列叙述正确的是①3Li +中含有的中子数与电子数之比为2：1②在C 2H 6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1③常温下，11.2L 的甲烷气体中含有的氢碳原子数之比为4：1④ 5.6g 铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1A ．①②B ．②③C ．①③D ．③④13．如下图，在25℃，101.3kPa 下，将10mLO 2全部压入左端盛有20mLNO 的注射器中充分反应并恢复到原来状况。

四川省德阳五中高三化学 8+4复习(四)

四川省德阳五中高三化学复习：8+4之四姓名题号 678910111213答案第Ⅰ卷（共48分）相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Na23 S32 N14 Fe56 Ca40 6. 下列有关观点或说法正确的是A 糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B 肥皂与纯碱的去污原理相同C 加热能杀死H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型有机高分子材料 7. 下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论 A 某溶液滴入紫色石蕊试剂，溶液变红色该溶液一定是酸溶液B 向澄清石灰水中滴入某无色溶液，石灰水变浑浊，再滴入稀盐酸，溶液又变澄清，同时有气泡冒出滴入的溶液一定是碳酸盐溶液C 将某有机物点燃，经检验，燃烧过程中有水和二氧化碳产生该有机物一定是烃D将某碳氢化合物的气体通入溴水，溴水褪色该化合物一定是不饱和烃8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A 无色溶液：+233Na CH COO CO OH ---、、、 B 蓝色溶液：2++243Cu NH CO OH --、、、 C 紫色溶液：+2+43K MnO SO Na --、、、D 黄色溶液：3++24Fe H SO I --、、、9. 下列离子方程式正确的是 A 铜溶于浓硝酸：+2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H O -↑B 苯酚钠溶液中通入少量CO 2：265226532C H O +CO +H O 2C H OH+CO --→C 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：2+233Ca +CO =CaCO -↓D 4CuSO 溶液与()2Ba OH 溶液混合：()22+442Cu+SO +2OH +Ba =BaSO +Cu OH --↓↓10. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A1mol 甲烷分子所含质子数为10A NB1molHCl 气体中的粒子数与0.5mol/L 盐酸中的溶质粒子数均为A N C1molCa 变成2+Ca时失去的电子数为2A ND 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠荣毅仁反应转移的电子数为A N11. 在一定条件下，23Na CO 溶液存在水解平衡：2323CO +H OHCO +OH ---。

四川省德阳五中高三化学 8+4复习(七)

四川省德阳五中高三化学复习：8+4之七姓名题号6 7 8 9 10 11 12 13 答案可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 N —14 Cl —35.5 Br —80 S —32 O —16第Ⅰ卷（共48分）6．二氯化二硫(22S Cl )是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。

常温下，22S Cl 是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法中错误的是A ．22S Cl 的结构式为Cl S S Cl ---B ．22S Cl 为含有极性键和非极性键的极性分子C ．22S Br 与22S Cl 结构相似，熔沸点：2222S Cl S Br >D ．22S Cl 与H ：0反应的化学方程式可能为：22222234S Cl H O SO S HCl +===↑+↓+7．溴酸钾(KBrO 3)是一种无色晶体，曾作为面粉的增白剂，但现已发现溴酸钾是一种致癌物质，过量食用会损害人的中枢神经、血液及肾脏。

已知在酸性条件下有以下反应关系： ①KBrO 3能将KI 氧化成I 2或3KIO ，其本身被还原为2Br ②Br 2能将I -氧化为I 2； ③KIO 3能将I -氧化为I 2，也能将Br -氧化为Br 2，其本身被还原为I 2。

根据以上信息，判断下列说法正确的是A ．3KBrO 、Br 2、3KIO 、2I 氧化性由强到弱的顺序为：332KBrO KIO Br >>2I >B ．在324242263333KI KBrO H SO K SO I KBr H O ++===+++反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3C ．3KBrO 的漂白原理与22Na O 不同D ．通过肉眼可以观察面粉中是否含3KBrO8．下列离子方程式中正确的是A ．少量NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：22422Ba OH H SO +-+-+++422BaSO H O ===↓+B ．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： 223ClO H O CO HCO HClO --++===+C ．氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)中： 232()2Fe OH H Fe H O +++===+D ．氯化铝溶液中滴加足量氨水： 332242442Al NH H O AlO NH H O +-++==++9．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24 L NH 3溶于1 L 水中得到0．1 mol •L 1-的氨水B ．常温常压下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96 L ，在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为0.2 N AC ．0．1mol 甲基\所含质子数为0.9 N AD ．1mol Na 2O 和1 molNa 2O 2晶体中离子总数分别是3 N A 和4 N A10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

四川省德阳五中高三化学 8+4(一)复习

四川省德阳五中高三化学复习：8+4之一姓名题号6 7 8 9 10 11 12 13 答案第Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Na-236．下列有关说法正确的是①．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子 ②．分子晶体中一定存在分子间作用力③．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④．石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化⑤．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 ⑥．Si 3N 4是一种新型无机非金属材料 ⑦. 酸酐一定是酸性氧化物 ⑧.在铁管上镀锌，用锌块作阳极，铁管作阴极⑨稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e -稳定结构A ．②④⑤⑦B ．②⑤⑥⑧C ．②⑥⑦⑧D ．⑤⑥⑦⑧7. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃时，pH ＝13的1.0 LB a (O H )2溶液中含有的O H -数目为0.2N AB ．常温常压下，46 g 的NO 2 和N 2O 4 混合气体含有的分子数为 1N AC ．标准状况下，0.5 N A 个C 5H 12所占的体积约为11.2 LD ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A8. 能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量的硫酸铝与纯碱反应： 2Al 3＋＋3CO 32－＋6H 2O 错误!未找到引用源。

2Al(OH)3↓＋3CO 2↑B ．NaHS 溶液的水解方程式： HS －＋H 2O H 3O ＋＋S 2－C ．Fe(OH)3与足量HI 溶液反应: Fe(OH)3＋3H ＋=Fe 3＋＋3H 2OD ．向饱和的亚硫酸氢钡溶液中加入足量的NaOH 溶液： Ba 2＋＋2HSO 3－＋2OH －=BaSO 3↓＋2H 2O ＋SO 32－9．常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，一定条件下充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2mol NH 3和1mol HCl ，②2mol SO 2和1mol O 2，③2molH 2S 和1mol SO 2，④2mol NO 和1mol O 2，⑤1mol H 2S 和1mol Cl 2A ．②＞④＞⑤＞①＞③B ．②＞⑤＞④＞①＞③C ．④＞②＝⑤＞③＞①D ．④＝⑤＞②＞③＞①10．除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。

四川省德阳五中高三化学总复习考点8 金属及其重要化合物

四川省德阳五中高三化学总复习考点8 金属及其重要化合物1.（2010·上海高考·T11· 3分）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是【命题立意】此题考查了钠的化合物NaOH、Na2CO3和NaHCO3的化学性质，同时考查了图像解读及数据处理的知识。

【思路点拨】解答此题的关键是，准确判断反应发生的先后顺序。

【规范解答】选C。

向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像可知选C。

2.（2010·重庆高考·T8·6分）下列叙述正确的是A.铝制容器可盛装热的浓H2SO4B.AgI胶体在电场中自由运动C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3【命题立意】本题以无机元素化合物、胶体为考查对象，主要考查了金属铝、碱金属、磷元素、胶体等知识。

【思路点拨】在回答元素化合物部分的知识时，要注意物质的特性、递变性、反应条件、用量等。

【规范解答】选C。

A项，铝与热的硫酸会发生反应，在冷的浓硫酸中才会发生钝化，即铝可盛在冷的浓硫酸中，所以A错误。

B项，AgI胶体粒子带电荷，所以在电场中会发生定向移动，不能自由运动，所以B错误；C项，K的活性比Li强，所以K与水反应比Li与水反应剧烈，所以C正确；D项，P与少量Cl2反应才生成PCl3，与大量Cl2反应生成PCl5，所以D错误。

3．（2010·上海高考·T4· 2分）下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗【命题立意】此题考查了常见物质的性质及用途。

四川省德阳五中高三化学 8+4复习(12O)

四川省德阳五中高三化学复习：8+4 姓名题号6 7 8 9 10 11 12 13 答案可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Fe—56第Ⅰ卷（共48分）6．美丽的“水立方”(Water Cube)是北京奥运会游泳馆，设汁灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。

在这个中心的蓝色汽泡墙之内，钢结钢结构的基本单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。

覆盖这个框架的是半透明的汽泡，称为PTFE 膜(聚四氟乙烯)，它能为场馆内带来更多的自然光。

根据以上信息，下列说法不正确的是A ．若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，它与C 24形状相似B ．若设想将一个结构单元钢棍焊成足球形状“碳笼”，需钢棍(相当于键)36根C ．PTFE 的单体为：CF 2=CF 2D ．PTFE 在空气中易被氧气氧化7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．4.5g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3N AB ．在H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6.02×1023个氧原子D ．1mol C 10H 22分子中，含有共价键数目为32N A8．下列离子方程式中，书写正确的是A ．将1mol 过氧化钠投入含有1mol AlCl 3的溶液中：6Na 2O 2+6H 2O+4Al 3+=4Al(OH)3↓+3O 2↑+12Na +B ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O ===△Fe(OH)3↓+3H +C ．乙醛和银氨溶液的反应：CH 3CHO+2Ag(NH 3)2O H −−→△CH 3COO -++4NH +2Ag↓+3NH 3+2H 2O D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+9．人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。

四川省德阳五中高三化学 8+4复习(六)

四川省德阳五中高三化学复习：8+4之六姓名题号 678910111213答案可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；Na 23；Cu 64；S 32；O 16；C 12；Ag 108第Ⅰ卷（共48分）6. 下列叙述正确的是A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应C ．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质D ．某物质A 的水溶液导电能力与盐酸相同，则可证明A 为强电解质 7. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．24g 镁原子的最外层电子数为N AB ．CO 和N 2组成的28g 混合气体中含有4N A 个原子C ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+D ．一定条件下SO 2(g) + 21O 2(g) SO 3(g) ；△H=-98.3kJ/mol ，若反应放出 19.66kJ 热量，则有0.2N A SO 2被氧化8. 下列各组离子在指定环境下一定能大量共存的是A ．滴入甲基橙显红色的溶液中 K +、Fe 3+、SO 42-、NO 3- B ．pH=0的溶液中 Na +、K +、S 2-、SO 32- C.．在水电离出的c(H +)=10-12mol·L －1溶液中 Na +、NH 4+、HCO 3-、SO 42- D ．加入一小块钠后没有沉淀生成的溶液中 K +、Al 3+、SO 42-、AlO 2- 9. 下列有关实验操作的说法正确的是A ．用25ml 碱式滴定管量取20.0ml KMnO 4溶液B ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液C ．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D ．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致数值偏小 10. 下列离子方程式书写正确的是A ．硫化钠的水解 S 2- ＋2H 2OH 2S ＋2OH -B ．实验室制Fe(OH)3胶体 Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋C ．向明矾溶液中滴加少量氢氧化钡溶液2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 3+ + 6OH -＝ 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓D ．过量的SO 2气体通入漂粉精溶液中 Cl -+ SO 2 + H 2O = HSO 3-+ HClO 11. 下列叙述正确的是A．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为C(Na+) > C(N3-) > C( H+）> C(OH-)常温下，B．室温下，相同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，pH前者大于后者C．中和pH相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量后者大D．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低12．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

四川省德阳五中高三化学 8+4复习(十)

四川省德阳五中高三化学复习：8+4之十姓名题号 6 7 8 9 10 11 12 13答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第Ⅰ卷（共48分）6．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。

控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。

“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。

下列行为不利于低碳生活的是A．用大排量的轿车代替公交车出行B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）7．一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是①维生素②阿斯匹林③芬必得④扑热息痛A．①④B．②④C．①③D．③④8．下列离子方程式书写正确的是A．甲醛和足量银氨溶液充分反应：HCHO+2Ag(NH3)+2+2O- HCOO-+NH+4+2Ag↓+H2O+3NH3B．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：CaSO4(s) SO-24+Ca+2+CO-23CaCO3(s)C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓9．下列说法正确的是A．某温度时，pH=6的纯水，含10－6×6.02×1023个OH－B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023D．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×102310．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：加热3Fe 2++2S 2O -23+O 2+4OH －=Fe 3O 4+S 4O -23+2H 2O ，下列说法正确的是 A ．O 2和S 2O -23是氧化剂，Fe 2+是还原剂 B ．每生成1mol Fe 3O 4，则转移电子数为2molC ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1D ．若有2mol Fe 2+被氧化，则被Fe 2+还原的O 2为0.5mol11．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入B g 该盐，保持温度不变，析出R 结晶水合物W g ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为A ．gB W 12323)(- B ．g B W 7723)(-C ．g B W 10023)(-D ．g B W )2377(- 12．在AlCl 3和FeCl 3的混合液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得到的沉淀物是A ．Fe 2S 3、I 2B ．Al(OH)3、I 2C ．Fe(OH)3、Al(OH)3D ．FeS 、S 、Al(OH)3 13．铁氧磁体法处理含Cr 2O 72－的废水的原理如下：向含Cr 2O 72－的酸性废水中加入FeSO 4·7H 2O ，将Cr 2O 72－还原为Cr 3＋，调节溶液的pH ，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe II[Fe III x ·Cr III 2-x ]O 4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。

四川省德阳五中高三化学 8+4复习(九)

四川省德阳五中高三化学复习：8+4之九姓名题号 6789 10 11 1213答案可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Cl —35.5 Na —23 Fe —56 Al —27第Ⅰ卷（共48分）6．下列说法不正确．．．的是 A ．倡导低碳环保理念，可推广使用环保石头纸（主要成分是碳酸钙） B ．在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na 2SO 4溶液或CuSO 4溶液，都可使蛋白质盐析 C ．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素CD ．网状结构的聚丙烯酸钠是一种高分子树脂，其吸水性高于相同质量的医用脱脂棉 7．下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为H: Cl : O : ②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a 与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a 被腐蚀 A ．①③⑤ B ．②④ C ．①②③ D ．④⑤ 8．X 、Y 、Z 、W 有如右图所示的转化关系，且△H =△H 1+△H 2，则X 、Y 可能是 ①C 、CO ②S 、SO 2③AlCl 3、Al(OH)3 ④Na 2CO 3、NaHCO 3 ⑤Fe 、FeCl 2 A ．①②③④⑤ B ．②④⑤ C ．①③④ D ．①②③9．下述实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A向盛有10滴0.1mol/LAgNO 3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa 2S 溶液证明AgCl 能转化为溶解度更小的Ag 2SB 向2mL 甲苯中加入3滴KMnO 4酸性溶液，振荡；向2 mL 苯中加入3滴KMnO 4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2证明碳酸的酸性比硅酸强 D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热验证淀粉已水解10．X 、Y 、Z 、W 、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是 A ．若Y 为非金属，则X 一定为金属 B ．乙的氧化物常温下可能为液态 C ．X 、E 的简单离子的半径大小为X>ED ．若E 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H m EO m ，则其气态氢化物的化学式为H E－2n+m E 或EH E －2n+m (m 、n 均为正整数)11．常温下，将NaHY 晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY 溶液，下列叙述正确的是A ．若NaHY 溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na +)>c (HY －)> c (H +)> c (Y 2－)>c (H 2Y)B ．若NaHY 的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c (Na +)>c (OH －)> c (H +)> c (HY －)C ．若溶液中粒子浓度关系为c (H +)+c (H 2Y)= c (OH －)> c (Y 2－)，则NaHY 溶液一定显碱性 D ．将NaHY 晶体加入水中一定能促进水的电离12．类比是一种有效的学习方法，通过归类和比较，有助于掌握新知识，促进对相关知识. .. . . . . .的准确理解。

四川德阳五中高三化学综合练习8

四川省德阳五中高三化学综合练习8（50分钟完卷，满分108分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 561．生活中的许多问题常涉及到化学知识。

下列各项叙述正确的是A ．用聚氯乙烯保鲜膜包装蔬菜、水果及熟食等B ．废电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的石墨电极C ．被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D ．氟利昂（CCl 2F 2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”2．X 、Y 、Z 、W 四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。

X 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y 有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。

Z 、W 原子最外层电子数之和是X 原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。

下列有关说法不正确的是A ．XY 2所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂B ．若W 的单质是有毒气体，则Z 和Y 可形成含有共价键的离子化合物C ．若W 的单质为淡黄色固体，则X 和W 可形成含有极性键的非极性分子D ．若W 的一种单质分子为正四面结构，则Z 的最高价氧化的水化物的化学式为Z(OH)23．如右下图所示，活塞开始处于关闭状态，将滴管中液体A 滴入试管②中与气体B 充分反应后，打开活塞，可观察到试管①中96℃的水立即沸腾，则液体A 和气体B 的组合可能是A ．NaOH 溶液和NO 2气体B ．饱和食盐水和氯气C ．NaHCO 3溶液和SO 2气体D ．CaCl 2溶液和CO 2气体4．下列反应的离子方程式正确的是A ．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的NaOH 溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OB ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C ．将SO 2通入次氯酸钙溶液中：Ca 2＋＋2ClO —＋SO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CaSO 3↓D ．少量固体Mg(OH)2溶于饱和NH 4Cl 溶液中：2NH 4＋＋Mg(OH)2＝2NH 3·H 2O ＋Mg 2＋5．N A 表示阿佛加德罗常数。

2013四川省德阳五中高三化学总复习考点7 电化学.pdf

四川省德阳五中高三化学总复习考点7 电化学 1．）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是 A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少【命题意图】新型原电池原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等【思路点拨】①根据装置的特点及形成条件，判断出装置是电解池还是原电池，由图可知该装置为原电池。

②根据图中电子流向，可得出在纳米晶体镀铂电极做正极化学物质并没有减少最终是将光能转化为化学能，这是个太阳能电池【规范解答】选B。

A项从装置示意图可看出是个原电池，把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少最终是将光能转化为化学能，这是个太阳能电池，A选项正确，B项从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3-+2e-=3I-I-，所以B选项错误。

C项根据电子流向，可知镀铂导电玻璃为正极D项此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3-3I-的转化（还有I2+I-I3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗A为电解池的阴极，电极反应为:4H++4e-=2H2↑；B为电解池的阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。

根据放电情况可知A极由于H+放电附近显碱性，指示剂应显黄色，同时还会发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2(；B极由于OH-放电附近显酸性，指示剂仍显本身的颜色红色。

②在检验H2时利用其可燃性，检验O2时用能使带火星的木条能否复燃性进行检验。

③由于该电解池实质是电解水，所以将电解液倒入烧杯后，整个溶液呈中性，故指示剂变红，Mg(OH)2沉淀会消失。

四川省德阳五中高三化学 8+4复习(七)

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