高中化学 专题5 电化学问题研究整合课件 苏教版选修6

相加便得到总反应方程式。
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③阴离子要移向负极,阳离子要移向正极。这是因为负极失电子,生成 大量阳离子积聚在负极附近,致使该极附近有大量正电荷,所以溶液中的阴 离子要移向负极;正极得电子,该极附近的阳离子因得电子生成电中性的物 质而使该极附近带负电荷,所以溶液中的阳离子要移向正极。
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【例题 2】在 50 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 溶液中插入两个电极,通电电解 (不考虑水分蒸发),则:
(1)若两极均为铜片,电解过程中 CuSO4 溶液的浓度 大”“减小”或“不变”)
。(填“增
(2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式
是
。
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电 化 学 问 题 研 究
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专题 1 原电池原理
1.原电池的定义:将化学能转化为电能的装置。 2.原电池的形成条件:①两个活泼性不同的电极;②电解质溶液;③形成 闭合回路(或在溶液中接触)。 注意:以上条件为构成原电池的理论条件,而一般情况下,原电池的氧化 还原反应具有一定的自发性。 3.原电池工作原理图解
④不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动,但从宏观上讲其在溶 液中各区域的浓度基本不变。
4.原电池原理的应用 (1)加快氧化还原反应的速率。因为形成原电池后,氧化反应和还原反 应分别在两个电极进行,使溶液中的粒子运动时相互间的干扰减小,使反应 速率增大。 (2)比较金属活动性强弱。例如:有两金属 A、B,用导线相连后移入稀 硫酸中,能溶解的金属活动性强,表面出现较多气泡的金属活动性弱。 (3)设计原电池。
答案:D
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专题 2 电解池
1.电解的原理
定义 形成条件
两极名称 电子流向
把电能转化为化学能的装置叫电解池 ①电源和电极 ②电解质溶液 阴极:发生还原反应的电极 阳极:发生氧化反应的电极 外电路:负极流向阴极,阳极流向正极
实例
熔融氯化钠 阳极:2Cl--2e- Cl2↑ (氧化反应) 阴极:2Na++2e- 2Na (还原反应)
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【例题 1】控制适合的条件,将反应 2Fe3++2I图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
2Fe2++I2 设计成如下
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上 Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入 FeCl2 固体,乙中的石墨电极为负极
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乙
说明:①在原电池装置中,电子由负极经导线流向正极,阳离子在正极
上获得电子,通过电路中的电子和溶液中的离子的移动而形成回路,传导电
流,电子并不进入溶液也不能在溶液中迁移。
②原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应,负极发生氧化
反应,正极发生还原反应,一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同,
(3)若阳极为纯锌,阴极为铜片,如不考虑 H+在阴极上放电,当电路中有
0.04 mol 电子通过时,阴极增重
g,阴极上的电极反应式
是
。
答案:(1)不变 (2)Zn-2e- Zn2+ (3)1.28 Cu2++2e- Cu
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2.电解池两极的判断
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3.电解池两极产物的判断 (1)阳极产物的判断: 首先看电极,如果是活性电极(金属活动性顺序 Ag 以前),则电极材料失 电子,电极被溶解,溶液中的阴离子不能失电子;如是惰性电极(Pt、Au、石墨), 则要看溶液中离子的失电子能力,此时根据阴离子放电顺序加以判断,阴离 子放电顺序:Cl->OH(2)阴极产物的判断: 直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子放电顺序与金属活动顺序 相反,其中 Ag+>Fe3+>Cu2+>H+ 说明:①电解质溶液的导电过程,就是该溶液的电解过程。 ②电解质溶液的导电过程发生化学变化。 ③电解池的阴阳极取决于外接电源的正负极,与电极材料的金属活动 性无关。