高二化学寒假作业同步练习题pH的应用-酸碱中和滴定含解析

pH 的应用－酸碱中和滴定一、pH 的应用1．医疗上：血液中的pH 是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控血液的pH 是辅助治疗的重要手段之一。

2．生活中：人们使用的护发素的主要功能也是调节头发的pH ，使之达到适宜的酸碱度。

3．环保领域：酸性和碱性废水的处理常利用中和反应，处理过程中可利用pH 自动测定仪进行检测和控制。

4．农业生产中：各种农作物生长都对土壤的pH 范围有一定的要求。

5．科学实验和工农业生产中：溶液pH 的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。

如在用于测定酸碱溶液浓度的酸碱中和反应滴定中，溶液pH 的变化是判断滴定终点的依据。

二、酸碱中和滴定 1．概念和原理（1）概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

（2）原理在中和反应中，酸提供的H ＋与碱提供的OH －之间的物质的量相等。

即：c (H ＋)·V 酸＝c (OH －)·V 碱，则c (H ＋)＝c OH －·V 碱V 酸或c (OH －)＝c H ＋·V 酸V 碱。

（3）实验关键①准确测定参加反应酸、碱的体积。

②准确判断滴定终点。

2．主要仪器及使用（1）仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a 是酸式滴定管， 仪器b 是碱式滴定管。

（2）滴定管的使用方法①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。

③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3 mL 处。

④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。

3．主要试剂（1）待测液；（2）标准液；（3）指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。

4．实验操作以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例： （1）洗涤：洗涤仪器并进行检漏、润洗。

（2）取液：向碱式滴定管中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示剂；向酸式滴定管中注入标准液盐酸。

（3）滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。

（4）读数：至指示剂发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)且半分钟内不变时，停止滴定。

平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。

（5）记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2～3次将数据记入表中。

（6）计算：以(V 终－V 始)为消耗的标准液的体积，取2～3次实验结果的平均值，依据c 待＝c 标·V 标V 待计算待测液的物质的量浓度。

1．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A ．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B ．草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C ．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D ．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 【答案】B【解析】明矾电离的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质一起聚沉，A 项正确；草木灰（主要是碳酸钾）和硫酸铵混合施用，其中的碳酸根离子会促进铵根离子的水解，使肥效降低，B 项错误；氮气性质惰性，很少与其他物质反应，可以用做保护气，C 项正确；玻璃里含有的二氧化硅会与氢氧化钠反应，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，D 项正确。

答案选B 。

2．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A ．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B ．生活中常用明矾净水C ．用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜绿D ．长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 【答案】C【解析】纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，A 项错误； 明矾溶于水，溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al 3+＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H +，具有吸附性，能使悬浮于水中的不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降，B 项错误；用稀硫酸除去铜器表面的铜绿，是碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解无关，C 项正确；长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，和铵根离子水解有关，熟石灰显碱性，且价格便宜，常用来改良酸性土壤，D 项错误。

答案选C 。

3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A ．2-32CO +H O --3HCO +OH 热的纯碱溶液清洗油污B ．32Al 3H O＋＋()3Al OH (胶体)++3H 明矾净水C ．3+-332Al +3HCO =Al(OH)+3CO ↓↑ 泡沫灭火器灭火D ．()22SnCl H O===Sn OH Cl HCl ＋＋↓ 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 【答案】D【解析】加热能促进水解，CO 32－水解生成OH －越多，能与油污发生反应越彻底，A 项正确；Al 3+水解能力较强，生成的Al(OH)3形成Al(OH)3胶体，具有吸附性，达到净水目的，B 项正确；Al 3+与HCO 3－发生相互促进的水解生成CO 2，均能隔绝可燃物与O 2的接触，达到灭火目的，C 项正确；NaOH 能与SnCl 2水解生成的HCl 反应，促进SnCl 2水解，使SnCl 2溶液所含杂质更多，D 项错误。

答案为D 。

4．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是A ．相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c (Na +)＞c (ClO -)＞c (CH 3COO -)＞c (OH -)＞c (H +)B ．向0.1mol•L -1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至溶液pH=5，此时c (CH 3COOH)：c (CH 3COO -)=9:5 C ．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c (HClO)增大D ．等体积等物质的量浓度的CH 3COONa(aq)与NaClO(aq)中离子总数前者小于后者 【答案】C【解析】因为K a (CH 3COOH)＞K a (HClO)，CH 3COONa 比NaClO 的水解程度小，酸根离子浓度CH 3COONa 比NaClO 大，所以相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c (Na +)＞c (CH 3COO -)＞c (ClO -)＞c (OH -)＞c (H +)，A 项错误；溶液pH ＝5，K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)，即c (CH 3COO －)·10-5c (CH 3COOH)＝1.8×10-5，此时c (CH 3COOH):c (CH 3COO -)＝5:9，B 项错误；少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，与氯水中的HCl 反应，从而促进Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 的平衡正向移动，c (HClO)增大，C 项正确；等体积等物质的量浓度的CH 3COONa(aq)与NaClO(aq)中，CH 3COO -比ClO -的水解程度小，所以后者溶液中c (OH -)大，前者溶液中c (H +)大，CH 3COONa(aq)中[c (Na +)+c (ClO -)+c (OH -)]与NaClO(aq)中[c (Na +)+c (CH 3COO -)+c (OH -)]相等，所以离子总数前者大于后者，D 项错误。

答案选C 。

5．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是 A ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C ．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 D ．当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点 【答案】C【解析】锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不能用待盛液润洗，A 项错误；滴定管用蒸馏水洗涤后，要用标准盐酸润洗，再装入标准盐酸进行滴定，B 项错误；滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化，C 项正确；甲基橙作指示剂，当滴定至溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点，D 项错误。

答案选C 。

6．酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定。

下列说法正确的是 A ．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗B ．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定C ．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低D ．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6mL 【答案】C【解析】锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，不能用待测液进行润洗，A 项错误；使用酚酞为指示剂，滴定前锥形瓶内溶液为无色，当锥形瓶中的溶液由无色变为红色时停止滴定，B 项错误；滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，消耗标准液的体积偏小，则测定结果偏低，C 项正确；实验结束，滴定管的精度为0.01mL ，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积应为21.60mL ，D 项错误。

答案选C 。

7．如图所示，a 和b 是盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH 值变化曲线，下列说法不正确的是A．NaOH的物质的量浓度：c(NaOH)=0.1mol·L-1B．a和b曲线上的任何一点都有：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．P点溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线【答案】B【解析】根据曲线b可知NaOH溶液的pH＝13，则氢氧化钠溶液的浓度：c(NaOH)＝0.1 mol·L－1，A项正确；未滴定时氢氧化钠中没有氯离子，盐酸中没有钠离子，B项错误；根据曲线可以看出P点时pH＝7，说明溶液呈中性，c(Na＋)＝c(Cl－)、c(H＋)＝c(OH－)，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度很小，则c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C项正确；曲线b的pH是由大到小，说明是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸溶液的pH值变化曲线，D项正确。

答案选B。

【点睛】本题考查中和滴定、溶液中离子浓度大小比较，试题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中pH的变化，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。

8．用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。

滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点:溶液总体积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3D．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大【答案】D【解析】常温下，a点溶液呈中性，则溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液呈存在电荷守恒：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)+c(Na+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，A项正确；a点溶液中溶质为CH3COONa、CH3COOH，a到b过程中，醋酸继续和NaOH发生中和反应，则n(CH3COONa)增大、n(CH3COOH)减小，即n(CH3COO-)不断增大，B项正确；CH3COONa溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则a点醋酸物质的量大于n(NaOH)即醋酸有剩余，导电能力中d点为酸碱恰好完全反应点，d点酸的物质的量等于n(NaOH)，则V2＜V3，C项正确；c到d溶液导电性增强主要是溶液中c(Na+)和c(CH3COO-)增大，D项错误。