酸碱中和滴定及其应用
高考化学一轮复习易错知识点(十五) 酸碱中和滴定及应用
高考化学一轮复习易错知识点（十五）酸碱中和滴定及应用【易错分析】酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一,在科学实验中占重要地位，它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应，由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强，所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用，其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学习的重点，也是学习的难点。
【错题纠正】例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。
其中叙述错误．．的是()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。
【答案】D例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。
请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、_______。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。
酸碱中和与滴定反应
酸碱中和与滴定反应酸碱中和是化学中一种非常重要且常见的反应类型，常用于实验室中的化学分析和制备工作中。
而滴定反应是一种精确测定溶液中某种物质浓度的方法。
本文将通过介绍酸碱中和反应和滴定反应的原理和应用，以及实验操作的步骤和注意事项，来探索这两种反应的性质和特点。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应指的是将酸和碱以化学方式反应得到盐和水的过程。
在这个反应中，酸和碱发生中和反应时，产生的氢离子（H+）和氢氧离子（OH-）结合生成水。
酸碱中和反应是一种放热反应，其反应过程可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸是指能够释放出氢离子的物质，碱是指能够释放出氢氧离子的物质。
酸碱中和反应是根据溶液中的氢离子浓度和氢氧离子浓度相等时反应结束的。
这一点可以利用酸碱指示剂的变色来判断反应的终点。
酸碱中和反应在化学实验和工业生产中都有广泛的应用。
其常见的应用包括：酸碱滴定分析法、酸洗、酸中和废水等。
酸碱中和反应的平衡可以通过各种因素来调节，如温度、浓度、反应速率等，以满足不同的需求。
二、滴定反应滴定反应是一种精确测定溶液中某种物质浓度的方法。
该方法依靠滴定管向待测溶液中滴加已知浓度的标准溶液，使两种溶液发生反应并达到化学计量比，从而确定待测溶液中某种物质的浓度。
滴定反应的原理基于化学计量关系和指示剂的变色特性。
在滴定反应中，滴定管中的标准溶液称为滴定剂，待测溶液称为滴定液。
通过滴加滴定剂直至溶液发生颜色或其他物理性质的变化，来判断滴定的终点。
滴定反应通常包括以下几个关键步骤：准备滴定剂和滴定液、滴定仪器的准备、滴定操作、记录滴定体积、计算浓度等。
滴定反应在实验室中被广泛应用于分析化学、生物化学等领域，以及药剂制备和质量控制等工业实践。
在滴定反应中，为了确保准确性和精确性，需要注意以下几点：选择合适的指示剂，控制滴定剂的滴加速度，避免气泡的产生和损失，注意反应终点的变化等。
总结：酸碱中和反应和滴定反应是化学中常见的重要反应类型。
酸碱中和滴定及其应用
酸碱中和滴定及其应用1.下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是A.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B.配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C.分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液2.下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度B.滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度D.滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度3.下列是实验操作，能达到实验目的是（）A.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用1 OOmL量筒量取5.2mL盐酸C.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol・L1盐酸4.准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用O.lOOOmol L-1酸滴定。
用酚酿作指示剂，下列说法不正确的是：A.常温下，O.lOOOmol LT 盐酸pH=lB.酸式滴定管用蒸馆水洗涤后，再用盐酸润洗C.随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小D.当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点5.当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（）A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馆水再滴定C.酸式滴定管用蒸馅水润洗后，未用操作液洗D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定6.下列叙述正确的是A.中和10 mL O.lmol-L1醋酸与中和100 rnL O.Olmol-L 1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别ci和C2, pH分别为a和a+1,则ci=10c2C.常温下，pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向O.lmoVL的氨水中加入少量硫酸镀固体，则溶液中一^$H石）&增大C（NH3W H20J7.下列说法正确的是A.已知醋酸的酸性大于次氯酸，则常温下醋酸钠溶液的pH大于次氯酸钠溶液。
酸碱中和滴定法3.ppt
NH4Cl弱酸性如果黄色变成橙色，可视为中 和滴定完全，此时HCl并不过量
酸滴定碱选酚酞，变色时PH=8.2为碱性，此时可能碱未 被完全中和。
③强碱滴定弱酸时用酚酞 NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
CH3COONa溶液为弱碱性，当酚酞由无色变 成粉红时，达到终点，碱不过量
解：V(HCl)=(30.51+30.50+30.49)/3=30.50ml
C(HCl)·V(HCl)=C(NaOH)·V(NaOH)
C(NaOH)=
C(HCl)·V(HCl) V(NaOH)
=
0.120×30.5 25
=0.146mol/L
三、酸碱中和滴定的主要仪器：
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 容量瓶 滴定管夹 铁架台
3.不引起偏差的操作:
1）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后,仍留有少量蒸 馏水；
2）量入待测液在锥形瓶内加入少量水稀释 待测液
(二) 杂质引起的误差
研究对象一般是在配制碱液时，所取固体碱中 混入了杂质。杂质不同所耗酸的体积不同.（等 质量的杂质与等质量的碱比较中和酸的能力)
1.用已知物质的量浓度的标准酸滴定未知物质的 量浓度的碱溶液（甲基橙作指示剂）
碱性：弱酸与强碱中和
例如：H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O 1 ：3 即完全中和，，但溶液的PH>7 故酸碱完全中和指的是酸碱刚好完全反 应，n(H)=n(OH),而不是PH=7
二、酸碱中和滴定的定义及意义：
1、中和滴定的定义 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未 知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱 中和滴定
用Na2CO3溶液测定盐酸的量浓度时，如果杂质中含 NaHCO3，K2CO3,NaCl等杂质，所耗碱液体积偏多， 测出酸浓度偏高
化学实验设计酸碱中和滴定的应用
化学实验设计酸碱中和滴定的应用化学实验设计：酸碱中和滴定的应用概述：酸碱中和滴定是一种常见的化学实验技术，用于确定溶液中的酸碱度。
本文将介绍酸碱中和滴定的原理、实验步骤以及其在实际应用中的重要性。
一、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理基于酸和碱之间的化学反应。
在滴定中，一种称为指示剂的物质被添加到反应溶液中，以指示反应的终点。
常用的指示剂包括酚酞、溴酚蓝等，它们会表现出颜色的变化。
二、实验步骤1. 准备试剂和设备：酸碱溶液、指示剂、滴定管、容量瓶等。
2. 首先，使用容量瓶准确地制备所需浓度的酸碱溶液。
3. 将试样溶液转移到滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
4. 使用滴定管滴加标准酸（或碱）溶液，同时轻轻摇晃滴定瓶。
5. 当试样溶液颜色发生明显变化时，立即停止滴加标准溶液，记录已滴加的体积。
6. 通过计算滴定过程中标准溶液消耗的体积，可以确定试样溶液中酸碱浓度的数值。
三、酸碱中和滴定的应用1. 确定饮料中的酸碱度：滴定可以帮助测量各种饮料中酸性成分的含量，以确定产品的质量和口感。
2. 水质检测：滴定可以用来测试水样中是否存在有害酸性物质，从而评估水质的安全性。
3. 医药制备：在医药制备中，酸碱滴定可用于控制制药过程中酸碱指标的浓度，确保产品的质量。
4. 环境检测：对于环境监测和废水处理等领域，滴定技术可用于分析酸碱度，评估水体及土壤的污染程度。
5. 食品工业：滴定可以用于检测食品样品中的酸碱物质，帮助控制食品的酸碱平衡和稳定性。
总结：酸碱中和滴定是一种常见且重要的化学实验技术，通过滴定过程可以准确测量酸碱溶液的浓度。
它具有广泛的应用领域，包括食品工业、水质检测、医药制备等。
通过酸碱中和滴定的应用，我们可以更好地了解和控制化学反应和溶液体系，提高产品的质量和安全性。
酸碱中和滴定的原理与应用
酸碱中和滴定的原理与应用酸碱中和滴定是一种重要的化学分析方法，常用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将介绍酸碱中和滴定的原理及其在实际应用中的重要性。
一、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的原理基于酸碱中和反应，即酸和碱溶液在一定条件下相遇并发生中和反应，生成盐和水。
在滴定过程中，通过向酸或碱溶液中滴加一定浓度的反应称量溶液（称为滴定剂），来确定未知溶液的酸碱浓度。
滴定的核心原理是等当点的确定。
等当点意味着滴定剂完全与待测溶液中的物质反应，达到化学计量的比例。
等当点的确定通过指示剂完成，指示剂是一种能在等当点处发生颜色改变的化学物质。
通过观察溶液颜色的变化，我们可以确定等当点的到来，并以此计算出待测溶液中的酸碱浓度。
二、酸碱中和滴定的应用酸碱中和滴定作为一种简单而准确的分析方法，广泛应用于实际生产和科学研究中。
1. 食品行业酸碱中和滴定在食品行业中被广泛用于测定食品中酸度和碱度。
例如，对于某些果汁，需要控制其酸度以确保产品的质量和口感，通过酸碱中和滴定可以准确测定果汁中酸性物质的含量，从而调整产品的配方和生产工艺。
2. 环境监测酸碱中和滴定也被应用于环境监测领域。
例如，我们可以使用滴定法测定水体中酸度，判断水体是否受到工业废水或酸性雨的污染。
通过测定酸碱性物质的浓度，可以评估水体的污染程度并采取相应的治理措施。
3. 医药领域酸碱中和滴定在医药领域有着广泛应用。
例如，在药物研发中，需要测定药物的酸碱性质以优化配方和药效。
通过滴定法可以确定药物的溶解度、药物与细胞的相互作用等重要信息，为药物研发提供可靠的数据支持。
4. 学术研究最后，酸碱中和滴定被广泛应用于学术研究中。
无论是化学、生物学还是环境科学等领域，滴定法都是一种常用的分析手段。
研究人员可以利用滴定法测定样品的酸碱浓度，并进一步研究其对生态系统、生物反应等方面的影响。
总结：酸碱中和滴定的原理基于酸碱中和反应，并通过等当点的确定来测定未知溶液的酸碱浓度。
高中化学《酸碱中和滴定及应用》优质课教学设计、教案
⾼中化学《酸碱中和滴定及应⽤》优质课教学设计、教案⾼三⼀轮复习《酸碱中和滴定及应⽤》教学设计⼀、教学⽬标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。
（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和⽅法。
【过程与⽅法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利⽤中和反应来设计化学定量测定⽅法的。
【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定⽅法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在⼯农业、科研中的应⽤。
培养逐步从定性⾓度转向定量⾓度的认知态度，提⾼认识事物的能⼒和实事求是的严谨的科学态度。
⼆、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH 突变的理解三、教学⽅法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、教学过程设计【活动探究⼀】酸碱中和滴定（⼀）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先⽤该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，⽤待滴定溶液润洗锥形瓶以减⼩实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL 盐酸，可以在50 mL 酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶（）【⼩结】（⼆）实验探究NaOH 溶液的浓度实验室中有⼀未知浓度的NaOH 溶液，每组取20.00 mL 待测NaOH 溶液放⼊锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指⽰剂，⽤盐酸标准溶液进⾏滴定。
重复上述滴定操作2～3 次，记录数据并完成下列填空：(mL)1 0.1020.00 2 0.1020.00 3 0.1020.00 (1) 滴定达到终点的标志是。
(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
(3) 排去碱式滴定管中⽓泡的⽅法应采⽤如图所⽰操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏⾼的有 (填字母序号)。
高中化学 酸碱中和滴定及拓展应用(解析版)
课时41 酸碱中和滴定及拓展应用1．酸碱恰好完全中和时()A．.酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．.酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等【答案】D【解析】根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。
2．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管【答案】B【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。
滴定终点用指示剂酚酞来判断。
3．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A．50 mL 量筒B．10 mL 量筒C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管【答案】C【解析】量筒为粗量器，精确度≥0.1mL，而滴定管为精量器，精确度为0.01 mL；且酸式滴定管可盛装酸液和有氧化性的物质。
4．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 mL，实际取出液体的体积()A．大于8 mL B．等于8 mL C．小于8 mL D．无法判断【答案】A【解析】因为滴定管的“0”刻度在上端，所以仰视，读数大于实际读数，俯视读数则小于实际读数。
5．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【答案】C【解析】A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)可能偏小，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)可能偏小，故D错误。
pH的应用、酸碱中和滴定课件
2.中和滴定的误差分析
(1)滴定操作中产生的误差主要是一些错误操作对滴定管中液体
体积的影响,标准液的浓度及待测液的体积均为固定数值。
(2)对酸碱中和滴定进行误差分析,要注意间接变量是如何影响直
接变量(滴定过程中从滴定管中流出的液体体积)的。
题型一 酸碱中和滴定的原理与步骤
滴定前刻
度 V1
滴定后刻
度 V2
20.0
0.20
21.70
②
20.0
0.30
21.85
③
20.0
0.20
21.80
体积
(V2-V1)
讨论探究
(1)上述实验的原理是什么?实验过程中需要哪些仪器?如何判断
盐酸和NaOH溶液反应完全?
(2)上述实验的具体操作步骤是什么?每一步需要注意什么问题?
(3)计算上述实验中未知浓度的NaOH溶液的浓度。
浅红色(或粉红色),且半分钟不褪色
(2)0.1 溶液浓度越稀,误差就越小
题型二 酸碱中和滴定的误差分析
例题2下列实验操作不会引起误差的是(
)
A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶
B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时,选用酚酞做指示剂,
实验时不小心多加了几滴指示剂
4.农作物生长都需要适宜的pH。
讨论探究
分析上述生产、生活、医疗保健中的现象,说明pH在每个现象中
各有何应用?
探究提示:(1)因为人体各种体液都有一定的pH,检测血液的pH是
诊断疾病的一个重要手段。
(2)使用护发素可以调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
【高中化学】酸碱中和滴定及其拓展应用
偏低
解析： A 项，酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 2～3 次， 导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏 高，正确；B 项，开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在 滴定过程中气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏 高，错误；C 项，锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影 响测定结果，正确；D 项，盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2～3 次，导致待测液中 NaOH 的物质的量偏 大，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，错误。 答案：BD
3．指示剂：氧化还原滴定的指示剂有三类： (1)氧化还原指示剂； (2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准
溶液变蓝； (3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为
溶液由无色变为浅红色。
4．实例：
滴定内容
指示剂
①用标准 Na2S2O3 溶液 淀粉溶 滴定未知浓度的碘水 液
②用标准酸性 KMnO4 溶液滴定未知浓度的
H2C2O4 溶液 ③用标准酸性 KMnO4 溶液滴定未知浓度的
不需外 加指示
剂
Fe2＋
终点颜色变化 溶液由蓝色变
为无色
溶液由无色变 为浅红色
溶液由浅绿色 变为浅红色
解题策略 一般根据得 失电子守恒 或配平的化 学方程式， 列出相关物
质的关系 式，列比例
计算
变大
偏高
碱式滴定管未用待测溶 ①_变__小___
洗涤 液润洗
②_偏__低___
锥形瓶用待测溶液润洗 ③__变__大__
④_偏__高___
锥形瓶洗净后还留有蒸 ⑤_不__变___
馏水
⑥_无__影__响___
步骤
无机化学酸碱反应的中和与滴定
无机化学酸碱反应的中和与滴定无机化学中，酸碱反应是一种常见的化学反应类型。
其中和反应是指酸和碱在适当的条件下，通过反应将其相互中和的过程。
而滴定则是一种常用的量化分析技术，用于确定溶液中酸或碱的浓度。
本文将就无机化学酸碱反应的中和与滴定进行探讨。
一、酸碱中和的基本原理酸碱反应中的中和过程是指酸和碱发生反应产生氢氧根离子(OH-)和氢离子(H+)，使溶液的酸碱度达到中性。
中和反应的化学方程式可用如下通用形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个方程式中，酸和碱经过反应生成盐和水。
其中，酸释放出氢离子（H+），而碱释放出氢氧根离子（OH-）。
当氢离子和氢氧根离子相遇时，它们会结合形成水分子(H2O)，因此溶液的酸碱度中和。
二、滴定分析的基本原理滴定是一种广泛应用于化学分析和质量控制中的分析方法。
其基本原理是通过一种已知浓度的溶液溶液（称为滴定溶液）与待测溶液进行反应，确定待测溶液中某种物质（如酸或碱）的浓度。
滴定过程中，滴定溶液会逐滴地加入待测溶液中，直至滴定终点出现。
滴定中常用的指示剂是一种能在滴定终点附近发生颜色变化的物质。
滴定终点是指反应刚好完成的点，滴定溶液的体积等于待测溶液中的物质的摩尔量。
三、滴定过程及计算滴定过程分为两个基本步骤：底物与滴定溶液的反应和滴定终点的判断。
1. 底物与滴定溶液的反应待测溶液（底物）与滴定溶液（滴定试剂）反应过程中，底物溶液中的物质的浓度会逐渐减小，而滴定溶液中的物质的浓度则会逐渐增加。
2. 滴定终点的判断滴定终点是指滴定过程中，底物与滴定溶液反应以后刚刚完成的点，可以通过滴定溶液的体积来确定。
为了准确判断滴定终点，通常会使用适当的指示剂。
指示剂会在滴定终点附近发生剧烈的颜色变化，这是底物被耗尽的标志。
滴定计算可以根据反应方程式和滴定终点的体积来进行。
计算涉及底物和滴定溶液的摩尔量关系以及摩尔浓度的计算。
根据滴定终点体积与滴定溶液的浓度之间的比例关系，可以确定待测溶液中酸或碱的浓度。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：酸碱中和滴定及拓展应用
第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。
V(NaOH)2．实验操作与仪器的选择(1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
3．关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。
熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞4.滴定曲线以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例5．误差分析分析依据：c B＝c A·V AV B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。
若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 1. 现用中和滴定来测定某NaOH 溶液的浓度。
2024届高考化学一轮复习：酸碱中和滴定及拓展应用
第40讲酸碱中和滴定及拓展应用[课程标准] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定一．实验原理1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。
二．实验用品1．仪器图A是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。
3．常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0粉红色＞10.0红色(1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
(2)精确度：读数可估计到0.01 mL。
(3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
(4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
(5)使用注意事项试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开三、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。
2．滴定3．终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c（HCl）×V（HCl）计算。
V（NaOH）[正误辨析](1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装()(2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL()(3)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗()(4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()(6)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√学生用书第195页一、酸碱指示剂、仪器的准确选择1．用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙乙D 酸碱酚酞乙D[解答本题的关键是①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项；②指示剂的变色范围。
2021届高考化学 小题必练13 酸碱中和滴定及应用
2021届高考化学小题必练13 酸碱中和滴定及应用年级：姓名：酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。
1.【2020年浙江选考】室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。
已知lg50.7=。
下列说法不正确的是（ ）A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH=12.3【答案】C【解析】A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl ，呈中性，室温下pH=7，故A 正确；B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B 正确；C ．甲基橙的变色范围在pH 突变范围外，误差更大，故C 错误；D ．V(NaOH)30.00mL =时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=30mL0.1000mol/L 20mL 0.1000mol/L20mL 30mL ⨯-⨯+=0.02mol/L ，即溶液中（新高考）小题必练13：酸碱中和滴定及应c(OH−)=0.02mol，则c(H+)=5×10−13mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正确；故答案为C。
【点睛】酸碱中和滴定实验，酸碱指示剂的选择，滴定终点的判断，及pH的计算。
【2020年全国I卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL 2．未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH 的变化关系如图所示。
化学一轮复习第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用教案鲁科版
第2课时 酸碱中和滴定及其拓展应用［课型标签:题型课 提能课］考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1。
实验原理（1)原理：c 待=c V V 标标待(以一元酸与一元碱的滴定为例).(2）酸碱中和滴定的关键①准确测定标准液和待测液的体积； ②准确判断滴定终点。
2.实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液为例 （1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积.(4)按上述操作重复2～3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据c （NaOH)=(HCl)(HCl)(NaOH)c V V 计算。
[名师点拨] 中和滴定曲线示例图及解题方法 （1)示例图像（以0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0。
100 0 mol/L 盐酸为例)（2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题①抓反应“一半"点，判断是什么溶质的等量混合。
②抓“恰好”反应点,生成什么溶质，溶液呈什么性,是什么因素造成的。
③抓溶液“中性”点,生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。
考法一 滴定操作及误差分析[典例1］ （2019·湖北部分重点中学上学期开学考）下列有关滴定操作的说法正确的是（ )A.用25 mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21。
7 mLB.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,则测定结果偏低C 。
用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH 中含有NaOH 杂质，则测定结果偏高D 。
用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时,若读取读数时，滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高解析:滴定管精确值为0。
01 mL,读数应保留小数点后 2位，A 项错误;用标准KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH 溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小，消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固体KOH 中混有NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH —浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则测定结果偏低,C 项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH 溶液时，若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏小，依据c(酸)=()()()c V V 碱碱酸可知测定结果偏高，D 项正确.答案:D［对点精练1］ 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,下列各操作中会引起实验误差的是（ D ） A 。
酸碱中和滴定实验
酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验是一种常见的分析化学实验方法，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将介绍酸碱中和滴定实验的基本原理、操作步骤以及应用领域。
一、实验原理酸碱中和滴定实验的基本原理是以一种已知浓度的溶液（滴定液）滴定到待测溶液中，滴定液与待测溶液按化学方程式中的化学计量比例发生中和反应。
根据中和反应的终点指示剂的变色，可以确定待测溶液中酸碱物质的浓度。
二、实验步骤1. 准备实验室器材：酸碱溶液、滴定管、滴定管架、比色皿、酸碱指示剂、计量容器等。
2. 通过计量容器准确量取待测溶液，倒入比色皿中。
3. 在滴定管中加入适量的滴定液。
4. 逐滴滴定滴定液到待测溶液中，同时轻轻搅拌比色皿。
5. 滴定过程中，观察滴定液的颜色变化，当滴定液的颜色变化明显时，停止滴定。
6. 记录滴定液的用量，根据滴定液的浓度和滴定用量计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
三、实验应用1. 酸碱中和滴定实验可以用于分析饮用水中的酸碱度，了解水质的酸碱性，进而判断水的适用性。
2. 在医药工业中，常用酸碱中和滴定实验来确定药物中的酸碱度，以保证药物的质量和疗效。
3. 酸碱中和滴定实验还可以应用于农业领域，比如测定土壤pH值，判断土壤的酸碱性，并据此调整土壤的施肥和种植方案。
4. 在食品工业中，酸碱中和滴定实验可以用于检测食品和饮料中的酸碱度，确保产品的质量和口感。
5. 酸碱中和滴定实验在环境保护中也具有重要的应用，可以测定废水中的酸碱度，判断废水对环境的污染程度，为环境治理提供依据。
综上所述，酸碱中和滴定实验是一种简单而常用的分析技术，广泛应用于各个领域。
通过该实验可以准确测定溶液中酸碱物质的浓度，为科学研究和生产实践提供可靠的数据支持。
同时，使用合适的指示剂和精确的仪器设备，以及操作的规范性和准确性，也是保证实验结果准确的关键因素。
探索化学物质的酸碱中和滴定
探索化学物质的酸碱中和滴定酸碱中和滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，用于测定溶液中酸碱物质的浓度。
本文将探索酸碱中和滴定的原理、实验步骤以及相关应用。
一、酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定基于化学物质在中和反应中的量的关系。
在滴定过程中，一种称为滴定液的溶液会逐渐滴加到待测的溶液中，直到达到等当点。
等当点指的是在化学反应中，酸和碱的摩尔比例为1:1，此时等量的酸和碱完全中和，产生中和反应。
酸碱中和反应可以用以下一般的化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水在滴定实验中，我们可以通过加入指示剂来观察等当点的变化。
指示剂是一种可以改变颜色的化学物质，它会在酸碱滴定过程中发生颜色的转变，从而指示等当点的到达。
根据需要测定的酸碱物质的性质，可以选择不同的指示剂，以便在等当点时能够观察到明显的颜色变化。
二、酸碱中和滴定的实验步骤1. 准备溶液和设备a. 首先，准备两种溶液，一种是待测溶液，另一种是滴定液。
待测溶液的浓度需要测定，而滴定液的浓度是已知的。
b. 确保所使用的玻璃仪器（如瓶口滴液器、容量瓶、试管等）已经清洗干净。
2. 滴定a. 将待测溶液倒入容量瓶中，并用去离子水稀释至适当的浓度。
b. 取一定体积的待测溶液放入滴定瓶中。
c. 用瓶口滴液器逐滴加入滴定液，同时不断搅拌滴定瓶中的溶液，直到观察到明显的颜色变化。
d. 记录滴定液滴加的体积。
3. 计算浓度a. 根据滴定液的浓度和滴定液滴加的体积计算待测溶液的浓度。
b. 可以根据滴定反应的化学方程式和滴定液的浓度计算出待测溶液中酸碱物质的摩尔比例。
三、酸碱中和滴定的应用酸碱中和滴定是一种非常常用的定量分析方法，在许多化学实验和实际应用中都有广泛的应用。
1. 用于测定饮用水中的酸碱度。
水的酸碱度是衡量饮用水质量好坏的重要指标，可以通过酸碱中和滴定来进行测定，保证水质的安全和稳定。
2. 用于测定食品中的酸碱度。
食品的酸碱度对于保持食品的质量和口感非常重要，可以通过酸碱中和滴定来确定食品的酸碱度，并进行调整。
酸碱中和滴定方法
酸碱中和滴定方法酸碱中和滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中酸或碱的浓度，以滴定试剂与被测物完全反应作为判断终点的依据。
该方法广泛应用于质量控制、生化分析、药品制造等领域。
在本文中，我们将讨论酸碱中和滴定的基本原理、操作步骤及其应用。
1. 酸碱中和滴定的基本原理酸碱滴定基于一个简单的反应原理：在反应终点前，每加一滴滴定试剂使被测物的溶液中增加相应的反应物量。
当反应物的量与滴定试剂的量相等时，就称为“终点”，此时应滴入的体积就是所需的滴定体积。
本次滴定中所加的滴定试剂溶液称为滴定剂，滴定剂的浓度是已知的，通过滴定剂用量与被滴定物的用量之间的比较，可以推断出被滴定物的浓度。
由于大多数酸和碱都可以用该滴定方法测定，因此被称为“酸碱中和滴定”。
2. 酸碱中和滴定的操作步骤(1) 准备滴定剂和被滴定物的溶液在进行滴定实验前，需要准备好滴定剂和被滴定物的溶液，它们的浓度和体积都应事先确定。
滴定剂可以是任何化学试剂，通常溶于水中。
而被滴定物需要溶于一种适当的溶剂中，以保证溶液清晰透明，难以滴定反应的发生导致难以判断终点。
(2) 滴定过程滴定过程中需要使用滴定管、滴定瓶以及一个可靠的指示剂。
滴定过程可以分为以下几个步骤：1）用滴定管精确吸取滴定试剂，切勿出现空气泡，否则会使滴定结果不准确。
2）将准确的滴定剂定量滴入样品中，同时搅拌溶液，直到出现颜色变化或浑浊现象。
3）在滴定过程中持续记录滴定剂使用量，直到滴入滴定剂滴数稳定，则可得出滴定体积（滴定剂使用量）。
4）添加某种指示剂，当指示剂与被滴定物完全反应时，颜色会发生改变，表示滴定已经完成了，记录终点使用量。
(3) 滴定数据的计算根据初始浓度、滴定体积和滴定试剂的浓度等参数，可以计算出被滴定物的浓度。
通常，滴定剂的使用量应在0.1毫升以下，以保证数据的准确性。
3. 酸碱中和滴定的应用酸碱中和滴定已广泛应用于不同领域，例如：(1) 药品制造：滴定方法常用于药品制造工艺的监控和质量控制，以确保每个制造批次的精确成分。
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酸碱中和滴定及其应用1．下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液2．下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度3．下列是实验操作，能达到实验目的是（）A．用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g氯化钠D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸4．准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。
用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是：A．常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗C．随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小D．当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点5．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（）A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定6．下列叙述正确的是A．中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的用量不同B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大7．下列说法正确的是A．已知醋酸的酸性大于次氯酸，则常温下醋酸钠溶液的pH大于次氯酸钠溶液。
B．常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH<7C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态D．中和滴定实验中，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化8．某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA(红色)H++A-(黄色），若要使该指示剂呈黄色，则应加入A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaHSO49．下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂10．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30 mL 0.1 mol·L−1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是A．pH=4.0时，溶液中n(HA−)约为2.73×10−4 molB．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D．0.1 mol·L−1NaHA溶液中存在c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1 mol·L−111．已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L－1时溶液pH＞5.1，现在用0.1 mol·L－1HCl滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是()A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL12．常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是( )A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积大于20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N点处的溶液中pH小于1213．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜BD．D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)14．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。
下列说法正确的是A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B．由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D．由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L15．室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．Ⅱ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C．滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．滴定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)【答案】B16．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。
下列说法错误的是A．ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2OB．bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)C．d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应17．有关滴定的说法正确的是A．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，则结果偏低。
B．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/LC．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL18．下图所示与对应叙述相符的是A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS)＜K sp（CuS）B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸C．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化)，则①点c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始()()22n Nn H变化的曲线，则转化率:αA(H2)=αB(H2)19．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。
已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）（1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和______;（2）判断到达滴定终点的实验现象是______;（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______ ;A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（4）根据以上实验数据计算x值______。
(写出计算过程)20．工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。
化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO还原为Br－；Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性；Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗AgNO3标准溶液11.25 mL；Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的K sp＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的K sp＝5.0×10－15；②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O请回答：（1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。
（2）步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。
（3）步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。
（4）计算试样中KBrO3质量分数。