酸碱中和滴定及应用-教师版
专题46 酸碱中和滴定及曲线(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题46酸碱中和滴定及曲线1．【2022年6月浙江卷】25℃时，向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液(醋酸的5a K =1.810-⨯；用-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。
下列说法不正确．．．的是A ．恰好中和时，溶液呈碱性B ．滴加NaOH 溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：+-2H +OH =H OC ．滴定过程中，()()()--33c Cl =c CH COO +c CH COOH D ．pH=7时，()()()()+--33c Na >c Cl >c CH COO >c CH COOH 【答案】B【解析】A ．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A 正确；B ．滴加NaOH 溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反应的离子方程式：+-2H +OH =H O ，则滴加NaOH 溶液的体积为20mL ，则根据电离常数，-10.1mol L ⋅的醋酸中，c(H +)≈c(CH 3COO -3Kac(CH COOH)-50.05 1.8×10⨯=-3.5-1310mol L ⨯⋅>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H ++OH -=H 2O 和CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O ，B 错误；C ．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：()()()--33c Cl =c CH COO +c CH COOH ，C 正确；D ．向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液，当盐酸的体积为20ml 时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH 溶液的体积为30mL 时，溶液为NaCl 和等浓度的CH 3COONA ．CH 3COOH ，根据Ka=1.8×10-5＞Kh=-14-5=Kw10Ka 1.8×10可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH 溶液，故有()()()()+--33c Na >c Cl >c CH COO >c CH COOH ，D 正确；故答案为：B 。
人教版高中化学选择性必修第1册 《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计一、教材分析本节内容属于分析化学的知识，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定，酸碱中和滴定操作简单、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛应用。
在定量分析中，实验误差是客观存在的，需要对所得实验数据精选处理和评价，培养学生实事求是的科学态度。
二、学情分析学生已经掌握了酸碱中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的部分仪器也有了初步了解。
具备一定的对定量实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。
具备少量定量实验的基础，比如“配制一定物质的量浓度的溶液”、“硫酸铜结晶水含量的测定”、“中和热的测定”等定量实验。
三、素养目标【教学目标】1.理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。
2.能进行酸碱中和滴定的相关计算。
3.通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的定量分析方法，认识分析化学方法在科研中重要性，发展定量研究的意识。
2.通过实验操作，数据分析等多种思维活动，培养定量分析的科学态度。
3.能基于酸碱中和滴定的基本操作，实现对氧化还原滴定，沉淀滴定等分析化学方法的认识。
四、教学重点、难点1.教学重点：酸碱中和滴定的原理，滴定的操作。
2.教学难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。
五、教学方法讲解、演示实验 六、教学设计思路本节课以简单的酸碱中和反应的计算入手，引出对酸碱中和滴定原理的理解。
以问题为导向，通过探究活动一:滴定实验的关键问题是什么?引出对实验仪器的认识,掌握滴定管的结构和酸碱式滴定管的区别.通过探究活动二:如何恰好判断滴定终点?引出指示剂的选择相关知识点.通过探究活动三:计算滴定前后溶液PH 的变化.引出对滴定突变的理解，作出滴定过程中溶液PH 变化图像,判定滴定终点等问题.实验具体操作过程,结合课本上的实验步骤, 通过视频展示给学生.最后通过实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度. 七、教学流程 教学目标目标3目标2目标1教学环节设计意图八、教学过程 酸碱中和滴定终点如何通过直观现象表征出来?以问题为向导引导学生阅读教材，分析归纳，探寻酸碱指示剂的选择关键点,正确选择合理的指示剂.通过观看实验操作视频,以及阅读课本中的实验步骤相结合的方式，进一步熟悉实验操作细节.通过对实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度.通过滴定前后溶液PH 的计算，让学生充分认识到滴定过程中溶液PH 变化图像,进一步理解指示剂突变点前后颜色的变化. 以PH 在实际生产生活中的应用为情境引入课题，引导学生了解PH 的发展史。
备课：酸碱中和滴定教案
备课：酸碱中和滴定教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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酸碱中和滴定教案
C(测)=
答: 等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸的体积为: V HCl= = 20.28(mL) C HCl VHCl = C NaOH V NaOH C NaOH = = 0.1268 mol/L
01
对盛标准液的滴定管读数 在其它操作正确的情况下
02
a．滴定前平视，滴定后仰视导致C待会
03
b．滴定前平视，滴定后俯视。导致C待
04
c．滴定前仰视，滴定后平视导致C待
05
d．滴定前仰视，滴定后俯视导致C待。
06
偏高。
07
偏低。
08
偏低。
09
偏低。
含杂质 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）
0.11mol/L
（待测液）
（标准液）
（未知）
2.滴定概念：
C(测)=
C(标)×V(标)
V(测)
已知
已知
读数
用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。
3、关键:
(1)准确测量两溶液体积
(2)准确判断中和恰好完全
滴定管与量筒区别
量筒：粗量仪， 精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，
浅红
注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.
[设问] 既然指示剂变色时溶液pH不是7， 能否用指示剂来判断酸碱完全反应？
例：以0.1mol·L-1 NaOH滴定20.00ml 1mol·L-1 HCl，滴定过程中pH的计算
【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+ 被滴入的NaOH中OH-逐渐中和，c H+逐渐减小，溶液pH逐渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液呈中性，pH=7。
《酸碱中和滴定及应用》高三复习课教学设计分析
教学篇•方法展示一、教学案例背景1.教材分析学生必做实验：强酸与强碱的中和滴定。
学业要求：能从电离、离子反应、化学平衡角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等；能综合运用离子反应、化学平衡原理，分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点：经常与酸碱中和滴定曲线相结合，运用数学工具（图表）进行知识与能力的综合考查。
2.学情分析高三学生已经学习过酸碱中和滴定及误差分析，但对近年来高考难点酸碱滴定曲线的应用还有一定恐惧，对酸碱中和滴定实验也已生疏。
这些都是一轮复习要解决的问题。
3.设计思路本节课在学生动手实验巩固基本操作的基础上，重点突破高考热点：指示剂的选择、滴定终点的判断；难点：酸碱滴定曲线的应用。
从鼓励学生动手画滴定曲线，到通过图形技巧的点拨，掌握有效的方法，变式训练，以达到举一反三的目的，提高效率。
本节课的教学设计中体现了“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”和“科学态度与社会责任”四个核心素养。
二、教学案例教学目标（1）以酸碱滴定实验为基础突破近年高考热点：滴定终点的判断；难点：酸碱滴定曲线的应用。
（2）运用分析、概括等方法对现象进行本质分析，经历问题的提出、微观分析，了解科学探究的一般思路，养成理性思维习惯。
（3）结合对滴定曲线的认知进阶，体验“从现象到本质，从宏观到微观”的认知策略。
教学重点（1）酸碱滴定指示剂的选择、滴定重点的判断。
（2）高考题中酸碱滴定曲线的解题策略。
教学难点酸碱滴定曲线实验准备0.10mol ·L -1NaOH 溶液、0.10mol ·L -1CH 3COOH 溶液、酚酞、滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶媒体PPT 课件、视频短片教学过程（见附表）三、教学评价（以下是我校一名资深化学教师的点评）亮点一：“突出学科核心素养，注重学生关键能力提升”。
本节课重难点是“中和滴定”学生分组实验以及高考“高频考点”的实验应用，本节课一直贯穿这一主线，符合新高考新课标，突出我校“关注学生，系统复习”的主题。
高中化学《酸碱中和滴定及应用》优质课教学设计、教案
⾼中化学《酸碱中和滴定及应⽤》优质课教学设计、教案⾼三⼀轮复习《酸碱中和滴定及应⽤》教学设计⼀、教学⽬标【知识与技能】（1）理解酸碱中和反应的实质。
（2）掌握中和滴定实验计算的步骤和⽅法。
【过程与⽅法】通过中和反应实质、中和滴定原理的分析、实验操作，体会化学家是怎样利⽤中和反应来设计化学定量测定⽅法的。
【情感态度与价值观】通过酸碱中和反应的实质到中和滴定⽅法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在⼯农业、科研中的应⽤。
培养逐步从定性⾓度转向定量⾓度的认知态度，提⾼认识事物的能⼒和实事求是的严谨的科学态度。
⼆、教学重点和难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理及相关计算【教学难点】中和滴定的计量依据和计算公式，以及对pH 突变的理解三、教学⽅法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、教学过程设计【活动探究⼀】酸碱中和滴定（⼀）问题探究（正误判断）1．[2014.全国卷Ⅰ12(B)]酸式滴定管装标准液前，必须先⽤该溶液润洗（）2．[2014.全国卷Ⅰ12(C)]酸碱滴定实验中，⽤待滴定溶液润洗锥形瓶以减⼩实验误差（）3．[ 2017.全国卷Ⅲ9(A)]为取20.00 mL 盐酸，可以在50 mL 酸式滴定管中装⼊盐酸，调整初始读数为30.00 mL 后，将剩余盐酸放⼊锥形瓶（）【⼩结】（⼆）实验探究NaOH 溶液的浓度实验室中有⼀未知浓度的NaOH 溶液，每组取20.00 mL 待测NaOH 溶液放⼊锥形瓶中，并滴加2～3 滴酚酞作指⽰剂，⽤盐酸标准溶液进⾏滴定。
重复上述滴定操作2～3 次，记录数据并完成下列填空：(mL)1 0.1020.00 2 0.1020.00 3 0.1020.00 (1) 滴定达到终点的标志是。
(2) 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
(3) 排去碱式滴定管中⽓泡的⽅法应采⽤如图所⽰操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(4) 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏⾼的有 (填字母序号)。
酸碱中和滴定教案[原创]
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酸碱中和滴定教案[原创]酸碱中和滴定教案一、教学目标：1、了解酸碱中和滴定的原理和步骤。
2、掌握酸碱中和滴定实验的基本操作技能。
3、通过实验锻炼学生的实验观察能力、分析能力和思维能力。
二、教学内容：1、酸碱中和滴定实验原理及步骤2、实验操作三、教学重点：1、酸碱中和滴定原理及步骤的讲解。
2、实验操作注意事项的讲解。
四、教学难点：1、实验时用什么指示剂。
2、如何确定终点。
五、教学方法：1、课堂讲解法。
2、案例分析法。
3、教师指导法。
4、小组讨论法。
六、教学准备：1、教学课件及多媒体设备。
2、实验器材及试剂。
七、教学步骤：Step 1：引入老师介绍酸碱中和滴定实验的原理及步骤，大致讲解如下：酸碱中和滴定实验是常见的一种定量化学分析方法。
它利用酸碱滴定反应中等量点的原理，测量待测物质的浓度。
通常需要用到一种叫做指示剂的物质来帮助确定滴定终点。
Step 2：实验操作1、老师示范实验操作流程。
2、学生依次进行酸碱中和滴定实验操作。
Step 3：分组讨论将实验结果汇报给同组的同学，并逐一讲解实验方法及注意事项，让同组学生进行讨论和交流，共同解决实验中存在的问题。
Step 4：实验总结让同组学生汇报实验结果，并从实验中学到的知识和经验做出总结。
Step 5：课堂点拨老师根据实验结果进行点拨和修正。
八、实验注意事项：1、实验时需要戴手套、口罩等保护装置。
2、实验器材和试剂要仔细清洗。
3、实验过程要注意稳定性和精确性。
4、实验结束后要做好实验器材的清理和归位工作。
大学酸碱中和滴定教案
教学目标：1. 理解酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 掌握酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项。
3. 学会使用酸碱滴定实验仪器，如滴定管、锥形瓶、移液管等。
4. 能够根据实验结果计算出待测溶液的浓度。
教学重点：1. 酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 酸碱滴定实验的操作步骤和注意事项。
教学难点：1. 酸碱滴定实验的精确操作。
2. 根据实验结果计算待测溶液的浓度。
教学时间：2课时教学过程：一、导入1. 提问：什么是酸碱中和反应？什么是中和滴定？2. 引导学生思考酸碱中和滴定的原理和方法。
二、讲解酸碱中和滴定的原理和方法1. 酸碱中和反应：酸和碱相互作用生成盐和水的反应。
2. 中和滴定：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，根据化学计量关系计算出未知溶液的浓度。
三、讲解酸碱滴定实验的操作步骤和注意事项1. 准备工作：检查仪器是否完好，调节滴定管和锥形瓶的高度。
2. 标准溶液的配制：根据实验要求配制标准溶液。
3. 滴定操作：将待测溶液加入锥形瓶中，用滴定管逐滴加入标准溶液，观察颜色变化。
4. 计算待测溶液的浓度：根据实验数据，利用化学计量关系计算出待测溶液的浓度。
四、实验操作演示1. 教师演示酸碱滴定实验的操作步骤，强调操作细节和注意事项。
2. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
五、实验数据处理1. 学生根据实验数据，计算出待测溶液的浓度。
2. 教师引导学生分析实验误差，提出改进措施。
六、总结与反思1. 教师总结酸碱中和滴定的原理、方法和操作步骤。
2. 学生分享实验心得，提出疑问和改进建议。
教学评价：1. 学生能够掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 学生能够正确进行酸碱滴定实验，并计算出待测溶液的浓度。
3. 学生能够分析实验误差，并提出改进措施。
教学延伸：1. 学习其他类型的滴定分析方法，如氧化还原滴定、络合滴定等。
2. 研究酸碱滴定实验的误差来源及减小误差的方法。
第18讲酸碱中和滴定(教师版)高二化学讲义(人教2019选择性必修1)
课前引入一、酸碱中和滴定的概念和原理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。
2．原理：H + + OH === H 2O ，中和反应中H +与OH 的物质的量相等，即c(H +)·V(H +) = c(OH)·V(OH)。
3．待测液的浓度计算：c 待测＝c 标准·V 标准V 待测注意二、酸碱中和滴定的仪器与操作 1．主要实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
酸式滴定管与碱式滴定管：酸式滴定管碱式滴定管相同点 ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度；②最小刻度为0.1 mL ，可估读到0.01 mL 。
不同点①带有玻璃活塞 ②可装酸性、强氧化性溶液①带有玻璃球的乳胶管 ②只能装碱性溶液注意——滴定管的读数方法第18讲 酸碱中和滴定知识导航化学实验室里，一瓶氢氧化钠溶液的标签被腐蚀，看不清其浓度。
你有办法测出其浓度吗？知识精讲准确判断滴定终点，以及读取标准液的体积是关键。
2．酸碱指示剂及其变色范围3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（1）滴定前的准备：①滴定管：查漏→水洗（洗液→自来水→蒸馏水）→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录数据排气泡方法：调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如下图所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡。
②锥形瓶：水洗→装液→加指示剂③指示剂的选择：一般不选择石蕊，变色现象不明显。
强酸滴（弱）碱甲基橙，强碱滴（弱）酸用酚酞，两强互滴（甲基橙酚酞）都可以。
（2）滴定：边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数（等12min液面稳定后）（3）终点判断当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。
化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验
化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验化学实验教案：酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验引言：酸碱中和滴定实验是化学教学中的重要实验之一，通过实验可以加深学生对酸碱中和反应的理解，学习溶液中酸碱的定量分析方法。
本教案将详细介绍酸碱中和滴定实验的操作步骤和实验原理，以帮助教师和学生有效完成实验。
实验目的：1. 学习酸碱中和反应及滴定分析的基本原理。
2. 掌握酸碱滴定实验的操作技能。
3. 了解常用酸碱指示剂的使用方法。
4. 学习如何计算酸碱溶液的浓度。
实验器材与试剂：器材：酸碱滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、滴定管、移液管、磁力搅拌器、烧杯、玻璃棒。
试剂：盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)。
实验步骤：1. 制备标准酸溶液：a. 取一定量的盐酸溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准酸溶液。
2. 制备标准碱溶液：a. 取一定量的氢氧化钠溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准碱溶液。
3. 酸碱中和滴定实验操作：a. 用酸碱滴定管量取一定体积的酸溶液，转移到烧杯中。
b. 加入适量的酸碱指示剂，常用的指示剂有酚酞和甲基橙等。
c. 取一定体积的碱溶液装入滴定管。
d. 将碱溶液滴加到酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌溶液，直至颜色变化。
e. 记录滴定过程中滴加的滴数，重复实验，求平均值。
4. 计算酸碱溶液的浓度：a. 根据滴定实验结果和滴定方程式，计算酸碱溶液的摩尔浓度。
b. 根据滑动取样点的pH值，推测酸碱溶液的中点pH值和终点pH值。
实验注意事项：1. 操作过程要规范、细心，注意安全，避免酸碱溶液的飞溅。
2. 所用的容量瓶、滴定管等玻璃仪器要清洁无残留。
3. 使用酸碱指示剂时，要注意使用适量，避免污染实验结果。
4. 滴定过程中，滴定管要垂直滴加碱溶液，避免位移引起误差。
5. 实验结束后，要仔细清洗玻璃仪器，保持实验台整洁。
实验原理：酸碱中和反应是指酸与碱在适当的条件下，以化学反应的方式生成盐和水的过程。
人教版酸碱中和滴定课件ppt
NaOH 溶液的体积( )
A．大于20 mL BA．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液；
⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂；
⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；
正确的是 A.在量筒的上端
（ B）
B.在滴定管上端
C 在托盘天平刻度尺的正中
D 在托盘天平刻度尺的右边
2.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛
入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻
度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后
以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行中和．则所需
加入少量水检查活塞或橡 胶管是否漏水，再检查活塞 转动是否灵活。
2、滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）
洗涤剂
自来水
标准液润洗
（2～3次）
蒸馏水
锥形瓶不能用待测液润洗
3、向滴定管和锥形瓶中加液
1）、取标准盐酸溶液： 注入标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上；
迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面 俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切
20
或在同一水平线上
21
仪器的使用
答案：
25.60mL
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。
３、加液、调节起始刻度。
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
酸碱中和滴定实验课教案
酸碱中和滴定实验课教案一、实验目的1. 理解酸碱中和反应的原理。
2. 学习使用滴定管、滴定瓶等实验仪器。
3. 掌握中和滴定的操作步骤和技巧。
4. 培养实验操作的规范性和准确性。
二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应水和盐的化学反应。
2. 滴定：通过向待测溶液中加入标准溶液，根据反应的化学计量关系，确定待测溶液中溶质的含量。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：标准酸溶液、标准碱溶液、指示剂、待测溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验：检查仪器是否完好，准确称取待测溶液。
2. 滴定前准备：向滴定瓶中加入一定量的待测溶液，并记录体积。
3. 加入指示剂：向滴定瓶中加入适量的指示剂，观察颜色变化。
4. 滴定操作：使用滴定管向滴定瓶中加入标准溶液，边加边振荡，直至颜色变化。
5. 记录数据：记录滴定管消耗的标准溶液的体积。
6. 计算结果：根据化学计量关系计算待测溶液中溶质的含量。
五、实验注意事项1. 实验操作要规范，避免污染溶液和损坏仪器。
2. 准确读取滴定管的体积，避免视线误差。
3. 注意滴定过程中的颜色变化，及时判断滴定终点。
4. 保持实验室的安全，遵守实验规程。
六、实验数据处理与分析1. 数据记录：记录实验过程中所需的标准溶液的体积、待测溶液的体积、指示剂的用量等。
2. 数据处理：根据实验数据计算待测溶液中溶质的含量。
3. 分析与讨论：分析实验结果的准确性，探讨可能的误差来源，改进实验方法。
1. 实验目的：简要说明本实验的目的。
2. 实验原理：简要介绍酸碱中和滴定的原理。
3. 实验步骤：概述实验的操作步骤。
4. 实验结果：列出实验数据，并绘制图表。
5. 数据处理与分析：阐述数据的处理方法，分析实验结果。
6. 结论：总结实验结果，回答实验目的。
7. 参考文献：列出实验中引用的文献。
八、实验技能的培养1. 实验操作：通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
辅导：3-2 水溶液 酸碱中和滴定 课件(教师版)
八、水溶液酸碱中和滴定最新考纲1．了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH 的方法，能进行pH的简单计算。
考点一水的电离1．水的电离＋2K31答案盐酸抑制水的电离，电离程度减小，水电离出的[H＋]＝[OH－]＝1.0×10－1410－2＝1.0×10－12 mol·L－1。
2．对于平衡体系H2O H＋＋OH－完成表格【示例1】(2012·上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()。
A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液思维启迪盐的水解促进水的电离，酸、碱抑制水的电离。
解析NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，选项A错误；KF电离生成的F －能水解生成弱电解质HF，从而促进水的电离，选项B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，选项C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，选项D正确。
答案 D【示例2】(2011·四川理综，9)25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()。
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的[H＋]＝10－14mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中[OH－]＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，根据K W＝[H ＋]·[OH－]＝1.0×10－14，则由水电离出的[H＋]＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的[H＋]＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的[H ＋]＝10－5mol·L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。
实验教案酸碱中和滴定实验
实验教案酸碱中和滴定实验实验教案：酸碱中和滴定实验实验目的：通过酸碱中和滴定实验，掌握滴定法的基本原理、操作步骤和计算方法，培养实验技能和分析思维能力。
实验原理：在酸碱中和滴定实验中，滴定管中的标准溶液滴加到待测溶液中，通过检测溶液的反应指示剂的颜色变化，确定滴定终点，从而计算出待测溶液的浓度。
实验仪器和药品：1. 滴定仪：包括滴定架、瓶塞和滴定管。
2. 称量器具：天平。
3. 烧杯、容量瓶、滴定瓶等常见实验器具。
4. 试剂：包括酸、碱、指示剂等。
实验步骤：1. 准备工作：a. 制备标准溶液：根据实验要求，准确称量标准溶液的质量或体积，配制出所需要的浓度。
b. 校准滴定管：使用标准溶液对滴定管进行校准，保证滴定管每滴体积的准确性。
2. 实验操作：a. 取待测溶液一定体积放入烧杯中。
b. 加入适量的指示剂，根据实验需要选择合适的指示剂。
c. 使用滴定管滴加标准溶液至待测溶液中，同时轻轻摇晃烧杯。
d. 当指示剂的颜色变化提示酸碱滴定终点时，停止滴定，并记录下滴定消耗的标准溶液体积。
3. 数据处理：a. 根据滴定消耗的标准溶液体积和标准溶液的浓度，计算待测溶液的浓度。
b. 重复实验，取平均值，提高实验数据的准确性。
实验安全注意事项：1. 实验操作过程中，要穿戴好实验室专业服装和个人防护设备，确保自己的人身安全。
2. 注意实验器材的准确使用和存放，防止发生意外。
3. 注意化学品的正确使用和储存，避免接触皮肤或吸入有毒气体。
实验应用：酸碱中和滴定实验广泛应用于化学分析、环境监测、药品生产等领域。
通过该实验，可以确定溶液的浓度，质量分析和定量分析，判断酸碱物质的中和反应，从而为科学研究和生产提供有力的支持。
实验拓展：1.探究不同酸、碱和指示剂对滴定结果的影响。
2.研究不同温度、压力等因素对滴定实验的影响。
3.与其他分析方法进行对比，评估滴定法的优缺点。
结语：通过本次酸碱中和滴定实验，我们深入了解了滴定法的操作步骤和原理，并培养了实验技能和分析思维能力。
酸碱中和滴定教案
酸碱中和滴定教案教学时间第十三周5月14日本模块第37、38课时教学课题专题专题4溶液中的离子反应单元第二单元酸碱中和滴定节题第2课时酸碱中和滴定教学目标知识与技能1、初步掌握中和滴定的原理和方法学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中pH的变化规律。
过程与方法通过实验、联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。
教学重点中和滴定的原理和方法教学难点绘制滴定过程中的pH变化曲线教学方法讨论法教学过程教师主导活动主体活动[知识回顾]测定NaoH溶液的物质的量浓度。
步骤操作记录向注入0.10ol•L-1盐酸，调节液面至记录读数取瓶，从放出25l盐酸注入，记录读数向注入未知浓度氢氧化钠溶液，调节液面至记录读数向滴入2滴，轻轻挤压玻璃球，眼睛观察边滴边振荡，至溶液出现且，记录读数重复上述实验2—3次，取其平均值。
计算V酸平均计算V碱平均=酸碱提示剂的作用是依据颜色变化，提示中和是否完全。
边做实验边完成表教学过程教师主导活动学生主体活动二、中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应：HA+BoH====BA+H2ool1olc.Vc.V即可得c.V===c.V3、滴定实验所用的仪器和操作要点仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、量筒。
操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液调液面、读数。
②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
滴定管“0”刻度在上。
指示剂的选择：滴定曲线请看两个实例实例1：用0.10ol/LNaoH溶液滴定0.10ol/LHcl溶液20.00L加入的VNaoH余VHcl过量VNaoHPH0.0020.001.0002.002.3800.203.3980.024.30.000.007.0突跃范围0.020.029.70.200.XX.72.002.0011.70.0020.0012.5实例2：用0.01ol/LNaoH滴定20L0.10ol/LcH3cooH溶液加入的VNaoH余VHcl过量VNaoHPH0.0020.002.9002.005.7800.206.7980.027.70.000.008.7突跃范围0.020.029.70.200.XX.72.002.0011.70.0020.0012.6由上表数据可看出：在滴定接近终点时，少加或多加0.02LNaoH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。
酸碱中和反应与酸碱滴定的应用的教学教案
中和反应在生活和工业中的应用：如中和酸性土壤、处理酸性废水等。
滴定管的选择与洗涤
滴定液的准备与标定
滴定操作：控制滴定速度、观察颜色变化、记录滴定数据
结果计算与误差分析
污水处理：酸碱滴定用于检测和去除废水中的有害物质，以保护环境和人类健康。
食品工业：酸碱滴定用于检测食品中的酸度和碱度，以确保食品质量和安全。
提高教学效果：通过不断调整和改进教学策略和方法，提高酸碱中和反应与酸碱滴定的教学效果，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
汇报人：XX
实验步骤：将氢氧化钠溶液加入烧杯中，滴加稀盐酸，观察颜色的变化，当颜色变化时停止滴加稀盐酸，记录实验结果
实验结果：当氢氧化钠溶液和稀盐酸完全反应时，溶液变为无色，此时酸碱度达到中性
酸碱中和反应的原理：讲解酸碱中和反应的实质，强调酸和碱的离子交换过程。
酸碱滴定的操作方法：介绍滴定管、移液管等仪器的使用方法，以及滴定操作的步骤和注意事项。
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重点：掌握酸碱中和反应的基本原理和滴定操作方法。
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难点：理解滴定过程中溶液pH的变化规律，以及如何选择合适的指示剂。
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酸碱滴定的应用：酸碱滴定在生活和工业中有着广泛的应用，如测定物质的含量、污水处理等。
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PART SIX
通过课堂提问，了解学生对酸碱中和反应与酸碱滴定的掌握情况。
小组讨论：组织学生进行小组讨论，交流实验心得和体会。
教师指导：教师进行实验指导和讲解，帮助学生更好地理解酸碱中和反应的原理和应用。
组织小组讨论：让学生分组讨论酸碱中和反应与酸碱滴定的应用，培养团队协作能力
引导学生主动思考：通过问题引导，激发学生主动思考，培养独立思考能力
酸碱中和滴定及应用-教师版
酸碱中和滴定及应用一、概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
二、原理：在中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程三.20.00ml。
⑵酸碱指示剂：（3五.中和滴定的实验仪器和试剂⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯、（白纸）等。
⑵酸(碱)式滴定管①结构特点：a.酸式玻璃活塞盛酸性溶液及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液（不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、HF）碱式橡皮管玻璃球盛碱性溶液（不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液）b.(3)a.b.c.d.（1）检漏：使用前先检查滴定管是否漏水。
（方法）（2）洗涤：滴定管：先用蒸馏水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分别润洗相应的滴定管2－3次；原则：少量多次。
锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。
也无须用待测液润洗。
（3）取液：标准液：向滴定管中装入相应的标准液盐酸（盐酸注入酸滴定管中），使液面在“0”刻度或“0”刻度以上2-3cm 。
并将滴定管固定在铁架台上，调节活塞使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下初瓶底 (4控制3(5) 三线合一，视线、刻度线、凹液面最低点水平相切线在一条直线上。
(6) 计算：重复上述实验操作2～3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超过0.2mL ，根据V HCl =V 终-V 初分别求出V 1、V 2、V 3，再根据3次滴定所用标准液的体积，取3次的平均值。
V HCl =（V 1+V 2+V 3）/3 代入：测标标测V V CC =即c(NaOH)= ]V [NaOH(aq)V [HCl(aq)]c(HCl)∙指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），通常认为此时即达到了反应的（标准酸滴定未知碱）响，酸碱中和滴定的原理可以迁移到氧化还原反应和酸与盐的反应中，依据滴定原理，通过适当的指示剂来判断氧化剂和还原剂、酸与盐溶液恰好反应，从而测定物质的浓度。
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酸碱中和滴定及应用一、概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
二、原理：在中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。
反应实质：H ++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-) 即c酸V酸=c碱V碱三.滴定的关键①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管）②准确判断中和反应是否恰好完全反应，即滴定终点（借助酸碱指示剂）四、酸碱中和滴定指示剂的选择⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏②变色范围与终点pH接近NaOH(ml) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 溶液pH 1.0 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4 11.7 12.3 ⑵指示剂对应溶液的颜色变色范围甲基橙橙色红3.1橙4.4黄酚酞无色无8浅红10红紫色石蕊紫色红5 紫8蓝①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显）②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂④通常选用颜色有浅变深的指示剂（3指示剂酚酞甲基橙操作强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色五.中和滴定的实验仪器和试剂⑴中和滴定所用的实验仪器：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯、（白纸）等。
⑵酸(碱)式滴定管①结构特点：a.酸式玻璃活塞盛酸性溶液及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液（不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、HF）碱式橡皮管玻璃球盛碱性溶液（不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液）b.有温度，零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度0.1mL，精确度0.01 mL②规格：25ml 50ml等③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶液的体积（两次读数差）(3) 使用注意：a.滴定管应先检查是否漏水（方法），再用蒸馏水洗涤，最后用待盛溶液润洗。
b.酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。
不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动，也不能装氢氟酸。
c.碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。
d.锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。
使用前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。
无须用待测液润洗。
六、中和滴定的基本操作和步骤（标准液：盐酸；待测液：氢氧化钠溶液）（1）检漏：使用前先检查滴定管是否漏水。
（方法）（2）洗涤：滴定管：先用蒸馏水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分别润洗相应的滴定管2－3次；原则：少量多次。
锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。
也无须用待测液润洗。
（3）取液：标准液：向滴定管中装入相应的标准液盐酸（盐酸注入酸滴定管中），使液面在“0”刻度或“0”刻度以上2-3cm 。
并将滴定管固定在铁架台上，调节活塞使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 某刻度处，准确读数，并记录初始刻度V 初。
待测液：用滴定管或移液管量取一定体积未知浓度的待测液注入锥形瓶中，（待测液的移取既可以用滴定管也可以 用移液管注入锥形瓶。
标准液只能用滴定管）。
并滴入2～3滴指示剂振荡。
将锥形瓶置于标准液滴定管下方，并在 瓶底衬一张白纸。
(4）滴定：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化及流速（先快后满）至加 入一滴盐酸溶液颜色由黄变为橙色（或粉红变为无色）且半分钟内保持不变，停止滴定再读数。
重复滴淀操作2到 3次，取平均值，记为V 终 (5) 读数三线合一，视线、刻度线、凹液面最低点水平相切线在一条直线上。
(6) 计算：重复上述实验操作2～3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超过0.2mL ，根据V HCl =V 终-V 初分别求出V 1、V 2、V 3，再根据3次滴定所用标准液的体积，取3次的平均值。
V HCl =（V 1+V 2+V 3）/3 代入：测标标测V V C C = 即c(NaOH)= ]V [NaOH(aq)V [HCl(aq)]c(HCl)•注意：指示剂变色时即“达到了滴定的终点”，通常与理论终点存在着一定的误差（允许误差），通常认为此时即达到了反应的终点——即“恰好中和”。
七、误差分析分析原理：（标准酸滴定未知碱）滴定过程中任何错误操作都可能导致C 标、V 标、V 测的误差，但在实际操作中认为C （标）是已知的，V （测）是固定的，所以一切的误差都归结为V （标）的影响，V （标）偏大则C （测）偏大,V （标）偏小则C （测）偏小。
步骤操作V 标 C 测 洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗 大 高 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 大 高 锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水 无 无 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗 大 高 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗 小 低 碱式滴定管未用待测溶液润洗小低实验编号C （HCl ）mol/LV （HCl ）mL V （NaOH ）mL 1 0.1154 26.72 25.00 2 0.1154 26.70 25.00 30.115426.7125.00碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液小低液取放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失小低滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失大高滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡小低滴定待测液在振荡时溅出锥形瓶外小低盐酸在滴定时溅出锥形瓶外大高滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体大高滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色小低溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化大高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）大高滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）小低两次滴定所消耗酸液的体积相差太大无法判断其他在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。
小低思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅为0.1mL。
八、滴定原理拓展应用酸碱中和滴定的原理可以迁移到氧化还原反应和酸与盐的反应中，依据滴定原理，通过适当的指示剂来判断氧化剂和还原剂、酸与盐溶液恰好反应，从而测定物质的浓度。
氧化还原滴定此类氧化还原反应主要是涉及有KMnO4或I2或I-进行的氧化还原反应。
如：①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O③C6H8O6(维生素C)+I2→C6H6O6+2H++2I-④I2+2S2O23-=2I-+S4O26-指示剂选择：反应①、②不用指示剂，MnO4-为紫红色，颜色褪去或出现紫红色时为恰好反应，反应③、④都有I2，则用淀粉作指示剂。
【经典例题】1.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg ，在烧杯中用蒸馏水溶解D. 将物质的量浓度为C 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V 1E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V 2 回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） → → → D → 。
（2）滴定管的读数应注意 。
（3）E 中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（4）D 步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 ，终点时颜色变化是 。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变）（7）该烧碱样品纯度的计算式为 。
【解析】（1）C →A →B →D →E 。
（2）滴定管要直立；装液或放液后需等1～2min 后才能读数；读数时不能俯视或仰视，视线应与弯月面最低点平齐；读数应准确至0.1mL 估至0.01mL 。
（3）便于准确判断终点时颜色的变化情况。
（4）调节到零刻度或零稍下的某一刻度。
尖嘴部分应充满液体，无气泡。
（5）终点时pH 约为4.4，颜色变化：由黄色变为橙色。
（6）偏高。
因标准液浓度变小，用量变大。
（7）%/)(8012W C V V （注意：V 为mL ）2（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：50～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂3在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（ ） A. 由黄色变红 B. 由黄色变橙色C. 由橙色变红色 D. 由红色变橙色4用一定浓度的NaOH 溶液作标准液，酚酞为指示剂，滴定未知浓度的盐酸溶液。
①未用标准液润洗碱式滴定管； ② 未用盐酸润洗移液管；③ 未用盐酸润洗锥形瓶；④ 滴定前碱式滴定管尖嘴部分气泡未排除；⑤ 滴定前仰视 而滴定后俯视碱式管中液面读数；⑥ 滴定完毕后较长时间红色不褪。
以上属错误操作且导致所测盐酸溶液浓度偏 低的是（ ）A. ①④⑥B. ②③⑥C. ②⑤D. ④⑤⑥5用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作不正确的是（ ） A ．用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液 Ｂ．用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液Ｃ．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色 Ｄ．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平6某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
请填 写下列空白：⑴ 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____ _。