高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题(人教版)

高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测

试题（人教版）

“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。以下是查字典化学网为大家整理的高三化学选修3第三章晶体结构与性质单元测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个正确选项)

1.由短周期元素构成的某离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是()

A.晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等

B.晶体中一定只有离子键没有共价键

C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

解析:在短周期中符合题设条件的物质有:NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等,故A正确;NaOH、NH4F含共价键,故B不正确;所含元素可在同一周期,也可在第一周期,如NH4F,故C不正确;NaF、Na2O、MgO等其阳离子半径都比阴离子半径小,故D 不正确。

答案:A

2.下列性质适合于离子晶体的是()

A.熔点-218 ℃,难溶于水

B.熔点3 900 ℃,硬度很大,不导电

C.难溶于水,固体时导电,升温时导电能力减弱

D.难溶于水,熔点高,固体不导电,熔化时导电

解析:离子晶体液态时能导电,难溶于非极性溶剂,熔点较高、质硬而脆,固体不导电,故A、C均不符合离子晶体的特点;B中熔点达3 900 ℃,硬度很大,不导电,应是原子晶体,故只有D符合题意。

答案:D

3.下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是()

A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4

B.KCl>NaCl>Mg Cl2>MgO

C.Rb>K>Na>Li

D.石墨>金刚石>SiO2>钠

解析:晶体熔点的高低取决于构成该晶体的结构粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体,相对分子质量越大者分子间作用力也越大,故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序;B项物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小,一般来说,离子的半径越小,电荷越多,离子键的键能就越大,故B项各物质熔点也应为升高顺序;C 项物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,金属原子半径越小,价电子数越多,金属键越强。碱金属原子半径依Li~Cs的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是

Li最高,Cs最低;原子晶体的熔点取决于共价键的键能,石墨中C—C键键长比金刚石中C—C键的键长更短,键能更大,所以石墨熔点比金刚石略高,金刚石熔点又比二氧化硅高,钠的熔点很低。

答案:D

4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()

A.SO2和SiO2?

B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl?Dl4和KCl

解析:A项,SO2和SiO2都含有共价键,SO2为分子晶体,SiO2为原子晶体;B项,CO2和H2O都含有共价键,都属于分子晶体;C项,NaCl中含有离子键,是离子晶体,HCl中含有共价键,是分子晶体;D项,CCl4中含有共价键,属于分子晶体,KCl中含有离子键,是离子晶体。

答案:B

5.下列说法中正确的是()

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动

C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

解析:CsCl晶体中,每个Cs+周围吸引8个Cl-,A项错误;金

属内部在不通电时也存在自由移动的电子,只不过其运动是无规则的,通电时才定向移动,B项错误;分子晶体常温下也有呈固态的,如I2、S等,C项错误;原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构,故D项正确。

答案:D

6.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是()

A.金属晶体和离子晶体都能导电

B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

C.金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式

D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性

解析:离子晶体中没有自由离子,故不导电,A项不正确;金属晶体中有电子气,能导电,金属晶体中的电子气属于整个晶体,故B项不正确;D项中离子晶体没有延展性,D项不正确。答案:C

7.氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是()

A.氯化硼是原子晶体

B.熔化时,氯化硼能导电

C.氯化硼分子是一种极性分子

D.水解方程式:BCl3+3H2O H3BO3+3HCl

解析:首先根据性质推导该晶体是分子晶体还是原子晶体,

再根据具体晶体的性质判断选项。因为BCl3的熔沸点较低,故应为分子晶体,分子晶体熔化时不导电,故A、B错;又因氯—硼—氯键角为120°,则可确定BCl3为非极性分子,C错。答案:D

8.下列数据是对应物质的熔点表,则有关判断正确的是() Na2O?Na?AlF3?AlCl3?Al2O3?BCl3?CO2?SiO 2

920 ℃?97.8 ℃?1 291 ℃?190 ℃?2 073 ℃?-107 ℃?-57 ℃?1 723 ℃

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

解析:本题通过学生思维的易混淆点考查学生思维的全面性。金属晶体中含有金属阳离子,但不属于离子晶体,A错;

在含有H原子的共价分子中,H原子形成2个电子的稳定结构,B错;CO2和SiO2分别属于分子晶体和原子晶体,C错;Na 的熔点低于AlCl3,D对。

答案:D

9.下列晶体分类中正确的一组是()