气体的等容变化和等压变化ppt课件
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气体的等容变化和等压变化
§课题《气体的等容变化和等压变化》第2节 气体的等容变化和等压变化课前案一、气体的等容变化1．等容变化：一定质量的某种气体在 不变时 随温度的变化规律． 2．查理定律(1)内容： 的某种气体，在体积不变的情况下，压强p 与热力学温度T 成 ．(2)表达式： . (3)图象一定质量的气体，在体积不变的情况下，压强与热力学温度成正比，在p －T 图上等容线为过 ．如图甲．在p －t 图上等容线不过原点，但反向延长交t 轴于 _℃.如图乙．二、气体的等压变化1．等压变化：一定质量的某种气体，在 不变的情况下， 随温度的变化规律． 2．盖—吕萨克定律(1)内容： 的某种气体，在压强不变的情况下，其体积与热力学温度成 ．(2)表达式：(3)图象：一定质量的气体，在压强不变的条件下，体积与热力学温度成正比，在V －T 图上等压线为 ，如图所示．课中案例1 电灯泡内充有氦氩混合气体，如果要使电灯泡内的混合气体在500 ℃时的压强不超过一个大气压，则在20 ℃的室温下充气，电灯泡内气体压强至多能充到多大？变式1．对于一定质量的气体，在体积不变时，压强增大到原来的二倍，则气体温度的变化情况是( )A ．气体的摄氏温度升高到原来的二倍B ．气体的热力学温度升高到原来的二倍C ．气体的摄氏温度降为原来的一半D ．气体的热力学温度降为原来的一半变式2．一定质量的某种气体在等容变化过程中，已知0 ℃的压强为p 0，求温度为t ℃时压强为多大？并判断温度每上升1 ℃，压强增加数值有何特点？例2 一容器中装有某种气体，且容器上有一小孔跟外界大气相通，原来容器内气体的温度为27 ℃，如果把它加热到127 ℃，从容器中逸出的空气质量是原来质量的多少倍？变式3．一定质量的理想气体，在压强不变的情况下，温度由5 ℃升高到10 ℃，体积的增量为ΔV 1；温度由10 ℃升高到15 ℃，体积的增量为ΔV 2，则( ) A ．ΔV 1＝ΔV 2 B ．ΔV 1>ΔV 2 C ．ΔV 1<ΔV 2 D ．无法确定三、假设法在判断液柱(或活塞)的移动问题的应用此类问题的特点是：当气体的状态参量p 、V 、T 都发生变化时，直接判断液柱或活塞的移动方向比较困难，通常先进行气体状态的假设，然后应用查理定律可以简单地求解．其一般思路为(1)假设液柱或活塞不发生移动，两部分气体均做等容变化．(2)对两部分气体分别应用查理定律的分比形式Δp ＝pT ΔT ，求出每部分气体压强的变化量Δp ，并加以比较． 例3 (2014·临沂统考)如图所示，两端封闭、粗细均匀、竖直放置的玻璃管内，有一长为h 的水银柱，将管内气体分为两部分，已知l2＝2l1.若使两部分气体同时升高相同的温度，管内水银柱将如何运动？(设原来温度相同)变式4．如图8－2－6所示，一定质量的空气被水银封闭在静置于竖直平面的U形玻璃管内，右管上端开口且足够长，右管内水银面比左管内水银面高h，能使h变大的原因是()A．环境温度升高B．大气压强升高C．沿管壁向右管内加水银D．U形玻璃管自由下落变式5如图所示，四支两端封闭、粗细均匀的玻璃管内的空气被一段水银柱隔开，按图中标明的条件，当玻璃管水平放置时，水银柱处于静止状态．如果管内两端的空气都升高相同的温度，则水银柱向左移动的是()课后案1．民间常用“拔火罐”来治疗某些疾病，方法是将点燃的纸片放入一个小罐内，当纸片燃烧完时，迅速将火罐开口端紧压在皮肤上，火罐就会紧紧地被“吸”在皮肤上．其原因是，当火罐内的气体()A．温度不变时，体积减小，压强增大B．体积不变时，温度降低，压强减小C．压强不变时，温度降低，体积减小D．质量不变时，压强增大，体积减小2．在密封容器中装有某种气体，当温度从50 ℃升高到100 ℃时，气体的压强从p1变到p2，则() A.p1p2＝12B．p1p2＝21C.p1p2＝323373D．1＜p1p2＜23．一定质量的气体，在体积不变的条件下，温度由0 ℃升高到10 ℃时，其压强的增量为Δp1，当它由100 ℃升高到110 ℃时，所增压强Δp2，则Δp1与Δp2之比是()A．10∶1 B．373∶273C．1∶1 D．383∶2834．一个密闭的钢管内装有空气，在温度为20 ℃时，压强为1 atm，若温度上升到80 ℃，管内空气的压强约为()A．4 atm B．14atmC．1.2 atm D．56atm5．如图所示，某同学用封有气体的玻璃管来测绝对零度，当容器水温是30刻度线时，空气柱长度为30 cm；当水温是90刻度线时，空气柱的长度是36 cm，则该同学测得的绝对零度相当于刻度线()A．－273B．－270C．－268D．－2716．如图所示，上端开口的圆柱形汽缸竖直放置，截面积为5×10－3m2，一定质量的气体被质量为2.0 kg的光滑活塞封闭在汽缸内，其压强为________ Pa(大气压强取1.01×105 Pa，g取10 m/s2)．若从初温27 ℃开始加热气体，使活塞离汽缸底部的高度由0.50 m缓慢地变为0.51 m，则此时气体的温度为________ ℃.7．房间里气温升高3 ℃时，房间内的空气将有1%逸出到房间外，由此可计算出房间内原来的温度是________ ℃.8．如图所示，两根粗细相同、两端开口的直玻璃管A和B，竖直插入同一水银槽中，各用一段水银柱封闭着一定质量同温度的空气，空气柱长度H1>H2，水银柱长度h1>h2，今使封闭气柱降低相同的温度(大气压保持不变)，则两管中气柱上方水银柱的移动情况是()A．均向下移动，A管移动较多B．均向上移动，A管移动较多C．A管向上移动，B管向下移动D．无法判断9．如图所示，两端开口的弯管，左管插入水银槽中，右管有一段高为h的水银柱，中间封有一段空气，则()A．弯管左管内、外水银面的高度差为hB．若把弯管向上移动少许，则管内气体体积增大C．若把弯管向下移动少许，则右管内的水银柱沿管壁上升D．若环境温度升高，则右管内的水银柱沿管壁上升10．两个容器A、B，用截面均匀的水平细玻璃管连通，如图所示，A、B所装气体的温度分别为17 ℃和27 ℃，水银柱在管中央平衡，如果两边温度都升高10 ℃，则水银柱将()A．向右移动B．向左移动C．不动D．条件不足，不能确定11．如图所示，一端开口的钢制圆筒，在开口端上面放一活塞．活塞与筒壁间的摩擦及活塞的重力不计，现将其开口端向下，竖直缓慢地放入7 ℃的水中，在筒底与水面相平时，恰好静止在水中，这时筒内气柱长为14 cm，当水温升高到27 ℃时，钢筒露出水面的高度为多少？(筒的厚度不计)12．如图所示，上端开口的光滑圆柱形汽缸竖直放置，截面积为40 cm2的活塞将一定质量的气体和一形状不规则的固体A封闭在汽缸内．在汽缸内距缸底60 cm处设有a、b两限制装置，使活塞只能向上滑动．开始时活塞搁在a、b上，缸内气体的压强为p0(p0＝1.0×105Pa为大气压强)，温度为300 K．现缓慢加热汽缸内气体，当温度为330 K，活塞恰好离开a、b；当温度为360 K时，活塞上升了4 cm.g取10 m/s2求：(1)活塞的质量；(2)物体A的体积．。
气体的等容变化和等压变化
二．气体的等压变化: 一定质量的气体，在压强不变的情况下，体积随 温度的变化 1.盖.吕萨克定律: 一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体 积V与热力学温度T成正比. 公式:V/T=C C是比例系数 也可以表示为另外的形式 V1/T1=V2/T2 或V1/V2=T1/T2
2.气体等压变化的V-T图象:
解： 因为气体体积不变，故气体为等容变化。
初态：Ｐ１＝ 4× 10 Pa，Ｔ１＝t1+273=27+273=300K。 末态：Ｐ２未知， Ｔ２＝t2+273=37+273=310K。
4
由查理定律可知：
Ｐ１／Ｔ１＝Ｐ２／Ｔ２ 变形可得： Ｐ２＝Ｐ１· （Ｔ２／Ｔ１）＝ 4× 10 ·310/300＝4.13×10 (Pa)
Hale Waihona Puke 4 4答：它的压强为4.13 ×10 Pa。
4
１．封闭在容器中的气体，当温度升高时，下面的 哪个说法是正确的（ C ）（不计容器的膨胀） Ａ．密度和压强均增大；
Ｂ．密度增大，压强减小；
Ｃ．密度不变，压强增大；
Ｄ．密度增大，压强不变。 4 2．一个密闭容器里的气体，在０℃时压强8×10 Pa, 5 给容器加热,气体的压强为1.0×10 Pa时温度升高到 多少摄氏度？
68.25℃
一定质量的气体，压强不变时体积与温度的关系
105Pa
(2)随后，又由状态B(105Pa,2m3,200K)在等容过程中变 为状态C，状态C的温度为300K．求状态C的压强
例：封闭在容积不变的容器内装有一定质量的气体，当它 4 的温度为27℃时，其压强为4×10 Pa，那么，当它的温度 升高到37℃ 时，它的压强为多大？
第二节 气体的等容变化和等压变化
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故ΔT=T2-T1=150 K
即温度升高了150 K，B正确.
3.(2011·东营高二检测)一定质量的气体，在体积不变时， 温度由50 ℃加热到100 ℃，气体的压强变化情况是( )
A.气体压强是原来的2倍
B.气体压强比原来增加了 50 倍 C.气体压强是原来的3倍
273
D.气体压强比原来增加了 50 倍
【解析】应选玻璃泡A内的一定质量的气体为研究对象，对于
B管的体积略去不计，温度变化时A内的气体经历的是一个等 容过程. 玻璃泡A内的气体的初始状态：T1=300 K,p1=(76-16) cmHg=
换，图象与物理过程、物理意义之间的相互关系，对于图线
有关问题的分析讨论，常常需要添加辅助线，然后根据有关 方程讨论.
二、非选择题 9.如图所示是伽利略设计的一种测温装置，玻 璃泡A内封有一定质量的空气，与A相连的B管
插在水银槽中，制作时，先给球形容器微微加
热，跑出一些空气，插入水银槽中时，水银能 上升到管内某一高度，设B管的体积与A泡的体 积相比可略去不计.在1标准大气压下对B管进行 温度刻度(1标准大气压相当于76 cmHg的压强).已知当温度 t1=27 ℃时，管内水银面高度h1=16 cm，此高度即为27℃的刻 线，问t=0℃的刻线在何处？
【解析】选C.一定质量的气体做等容变化,气体的压强跟热力
学温度成正比,跟摄氏温度不成正比关系,选项A错;根据公式
pt=p0(1+t/273),其中p0是0 ℃时的压强 p t p 0 , B选项错误.
273
由公式
p1 p 2 p 得选项C正确.D项中 p1 273 t1 T1 T2 T p2 273 t 2 t t p2 p1 (1 2 1 ), 故D项错误. 273 t1
气体的等容变化和等压变化 课件
其末状态的压强为p2， 温度为T2＝(273－23)K＝250 K 根据查理定律得
Tp11＝Tp22 解得：p2＝Tp11T2＝1.0×130050×250 Pa＝8.3×104 Pa
• 若表盘向内爆裂，则山上气压为
• p＝p2＋Δp＝1.43×105 Pa • 因为山上气压小于山脚下气压，故向内爆裂是不可能的，
(3)ΔpA＝21703p>0，ΔpB＝22903p>0. 因ΔpA<ΔpB，故水银柱向容器A一方移动． (4)ΔpA＝－1T0pA<0，ΔpB＝－1T0pB<0. 因pA>pB(对于图2所示)，故|ΔpA|>|ΔpB|， 所以水银柱向容器A一方(向下)移动．
• 【答案】 (1)向B移动 (2)向A移动 (3)向A移动 (4)向 下(A)移动
• (2)图象法：在同一pT坐标系中画出两段气体的等容线， 如图所示，在温度相同时，p1>p2，得出气柱l1等容线的斜 率较大，当两气体升高相同的温度ΔT时，两边气体其压 强的增加量Δp1>Δp2，水银柱上移．
• (3)极限法：对上部的气体压强进行极限推理，认为p2→0 上部为真空，升温时，p1增大，水银柱上移．
【解析】 (1)由图甲可以看出，A与B连线的延长线过 原点O，所以A→B是等压变化过程，即pB＝pA，
根据盖—吕萨克定律可得VTAA＝VTBB， 得TA＝VVABTB＝00..46×300 K＝200 K.
(2)由图甲可知，由B→C是等容变化过程，根据查理定
律得TpBB＝TpCC，
故pC＝
TC TB
• 2．盖—吕萨克定律
• (1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其 体积V与热力学温度T成正比．
(2)公式：①V＝CT(C是比例常数) ②VT11＝VT22或VV12＝TT21 式中V1、T1和V2、T2分别表示在1、2两个不同状态下的 体积和温度． (3)适用条件：一定质量的气体，压强不变． (4)在摄氏温标下，盖—吕萨克定律的表述 一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，温度每 升高(或降低)1 ℃，增大(或减小)的体积等于它在0 ℃时体积 的2173.数学表达式为：Vt－t V0＝2V703或Vt＝V01＋27t 3
Tp11＝Tp22 解得：p2＝Tp11T2＝1.0×130050×250 Pa＝8.3×104 Pa
• 若表盘向内爆裂，则山上气压为
• p＝p2＋Δp＝1.43×105 Pa • 因为山上气压小于山脚下气压，故向内爆裂是不可能的，
(3)ΔpA＝21703p>0，ΔpB＝22903p>0. 因ΔpA<ΔpB，故水银柱向容器A一方移动． (4)ΔpA＝－1T0pA<0，ΔpB＝－1T0pB<0. 因pA>pB(对于图2所示)，故|ΔpA|>|ΔpB|， 所以水银柱向容器A一方(向下)移动．
• 【答案】 (1)向B移动 (2)向A移动 (3)向A移动 (4)向 下(A)移动
• (2)图象法：在同一pT坐标系中画出两段气体的等容线， 如图所示，在温度相同时，p1>p2，得出气柱l1等容线的斜 率较大，当两气体升高相同的温度ΔT时，两边气体其压 强的增加量Δp1>Δp2，水银柱上移．
• (3)极限法：对上部的气体压强进行极限推理，认为p2→0 上部为真空，升温时，p1增大，水银柱上移．
【解析】 (1)由图甲可以看出，A与B连线的延长线过 原点O，所以A→B是等压变化过程，即pB＝pA，
根据盖—吕萨克定律可得VTAA＝VTBB， 得TA＝VVABTB＝00..46×300 K＝200 K.
(2)由图甲可知，由B→C是等容变化过程，根据查理定
律得TpBB＝TpCC，
故pC＝
TC TB
• 2．盖—吕萨克定律
• (1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其 体积V与热力学温度T成正比．
(2)公式：①V＝CT(C是比例常数) ②VT11＝VT22或VV12＝TT21 式中V1、T1和V2、T2分别表示在1、2两个不同状态下的 体积和温度． (3)适用条件：一定质量的气体，压强不变． (4)在摄氏温标下，盖—吕萨克定律的表述 一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，温度每 升高(或降低)1 ℃，增大(或减小)的体积等于它在0 ℃时体积 的2173.数学表达式为：Vt－t V0＝2V703或Vt＝V01＋27t 3
气体的等容变化和等压变化
例2.将质量相同的同种气体A、B分别密封在体积不同 的两个容器中，保持两部分气体体积不变，A、B两部 分气体压强随温度t的变化图线如图所示，下列说法正 确的有( ABD ) A.A部分气体的体积比B部分小 B.A、B直线延长线将相交于t轴 上的同一点 C.A、B气体温度改变量相同时， 压强改变量也相同 D.A、B气体温度改变量相同时， A部分气体压强改变量较大 注意：同质量的气体在不同体积下的等容线中，斜 率大的体积小
P P2 P 1 T1 T2 T
注意：P与热力学温度T成正比，不与摄氏温度成正比，
但压强的变化P 与摄氏温度t的变化成正比．
3、适用条件：压强不太大，温度不太低
4、图象表述：
同一图像上的各点描述的气体状态参量中，气体的体 积相同，因此图像叫等容线。 注意：1、P-T图像是正比例函数,等容线与T轴交点 为0开. P-t图像是一次函数，等容线与t轴交点为273.15℃ 2、图像的斜率与体积的关系 斜率越小体积越大
习题
．对于一定质量的气体，在体积不变时，压强增大 到原来的两倍，则气体温度的变化情况是( B ) A．气体的摄氏温度升高到原来的两倍 B．气体的热力学温度升高到原来的两倍 C．气体的摄氏温度降为原来的一半 D．气体的热力学温度降为原来的一半
基本规律简单应用
例.如图所示，气缸中封闭着温度为100℃的空气，一 重物用绳索经滑轮跟缸中活塞相连接，且处于平衡状 态，这时活塞离气缸底的高度为10 cm，如果缸内空 气变为0℃。 ①重物是上升还是下降？ ②这时重物将从原处移动多少厘米? (设活塞与气缸壁间无摩擦)
二、气体等压变化
1、盖·吕萨克定律： 一定质量的某种气体， 在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T 成正比。
高中物理 第8章 第2节 气体的等容变化和等压变化课件 新人教版选修3-3
如果手表的表盘玻璃是向内爆裂的，则外界的大气压强为 p0＝8.4×104Pa＋6×104Pa＝1.44×105Pa，
大于山脚下的大气压强(即常温下的大气压强)，这显然是 不可能的，所以可判断手表的表盘玻璃是向外爆裂的。
(2)当时外界的大气压强为 p0＝p2－6.0×104Pa＝2.4×104Pa。
答案：2381
解析：设房间体积为 V0，选晚上房间内的空气为研究对象， 在 37℃时体积变为 V1，根据盖·吕萨克定律得
VT11＝VT20 273V＋1 37＝273V＋0 7 V1＝3218V0 故中午房间内空气质量 m 与晚上房间内空气质量 m0 之比： mm0＝ρρVV01＝2381。
图象的应用
计算过程。
解析：(1)由图甲可以看出，A 与 B 的连线的延长线过原点 O，所以从 A 到 B 是一个等压变化，即 pA＝pB。
根据盖·吕萨克定律可得 VA/TA＝VB/TB， 所以 TA＝VVATBB＝0.4× 0.6300K＝200K。
(2)由图甲可以看出，从 B 到 C 是一个等容变化，根据查 理定律得 pB/TB＝pC/TC。
越小，如图 p2<p1
• 特别提醒：
• (1)在图象的原点附近要用虚线表示，因为此处实际 不存在，但还要表示出图线过原点。
• (2)如果坐标上有数字则坐标轴上一定要标上单位， 没有数字的坐标轴可以不标单位。
• 如图所示是一定质量的气体从状态A经B到状态C的V －T图象，由图象可知( )
• A．pA>pB B．pC<pB • C．VA<VB D．TA<TB
• (1)通过计算判断手表的表盘玻璃是向外爆裂还是向 内爆裂？
• (2)当时外界的大气压强为多少？
8.2气体的等容变化和等压变化 (共53张PPT)
• 灯泡内充有氮氩混合气体，如果要使灯泡 内的混合气体在500℃时的压强不超过 1atm，在20℃下充气，灯泡内气体的压强 至多能充到多少？
• 答案：0.38atm
• 解析：以灯泡内气体为研究对象，温度升 高时体积不变，初状态为20℃，末状态温 度为500℃，压强为1atm.应用查理定律即 可求出初状态的压强．
（２）不同压强下的等压线，斜率越大， 压强越小（同一温度下，体积大的压强
小）如图所示ｐ2<ｐ1 ．
• 等压过程的V－T和V－t图象如图所示．
• 如图，一导热性良好的气缸内用活塞封住 一定量的气体(不计活塞与缸壁摩擦)，当
温度升高时，改变的量有
• A．活塞高度h • C．气体压强p • 答案：B
•( ) B．气缸体高度H D．弹簧长度L
2、图象意义:
(1)物理意义:反映压强随体积的变化关系
(2)点意义:每一组数据---反映某一状态
8.2 气体的等容变化和等压变化
——查理定律、盖·吕萨克定律
阅读课文,回答以下问题:
1、什么是气体的等容变化过程? 2、气体的等容变化遵循什么规律? 3、什么是气体的等压变化过程? 4、气体的等压变化遵循什么规律?
• 答案：能；测量温度的范围是－5.7℃～ 47.8℃.
• 点评：本题易出错在：①错将体积用刻度 数乘以0.2cm3，漏掉了空心球的体积．
• ②错把摄氏温度当成热力学温度．
• ③计算时应采用热力学温度．
• (2010·哈尔滨市模拟)如图所示，A气缸中
用活塞封闭有一定质量的理想气体，温度 为27℃，活塞与气缸底部距离为h，活塞 截面积为S.气缸中的活塞通过滑轮系统挂 一重物，质量为m.若不计一切摩擦，当气 体的温度升高10℃且系统稳定后，求重物 m下降的高度．
8.2 气体的等容变化和等压变化
查理定律与盖—吕萨克定律的比较
定律 查理定律 盖—吕萨克定律 表达 p1 p2 V1 V2 ＝ ＝恒量 ＝ ＝恒量 T1 T2 T1 T2 式 成立 气体的质量一定，体积 气体的质量一定，压强不 条件 不变 变 图线 表达 直线的斜率越大，体积 直线的斜率越大，压强越 应用 越小，如图V2＜V1 小，如图p2＜p1
p1 p2 或 T1 T2
p C T
（1）查理定律是实验定律，由法国科学家查 理通过实验发现的． （2）成立条件：气体质量一定，体积不变． （3）在P/T=C中的C与气体的种类、质量、 体积有关． 注意：p与热力学温度T成正比，不与摄氏 温度成正比，但压强的变化p与摄氏温度t 的变化成正比．
p2 T2 气体发生等容变化，由查理定律 ＝ 得： p1 T1 1.2×290 p2 T2＝ T1＝ K＝348 K p1 1 t＝(348－273) ℃＝75 ℃.
二、气体的等压变化
1．等压过程：一定质量气体在压强不变的情况 下发生的状态变化过程叫做等压过程． 2．盖·吕萨克定律：一定质量的某种气体，在 压强不变的情况下，体积V与热力学温度T成正 比. V1 V2 V C 3.表达式 T 或 T
1 2
（1）盖·吕萨克定律是实验定律，由法国科 学家盖·吕萨克通过实验发现的． （2）成立条件：气体质量一定，压强不变．
解析： 在p－V图象中，气体由A→B是等温过程， 且压强减小，气体体积增大；由B→C是等容过程， 且压强增大，气体温度升高；由C→A是等压过程， 且体积减小，温度降低．由此可判断在p－T图中A 错、B正确，在V－T图中C错、D正确． 答案： BD
• 有人设计了一种测温装置，其结构如图所示，玻 璃泡A内封有一定量气体，与A相连的B管插在水槽中，管 内水银面的高度x即可反映泡内气体的温度，即环境温度， 并可由B管上的刻度直接读出． 设B管的体积与A玻璃泡的体积相比可忽略不计． 在1标准大气压下对B管进行 温度刻度(1标准大气压相当于76 cmHg的压强， 等于101 kPa)．已知当温度t1＝27 ℃时，管内 水银面高度x1＝16 cm，此高度即为27 ℃的刻 度线，问t＝0 ℃的刻度线在何处．
气体的等容变化和等压变化(课件)(共56张)
等压变化的公式推导
根据理想气体状态方程，当气体的温度发生变化时，气体的压力和体积也会发 生变化。如果气体的压力保持不变，则有PV1=nRT1和PV2=nRT2，其中P、n 、R和T1是已知的，可以求出V2。
等压变化的物理意义
• 等压变化的物理意义：等压变化反映了气体在温度变化时压力 保持不变的情况。在工业生产和科学实验中，等压变化具有广 泛的应用，如气体压缩、气体膨胀、气体传输等。
06
课程总结
本课程重点回顾
等压变化
气体在压力不变的 情况下，体积和温 度之间的关系。
查理定律
气体在等压条件下 ，体积与温度成反 比。
等容变化
气体在体积不变的 情况下，压力和温 度之间的关系。
理想气体定律
理想气体在等温或 等容条件下，压力 与分子数成正比。
盖吕萨克定律
气体在等容条件下 ，压力与温度成正 比。
课程收获与感想
01
深入理解了气体等容变 化和等压变化的基本概 念和原理。
02
掌握了理想气体定律、 查理定律和盖吕萨克定 律的应用。
03
学会了如何分析和解决 实际的气体问题。
04
对气体的性质和变化规 律有了更全面的认识。
下一步学习建议
深入学习气体的其他性质和变 化规律，如热传导、扩散等。
学习气体动力学的基本理论和 应用。
3. 观察并记录温度和体积 的变化。
实验结果分析
等容变化实验结果分析
在等容条件下，随着温度的升高，气体的压力也会升高，这 是因为温度升高使得气体分子运动速度加快，相互碰撞的频 率增加，从而使得压力增大。相反，随着温度的降低，气体 的压力也会降低。
等压变化实验结果分析
在等压条件下，随着温度的升高，气体的体积会增大，这是 因为温度升高使得气体分子之间的平均距离变大，使得气体 的体积增大。相反，随着温度的降低，气体的体积会减小。
根据理想气体状态方程，当气体的温度发生变化时，气体的压力和体积也会发 生变化。如果气体的压力保持不变，则有PV1=nRT1和PV2=nRT2，其中P、n 、R和T1是已知的，可以求出V2。
等压变化的物理意义
• 等压变化的物理意义：等压变化反映了气体在温度变化时压力 保持不变的情况。在工业生产和科学实验中，等压变化具有广 泛的应用，如气体压缩、气体膨胀、气体传输等。
06
课程总结
本课程重点回顾
等压变化
气体在压力不变的 情况下，体积和温 度之间的关系。
查理定律
气体在等压条件下 ，体积与温度成反 比。
等容变化
气体在体积不变的 情况下，压力和温 度之间的关系。
理想气体定律
理想气体在等温或 等容条件下，压力 与分子数成正比。
盖吕萨克定律
气体在等容条件下 ，压力与温度成正 比。
课程收获与感想
01
深入理解了气体等容变 化和等压变化的基本概 念和原理。
02
掌握了理想气体定律、 查理定律和盖吕萨克定 律的应用。
03
学会了如何分析和解决 实际的气体问题。
04
对气体的性质和变化规 律有了更全面的认识。
下一步学习建议
深入学习气体的其他性质和变 化规律，如热传导、扩散等。
学习气体动力学的基本理论和 应用。
3. 观察并记录温度和体积 的变化。
实验结果分析
等容变化实验结果分析
在等容条件下，随着温度的升高，气体的压力也会升高，这 是因为温度升高使得气体分子运动速度加快，相互碰撞的频 率增加，从而使得压力增大。相反，随着温度的降低，气体 的压力也会降低。
等压变化实验结果分析
在等压条件下，随着温度的升高，气体的体积会增大，这是 因为温度升高使得气体分子之间的平均距离变大，使得气体 的体积增大。相反，随着温度的降低，气体的体积会减小。
气体的等容变化和等压变化)
表达式： P P1 C “斜率”
T T1
推论1：一定质量的气体在等容变化时，升高
（或降低）相同的温度，所增加（或减小）的压强
是相同的．
包括摄氏温度
即斜率相等
二、两个推论
如图：一定质量的气体从初状态（V1、 T1）开始，发生一个等压变化过程， 其体积的变化量ΔV与温度变量ΔT间
的关系
V
3、图像的斜率与压强的关系 斜率越小压强越大
1、等容线 2、等压线
V2＜V1
一定质量的气体，不同 体积下的图像1、2，等 容线的斜率反映了体积 的大小
P2＜P1
一定质量的气体，不同 压强下的图像1、2，等 容线的斜率反映了体积 的大小
基本规律简单应用
例1、一定质量的氢气在0℃时的压强是9×104Pa， 保持氢气的体积不变，它在30℃时的压强是多大？
例3、说出下列图像 的气体状态的变化 过程
例5.如图8-2-7所示，p表示压强，V表示体积，T表 示热力学温度，t表示摄氏温度，各图中正确描述
一定质量理想气体等压变化规律的是（ AC ）
气体图像及转换
1、说出下例图像中的气体状态过程
2、图像的转换 思考：如果是V—T图呢？
例4.一定质量的理想气体，从图示A状态开始，经历
表达式：T
V1 T1
C
“斜率”
推论2：一定质量的气体在等压时，升高（或降
低）相同的温度，所增加（或减小）的体积是相同
的．
即斜率相等
包括摄氏温度
例1.一定质量的气体，在体积不变时，温度每
升高1℃，它的压强增加量( A )
A.相同
B.逐渐增大
C.逐渐减小
D.成正比例增大
例2.一定质量的气体，体积不变在0℃时的压 强为2.73×104Pa,则温度每变化1℃，气体的 压强变化多大？如果气体的压强变为 2.73×105Pa则此时气体的温度为多少摄氏度。
气体的等容变化和等压变化 课件
(4)如果液柱两端的横截面积不相等，那么应考虑液柱两 端的受力变化(ΔpS)．若Δp均大于零，则液柱向ΔpS较小的一 方移动；若Δp均小于零，则液柱向|ΔpS|值较大的一方移动； 若ΔpS相等，则液柱不移动．
(5)要判断活塞的移动方向，则需要选择好研究对象，进 行受力分析，综合应用查理定律和力学规律进行推理和判断．
气体的等容变化和等压变化
一、气体的等容变化 1．等容变化：一定质量的某种气体在体积不变时，压强 随温度的变化． 2．查理定律 (1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下， 压强p与热力学温度成正比． (2)表达式Tp＝常量或Tp11＝Tp22.
(3)图线：等容线在p－T图象中是过原点的倾斜直线，在p －t图象中是不过原点的倾斜直线，但延长线交t轴于－273.15 ℃.
二、气体的等压变化 1．等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变的情况 下体积随温度的变化． 2．盖－吕萨克定律 (1)内容：一定质量的某种气体，在压强不变的情况下， 其体积V与热力学温度T成正比．
(2)表达式VT＝常量或VT11＝VT22. (3)图线：等压线在V－T图象中是过原点的倾斜直线，在 V－t图象中不过原点，但延长线交t轴于－273.15℃.
③把烧瓶放在温度为t3的温水中，调整压强计保持气体体 积不变，记下压强p3＝p＋ph′.
(3)实验结论：一定质量的气体，在体积不变的条件下， 气体的压强随温度升高而增大，随温度降低而减小．
3．摄氏温标下的查理定律 (1)定律：一定质量的气体，在体积不变的条件下，气体 温度每升高(或降低)1 ℃，增加(或减小)的压强等于气体在0 ℃ 时压强的1/273.这条规律叫做查理定律． (2)公式：pt－p0tp0＝2173或pt＝p01＋27t 3. 其中pt定律解题的一般步骤 1．确定研究对象，即被封闭的气体． 2．分析状态变化过程，明确初、末状态，确定气体在状 态变化过程中质量和体积(或压强)不变． 3．分别找出初、末两状态的气体的状态参量． 4．根据实验定律列出方程． 5．分析所求结果是否合理．
气体的等容变化和等压变化
闭气体的温度上升到127℃，求此时容器内的压强。
（不计容器本身的热膨胀）答：P＝4P0/3例2、活塞在气缸中封闭着一定质量气体，原来封 闭气体的温度为27℃，活塞与气缸底部的距离为 30cm。现对气缸加热，使封闭的温度逐渐升高到 127℃,求：此时活塞与气缸底部的距离。（活塞不 漏气，不计活塞与气缸壁的摩擦）
答案：40cm
例3、一个容器敞着口，原来里面的气体温度是 27℃。现在对容器加热，使里面的气体温度升高到 127℃。求：容器内剩余的气体质量与原来容器内 气体质量的比值。
3∶ 4
气体的三个实验定律
1、等温变化：
玻意耳定律
2、等容变化： 查理定律 3、等压变化：
PV＝C
P/T＝C V/T＝C
盖－吕萨克 定律
一定质量的气体，等压变化时，体积和热力学温度 成正比。 即：V／T＝C （其中C是常数） 对等压变化的某两个状态而言：
V1 V2 T1 T2
或
V1 T1 V2 T2
盖—吕萨克定律
等压变化的图像 V－T图象
例1、一个封闭容器内装有温度为27℃、压强为为 P0的一定质量的气体，现对容器加热，使其内部封
使用条件：气体 且压强不太大 温度不太低的
气体的等容变化和等压变化
一、等容变化
一定质量的气体，在体积不变化时，压强 随温度的变化——等容变化
查理定律
结论：一定质量的气体等容变化时，压强P与热力学 温度T成正比——查理定律。
即： P＝CT 或 P／T＝C （其中C是比例常数） 对等容变化的某两个状态而言：
P P2 1 T1 T2
或
P T1 1 P2 T2
查理定律
等容变化的图象 P—T图象
查理定律
【高中物理】气体的等容变化和等圧変化 课件 高二下学期物理人教版(2019)选择性必修第三册
所以流出水银长度 = 4 cm + 0.526 cm + 0.526 cm ≈ 5.1 cm
1.如图所示，、、三点表示一定质量理想气体的三个状态，则气
体在、、三个状态的热力学温度之比是( C )
A. 1: 1: 1
B. 1: 2: 1
C. 3: 4: 3
D. 1: 2: 3
五、气体实验定律的微观解释
2.3 气体的等容变
化和等压变化
人教版（2019）高中物理选择性必修三
复习巩固
一、玻意耳定律
等温变化
1.内容：一定质量某种气体，在温度不变的情况下，压强 p与体积V成反比。
2.公式： PV C
PV
1 1 PV
2 2
C常数，与气体的种类、质量、温度有关
3.条件:①一定m和T
4.图像：
②T不太低，P不太大
用水银柱表达气体的压强 = 0 − ℎ
解得ℎ =
（2）加热过程是等压变化
ℎ0
0
=
(ℎ 0 +ℎ 0 )
，解得 =
ℎ 0 +ℎ 0
ℎ0
0 。
气体实验定律
玻意耳定律
查理定律
盖-吕萨克定律
pVC
p CT
V CT
p1V1=p2V2
P1
P2
T1
T2
V1 V2
端与大气相通，下端开口处开关K关闭，A侧空气柱的长度为L=10.0 cm，
温度为27℃；B侧水银面比A侧的高h=4.0 cm。已知大气压p0=76.0 cmHg
。为了使A、B两侧的水银面等高，可以用以下两种方法：
（1）开关关闭的情况，改变A侧气体的温度，使A、B两
1.如图所示，、、三点表示一定质量理想气体的三个状态，则气
体在、、三个状态的热力学温度之比是( C )
A. 1: 1: 1
B. 1: 2: 1
C. 3: 4: 3
D. 1: 2: 3
五、气体实验定律的微观解释
2.3 气体的等容变
化和等压变化
人教版（2019）高中物理选择性必修三
复习巩固
一、玻意耳定律
等温变化
1.内容：一定质量某种气体，在温度不变的情况下，压强 p与体积V成反比。
2.公式： PV C
PV
1 1 PV
2 2
C常数，与气体的种类、质量、温度有关
3.条件:①一定m和T
4.图像：
②T不太低，P不太大
用水银柱表达气体的压强 = 0 − ℎ
解得ℎ =
（2）加热过程是等压变化
ℎ0
0
=
(ℎ 0 +ℎ 0 )
，解得 =
ℎ 0 +ℎ 0
ℎ0
0 。
气体实验定律
玻意耳定律
查理定律
盖-吕萨克定律
pVC
p CT
V CT
p1V1=p2V2
P1
P2
T1
T2
V1 V2
端与大气相通，下端开口处开关K关闭，A侧空气柱的长度为L=10.0 cm，
温度为27℃；B侧水银面比A侧的高h=4.0 cm。已知大气压p0=76.0 cmHg
。为了使A、B两侧的水银面等高，可以用以下两种方法：
（1）开关关闭的情况，改变A侧气体的温度，使A、B两
气体的等容变化和等压变化(课件)(共56张PPT)
一、气体的等容变化
1、等容变化：一定质量的气体在体积不变时， 压强随温度的变化叫做等容变化。
2 ．查理定律：一定质量的某种 气体，当体积不变时，各种气 B 体的压强 p 与温度 之间都有线 性关系，如图所示，我们把它 0 叫做查理定律．
PAt/0C Nhomakorabea注：B点纵坐标是0摄氏度的压强，并非大 气压。
3．热力学温标的建立： 建立背景：由查理定律中压强p与与摄氏温度t的变化 关系图甲可以看出，在等容过程中，压强跟摄氏温度 是一次函数关系，而不是简单的正比例关系。 P P A A
B
B
t/0C
273.15 T/K 如果把该图的AB直线延长至与横轴相交，把交点当 做坐标原点，建立新的坐标系（图乙）此时压强与温度 的关系就是正比例关系了。图乙坐标原点的意义“气体 压强为零时其温度为零”，由此可见，为了使一定质量 的气体在体积不变的情况下，压强与体积成正比，只需 要建立一种新的温标就可以了。
（4）成立条件及适用范围： 成立条件：质量不变，体积不变 适用范围：压强不太大，温度不太低
（5）注意事项：
①查理定律是实验定律，由法国科学家查理通过实验发 现的． ②在p/T=C中的C与气体的种类、质量、体积有关． 注意：p与热力学温度T成正比，不与摄氏温度成正比， 但压强的变化p与摄氏温度t的变化成正比．
摄氏温标描述：
（1）.文字描述：一定质量的气体，在体积不变的情况 下，温度每升高（或降低） 1℃，增加（或减少）的压 强等于它0℃时压强的1/273．
pt－ p0 1 t . 1＋ （ 2 ）．表达式： p0t ＝273或 pt＝p0 273
p1 p2 pn p = t1 273 t2 273 tn 273 t
人教版高中物理选择性必修三 第2章第2节 气体的等压变化和等容变化 课件
胎充气，充气后的胎压在什么范围内比较合适（设轮胎的体
积不变）。
新知讲解
1.玻意耳定 公式：
=
律：
气体实验定
律
2.査理定
律：
公式： =
公式： =
3.盖-吕萨克定律：
这些定律都是在压强不太大、温度不太低的条件下总结出
来的。
新知讲解
三、理想气体
1.理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的
出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为
表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定
律”。
盖-吕萨克
（Gay-Lussac，
1778—1850年）
法国化学家、物理
学家。
新知讲解
一、气体的等压变化
1.等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体
积随温度的变化。
新知讲解
一、气体的等压变化
1.等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体
为：
=
=
或
当温度T保持 = （）
不变
= （）
方程具有普遍 当体积V保持
不变
性
= （）
当压强p保持
不变
典例探究
例题3：关于理想气体的性质，下列说法中正确的是（
AB
）
C
A．理想气体是一种假想的物理模型，实际并不存在
B．理想气体的存在是一种人为规定，它是一种严格遵守气体
=
= 或
3.等容线：一定质量的某种气体在等容
变化过程中，压强跟热力学温度的正比关
系 − 在直角坐标系中的图象叫做等容线。
积不变）。
新知讲解
1.玻意耳定 公式：
=
律：
气体实验定
律
2.査理定
律：
公式： =
公式： =
3.盖-吕萨克定律：
这些定律都是在压强不太大、温度不太低的条件下总结出
来的。
新知讲解
三、理想气体
1.理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的
出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为
表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定
律”。
盖-吕萨克
（Gay-Lussac，
1778—1850年）
法国化学家、物理
学家。
新知讲解
一、气体的等压变化
1.等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体
积随温度的变化。
新知讲解
一、气体的等压变化
1.等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体
为：
=
=
或
当温度T保持 = （）
不变
= （）
方程具有普遍 当体积V保持
不变
性
= （）
当压强p保持
不变
典例探究
例题3：关于理想气体的性质，下列说法中正确的是（
AB
）
C
A．理想气体是一种假想的物理模型，实际并不存在
B．理想气体的存在是一种人为规定，它是一种严格遵守气体
=
= 或
3.等容线：一定质量的某种气体在等容
变化过程中，压强跟热力学温度的正比关
系 − 在直角坐标系中的图象叫做等容线。
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第八章 气体
第2节 气体的等容变 化和等压变化
一、等容变化
等容变化：一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随 温度的变化.
在等容变化中，气体的压强与温度可能存在着什么关系？
猜想
一、等容变化
视频 展示
1.实验演示
一、等容变化
2.查理定律
法国物理学家查理在分析了大量实验事实后发现， 当气体的体积一定时，各种气体的压强与温度之间 具有如图的关系
盖·吕萨克（UosephLollis Gay—lussac，1778—1850 年）法国化学家、物理学 家.
二、等压变化
1.盖吕萨克定律
⑴内容： 一定质量的某种气体，在压强不变 的情况下，体积V与热力学温度T成正比。
⑵表达式：① V CT
②
V1 T1
V T
2 2
⑶适用条件： 气体质量一定，压强不变
⑷适用范围：压强不太大、温度不太低
二、等压变化
2.等压线
一定质量气体的等压线的物理意义: ①同一根等压线上各状态的压强相同
P2<P1
②不同压强下的等压线，斜率越大，压强 越小
练一练
例1 一定质量的气体，保持体积不变，温度从1℃升高
到5℃，压强的增量为 2.0×103 Pa，则 [ C ]
A．它从5℃升高到10℃，压强增量为2.0×103Pa B．它从15℃升高到20℃，压强增量为2.0×103Pa C．它在0℃时，压强约为1.4×105Pa D．它在0℃时，压强约为0
pB=105Pa
(1)它在等温过程中由状态A变为状态B,状态B 的体积为2m3,求状态B 的压
强.
查理定律
pB pc
TB
Tc
pC=1.5×105Pa
(2)随后,又由状态B 在等容过程中变为状态C ,状态C 的温度为300K,求状
态C 的压强.
A
B
C
小结：
➢ 一定质量的气体在等容变化时，遵守查理定律．
⑷适用范围：压强不太大、温度不太低
一、等容变化
3.等容线
V1
一定质量气体的等容线的物理意义:
①同一根等容线上各状态的体积相同
V2
V1
V2<V1
②不同体积下的等容线，斜率越大，体积 越小
一、等容变化
△p
⑴
p1
△T
T1
⑵
4.问题思考
一、等容变化
5.生活应用
高压锅内的食物易熟
一、等容变化
5.生活应用
P
P
A
A
查理（Jacques-
B
B
Alexandre-César
Charles，1746－
l823）
0
t C -2073
0
tT KC
一、等容变化
2.查理定律
⑴内容： 一定质量的某种气体，在体积不变 的情况下，压强 p与热力学温度T成正比。
⑵表达式：① p CT
②
pp
T T 1 2
1
2
⑶适用条件： 气体质量一定，体积不变
打足了气的车胎在阳光下曝晒会胀破
二、等压变化
等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变 时，体积随温度的变化.
在等压变化中，气体的体积与温度可能存在着 什么关系？
猜想
二、等压变化
1.盖吕萨克定律
1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖· 吕萨克定律)压强不变时，一定质量气体的体积 跟热力学温度成正比.即V1/TK
例2 一定质量的空气，27C时的体积为1.0 102 m 3,在
(273+27+100)K
压强不变的情况下，温度升高100C时体积是多大？
盖·吕萨克定律
初状态
末状态
练一练
例3.某种气体在状态A时压强2×105Pa,体积为1m3,温度为200K,
玻意耳定律
pAVA= pBVB
可写成 p1 p2 或 p C
T1 T2
T
➢ 一定质量的气体在等压变化时，遵守盖·吕萨克定律
可写成 V1 V2 或 V C
T1 T2
T
第2节 气体的等容变 化和等压变化
一、等容变化
等容变化：一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随 温度的变化.
在等容变化中，气体的压强与温度可能存在着什么关系？
猜想
一、等容变化
视频 展示
1.实验演示
一、等容变化
2.查理定律
法国物理学家查理在分析了大量实验事实后发现， 当气体的体积一定时，各种气体的压强与温度之间 具有如图的关系
盖·吕萨克（UosephLollis Gay—lussac，1778—1850 年）法国化学家、物理学 家.
二、等压变化
1.盖吕萨克定律
⑴内容： 一定质量的某种气体，在压强不变 的情况下，体积V与热力学温度T成正比。
⑵表达式：① V CT
②
V1 T1
V T
2 2
⑶适用条件： 气体质量一定，压强不变
⑷适用范围：压强不太大、温度不太低
二、等压变化
2.等压线
一定质量气体的等压线的物理意义: ①同一根等压线上各状态的压强相同
P2<P1
②不同压强下的等压线，斜率越大，压强 越小
练一练
例1 一定质量的气体，保持体积不变，温度从1℃升高
到5℃，压强的增量为 2.0×103 Pa，则 [ C ]
A．它从5℃升高到10℃，压强增量为2.0×103Pa B．它从15℃升高到20℃，压强增量为2.0×103Pa C．它在0℃时，压强约为1.4×105Pa D．它在0℃时，压强约为0
pB=105Pa
(1)它在等温过程中由状态A变为状态B,状态B 的体积为2m3,求状态B 的压
强.
查理定律
pB pc
TB
Tc
pC=1.5×105Pa
(2)随后,又由状态B 在等容过程中变为状态C ,状态C 的温度为300K,求状
态C 的压强.
A
B
C
小结：
➢ 一定质量的气体在等容变化时，遵守查理定律．
⑷适用范围：压强不太大、温度不太低
一、等容变化
3.等容线
V1
一定质量气体的等容线的物理意义:
①同一根等容线上各状态的体积相同
V2
V1
V2<V1
②不同体积下的等容线，斜率越大，体积 越小
一、等容变化
△p
⑴
p1
△T
T1
⑵
4.问题思考
一、等容变化
5.生活应用
高压锅内的食物易熟
一、等容变化
5.生活应用
P
P
A
A
查理（Jacques-
B
B
Alexandre-César
Charles，1746－
l823）
0
t C -2073
0
tT KC
一、等容变化
2.查理定律
⑴内容： 一定质量的某种气体，在体积不变 的情况下，压强 p与热力学温度T成正比。
⑵表达式：① p CT
②
pp
T T 1 2
1
2
⑶适用条件： 气体质量一定，体积不变
打足了气的车胎在阳光下曝晒会胀破
二、等压变化
等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变 时，体积随温度的变化.
在等压变化中，气体的体积与温度可能存在着 什么关系？
猜想
二、等压变化
1.盖吕萨克定律
1802年，盖·吕萨克发现气体热膨胀定律(即盖· 吕萨克定律)压强不变时，一定质量气体的体积 跟热力学温度成正比.即V1/TK
例2 一定质量的空气，27C时的体积为1.0 102 m 3,在
(273+27+100)K
压强不变的情况下，温度升高100C时体积是多大？
盖·吕萨克定律
初状态
末状态
练一练
例3.某种气体在状态A时压强2×105Pa,体积为1m3,温度为200K,
玻意耳定律
pAVA= pBVB
可写成 p1 p2 或 p C
T1 T2
T
➢ 一定质量的气体在等压变化时，遵守盖·吕萨克定律
可写成 V1 V2 或 V C
T1 T2
T