2020-2021学年西藏拉萨中学高一上学期期中考试化学试卷(解析版)

西藏拉萨中学2020-2021学年高一上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14 Na：231. 国家卫生健康委建议临床应用可以使用维生素C(C6H8O6)作为新冠肺炎预防药品。

下列关于维生素C的说法中，不正确的是( )A. 维生素C是一种有机化合物B. 维生素C中碳元素质量分数最大C. 人体所需的维生素C主要从食物中获取的D. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12『答案』B『解析』『详解』A．根据维生素C的化学式可知，维生素C是一种有机化合物，A正确；B．根据计算可知，维生素C中氧元素的质量分数最大，B错误；C．维生素C在人体内不能合成，人体所需的维生素C主要从食物中获取，C正确；D．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为12×6:1×8:16×6=9:1:12，D正确；答案选B。

2. 下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是( )A. Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引)B. Cu粉中混有CuO(稀硫酸)C. CO中混有CO2(氢氧化钙溶液)D. CO2中混有CO(点燃)『答案』D『解析』『分析』根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

『详解』A．Fe粉能被磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A正确；B．CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确；C．CO2能与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，CO不与氢氧化钙溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；D ．除去二氧化碳中的一氧化碳不能采用点燃法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且易引入新的杂质氧气，D 错误； 故选D 。

3. 下列说法中正确是（ ）A. 摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B. 摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D. 摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示『答案』D『解析』『详解』A. 摩尔是物质的量的单位，不是个数的单位，故A 错误；B. 摩尔是物质的量的单位，不能表示物质中所含的粒子数，故B 错误；C. 物质量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C 错误；D. 摩尔质量是指单位物质量的物质所具有的质量，其单位是克/摩，用“g/mol”表示，故D 正确；故选D 。

4. 以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是( )A. ①②③④B. ②③C. ①②D. ② 『答案』D『解析』『分析』了解常用仪器的作用和用法．首先了解可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，烧杯需要垫石棉网加热，据此分析。

『详解』可直接加热的仪器是试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，上图中符合条件的只有②试管，①烧杯③烧瓶加热时需要垫石棉网，④容量瓶不能加热。

答案选D 。

5. 设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 的的的A. 标准状况下，22.4LH2O含N A个分子B. 18gH2O中含有的质子数为10N AC. 2gH2所含原子数目为N AD. 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2N A『答案』B『解析』『详解』A选项，标准状况下，H2O不是气体，无法计算，故A错误；B选项，18gH2O物质的量为1mol，1个水分子含有质子数为10个，因此1mol水中含有的质子数为10N A，故B正确；C选项，2gH2物质的量为1mol，含原子数目为2N A，故C错误；D选项，在1L2mol/L的硝酸镁溶液中硝酸镁的物质的量为2mol，则含有的硝酸根离子数为4N A，故D错误。

综上所述，答案为B。

『点睛』标准状况下非气态的物质有水、苯、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、三氧化硫、HF、醇等。

6. 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。

以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）A. B.C. D.『答案』A『解析』『详解』液碱具有腐蚀性，应贴腐蚀品标志。

A.该图示为腐蚀品标志，与物质吻合，A正确；B.该图示为易燃液体标志，与物质不吻合，B错误；C.该图示为自燃物品标志，与物质不吻合，C错误；D.该图示为有毒品标志，与物质不吻合，D错误；故合理选项是A。

7. 2019年6月17日，屠呦呦团队宜布青蒿素应用取得科研新进展.已知：青蒿素难溶于水、易溶于乙醚.实验室模拟从青蒿中提取青蒿素流程如下图，该提取过程不需要用到的仪器或装置是( )A. B.C. D.『答案』B『解析』『分析』由流程可知，研磨后乙醚浸泡，过滤除去不溶性固体，蒸馏分离出乙醚和青蒿素，以此来解答。

『详解』A.研磨需要使用装置A，故A不符合题意；B.分液漏斗用于分液，根据流程，没有用到分液，故B符合题意；C.蒸馏需要使用装置C，故C不符合题意；D.过滤需要使用装置D，故D不符合题意；故答案B。

8. 2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。

“中星6C”主要用于广播和通信，可提供高质量语音、数据、广播电视传输业务。

卫星的发射需要用到运载火箭，偏二甲阱（C2H2N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。

下列叙述中正确的是（ ）A. 偏二甲肼的摩尔质量为60gB. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC. 1mol 偏二甲肼的质量为60g•mol -1D. 6g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子『答案』B『解析』『详解』A ．偏二甲肼的摩尔质量为160g mol -⋅，故A 错误；B ．236.0210⨯个偏二甲肼分子的物质的量为1mol ，其质量为11mol 60g mol 60g -⨯⋅=，故B 正确；C ．1mol 偏二甲肼的质量为60g ，故C 错误；D ．6g 偏二甲肼的物质的量为16g 0.1mol 60g mol -=⋅，含有偏二甲肼分子的数目为1A A 0.1mol mol 0.1N N -⨯=，故D 错误；故答案为B 。

9. (1)1.5mol 氧气中含有的O 2的个数为___________，标准状况下体积为___________L ，与___________gH 2O 所含的原子总数相等。

(2)在标准状况下，体积为6.72L NO 和NO 2混合气，质量为11.88g ，则NO 和NO 2的体积比为___________。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，则溶液中SO 2-4的物质的量是___________。

『答案』(1). 9.03×1023 (2). 33.6 (3). 18 (4). 2：3 (5). 0.025mol『解析』『详解』(1) 1.5 mol 氧气中含有的氧分子个数为1.5mol ×6.02 ×1023 /mol = 9.03×1023，标准状况下体积为1.5mol × 22.4L/mol= 33.6L 。

含有氧原子的物质的量是3 mol ，则与1 mol H 2O所含的原子总数相等，质量是18 g 。

故答案为9.03×1023；33.6；18。

(2)在标准状况下，体积为6.72 L 的NO 和NO 2混合气，质量为11.88g ，混合气体的物质的量是6.72L÷22.4L/mol = 0.3 mol ， 则混合气体的平均相对分子质量是11.88 ÷0.3 = 39.6，所以根据十字交叉法可知NO 和NO 2的体积比为46-39.6=2:339.6-30。

故答案为2：3 。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na +，物质的量是0.05 mol ，则根据硫酸钠化学式Na 2SO 4可知溶液中SO 2-4的物质的量是0.05mol ÷2 = 0.025 mol 。

故答案为0.025 mol 。

10. a.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题(1)写出仪器的名称：A___________，B___________。

(2)实验时A 中除加入自来水外，还需加入少量________，其作用是________。

(3)改正图中两处明显的错误。

①___________；②___________。

b.根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。

A ．萃取分液B ．过滤C ．加热分解D ．蒸馏(1)除去23Na CO 固体中少量的3NaHCO ：___________。

(2)分离食盐水与沙子的混合物：___________。

(3)从碘水中提取碘：___________。

(4)分离四氯化碳(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物：_________。

『答案』(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 沸石(碎瓷片) (4). 防止暴沸 (5). 温度计水银球位置应在支管口附近 (6). 冷凝管进出水方向应是下口进，上口出 (7). C(8). B (9). A (10). D『解析』『详解』a. (1) 蒸馏时用到的仪器蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，由仪器的结构可知，A 为蒸馏烧瓶，B 为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；(2) 蒸馏原理为液体变为气体，由气体变为液体，为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：沸石(或碎瓷片) ；防止暴沸；(3) 温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，所以图中有两处明显的错误是：温度计水银球位置应在支管口附近，冷凝管进出水方向应是下口进，上口出，故答案为：温度计水银球位置应在支管口附近；冷凝管进出水方向应是下口进，上口出；b. (1)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热可分离，故答案为： C ；(2)沙子不溶于水，溶于水后过滤可分离，故答案为：B ；(3)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取分液分离，故答案为:：A ；(4)二者互溶，但沸点不同，可蒸馏法分离，故答案为： D 。

11. 为了除掉粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 2-4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂BaCl 2、Na 2CO 3、NaOH 均稍过量)： 称取粗盐−−−→−−→−−→−−→−−−→−−−−→−−−−−−→溶解过滤适量盐酸蒸发、结晶、烘干①②③④⑤⑥精盐。