第一节化学反应能量的变化 学案
第一章化学反应及其能量变化(复习课学案)
第 1 页 共 7 页翔宇教育集团宝应县中学高一化学教学案一体化(№.013)第一章 化学反应及其能量变化（复习课） 设计：许强 2013-3-30【复习目标】1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能正确判断氧化还原反中电子转移的方向和数目。
3、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。
了解溶液形成过程中的吸放热现象。
4、了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。
5、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
【知识归纳】 一、化学反应的分类化合反应：A ＋B ＝＝AB分解反应：AB ＝＝A ＋B置换反应：A ＋BC ＝＝AC ＋B复分解反应：AB ＋CD ＝＝AD ＋CB氧化还原反应（有电子得失或偏移） 非氧化还原反应（没有发生电子转移） 离子反应 分子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 不可逆反应 1、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系（见右图）2、氧化还原反应与离子反应的关系二、氧化还原反应1、定义：①特征： ；②实质： 。
2、五组概念及相互联系：还原剂――――――――――――――――――――――――――→氧化产物（具有强还原性） （具有弱氧化性）氧化剂――――――――――――――――――――――――――→还原产物（具有强氧化性） （具有强还原性）3、表示方法：――“双线桥”法 强强得弱，相反相成①箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)②电子数目：化合价升高(或降低)总数 按反应形式分 按反应本质分 按反应粒子分 按反应的热效应分 按反应进行的程度分 化学反应失去n 个电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得到n 个电子，化合价降低，被还原，发生还原反应第 2 页 共 7 页离子化合物 共价化合物 化合物 纯净物氧化剂 ＋() (较弱氧化性) 4、规律 (1)守恒律——化合价升高和降低总数 ，电子得失总数 。
学案5：1.1.1焓变 反应热
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热学习目标1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2．了解反应热和焓变的含义。
3．知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
(重点)4．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
(重点)知识点一焓变反应热知识整理1反应热与焓变1．反应热化学反应过程中所或的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。
2．焓变(1)定义：与的焓值差即为焓变。
(2)符号：。
(3)单位：或。
3．反应热与焓变的关系条件下，反应的热效应等于焓变。
知识整理2化学反应中的能量变化1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图化学键反应中能量变化1 mol A—B化学键反应中能量变化H—H 吸收kJ共吸收kJ Cl—Cl 吸收kJH—Cl 放出kJ 共放出kJ结论H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝kJ/mol2.放热反应与吸热反应用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。
放热反应吸热反应定义热量的化学反应热量的化学反应比较E(反应物)>E(生成物) E(反应物)<E(生成物)宏观角度图示微观角度Q(吸)<Q(放) Q(吸)>Q(放)表示方法ΔH<0 ΔH>0[课堂互动探究][思考探究]已知有下列变化过程：①浓硫酸溶于水；②盐酸和氢氧化钠溶液的反应；③甲烷在空气中燃烧；④氢气和氯气反应，焓变小于0；⑤二氧化碳气体与碳共热生成一氧化碳，该反应ΔH>0；⑥加热石灰石生成生石灰；⑦液态水变成水蒸气；⑧铝与盐酸反应产生氢气；⑨常温下，Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应。
问题思考：(1)以上变化中，需要吸收热量的是哪几个？是不是都需要加热？(2)上述变化中，属于化学反应并且能够放出热量的有哪些？(3)反应④在光照和点燃条件下均可以发生上述反应，那么该反应的ΔH是否发生变化？[归纳总结]1．常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有燃烧反应③酸碱中和反应④金属与水或酸的置换反应①大多数分解反应②盐的水解③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2或H2O(g)的反应2．两个角度理解焓变(ΔH)(1)能量角度放热反应：H(反应物)大于H(生成物)，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)<0；吸热反应：H(反应物)小于H(生成物)，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)>0。
能量转化
曹县一中高中三年级化学学科学案编写人：杨东峰审核人：李长南第10周《化学反应原理》第一章化学反应与能量变化第一节化学反应的热效应【考纲要求】1．了解化学反应中能量变化的原因，能说出常见能量转化形式。
2.了解吸热反应、放热反应、反应热、中和热的概念。
3.了解热化学方程式的含义，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【自主学习】考点一、化学反应与反应热1、化学反应的实质与特点：（1)化学反应的实质是。
(2)化学反应的特点是：既有生成，又有的变化或转换。
2、反应热：(1)概念：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应热量为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
（2）表示方法：用表示，若为表示反应吸热，若为表示反应放热。
【问题探究】需要加热的一定是吸热反应，放热反应不需加热就可进行就能发生，这种说法对吗?3、燃烧热：在101kPa时，物质完全燃烧生成氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．4、中和热：(1)在稀溶液中，强酸稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应而生成，这时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热．表示为：H+(aq)+OH-(aq)==HO(l);ΔH（298K）=-57.3 kJ·mol－12(2)中和热的测定：实验用品、装置、步骤。
( 见教材 )(3)注意事项：①为保证盐酸被完全中和，所用稀氢氧化钠稍过量。
②采用稀的强酸、强碱。
【问题探究】：换用弱酸或弱碱会影响中和热的数值吗？若将稀盐酸换成浓硫酸呢？【特别提示】：① 化学反应不仅遵守质量守恒，而且遵守能量守恒，能量变化主要以热能形式，也有其他形式的能量变化。
② 反应热与键能的关系：键能越大，物质越稳定，而物质越稳定，本身具有的能量越低。
如果反应物的键能总和小于生成物的键能总和，反应发生时就会（填放热或吸热），反之。
【典例分析1】下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰考点二、化学反应的焓变1、焓（）：描述物质所具有的的物理量。
化学选修四人教版第一章第一节化学反应与能量变化学案第二课时
第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式班级 姓名 学号【学习目标】1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2. 通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。
3．激发大家的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感，体验科学探究的艰辛与愉悦。
【学习重点及难点】1.热化学方程式的书写2.中和热的测定。
【预习导引】1、热化学方程式(1)概念：能表示 和 的关系的化学方程式。
(2)特点(与化学方程式比较)①指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应，可不注明。
②在化学方程式右边注明ΔH 的 。
③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。
常用 分别表示固体、液体、溶液和气体。
(3)意义热化学方程式不仅表示化学反应中的 变化，也表明了 变化。
2、 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1表示在 下， mol H 2 与 mol O 2完全反应生 mol 液态水时 的热量是 。
3、写出下列反应的热化学方程式(1)1 mol N 2(g)与适量O 2(g)起反应生成NO 2(g)，吸收68 kJ 热量。
(2)1 mol Cu(s)与适量O 2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ 的热量。
4、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 时的反应热(即放出的热量)称为中和热。
【探究交流】探究一、热化学方程式的书写a．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。
b．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值，符号。
c.要注明反应物和生成物的聚集状态（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。
d.要注明反应温度和压强。
因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。
e.△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。
化学反应与热量的变化教学案
01 化学反应与能量的变化【知识梳理】１、常见的吸热反应和放热反应2、吸热反应和放热反应的定义⑴从化学键角度⑵从能量的角度⑶从反应热的角度３、反应热⑴定义：⑵符号：⑶单位；⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要吸收热量②化学键形成时要释放热量吸热和放热的差值即为反应热4、反应热的计算（1）根据键能数据计算；ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
（2）根据热化学方程式计算；将ΔH看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。
5、热化学方程式（1）定义（2）热化学方程式的含义热化学方程式不仅表示了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。
（3）书写热化学方程式时的注意点四、盖斯定律及其应用盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
【典例精析】例1.对下列化学反应热现象，不正确的说法是()A．放热的反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应需要加热后才能发生D．化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关例2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1例4. ()已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H= +242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -484kJ·mol-1C．H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)；△H= +242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H= +484kJ·mol-1例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H= —571.68kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H= —282.9kJ·mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是() A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H= +725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= -725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H= +1452 kJ/mol例7. 科学家盖斯曾提出：―不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
人教版化学反应原理全册教案
普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 教案学校：授课教师：所用课时：2课时 授课班级教学目标（一）知识与技能（1）了解反应热和焓变的含义（2）理解吸热反应和放热反应的实质 （3）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 （三）情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点和难点（一）教学重点（1）理解吸热反应和放热反应的实质 （2）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）教学难点书写表示化学反应热的化学方程式教学用具多媒体课件教 学 预 设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一复习必修相关内容教师活动学生活动提问：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？什么是放热反应？能作图吗？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？什么是吸热反应？ 能作图吗？复习回忆，总结归纳，分析作图做好必修与选修的衔接教学环节二 反应热与焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol -1∆H 为“－” 为放热反应∆H 为“＋”讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念核心环节 活动设计意图环节三教师活动学生活动相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
环节三盖斯定律的应用讲评练习：1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________。
人教版初中化学实验教案(精选7篇)
人教版初中化学实验教案(精选7篇)人教版初中化学实验教案(精选7篇)作为一名老师,就不得不需要编写教案,教案是备课向课堂教学转化的关节点。
写教案需要注意哪些格式呢?下下面是由给大家带来的人教版初中化学实验教案7篇，让我们一起来看看!人教版初中化学实验教案（篇1）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、教材分析：可采用对比的方法，说明化学方程式与热化学方程式的联系与区别，使学生理解书写热化学方程式时，为什么要注明物质的聚集状态、△H的“+”与“-”以及为什么各物质前的化学计量数可以用分数等，使学生在理解的基础上正确书写热化学方程式。
重视对学生分析推理能力的培养以及热化学方程式书写技能的训练，注意热化学方程式书写的规范化。
二、目标：1、知识目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式2、能力目标：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力3、情感、态度和价值观目标：培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点三、教学重点难点：热化学方程式的书写四、学情分析：热化学方程式是学习热化学的重要工具，教材从化学方程式只能表明反应物分子转化为生成物分子时原子重新组合的情况，而不能表明化学反应中的能量变化这个局限入手，说明介绍热化学方程式的必要性及热化学方程式的定义，重点介绍了书写热化学方程式的注意事项。
化学方程式与放热反应、吸热反应、化学键知识联系紧密，通过学习，要培养学生的分析推理能力，掌握热化学方程式的书写技能。
五、教学方法：对比、归纳、总结等方法六、课前准备：1、学生的学习准备：预习课本上相关的知识，完成课前预习学案。
2、教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
第一章第一节：反应热 、焓变(高二化学上学期学案).
第一章化学反应与能量转化第一节化学反应的热效应（第一课时导学案）编辑人：李雪芹学习目标：1：了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
2：明确测定反应热的要点，测定反应热的基本原理和方法。
自主学习：一、化学反应的反应热问题一、什么是反应热？反应热是怎样表示反应过程中热量变化的？确定一个反应的反应热通常有哪些方法？⑴学上规定，当化学反应在下进行时，反应所或的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称，通常用符号表示。
⑵应热时，反应热（Q）为正值；反应热时，反应热（Q）为负值。
（3）定某一反应的反应热通常方法有用测定的实验方法和通过理论计算来求。
问题二、什么是放热反应和吸热反应，试从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析放热反应和吸热反应？常见的放热反应和吸热反应有哪些？⑴从反应物和生成物能量的相对大小的角度来分析吸热反应：_________________________________________________________________ 放热反应：__________________________________________________________________ （2）①常见的放热反应有：Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。
如：。
Ⅱ. 酸碱中和反应。
如：。
Ⅲ.燃烧反应。
如：。
Ⅳ.大多数的化合反应。
②常见的吸热反应有：Ⅰ. 大多数的分解反应。
如：。
Ⅱ. 。
Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应Ⅳ.问题三、测定反应热的实验测定反应热的实验的仪器称为测定反应的反应热：表达式：△H=== 。
针对练习：1、50 mL 0.050 mol/L 盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。
化学反应与能量的变化)
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（学案）第一课时【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。
【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，2、对△H的“+”与“-”的理解。
【学习过程】：一、反应热焓变（一）：反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。
所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。
1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。
即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。
2、化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。
3、类型（1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。
如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。
（2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。
如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。
说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。
即反应的吸、放热与反应条件无关。
形成原因（图示）从微观上分析：从宏观上分析：从宏观上分析:预测生成（二）：反应热焓变两个概念：环境体系1、定义：叫反应热，又叫焓变。
化学_人教版_选修4_第一章导学案
第一节 化学反应与能量的变化学案（第一课时 反应热）学习目标：1、 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3、 了解反应热和焓变的涵义；【前知回顾】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。
在这两个实验当中，能量有哪些变化？在我们学过的化学反应当中，还有哪类反应伴随着不同的能量变化？常见的放热反应有________________、_______________、_______________ 常见的吸热反应有________________、________________、_______________ 请完成以下问题：1、化学反应必定伴有________________，在一般化学反应里，常表现_______________。
2、从反应前后物质的总能量角度看，化学反应过程中当 ____ 时放出能量，当 ____ ____ 时吸收能量。
3、从键能的角度看，断裂化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。
【阅读新知1】阅读教材相关内容，填写下列问题： 一、焓变 反应热1、焓：是物质本身的能量。
焓变： 。
2、焓变符号：用 表示。
3、单位：一般采用 。
4、以焓变来表示反应的能量变化（反应热）：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，那么反应时物质的总能量 （填“增大”或“减小”），△H （填“大于0”或“小于0”），该反应为 。
如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，那么反应时物质的总能量 （填“增大”或“减小”），△H （填“大于0”或“小于0”），该反应为 。
【结论】1、如何理解△H 的“+”与“—”？2、用E （反应物总能量）和E （生成物总能量）如何计算△H ？【阅读新知2】阅读教材相关内容，观察图1-1，完成以下问题。
反应热学案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化学案第一课时焓变反应热1.知识回顾1-1 化学反应的特征有：1-2 化学键在形成和断裂的过程中能量的变化：1-3为什么化学反应过程中会有能量的变化？从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？2、反应物和生成物的相对能量的大小【观察】P2图1-1假想的中间物质图像分析：反应物断键吸收的总能量：新键的形成放出的总能量：此反应在反应总过程中一共放出了的热量。
从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。
断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等；2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。
2.焓变反应热2-1定义：焓（H）是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是放热还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定。
在化学实验和生产中，通常遇到的反应是在敞口容器中进行的，反应系统的压力与外界压力（大气压）相等。
也就是说，反应实在恒压条件下进行的。
此时反应的热效应等于焓变。
所以，在这里我们用△H表示反应热。
△H 的单位常用kJ/mol（或k J·mol—1）。
许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。
2-2符号：2-3单位：+436 kJ/m243kJ/m断裂键【思考】以放热反应为例分析：ΔH有没有正负之分呢？ΔH的正负值是如何规定的？参照体系是什么？体系的能量如何变化？升高还是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？小结 2-4．当△H为“－”或△H<0时，为放热反应；当△H为“＋”或△H>0时，为吸热反应。
学案2：1.1.1焓变 反应热
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热关键词语1．反应热“三要素”：(1)符号：ΔH；(2)单位：“kJ/mol”；(3)正、负号：ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。
2．反应热计算“两公式”：(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；(2)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
教材新知[自学教材·填要点]1．反应热(1)定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
(2)特殊值——焓变：焓变是生成物与反应物的焓值差，符号“ΔH”，常用单位“kJ/mol”，恒定条件下的反应热等于焓变。
2．ΔH与吸热反应、放热反应的关系(2)实例：1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量，则该反应的焓变ΔH＝－285.8_kJ/mol。
[师生互动·解疑难](1)等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热。
(2)当生成物的总焓大于反应物的总焓[即H(生成物)>H(反应物)]时，ΔH>0，反应为吸热反应。
(3)当H(生成物)<H(反应物)时，ΔH<0，反应为放热反应。
小试身手1．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是()A．反应产物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B．反应物H2和O2所具有的总焓高于反应产物H2O所具有的总焓C．反应物H2和O2所具有的总焓等于反应产物H2O所具有的总焓D．反应物H2和O2比反应产物H2O稳定解析：反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应。
焓值越低，物质越稳定。
答案：B[自学教材·填要点]1．化学反应的本质化学反应是旧键断裂，新键生成的过程，两者吸收和释放能量的差异表现为反应中的能量变化。
2．焓变与键能的关系化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因若E1>E2，则化学反应吸收能量，ΔH>0；若E1<E2，则化学反应放出能量，ΔH<0。
经典之作学案(新人教版选修4)第一章学案
第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）学案班次姓名教学目标：1．了解焓变的含义2．理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系教学重点：反应热与焓变的关系。
教学内容：问题一：化学反应中的能量变化⑴放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有_______________，在一般化学反应里，常表现_______________________________。
常见的放热反应有_______________________、___________________。
常见的吸热反应有_______________________、___________________。
⑵化学反应中的能量变化的本质原因问题二：1．焓和焓变（1）焓（2）焓变（ΔH）2．反应热⑴定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热⑵符号：用_________表示⑶单位；一般采用_______________。
⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）P2-3 以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)为例：①化学键断裂时需要_________________，②化学键形成时需要_________________。
____________________________________________即为反应热（6）反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，ΔH =H产物—H反应物思考：焓增加----吸热-----则用“”表示；焓减少-----放热------则用“”表示。
（填“+”或“—”）练习：1．1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
2．拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。
选修四化学反应原理教学案
第一章：化学反应与能量第一节：化学反应和能量的变化知识回顾：1.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有_ ,并可以、或等形式表现出来。
2.根据能量变化的不同，化学反应可分为和两种形式。
3.化学反应过程中存在物质和能量的变化，遵循和两条基本定律。
本节知识要点：一、焓变（△H）反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变，用△H表示反应热放热反应，△H 0吸热反应，△H 0，焓变（△H）单位：KJ/mol二、热化学方程式定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写时应注意：1．指明反应时的温度和压强（对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明）。
（为什么？）2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。
（为什么？）3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。
4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
（详见课本第四页资料卡片）5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
6.标明“﹢”，放热；“﹣”，放热。
三、中和热定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3KJ/mol 注意：①稀溶液②强酸、强碱③1mol H2O实验：中和热的测定见课本第4～5页思考：1.环形玻璃棒的作用2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）4.如果不是强酸和强碱，求的中和热数值？如果用的是浓溶液呢？练习题：1．下列说法正确的是（）A ．吸热反应不加热就不会发生B ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．放热的反应在常温下一定很容易发生2．下列说法错误的是（ ）A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据C ．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3．已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH ＞0，则可以判断 （ ）A ．金刚石比石墨稳定B ．一样稳定C ．石墨比金刚石稳定D ．无法判断4．下列变化属于吸热反应．．的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解 ⑤生石灰跟水反应 （ ）A ．②④B ．①④C ．②③D ．①④⑤5．已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) ;ΔH 的说法中正确的是（ ）A ．该反应ΔH 大于0B ．ΔH= -571.6 KJ/molC ．该反应可表示36g 液态水分解的热效应D ．该反应中化学计量数表示分子个数6．已知Zn （s ）＋ O 2（g ）=== ZnO （s ）；ΔH=－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为（ ） A ．5．4 kJ B ．350 kJC ．3．5 kJD ．8．5 kJ 7. 1molC 与1molH 2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H 2(g)，需要吸收131.5kJ 的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol 。
新教材高中化学专题1化学反应与能量变化第1单元化学反应的焓变学案苏教版选择性必修1
新教材高中化学专题1化学反应与能量变化：化学反应的焓变学习任务1．通过宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2．通过辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
3．通过从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，能正确书写热化学方程式，培养模型认知的化学核心素养。
一、反应热焓变1．体系与环境被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境或外界。
2．内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。
3．化学反应的特征化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。
4．反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的热效应，也称反应热。
5．焓、焓变(1)焓：焓是与内能有关的物理量，用符号H表示。
(2)焓变：在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变，用ΔH 表示，单位常采用kJ·mol－1。
微点拨：(1)焓变为恒压条件下的反应热。
(2)反应热、焓变的单位均为kJ·mol－1，热量的单位为kJ。
6．焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系(1)化学反应过程中的能量变化一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和生成物总能量之间的相对大小。
若反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中释放能量。
(2)焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系①吸收热的反应称为吸热反应，ΔH＞0。
②放出热的反应称为放热反应，ΔH＜0。
用图示理解如下：吸热反应放热反应(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)反应热的单位与热量相同(×)(2)恒压条件下化学反应的反应热就是该反应的焓变(√)(3)一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH＜0(√)二、热化学方程式1．概念能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。
高中化学人教版(2019)必修第二册学案：6
第一节 化学反应与能量变化第1课时 化学反应与热能课程解读(见学生用书P36)知识点一 化学能与热能的相互转化 1．实验探究结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的__放出__热量，有的__吸收__热量。
2．吸热反应与放热反应(1)吸热反应：吸收热量的化学反应，是__热__能转化为__化学__能。
(2)放热反应：释放热量的化学反应，是__化学__能转化为__热__能。
知识点二 化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的本质原因化学键的__断裂__与__形成__是化学反应中能量变化的主要原因。
2．决定化学反应中能量变化的因素反应物总能量大于生成物总能量，反应__放热__； 反应物总能量小于生成物总能量，反应__吸热__。
3．人类利用能源的三个阶段1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)断裂旧化学键释放出能量而形成新化学键则吸收能量。
( × )(2)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。
( × )(3)化学反应过程中的能量转化方式一定是化学能和热能之间的相互转化。
( × ) (4)化学反应过程中吸收或放出的能量多少取决于反应物和生成物的总能量。
( √ ) 2．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是( B ) A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 B ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2C ．Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑D ．2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O3．(1)硝酸铵溶于水温度降低，该变化是吸热反应吗？ (2)放热反应一定容易发生，吸热反应一定难以发生吗？ (3)为什么所有化学反应前后都有能量的变化？答：(1)不是。
硝酸铵溶于水温度降低是物理现象，不是化学变化，吸热反应必须是化学变化。
(2)不一定。
2021新教材高中化学第六章第1节第1课时化学反应与热能学案 人教版必修2
第六章化学反应与能量知识导航第一节化学反应与能量变化1．化学反应与热能(1)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(2)知道反应物和生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。
(3)了解化学能与热能的相互转化。
(4)了解能量转化在生产、生活中的应用。
2．化学反应与电能(1)能举例说明化学能转化为电能的实例及其应用。
(2)掌握化学电池的工作原理及构成条件。
(3)了解研制新型电池的重要性及常用的化学电源。
(4)理解燃料电池的工作原理。
第二节化学反应的速率与限度1．化学反应的速率(1)掌握化学反应速率的含义及表示方法。
(2)了解影响化学反应速率的因素。
(3)初步了解控制化学反应速率的方法。
2．化学反应的限度(1)认识可逆反应及其特征。
(2)了解并会判断化学平衡状态。
3．化学反应条件的控制初步了解化学反应条件的控制。
学法指导1．把握内涵，懂实质。
了解一个化学反应的发生必然伴随能量变化，能量变化的根本原因是旧的化学键断裂吸收能量与新的化学键生成释放能量的不等。
2．理解本质，重应用。
了解化学能与电能的转化是建立在氧化还原反应的基础之上的，紧扣氧化还原反应的概念与知识，理解原电池的原理及其在化学电源中的实际应用。
3．明确概念，练规范。
理解化学反应速率的概念，学会运用“三段式”进行相关计算，规范做题掌握规律方法。
4．了解特征，会判断。
深刻理解化学反应限度的特征，学会判断一个可逆反应到达化学平衡状态的方法。
第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能学习目标核心素养1．通过实验探究，了解化学反应与热能的关系。
能够辨析放热反应和吸热反应。
2．了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关，从化学键的角度认识和解释化学反应的热效应。
宏观辨识与微观探析：能分析物质化学变化和伴随发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。
变化观念与平衡思想：能认识到物质运动和变化是永恒的，能认识化学变化伴随着能量变化。
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第1节第1课时化学反应的反应热与焓变学案
第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热与焓变学习目标1.通过对体系和环境的学习,知道内能的定义,进一步掌握吸热反应、放热反应、反应热等概念,能从多角度认识放热反应和吸热反应。
2.通过中和反应实验,掌握中和反应反应热的测定方法。
3.通过对反应热与焓、焓变的学习,能够进行反应热的简单计算。
掌握微观角度利用化学键键能数据来计算反应热的方法。
学习任务1 化学反应的反应热1.体系和环境(1)人为划定的研究对象(物质系统)称为体系。
(2)体系以外的其他部分称为环境。
(3)体系分类。
①敞开体系——与环境间既有物质交换又有能量交换(例如,在敞口烧杯中进行中和反应)。
②封闭体系——与环境间只有能量交换(例如,橡皮塞密封的试管反应体系)。
③孤立体系——与环境间既没有物质交换也没有能量交换(例如,在保温瓶内进行反应,密封瓶口)。
2.反应热的概念当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。
3.反应热的符号反应热通常用符号Q表示,并且约定反应吸热时Q取正值,反应放热时Q取负值。
微点拨:反应热的正、负和数学意义上的正、负不同,只是为了区分吸、放热。
4.中和反应反应热的测定(1)仪器:用于测定反应热的仪器称为量热计。
(2)简易量热计的构造及作用。
(3)实验数据处理与计算。
原理计算公式:Q=-C(T2-T1)。
其中C表示溶液及量热计的热容,T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
(4)实验步骤。
①向量热计内筒中加入1.0 mol·L-1的盐酸100 mL,盖上杯盖,插入温度计,匀速搅拌后记录初始温度T1。
②向250 mL的烧杯中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液100 mL,调节其温度,使之与量热计中盐酸的温度相同。
③快速地将烧杯中的碱液倒入量热计中,盖好杯盖,匀速搅拌,记录体系达到的最高温度T2。
④重复实验操作三次,记录每次的实验数据,取其平均值作为计算依据。
化学反应与能量变化复习学案(精华版)
班级小组姓名学号第一章《化学反应与能量》期末复习一．焓变（△H）反应热1、判断吸热、放热①根据“+”、“-”判断△H＞0，吸热；△H＜0，放热。
注意：书写△H时“+”、“-”不可省略。
②常见的吸热反应和放热反应(熟记)放热反应：燃料的燃烧；中和反应；金属与酸或水反应；物质缓慢氧化；大部分化合反应吸热反应：C+CO2；H2+CuO；C+H2O；Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl；CaCO3高温分解对点练习1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应③根据图像判断△H= 生成物总能量-反应物总能量对点练习2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．生成物比反应物更稳定④根据键能判断△H=反应物总键能-生成物总键能对点练习3．（1）通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键A—A B—B A—B生成1 mol化学键时放出的能量436 kJ·mol－1243 kJ·mol－1431 kJ·mol－1则下列热化学方程式不．正确的是()A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol －1B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝－183 kJ·mol －1C．1/2A2(g)＋1/2B2===AB(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1D．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节化学反应能量的变化（学案）班级姓名一、学习目标1）了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2)认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3)了解反应热和焓变的含义4)认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式二、问题与例题第一部分、自学（8分钟）一、反应热焓变1、定义：2、符号：3、单位：4、反应热表示方法：二、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和生成物的键能之和三、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的和。
因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其也不同。
四、中和热1、中和热：第二部分、新课学习（20-30分钟）问题1、如何区分反应热和焓变？【例题1】1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
【变式训练1】拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。
问题2、如何计算△H？【例题2】当1mol 气态H 2与1mol 气态Cl 2反应生成2mol 气态HCl ，放出184.6KJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式。
【变式训练2】写出下列反应的热化学方程式1）1molN 2(g)与适量O 2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ 的热量；2）2molCu(s)与适量O 2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ 热量；3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
问题3、书写热化学方程式时应注意哪些注意事项？【例题3】：H 2(g)+C12(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol 21H 2(g)+ 21Cl 2(g) = HCl(g)；△H ＝－92.3 kJ/mol [变式训练3]已知在25℃，101kPa 下，1g 188H C (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是A ．)g (O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝－48.40kJ/mol B ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝－5518kJ/molC ．)1(O H 9)g (CO 8)g (O 225)1(H C 222188+=+；△H ＝+5518kJ/molD ．)1(O H 18)g (CO 16)g (O 25)1(H C 2222188+=+；△H ＝－11036kJ/mol答案 BD问题4、如何定义中和热？1、如何理解中和热？1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol 水时的反应热叫做中和热。
2）中和热的表示：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (l)；△H=-57.3kJ ／mol 。
3）要点 ①条件：稀溶液。
稀溶液是指溶于大量水的离子。
②反应物：（强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③生成1mol 水，中和反应的实质是H +和OH -化合生成 H 20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④放出的热量：57.3kJ/mol【例5】：已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ 的热量。
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出____________kJ的热量。
3燃烧热和中和热的区别与联系三、目标检测1、下列说法不正确的是( A )A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2、已知（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol（3） H2 ( g )＋1/2 O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol（4） 2H2 ( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。
A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b< 0D、2c=d>03、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。
则下列热化学方程式中正确的是A、2CH4( g )＋4O2( g )＝2CO2( g )＋4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/molB、CH4＋2O2＝CO2＋H2O ΔH = －890 kJ/molC、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )ΔH = －890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )ΔH = -890 kJ/mol4、已知○11mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；○21mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ ○3由H原子和Cl原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述正确的是( )A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g) + Cl2(g) == 2HCl (g)B、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH==183 kJ/molC、氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH==--183 kJ/molD、氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH==--183 kJ/mol四、配餐作业：A组1．下列说法不正确的是A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．下列反应属于吸热反应的是A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．甲烷在氧气中的燃烧反应3．（2011海南）某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.不能确定正反应活化能与100kJ·mol-1的大小关系D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-14．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4B组5．已知299 K时，合成氨反应 N2(g ) + 3H2 ( g 3( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定6．在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是A． 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液) △H2B． S(气)+O2(气)＝SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气) △H2C． C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H1 C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H2D． H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气) △H27.（04全国）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+ O2（g） == CO2（g）；△H = -393.51kJ/molC（金刚石，s）+ O2（g） == CO2（g）；△H = -395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 ( )A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案C组9.(2011江苏高考氢气是一种清洁能源，氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4 kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8 kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。
燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。