高一化学物质量的计算

求关于高一化学三度转换的公式及推导过程，还有做有关摩尔质量题的思路.要详解。
最佳答案
推导：
m1表示溶质质量，M表示溶质的摩尔质量，溶液中溶质的物质的量n=m1/M；m2表示溶液质量，ρ表示溶液密度，溶液体积V=m2/ρ。但是化学中质量单位一般用克，密度单位用克/厘米3，所以求出体积的单位是厘米3，而物质的量浓度单位是摩尔/升，要换算成升，所以除以1000。
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：
正确的是,3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O
其他的几乎都是这个样子，为了方便看的话，你还可以这样:
N+5→N+2==3e×2
Zn0→Zn+2==2e×3,
这种方式体现出来，然后现在生成物中先加上序数，尤其是单个元素只在1个物质中的，最后在找出所有的添加在原来的反应物中。
过氧化氢和氯气反应生成1摩尔氧气转移多少摩尔电子，为什么是两摩尔不是一摩尔，氧不是由负一价到零价么
高一化学物质量的计算
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
根据一定质量（m）物质中的粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA），求相对分子质量（或摩尔质量），即
M=（NA*m）/N
书本上只有求摩尔质量的4条公式，分别是n=N/NA,n=m/M,n=V/Vm,n=c*V,但谁能告诉我这个式子怎样推导出来的？
n=N/NAn=m/M
推出N/NA=m/M
把M移过来M=（NA*m）/N
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5．物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。
2H2+O2=2H2O
物质的计量数之比：2：1：2
微粒数之比：2：1：2
物质的量之比2：1：2
高一化学有关物质的量浓度的计算
物质的量浓度c=n/V=(m1/M)/[(m2/ρ)/1000]
用P%表示质量分数，P%=m1/m2。整理，得，
物质的量浓度与质量百分比浓度之间的转换公式为
c=1000ρP%/M
高一化学反应怎样用电子转移配平
双线桥法
1.双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
2.线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
单桥线法
1.箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；
2.线上只标出转移电子的总数。
依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等。
（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目
（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）
（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
n＝N/NA
4．摩尔质量（M）：
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：
n＝m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
根据电子守恒来做题。
举个例子。
Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O
这个反映，来说，那么得到电子的是N元素，从+5到+2，所以一个得到3个电子，而失去电子的Zn从0价到+2价，失去2个电子，，得失电子守恒，所以要他们的最小公倍数。是2×3=6，那么，NO×2,在题中体现出来，然后，在给Zn×3,在题中体现出来，在找出反应物中N原子个数，加在一起，在HNO3前体现,HNO3×8,题中体现,最后在看H的个数,H2O×4,就是本题答案。
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
看价态变化，Mn+4→+2得2个电子
Cl-1→0因为是Cl2失去2个电子，得失电子数相当，
反应比为1:1
所以有43.5g的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol
即有0.5mol的Cl2生成
转移电子1mol
0
溶质物质的量浓度c=(1000pw/M)/1L=1000pw/M
方法二
设1000g溶液，质量分数w
则溶质质量1000w
溶质物质的量1000w/M
溶液体积1000/p毫升=1/p升
溶质物质的量浓度=（1000w/M)/(1/p)=1000pw/M
建议这个公式能记住，这在解题时会更快
【高一化学】摩尔质量公式推导》》
MnO2+4HCL（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
关系式为：MnO2---4HCl---Cl2
所以每生成1molCl2,就有2molCl-变为1molCl2
即转移2mol
所以有3mol电子转移时,生成1.5molCl2V=33.6L
用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少（标准状况下测定），转移电子的物质的量是多少
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
Mn由+7-+2，Cl(-1-0)
所以0.1摩电子转移=0.1molCl-被氧化=出0.05molCl2,标况下是1.12L
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有3mol电子转移时,问生成的Cl2在标准状况下的体积是________
H2O2+Cl2＝2HCl+O21个氧原子是由负一价到零价，转移1e-,但总共有2个氧原子变化，所以转移电子总数是2e-,
生成1摩尔氧气即1摩尔O2分子，有2摩尔氧原子，所以转移电子是2摩尔
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，当有0.10摩尔电子发生转移时，生成氯气的体积为多少？
16HCl(浓)＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（实验室老师这么做，但是所谓的实验室制氯气却用的MnO4）
物质量浓度与质量百分数的换算
这是一个经验公式，c=1000pw/M
其中，c是物质的量浓度，单位mol/L，p是溶液的密度，单位g/mL，w是溶液的质量分数，M是溶质的摩尔质量，单位g/mol
推导过程可以有2种方法：方来自一设1L溶液，质量分数w
则溶液质量1000p
溶质质量1000pw
溶质物质的量=1000pw/M