高一化学物质量的计算
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物质的量之比2：1：2
关系式为：MnO2---4HCl---Cl2
所以每生成1molCl2,就有2molCl-变为1molCl2 即转移2mol
所以有3mol电子转移时,生成1.5molCl2V=33.6L
用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少（标准状况下测定），转移电子的物质的量是多少MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
看价态变化，Mn+4→+2得2个电子
Cl-1→0因为是Cl2失去2个电子，得失电子数相当，
反应比为1:1
所以有43.5g的MnO2物质的量为43.5/87=0.5mol
即有0.5mol的Cl2生成
转移电子1mol