高中化学无机推断题带答案
高二化学无机推断试题答案及解析
高二化学无机推断试题答案及解析1.下图所示的物质转化关系中，各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物。
已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体，且K为工业上制造漂白粉的原料之一；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是工业制化肥的重要反应之一。
（图中部分反应条件及物质未列出）请回答下列问题：（1）B的电子式为。
（2）H的化学式为。
（3）写出反应④的化学方程式。
（4）写出反应⑤的离子方程式。
【答案】（1）（2） NaAlO2（3）N2+3H22NH3（4）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】K为工业上制造漂白粉的原料之一，可知k为氯气，B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明水溶液呈碱性，G为氨气，C为氢气，F为氮气；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液，说明j为氢氧化铝；A为钠，B为氢氧化钠。
D为铝，H为偏铝酸钠，I为氯化铝。
⑴ B的电子式为。
⑵ H的化学式为 NaAlO2。
⑶写出反应④的化学方程式N2+3H22NH3。
⑷写出反应⑤的离子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
【考点】本题考查无机流程图中物质的推断。
2.现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。
高考化学 高无机综合推断 综合题含答案解析
高考化学高无机综合推断综合题含答案解析一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。
则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。
【答案】CO32-+H2O+CO2=2HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑ Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO2CO2+N2S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【解析】【分析】(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1.(15分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质，D是一种红棕色固体粉末，G为单质，K是一种红棕色气体，A、B相对分子质量相差16，J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式B E 。
（2）反应⑦的化学方程式为。
反应⑦属于。
A.吸热反应B.放热反应C.置换反应D.氧化还原反应（3）反应⑩的离子方程式为。
（4）将化合物D与KNO3、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是：。
（5）反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1，已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物，则该化合物的化学式为。
【答案】（1）B SO3 E Fe(OH)3；（2） Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。
反应⑦属于BCD 。
（3） 3Fe＋2NO3－＋8H＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 。
（4） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。
（5） FeS2。
【解析】（1）甲矿石是FeS2,矿石煅烧得到A：SO2和D：Fe2O3；SO2与O2发生反应得到B：SO3，SO3与水作用得到C：硫酸；I是Al,Al与Fe2O3发生铝热反应：Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，得到的G的Fe;H是Al2O3。
E是Fe(OH)3；F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物，M是Fe(NO3)2.L是NO；K是NO2，J是 HNO3。
（1）B是SO3；E是Fe(OH)3；（2）反应⑦的铝热反应的化学方程式为Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe，铝热反应是放热反应，因为符合置换反应的定义，所以属于置换反应，有元素的化合价的升高与降低，所以也是氧化反应反应。
因此选项是B、C、D。
第28题无机推断题-2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学分题(原卷版)
浙江省普通高中学业水平考试选择题第28题无机推断题【题前知道】常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。
具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。
考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。
一般要推导的无机物不太常见。
如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2S X(X=16)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。
解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜，氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比，推导出该物质的化学式。
如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有OH等。
沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的元素或离子。
常考有颜色的离子或物质有：含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。
含Fe2+的水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。
Fe3+的水溶液为黄色，与KSCN溶液变血红色溶液，通入SO2气体黄色变浅绿色。
Fe2O3为红色（红棕色固体）。
CuO为黑色固体。
Cu2O为砖红色固体。
FeS2为黄色固体。
BaSO4和AgCl白色沉淀。
【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。
高中化学无机推断题带答案
1、（14 分）常温下， A 是双原子分子气态单质，其密度为 3.17g/L （标准标况下），B、C、D 都是含 A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。
2、（4 分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省) 铅山县有一苦泉, 将苦泉水煎熬, 得到一种蓝色晶体. 此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂. 试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________ 。
3、（8 分）现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F 它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水气体甲气体丙物质 D②①金属 B ③金属 A（焰色为黄）水黄绿色气体乙物质 C 物质 E 物质 F④⑤红褐色沉淀请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式： A 、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13 分)A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出)(1) 若A 为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数 A 是D的2 倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2 倍，F 的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2) 若A 为常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②( 在水溶液中进行)- 1 -的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________ ．(3) 若A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5. （10 分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E 的转化关系如下图所示，物质 A 与物质 B 之间的反应不在溶液中进行（ E 可．能．与A、B两种物质中的某种相同）。
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1、（14分） 常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L （标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D（2） 试写出有关化学方程式：A →BD →A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、E 、F 它们之间能发生如下反应（图中有些⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13分)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D 与F 反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B 固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如下图所示，物质A 与物质B 之间的反应不在溶液中进行（E 可能．．与A 、B 两种物质中的某种相同）。
高考化学与高无机综合推断有关的压轴题含答案解析
高考化学与高无机综合推断有关的压轴题含答案解析一、无机综合推断1．化合物甲由四种元素组成。
某化学研究小组按如图流程探究其组成：已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。
请回答下列问题：（1）甲的化学式为____。
（2）甲发生爆炸反应的化学方程式为____。
（3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为____。
【答案】AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑ 1：2【解析】【分析】已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，由此可知丁是氮气，丙是一氧化碳。
根据流程图可知氮气的物质的量为0.01mol，一氧化碳的物质的量为n（CO）= (3-2.16-0.0128)g0.02mol28g/mol⨯=，由此可知甲中C、N、O的原子个数比为1:1:1，化合物由四种元素组成，已知化合物中有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，则甲中应该有一种金属元素，设甲的化学式为R（CNO）x，R的相对原子质量为M，根据反应2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有2M+84x x=30.01，所以M=108x，设x=1，2，3，……，当x=1时，M=108，R为银元素，当x取2、3……时，没有对应的金属元素的相对原子质量符合要求，所以甲为AgOCN。
【详解】（1）由分析可知，甲的化学式为AgOCN，故答案为：AgOCN；（2）由分析可知，乙为银单质，丙为一氧化碳，丁为氮气，则甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案为：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；（3）根据爆炸反应方程式可知，爆炸反应中被氧化的元素为氮元素，共2mol，还原产物为银单质和一氧化碳，共4mol，则爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。
高中化学总复习 20无机推断之元素周期表型练习
无机推断 元素周期表（律）1. （10分）（2007海南·13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是 ______ 和 ______ ；（2）表中最活泼的金属是 ______ ，非金属最强的元素是 ______ ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：， ；（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：。
2. （8分）（08年海南化学·14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_____________________________（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是___________（填元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是____________________。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______________。
（5）推测Si 、N 最简单氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。
3. （09年福建理综·23）（15分）班级 姓名 座号 装 订 线短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 ____________ 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。
高中化学无机推断题带答案
。
(3) 反应④的化学方程式为：
。
(4) 写出离子方程式分别为：反应②
；
反应⑤
。
(5) 反应①中，每 1.00g C 与足量的 F 作用，恢复到 25℃放出 55.6kJ 热量，写出反应①的热化学方程
式。
。
7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，
A 的相对分子质量为 144，反应①中生成 C、D
物质的量之比为 3 ： 1， D 是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，
F、 G 是气态
非金属单质， K 是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。 （某些生成物和反应条件已略去）
-2-
H 2O A
①
电解 B溶液 ②
F
C
③
K
D
H
E
④
F
I
G
⑤
H
J
D
⑥
⑦
（ 1） A 的化学式是
；
（ 2） E 中金属阳离子的检验方法
14．（ 8 分）已知 A 为常见金属， X、 Y 为常见非金属， X、E、 F、 G常温下为气体， C为液体， B 是一种盐，
受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）
。现用 A 与石墨作电极， B 的浓溶
液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物
10.16g 固体
12、（ 10 分）有下列物质之间的相互转化
D
红棕色气体 O2
NaOH E
O 2、△
B
F
A
催化剂
金属
刺激性
C
气体
无色液体
高中化学无机物推断题习题及答案
6、（07苏州二模）下图为某些常见物质之间的转化关系。
已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。
请按要求填空：(1)B的电子式是，K的结构式是；(2)D与G反应的化学方程式是；(3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是；(4)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是。
(2)(3)C2H4 (g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=-1300kJ/mol(4)2Ca(OH)2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O11．（12分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。
E、F均为气体，且F为红棕色。
有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。
请回答下列问题：(1)D的化学式为__________。
(2)应③的离子方程式为________________。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_____ ______。
(4)0.1 mol·L－1的X溶液和0.1 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是______________(用离子方程式说明)。
＋NO (3)4NH3＋6NO===5N2＋6H2O11．(1)H2 (2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO-3＋H2O NH3·H2O＋H＋(4)酸NH+4例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。
N 为不溶于水的无机酸。
回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式是；H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。
无机推断题典例
无机推断题典例例题1已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。
⑵ A和B反应生成C的化学方程式是。
⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。
解析：由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2)，容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3的反应，这样可推断出D为NH3，H为H2O，E和F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E，可确定E为NH4Cl，C为HCl，则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A和B生成C的化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E和F生成D、H和G的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
例题2． A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：⑴形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。
⑵B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
⑶C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。
解析：由A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，可确定A为Si，其原子结构示意图为，最高化合价为+4价。
由B与碳高温反应可得到A(Si)和E，不难推出B为SiO2，E为CO2，则C为CaSiO3，D为Na2SiO3。
B的晶体类型为原子晶体，B+碳→A+E的化学方程式为C+SiO2=== Si+CO2。
例题3提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：图2（1）单质F是________；（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）____________ ；（3）溶液Ｉ中所含金属离子是________________；（4）由若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）__。
高中化学无机推断框图题精选(附答案)
1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。
(1) A的化学式是；乙的化学式是。
(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。
(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。
2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。
B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。
(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。
(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。
(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。
3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。
(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。
A.前者高B.后者高C.不一定原因是。
(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。
写出丙跟乙反应的化学方程式。
4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。
它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。
(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。
(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。
5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：________________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。
高中化学必修一离子方程式电解质无机推断练习(附答案)
高中化学必修一离子方程式电解质无机推断练习一、单选题1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( ) A.CuSO 4·5H 2OB.Fe 2(SO 4)3·9H 2OC.KAl(SO 4)2·12H 2OD.FeSO 4·7H 2O2.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H ＋、+4NH 、3+Fe、2Ba +、3+Al 、23CO -、-Cl 、-OH 、3NO -。
向该溶液中加入铝粉，只放出2H ，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3种B.4种C.5种D.6种3.下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ） A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为23Fe O 和2H B.向饱和3FeCl 溶液中滴加过量氨水,可制取()3Fe OH 胶体 C.配制4FeSO 溶液时，可在溶液中加入少量 铁粉D.除去2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质可以向溶液 中加入Cu 粉,然后过滤 4.下列各组实验装置中能较长时间看到氢氧化亚铁白 色沉淀的是（ ）A.①②③④⑤B. ①②⑤C.①②③④D. ②④⑤5.要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含Fe 2+,进行如下实验操作时,最佳的顺序是( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③ 6.某溶液中加入铝粉有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. 32+3+C B e l O a N F --、、、B.2-22+3+4S M S A1g O -、、、 C.+2-4K SO Na Cl +-、、、 D.2++-43N C Ba C H l H O -、、、7.下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应且属于两性化合物的是( ) ①3NaHCO ②23Al O ③3Al(OH) ④Al A.②③ B.①④ C.②③④ D.①②③④8.下列金属材料不属于合金的是( )A.硬铝B.黄铜C.碳素钢D.水银9.将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放出氢气最多的是( ) A.-1242mol L H SO ⋅溶液 B.-12418mol L H SO ⋅溶液 C.-16mol L NaOH ⋅溶液D.-123mol L BaCl ⋅溶液10.指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是( ) A.FeOB.23Fe OC.34Fe OD.Fe11.向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100mL 1mol • L -1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224mL,在溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现。
高三化学无机推断试题答案及解析
高三化学无机推断试题答案及解析1.A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为，M的化学式为。
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（3）写出②的化学方程式。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。
【答案】（1），FeS；（2）2Al + 2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
【解析】根据题意知，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极，则A为铝；结合流程图知，C为偏铝酸钠，E为氢氧化铝，H为氧化铝，J为铁，M为硫化亚铁，D为氢气，F为氮气，G为氨气，I为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸。
（1）A为铝，原子结构示意图为，M为硫化亚铁，化学式为FeS；（2）铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al + 2OH- + 6H2O==2[Al(OH)4]- + 3H2↑；（3）反应②为氨的催化氧化，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O；（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X为明矾，其水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为Al3+ + 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
【考点】考查无机推断，涉及铝和氮元素单质及其化合物的性质及相互转化关系、化学方程式的书写。
2.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是()A．D、E中一定都含有甲元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属【答案】B【解析】A是甲的单质，根据图示，E中必含甲元素，B是乙元素单质，与D反应生成A，该反应是置换反应，所以D中必含甲元素，A项正确；B项，D是氧化物，与B单质反应，一般B是还原剂，错误；C项，A与C单质反应生成氧化物E，所以必有一种是氧气，正确；D项，若A是非金属，则D与B的反应一般是类似于水与钠间的置换，即D项正确。
高一化学无机推断试题答案及解析
高一化学无机推断试题答案及解析1. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2AlB．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物【答案】C【解析】由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。
由此可知，A选项应为铝热反应方程式；B选项中硫氰化铁为络合物，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；C选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；D选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。
综上C为正确答案。
【考点】考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点2.(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。
D是难溶于水的白色固体。
F为红褐色固体。
无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。
（图中部分产物和反应的条件略）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式C________________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题(附答案)
高中化学离子共存物质分类离子方程式无机推断练习题一、单选题1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A ．该溶液中，H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl 2，转移电子约为6.02×1023个 2.下列说法正确的是（ ） A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.2O 和3O 互为同素异形体，二者相互转化属于氧化还原反应C.22Na O 和2O 分别属于电解质、非电解质D.由二种元素的阴离子与另一种元素的阳离子构成的物质一定是纯净物 3.下列法正确的是( )A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质B.NH 3的水溶液能导电,所以NH 3比为电解质C.强电解质溶液的导电能力很强D.CaCO 3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO 3是强电解质 4.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag6.称取424()NH SO 和44NH HSO 混合物样品7.24g,加入含0.1mol NaOH 的溶液,完全反应,生成3NH 1792mL(标准状况),则424()NH SO 和44NH HSO 的物质的量比为( )A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:17.酸性条件下，22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。
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1、（14分）常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A 。
2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。
3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
黄绿色气体乙水②①金属 B ③水黄绿色气体乙④⑤请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A 、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)金属A（焰色为黄）气体甲气体丙物质D物质C 物质E 物质F红褐色沉淀的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间与A、B两种物质中的某种相同）。
的反应不在溶液中进行（E可能．．请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式。
（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系．．______________________________________________________。
（3）若C是一种气体，D是一种强酸。
①C与水反应的化学方程式_________________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。
某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。
6、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。
反应生成的水均已略去。
它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式：A．，B．，C．。
(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：。
(3)反应④的化学方程式为：。
(4)写出离子方程式分别为：反应②；反应⑤。
(5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。
7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。
其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。
（某些生成物和反应条件已略去）（1）A 的化学式是 ；（2）E 中金属阳离子的检验方法 ；（3）写出反应②的化学方程式 ； （4）写出反应⑦的离子方程式：⑦ ； （5）用离子方程式表示H 溶液显碱性的原因 。
8.（10分）下图中，A 为气体非金属单质，D 是空气中含量最多的气体，B 、E 、Z 为无色氢化物，其中B 、E 为有刺激性气味的气体，C 是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F 、I 、L 为白色沉淀，其中F 不溶于稀硝酸，N 、P 是金属单质；反应②在E 的浓溶液中进行，反应⑦在E 的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。
请按要求回答：(1)写出C 的电子式 ，I 的化学式 ； (2)反应③的化学方程式为 ； (3)反应④的离子方程式为 ；(4)由C 制取E 时反应物的状态是 ，由J 制取L 时反应的环境是 。
9．（10分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。
化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY 4ZM 2，组成A 的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X 、M 、Z 分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。
C 、D 、G 、I 、J 、K 为气体，其中C 、K 的温室效应均显著，K 是含碳量最高的有机物，D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
B 为一种白色固体，其化学式可表示为X 3Y 6M 6，E 的化学式可表示为X 3M 4。
请按要求回答下列问题：AC D B 溶液 FKEF GHJDIH 2O 电解H ①②③⑤ ④⑥⑦② A B C D F G I I JE ① 加热，加压 电解H ICKF隔绝空气加热 F L ③(1)反应①、②、③的化学方程式分别为、 、 。
(2)B 中M 的质量分数为 。
(3)化合物E 是一种新型无机材料，它的一种结构（β- X 3M 4）具有可与金刚石相媲美的硬度。
请推测该材料可能用途之一是 。
10．A 是一种重要的矿石，B —I 均是中学化学常见物质，其中D 、H 为气体。
J 是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。
它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：试回答下列问题：（1）写出反应②和⑤的离子方程式：②_______________________________________， ⑤_______________________________________；（2）操作I 和操作Ⅱ的实验名称分别是______ ___和___________；（3）H 气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H 气体时所选择的干燥剂可以是________ （4）J 的化学式为____________，其晶体中存在的化学键类型有共价键和________ （5）有人说在反应⑤中选择(NH 4)2CO 3比NH 4HCO 3更好，其理由是_____________ ______________________________________________。
11．（10分）已知X 为中学化学中的一种常见的盐，F 为淡黄色固体；M 、N 为常见的金属，N 的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H 为气体单质，D 为无色气体，在空气中会出FX 溶液滤液A固体C盐酸D溶液B沉淀GH△固体EN蓝色 沉淀F② ③ M①④②刺激性气体O2、△①催化剂NaOH金属红棕色气体NaOH无色液体O2ABCDEFENa2FO2CANaOHNa2F2O4A现红棕色。
各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。
请回答下列问题：（1）X的化学式为；F的电子式为。
（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。
则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。
(假设体积不变)12、（10分）有下列物质之间的相互转化已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）⑴写出A和O2反应生成B和C的方程式：。
⑵Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。
Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。
分别写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式：、。
⑶事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。
试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为：。
⑷为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜（填“太小”或“太大”）。
13.（12分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。
回答下列问题：⑴H的化学式为_____________，D的电子式为_________________________；⑵B和N的离子反应方程式为_______________________________________________；⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________________；⑷G与M反应的化学方程式为_______________________________________________；⑸I可用于净化水，其原因是14．（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质，构成原电池。