2020 浙江省高考压轴卷 化学(解析版)
2020年浙江高考化学试题(解析版)
D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】A
【解析】
Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑ B
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：
CH3COOCH2CH3+OH-
， 正确； CH3COO-+CH3CH2OH C
6 / 27
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电
和 K+
SO
2− 4
，故其在熔融状态下能导电，
D 不符合题意。
综上所述，本题答案为 C。 4.下列物质对应的组成不．正．确．的是( )
A. 干冰：CO2
B. 熟石灰： CaSO4 ⋅2H2O
C. 胆矾： CuSO4 ⋅5H2O
D. 小苏打： NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；
操作正确；
D．氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉
淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象，
故 D 操作正确。
答案选 A。
12.下列说法正确的是( )
A. Na2O 在空气中加热可得固体 Na2O2
1 / 27
固液分离，D 不符合题意。 综上所述，本题答案为 C。 3.下列物质在熔融状态下不．导．电．的是( )
A. NaOH
B. CaCl2
C. HCl
D. K2SO4
【答案】C
【解析】
2020浙江高考化学试题解析版原卷版
性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为 B。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )
A.
B.
C.
D.
【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A 不符合题意； B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B 不符合题意； C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C 符合题意； D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用 于固液分离，D 不符合题意。
B．同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是 SiO2，两者不属于同素异 形体，B 选项错误； C．同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个 CH2 的有机化合物，HCOOH 和 HOCH2CHO 结构不相 似，不属于同系物，C 选项错误； D．H 和 Na 在元素周期表种均处于第 IA 族，D 选项正确； 答案选 D。 8.下列说法不．正．确．的是( )
解析【解析】A．干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；
B. 熟石灰： CaSO4 2H2O D. 小苏打： NaHCO3
B．熟石灰成分为 Ca(OH)2，CaSO4·2H2O 为生石膏，故 B 错误；
C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故 C 正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故 D 正确；
答案选 B。 5.下列表示不．正．确．的是( ) A. 乙烯的结构式：
错误；
C．键线式中每个端点为一个 C 原子，省略 C—H 键，故 C 正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成 3 对共用电子对，还剩一个成单电子，故 D 正确；
答案选 B。 6.下列说法不．正．确．的是( )
A. 天然气是不可再生能源
B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物
2020年高考浙江卷化学试题解析
2020年高考浙江卷化学试题解析一、单选题1.水溶液呈酸性的是( ) A.NaCl B.4NaHSOC. HCOONaD. 3NaHCO【答案】B【解析】氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，A 项错误;硫酸氢钠在水 中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，水溶液呈酸性，B 项正确；甲酸铀 是弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，C 项错误；碳酸氢钠是弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，D 项错误。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】A 为干燥管，不能进行固液分离，A 项错误；B 为蒸馏烧瓶，不能进行固液分离，B 项错误；C 为漏斗，用过滤的方法进行固液分离时需用到漏斗，C 项正确;D 为牛角管,不能进行固液分离，D 项错误。
3.下列物质在熔融状态下不导电的是( ) A. NaOH B.2CaClC. HClD.24K SO【答案】C【解析】在溶融状态下能导电的化合物是离子化合物，A 、B 、D 都是离子化合物，在熔融状态下能导电，C 是共价化合物，在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电。
4.下列物质对应的组成不正确的是( ) A.干冰：2COB.熟石灰:42CaSO 2H O ⋅C.胆矾:42CuSO 5H O ⋅D.小苏打:3NaHCO【答案】B【解析】干冰的组成为2CO ，A 项正确；熟石灰的组成为2Ca(OH)，B 项错误；胆矾的组成为42CuSO 5H O ⋅，C 项正确；小苏打的组成为3NaHCO ，D 项正确。
5.下列表示不正确的是( )A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：242C H OC. 2-甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：【答案】B【解析】甲酸甲酯的结构简式为3HCOOCH ，B 项错误。
6.下列说法不正确的是( ) A.天然气是不可再生能源B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C.煤的液化属于物理变化D.火棉是含氮量高的硝化纤维 【答案】C【解析】煤、石油、天然气是不可再生能源，A 项正确；水煤气的主要成分是CO 和2H ，用水煤气可以合成甲醇等含氧有机物，B 项正确；煤的液化是在一定条件下将固体煤炭转化为液体燃料的过程，煤的液化属于化学变化，C 项错误；火棉是含氮量高的硝化纤维，D 项正确。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(浙江卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（浙江卷，解析版）【试题总评】2020年浙江省高考化学部分的最大特点是回归教材，这是客观上“命题者只能带教材”和主观上“高考要做到两个有利于”的必然结果。
仔细分析“回归教材”这一特点，不难发现：从各题型上，选择题更明显一些。
这可能是因为命题者想要给各位考生在紧张的高考中吃下一粒定心丸，使他们有信心去完成后面的大题。
从各知识的模块分析，实验部分更明显一些，这是因为实验操作是“丁是丁，卯是卯”。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e－2OH ―＋H 2↑ B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大， 使平衡224CrO -＋2H ＋227Cr O -＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋2O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ， 则此时铬酸钾的转化率为α＝2d 11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C ．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 911．【答案】D|KOH 稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液12．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
2020年浙江高考化学试题解析
C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜
D. BaCO3 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐
【解析】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故 A 正确； B．二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故 B 正确； C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故 C 正确； D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐， 钡餐用硫酸钡，故 D 错误；
形体，B 选项错误；
C．同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个 CH2 的有机化合物，HCOOH 和 HOCH2CHO 结构不相 似，不属于同系物，C 选项错误；
D．H 和 Na 在元素周期表种均处于第 IA 族，D 选项正确；
答案选 D。 8.下列说法不．正．确．的是( )
A. Cl 会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 强 C. KMnO4 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒
B. 熟石灰： CaSO4 2H2O
C. 胆矾： CuSO4 5H2O
D. 小苏打： NaHCO3
解析【解析】A．干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；
B．熟石灰成分为 Ca(OH)2，CaSO4·2H2O 为生石膏，故 B 错误；
C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故 C 正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故 D 正确；
不符合题意；
C．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意；
D．K2SO4
属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的
K+和
SO
2 4
2020年浙江卷【化学真题】普通高等学校招生全国统一考试卷(解析版)汇编版
D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上 ,将氧化膜中的氧离子取代出来 ,从而破坏氧化膜 ,A 选项正确； B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳 ,则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 ,B 选项错误； C．KMnO4 具有强氧化性 ,可使病毒表面的蛋白质外壳变形 ,其稀溶液可用于消毒 ,C 选项正确； D．钢铁在潮湿的空气中 ,铁和碳、水膜形成原电池 ,发生电化学腐蚀 ,腐蚀速率更快 ,D 选项正确； 答案选 B。 9.下列说法不正确的是( ) A. 高压钠灯可用于道路照明
1.水溶液呈酸性的是( )
A. NaCl
B. NaHSO4
C. HCOONa
D. NaHCO3
【答案】B
【解析】 【详解】A．NaCl 是强酸强碱盐 ,其不能水解 ,故其水溶液呈中性 ,A 不符合题意；
2
B．NaHSO4 是强酸的酸式盐 ,其属于强电解质 ,其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO 4 , 故其水溶液呈酸性 ,B 符合题意； C．HCOONa 属于强碱弱酸盐 ,其在水溶液中可以完全电离 ,其电离产生的 HCOO－可以发生水解 ,其水 解的离子方程式为 HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－ ,故其水溶液呈碱性 ,C 不符合题意； D．NaHCO３是强碱弱酸盐 ,既能发生电离又能发生水解 ,但其水解程度大于电离程度 ,故其水溶液呈碱 性 ,D 不符合题意。 综上所述 ,本题答案为 B。
B. 甲酸甲酯的结构简式： C2H4O2
2020年浙江高考化学试题答案解析
2020浙江卷高考化学试题解析
1.水溶液呈酸性的是()
A.NaCl
B.4NaHSO
C.HCOONa
D.3
NaHCO 【答案】B
【解析】A．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；
B．NaHSO 4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 24 ，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；
C．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO －可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO －＋H 2O ⇌HCOOH＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；
D．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是()
A. B. C. D.
【答案】C。
2020年高考试题——化学(浙江卷)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( ) A. NaCl B. 4NaHSO C. HCOONa D. 3NaHCO【答案】B 【解析】【详解】A ．NaCl 是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A 不符合题意；B ．NaHSO 4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 24，故其水溶液呈酸性，B 符合题意；C ．HCOONa 属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO －可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO －＋H 2O ⇌HCOOH ＋OH －，故其水溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．NaHCO ３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为B 。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.【答案】C 【解析】【详解】A ．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A 不符合题意； B ．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B 不符合题意； C ．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C 符合题意；D ．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为C 。
3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( ) A. NaOH B. 2CaClC. HClD. 24K SO【答案】C 【解析】【详解】A ．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na +和OH -，故其在熔融状态下能导电，A 不符合题意；B ．CaCl 2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca 2+和Cl -，故其在熔融状态下能导电，B 不符合题意；C ．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意；D ．K 2SO 4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K +和SO 24-，故其在熔融状态下能导电，D 不符合题意。
2020年全国高考冲刺压轴卷(样卷)化学解析版
2020 年全国高考冲刺压轴卷 (样卷 )化学注意事项：1.本卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。
答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
6.可能用到的相对原子质量是： H1 C12 O16 Na23 Zn65 Pd106 Sn119 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《本草纲目》对轻粉 (Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中， Hg2Cl2 产率为 80%8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入 NaOH 溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集 NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制 Fe(NO3)2 溶液：将 Fe(NO 3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去 MgCl 2溶液中少量 Fe3＋：向其中加入足量 MgCO 3，充分搅拌后过滤9.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
浙江省高考压轴卷 化学 含解析
浙江省高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127一、选择题：本题共有25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．一定是化合反应2．下列属于碱的是A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl3．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖4．下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是（）A．分液漏斗B．圆底烧瓶C．坩锅D．表面皿5．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（）A．Na2O B．CuCl2 C．CH3COONa D．NH36．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A．11:2 B．1:1 C．9:4 D．5:17．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子14392U B．CCl4的电子式：C．乙炔的结构式：HC≡CH D．丙烷的球棍模型：8．下列说法正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高C ．Na 2O 2中 既含有离子键又含有共价键，但Na 2O 2属于离子化合物D ．1 mol NH 3中含有共用电子对数为4N A (N A 为阿伏加德罗常数的值)9．下列有关实验说法，不正确的是（ ）A ．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B ．KCl 和2MnO 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出2MnOC ．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D ．火柴头的浸泡液中滴加3AgNO 溶液，稀3HNO 和2NaNO 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素10．下列有关实验说法正确的是A ．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B ．测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部， 变色后与标准比色卡比对C ．抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D ．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道11．以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是A ．装置在使用过程中，电池内部电子从Ag 2O 极通过隔板移向锌粉B ．装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C ．装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D．装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O13．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈14．下列说法不正确．．．的是（）A．乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性D．甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种15．下列说法正确的是（）A．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体B．H216O和 H218O 是同素异形体C．乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物D．金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似16．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC．当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D ．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小17．下列说法不正确的是A ．氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键B ．干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强C ．氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．322CH CH NO 与22H NCH COOH 互为同分异构体18．下列说法正确的是（ ）A ．BF 3和PCl 3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B ．乙醇的沸点高于二甲醚(CH 3OCH 3)是因为乙醇分子间存在氢键C ．NaHSO 4固体溶于水时，只破坏了离子键D ．CaO 2和CaCl 2中含有的化学键类型完全相同19．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020年浙江省高考化学压轴试卷(含答案解析)
2020年浙江省高考化学压轴试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A. 不可能是氧化还原反应B. 只能是复分解反应C. 可能是置换反应D. 一定是化合反应2.下列属于碱的是A. B. C. D. NaCl3.下列属于有机物，又是弱电解质的是A. 乙醇钠B. 氨水C. 乙酸D. 蔗糖4.下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是A. 分液漏斗B. 圆底烧瓶C. 坩锅D. 表面皿5.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A. B. C. D.6.在的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与物质的量之比为4：1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A. 11：2B. 1：1C. 9：4D. 5：17.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为143、质子数为92的铀原子：B. 的电子式：C. 乙炔的结构式：D. 丙烷的球棍模型：8.下列说法正确的是A. 制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B. 水分子中键的键能很大，因此水的沸点较高C. 中既含有离子键又含有共价键，但属于离子化合物D. 1 mol 中含有共用电子对数为为阿伏加德罗常数的值9.下列有关实验说法，不正确的是A. 碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B. KCl和的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出C. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D. 火柴头的浸泡液中滴加溶液、稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素10.下列有关实验说法正确的是A. 容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 测溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对C. 抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D. 实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道11.以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是A. 装置在使用过程中，电池内部电子从极通过隔板移向锌粉B. 装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C. 装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D. 装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换12.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸铜溶液中加过量的氨水：B. 用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：C. 将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：D. 用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中的存在：13.钾与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是A. K是银白色金属，硬度大，熔点高B. K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有C. K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D. K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈14.下列说法不正确的是A. 乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同B. 淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸C. 蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性D. 甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种15.下列说法正确的是A. 甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体B. 和是同素异形体C. 乙醇和丙三醇甘油均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物D. 金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似16.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应，下列说法正确的是A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC. 当X、Y、Z的浓度之比为1：2：3时，反应达到化学平衡状态D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小17.下列说法不正确的是A. 氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键B. 干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强C. 氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 与互为同分异构体18.下列说法正确的是A. 和中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构B. 乙醇的沸点高于二甲醚是因为乙醇分子间存在氢键C. 固体溶于水时，只破坏了离子键D. 和中含有的化学键类型完全相同19.设为阿伏加德罗常数的值。
【2020年浙江高考压轴卷化学】2020年6月浙江省2020届高考压轴卷化学试卷含答案
(1)A为HC≡CNa，A的官能团的名称：碳碳叁键。
(2)C 的结构简式：。
(3)A．C 为与乙醛是同分异构体，故A正确；B．A→B反应为HC≡CNa+C6H5CH2Br→C6H5CH2C≡CH+NaBr ，是取代反应，D 为，D与DMSO/COCl2,在(CH3CH2)3N催化作用下被氧化成E，E 为，D→E的反应类型氧化反应，反应类型不相同，故B错误；C ．含有两个手性碳原子，如图：
，故C正确；D．聚乙炔的链节是—CH=CH—，是一种重复结构单元为—CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等，故D正确；故选B。
(4) A为HC≡CNa，A发生HC≡CNa+C6H5CH2Br→C6H5CH2C≡CH+NaBr ，反应后生成B，B为
C6H5CH2C≡CH；
(5)写出符合下列条件的的同分异构体①只有一个苯环，无其他环②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种，说明结构对称；③有3个甲基④该同分异构体的水
解产物之一能发生银镜反应，水解产物中有醛基，符合条件的结构有：、
·24·
、、、
、；
(6)利用信息②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr，先合成溴苯和乙炔钠，以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示：。
·25·。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学试题(解析版)
绝密★启用前考试时间：2020年7月9日15:30-17:00 2020年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷)化学试题(解析版)试卷总分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈酸性的是( )NaHSO C. HCOONa D.A. NaClB. 4NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为，故其水溶液呈酸性，B符合题意；NaHSO4=Na++H++SO24C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D．NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A ．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A 不符合题意；B ．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B 不符合题意；C ．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C 符合题意；D ．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D 不符合题意。
综上所述，本题答案为C 。
3.下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( ) A. NaOHB. 2CaClC. HClD. 24K SO【答案】C【解析】【详解】A ．NaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na +和OH -，故其在熔融状态下能导电，A 不符合题意；B ．CaCl 2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca 2+和Cl -，故其在熔融状态下能导电，B 不符合题意；C ．HCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C 符合题意；D ．K 2SO 4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K +和SO 24 ，故其在熔融状态下能导电，D 不符合题意。
2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(全解全析)
2024年高考考前押题密卷化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A．碳纤维B．陶瓷C．铝合金D．有机玻璃【答案】A【解析】A项，碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，A符合题意；B项，陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；C项，铝合金是金属材料，C不符合题意；D项，有机玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。
2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱【答案】C【解析】A项，通过化合反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；B 项，碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确；C项，NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：2HCO3-+Ba2+= BaCO3↓ +CO2↑+H2O，C错误；D项，碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；故选C。
2020浙江省高考压轴卷化学试卷
2020浙江省高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127一、选择题：本题共有25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。
1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．一定是化合反应2．下列属于碱的是A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl3．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖4．下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是（）A．分液漏斗 B．圆底烧瓶C．坩锅D．表面皿5．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（）A．Na2O B．CuCl2 C．CH3COONa D．NH36．Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）A．11:2 B．1:1 C．9:4 D．5:17．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子14392U B．CCl4的电子式：C．乙炔的结构式：HC≡CH D．丙烷的球棍模型：8．下列说法正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．水分子中O－H键的键能很大，因此水的沸点较高C ．Na 2O 2中 既含有离子键又含有共价键，但Na 2O 2属于离子化合物D ．1 mol NH 3中含有共用电子对数为4N A (N A 为阿伏加德罗常数的值)9．下列有关实验说法，不正确的是（ ）A ．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B ．KCl 和2MnO 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出2MnOC ．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D ．火柴头的浸泡液中滴加3AgNO 溶液，稀3HNO 和2NaNO 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素10．下列有关实验说法正确的是A ．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B ．测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO 溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部， 变色后与标准比色卡比对C ．抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D ．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道11．以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是A ．装置在使用过程中，电池内部电子从Ag 2O 极通过隔板移向锌粉B ．装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C ．装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D．装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O13．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是( )A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈14．下列说法不正确．．．的是（）A．乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性D．甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种15．下列说法正确的是（）A．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体B．H216O和 H218O 是同素异形体C．乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物D．金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似16．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC．当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D ．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小17．下列说法不正确的是A ．氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键B ．干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强C ．氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．322CH CH NO 与22H NCH COOH 互为同分异构体18．下列说法正确的是（ ）A ．BF 3和PCl 3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B ．乙醇的沸点高于二甲醚(CH 3OCH 3)是因为乙醇分子间存在氢键C ．NaHSO 4固体溶于水时，只破坏了离子键D ．CaO 2和CaCl 2中含有的化学键类型完全相同19．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2020 浙江省高考 压轴卷化学(word版)
绝密★启封前2020浙江省高考压轴卷化学选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B．造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2.用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe B．Cl－的结构示意图：C．C2H6的结构式：D．C2HCl3的电子式：3.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是A. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-5.下列装置正确的是A. 制取收集氨气B. 制取氯气C. 除去二氧化碳中的二氧化硫D. 制取蒸馏水6.在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是A. OH-可沉淀重金属离子，可用[Al2(OH)n Cl6-n]m作混凝剂B. O3具有还原性，可用于自来水的杀菌C. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味D. K2FeO4易水解，可用于自来水的消毒7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气与水反应：Cl 2+H2O H++Cl- +HClOB. 电解饱和CuCl 2溶液：Cu2+ + 2Cl-+ 2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba2++ OH- +NH4++ SO42- = BaSO4↓+NH3·H2OD. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
浙江省2020┄2021届高考5月压轴卷理综化学试题
浙江省2021年高考5月压轴卷理综本试卷分第I卷（选择题）和第口卷（非选择题）两部分。
全卷共14页，第I卷1至6页，第II卷6至14页。
满分300分，考试时间150分钟。
请考生按规走用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。
可能用到的相对原子质臺：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23第I卷选择题（共120分）—、选择题（本题共17小题。
在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
）7 •我国有羊富的海次磁，开发和利用/海拓瀝当前科学研究的一项重要任务。
下列有关海水综合利用的说法不正确的是A .从海水按炼出佛（含HDO 0.03%o ）逬行核聚变,放出巨大的能呈以解决能源问题，成为一条新的科学思路，HDO与H2O化学性质相同B .从海水中提取镁可以采用下列方法：海水石灰玫Mg （OH ）2_KMgCl2溶液-MgCh （熔融）^JMgC. 除去粗盐中的SOL Ca2\ Mg2\ Fe?+等杂质，加入的药品顺序为：NazCOs溶液-NaOH溶液-BaCb溶液-过滤后加盐酸D. 从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物,其中一种称为碘酸碘，在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是I4O98・下列说法正确的是A. 在淀粉溶液中加入适呈稀硫酸微热，再加少星新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解B、双氧水不稳走、易分解。
遇到大多数金属氧化物分解会加速C、食醋总酸含呈测定实验中,用25ml移液管吸取市售食醋25ml于锥形瓶中用氢氧化钠溶液直接测走D、将铜锌电极用导线相连分别插入两个盔有硫酸铜溶液的烧杯，中间用盐桥相连构成原电池9 .已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，下列说法不正确的是A.W、X、Y形成的简单离子，其半径大小关系为Z>W>MB . M、W元素形成的简单氢化物的稳走性：W>Mc•X金属元素是同周期中金属性最强的元素D•Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应10 .下列说法正确的是CH(CH3)2A • 际充命名法，化合物CH3CH2右HCH2CH?CH(CH必的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷B •等物质的星的乙烯、乙醇、丙烯酸分别充分燃烧，所耗用氧气的星相等C、有机物CO3。
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绝密★启封前2020浙江省高考压轴卷化学选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B．造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2.用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe B．Cl－的结构示意图：C．C2H6的结构式：D．C2HCl3的电子式：3.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是A. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-5.下列装置正确的是A. 制取收集氨气B. 制取氯气C. 除去二氧化碳中的二氧化硫D. 制取蒸馏水6.在生活用水的净化过程中，下列物质性质与用途具有对应关系的是A. OH-可沉淀重金属离子，可用[Al2(OH)n Cl6-n]m作混凝剂B. O3具有还原性，可用于自来水的杀菌C. 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的异味D. K2FeO4易水解，可用于自来水的消毒7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气与水反应：Cl 2+H2O H++Cl- +HClOB. 电解饱和CuCl 2溶液：Cu2+ + 2Cl-+ 2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵： Ba2++ OH- +NH4++ SO42- = BaSO4↓+NH3·H2OD. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y的单质的氧化性比Z的强D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物9.如图：W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份，下列说法正确的是A. 分子式为C22H20O11B. 分子只有1个手性碳原子C. 分子易发生氧化反应，因此绿茶具有抗氧化性D. 1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，最多消耗10 mol NaOH12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是13.下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大14.常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A. 常溫下，K a1(H2C2O4)=10-1.3B. pH=x时，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)C. M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D. 随pH的升高而增大15.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO 2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。
下列说法正确的是A. 反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g) △H<0B. 体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)2P总（状态III）C. 体系中c(CO)：6c(CO，状态I)<c(CO，状态II)D. 从状态I到状态III的升温过程中，每一时刻，正逆反应速率：υ逆>υ正非选择题16.(12分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：已知：①4FeO·Cr 2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+（1）“焙烧”时，Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。
（2）“滤渣”的主要成分是________(填化学式).（3）“酸化”步骤调节溶液pH<5，其目的是_________（4）“转化”一步发生反应的化学方程式为____________（5）采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。
阳极区溶液中发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O，阳极的电极反应式为_______，阴极产生的气体为_______(填化学式)。
17.(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。
（1）写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。
（2）①的反应类型为________________。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。
①能与FeCl3发生显色反应；②分子中有3种不同化学环境的氢；（4）E与Y反应生成M同时还生成甲醇，写出Y (C5H8O4)的结构简式__________________。
（5）以苯酚、乙醇、为有机原料合成，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)______________。
18.（12分）利用钛白工业的副产品FeS04[含A12(S04)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。
其工艺流程如下：已知：①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
(2)滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。
(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。
（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H2S04溶解。
步骤2:用0.200 0mol•L-1标准KMn04溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L-1的H2S04溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4:过滤，滤液用上述标准KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.计算样品中C2O42-的物质的量_________________。
（写出计算过程）19.（15分）硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。
从不锈钢废渣（主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等）中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr（NH3）6]3+，但加热时该络合物易分解。
Ni2+与氨水反应生成[Ni（NH3）6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g物质20℃30℃40℃60℃80℃90℃Na2SO419.5 40.8 48.8 45.3 43.7 42.7Na2Cr2O7183 198 215 269 376 405（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2（SO4）3，生成NiSO4的化学方程式为。
“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是。
（2）“过滤”前，适当加热的目的是。
（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是。
（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体（橙红色）的实验方案：水浸，过滤，，得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。
20.（14分）H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的•OH（羟基自由基），•OH可将有机物氧化降解。
（1）Cu2+H2O2体系中存在下列反应：Cu2+（aq）+H2O2（aq）═CuOOH+（aq）+H+（aq）△H1＝a kJ•mol﹣1CuOOH+（aq）═Cu+（aq）+•OH（aq）+O2（g）△H2＝b kJ•mol﹣12CuOOH+（aq）═2Cu+（aq）+H2O2（aq）+O2（g）△H3＝c kJ•mol﹣1则H2O2（aq）═2•OH（aq）△H＝kJ•mol﹣1。
（2）为探究温度对Cu2+H2O2甲基橙去除率的影响，某研究小组在不同温度下进行实验（其他条件相同），实验结果如图1所示。