化教实验报告

中学化学基本实验技能训练

——常用仪器的规范操作练习

【实验计划】

实验内容：1. 试管的使用：

（1）在试管中进行氯化铝（AlCl3）溶液与NaOH溶液的反应；

（2）在试管中进行CuO与稀H2SO4的反应；

（3）在试管中制取无水CuSO4的反应。

2. 对0.5g粗盐进行提纯（只要求除去不溶物）。

3. 配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液。

实验方案：1. 试管的使用：

（1）取一支干净的试管，滴入20滴氯化铝溶液。然后，逐滴加入氢氧

化钠溶液，边滴边振荡，观察现象。滴入一定量氢氧化钠溶液，按

上述步骤重复一遍实验，观察实验现象。

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

（2）平放试管，用药勺取小半勺氧化铜粉末，伸入试管底部，快速立起

试管。再倾入约2mL稀硫酸，振荡，观察现象。点燃酒精灯，用

试管夹自下而上夹在试管上端1/3处，先预热，再稍微加热溶液，

观察现象。

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（3）用药勺取一勺五水硫酸铜晶体，如（2）加入试管。把试管用烧瓶

夹固定在铁架台上（夹在离管口1/3处），管口略向下倾斜。用酒

精灯预热后，加热药品，观察现象。待冷却后，滴入少量水，观察

现象。

2.（1）称量

把托盘天平水平放置，将游码移至最左端，调节平衡螺母使天平平衡。

再左右两个盘子上各放一张称量纸，并用镊子把游码拨到 5.0g的地

方，再用药勺慢慢在左盘上加入5.0g的粗盐。

（2）溶解

将称好的粗盐倒入烧杯中，加少量的水，用玻璃棒搅拌，并观察发生

的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．若

仍有部分盐未溶解，可再加入少量水使其溶解。

（3）过滤

将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,

溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的

末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的

颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，

滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出

原因后，要重新操作．

（4）蒸发

把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒

精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞

溅）．等到蒸发皿中出现较多稠状物时，停止加热．利用蒸发皿的热使

滤液蒸干．

（5）计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比

较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．

3.（1）计算并准确称量7.3g氯化钠精盐固体。

（2）把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。

（3）检漏

在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手

五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若

不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，

若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经

检查不漏水的容量瓶才能使用。

（4）移液

然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要

用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要

用玻璃棒引流，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃

棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。加到容量瓶

的3/4时，要轻轻振荡使混合均匀。

（4）定容

向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴

加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线，则需

重新配制。盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。

静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶

颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添

水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。

思考与讨论：1.加热盛有液体的试管应该注意什么？为什么要这样做？

答：（1）应该用试管夹夹持试管的中上部。试管应稍微倾斜；管口向上，以

免烧坏试管夹。

（2）应使液体各部分受热均匀，先加热液体的中上部，再慢慢往下

移动，同时不停地上下移动，不要集中加热某一部分，否则将使

液体局部受热骤然产生蒸气，液体被冲出管外。

（3）不要将试管口对着别人或自己，以免液体或水蒸气冲出管口，

发生危险。

（4）加热时，液体不超过试管体积的1/3，且试管外部要擦干。

2.常用的胶头滴管每滴液体的体积大约是多少？如何估计出每支滴管滴液

的体积？使用胶头滴管取用少量液体应注意什么？为什么？

答：1/20mL。

按滴出的液滴计算，20滴为1mL。

（1）胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。应垂直悬空

于容器上方0.5 cm处。

（2）不能倒置，也不能平放于桌面上。应插入干净的瓶中或试管内。

（3）用完之后，立即用水洗净。严禁未清洗就吸取另一试剂。滴瓶上的滴管无需清洗。

（4）胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换。

（5）胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的液体时,该滴管尖端允许接触试管内壁。

3.将少量粉末状药品或块状固体装入试管时应该怎样操作？

答：（1）往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，试管应倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直

立起来，让药品全部落在底部。或将试管水平放置，把固体粉末放

在折叠成槽状的纸条上，然后送入试管管底，取出纸条，将试管直

立起来。

（2）把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管。以后，再把试管慢慢地竖立

起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破试管。

4.如何将试管夹持在试管架或固定在铁架台上？

答：夹持试管时，试管夹从试管底部套入。夹持在试管全长1/3—1/4的近口处。在夹持试管后，右手要握住试管夹的长柄，拇指千万不要

按在试管夹的短柄上，以防拇指稍用力造成试管脱落打碎，同时要

防止烧损和腐蚀。再把试管夹用十字夹固定在铁架台上。

5. 在使用托盘天平时，应该如何操作？为什么？如果砝码和被称量物质位

置放反了结果会怎样？

答：1.要放置在水平的地方。游码要归零。

2.调节平衡螺母(天平两端的螺母)调节零点直至指针对准中央刻度

线。

3.左托盘放称量物，右托盘放砝码。根据称量物的性状应放在玻璃

器皿或洁净的纸上，事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的

质量，然后称量待称物质。

4.添加砝码从估计称量物的最大值加起，逐步减小。托盘天平只能

称准到0.1克。加减砝码并移动标尺上的游码，直至指针再次对

准中央刻度线。

5.过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室

温后再称。

6.物体的质量=砝码+游码

7.取用砝码必须用镊子，取下的砝码应放在砝码盒中，称量完毕，

应把游码移回零点。

8.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，

然后把药品放在纸上称量。

9.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里

称量。

10.砝码若生锈，测量结果偏小；砝码若磨损，测量结果偏大。

如果物、码位置相反了，称量结果会偏大。

6.用量筒取液体时，量筒应该放在何处？读数时如果俯视或者仰视结果如