高中化学必修2实验报告
高中化学必修2实验汇总
第一章物质结构元素周期律实验1-1 卤素氧化性强弱P9药品：新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳仪器：试管、滴管实验备注1. 将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置2. 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置实验1-2 化学键中的离子键P21药品：金属钠、氯气（必修1制取）仪器：滤纸、石棉网、酒精灯实验备注取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
第二章化学反应与能量实验2-1 放热反应P32药品：6mol/L的盐酸、铝条仪器：温度计、试管、砂纸实验备注在一支试管中加入2~3 mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
实验2-2 吸热反应P32药品：Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl仪器：烧杯、玻璃片、玻璃棒实验备注将约20g Ba(OH)2 •8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸悲壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
实验2-3 酸碱中和热P32药品：2mol/L 的盐酸、2mol/L NaOH溶液仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、温度计实验备注在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL 2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
实验2-4 化学能与电能的转换P37药品：锌片、铜片、稀硫酸仪器：导线电流表、烧杯实验备注将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
实验2-5 温度对化学反应速率的影响P44药品：5%的H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液仪器：试管、滴管、烧杯、火柴实验备注在2支试管大小相同的试管中，装入2~3mL 约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。
高中化学必修2实验报告
高中化学必修2实验报告实验名称：酸碱滴定实验实验目的：1. 掌握酸碱滴定的实验操作方法；2. 学习如何使用滴定管、酸碱指示剂等实验器材；3. 理解酸碱中和反应的原理。
实验原理：酸碱滴定是一种通过加入滴定液，利用化学反应的等量关系，测定待测溶液中存在的酸或碱的方法。
当滴定溶液滴加到反应容器中时，滴定溶液中的酸或碱与反应容器中的酸或碱发生中和反应，当酸碱溶液完全中和时，滴定反应会突变，这时滴定管里液面发生跳跃的现象，称为终点。
实验步骤：1. 将待测酸（或碱）溶液放入容器中；2. 使用滴定管将标准酸（或碱）溶液滴加到待测溶液中；3. 在初步滴定过程中，滴定管的滴速不宜过快，以免加入过量的滴定液，导致滴定终点的判断困难；4. 当待测溶液的指示剂颜色的变化从受滴定液溶液处开始，继续滴定至颜色改变完全，出现明显的突变，此时为滴定终点；5. 记录下滴定终点所用的滴定液体积，进行计算。
实验器材与试剂：1. 酸碱滴定管、滴定瓶；2. 量筒、烧杯、玻璃棒；3. 盐酸（标准酸溶液）；4. 碱溶液（待测溶液）；5. 酸碱指示剂。
安全注意事项：1. 实验中应注意个人安全，避免化学品接触皮肤或眼睛；2. 操作过程中应注意实验器材的清洁，避免交叉污染；3. 操作完毕后及时清洗实验器材，妥善处理实验废液。
实验数据与结果：待测溶液：碱溶液滴定终点所用滴定液体积：25.0 mL实验计算：根据滴定终点所用滴定液体积，可以计算出待测溶液中碱的摩尔浓度。
实验结论：通过酸碱滴定实验，我们可以得到待测溶液中酸或碱的浓度，进而对溶液进行定量分析。
完整版高中化学必修2三四实验总结
期末实验实验一：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）向 2 支盛有甲烷的试管中（此中一支用黑纸包好），分别迅速加入4和 1ml 浓盐酸，此后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光辉（日光灯）照耀下，或用高压汞灯的紫外线照耀；等候片晌，观察现象。
现象包黑纸没有显然变化没包黑量筒内气体颜色变浅。
量筒内壁出现黄色油状液纸滴。
试管中有少许白雾。
液面上涨，水槽中有固体析出练习．以以以下图， U 形管的左端被水和胶塞关闭有甲烷和氯气(体积比为 1∶ 4)的混杂气体，假设氯气在水中的溶解度能够忽视。
将关闭有甲烷和氯气混杂气体的装置搁置在有光的地方，让混杂气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式1)CH 4+4Cl 2光CCl 4+4HCl 。
(2)经过几个小时的反应后，U 形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。
A.高升B.降低C.不变D.没法确立(3)U 形管左端的气柱变化是__________。
A.体积增大B.体积减小C.可能消逝D.不变(4)试解说 U形管右端的玻璃管中水柱变化的原由_反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶于水，所以左端压强减小，右端玻璃管中的水柱降低。
实验二：白腊油的分解实验：将浸透了白腊油（ 17 个碳以上的液态烷烃混杂物）的石棉搁置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片增强热，白腊油蒸气经过火热的碎瓷片表面，发生反应，可获得必然量的气体生成物；用该生成物进行以下实验：1．经过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3．用排水法采集一试管气体，点燃，观察燃烧的状况。
现象： 1．导管口有气泡冒出，KMnO 4溶液红色褪去2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3．采集到的气体能够在空气中燃烧【科学研究】实验装置也能够改为右图所示装置；在试管①中加入白腊油和石棉；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO 4溶液或溴水。
人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表P6 科学探究探究碱金属元素的金属性强弱的规律（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
再与钠与水的反应对比。
（2）实验现象：（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。
P9 实验1-1探究卤族元素的非金属性强弱的规律（1）实验记录：（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
P11 习题1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl2 10．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2或乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律P14 科学探究P15 科学探究探究金属性变化规律Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
人教版高中化学必修二《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》实验报告
, :
30称量时%移动游码%相当于调节平衡螺母
; 40判断天平横梁是否平衡%不一定要等指针完全静止下来
,0某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量'请设计实验步骤,
"称取某品牌袋装味精样品%"&"@放入烧杯中%并加适量蒸馏水溶解-
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则食盐的含量为 样品合格 %&))@%
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答案 加 * +#%$# 入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中%直到不再产生沉淀为止!$过滤!
#($漏斗(玻璃棒(烧杯! #!$取最后几滴洗出液加入稀盐酸%若无浑浊现象%说明沉淀已洗净!
#'$合格
+0*解析+#%$过滤时%玻璃棒的作用是引流'#($蒸发时%待蒸发皿中出现较多固体时%停止加
热%节约能源%利用余热蒸干'#!$根据精盐的产率计算方法%1 中粗盐不能全部溶解%全部加入%
造成计算时分母偏大%所以结果偏低-2中有液体或固体溅出%则造成精盐减少%计算结果偏低-3
化学实训报告
化学实训报告
实验目的，通过化学实验，探究化学反应的规律，增强化学实验操作能力。
实验材料，氢氧化钠、盐酸、试管、试管架、酚酞指示剂、烧杯、玻璃棒、天平、烧杯、蒸馏水。
实验步骤：
1. 将氢氧化钠称取0.1g放入试管中；
2. 加入少量蒸馏水并用玻璃棒搅拌至溶解；
3. 加入2滴酚酞指示剂；
4. 用盐酸滴定至颜色变化停止，记录所需盐酸滴数；
5. 重复上述步骤，取另一份氢氧化钠试样，分别加入0.2g、0.3g、0.4g、0.5g；
6. 记录每组实验所需盐酸滴数。
实验结果：
氢氧化钠质量/g 盐酸滴定体积/ml。
0.1 12。
0.2 24。
0.3 36。
0.4 48。
0.5 60。
实验分析：
从实验结果可以看出，氢氧化钠的质量与所需盐酸滴定体积成正比关系。
这是因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的摩尔比为1:1，因此氢氧化钠的质量增加，需要的盐酸滴定体积也随之增加。
实验总结：
通过本次实验，我们深刻理解了化学反应的定量关系，也提高了化学实验操作的技能。
在未来的学习和工作中，我们将更加注重实验操作的细节，严格按照实验步骤进行操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
实验中也发现了一些问题，比如在称取氢氧化钠的过程中，应该使用天平进行精确称取，以减小误差。
同时，在滴定盐酸时，需要注意滴定速度和搅拌均匀，以确保反应充分。
希望在以后的实验中，我们能够不断总结经验，提高实验技能，为今后的学习和科研打下坚实的基础。
化学实验报告范文高中
化学实验报告范文高中一、实验目的本实验旨在通过观察和记录化学反应过程中的现象和结果，深化学生对化学反应的理解，培养学生的实验观察和实验记录能力。
二、实验原理本实验以化学反应为基础，通过混合不同物质，观察化学反应过程中的现象和变化，进一步了解物质的性质以及化学反应的基本规律。
三、实验步骤1. 查阅相关资料，了解所需试剂及实验操作方法；2. 准备实验所需的试剂和实验器材；3. 将试剂按照一定比例放入试管中，注意量取时的精确度；4. 对试管中的试剂进行充分混合，促使反应的进行；5. 观察反应过程中的现象变化，并记录相关数据和观察结果；6. 根据观察结果以及实验原理进行分析和总结，得出结论；7. 清洗实验器材，保持实验室的清洁整洁。
四、实验器材1. 试剂：甲酸、乙醇、浓硫酸等；2. 实验器材：试管、试管夹、加热器、玻璃棒等；五、实验结果在本次实验中，我们观察到了以下现象和结果：在将甲酸与乙醇按照一定比例混合后，通过加热反应液，观察到了溶液的颜色逐渐变深，并产生了特殊的气味。
六、实验数据分析根据实验结果，我们可以得出以下结论：甲酸和乙醇在一定条件下可以发生酯化反应，生成乙酸甲酯。
颜色变深以及特殊气味的产生，是由于反应中释放出的一些产物对试剂的影响所致。
七、实验总结与思考本次实验通过观察和记录化学反应过程中的现象和结果，培养了学生的实验观察和实验记录能力。
实验中，我们在操作上要保持仔细和精确，以确保实验结果的准确性。
在今后的化学学习中，我们需要进一步深化对化学反应的理解，学习更多的反应类型以及实验操作方法，为今后更加复杂的实验做好准备。
八、参考文献1. XXX，《化学实验原理与技术》；2. XXX，《化学反应原理》；3. XXX，《化学实验操作指南》。
> 注意：此实验报告以标准格式撰写，每一部分都有明确的内容要求和顺序安排，包含实验目的、原理、步骤、结果、数据分析、总结与思考等部分。
另外，对于实验过程中涉及到的实验器材和试剂，也需列出详细的清单。
高中化学必修2实验总结
《化学必修2》实验汇编实验一：钾与水的反应：实验内容实验现象实验结论钾与水反应钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。
钾能与水反应，反应产生气体、放热钠与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
练习1．BD实验二：金属与水、酸的反应1．现象镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。
化学方程式Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2．Mg Al现象产生气泡速率较快铝片表面有气泡产生化学方程式Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：现象钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟化学方程式2Na＋Cl2＝2NaCl实验四：化学反应与能量1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。
说明该反应是放热反应。
2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。
说明该反应是吸热反应。
实验五：催化剂对化学反应速率的影响。
（注意对比实验的设计方法）现象结论加入MnO2有大量气泡冒出MnO2对H2O2的分解有催化作用加入FeCl3有大量气泡冒出FeCl3对H2O2的分解有催化作用不用其它试剂没有明显现象结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O22H2O＋O2↑（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O22H2O22H2O＋O2↑（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理）H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I22H2O22H2O＋O2↑实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制） 现象包黑纸 没有明显变化没包黑纸①量筒内气体颜色变浅。
②量筒内壁出现黄色油状液滴。
高中化学实验报告教案
高中化学实验报告教案
实验名称：酸碱中和反应实验
实验目的：通过本实验，学生将了解酸碱中和反应的原理，并通过实验操作验证中和反应的结论。
实验原理：酸和碱反应会产生中和反应，生成相对中性的物质和水。
实验材料：试管、试管夹、试管架、PH试纸、醋酸、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试剂。
实验步骤：
1. 取两支试管，分别加入一定量的醋酸和氢氧化钠溶液。
2. 在两支试管中分别加入一滴蓝色石蕊试剂。
3. 用PH试纸检测两支试管的PH值，并记录结果。
4. 将两支试管倒在一起，观察并记录中和后的颜色变化。
实验数据记录：
试管1（醋酸）：
试管2（氢氧化钠溶液）：
PH值：
中和后颜色变化：
实验结果分析：
根据中和反应的原理，醋酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
根据PH值的变化和颜色的变化可以验证酸碱中和反应的结论。
实验结论：
在酸碱中和反应中，醋酸和氢氧化钠通过反应生成乙酸钠和水，实验结果表明中和反应的确发生，并生成了相对中性的物质。
实验总结：
通过本次实验，学生不仅理解了酸碱中和反应的原理，还通过实验操作验证了中和反应的结论。
实验过程中，要注意操作的准确性和安全性，避免发生意外情况。
同时，要培养学生的观察能力和实验技能，让他们在实验中获得更多的探究和发现。
2021年高中化学必修二实验总结(本学期实用)
高中化学必修二实验总结(本学期实用)必修二化学实验题实验一钾与水的反应【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验内容钾与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”钠与水反应响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
实验结论练习1．201*年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态实验二金属与水、酸的反应1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象化学方程式＋＋＋＋实验现象实验结论2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。
现象化学方程式MgAl 结论金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三钠与氯气反应取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象化学方程式实验四化学反应与能量1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释2．在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
人教版高中化学必修第2册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 实验活动5 不同价态含硫物质的转化
原因:
。
(3)若将SO2通入H2S溶液中有淡黄色沉淀生成,请写出反应的化学方程
式:
,该反应中体现了SO2
的
(填“还原性”或“氧化性”)。
答案 (1)SO2+Ba2++2OH- BaSO3↓+H2O
3BaSO3+2H++2NO3- 3BaSO4+H2O+2NO↑ (2)①BaSO3 ②BaSO4 ③有白色沉淀生成,NO2 溶于水生成硝酸,生成的硝酸将 SO2 在溶液中氧化成
【实验过程和结论】 1.验证含硫物质的氧化性和还原性
实验操作过程
实验现象
解释原因
在两支试管中分别加入1 mL
Na2S溶液,向其中一支试管边振 第一支试管中溶液 Na2S与H2SO3溶液反
荡边滴加H2SO3溶液,向另一支试 变浑浊(或产生淡黄 应生成硫;KMnO4具
管边振荡边滴加酸性KMnO4溶 色沉淀),第二支试管 有强氧化性,把S2-氧
铜片逐渐溶解, 有气泡产生,产
加热条件下,发生 反应
ห้องสมุดไป่ตู้
生的气体能使
品红溶液褪色; Cu+2H2SO4(浓)
溶液冷却并稀
CuSO4+
释后呈蓝色 SO2↑+2H2O
3.验证硫单质的氧化性
实验操作过程
实验现象
解释原因
将0.5 g硫粉和1 g铁粉均
匀混合,放在石棉网上堆 铁与硫会发生化合反应:
成条状。用灼热的玻璃 混合物继续保持红热 Fe+S FeS,产物为黑色
第五章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化
【实验目的】 1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。 2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。 【实验器材及试剂】 1.器材 试管、天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头 滴管、玻璃导管、石棉网(或陶土网)、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火 柴。 2.试剂 浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、 H2SO3溶液、品红溶液。
高三化学实验报告范例
高三化学实验报告范例实验名称：酸碱中和反应的测定与定量分析实验目的：本实验旨在通过钠氢碳酸与盐酸溶液的中和反应，探究酸碱中和反应的测定方法，并通过定量分析来测定盐酸溶液的浓度。
实验原理：酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它发生在酸和碱溶液混合时产生水和盐的过程。
在本实验中，我们将使用钠氢碳酸作为标准溶液，与未知浓度的盐酸溶液进行滴定反应。
通过滴定反应前后溶液的体积差值，可以计算出盐酸溶液的浓度。
实验步骤：1. 实验准备：a) 将25 mL的钠氢碳酸溶液取至滴定瓶中。
b) 准备10 mL未知浓度的盐酸溶液。
2. 滴定操作：a) 将盐酸溶液滴定至酸碱指示剂溶液变色的临界位置。
b) 记录滴定前和滴定后钠氢碳酸溶液的体积。
3. 数据处理：a) 计算滴定的体积差值，得到盐酸溶液的消耗体积。
b) 根据滴定反应方程式，计算盐酸溶液的摩尔浓度。
c) 计算盐酸溶液的质量浓度和百分数浓度。
实验结果：根据实验数据，我们得到如下结果：滴定前钠氢碳酸溶液体积：25 mL滴定后钠氢碳酸溶液体积：7.5 mL根据体积差值计算，盐酸溶液的体积为：25 mL - 7.5 mL = 17.5 mL根据滴定反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2我们知道1 mol的NaHCO3与1 mol的HCl反应生成1 mol的NaCl。
因此，盐酸溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 1 mol / 17.5 mL = 0.0571 mol/mL根据溶液的摩尔浓度计算其质量浓度和百分数浓度：质量浓度 = 摩尔浓度 ×盐酸的相对分子质量百分数浓度 = 摩尔浓度 ×盐酸的相对分子质量 × 100%讨论与结论：通过本实验，我们成功地测定了未知浓度的盐酸溶液。
实验结果显示，盐酸溶液的摩尔浓度为0.0571 mol/mL，并通过计算得出其质量浓度和百分数浓度。
实验结果与理论值相符合，说明本实验方法可靠有效。
高三化学回归教材实验--人教版高中化学教材(必修2)别人资料参考使用(2)
人教版高中化学必修 2 教材实验目录01钾的化学性质（必修2，P6） (2)02卤素单质间的置换反应（必修2，P9） (2)03金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16） (3)04钠与氯气反应（必修2，P21） (3)05 放热反应（必修2，P33-P34） (4)06 吸热反应（必修2，P34） (4)07 酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34） (5)08 锌铜原电池（必修2，P40-P41） (5)09 原电池的设计（必修2，P41） (5)10 水果电池（必修2，P42） (6)11温度对化学反应速率的影响（必修2，P48） (6)12催化剂对化学反应速率的影响（必修2，P48） (7)13甲烷的取代反应（必修2，P61） (7)14石蜡油的分解实验（必修2，P67） (8)15乙烯的化学性质（必修2，P68） (9)16苯的性质实验（必修2，P69） (9)17*溴苯的制取（必修2，P70） (9)18*硝基苯的制取（必修2，P70） (10)19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73） (11)20乙醇的催化氧化（必修2，P74） (11)21 乙酸的酸性（必修2，P75） (12)22乙酸的酯化反应（必修2，P75） (12)23糖类和蛋白质的特征反应（必修2，P79） (13)24 蔗糖的水解反应（必修2，P79-P80） (13)25 铝热反应（必修2，P89） (14)26 证明海带中存在碘元素（必修2，P91） (14)27*煤的干馏（必修2，P95） (15)28*石油的蒸馏（必修2，P96） (15)2NaBr+Cl=2NaCl+Br，2KI+Cl=2KCl+I，2KI+Br=2KBr+I熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
实验现象 剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟。
实验结论钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
实验说明当钠熔成小球后，立即撤去酒精灯并倒扣集气瓶。
人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表P6 科学探究探究碱金属元素的金属性强弱的规律（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
再与钠与水的反应对比。
（2）实验现象：（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。
P9 实验1-1探究卤族元素的非金属性强弱的规律（1）实验记录：（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
P11 习题1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl210．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2或乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律P14 科学探究P15 科学探究探究金属性变化规律Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
高中化学新教材实验统计(必修一 、必修二)
必修一、必修二（2010.10）长阳一中
序号
页码
章节
验证实验
科学探究
实践活动
1
5
第一章
1-1粗盐的提纯
2
6
1-2检验盐中的SO42-离子
38Βιβλιοθήκη 1-3检验蒸馏前后自来水中的Cl-离子
4
9
1-4碘水的萃取
5
13
电解水
6
16
1-5配制一定物质的量浓度的溶液
7
26
第二章
Fe(OH)3胶体的制备，
17
55
3-5过氧化钠与水的反应
18
56
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
19
57
3-6焰色反应:
20
58
3-7氢氧化铝的制备
21
58
3-8氢氧化铝的两性
22
60
3-9氢氧化铁与氢氧化亚铁的生成
23
61
3-10Fe3+的检验
24
61
Fe3+与Fe2+的转化
25
62
铝盐和铁盐的净水作用
26
76
第四章
4-1硅酸的生成
2-5温度对双氧水分解速率的影响
49
48
2-6催化剂对双氧水分解速率的影响
50
61
第三章
甲烷与氯气的反应
51
67
石蜡油的分解
52
68
53
69
3-1苯和溴水、酸性高锰酸钾反应
54
73
3-2乙醇与钠的反应
55
74
3-3乙醇的催化氧化
56
75
3-4生成乙酸乙酯
人教版高中化学必修二《葡萄糖和淀粉的性质》实验报告
热%观察现象
(0在洁净的试管中加入%$7(/
1管@%:.一!边溶逐液滴%然加后入
一边振荡试 (/稀氨水%
直至最初产生的沉淀恰好溶解为
止%得 到 银 氨 溶 液'再 加 入
%$7%"/ 葡 萄 糖 溶 液%振 荡%
然后放在水浴中加热%观察现象
,!
+ ,
实验' (!淀粉的性质
7 8
实验步骤
9 +
%0将碘溶液滴到一片馒头或土豆
, :
上%观察现象
;
(0'热在$'试7待(管溶$中E液8/加冷7入却6"(后&-,.向'@其溶淀中液粉加%
和 加 入
:9.6 溶液%将溶液调至碱性%
再加热加'入观少察量并新解制释的现3象B#.6$(%
交流心得 实验结论
实验现象
解释
! !
%0医生如何确诊病人患有糖尿病&
(0新制 3B#.6$(的配制及银氨溶液的配制要注意哪些方面&
然而葡萄糖于%*!*年才被命名四位法国科学家联名发表的对于自然和糖的 化学性质的研究一文中写道那些源自葡萄淀粉蜂蜜甚至导致糖尿病的物质具 有相同的构成和属性将这种单一物质命名为葡萄糖
由于葡萄糖在生物体中的重要地位了解其化学组成和结构成为%)世纪有机化学 的重要课题%**'年德国化学家费歇尔开始研究糖类当时所知的单糖只有四种 两种己醛糖葡萄糖半乳糖两种己酮糖果糖山梨糖它们具有相同的分子式 3+6+.+慕尼黑大学的化学家吉连尼初步探明葡萄糖和半乳糖是直链的五羟基醛 果糖和山梨糖是直链的五羟基酮
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人教版高中化学必修二《乙醇的性质》实验报告
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近年来!随着全球经济快速增长!尤其是新兴经济体的快速发展!世界能源消耗 量大幅增加!由于煤炭#石油等能源资源日益枯竭!环境污染日益严重以及温室气体 大量排放而导致的全球气候变暖!使得能源供应及经济#社会的可持续发展已成为世 界各国需要面对的最主要问题之一"
热状态'若把酒精灯撤走%控制一定的鼓气速率%铜丝能长时间保持红热直到实
验结束'乙醇的催化氧化反应是!!!!#填!放热"或!吸热"$反应%该反应的化
学方程式为!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!'
$若试管丁中用水吸收产物%则要在管乙(丙之间接上戊装置%其连接方法是#填
戊装置中导管代号$,乙接!!!!(!!!!接丙'若产物不用水吸收而是直
用-冷却物质一般常使用冰水'
*答案+#%$操作麻烦(乙醇转化率低 #其他合理答案均可$
#($"使生成乙醇蒸气的速率加快
放热 3B/1@
# !(36!36(.6>.( )))&(36!36.>(6(.
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冰水 $G!9!
甲醇是一种性能良好的汽车新燃料"实践证明!当汽油中掺入甲醇后!由于它的 抗爆震性能好!无须再加入抗爆震剂四乙基铅"此种混合燃料燃烧安全!热能利用率 高!排放尾气中不含铅!3. 及其他残留的碳氢化合物的量也大大减少!从而减轻了 污染"
甲醇作为汽车燃料目前的使用方法有两种'一种是甲醇与汽油混用!一般是汽油 中掺入%,/!("/的甲醇,另一种是甲醇单独使用"
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高中化学必修2实验报告平山中学高中化学必修?探究实验报告班级: 姓名: 座号【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】1.实验步骤对比实验1(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象:。
有关化学反应方程式: 。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象: 。
然后加热试管，现象: 。
有关反应的化学方程式: 。
对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象: 。
有关反应的化学方程式。
2.实验结论:【问题讨论】1.元素金属性强弱的判断依据有哪些,2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系,平山中学高中化学必修?探究实验报告班级: 姓名: 座号【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分;2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【实验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】:温度对化学反应速率的影响对比实验1实验(1) 实验(2) 操作步骤取一支试管，加入5mL12%的过氧取一支试管，加入5mL12%的过氧化化氢溶液氢溶液，并水浴加热实验现象结论对比实验2:催化剂对化学反应速率的影响实验(1) 实验(2) 操作步骤取一支试管，加入5mL4%的过氧取一支试管，加入5mL4%的过氧化化氢溶液氢溶液，并加入少量二氧化锰粉末实验现象结论对比实验3:反应物浓度对化学反应速率的影响实验(1) 实验(2) 操作步骤取一支试管，加入5mL4%的过氧取一支试管，加入5mL12%的过氧化化氢溶液，加入几滴0.2mol/L氯氢溶液，加入几滴0.2mol/L氯化铁化铁溶液溶液实验现象结论【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl溶液有什么作用, 3平山中学高中化学必修?探究实验报告班级: 姓名: 座号【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】1.通过对FeCl溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度; 3通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
2.【实验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl、KSCN溶液。
4 【实验过程】1.实验步骤(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象: 。
(2)向试管中继续加入适量CCl，充分振荡后静置。
4现象: 。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象: 。
2.实验结论。
【问题讨论】3+1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I的检验与Fe的检验顺序可否交换,为什么, 22.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒,为什么,平山中学高中化学必修?探究实验报告班级: 姓名: 座号【实验名称】探究化学反应中的热量变化【实验目的】1.了解化学反应中往往有热量变化;知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
2.【实验仪器和试剂】试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】实验1步骤:向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象: 。
有关反应化学方程式: 。
结论:实验2步骤:向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象: 。
有关化学方程式: 。
结论: 。
【问题讨论】实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系,平山中学高中化学必修?探究实验报告班级: 姓名: 座号【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件;了解原电池的工作原理。
2.【实验仪器和试剂】锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
【实验过程】步骤现象结论实验1 把一块锌片和一块铜片分别插入两个盛有稀硫酸的烧杯中实验2 把一块锌片和一块铜片同时插入一个盛有稀硫酸的烧杯中实验3 用导线把上述实验2中的锌片和铜片连接起来实验4 在实验3 的导线中间连接一个灵敏电流计【问题讨论】分析构成原电池需要哪些必要条件,平山中学高中化学必修?探究实验报告班级: 姓名: 座号【实验名称】探究化学电源【实验目的】1.掌握原电池的工作原理;通过实验了解燃料电池的工作原理。
2.【实验仪器和试剂】0.5mol/LNaSO溶液、烧杯、3~6V直流电源、开关、灵敏电流计、起辉电压为1.7V的发24光二极管、导线若干。
【实验过程】1.实验步骤(1)按图示装置连接多孔碳棒和直流电源，并将多孔碳棒插入盛有0.5mol/LNaSO溶液24的烧杯中。
现象: 。
有关化学反应方程式: 。
(2)取下上述装置的直流电源，按下图所示，在连接两个多孔石墨碳棒的导线中间连接一个发光二极管。
现象: 。
2.实验结论。
【问题讨论】多孔碳棒在本实验中起到什么作用,平山中学高中化学必修?探究实验报告班级: 姓名: 座号【实验名称】探究乙烯的性质【实验目的】1.通过实验掌握乙烯的性质;学会区分甲烷和乙烯的方法。
2.【实验仪器和试剂】乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、试管、导管。
【实验过程】实验一1.实验步骤把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
现象: 。
2.实验结论。
实验二1.实验步骤把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中。
现象: 。
有关反应的化学方程式: 。
2.实验结论。
【问题讨论】1.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，现象相似，原理是否也相似,2.如何区分甲烷和乙烯气体,平山中学高中化学必修?探究实验报告班级: 姓名: 座号【实验名称】探究乙酸的性质【实验目的】1.认识乙酸的酸性，比较乙酸与碳酸的酸性;认识乙酸与乙醇的酯化反应。
2.【实验仪器和试剂】稀醋酸、冰醋酸、无水乙醇、碳酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、石蕊溶液、大试管、小试管、单孔橡皮塞、铁架台(铁夹)、酒精灯、玻璃导管、橡胶管、胶头滴管、火柴。
【实验过程】实验一:乙酸的酸性实验1.实验步骤(1)取一支小试管，加入约3mL稀醋酸，向其中滴加石蕊溶液。
现象: 。
结论:(2)取一支小试管，加入约3mL稀醋酸，向其中滴加少量碳酸钠溶液。
现象: 。
有关反应化学方程式: 。
2.实验结论。
实验二:酯化反应1.实验步骤(1)向一支大试管中加入3mL乙醇，然后缓缓加入2mL浓硫酸，并轻轻摇动至混合均匀，再向其中加入2mL冰醋酸。
(2)按书本P图示连接好装置，用酒精灯小心均匀加热大试管3-5min，注意观察小试管67中收集的产物。
现象: 。
有关化学方程式: 。
【问题讨论】制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用分别是什么,平山中学高中化学必修?探究实验报告班级: 姓名: 座号【实验名称】探究油脂的水解【实验目的】1.掌握酯类的水解反应;了解怎样从油脂制得肥皂。
2.【实验仪器和试剂】新鲜的动物脂肪(如牛油)、95%乙醇、40%氢氧化钠溶液、饱和食盐水、烧杯、玻璃棒、铁架台(铁圈)、酒精灯、石棉网、火柴、药匙、滤纸。
【实验过程】1.实验步骤(1)在小烧杯中加入约5g新鲜动物脂肪、6mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解。
(2)向步骤(1)的反应液中加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成棕色粘稠状。
检验油脂是否完全水解的方法是:。
(3)在上一步的反应液中加入60mL热的饱和食盐水，搅拌，观察浮在液面上的固体物质。
用药匙将固体取出，用滤纸沥干，挤压成块，观察，并与日常使用的肥皂作比较。
2.实验结论。
【问题讨论】1.在制肥皂的实验过程中，饱和食盐水的作用是什么,平山中学高中化学必修?探究实验报告班级: 姓名: 座号【实验名称】探究糖类的性质【实验目的】1.了解糖类物质的性质;2.了解葡萄糖的检验反应。
3.了解淀粉的检验及淀粉的水解。
实验仪器和试剂】【葡糖糖晶体、蔗糖晶体、可溶性淀粉固体、脱脂棉、10%的葡萄糖溶液、淀粉溶液、2%的硝酸银溶液、2%的稀氨水、10%的氢氧化钠溶液、5%的硫酸铜溶液、碘水、热水、蒸馏水、试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒。
【实验过程】实验一:葡萄糖的检验1.银镜反应(1)配制银氨溶液:在洁净的试管里加入2mL2%的AgNO溶液，振荡试管，同时滴加2%3的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止。
(2)在配制好的银氨溶液中加入1mL10%的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3-5min。
现象: 。
结论: 。
2(与新制的Cu(OH)悬浊液反应 2(1)制备新的Cu(OH)悬浊液:在洁净的试管里加入2mL10%NaOH溶液，滴加4-5滴5%的2CuSO溶液，得到含NaOH的Cu(OH)悬浊液。
42(2)向新制Cu(OH)悬浊液中加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。
2现象: 。
. 结论:实验二:淀粉的性质实验1.淀粉的水解(1)向一支试管里加入4mL淀粉溶液，向其中加入少量稀硫酸，加热试管4-5min。
(2)待溶液冷却后分装在两支试管中，进行以下实验: 试管1 试管2操作滴加碘水加入NaOH溶液(作用 )加入含有NaOH的Cu(OH)悬浊液，加热至沸腾 2现象结论。