化学流程图专题解析样本
化学中考备考复习流程图题精讲课件---工艺流程图题(一)(课件27页)
酸碱盐类
6. (202X检测改编)从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4。其主要工艺流 程如下图。 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg(OH)2和CaCO3。 ②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。
(1)除去NaCl，利用的性质是__N_a_C__l易__溶__于__水___。 (2)请写出酸溶槽中产生中和反应的化学方程式。 Mg(OH)2 ＋2HCl === MgCl2 ＋ 2H2O (3)请写出过滤器中分离出固体的成分。
BaSO4
7.(202X岳阳改编)84消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒 剂， 某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、 泥沙等杂质)制84 消毒 液的流程如下：
(1)操作①的名称是_过__滤___。 (2)溶液E中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 答：除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液。
已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳 在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是_增__大__反__应__物__接__触__面__积__，__加__快__反__应__速__率__，__ _使__反__应__更__充__分___。 (2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是C__a_2_＋_(_或__钙__离__子__) 、H__＋_(_或__氢__离__子__) 。 (3)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原 答因：是不什易么获？得高纯度的金属钨(或会引入碳杂质、会生成杂质碳化钨等)。
(3)过滤：分离固体和液体的混合物
(4)蒸发：获得溶液中的溶质 (5)酸浸(或碱浸)：使与酸或碱反应的物质溶解，与不溶物分离
(6)灼烧：使物质与氧气产生反应
初中化学专题讲解专题4《流程图题—物质制备流程》
3．(2016重庆B卷)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成 硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。 根据下列物质间的转化关系回答问题。
(1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2－，其结构示意图为
， 则一个
硫原子中含有______个电子。
元素种类 生成物
已知反应物 差值(3X)
一个X的微粒中 X的化学式
Na
Cl
O
H
1
1
3
6
1
1
0
0
0
0
3
6
0
0
1
2
H2O
从表格数据可以得出X的化学式为H2O。(3)反应Ⅱ为氯酸钠溶液与氯化钾溶液反 应生成氯酸钾和氯化钠，该反应是盐与盐反应生成两种新盐，属于复分解反应。 (4)反应Ⅰ中消耗氯化钠，反应Ⅱ中的产物是氯化钠，即氯化钠可以循环利用。
【答案】
4. (1)CaO ＋ H2O=== Ca(OH)2 Ca(OH)2 ＋ MgCl2=== Mg(OH)2 ↓ ＋ CaCl2 (2)H2 盐酸 (3)CaCl2 【解析】(1)将苦卤水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化钙，氧化钙与水反应生 成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与苦卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
过滤后可得氢氧化镁沉淀，由于氢氧化钙微溶于水，所以过滤后的沉淀中还可能混
有氢氧化钙。(2)根据质量守恒定律分析，电解氯化镁后生成 属镁和一种单质，该单 质为氯气，氯气与单质z反应后的产物溶于水得到x溶液，根据氢氧化镁与过量的x溶 液反应生成氯化镁，可知x溶液是稀盐酸，则单质z是氢气。(3)由于将沉淀槽中反应 后的物质过滤后得到的沉淀中可能混有氢氧化钙，因此向沉淀中加入过量的稀盐酸
高中化学 化学流程图专题(二)(教师用)基础知识解析 人民版
化学流程图（二）解流程题的步骤和方法•首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。
•其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
•第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。
考查要点：•物质性质及其相互转化关系元素及其化合物的转化网络•物质的分离和提纯的方法✧结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）✧过滤——固、液分离✧蒸馏——液、液分离✧分液——互不相溶的液体间的分离✧萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
✧升华——将可直接气化的固体分离出来。
✧盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出•电解质溶液基本理论弱酸、弱碱的电离水的电离盐类水解•氧化还原反应原料→产品•方法：元素守恒法【初三化学】.粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。
某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸。
⑴试剂①是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是_________，试剂②是_________。
⑵加入试剂④发生反应的化学方程式是：___________________________________。
⑶操作M是__________________。
答案：⑴Mg(OH)2 BaCl2或Ba(OH)2⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O⑶蒸发结晶或蒸发溶剂或蒸发某工厂排放的废液中含有Zn(NO 3)2和AgNO 3，为回收金属Ag ，设计了下列方案：B 中含有________________________，气体C 是________________。
Zn 、Ag （2分，写对一个得1分），H 22l ．(8分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。
中考化学综合题专题复习【流程图】专题解析
一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
2．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为_____和_____。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有_____（填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是_____。
【答案】MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ Na+、SO42﹣、CO32﹣否导致产品不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。
高中化学流程图解读
高中化学流程图题解读工艺流产图题命题模型试题考点1原料预处理（浸出，灼烧，焙烧）2反应条件的控制（温度，压强，催化剂，原料配比，P H调节，溶剂选择，分离提纯）3反应原理（离子反应，氧化还原反应，化学平衡，电离平衡，溶解平衡，络合平衡，水解平衡，物质的分离与提纯）4绿色化学（物质的循环利用，废物处理，原子利用率，能量的充分利用）5化工安全（防爆，防污染，防中毒）6定量计算（氧化滴定，产率滴定，沉淀滴定等）考试方向1海水资源利用（氯碱工业，海水提溴，提镁等）2矿石冶炼（软锰矿，黄铜矿，辉铜矿，菱铜矿，钛铁矿等）3侯氏制碱法（利用溶解度差异制备物质）4某物质的生产5废物处理题型概况一是物质制备型工艺流程题二是物质分离提纯型工艺流程题学习方法1读懂题干弄清用什么原料生产什么产品。
如果是实验流程，则要弄清实验目的，是合成新物质还是分离提纯物质？2研读流程图对照流程图两端的原料和产品，确定化工流程的主线和支线，找到为发生核心反应而加入的主要辅料，结合箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，实现对整个流程的全盘分析。
3由易到难，破解问题对于比较复杂的问题，在读懂流程图、明确每一步操作涉及的化学反应及弄清每一中间产物的微粒种类的前提下，从基本理论(氧化还原反应、化学平衡、盐类水解、电化学等)、反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、p H调节、溶剂选择、除杂、产品分离等)、绿色化学思想(原子经济性、循环操作、环保)、经济角度(提高产量与产率、原料廉价易得、降低能耗、设备简单)、安全生产(防爆、防中毒、防污染)等方面联系问题进行解答。
解决问题①将原料转化为产品的生产原理;②除去所有杂质并分离提纯产业;③提高产量和产率;④减少污染，实施“绿色化学”生产;⑤原料的来源既要丰富，还要考虑成本问题;⑥生产设备简单，工艺简单可行;羽化登仙，逐个击破原料预处理1粉碎，研磨：减小固体颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
最新05化学流程图专题解析12004年-2010年
05化学流程图专题解析12004年-2010年高三化学流程图题型训练2、（06江苏高考）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。
实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：(1) Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。
(2) 甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。
该过程中需将混合物冷却，其目的是。
(3) 实验过程中，可循环使用的物质分别为、。
(4) 实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是，其原理是。
(5)反应时间/h 1 2 3 4 576.0 87.5 83.6 72.5 64.8苯甲醛产率/%请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因。
3、利用天然气合成氨的工艺流程示意如图。
依据所述流程，完成下列填空：(1) 天然气脱硫时的化学方程式：。
(2) n molCH4经一次转化后产生CO 0.9n mol产生H2 mol(用含的代数式表示)。
(3) K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）a.相似相容原理b.勒夏特列原理c.酸碱中和原理(4) 由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
(5) 整个流程有三种循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
4、（07广州综合测试I）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。
工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。
重晶石填料的生产工艺流程为：(1) 在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有。
(2) 硫酸起到了“漂白”的作用。
请写出硫酸直接．．起到该作用时的化学方程式：。
(3) 铝粉也起到了“漂白”的作用。
你认为，铝粉是如何起到该作用的？。
中考化学综合题专题复习【流程图】专题解析附答案解析
一、中考初中化学流程图1．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
（1）气体②的化学式为_____。
根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。
（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。
能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。
（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。
（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。
【答案】CO CaSiO3熔点高密度比铁水小 3 1 0 N2 CO CO2【解析】【分析】【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体②的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO3；（2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；（3）Ⅰ是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，Ⅱ是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，Ⅳ是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，Ⅴ是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有3个，属于分解反应的有1个，属于置换反应的有0个；（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55～60%）的是N2，此外还含有25～30%的可燃性气体CO，以及9～12%左右的CO2。
2．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。
备战中考化学培优 易错 难题(含解析)之流程图
一、中考初中化学流程图1．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；F是大理石的主要成分．请回答：(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；(2)说出物质Z的一个用途_____；(3)反应②的化学方程式为_____；(4)反应⑥的化学方程式为_____；(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等 CaO+H2O = Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。
【详解】(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应①中，二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；(3)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2；(4)反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓；(5)反应①过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反应③是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，④⑤⑥都是复分解反应，涉及的基本反应类型有3种．2．四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。
以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：（资料： Al 2O 3、SiO 2与NaOH 溶液反应生成溶于水的NaAlO 2、Na 2SiO 3）请回答下列问题：（1）步骤1中矿石粉碎的目的是_________。
高中化学--化学流程图专题分析(优秀).docx
化学流程图专题分析随着新课改的进行，在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起，题目情景新颖，综合性强，思维量大，具有挑战性。
一些专家预测，在新课改背景下，无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题， 2007 年广东、山东、上海高考化学试题中均考查了化工题，江苏省十三大市化学试题中几乎都设置了化工题。
化工题是以某个具体的工业生产为背景，以化学基本理论为主线，结合化学实践 ! 环境保护 ! 化学计算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力，对综合能力要求很高 " 化工题的特点表现为 : 题目多以流程图的形式出现 ;题目所涉及的情景新颖 ; 在题目中还时常出现一些化工术语 ( 酸浸 ! 水洗 !水热处理表面处理等 ) ；题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论 ! 晶体结构知识 ! 物质制备和分离 ( 提纯 ) 知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的能力为了能够从容应答这类试题，考得理想的分数，下面我通过一个例题来分析解答化工题的一般思路和主要策略，希望大家多提宝贵意见。
【例 1】重铬酸钠 (Na2Cr2 O7·2HO)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。
我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为 FeO·Cr2O3，还含有 Al 2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：①中涉及的主要反应有：主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应： SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、 Al 2O3＋Na2 CO32NaAlO＋CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：Al(OH Fe(OH Mg(OH Cr(OH沉淀物) 3) 3) 2) 3完全沉淀时溶液4。
2020届一模二模化学流程图答题模版与技巧
2020届一模二模化学流程图答题模版与技巧：
答题时要注意类比
1用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点：除去固体表面的水分/乙醇易挥发有利于真空干燥/降低固体的溶解度
2用化学平衡原理分析：答题思路-用沉淀溶解平衡/其它的平衡来解答
3与平衡有关的要素：温度/压强/C
4与反应速度有关的要素：温度/C/压强/催化剂/表面积
5海水淡化方法：蒸馏法，电渗析法，离子交换法等。
因为沉淀难容于乙醇，溶于水，所以用乙醇洗。
降低固体的溶解度
乙醇可以把水吸走乙醇易挥发，干燥
海淀二模
海水淡化方法：蒸馏法，电渗析法，离子交换法等。
石景山一模
c固体不溶于液体且固液常温，B固液加热，A固固加热。
丰台一模
海淀二模。
备战中考化学综合题专题复习【流程图】专题解析附答案解析
一、中考初中化学流程图1．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是_________。
（2）操作a 的名称是_______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl 2的方法，反应为：MgCl 2通电Mg+_____。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②___________________，③____________________。
【答案】CaCO 3 过滤 漏斗 Cl 2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O【解析】【分析】【详解】(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO 3)。
(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。
(3)氯化镁电解生成镁和氯气(Cl 2)，则反应为22MgCl Mg+Cl 通电。
(4)第②步反应是氧化钙(CaO)与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁(MgCl 2)和水，反应的化学方程式为②是CaO+H 2O=Ca(OH)2，③是Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 。
2．氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。
实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl 2、FeCl 3等）通过以下途径制得无水氯化钙。
（1）操作I 的名称为_____，操作II 的名称为______。
滤渣的化学成分有____________________。
（2）石灰乳的作用是①_____________________，②_________________________，写出其中1个反应的化学方程式____________________________________。
中考化学综合题专题复习【流程图】专题解析及答案解析
一、中考初中化学流程图1．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________；（3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是_______________；（4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________．【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密，过量的碳酸钠没有除去。
【解析】【分析】【详解】(1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀；(4). ③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液；(5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。
2．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO3，含FeCO3、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：回答下列问题：（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。
专题09 流程图(六大类)-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(解析版)
挑战中考化学压轴之秘籍专题09 流程图（六大类）【典例分析】【命题1 原料预处理的常用方法及目的】【典例1】垃圾是放错了位置的资源，现在从含有金属镁、铁、铜粉末的垃圾中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图。
请回答：（1）操作a的名称是过滤；（2）在步骤①步骤②中，利用了物质物理性质的①（填①或②）；（3）步骤②中发生反应的化学方程式是Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂A（填标号）；A.硫酸铜溶液B.硫酸亚铁溶液C.稀盐酸（5）在反应中除生成了硫酸镁外，还能得到的金属是铁和铜。
【解答】解：（1）由实验过程可知，操作a能将固液分离，名称是过滤。
（2）步骤①用磁铁吸引，能将镁、铁、铜的粉末中的铁粉分离，并没有发生化学变化，利用物质物理性质，在步骤②加入稀硫酸时，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，发生化学变化，利用物质化学性质。
（3）在步骤②加入稀硫酸时，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。
（4）步骤②是将镁转化为硫酸镁，除了加入稀硫酸外还可选用硫酸铜溶液，镁与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁溶液和铜。
（5）步骤①用磁铁吸引，能将镁、铁、铜的粉末中的铁粉分离，在步骤②加入稀硫酸时，镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，剩余铜，在反应中除生成了硫酸镁外，还能得到的金属是铁和铜。
故答案为：（1）过滤；（2）①；（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；（4）A；（5）铁和铜。
【变式1-1】芯片被喻为国家的“工业粮食”，是“互联网+”设备的“心脏”。
从砂子中含有的SiO2制取高纯硅的原理过程如图（反应条件略）：（1）SiCl4中Si的化合价为+4。
（2）写出过程①的化学反应方程式：SiO2+2C Si+2CO↑。
（3）已知在过程②中SiCl4是气体，设计过程②和③的目的是制取高纯度的单质硅。
2020-2021中考化学综合题专题复习【流程图】专题解析及答案解析
一、中考初中化学流程图1．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下：请回答：（1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。
写出加过量M发生的一个化学反应的方程式____________________。
（2）固体A中一定有_______。
判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。
（3）滤液 A、滤液B合起来蒸发至干目的是_________________。
【答案】过滤引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、Cu 继续加稀硫酸，无气泡生成提高硫酸锌的产率【解析】【分析】【详解】（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。
过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。
（2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。
如酸不足则不能与金属反应，则可以继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。
（3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率2．如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。
（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、______、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______，（2）图中母液含有一定量的NaHCO 3，该溶液为该温度下NaHCO 3的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）流程中要通入CO 2和NH 3，应先通入NH 3，理由是______________________________；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_____。
备战中考化学综合题专题复习【流程图】专题解析附答案解析
一、中考初中化学流程图1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。
（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。
（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．（提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．（实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．（实验结论）__________________．（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸【解析】Ⅰ. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；(3)由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160 161由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
初中化学流程图题归类解析
初中化学流程图题归类解析初中化学流程图题归类解析流程图题大致分为四大类:检验、除杂质、分离、工业生产。
解这类题型时,首先要仔细审题,看清楚属于哪一类。
为了便于分析,建议先把流程图中物质名称的化学式写出来。
再根据已有的基础知识,寻找突破口。
最后结合题意,综合分析作答。
类型一:有关检验成分解析首先找出实验目的:该实验为了分离两种固体。
分离与检验不同,最后要得到氯化钠和氯化钙,并且不能有杂质。
溶解固体混合物,再加入过量碳酸钠溶液,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钙和盐酸发生反应得到氯化钙溶液,经蒸发可得到氯化钙固体;由于碳酸钠过量,所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠,因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠,加入稀盐酸最合适,碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳,蒸发后最后的固体物质只是氯化钠了。
流程图题大致分为四大类:检验、除杂质、分离、工业生产。
解这类题型时,首先要仔细审题,看清楚属于哪一类。
为了便于分析,建议先把流程图中物质名称的化学式写出来。
再根据已有的基础知识,寻找突破口。
最后结合题意,综合分析作答。
类型一:有关检验成分例1实验室里有一瓶混合溶液,可能含有K2SO4、NaCl 、K2CO3中一种或多种物质。
为探究成分,同学们进行了如图1所示实验:解析本题是检验溶液成分,这类题要注意干扰问题。
该题中生成的白色沉淀B可能是碳酸钡,也可能是硫酸钡,也可能是两种沉淀都有。
根据加足量稀硝酸沉淀不溶解,确定白色沉淀为硫酸钡,不是碳酸钡,所以原溶液中一定有硫酸钾,无碳酸钾。
硝酸钡是过量的,因此滤液A中一定有硝酸钡,硝酸钡和硫酸钾反应生成了可溶的硝酸钾,也存在其中。
由于白色沉淀C不溶于稀硝酸,因此一定是氯化银。
由此判断,溶液中一定也含有氯化钠。
如果把硝酸钡换成氯化钡,氯化钡中也含有氯元素,对判断氯化钠要产生干扰。
答案:，1，BaSO4; AgCl，2，K2SO4 NaCl;K2CO3 ，3，NaCl、Ba，NO3，2、KNO3，4，否,氯化钡中的氯,对检验氯化钠有干扰。
备战中考化学综合题专题复习【流程图】专题解析及详细答案
一、中考初中化学流程图1．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：(1)常温下，气体B水溶液的pH __________7(填“大于”“小于”“等于”之一)。
(2)实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是 ______________。
(3)根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有(写化学式) ______________。
(4)仅根据上述实验现象， NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________(写化学式)。
(5)要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________【答案】大于 K2CO3 KNO3 NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl【解析】(1)由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7；(2)由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；(3)由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有KNO3；(4)加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：NH4Cl、NH4NO3；(5)向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有 NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。
高中化学工业流程图专题(“分离”文档)共9张
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量 为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代
数式表示)。
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信息提取
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(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。
(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业 采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。
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典例 ( 年高考安徽卷)LiPF6是锂离子电池中广泛应用 的电解质，某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备 LiPF6，其流程如下：
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化学流程图专题分析江苏省前黄高级中学随着新课改的进行, 在高考化学试题中化工题逐渐成为一类热门的主流题型"它将高中化学与某些化工生产很好地融合在一起, 题目情景新颖, 综合性强, 思维量大, 具有挑战性。
一些专家预测, 在新课改背景下, 无机化工题可能会逐渐取代以往高考化学试题中的无机框图型推断题, 广东、山东、上海高考化学试题中均考查了化工题, 江苏省十三大市化学试题中几乎都设置了化工题。
化工题是以某个具体的工业生产为背景, 以化学基本理论为主线, 结合化学实践!环境保护!化学计算等考查同学们应用所学知识探究解决生产实际问题的能力, 对综合能力要求很高"化工题的特点表现为:题目多以流程图的形式出现;题目所涉及的情景新颖;在题目中还时常出现一些化工术语(酸浸!水洗!水热处理表面处理等); 题目实际考查的是应用化学反应原理、化学平衡原理、离子平衡理论!晶体结构知识!物质制备和分离(提纯)知识、绿色化学观点、安全生产思想及从经济的视角分析、评价、探究实际生产中各种问题的能力为了能够从容应答这类试题, 考得理想的分数, 下面我经过一个例题来分析解答化工题的一般思路和主要策略, 希望大家多提宝贵意见。
【例1】重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠, 在工业方面有广泛用途。
中国当前主要是以铬铁矿( 主要成份为FeO·Cr2O3, 还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质) 为主要原料进行生产, 其主要工艺流程如下:①中涉及的主要反应有:主反应: 4FeO·Cr 2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2副反应: SiO 2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH 4。
7 3。
7 11。
2 5。
6 试回答下列问题:⑴ ”①”中反应是在回转窑中进行, 反应时需不断搅拌, 其作用是▲ 。
两个副反应均为吸热反应, 但在高温下均能自发进行, 其原因是▲ 。
⑵ ”③”中调节pH至4.7, 目的是▲ 。
⑶ ”⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－, 请写出该平衡转化的离子方程式: ▲ 。
⑷ ”⑦”中采用冷却结晶的方法析出红矾钠, 依据是▲ 。
【解析】以红矾钠的工业制备为背景考察化学原理部分的知识, 过程中考察了条件的控制、化学反应方向的判断、溶度积常数的表示式和控制pH的应用。
搅拌的目的是增大反应物的接触机会, 从而加快反应速率。
由于这两个副反应是在高温下才自发进行, 因此必然是一个△S>0的反应。
③溶液中存在的主要阴离子有CrO42－、AlO2—、SiO32—, pH调至4.7, 是为了除去其中的AlO2—、SiO32—。
硫酸钠的溶解度随温度的升高, 先增大后减小, 这一点较特殊, 设问较困难。
若给出其溶解度曲线, 则能够帮助理解最后两步工艺。
【答案】⑴使反应物接触更充分, 加快反应速率△S＞0 ⑵除去溶液中的AlO2—、SiO32—⑶ 2CrO 42－＋2H+Cr2O72－＋H2O ⑷红矾钠的溶解度随温度的降低而减小【小结】学生审题不清( 采用冷却结晶的方法析出红矾钠, 要回答的是依据而不是原因、试题要求写出CrO42－转化为Cr2O72－的平衡转化离子方程式, 但很多学生不用可逆符号而用等号) , 概念混淆( 不断搅拌、增大反应物的接触面积能提高反应速率, 能不能使平衡移动、不能增大反应物的转化率) , 思考问题的指向不正确( 讨论反应能否自发进行应从什么角度思考? 部分学生还不知道) , 分析问题能力差, 化学原理不清, 不能正确分析流程图中所包含的化学反应。
【例2】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料, 明矾石的组成和明矾相似, 另外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示:根据上述图示, 完成下列填空:(1) 明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL稀氨水( 每升含有39。
20g氨) 需要取浓氨水( 每升含有251.28g氨) __________mL, 用规格为_______mL量筒量取。
(2) 氨水浸出后得到固体混合体系, 过滤, 滤液中除K＋、SO42－外, 还有大量的NH4＋。
检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。
(3) 写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4) 滤液I的成分是水和______________。
(5) 为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量, 请完善下列步骤:①称取钾氮肥试样并溶于水, 加入足量______溶液, 产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6) 若试样为mg, 沉淀的物质的量为n mol, 则试样中K2SO4的物质的量为: ______mol( 用含有m、n的代数式表示) 。
【解析】( 1) 根据稀释前后溶质质量不变得: 0.5L×39.2g/L＝v×251.28g/L, v＝0.078L＝78mL。
为了减少误差, 最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。
( 2) NH4＋的检验方法是先将NH4＋中加入强碱, 使之转化为NH3, 然后检验NH3: 用润湿的红色石蕊试纸放在向移的试管口, 试纸变蓝色, 说明有氨气放出, 原物质中含有铵根离子。
( 3) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋, 根据题意明矾石中含有Al2O3、Fe2O3, 因此沉淀物为Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。
( 4) 由于明矾石的组成与明矾相似, 因此滤液的成分中含有K2SO4和反应后生成的(NH 4)2SO 4以及水。
( 5) 混合肥料中含有K 2SO 4和(NH 4)2SO 4, 要产生白色沉淀, 加入的溶液为BaCl 2或Ba(NO 3)2溶液, 以后的操作为: 先将混合液过滤, 然后洗涤, 最后干燥, 冷却后称量。
( 6) 根据题意有: 174n(K 2SO 4)＋132n[(NH 4)2SO 4]=mg……①,再由SO 24守恒得: n(K 2SO 4)＋n[(NH 4)2SO 4]=nmol… …②, n (K 2SO 4) ＝m －132n42 mol 。
【答案】(1)78; 100。
(2)取滤液少许, 加入NaOH, 加热, 生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)Al(OH)3; Al 2O 3; Fe 2O 3。
(4)K 2SO 4; (NH 4)2SO 4。
(5)BaCl 2; 过滤; 洗涤; 干燥。
(6)m －132n 42mol 。
【例3】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料, 利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:某软锰矿的主要成分为MnO 2, 还含有Si(16。
27%)、 Fe(5。
86%)、 Al(3。
42%)、 Zn(2。
68%)和Cu( 0。
86%) 等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH 见下表, 回答下列问题: 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeSpH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.。
0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7( 1) FeSO 4在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4, 酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
( 2) 滤渣A的主要成分是。
( 3) 加入MnS的目的是除去杂质。
( 4) 碱性锌锰电池中, MnO2参与的电极反应方程式为。
( 5) 从废旧碱性锌锰电池中能够回收利用的物质有( 写两种) 。
【解析】考查学生对元素化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程形式的能力以及学生能够从试题提供的新信息中, 准确地提取实质内容, 并与已有知识模块整合, 重组为新知识模块的能力。
由反应流程可知: 在酸性条件下二氧化锰将Fe2+氧化为Fe3+, 将Cu氧化成Cu2+, 另外溶液中的还有Zn2+和Al3+, 当调pH至5。
4时, 只有Al(OH)3和Fe(OH)3会完全沉淀, 故滤渣A 的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。
加入MnS后因为酸性条件下CuS 、ZnS 更难溶因此会转化为CuS 、ZnS沉淀而除去Cu2＋Zn2＋。
【答案】( 1) MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O ( 2) Fe(OH)3Al(OH)3( 3) Cu2＋Zn2＋( 4) MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－( 或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－)( 5) 锌、二氧化锰【例4】将磷肥生产中形成的副产物石膏( CaSO4·2H2O) 转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料, 无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
( 1) 本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外, 还需要等原料( 2) 写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:( 3) 过滤Ⅰ操作所得固体中, 除CaCO3外还含有( 填化学式) 等物质, 该固体可用作生产水泥的原料。
( 4) 过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。
检验滤液中含有CO32－的方法是:。
( 5) 已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:温度( ℃) 0 20 60K2SO4溶解的量(g) 7。
4 11。
1 18。
260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃, 可析出K2SO4晶体g ( 6) 氯化钙结晶水合物( CaCl2·6H2O) 是当前常见的无机储热材料, 选择的依据是a 熔点较低( 29℃熔化)b 能导电c 能制冷d 无毒( 7) 上述工艺流程中体现绿色化学理念的是: 。
【解析】此题是一道以工业生产为背景的实验题, 考查了实验基本操作、离子检验、溶解度计算等。
从生产流程图能够看出, 所需原料除CaSO4·2H2O、KCl外, 还需要氨气、石灰石和水。
硫酸钙是微溶的, 碳酸钙是难溶的, 因此。