20攀枝花学院专升本《无机及分析化学化学》考试大纲
《无机及分析化学》考试大纲
《无机及分析化学》考试大纲《无机及分析化学》考试大纲一、适用对象本考试大纲适用于报考应用技术大学化学工程与工艺专业“专升本”入学考试。
要求考生全面系统地掌握无机及分析化学的基本概念、基本理论、基本计算方法，并能很好地解释无机及分析化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容与要求第一章物质及其变化1.掌握理想气体状态方程式，混合气体分压、分体积定律，体积分数，物质的量分数及其计算。
2.掌握热力学第一定律，反应焓变，热化学方程式，盖斯定律，生成焓的概念及计算。
第二章化学反应速率和化学平衡1.了解化学反应速率的表示方法，平均速率。
2.掌握浓度对反应速率的影响（质量作用定律）、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响，及其原因。
3.理解化学平衡及其特征，掌握化学平衡定律及其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，了解多重平衡规则。
掌握浓度，压力，温度对平衡的影响,理解其原因并能进行有关计算。
第三章电解质溶液和离子平衡1.了解强、弱电解质的区别。
2.掌握水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算。
3.掌握同离子效应对电离平衡的影响及计算，了解缓冲溶液的原理、选择和配制，掌握缓冲溶液pH值的计算。
4.了解不同盐类水解对溶液酸碱性的影响。
5.理解溶解-沉淀平衡，溶度积的原理，掌握溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀完全的程度，同离子效应对沉淀的影响。
了解分步沉淀，沉淀的溶解及转化。
第四章氧化和还原反应1.了解氧化值的概念，化合物中各元素原子的氧化值，掌握用离子电子法配平氧化还原方程式。
2.理解氧化还原电对，掌握原电池的组成，表示方法。
3.掌握用原电池的标准电极电势来推断氧化还原反应能否进行（物质能否共存）及反应方向，原电池的电动势。
掌握非标准状态下上述计算（能斯特方程式，既影响电极电势的因素）。
4.掌握氧化还原反应进行程度的计算（平衡常数），了解元素电势图及其应用。
无机及分析化学课程考试大纲
无机及分析化学课程考试大纲课程名称：无机及分析化学学时：60课程性质：必修适用专业：园艺、种子工程、生物技术、生物工程、生物教育一、考试的基本要求主要考核无机及分析化学基础理论知识。
包括元素周期律、原子结构和分子结构、化学热力学、化学动力学、化学平衡、溶液和电离平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应、配位化合物、滴定分析法、吸光光度法及电位分析法等内容。
（无机及分析化学实验单独考试，考试大纲另编）二、考试方法、时间、题型大致比例1、考核方式：理论教学的成绩来自于百分制的闭卷考试。
课程总成绩由下式计算：总成绩= 理论期末考试成绩×70 % +理论期中考试成绩×70 %＋平时成绩×10 %2、考试时间：课堂教学结束后，一周内举行理论考试。
考试用时为110 min。
3、理论考试题型大致比例客观题60 %，主观题40 %。
客观题包括填空题、单一选择题和正误判断题，主观题包括计算题和简答题。
三、考试的内容及考试要求第一章：溶液和胶体分值10 %1. 考试内容溶液浓度和计算，稀溶液的依数性，溶胶的结构和性质。
2. 考试要求掌握物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量百分比浓度的定义和相互换算；了解稀溶液的依数性及其计算；了解溶胶的性质、胶团结构及其稳定性和聚沉值。
第二章化学反应基本理论分值15 %1. 考试内容化学热力学，化学动力学，化学平衡。
2. 考试要求明确体系与环境、过程与途径、状态和状态函数、热与功等基本概念；了解内能、焓、熵、自由能及其变化值的意义；能初步计算化学反应中的△H、△S和△G；能应用△G判断化学反应进行的方向，并能估算反应能自发进行的最低温度；掌握标准平衡常数Kθ与Kc 和Kp的意义及相互关系，标准平衡常数Kθ与△G的关系；掌握温度、浓度、压力对化学平衡的影响，能利用平衡常数进行有关的计算。
第三章分析化学导论分值5 %1.考试内容误差的分类和来源；误差及其表示；准确度和精确度；分析结果和数据处理；提高分析结果准确度的方法；有效数字及其计算规则；标准偏差，置信区间及其分析结果表示；滴定分析概述；滴定分析法和对化学反应的要求和滴定方式；标准溶液和基准物质；滴定分析和计算。
20攀枝花学院专升本无机及分析化学化学考试纲要
课程编号:20212002 学 时 数:56 执 笔 人:马光强
适用专业:应用化工技术（专科） 学 分 数:4 编写日期:2010 年 4 月
一、课程的性质和目的 本门课程属于应用化工专科专业的专业基础课程，通过本门课程的学习，
二、课程教学环节的基本要求 课堂讲授：
通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业 及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质， 了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在 分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法； 掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基 本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测 试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题， 能将化学知识与专业实际相结合。 作业方面：
(3)了解胶体溶液 重点：
理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用 难点：
溶液依数性
第二章 化学热力学基础(5 学时) 教学内容：
热力学术语介绍、热力学第一定律、热化学、热力学第二定律、吉布斯自 由能及应用 教学要求：
(1)了解内能、焓、熵、吉布斯自由能等状态函数的概念； (2)理解热力学定律的基本内容； (3)掌握化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法； (4)理解用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法。 重点： 热力学定律的基本内容、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的 计算方法、用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法 难点： 状态函数概念、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法
《无机及分析化学》入学考试初试大纲
《无机及分析化学》入学考试初试大纲一、考试说明本课程考试以《无机及分析化学》课程的基本内容为基础。
包括滴定分析概述、化学反应的能量和方向、化学反应的速率和限度、物质结构、四大平衡与滴定（酸碱、沉淀、配位、氧化还原）、吸光光度法。
课程学时为学时（学分）。
、参考教材：（）《无机及分析化学》，王仁国主编，中国农业出版社，年（）《无机及分析化学学习指导》（王仁国主编）年（“十二五”规划教材暂未出版）、考试内容比例（总分：分）：（）是非题（分）（）选择题（分）（）填空题（分）（）综合题（简答和计算）（分）二、考试内容.滴定分析概述（）（）了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。
（）了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法。
（）掌握各种误差的计算（平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数等）。
（）掌握有效数字及运算规则。
（）掌握有关滴定分析的基本概念（基本单元、标准溶液、基准物质、滴定、标定、化学计量点、滴定终点、指示剂等）与计算方法。
（）掌握标准溶液的浓度计算（物质的量浓度、滴定度）。
掌握常用标准溶液的配制及标定方法。
.化学反应的能量和方向（）（1）了解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能四个热力学函数的意义及相互关系。
了解符号Δθ、Δθ、Δθ、θ、Δθ、Δθ的含义。
（2）掌握Δθ、Δθ、Δθ的有关计算。
（3）掌握标准状态下化学反应自发进行方向的判断方法。
.化学反应的速率和限度（）（1）了解有关反应速率的概念、反应速率的理论。
（2）掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌握速率常数的特点。
（3）理解化学平衡的概念，掌握标准平衡常数θ的意义、表示方法及有关计算，掌握多重平衡的计算。
（4）利用反应商与θ的关系判断反应自发进行的方向。
（5）理解吕.查德里原理。
了解浓度、温度、压力对平衡常数及化学平衡移动的影响。
.物质结构简介（）（1）了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。
《分析化学》网络教学考试大纲(专升本).
《分析化学》网络教学考试大纲（专升本）一、考核目标的能力层次表述本大纲在考核目标中按着"识记"、"理解"、"应用"等三个能力层次规定考生应达到的能力层次要求，各自含义是："识记"：能知道各章节有关的名词、概念、知识的含义，并能正确认识和表述。
如：名词解释等。
"理解"：在了解的基础上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法与技能，并把握上述内容的区别和联系。
如：简答题等。
"应用"：在理解的基础上，能运用基本概念、基本原理、基本方法与技能，分析和解决有关的理论和实际问题，并能够运用多个知识点进行综合分析，解决问题。
如：计算题等。
二、教材《分析化学》专科教材 李发美主编 人民卫生出版社 2000年7月三、考试重点章节及题型以化学分析（1～9章）为主（约占80％），仪器分析（10、11、17、18章）为次（约占20％）。
试题类型一般为：名词解释、单项选择、多项选择、简答题、计算题等。
四、试题示例 （75分）一、名字解释：(每小题5分，共15分)1．标准溶液 2. 吸光系数 3. 保留时间二、简答题：（每小题5分，共10分）1． 重量分析中样品的非被测成分被共沉淀下来，它将引起什么误差？如何减免？2． 叙述薄层色谱的操作过程。
三、计算题：（每小题10分，共20分）1. 称试样0.6020g,试样含Na 2CO 3 、NaHCO 3和不与反应的杂质,溶于水后,用0.2120mol/LHCl 溶液滴定至酚酞变色,消耗HCl 溶液20.50ml,继续用HCl 滴定至甲基橙指示剂出现橙色,又消耗24.08ml,试样中Na 2CO 3和NaHCO 3百分含量各为多少? (99.105M 32CO N a =； 01.84M 3N aH CO =)2．称取维生素C 0.05g 溶于100ml 的0.005mol/L 硫酸溶液中，再准确量取此溶液2.0ml 稀释至100ml ，取此溶液于1cm 吸收池中，在λmax 245nm 处测得A 值为0.551，求样品中维生素C 的百分含量（E 1%1cm ＝560）？四、选择题：备选有一个答案，或多个答案。
应用化学专业《无机化学》“专升本”考试大纲
《无机化学》“专升本”考试大纲一、考试形式及适用对象本考试采用客观试题与主观试题相结合、单项技能测试与综合技能测试相结合的形式。
考试对象为参加选拔考试的应用化学专业考生，主要考查元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应及配位化学等基础理论知识和重要元素及化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途等知识。
二、题型及比例本考试由五个部分组成：填空题20%、选择题30%、简答题10%和计算题40%。
三、考试时间和分数本课程考试满分为100分，考试时限为120分钟。
四、考试大纲第一章. 化学反应中的质量关系和能量关系考核知识点：气体状态方程和分压定律、体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。
考核要求：1、了解化学中常用的量和单位以及有关的定律，化学计量数、反应进度；2、掌握体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。
第二章化学反应的方向、速率和限度考核知识点：反应速率、活化分子、活化能和反应速率，标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变、可逆反应与化学平衡；考核要求：1、了解反应速率、活化分子和活化能的概念以及浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
2、掌握标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变的计算，用吉布斯函数变判断反应或过程自发性的方法。
3、了解可逆反应与化学平衡、掌握化学平衡的有关计算。
掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
第三章电解质溶液中的离子反应考核知识点：同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则；考核要求：1、了解解离常数、解离度、同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则、分步沉淀等名词和概念。
2、掌握水溶液中pH值及有关离子浓度的计算。
3、掌握溶度积规则的有关计算。
专升本——无机与分析化学
《无机与分析化学》考试大纲知识第一章溶液与胶体1、物质的量浓度：指物质的量除以混合物的体积。
用C B表示，n B／V C B : mol／L n B： mol V: L即C B＝质量摩尔浓度：溶质的物质的量除以溶剂的质量。
用b B表示，n B／m A b B：mol／kg m A：kg n B： mol 即b B ＝质量浓度：物质的质量除以溶液的总体积。
用ρB表示，即ρB ＝m B／V ρB：kg／L或g／L m B：kg或g V：L或mL 摩尔分数：物质的量与混合物的物质的量之比，X B ＝n B／n X B的单位是1质量分数：物质的质量与混合物的质量之比。
ωB ＝m B／m ωB的单位是12、几种溶液度量方法之间的关系1）、物质的量浓度与质量分数的关系已知一个溶液的密度（ρ）和溶液中溶质的质量分数（ω），则该溶液的浓度为：C＝n B／V＝m B／（V·M B）＝m B／（M B·m／ρ）＝[（ρ·m B）／m]／M B＝（ωB·ρ）／M B2）、物质的量浓度与质量摩尔浓度的关系已知某溶液的密度（ρ）和溶液的总质量（m），则有：C＝n B／V＝n B／（m／ρ）＝（n B·ρ）／mm A，上式可近若该体系是一个两组分体系，且B组分的含量较少，则m≈似为C＝（n B·ρ）／m ≈（n B·ρ）／m A ＝b Bρ若该溶液是一个较稀的水溶液，其密度ρ≈1.0kg／L，则C B ≈b B3）、物质的量浓度与质量浓度的关系根据质量浓度定义ρB＝m B／V＝（n B· M B）／V ＝C B· M B3、有关溶液配制的计算1）、物质的量浓度溶液的配制根据稀释前后溶质的量相等原则得公式： C1V1=C2V2C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积2）、用固体试剂配制公式：m=C×V×M/1000m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度 V：欲配溶液体积 M：摩尔质量4、溶液的蒸气压、沸点、凝固点、渗透作用和渗透压的概念蒸气压：在一定的温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积。
无机及分析化学大纲
一、课程说明1、课程简介《无机及分析化学》是生命科学系本科生必修的公共基础课。
它是一门基础理论课程，是培养生物专业学生具备无机及分析化学理论的重要课程，因此系统地传授无机及分析化学的基本理论是生物专业学生学好《有机化学》和《生物化学》课程及其它相关课程的基本保证。
《无机及分析化学》可分为化学热力学和动力学、四大平衡、原子结构和分子结构、配合物等；分析化学部分主要是误差及数据处理、四大滴定和一些仪器分析方法。
理论部分将由浅入深地做系统讲授，注重补充新知识，扩大信息量，加强化学与生命科学的联系；将四大滴定融入四大平衡，使无机化学与分析化学自然成为一体，实现两门课程的有机结合，并适当介绍一些与生命科学有关的分析方法。
随着生物学的发展，越来越多地需要运用化学概念和方法去解决生物学问题。
通过教学要求，学生能将化学基础与生物学知识相结合，应用分析化学的手段去研究化学元素和化学物质在生物体内的作用，及与生命的关系。
2、教学目的要求通过教学，使学生掌握无机及分析化学的基本概念、基本理论、基本技能，了解其最新成果和发展趋势。
（1）知识教学目标：理解原子结构和元素化合物的知识；理解化学键、杂化轨道理论与物质结构；掌握四大平衡及四种滴定分析方法；掌握分光光度分析方法；掌握重要的金属、非金属元素及其化合物。
（2）能力培养目标：具有运用化学科学理论知识解释和解决实际问题的能力；具有良好的学习方法和良好的学习习惯；具有较好的逻辑思维能力及分析综合能力；具有实验操作能力，综合分析问题解决问题的能力。
（3）思想教育目标：具有热爱科学、实事求是的学风，具有创新意识和创新精神；具有良好的职业道德和环境保护意识。
3、教学重点难点教学重点：化学平衡，解离平衡，氧化还原平衡，配位平衡，原子结构，分子结构，定量分析的误差和分析结果的数据处理，重量分析法，滴定分析法，分光光度法。
教学难点：化学平衡，解离平衡，氧化还原平衡，配位平衡的有关计算；原子结构，分子结构，滴定分析法。
《无机化学》(含分析化学)课程考试大纲
《无机化学》（含分析化学）课程考试大纲一、参考书目1. 江南大学、大连工业大学编，《无机及分析化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 20062. 大连理工大学无机化学教研室编，《无机化学》(第五版)，高等教育出版社，北京, 20063. 吉林大学武汉大学南开大学宋天佑/徐家宁等校编，《无机化学》，高等教育出版社，北京, 20154. 彭崇慧等，《分析化学—定量化学分析简明教程》(第3版)，北京大学出版社，北京，2009二、无机化学（含分析化学）考查目标该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题三、考试内容及范围运用基本的化学理论知识判断化学反应的方向、计算反应热、平衡浓度，四大平衡（酸碱、沉淀、氧化还原、配位）以及化学动力学知识，进一步加深理解原子结构、分子结构等的基础知识。
考试范围：第一章物质的聚集状态考核知识点：理想气体状态方程式、道尔顿分压定律及溶液浓度的表示方法，并掌握有关计算。
考核要点：理想气体状态方程式、分压定律及溶液浓度的表示方法。
第二章化学分析、测量误差与数据处理考核知识点：1.掌握滴定分析法涉及的一般概念，滴定分析中的化学计量关系并能顺利进行定量计算。
2.理解误差分析的意义，掌握误差的分类、特点及减免方法。
3. 掌握测定结果的表示方法，并会进行有关的计算；掌握置信度与置信区间的意义、可疑数据处理的一般步骤；掌握可疑数据取舍的Q-检验法的原理及应用。
4. 掌握有效数字的意义及有关运算规则。
考核要点：定量分析对反应的要求和滴定方式，定量分析过程以及滴定分析的计算。
有关误差的基本概念，包括误差来源、分类、减免或消除方法，误差的表示方法，精密度与准确度的概念和相互关系;有限数据的统计处理方法，包括标准偏差的计算，Q检验，置信区间的计算;有效数字的正确表示及其运算规则。
第三章化学反应的基本原理考核知识点：1. 掌握热化学中的基本术语。
无机化学考试大纲(本科)修订
《无机化学》课程考试大纲课程编号：课程名称：无机化学英文名称：Inorganic Chemistry课程类型：必修课适用对象：本科应用化学专业大一学生考核内容和要求（一）考核目的通过考试了解学生对基础知识、基本技能的掌握程度，以及学生分析和解决实际问题的能力。
（二）考核知识点第一章气体1、理想气体状态方程：适用条件及其应用2、气体混合物：1）道尔顿分压定律2）阿码加分体积定律3、气体分子运动论4、真实气体，van der waals 方程第二章热化学1、化学热力学的研究对象2、基本概念：系统与环境、物质的量，浓度、气体、相、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准态、状态函数。
3、四个重要的热力学状态函数：热力学能（内能），焓，自由能，熵。
4、化学热力学的应用（重点）盖斯定律与应用；生成焓、生成自由能与应用；化学反应的标准摩尔自由能；吉布斯—亥姆霍兹公式结化学反应的分类；热力学分解温度第三章化学动力学基础1、化学反应速率平均速率与瞬时速率；反应进度2、浓度对化学反应速率的影响速率方程；反应级数；速率常数；用实验数据建立速率方程；利用速率方程进行计算3、温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式4、反应历程基元反应与反应分子数；由反应机理推导实验速率方程5、碰撞理论和过渡态理论6、催化剂对反应速率的影响。
第四章化学平衡熵和Gibbs函数1、化学平衡状态化学平衡定律；平衡常数（标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数）2、化学平衡的移动浓度、压力、温度对化学平衡的影响；勒沙特里原理3、自发变化与熵混乱度、熵、热力学第二定律、热力学第三定律4 、Gibbs函数Gibbs函数判据、Gibbs函数与化学平衡、van’t Hoff方程第五章酸碱平衡1、酸碱质子理论2、水的离子积和pH3、酸碱盐溶液中的电离平衡强电解质；弱电解质；拉平效应和区分效应4、水溶液化学平衡的计算一元弱酸；一元弱碱；同离子效应；多元酸；多元碱；酸碱两性物质的电离5、缓冲溶液（重点）第六章沉淀溶解平衡1、溶度积原理溶度积常数；溶度积原理；溶度积与溶解度；同离子效应；影响难溶物溶解度的其它因素2、沉淀与溶解金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离；难溶硫化物沉淀与溶解；沉淀转化第七章氧化还原反应电化学基础1、氧化还原反应氧化值和氧化态；氧化还原半反应；氧化还原方程式的配平2、原电池、半电池、原电池符号、电极的分类；电动势、标准氢电极、标准电极电势；能斯特方程；能斯特方程的应用；电极电势的计算第八章原子结构1、一些基本概念：元素、元素符号、原子序数、核素、同位素、同位素丰度、原子的质量、相对原子质量（原子量）2、氢原子光谱和玻尔理论3、核外电子运动状态波粒二象性，德布罗意关系式，测不准原理。
《无机化学》(B)考试大纲
《无机化学》（B）考试大纲一、考试要求本课程要求考生系统地掌握无机化学课程所涵盖的内容，包括无机化学的基本概念、基础知识和基本原理，熟悉常见元素及其化合物的性质，具备运用无机理论、元素和化合物知识分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容1. 物质的聚集态掌握理想气体分子状态方程式，混合气体的分压定律和分体积定律，气体扩散定律，并熟练进行有关计算。
掌握溶液的质量分数、物质的量浓度、质量摩尔浓度的表示方法。
熟悉非电解质稀溶液依数性并进行有关计算。
2．化学热力学基础与化学平衡掌握热力学能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数及它们的变化的初步概念；会运用盖斯定律进行计算；初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
理解化学反应等温式的含义，会用其求算△r G mӨ和KӨ。
根据吉布斯-亥姆霍兹公式理解△H、△G、△S的关系，并会用于分析温度对化学反应自发性的影响。
掌握化学平衡的概念，平衡常数的物理意义，有关计算与应用。
熟悉化学平衡移动原理。
3．化学动力学初步了解化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念。
掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响。
了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算。
初步了解活化能的概念及其与反应速率的关系。
了解反应速率理论。
4.溶液中的四大平衡（1）酸碱解离平衡了解酸碱理论发展的概况。
掌握电离理论，酸碱质子理论，酸碱电子理论的内容，以及酸碱的定义。
掌握溶液酸度的基本概念和pH的意义，熟悉pH与氢离子浓度的相互换算。
能运用化学平衡原理分析水，弱酸，弱碱的解离平衡；掌握多元弱酸解离的机理；掌握同离子效应，盐效应等影响解离平衡移动的因素；掌握缓冲溶液作用原理；缓冲溶液的性质；缓冲溶液pH的计算。
掌握各种盐类水解平衡的情况和盐溶液pH的计算。
（2）沉淀溶解平衡掌握Ksp的意义及溶度积规则。
掌握沉淀的生成，溶解或转化的条件。
熟悉有关溶度积常数的计算。
（3）氧化还原反应掌握现代氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池符号书写；掌握电极电势的概念及标准电极电势的应用。
《无机及分析化学》考试大纲
《无机及分析化学》考试大纲一、考试题型1、单项选择2、填空填表3、名词解释4、计算与综合分析二、考试参考用书《无机及分析化学》，刘耘、周磊主编，山东大学出版社三、考试内容（主要掌握内容）第二章化学热力学和化学动力学基础1、基本概念和符号Q，W，ΔU，Q p，Δr H m，Δr Høm , Δf Høm , Δb Høm ，Søm，Δr Søm，Δr G m ，Δf Gøm ，Δr Gøm，Kø, ø含义2、主要公式、原理和定律热力学第一定律：ΔU＝Q －W焓的定义：Q p＝Δr H m ＝ΔU + pΔV＝ΔU + (Δn)RT赫斯定律：Δr H m(总)＝ΣΔH i最小自由能原理：（P22）Δr G m＜0，自发过程Δr G m＝0，平衡状态Δr G m＞0，非自发过程多重平衡规则：当几个反应相加或相减得到另一反应时，则该反应的平衡常数等于几个反应平衡常数的乘积或商。
（P17）吕·查德里原理（P27）质量作用定律: v = k c c a(A)c b(B) （P33）阿仑尼乌斯公式：k＝Ae-Ea/RT（P35）Δr Gøm(T )＝Δr Høm －TΔr Søm(P22)Δr Gøm(T )≈Δr Høm(298.15K)－TΔr Søm (298.15K)Δr Gøm(T )= －RT ln Kø＝－2.303RT lg Kø(P24)第三章误差与数据处理重点掌握：有效数字及运算规则。
第四章酸碱平衡与酸碱滴定法一、酸碱平衡1、概念及公式概念：解离平衡，解离平衡常数(Køa , Køb )，解离度α，同离子效应，盐效应，质子酸、碱，质子条件，缓冲溶液。
公式：* 稀释定律；（P58）* 质子酸、碱Køa , Køb 的相互换算关系；（P63）* 一元弱酸、碱溶液；多元弱酸、碱溶液；两性物质溶液；缓冲溶液的pH 值的计算公式。
高等教育-化学综合考试大纲(专升本)
化学综合考试大纲(专升本)《化学综合》考试大纲（专升本）一、总体要求本考试大纲涵盖《无机化学》及《有机化学》两门课程。
1、基本知识掌握溶液、电离平衡与多相离子平衡电化学原理、标准电极电位及应用原子结构与分子结构配合物、配合平衡等知识点。
掌握各类有机化合物的结构特征、命名、主要理化性质、它们的主要反应类型、性能和应用、分析鉴别、分离提纯的一般方法。
2、基本理论掌握化学反应速度与化学平衡理论，熟悉理解现代化学键理论（原子轨道、杂化、σ键、π键及大π键）、掌握电性效应（诱导效应、共轭效应和场效应）和立体化学（立体异构、构象分析）、掌握典型的反应机理（亲电反应、亲核反应及游离基反应）、理解有机化合物结构和性质间的关系，初步学会分析分子结构整体性、认识分子的性质。
二、考试知识范围及要求本部份分为《无机化学》考试大纲及《有机化学》考试大纲。
（一）无机化学考试大纲1、化学反应速度与化学平衡（1）化学反应速度：化学反应速度的定义；化学反应速度的表示。
（2）化学反应速度理论：活化能、活化分子；基元反应、质量作用定律；影响化学反应速度的因素。
（3）化学平衡：可逆反应与标准平衡常数K O；化学平衡的移动；有关平衡的计算。
2、溶液、电离平衡与多相离子平衡（1）溶液的浓度：浓度、摩尔分数及常用浓度间的换算。
（2）电解质溶液：电离度、活度；酸、碱质子理论。
（3）电离平衡：Ka、Kb、Kw；弱酸、碱水溶液pH值的计算。
（4）缓冲溶液：同离子效应与缓冲溶液；缓冲溶液的配制、用途及pH的计算。
（5）多相离子平衡：Ksp常数及相关计算；溶度积规则及应用。
3、电化学原理、标准电极电位及应用（1）原电池：原电池、电极和电池的符号表示；电极的种类及应用。
（2）电极电势：电极电势的产生；标准电极电势。
（3）电极电势的应用：判断氧化剂的相对强弱；氧化还原反应的方向；能斯特方程式；氧化还原反应进行的程度；元素电势图。
4、原子结构与分子结构（1）微观粒子的运动特性：波、粒二相性；氢光谱、波尔原子模型。
20攀枝花学院专升本无机及分析化学化学测验大纲
通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业 及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质， 了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在 分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法； 掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基 本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测 试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题， 能将化学知识与专业实际相结合。 作业方面：
无机及分析化学 课程教学大纲 Inorganic and Analytic chemistry
课程编号:20212002 学 时 数:56 执 笔 人:马光强
适用专业:应用化工技术（专科） 学 分 数:4 编写日期:2010 年 4 月
一、课程的性质和目的 本门课程属于应用化工专科专业的专业基础课程，通过本门课程的学习，
每章布置复习题，要求习题量较大。可用每章后的附习题，也可另外给出 作业。目的使学生对课堂知识作深入复习。 考试环节：
闭卷考试 120 分钟。考试内容应多样化，尽量避免死记硬背的考试。
三、课程的教学内容和学时分配 第一章 气体和溶液(1 学时) 教学内容：
气体、溶液、胶体溶液 教学要求：
(1)掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用； (2)了解溶液依数性；
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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20攀枝花学院专升本《无机及分析化学化学》考试大纲无机及分析化学课程教学大纲Inorganic and Analytic chemistry课程编号:20212002 适用专业:应用化工技术（专科）学时数:56 学分数:4执笔人:马光强编写日期:2010年4月一、课程的性质和目的本门课程属于应用化工专科专业的专业基础课程，通过本门课程的学习，使学生掌握元素周期律、原子和分子结构理论和四大化学平衡原理，提高学生实验的基本技能，使之具有分析处理一般无机化学问题的初步能力。
分析化学在无机化学基础上，加深其应用，拓宽知识面，重视基本技能训练，使学生掌握严格的分析化学基本操作和实验训练，培养学生严谨细致，整洁有序的良好实验习惯。
为学生进一步学习相关专业基础课和专业课打下基础，同时训练学生掌握分析测量的基本要求。
提高学生分析问题和解决问题的能力。
二、课程教学环节的基本要求课堂讲授：通过本课程的学习，使学生了解化学科学的发展历程，了解化学与工农业及人类生活的关系，了解化学学科的前沿知识，了解某些重要生命元素的性质，了解某些现代测试手段；重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化学平衡及其在分析化学中的应用，使学生建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析方法；掌握化学热力学、化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基本知识；会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测试手段进行一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题，能将化学知识与专业实际相结合。
作业方面：每章布置复习题，要求习题量较大。
可用每章后的附习题，也可另外给出作业。
目的使学生对课堂知识作深入复习。
考试环节：闭卷考试120分钟。
考试内容应多样化，尽量避免死记硬背的考试。
三、课程的教学内容和学时分配第一章气体和溶液(1学时)教学内容：气体、溶液、胶体溶液教学要求：(1)掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用；(2)了解溶液依数性；(3)了解胶体溶液重点：理想气体状态方程、道尔顿分压定律及应用难点：溶液依数性第二章化学热力学基础(5学时)教学内容：热力学术语介绍、热力学第一定律、热化学、热力学第二定律、吉布斯自由能及应用教学要求：(1)了解内能、焓、熵、吉布斯自由能等状态函数的概念；(2)理解热力学定律的基本内容；(3)掌握化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法；(4)理解用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法。
重点：热力学定律的基本内容、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法、用吉布斯自由能变判断化学反应方向的方法难点：状态函数概念、化学反应的标准焓变、熵变、吉布斯自由能变的计算方法第三章化学反应速率和化学平衡(5学时)教学内容：化学反应速率及表示方法、浓度对化学反应的影响、温度对化学反应的影响、化学反应速率理论、催化剂对反应速率的影响、化学平衡、化学平衡的移动。
教学要求：(1)理解温度、浓度对化学反应速率的影响，理解各种外界因素影响化学反应速率的原因；(2)掌握标准平衡常数，理解标准平衡常数与吉布斯自由能变的关系；(3)理解化学平衡移动的原因，掌握有关化学平衡计算。
重点：化学反应的速率方程式、温度、浓度对化学反应速率的影响、平衡常数表达式、标准平衡常数与吉布斯自由能变的关系、化学平衡移动的原因及有关计算难点：标准平衡常数与吉布斯自由能变的关系、化学平衡移动的原因及有关计算第四章解离平衡(5学时)教学内容：弱电解质的解离平衡和强电解质溶液、溶液酸碱性、缓冲溶液、酸碱理论、沉淀溶解平衡和溶度积、沉淀的生成和溶解。
教学要求：(1)掌握弱电解质解离平衡的计算；(2)了解活度、离子强度等概念，了解缓冲溶液原理；(3)了解近代酸碱理论；(4)掌握溶度积概念、沉淀溶解平衡关系及相关计算。
重点：弱电解质解离平衡的计算、溶度积概念、沉淀溶解平衡关系及相关计算难点：缓冲溶液原理、近代酸碱理论、沉淀溶解平衡相关计算第五章氧化还原反应(6学时)教学内容：氧化还原反应的基本概念、氧化还原方程式配平、电极电势及其应用、元素电势图及其应用。
教学要求：(1)掌握氧化还原反应概念及氧化还原反应方程式的配平；(2)理解电极电势概念，掌握用能斯特方程计算电极电位的方法；(3)掌握电极电势的应用；(4)了解电极电势与吉布斯自由能变的关系；(5)理解元素电极电势图及应用。
重点：氧化还原反应方程式的配平、电极电势概念、掌握用能斯特方程计算电极电位的方法、电极电势的应用难点：电极电势的应用、电极电势与吉布斯自由能变的关系、元素电极电势图及应用第六章原子结构(6学时)教学内容：微观粒子的波粒二象性、氢原子核外电子的运动状态、多电子原子的核外运动状态、原子结构和元素周期律。
教学要求：(1)掌握四个量子数的量子化条件及物理意义，掌握电子层、亚层、能级、轨道的含义；(2)掌握泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则，掌握一般元素的核外电子排布和价电子构型；(3)理解原子电子结构和元素周期表的关系，原子半径、电离能、电子亲合能电负性的递变规律。
重点：四个量子数的量子化条件及物理意义、电子层、亚层、能级、轨道的含义、电子排布原理、一般元素的核外电子排布和价电子构型、原子半径、电离能、电子亲合能电负性的递变规律难点：核外电子的波粒二象性、氢原子波函数第七章分子结构(4学时)教学内容：离子键、共价键、杂化轨道理论、分子轨道理论、金属键、分子极性和分子间力、离子极化、氢键、晶体的内部结构。
教学要求：(1)掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物共性；(2)掌握电子配对法及共价键特性；(3)理解杂化轨道法基本理论，并用于解释一般分子构型；了解分子轨道理论；(4)了解分子间力概念；重点：离子键理论要点、离子化合物特点、电子配对法及共价键特性、离子极化和分子间力概念难点：杂化轨道法理论、价层电子互斥力理论、分子轨道理论第八章配位化合物(2学时)教学内容：配位化合物的组成和定义、配位化合物的类型和命名、配位化合物的化学键本性、配位解离平衡、螯合物的稳定性、配位化合物在生物及医学方面的应用。
教学要求：(1)掌握配位化合物的组成、定义、类型、结构特点，了解配位化合物价键理论要点；(2)理解配位化合物离解平衡的意义及有关计算；(3)掌握螯合物结构特点，了解其应用。
重点：配位化合物的组成、定义、类型、结构特点、配位化合物离解平衡的意义、螯合物结构特点难点：配位化合物价键理论、配位化合物离解平衡的有关计算第九章 s区元素(2学时)教学内容：s区元素概述、单质的化学性质、化合物的性质、Li和Be的相似性。
教学要求：(1)掌握s区元素的电子构型与元素性质递变规律的关系；(2)掌握s区元素氧化物性质，了解氢化物性质；(3)掌握s区元素化合物的溶解性及常见含氧酸盐稳定性规律；(4)了解锂、铍的相似性和对角线规则。
重点：s区元素的电子构型与元素性质递变规律的关系、s区元素氧化物性质、s 区元素化合物的溶解性及常见含氧酸盐稳定性规律难点：s区元素的氢化物性质第十章 p区元素(3学时)教学内容：卤族、氧族、氮族、碳族、硼族。
教学要求：(1)理解p区元素的电子构型、基本性质及其相互关系；(2)理解p区元素主要化合物的主要性质及递变规律；(3)了解典型的单质、氧化物、含氧酸及酸根的结构；(4)掌握p区元素的主要氧化态及氧化还原性；重点：p区元素的电子构型、基本性质及其相互关系、p区元素的主要氧化态及氧化还原性难点：p区元素主要化合物的主要性质及递变规律第十一章 ds区元素(1学时)教学内容：ds区元素概述、ds区元素的重要性质、ds区元素的重要化合物。
教学要求：(1)了解ds区元素电子结构，了解ds区元素性质与s区元素的差异；(2)了解ds区元素单质的主要化学性质；(3)掌握铜、银、锌等重要化合物的性质和有关反应；重点：铜、银锌等重要化合物的性质和有关反应、铜、汞的不同价态之间转化的条件难点：铜、汞的不同价态之间转化的条件第十二章 d区和f区元素(2学时)教学内容：d区元素概述、钼、钨、铁系元素、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、f区元素。
教学要求：(1)理解d区元素性质及其与电子构型的关系；(2)掌握钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍单质及重要化合物性质；(3)了解各族元素性质递变规律；重点：d区元素性质及其与电子构型的关系、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍单质及重要化合物性质难点：d区元素性质及其与电子构型的关系、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍单质及重要化合物性质第十四章分析化学概论(1学时)教学内容：分析化学的任务及其与生物学的关系、定量分析方法分类、定量分析过程及结果表示。
教学要求：(1)了解分析化学的任务及其与生物学的关系；(2)了解定量分析方法分类；(3)理解定量分析过程及结果表示。
重点：定量分析过程及结果表示第十五章定量分析的误差和分析结果的数据处理(2学时)教学内容：有效数字及运算规则、定量分析误差的产生及表示方法、提高分析结果准确度的方法、实验数据的统计处理。
教学要求：(1)掌握有效数字的意义及运算规则；(2)了解定量分析误差的产生及表示方法；(3)了解提高分析结果准确度的方法和实验数据的统计处理方法。
重点：有效数字的意义及运算规则难点：实验数据的统计处理方法第十六章重量分析法(2学时)教学内容：重量分析方法概述、沉淀的完全溶解与影响沉淀溶解度的因素、影响沉淀纯度的因素、沉淀的形成与沉淀条件、沉淀的处理及分析结果计算。
教学要求：(1)理解重量分析法的基本原理及主要步骤；(2)了解沉淀的形成过程，重量分析法测定条件的选择；(3)掌握重量分析结果计算方法。
重点：重量分析结果计算方法难点：沉淀的形成过程、重量分析法测定条件的选择第十七章滴定分析法(9学时)教学内容：滴定分析方法概述、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
教学要求：(1)理解滴定分析方法基本知识；(2)掌握酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法的基本原理，滴定曲线的计算方法；(3)了解各种滴定分析方法的实际应用。
重点：酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法的基本原理、各种滴定分析方法的实际应用。
难点：滴定曲线计算四、本课程和其它课程的联系与分工本课程是《有机化学》、《物理化学》、《化工原理》等课程的先行课程，为后续课程奠定了化学基本知识、基本原理的一门基础性学科，全面、系统地介绍化学的基础知识和基本理论，为学生进一步学习相关专业基础课和专业课打下基础，同时训练学生掌握分析测量的基本要求。
主要讲解化学反应的基本规律、物质结构的基本理论。
它承接中学化学的基础，因此在讲授本课程时应注意从学生实际水平出发，引导学生适应大学的学习。