化学实验报告雨水ph值的测定
雨水的pH值测量
雨水的pH值测量雨水的pH值是指雨水的酸碱程度，通常用于评估大气污染程度以及对环境和生态系统的影响。
本文将探讨雨水pH值的测量方法、影响因素以及其对环境的意义。
一、测量方法1.试纸法测量试纸法是一种简单快捷的测量雨水pH值的方法。
可以使用通用试纸或专门用于酸碱测量的试纸。
将试纸浸入待测的雨水中，根据试纸上的颜色变化来判断雨水的酸碱程度。
不同颜色的试纸代表不同的pH 值范围。
2.酸碱度计测量酸碱度计是一种准确测量pH值的仪器。
通过将电极置于雨水中，电极会测量出雨水的电位差，进而计算出pH值。
酸碱度计能够提供更精确的结果，并且适用于各种复杂环境的测量。
二、影响因素1.大气污染大气污染是导致雨水酸碱程度变化的主要因素之一。
空气中的大气污染物如二氧化硫和氮氧化物与水蒸气结合形成酸性物质，使得降落在地表的雨水变得更酸。
这种现象称为酸雨，会对土壤、水体和植物造成不可逆转的损害。
2.地质环境地下岩石中的矿物质会影响雨水的酸碱程度。
含有碳酸盐的岩石可以中和降雨中的一部分酸性物质，使得雨水偏碱性。
而沿海地区降雨中的海洋气溶胶也会使雨水更为碱性。
3.季节和地理位置季节和地理位置会对雨水pH值产生影响。
在雨季，降雨较多，大气污染物分散，导致雨水的pH值偏碱。
而在干燥的季节，降雨较少，大气污染物相对集中，雨水的pH值较酸。
三、环境意义1.生态系统影响酸雨通过土壤和水体的酸化，对生物多样性和生态系统健康造成了负面影响。
许多动植物无法适应酸性环境，导致它们的数量减少或消失。
酸雨还会对湖泊和河流的水生生物造成毒害。
2.建筑和文化遗产损害酸雨会对建筑和文化遗产造成损害。
酸性降水会腐蚀建筑物表面的材料，如石灰石和大理石。
文化遗产如雕塑、纪念碑等也会因酸性降水而受到破坏。
3.人体健康酸性降水对人体健康也有潜在的危害。
与酸性物质接触会导致呼吸道疾病、皮肤病和眼睛刺激等症状。
此外，人类摄入受酸化污染的水和食物也会对健康造成一定影响。
综上所述，雨水的pH值测量对于评估大气污染程度和对生态系统、建筑物以及人体健康的影响具有重要意义。
第二节 研究与实践1 测定雨水的pH
研究与实践1测定雨水的pH研究目的酸雨对环境危害巨大，人们已经采取多种措施来防治酸雨。
通过以下活动了解测定雨水pH 的方法，认识酸雨的危害，激发保护环境的紧迫感。
材料阅读材料一酸雨的概念酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，其酸度可能高出正常雨水100倍以上。
常温下二氧化硫溶于水生成亚硫酸，其酸性强于碳酸。
材料二酸雨的形成酸雨形成是一种复杂的大气化学和物理现象。
酸雨中含有多种无机酸和有机酸，绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主。
造成酸雨的罪魁祸首是由于化石燃料燃烧所产生的二氧化硫(SO2)、氮氧化物(NO x)、工业加工和矿石冶炼过程产生的二氧化硫转化而成的。
其形成的化学反应可以随雨雪的形成或降落而发生，也可以在空气中发生反应被降水吸收形成酸雨，可以是当地排放的，也可以是从远处迁移来的。
煤和石油燃烧以及金属冶炼等释放到大气中的SO2通过气相或液相反应生成硫酸。
高温燃烧生成一氧化氮(NO)，排入大气后大部分转化为二氧化氮(NO2)，遇水生成硝酸和亚硝酸。
概括起来，酸雨的形成必须具备以下几个条件：可产生污染源；有利的气候条件，使其发生反应和变化；大气中的碱性物质浓度较低，对酸性降水的缓冲能力很弱；容易受到酸雨影响或损害的接受体。
材料三酸雨的危害近年来，由于二氧化硫和氮氧化物的排放量日渐增多，酸雨的问题越来越突出。
主要的危害有：(1)酸雨可导致土壤酸化。
(2)酸雨能诱发植物病虫害，使农作物大幅度减产。
大豆、蔬菜也容易受酸雨危害，导致蛋白质含量和产量下降。
(3)酸雨能使非金属建筑材料(混凝土、砂浆和灰砂砖)表面硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，导致强度降低，从而损坏建筑物。
材料四酸雨的预防和治理措施目前世界上减少二氧化硫排放量的主要措施有：(1)原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40～60%的无机硫。
(2)优先使用低硫燃料，如含硫较低的低硫煤和天然气等。
(3)改进燃煤技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。
测定雨水的pH值
测定本地雨水的PH值
一、实验时间：
2010年2月19日
二、实验地点：
天台上
三、实验器材：
废弃矿泉水瓶1个，宣传手册上若干个PH试纸及标准比色卡，筷子1根
四、收集方法：
将塑料饮料瓶沿中上部剪下，有排水法收集。
五、测定方法：
用pH试纸测定。
六、实验过程：
①将收集雨水的器材放置天阳台处，防止雨水收集器在收集雨水时打翻。
②每隔10分钟收集一次，减少实验误差
③用筷子蘸一下雨水，滴在PH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定雨水的pH值。
④反复试验，尽量减少实验误差
⑤综合数据，取平均值约
6.5
七、实验结果：
经过反复实验，粗略计算出本地雨水的PH值为
1/ 2
6.5。
八、减少酸雨排放的措施：
减少酸性物质向大气的排放。
调整能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源。
xx集中供热。
汽车尾气净化。
改造污染严重的企业，改进生产技术，提高能源利用率，减少污染排放量。
大力植树，
加强素质教育。
2/ 2。
教学设计高中化学《雨水pH的测定》教案
教学设计高中化学《雨水pH的测定》教案一、教学内容本节课的教学内容选自高中化学教材《实验化学》第四章第二节“溶液的酸碱度”。
具体内容包括：1. 了解溶液pH的概念及其表示方法；2. 学习使用pH试纸和pH计测定溶液的pH值；3. 探讨雨水pH的测定方法和影响因素。
二、教学目标1. 掌握溶液pH的概念、表示方法和测定方法；2. 学会使用pH试纸和pH计进行溶液pH的测定；3. 了解雨水pH的测定方法和影响因素，提高环保意识。
三、教学难点与重点重点：溶液pH的概念、表示方法和测定方法；雨水pH的测定方法和影响因素。
难点：pH试纸和pH计的使用方法；对雨水pH测定结果的分析与处理。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、实验仪器（pH计、pH试纸、试管、滴定管等）、实验试剂（标准酸、标准碱、未知溶液等）；学具：实验报告册、pH试纸、滴定管、试管等。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示雨水污染的新闻报道，引起学生对雨水污染的关注，导入本节课的内容。
2. 知识讲解：介绍溶液pH的概念、表示方法，讲解pH试纸和pH 计的使用方法。
3. 实验操作：学生分组进行实验，使用pH试纸和pH计测定标准酸、标准碱和未知溶液的pH值。
4. 例题讲解：分析实验结果，引导学生理解雨水pH的测定方法和影响因素。
5. 随堂练习：学生独立完成练习题，巩固所学知识。
7. 作业布置：布置练习题，要求学生课后独立完成。
六、板书设计板书内容：1. 溶液pH的概念、表示方法2. pH试纸和pH计的使用方法3. 雨水pH的测定方法4. 影响雨水pH的因素七、作业设计作业题目：1. 简述溶液pH的概念及其表示方法。
2. 描述pH试纸和pH计的使用方法。
3. 分析雨水pH的测定方法和影响因素。
4. 设计一个实验，测定未知溶液的pH值，并分析实验结果。
答案：1. 溶液pH是表示溶液酸碱程度的数值，常用符号pH表示，pH的取值范围是0~14。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH 值为7时，溶液为中性。
教学设计高中化学《雨水pH的测定》教案
教学设计高中化学《雨水pH的测定》教案一、教学内容本节课选自高中化学教材《化学与生活》第二章第四节“生活中的酸碱”，详细内容为雨水pH的测定。
通过本节课的学习，让学生了解酸雨的形成原因，掌握测定雨水pH值的方法，提高学生的实验操作能力和环保意识。
二、教学目标1. 知识与技能：了解酸雨的概念、成因及其危害，掌握测定雨水pH值的方法，能正确使用pH试纸和pH计。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生实验操作能力和观察能力，提高学生分析问题和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：增强学生的环保意识，培养学生关注自然、关爱环境的责任感。
三、教学难点与重点教学难点：雨水pH值的测定方法及注意事项。
教学重点：酸雨的概念、成因及其危害，实验操作技能的培养。
四、教具与学具准备教具：pH试纸、pH计、滴定管、烧杯、玻璃棒、实验试剂（如酚酞、甲基橙等）。
学具：实验报告册、笔、尺子等。
五、教学过程1. 实践情景引入（1）展示酸雨图片，让学生观察并描述酸雨的特征。
（2）提问：酸雨是如何形成的？它有哪些危害？2. 例题讲解（1）讲解酸雨的概念、成因及其危害。
（2）介绍测定雨水pH值的方法：使用pH试纸和pH计。
3. 随堂练习（2）分组实验：测定雨水pH值，并记录实验结果。
4. 实验操作演示（1）教师演示如何正确使用pH试纸和pH计测定雨水pH值。
（2）讲解实验操作中的注意事项。
5. 学生实验操作（1）学生分组进行实验，测定雨水pH值。
（2）记录实验数据，填写实验报告。
6. 结果分析与讨论（1）学生汇报实验结果，教师点评。
（2）讨论实验中出现的问题及解决方法。
六、板书设计1. 酸雨的概念、成因及危害2. 测定雨水pH值的方法（1）使用pH试纸（2）使用pH计3. 实验操作注意事项七、作业设计1. 作业题目：测定家中自来水、矿泉水、饮料等液体的pH值，并记录。
2. 答案：根据实验结果填写。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课中，学生在实验操作中是否掌握了测定雨水pH值的方法？实验过程中有哪些问题需要改进？2. 拓展延伸：探讨如何减少酸雨的产生，提高环保意识。
测量雨水ph实验报告
测量雨水ph实验报告引言雨水的pH 值是衡量雨水酸碱度的指标之一，其直接影响到大气和水体的酸碱平衡。
本次实验旨在通过测量不同地点的雨水pH 值，了解当下城市大气环境的酸碱情况，以及对环境状况进行初步分析。
实验材料和仪器- 雨水采集容器- pH 试纸- pH 仪器- 笔记本电脑- 实验记录表格实验步骤1. 选择多个不同地点进行雨水采集，例如城市中心、市郊、工业园区等。
2. 使用雨水采集容器接收相同时间段内的雨水样本。
3. 用清洁容器收集足够的雨水样本用于后续pH 值测试。
4. 使用pH 试纸或pH 仪器测量雨水样本的pH 值。
5. 将实验数据记录在实验记录表格中，并整理数据。
实验结果根据实验记录和数据整理，我们得到了以下结果：地点pH 值城市中心 5.8市郊 6.2工业园区 4.5结果分析通过对实验结果进行分析，可以得出以下结论：1. 城市中心的雨水pH 值为5.8，略低于中性pH 值7，说明大气中存在酸性物质，可能是由于交通排放或工业活动引起。
2. 市郊地区的雨水pH 值为6.2，接近中性pH 值7，说明该地区的大气环境酸碱度较为平衡，没有明显的污染现象。
3. 工业园区的雨水pH 值仅为4.5，明显低于中性pH 值7，说明该地区大气环境严重受到工业污染的影响。
结论本次实验通过测量不同地点的雨水pH 值，初步了解了当下城市大气环境的酸碱情况，得出以下结论：1. 城市中心的雨水酸碱度较高，存在酸性物质排放。
2. 市郊地区的雨水酸碱度较为平衡。
3. 工业园区的雨水酸碱度严重偏低，受到工业污染的影响较大。
因此，应该加强对城市中心和工业园区的环境保护措施，减少酸性物质的排放，保护大气和水体的健康。
实验总结在本次实验中，我们使用pH 试纸和pH 仪器测量了雨水的pH 值，并分析了这些数据的含义。
然而，由于样本收集和测试所涉及的时间和精度限制，实验结果可能略有误差。
尽管如此，本次实验为我们提供了初步了解城市大气环境质量的数据，对进一步研究和环境保护至关重要。
雨水成分测评报告模板
雨水成分测评报告模板根据我们对雨水成分的测评结果，以下是我们所得到的数据和结论：1. pH值测定：根据我们对雨水样本的pH值测量，结果显示雨水的pH值为X。
这表明雨水呈酸性/碱性/中性（根据实际情况选择）。
在进行此项测定时，我们使用了标准的pH计来确保准确性和可靠性。
2. 溶解氧测定：我们还对雨水样本中的溶解氧含量进行了测定。
结果显示雨水中的溶解氧含量为X。
这个数值可以用来评估雨水中溶解氧的水平。
较高的溶解氧含量通常意味着好的水质，而较低的溶解氧含量可能会导致生态系统的恶化。
3. 化学成分测定：通过对雨水样本进行化学成分测定，我们可以获得更多信息。
以下是我们对以下成分的测量结果：a. 铵盐含量：Xb. 硝酸盐含量：Xc. 磷酸盐含量：Xd. 硫酸盐含量：Xe. 钠含量：Xf. 钾含量：X这些化学成分的测定结果可以提供关于雨水中微量元素和离子的信息。
这些成分的存在可能源自大气污染、气候变化或其他环境因素。
4. 样本污染检测：我们还对雨水样本是否受到任何污染的可能性进行了评估。
通过与标准样品进行对比，我们可以分析样本中是否存在任何非自然的污染物。
经过我们的检测，我们发现雨水样本中未检测到明显的污染物。
根据我们对雨水成分的测评，我们得出以下结论：- 雨水样本呈(X)酸性/碱性/中性。
- 雨水中的溶解氧含量为X。
- 雨水中存在(X)化学成分，包括铵盐、硝酸盐、磷酸盐、硫酸盐、钠和钾。
- 样本中未发现明显的污染物。
请注意，结果可能受样本收集和分析方法的限制。
此报告仅供参考，结果应与其他相关研究和数据相结合来得出全面的结论。
测定雨水的PH(小组实验汇报)
（3）相关危害
（4）预防和治理措施 • 加强环境宏观管理, 控制大气污染物排放总量 • 节约能源, 减少污染 • 开发和应用各种脱硫脱氮技术, 优化能源质量, 提高能
源利用率, 减少燃烧产生的SO2
• 因地制宜选择适用清洁煤炭能源 • 加强对汽车尾气的控制 • 加强环境管理, 强化环保执法
①实验目的：测定雨水的pH ②实验用品：pH计 烧杯 雨水 自来水 松花江水
1.了解测定雨水pH的方法 2.认识酸雨的危害 3.激发保护环境的紧迫感
【研究任务
（1）酸雨的形成原因
自然因素：土壤中的动物尸体和落叶在细菌的作用下分解成某些 硫化物，接着转化成二氧化硫。火山喷发时也会有大量的二氧化 硫气体排出
（2）酸雨的基本类型
硫酸型或燃煤型：硫酸根/硝酸根>3 混合型：0.5<硫酸根/硝酸根<=3 硝酸型或燃油型：硫酸根/硝酸根<=0.5
④实验结论：本地的雨水pH呈弱酸性，自来水的pH 接近中性，江水pH呈弱碱性
(3)然环境与我们的健康息息相关，所以我们 要运用我们学到的知识尽自己的微薄之力保护自然，做 到绿色化学，绿色生活。
The end
酸雨的防治，新技术的研发更需要同学们的努力，所以让我们一起 在化学领域加油吧！
③数据分析：
在我们的印象中酸雨的pH小于5.6是因为大气中 含有二氧化碳，溶于水使雨水显酸性，而我们测得的雨 水小于5.6，结合本地的情况我们组同学猜测可能是因 为汽车尾气的排放导致的硝酸型酸雨
由于我们生活中的自来水大多使用氯气消毒， 而氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以使水的pH小于 7
我们认为江水由于人为的排放污水，可能使其 中混有可溶性碱性杂质，由于松花江的水量庞大所以显 弱碱性
雨水pH值的测定 课件.ppt
问题1：测定溶液pH值该用什么电极？ 问题2：是否直接把电极放入待测溶液中就可以测出pH值呢？ 问题3：溶液的pH值与电动势之间有何关系？
E
甘汞 玻璃
K
0.0592
lg
a H
K 0.0592pH
校正(二次测量)
测定标准缓冲溶液（pHs）的电动势Es，然后测定试液 （pHx）的电动势Ex，则25℃时，有：
总结：雨水pH测定方案
配制标准缓冲溶液（pH分别为4.00 , 6.86 , 9.18 ） 搭建实验装置，开机预热。 清洗电极，待仪器稳定后即可进行测定 用pH试纸测试待测雨水的酸度 校正 ①用温度计测定标准缓冲溶液温度，调节“温度”键至该温度 ②将电极插入pH为6.86的标准缓冲溶液中，振摇均匀，按 “cal”键进 行自动校正 ，仪器稳定后屏幕将显示设定温度下的pH值。 ③将电极插入最接近雨水pH的标准缓冲液（4.00）中，振摇均匀，按 “cal”进行校正，仪器稳定后屏幕显示4.00，此时再次按“cal”确
校正用温度计测定标准缓冲溶液温度调节温度键至该温度将电极插入ph为686的标准缓冲溶液中振摇均匀按cal键进行自动校正仪器稳定后屏幕将显示设定温度下的ph值
新课导入
酸雨
问题提出
问题：如何才能准确测量雨水的pH值呢？
➢pH试纸法测定 结论：这种方法的精确度不高
微课大赛
雨水pH值的测定
——直接电位法
潍坊职业学院 化学工程学院 刘芳
▪ 能力目标: 1. 能掌握直接电位法测定pH的机理 2. 能用酸度计测定雨水pH值。
▪ 素质目标： 1. 培养自主学习能力和科学探究能力； 2. 培养严谨、规范的科学态度和习惯 3. 培养环保意识和社会责任感
原理探究
测定雨水ph实验报告
测定雨水ph实验报告实验目的本实验的目的是测定雨水的pH值，以了解雨水的酸碱性质，并探讨其对环境的影响。
实验原理pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它是对溶液中氢离子（H^+）浓度的负对数，公式为：pH = -log[H^+]。
在实验中，我们使用酸碱指示剂进行颜色变化来判断溶液的酸碱性。
实验材料与仪器- 雨水样品- 酸碱指示剂（如酚酞，溴蓝，甲基橙等）- pH试纸- pH计（可选）实验步骤1. 收集雨水样品：在适当的天气条件下，使用干净的容器收集雨水样品。
2. 准备试剂：准备好所需的酸碱指示剂和pH试纸。
3. 测定pH值：1. 使用pH试纸：将一小块pH试纸浸泡在雨水样品中，然后将试纸取出，等待片刻，观察试纸颜色的变化，并与参考色卡对比，确定雨水的pH值。
2. 使用pH计：将pH计的电极浸入雨水样品中，等待一段时间（根据具体仪器而定），读取pH计的测量结果。
3. 使用酸碱指示剂：将几滴酸碱指示剂滴加到雨水样品中，观察溶液的颜色变化，并与参考色卡对比，确定其pH值。
数据记录与结果分析根据实验步骤所得数据，我们可以得出雨水样品的pH值，并进行结果分析。
根据常规标准，pH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。
以下是一组样本测量结果及其分析：样本编号pH值酸碱性质- -样本1 5.7 酸性样本2 7.4 中性样本3 8.2 碱性根据上表中的测量结果，可以看出不同雨水样品的pH值存在差异，表明雨水的酸碱性质因地点和其他环境因素而异。
结论与讨论本次实验测得的雨水样品pH值在5.7至8.2之间，表明这些雨水样品在酸性、中性和碱性之间变化。
由于雨水中会带有大气污染物质、颗粒物和气溶胶等，这些物质的存在导致了雨水的酸碱性质的变化。
特别是在工业污染严重的地区，雨水的酸性往往较高。
雨水的酸碱性对环境有一定影响，酸性雨水可对土地、植物和水生物产生一定的危害。
因此，及时监测和控制雨水酸碱性是保护环境和生态系统的重要措施之一。
镇海区雨水PH值调查与分析
长：
副组长： 组 员：
摘 要：之所以想要研究镇海雨水的PH状况，是因为我们都十 分关注自己生活地区的环境问题，根据最初的推测，我们认为 镇海雨水PH值应呈酸性，通过后来的雨水收集，图表制作与 分析，以及对环境监测站站长的访问，我们发现镇海的环境质 量是不容乐观的，结合有关酸雨的成因以及危害，我们深刻地 认识到改进燃煤工艺，保护环境已迫在眉睫。 关键词：镇海 雨水 PH值 大气质量 关键词
问：我国针对酸雨有没有出台相应的法律法规加以控制？ 答：我国对二氧化硫排放非常严格。体现在两方面，一 方面对企业排放量，排放浓度有十分严格的要求，并且 定期对企业进行检测，另一方面我国正在实施对排放总 量加以限制，比如一个区域有相应的排放指标。 问：镇海历年雨水PH值？ 答：我们这里可以提供两年的平均PH数据。 07年平均值为4.4.8%
研究目的：通过雨水PH值直观地反映镇海区大气质量。 研究目的 研究方法：收集镇海区雨水，用精密PH试纸在第一时间测定其PH值。 研究方法 问题提出：镇海是我们生活的家园，镇海区的空气质量、雨水状况和环境与我 问题提出 们的生活和健康息息相关。想到初中时科学老师说过空气质量会一定程度上从 雨水PH值中体现出来，因此我组萌发了研究雨水PH值的想法。 研究意义：一个地区的环境质量直接影响到这一地区生物的存活以及人类的健 研究意义 康状况，我们对于雨水PH值的研究，客观上反映了大气质量和环境质量，一 方面体现了我们作为高中生对于自己家园的关心，另一方面也可为当地政府接 下来的工作提供一些意见和建议，同时也可引起公众对于镇海环境的关心。
任务分配：各组员在条件允许的情况下，收集各自 任务分配 所处地的雨水。 实验材料：收集雨水的器皿，精密PH试纸 实验材料 实验步骤：每次下雨时，收集雨水（适量），在第 实验步骤 一时间测出其PH值 实验导致误差的因素：因为我组使用的是PH试纸， 实验导致误差的因素 而非专业的测量仪器，所以会导致误差；此外，如 果雨水不在第一时间测量，会因 2H2SO3+02=2H2SO4而使PH值变低，但因各组员 均在收集后的第一时间测量，所以这个影响较小。 实验的局限性：因为条件有限，仅能收集组员所在 地的雨水，所以仅在镇海城区和几次在骆驼的测量。
雨水节气的科学实验怎么做
雨水节气的科学实验怎么做雨水是二十四节气中的第二个节气，表示降水开始，雨量渐增。
在这个节气里，我们可以通过一些简单有趣的科学实验，来更好地了解自然现象和科学原理。
接下来，我将为大家介绍几个适合在雨水节气进行的科学实验。
实验一：雨水的酸碱度测试实验材料：雨水样本、pH 试纸、比色卡、玻璃杯实验步骤：1、在雨水节气时，收集一些雨水样本，将其装入干净的玻璃杯中。
2、取出一条 pH 试纸，将其一端浸入雨水中，大约 2-3 秒钟后取出。
3、立即将试纸与比色卡进行对比，读取 pH 值。
实验原理：雨水的酸碱度会受到大气中污染物的影响。
正常的雨水pH 值约为 56，这是因为空气中的二氧化碳溶解在雨水中形成碳酸。
但如果大气中存在二氧化硫、氮氧化物等污染物，雨水的酸性可能会增强，形成酸雨。
实验二：雨水的蒸发速度探究实验材料：两个相同大小的浅盘、雨水、量杯、计时器实验步骤：1、将两个浅盘放在水平桌面上，并分别标记为 A 和 B。
2、用量杯量取相同体积的雨水，分别倒入 A、B 两个浅盘中。
3、将 A 盘放在室内常温环境下，B 盘放在通风良好的室外环境中。
4、同时开始计时，每隔一段时间观察并记录两个浅盘中雨水的剩余量。
实验原理：蒸发速度受到温度、风速、空气湿度等因素的影响。
室外通风良好的环境通常温度较高、风速较大，空气湿度相对较低，这些条件都有利于雨水的蒸发，所以室外盘中雨水的蒸发速度可能会比室内的快。
实验三：雨水的渗透能力观察实验材料：不同质地的土壤（如砂土、壤土、黏土）、雨水、塑料瓶、漏斗、量筒实验步骤：1、准备三个相同大小的塑料瓶，在瓶盖上打孔，安装漏斗。
2、分别在三个漏斗中装入等量的砂土、壤土和黏土。
3、将收集到的雨水缓慢倒入三个漏斗中，用量筒测量通过土壤渗透出来的雨水体积。
实验原理：不同质地的土壤孔隙大小和孔隙度不同，从而影响雨水的渗透能力。
砂土孔隙较大，渗透能力较强；黏土孔隙较小，渗透能力较弱；壤土的渗透能力则介于两者之间。
(新教材)版必修二研究与实践：测定雨水的pH(化学)
(1)SO2的浓度:Ⅰ________Ⅱ(填“>”或“<”)。 (2)在这个过程中可以循环使用的物质是________。
(3)上述吸收过程中主要反应的化学方程式是________。
(4)解吸过程需要加热,在这个过程中常伴有少量
产生。
SO24
①,_证__明__产__物_(中填含操作SO和24 的现实象验)。方法是取少量解吸产物的溶液
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.Z导管出来的气体中有二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.在Z导管口可能有红棕色气体出现
(5)若实验中气体流速为a L·min-1,酸性KMnO4溶液的 体积为b L,其浓度为c mol·L-1,从气体通入到紫色恰
好褪去,用时5 min,则空气中二氧化硫的含量为 ________g·L-1。
【解析】(1)玫瑰花瓣颜色变浅,则酸雨中存在漂白物 质,即酸雨中的SO2有漂白作用。 (2)酸雨中含有硫酸,可以与钡离子结合生成沉淀。 (3)有气体参与的体系应先进行气密性检查;多孔结构 表面积增大,使SO2尽可能地与高锰酸钾反应,有利于SO2 的充分吸收。
pH 4.73 4.56
雨水样品的pH变化的原因是什么? 提示:这是由于雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致 :2H2SO3+O2====2H2SO4,使溶液的氢离子浓度增大。
3.用化学方程式描述硫酸型酸雨的形成过程。 提示:含有硫的煤(用S代替)→SO2→H2SO3→H2SO4 ①S+O2 SO2,②SO2+H2O====H2SO3,③2H2SO3+O2==== 2H2SO4。
研究与实践:测定雨水的pH
(针对教材P17“研究与实践”)
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雨水pH值和电导率的测定PPS
2.测量原理
Em
ERm ERm Rm Rx Rm Q /
图中Rx为液体电阻，Rm为分压电阻
三、实验内容
水样 采样时间 采样地点 温度/℃ pH值 电导率/μS·cm-1
二、实验原理
（二）电导率的测定原理
1.电阻与电导
l 电阻(单位)： R A
电导(单位-1或S) ： G
(--电阻率，单位· m)
1 A R l (--电导率，单位-1· m-1或S· m-1，与温度、浓度有关)
∴电导率： G
l A
(
l Q 电导池常数 / 电极常数 ) A
25时eeo00592pheo常数与电极制作工艺使用状况等有关eseo00592phs定位exeo00592phx测定eph0059225时电极系数phxphsph一电位法测定溶液ph值的原理二电导率的测定原理2
4.雨水pH值和电导率的测定
——电化学分析法
一、实验目的
1.了解电位法测定溶液pH值的原理和电导率
的测定原理； 2.掌握pH计和电导率仪的使用方法。
二、实验原理
（一）电位法测定溶液pH值的原理
原电池： 玻璃电极（指示电极）ㄧ待测溶液ㄧ甘汞电极（参比电极） 电动势： 25℃时，E=Eo+0.0592pH (Eo--常数，与电极制作工艺、使用状况等有关) Es=Eo+0.0592pHs(定位) Ex=Eo+0.0592pHx(测定) ∴ΔE/ΔpH=0.0592(25℃时电极系数) pHx=pHs+ΔpH
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化学实验结题报告
平凉地区
雨水ph值检测报告
实验目的：测量平凉地区雨水ph值
实验人员：张博张歌孙浩朱海文秦永强宁旭升
实验器材：ph值试纸，酸度计，ph值对照卡片，收集的雨水，自来水，烧杯玻璃棒
背景资料：
pH值是水溶液最重要的理化参数之一。
凡涉及水溶液的自然现象，
化学变化以及生产过程都与pH值有关，因此，在工业，农业、医
学、环保和科研领域都需要测量pH值。
水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为：
pH＝－lgaH+
pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小，在
应用上很不方便，所以就用ph值这一概念来作为水溶液酸性、碱
性的判断指标。
而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱
性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此
得到：
（1）中性水溶液，pH＝－lgaH+＝－lg10－7＝7
(2)酸性水溶液，Ph＜7，pH值越小，表示酸性越强；
(3)碱性水溶液，Ph＞7，pH值越大，表示碱性越强。
1．将收集的雨水倒入水杯
2．用玻璃棒蘸取一点烧杯内的雨水并涂在ph试纸上
3．将ph试纸眼侧变化与对照卡片进行对比
4．将酸度计的电极端浸入烧杯内
5．读取酸度计所显示的示数
6．将待测液体换位自来水，重复1~5的实验步骤
7．读取数据并记录
实施过程：
样本取回后，迅速吧样品带入化学实验室，测定ph值。
测定ph 值主要采取两种方法：酸度计、ph试纸。
用精密ph试纸时，用玻璃棒把待测样品滴在ph试纸中间，把试纸显示的颜色与样本作比较，得到大约的ph值。
用酸度计测量时，先用蒸馏水冲洗两电极，用滤纸轻轻吸干电极上残存的溶液。
然后将电极浸入盛有待测液体的烧杯中，轻轻摇动烧杯，使溶液均匀，按下读数开关，指针所指的数值即为待测溶液的ph值，重复几次，直到数字不变为止。
实验完毕，将所得数据记录下来。
实验结果：平凉地区雨水ph值普遍低于7，呈弱酸性；自来水ph普遍大于7，呈碱性。
数据分析：正常雨水一般都呈弱酸性，其原因是：空气中二氧化碳相对较多，所以溶于水形成碳酸，由于是弱酸，
而且二氧化碳溶解度为1:1，浓度不大，所以雨水的
酸性不强，陈弱酸性而且雨水中几乎没有碱性物质，
所以不可能中和二氧化硫溶于水后所显的酸性。
结果分析：为了我们的平凉市能有一个良好的生态环境，为了平凉市能成为全国著名的卫生城市、旅游城市、文明
城市，为了我们的身体健康，为了我们子孙后代的
长足发展，我们强烈呼吁：将强内江和古运河的整
治，改山内江和古运河的水质。
我们提出以下几点建议：
1．市领导对平凉市进行整体规划，对污染严重的企业强行关闭或者搬迁。
2．失去各企业要提高排污净化能力，不要为了自身的经济利益而不顾及市民的人身安全。
3．使命要树立强烈的环保意识，保护内江和古运河的水质，人人有责，生活垃圾乱丢的现象尤
为严重，需要改善。
4．环保部门要提高责任意识，要加强环境监管力度，杜绝工业废水和生活污水任意排放。