3 脂肪烃的结构(1)烷烃的结构杂化轨道类型烷烃中所有碳原子皆
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3． 脂肪烃的结构 （1）烷烃的结构 杂化轨道类型
烷烃中所有碳原子皆采取sp3杂化，4个sp3杂化轨道在空间呈正四 面体分布。P55
分子链形状
由于4个sp3杂化轨道在空间呈正四面体分布，烷烃中键角为 109.5°，故长链烷烃的分子链不是直线，而是折线。
2013-7-31
1ห้องสมุดไป่ตู้
分子立体模型：
球棒模型（Kekule模型）和比例模型（Stuart模型）。
研究发现，CH3CH=CHCH3（2﹣丁烯）存在性质上有微小差别的 异构体A（沸点3.5℃）和B（沸点0.9℃），其原因是双键上连接的 四个基团在空间排列方式不同，而构造完全相同。
定义
由于键或环的存在，造成原子或基团在空间排列方式（即构型） 不同而产生的异构现象，称为顺反异构现象 (cia-trans isomerism)， 形成的同分异构体称为顺反异构体。
随碳原子数增加，异构体数目迅速增加：甲、乙和丙烷只有一种 异构体，丁烷有2种，戊烷有3种：正戊烷、异戊烷和新戊烷。碳数 为6，7，8和20的烷烃，异构体数目分别为5，9，18和366 319。
CH 3CH 2CH 2CH 3 （正丁烷） CH 3CHCH 2CH 3 CH 3 （异戊烷） CH 3CHCH 3 CH 3 （异丁烷） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 （正戊烷）
后果：单双键平均化；分子能量显著降低，稳定性增加。
例：1,3戊二烯和1,4戊二烯的氢化热： CH3CH=CHCH=CH2+2H2CH3CH2CH2CH2CH3氢化热226kJ· -1 mol CH2=CHCH2CH=CH2+2H2CH3CH2CH2CH2CH3氢化热254kJ· -1 mol
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说明
当双键的一个碳原子上有两个相同基团时，该双键无顺反异构
H C=C CH 3
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H CH 3
H C=C CH 3
CH 3 H
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（顺-2-丁烯）
（反-2-丁烯）
15.2.2 脂肪烃和脂环烃的命名
1． 习惯命名法(普通命名法，只适用于简单结构的烃类)
规定
十个碳以下用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸； 十个碳以上用十一、十二……表示碳原子数目； 以前缀“正”（n）、“异(i,或iso)”、“新”区分异构体： 直 链 为 “ 正 ” ； 仅 在 一 末 端 有 (CH3)2CH﹣ 而 无 其 它 支 链 的 为 “异”；专指具有(CH3)3C﹣的含五、六个碳原子为“新”构烃。例 (异丁烯错)： CH CCH CH
当双、叁键同时存在于主链时，应使双、叁键位次尽可能低。当双、 叁键位次有选择时，使双键位次较低，命名时烯前炔后：
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4
补充：三种键的比较(［1］P40)：
C–C 键能/kJ· mol-1 347 C=C 611 C≡C 837
键长/nm
0.154
0.134
0.120
结论：
1、双键和叁键的平均键能比单键弱；
2、双键和叁键的键长比单键短
键的特点
——键不能单独存在，只能与键共存于双键或叁键中； ——若两个碳原子绕C—C键键轴旋转，C—C键将被破坏。
CH 3CH 2CH 2CH 3 (正丁烷） CH 3 CH CH 3 CH 3 (异丁烷）
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CH 2=CHCH 2CH 3 （正丁烯） CH 2=C CCH 3 CH 3 （异丁烯）
2
3
(正丁炔） CH 3 CH 3 C CH 3 CH 3 (新戊 烷）
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2． 衍生物命名法(只能适用于简单结构的烃类)
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（5）共轭二烯烃的结构 (以1,3﹣丁二烯为例) 键参数
所有原子都共平面；键角都接近120°；碳碳双键键长（ 137.3pm）比乙烯的双键（134.0pm）长，单键（148.0pm）比乙烷 的（154.0pm）短。键长趋于平均（双键变长，单键变短）
杂化轨道类型
——sp2杂化，形成3个C—C 键，并与6个氢原子形成6个 C—H 键。 ——四个pz轨道相互平行，且都能侧面交盖，形成一个整 体键，称大键或共轭键。
CH 3CHC CCHCH 3 CH 3 Br （2-甲基-5-溴-3-己炔）
CH 2CH=CHCHCH Br Cl
3
CH 3CH 2CH CH CHCH 2CH 3 CH 3 CH 2C2H5 CH 3
（3,5-二甲基-4-丙基庚烷）
（4-氯-1-溴-2-戊烯）
CH 3CH 2CH CHCH 2CH 2CH 2CH 2CHCH 3 CH 3 CH 3 CH 3 （2,7,8-三甲基癸烷） （而不是3,4,9-三甲基癸烷，按《80年原则》取消数目总和都最小） C2H5 CH 3 CH 3 （环辛炔） （1-甲基-6-乙基环己烯） （5-甲基-1,3-环戊二烯）
CH=CH 2 相当于 C C C C H H H C CH 相当于 C C C C H C C N C . C N 相当于 C N . N C
常见基团中存在以下优先次序：
O HC
>N
C
>
> CH
C
> CH2=CH > CH3CH2
（4）母体烃命名
取代基按从小到大的顺序放在母体前面，用主链上碳原子的编号 标明位次，位次与取代基间用半字线“﹣”隔开。相同取代基或官 能团要合并，用大写数字表示其数目，并逐个标明其所在位次，各 位次间用逗号“，”分开。官能团的位次标明后，根据母体碳原子 2013-7-31 18 个数和官能团写出化合物名称：
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CH 3 CH 3 C CH 3 CH 3 （新戊烷）
11
（2）烯、炔烃的构造异构
烯、炔烃除碳架异构外，还有官能团位置异构。如： CH2=CH﹣CH2﹣CH3 （1﹣丁烯），CH3﹣CH=CH﹣CH3 （2﹣丁 烯）；CH≡C﹣CH2﹣CH3 （1﹣丁炔），CH3﹣C≡C﹣CH3 （2﹣丁 炔）
——键重叠程度小，且位于成键原子周围分成上下层，原子对其 2013-7-31 5 束缚力低， 电子去易流动，键不牢固，易受亲电试剂E+的进攻。
（4）环烷烃的结构 杂化轨道类型 ：sp3 示例及结构——环丙烷
碳原子sp3杂化，但sp3 杂化轨道对称轴不在一条直线上。C—C其 夹角是105.5°，形成的C—C键是弯曲的，称为弯曲键或香蕉键。
原则：把复杂化合物看成简单化合物的衍生物。
烃基
烃分子中去掉一个氢剩余的部分称为烃基。例：
CH 3 (甲基) CH 3CH 2 (乙基) CH 3 C CH 3 CH 3CH 2CH 2 (丙基) CH 3 C CH 2 CH 3 CH 3CH CH 3 (异丙基) CH 3CH CH 2 CH 3 (异丁基)
CH 3CH 2C CH 3 (仲丁基) CH 2=CH CH (烯丙基)
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CH 3
CH 3
CH 2=CH (乙烯基)
CH 3 CH=CH (丙烯基)
(叔丁基) CH 3 C C (丙炔基)
(新戊基)
(环己基)
15
规定
——母体选择的原则：
分子中连接烃基最多的碳原子或官能团作为母体；
（a）取代基或官能团第一个原子按原子序数排列，原子序数大者 为“较优基团”；同位素质量高者较优。
例：I >Br >Cl >S > F >O >N >C >D >H >∶ (孤对电子，视其原子 序数为0)。
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（b）若两个基团的第一个原子相同，则比较与它相连的第二，甚 至第三、第四个原子，直到比较出差别。 ﹣CH2CH3 >﹣CH3(C, H, H>H,H,H)；﹣CH2Cl >﹣CH2OH(Cl, H, H >O, H, H) ；﹣C(CH3)3 >﹣CH(CH3)2 >﹣CH2CH3 >﹣CH3。 （c）支链或取代基有重键时，拆开重键，连上相同的原子比较：
母体名称是同系列中最简单的化合物(甲烷，乙烯，乙炔)。
——母体上的烃基排列次序： 按从小到大的次序排列，相同的烃基要合并，并写出该烃基的个 数。例：
CH 3 CH 3CH 2 C CH CH 3 CH 3 CH 3 （二甲基乙基异丙基甲烷）
C2H5 CH=CH C 2H5 （对称二乙基乙烯）
CH 2=CH C C CH=CH （二乙烯基乙炔）
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（3）炔烃的结构 杂化轨道类型
碳原子sp杂化，两个sp杂化轨道的对称轴成180°夹角，空间分布 呈直线形。未参与杂化的py和pz 轨道的对称轴相互垂直，并都垂直 于sp杂化轨道的对称轴。
示例——乙炔：
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C 键，另两个sp 杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个C—H 键，两个 py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的C— C键，形成乙炔分子。
结构特点及变化规律
——sp3杂化轨道的C-C之间夹角是105.5° 。sp3杂化轨道对称轴间 的夹角是109.5°。故环丙烷分子内总是存在一种开环的张力—角 张力，它力图使C—C—C键角恢复到109.5°。环丙烷的弯曲键中 2013-7-31 6 ，杂化轨道重叠少，键不牢固。
——电子云分布在连接两个碳原子的直线外侧，易受亲电试剂E+ （如HBr等）进攻而开环。 ——相邻两个碳原子上的C—H键是重叠式排列(键长0.1089nm， 短于直链的C—H键长0.1095nm)，存在扭转张力，是引起环丙烷不 稳定的又一原因。 ——环丁烷、环戊烷、环己烷分子的碳原子均不处于同一平面内 ：环丁烷是蝴蝶结构，环戊烷有信封型和扭曲型两种不同结构。环 丁烷和环戊烷的C—C—C键角均没有达到109.5°，均存在角张力， 但比环丙烷的小。环己烷分子中C—C—C键角为109.5°，没有角张 力。故环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷的环的稳定性依次增大。
离域键(delocalized bond)。
共轭分子和共轭系统
有单、双键交替排列的分子称共轭分子；1,3丁二烯共轭系统称 ，共轭系统(体系)。
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共轭效应
在共轭分子中，由于电子在整个系统中的离域，故任何一个原子 受到外界的影响，均会影响到分子的其余部分，这种电子通过共 轭系统传递的现象，称为共轭效应。
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（2）烯烃的结构
杂化轨道类型
碳原子sp2杂化，三个杂化轨道处于同一平面内，夹角为120°，未 参与杂化pz轨道的对称轴垂直于sp2杂化轨道对称轴所在的平面。
示例——乙烯：
碳的2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道重叠形成C—H 键 ，第三个sp2杂化轨道相互重叠形成C—C 键，五个 键的对称轴 在同一平面内。乙烯中所有原子都处于同一平面内，是平面型分子 。未参与杂化的pz轨道形成C—C 键。
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3． 系统命名法 （《80年原则》）：
（1）选择母体主链
含有官能团、支链最多、最长碳链为母体主链（烷烃无官能团）
（2）主链编号
“最低系列原则”：首先，保证官能团位次最小；其次，使小的 支链或取代基位次尽可能小。
（3）次序规则(sequence rule)
支链或取代基的大小是指取代基在次序规则中的排序，用“>”表 示优于。次序规则如下：
（3）脂环烃的构造异构
脂环烃的构造异构比较复杂。成环碳原子个数、取代基及取代基位 次不同都可引起构造异构。例如：
C2H5 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 （1,1-二甲基环丙烷） （1,2-二甲基环丙烷） （环戊烷）（甲基环丁烷） （乙基环丙烷）
CH 3
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（4）顺反异构 引入
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定域键(localized bond)。
电子云局限在两个碳原子之间的 键。例：乙烯分子。 电子云不是局限在C1—C2和C3—C4之间，而是扩展或离域到所有
碳原子周围，形成一个整体键，称大键或共轭键。例： 1,3﹣丁 二烯的构造式用CH2=CH—CH=CH2表示，但应牢记分子中的单双键 已不是普通的单双键。
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4． 脂肪烃和脂环烃的构造异构 （1）烷烃的构造异构 (constitutional isomery) 定义
分子中原子的连接方式和排列次序不同产生的异构；开链烷烃中 的构造异构是由于碳骨架不同引起的，故烷烃的构造异构又称为碳 架异构(carbon skeletal isomery)。
构造异构的数目
烷烃中所有碳原子皆采取sp3杂化，4个sp3杂化轨道在空间呈正四 面体分布。P55
分子链形状
由于4个sp3杂化轨道在空间呈正四面体分布，烷烃中键角为 109.5°，故长链烷烃的分子链不是直线，而是折线。
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1ห้องสมุดไป่ตู้
分子立体模型：
球棒模型（Kekule模型）和比例模型（Stuart模型）。
研究发现，CH3CH=CHCH3（2﹣丁烯）存在性质上有微小差别的 异构体A（沸点3.5℃）和B（沸点0.9℃），其原因是双键上连接的 四个基团在空间排列方式不同，而构造完全相同。
定义
由于键或环的存在，造成原子或基团在空间排列方式（即构型） 不同而产生的异构现象，称为顺反异构现象 (cia-trans isomerism)， 形成的同分异构体称为顺反异构体。
随碳原子数增加，异构体数目迅速增加：甲、乙和丙烷只有一种 异构体，丁烷有2种，戊烷有3种：正戊烷、异戊烷和新戊烷。碳数 为6，7，8和20的烷烃，异构体数目分别为5，9，18和366 319。
CH 3CH 2CH 2CH 3 （正丁烷） CH 3CHCH 2CH 3 CH 3 （异戊烷） CH 3CHCH 3 CH 3 （异丁烷） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 （正戊烷）
后果：单双键平均化；分子能量显著降低，稳定性增加。
例：1,3戊二烯和1,4戊二烯的氢化热： CH3CH=CHCH=CH2+2H2CH3CH2CH2CH2CH3氢化热226kJ· -1 mol CH2=CHCH2CH=CH2+2H2CH3CH2CH2CH2CH3氢化热254kJ· -1 mol
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说明
当双键的一个碳原子上有两个相同基团时，该双键无顺反异构
H C=C CH 3
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H CH 3
H C=C CH 3
CH 3 H
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（顺-2-丁烯）
（反-2-丁烯）
15.2.2 脂肪烃和脂环烃的命名
1． 习惯命名法(普通命名法，只适用于简单结构的烃类)
规定
十个碳以下用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸； 十个碳以上用十一、十二……表示碳原子数目； 以前缀“正”（n）、“异(i,或iso)”、“新”区分异构体： 直 链 为 “ 正 ” ； 仅 在 一 末 端 有 (CH3)2CH﹣ 而 无 其 它 支 链 的 为 “异”；专指具有(CH3)3C﹣的含五、六个碳原子为“新”构烃。例 (异丁烯错)： CH CCH CH
当双、叁键同时存在于主链时，应使双、叁键位次尽可能低。当双、 叁键位次有选择时，使双键位次较低，命名时烯前炔后：
2013-7-31
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补充：三种键的比较(［1］P40)：
C–C 键能/kJ· mol-1 347 C=C 611 C≡C 837
键长/nm
0.154
0.134
0.120
结论：
1、双键和叁键的平均键能比单键弱；
2、双键和叁键的键长比单键短
键的特点
——键不能单独存在，只能与键共存于双键或叁键中； ——若两个碳原子绕C—C键键轴旋转，C—C键将被破坏。
CH 3CH 2CH 2CH 3 (正丁烷） CH 3 CH CH 3 CH 3 (异丁烷）
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CH 2=CHCH 2CH 3 （正丁烯） CH 2=C CCH 3 CH 3 （异丁烯）
2
3
(正丁炔） CH 3 CH 3 C CH 3 CH 3 (新戊 烷）
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2． 衍生物命名法(只能适用于简单结构的烃类)
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（5）共轭二烯烃的结构 (以1,3﹣丁二烯为例) 键参数
所有原子都共平面；键角都接近120°；碳碳双键键长（ 137.3pm）比乙烯的双键（134.0pm）长，单键（148.0pm）比乙烷 的（154.0pm）短。键长趋于平均（双键变长，单键变短）
杂化轨道类型
——sp2杂化，形成3个C—C 键，并与6个氢原子形成6个 C—H 键。 ——四个pz轨道相互平行，且都能侧面交盖，形成一个整 体键，称大键或共轭键。
CH 3CHC CCHCH 3 CH 3 Br （2-甲基-5-溴-3-己炔）
CH 2CH=CHCHCH Br Cl
3
CH 3CH 2CH CH CHCH 2CH 3 CH 3 CH 2C2H5 CH 3
（3,5-二甲基-4-丙基庚烷）
（4-氯-1-溴-2-戊烯）
CH 3CH 2CH CHCH 2CH 2CH 2CH 2CHCH 3 CH 3 CH 3 CH 3 （2,7,8-三甲基癸烷） （而不是3,4,9-三甲基癸烷，按《80年原则》取消数目总和都最小） C2H5 CH 3 CH 3 （环辛炔） （1-甲基-6-乙基环己烯） （5-甲基-1,3-环戊二烯）
CH=CH 2 相当于 C C C C H H H C CH 相当于 C C C C H C C N C . C N 相当于 C N . N C
常见基团中存在以下优先次序：
O HC
>N
C
>
> CH
C
> CH2=CH > CH3CH2
（4）母体烃命名
取代基按从小到大的顺序放在母体前面，用主链上碳原子的编号 标明位次，位次与取代基间用半字线“﹣”隔开。相同取代基或官 能团要合并，用大写数字表示其数目，并逐个标明其所在位次，各 位次间用逗号“，”分开。官能团的位次标明后，根据母体碳原子 2013-7-31 18 个数和官能团写出化合物名称：
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CH 3 CH 3 C CH 3 CH 3 （新戊烷）
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（2）烯、炔烃的构造异构
烯、炔烃除碳架异构外，还有官能团位置异构。如： CH2=CH﹣CH2﹣CH3 （1﹣丁烯），CH3﹣CH=CH﹣CH3 （2﹣丁 烯）；CH≡C﹣CH2﹣CH3 （1﹣丁炔），CH3﹣C≡C﹣CH3 （2﹣丁 炔）
——键重叠程度小，且位于成键原子周围分成上下层，原子对其 2013-7-31 5 束缚力低， 电子去易流动，键不牢固，易受亲电试剂E+的进攻。
（4）环烷烃的结构 杂化轨道类型 ：sp3 示例及结构——环丙烷
碳原子sp3杂化，但sp3 杂化轨道对称轴不在一条直线上。C—C其 夹角是105.5°，形成的C—C键是弯曲的，称为弯曲键或香蕉键。
原则：把复杂化合物看成简单化合物的衍生物。
烃基
烃分子中去掉一个氢剩余的部分称为烃基。例：
CH 3 (甲基) CH 3CH 2 (乙基) CH 3 C CH 3 CH 3CH 2CH 2 (丙基) CH 3 C CH 2 CH 3 CH 3CH CH 3 (异丙基) CH 3CH CH 2 CH 3 (异丁基)
CH 3CH 2C CH 3 (仲丁基) CH 2=CH CH (烯丙基)
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CH 3
CH 3
CH 2=CH (乙烯基)
CH 3 CH=CH (丙烯基)
(叔丁基) CH 3 C C (丙炔基)
(新戊基)
(环己基)
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规定
——母体选择的原则：
分子中连接烃基最多的碳原子或官能团作为母体；
（a）取代基或官能团第一个原子按原子序数排列，原子序数大者 为“较优基团”；同位素质量高者较优。
例：I >Br >Cl >S > F >O >N >C >D >H >∶ (孤对电子，视其原子 序数为0)。
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（b）若两个基团的第一个原子相同，则比较与它相连的第二，甚 至第三、第四个原子，直到比较出差别。 ﹣CH2CH3 >﹣CH3(C, H, H>H,H,H)；﹣CH2Cl >﹣CH2OH(Cl, H, H >O, H, H) ；﹣C(CH3)3 >﹣CH(CH3)2 >﹣CH2CH3 >﹣CH3。 （c）支链或取代基有重键时，拆开重键，连上相同的原子比较：
母体名称是同系列中最简单的化合物(甲烷，乙烯，乙炔)。
——母体上的烃基排列次序： 按从小到大的次序排列，相同的烃基要合并，并写出该烃基的个 数。例：
CH 3 CH 3CH 2 C CH CH 3 CH 3 CH 3 （二甲基乙基异丙基甲烷）
C2H5 CH=CH C 2H5 （对称二乙基乙烯）
CH 2=CH C C CH=CH （二乙烯基乙炔）
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（3）炔烃的结构 杂化轨道类型
碳原子sp杂化，两个sp杂化轨道的对称轴成180°夹角，空间分布 呈直线形。未参与杂化的py和pz 轨道的对称轴相互垂直，并都垂直 于sp杂化轨道的对称轴。
示例——乙炔：
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C 键，另两个sp 杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个C—H 键，两个 py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的C— C键，形成乙炔分子。
结构特点及变化规律
——sp3杂化轨道的C-C之间夹角是105.5° 。sp3杂化轨道对称轴间 的夹角是109.5°。故环丙烷分子内总是存在一种开环的张力—角 张力，它力图使C—C—C键角恢复到109.5°。环丙烷的弯曲键中 2013-7-31 6 ，杂化轨道重叠少，键不牢固。
——电子云分布在连接两个碳原子的直线外侧，易受亲电试剂E+ （如HBr等）进攻而开环。 ——相邻两个碳原子上的C—H键是重叠式排列(键长0.1089nm， 短于直链的C—H键长0.1095nm)，存在扭转张力，是引起环丙烷不 稳定的又一原因。 ——环丁烷、环戊烷、环己烷分子的碳原子均不处于同一平面内 ：环丁烷是蝴蝶结构，环戊烷有信封型和扭曲型两种不同结构。环 丁烷和环戊烷的C—C—C键角均没有达到109.5°，均存在角张力， 但比环丙烷的小。环己烷分子中C—C—C键角为109.5°，没有角张 力。故环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷的环的稳定性依次增大。
离域键(delocalized bond)。
共轭分子和共轭系统
有单、双键交替排列的分子称共轭分子；1,3丁二烯共轭系统称 ，共轭系统(体系)。
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共轭效应
在共轭分子中，由于电子在整个系统中的离域，故任何一个原子 受到外界的影响，均会影响到分子的其余部分，这种电子通过共 轭系统传递的现象，称为共轭效应。
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（2）烯烃的结构
杂化轨道类型
碳原子sp2杂化，三个杂化轨道处于同一平面内，夹角为120°，未 参与杂化pz轨道的对称轴垂直于sp2杂化轨道对称轴所在的平面。
示例——乙烯：
碳的2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道重叠形成C—H 键 ，第三个sp2杂化轨道相互重叠形成C—C 键，五个 键的对称轴 在同一平面内。乙烯中所有原子都处于同一平面内，是平面型分子 。未参与杂化的pz轨道形成C—C 键。
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3． 系统命名法 （《80年原则》）：
（1）选择母体主链
含有官能团、支链最多、最长碳链为母体主链（烷烃无官能团）
（2）主链编号
“最低系列原则”：首先，保证官能团位次最小；其次，使小的 支链或取代基位次尽可能小。
（3）次序规则(sequence rule)
支链或取代基的大小是指取代基在次序规则中的排序，用“>”表 示优于。次序规则如下：
（3）脂环烃的构造异构
脂环烃的构造异构比较复杂。成环碳原子个数、取代基及取代基位 次不同都可引起构造异构。例如：
C2H5 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 （1,1-二甲基环丙烷） （1,2-二甲基环丙烷） （环戊烷）（甲基环丁烷） （乙基环丙烷）
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（4）顺反异构 引入
2013-7-31
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定域键(localized bond)。
电子云局限在两个碳原子之间的 键。例：乙烯分子。 电子云不是局限在C1—C2和C3—C4之间，而是扩展或离域到所有
碳原子周围，形成一个整体键，称大键或共轭键。例： 1,3﹣丁 二烯的构造式用CH2=CH—CH=CH2表示，但应牢记分子中的单双键 已不是普通的单双键。
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4． 脂肪烃和脂环烃的构造异构 （1）烷烃的构造异构 (constitutional isomery) 定义
分子中原子的连接方式和排列次序不同产生的异构；开链烷烃中 的构造异构是由于碳骨架不同引起的，故烷烃的构造异构又称为碳 架异构(carbon skeletal isomery)。
构造异构的数目